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第1章 我们呼吸的空气 单元练习卷-2025-2026学年浙教版科学八年级下册
一、选择题
1． 烧柴禾时，通常把柴禾架空一些才能燃烧更旺，这是因为（ ）
A．柴禾是可燃物
B．散热的速度快
C．柴禾和空气能充分接触
D．可以降低可燃物的着火点
2． 空气中含量较多且化学性质比较活泼的气体是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．稀有气体 D．二氧化碳
3． 如图，烧杯中盛有80℃的热水，杯底放有一小粒白磷，当将一支大试管迅速插入水中并罩住白磷时，白磷立即燃烧起来。该实验说明燃烧需要（ ）
A．水 B．氧气 C．可燃物 D．温度达到着火点
4． 在氧气中燃烧，产生明亮蓝紫色火焰的是（ ）
A．硫 B．红磷 C．铁丝 D．氢气
5． 化学反应前后一定发生变化的是（ ）
A．原子数目 B．分子数目
C．物质种类 D．反应前后物质的总质量
6． 近期发生的火灾和爆炸事件恰人们敲响了安全警钟，下列说法或做法不正确的是（ ）
A．对发生的火灾，首先要尝试用水扑灭，同时考虑其它办法
B．只要控制好燃烧和爆炸的条件，就能使之为我所用，造福人类
C．加油站、加气站内拨打电话可能引发燃烧或爆炸
D．明火附近避免喷洒空气清新剂或杀虫剂，以免引发火灾
7． 科学家正在积极探索利用太阳能分解水来获得氢能源，以解决人类面临的能源危机。从化学反应的基本类型分析，该反应是（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．氧化反应 D．无法判断
8． 保护环境，人人有责。如图所示，下面哪种现象更有利于对环境的保护（ ）
9． 下列有关灭火的说法不正确的是（ ）
A．隔绝氧气能达到灭火的目的
B．清除可燃物能达到灭火的目的
C．降低可燃物的着火点能达到灭火的目的
D．图书失火可用二氧化碳灭火器扑灭
10．以下叙述中，不正确的是（ ）
A．催化剂在化学反应中能改变化学反应速率
B．水电解的反应是一个分解反应
C．aL水和bL酒精混合后，总体积小于（a＋b）L
D．混合物中一定含有两种或两种以上元素
11．硅是重要的半导体材料。X+H23HCl+Si（高纯）是工业制硅流程中的一个化学反应方程式，则X为（ ）
A．SiCl B．SiCl3 C．SiHCl3 D．SiH2Cl3
12．小明利用如图实验测定空气中氧气的体积分数，下列操作中不会造成测量结果偏小的是（ ）
A．燃烧匙中的红磷不足
B．红磷熄灭时瓶内还有氧气剩余
C．点燃红磷后塞紧瓶塞时瓶内有部分气体逸出
D．红磷熄灭后未冷却至室温便立即打开止水夹读数
13．图1为利用气压传感器测定红磷燃烧时集气瓶内气压变化的实验装置。点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入集气瓶中并把塞子塞紧，待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹。集气瓶内气压的变化情况如图2。下列说法不正确的是（ ）

A．BC段气压增大的主要原因是燃烧放热
B．CD段气压减小的主要原因是集气瓶内氧气不断被消耗
C．DE段气压增大的主要原因是烧杯中水进入集气瓶后，气体体积减小
D．若用木炭代替红磷完成此实验，集气瓶内的气压变化趋势与图2基本一致
14．下列装置操作图不能用于检查气密性的是（ ）
15．2016年我市重点整治了工业废气、汽车尾气。下图是汽车尾气处理过程中使用催化剂发生的某个反应的微观示意图（图中一种小球代表一种元素的原子）。下列说法正确的是（ ）
A．该反应前后分子种类不变
B．乙和丁有相同的化学性质
C．反应生成的两种物质分子个数之比为1:1
D．反应物和生成物中只有一种单质
二、填空题
16．下表表示汽车的行驶速度与所产生的大气污染物的质量之间的关系。
污染物 速率(km/h)
50 80 120
一氧化碳/g 8.7 5.4 9.6
氮的氧化物/g 1.0 1.2 3.8
碳氢化合物/g 0.7 0.6 0.8
问：
（1）从上表中你认为，要使污染程度最小，汽车的速度应保持在____。
（2）汽车尾气产生的CO气体，能与血液中的______结合会导致人体中毒；CO燃烧时产生的______气体，大量排放到空气中会加剧温室效应。
（3）随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和____对空气造成了污染；请你写出两条减少大气污染的措施：____、______(其他合理答案均可)。
17．小明同学利用如图1装置，进行相关实验。请回答：
（1）白磷燃烧属于化学反应基本类型中的______反应。
（2）实验过程中，可观察到气球体积变化情况是______。
（3）图2中，锥形瓶中固态物质的质量m随时间t的变化关系正确的是______。
18．“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体，其中某个反应的微观示意图如图，则甲中氮元素的化合价为 ，该化学反应方程式为 。
19．第十九届亚运会已于2023年9月23日至10月8日在浙江杭州举办，所使用的火炬名为“薪火”，寓意着中华文明薪火相传。
（1）保持“薪火”火种不灭需要充足的燃料、燃料与氧气接触和________。
（2）物质与氧气的作用除了燃烧，还有缓慢氧化，试举一例缓慢氧化：________。
20．有一种奇妙的蜡烛，其烛芯由普通棉线、金属粉末X和石蜡组成。用传感器测得其三层火焰的温度如图所示，并检测出其焰心主要成分为石蜡蒸气。同时观察发现：当蜡烛燃烧时，X 并不燃烧；吹灭蜡烛瞬间，未冷却的X立即燃烧，重新引燃蜡烛。根据以上现象回答：
（1）金属X的着火点最有可能是__________(填字母编号)。
A．400℃ B．280℃ C．150℃ D．20℃
（2）请解释“蜡烛燃烧时，X不燃烧”的原因：_______________
21．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图。X的值是_______；反应物是________。
三、实验探究题
22．同学们学习氧气后发现，许多物质在氧气中能剧烈燃烧，如：蜡烛在氧气中燃烧且有明亮的火焰；铁丝也能在氧气中燃烧，但是没有火焰。针对这些问题同学们进行实验请你参与他们的实验探究。
（1）写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式 _________。同学们对铁丝在氧气中燃烧的实验进行了改进，用适量10%的过氧化氢溶液和二氧化锰代替原实验集气瓶中的水(如图所示)，其优点是实验简便且保证安全，还有____；实验观察到的现象是铁丝剧烈燃烧、火星四射____，反应的化学方程式为_____________
（2）点燃蜡烛，用坩埚钳夹持一根尖嘴玻璃管，将其末端插入燃着的蜡烛烛心附近，一段时间后用火柴在玻璃管尖嘴处点燃，有火焰产生(如右图所示)由此可知，蜡烛燃烧产生的火焰是由_____ （选填“固态”或者“气态”)石蜡燃烧形成的。要使该实验成功，同学们认为尖嘴玻璃管不宜过长，原因是__交流反思：控制反应条件可以促进或抑制化学反应，请写出促进可燃物燃烧的两种方法_____
23．验证质量守恒定律的部分操作流程如下：
（1）装置可以设计成“敞口装置”和“封闭装置”两种。现有铁片、硫酸铜溶液、稀盐酸，请选择合适的药品，用化学方程式写出一种能用“敞口装置”验证质量守恒定律的化学反应。__________
（2）某科学小组想用白磷在空气中燃烧的反应验证质量守恒定律。设计了图1中的两种装置，其中热管能较快地将热量从受热端传递至另外一端。
①相比于A装置，B装置优点有_____（写出一点）。
②用B装置进行实验，反应结束后观察到气球皱缩，减小误差，反应开始前气球应处于__________（填“皱缩”或“扩张”）状态。
③小组同学用B装置正确操作后，从宏观上验证了质量守恒定律，接着绘制了如图2所示的微观模型，则X的化学式是__________。
24．为“测定空气里氧气体积含量”，小明同学取足量的红磷、镁条、木炭分别在等体积的A．B．C三瓶空气中同时燃烧；充分燃烧后恢复到常温再松开止水夹，发现集气瓶B中进水最多，C中进入水量很少。查阅资料：镁条既能与氧气反应生成氧化镁固体，还能与氮气反应生成氮化镁（Mg3N2）固体。
（1）实验中发现水停止倒吸后，B集气瓶中的水量明显高于A瓶的原因是____________________
（2）实验室中若用图A装置测定空气中氧气的体积分数，下列说法正确的是（ ）
A．红磷一熄灭就可以打开夹子 B．实验中，水的量可以随意
C．红磷的量要足量 D．瓶中消耗掉的气体跟剩下的气体的体积比为1:4
四、计算题
25．我区派遣了一批骨干教师前往海拔高达4000余米的理塘县开展支教活动，制氧机可减缓高原反应和长期缺氧问题。制氧机在工作时，往反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）和二氧化锰粉末，反应仓内粉末翻腾，仓壁变得温热，过滤仓底部导管口有气泡冒出。
（1）反应仓中发生的反应：
第一步：过碳酸钠分解2Na2CO3·3H2O2=2Na2CO3+3H2O2；
第二步：过氧化氢分解_______。（写出化学方程式）
（2）若需要制氧机产生32克氧气，理论上第一步至少要产生过氧化氢多少克________
（3）加湿过滤仓的作用：过滤杂质、增加氧气湿度、________（写出一个即可）。
26．尿素[CO(NH2)2]是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O，请计算：
（1）尿素中氮元素的质量分数_________________。
（2）生产6t尿酸理论上需要氨气的质量是多少________________？
第1章 我们呼吸的空气 单元练习卷-2025-2026学年浙教版科学八年级下册（参考答案）
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A B A C A B D C D
题号 11 12 13 14 15
答案 C C D A C
二、填空题
16．（1）．80km/h （2）．血红蛋白 （3）．二氧化碳 （4）．烟尘 （5）．减少化石燃料的使用 （6）．开发利用新能源
17．（1）化合 （2）开始变大后来变小 （3）C
18．（1）+4；
（2）
19． ①. 温度达到燃料的着火点 ②. 金属的锈蚀##呼吸作用等
20．（1）C
（2）蜡烛燃烧时，X没有与氧气接触
21． ①. 10 ②. 乙
三、实验探究题
22．（1）．2H2O22H2O+O2↑
（2）．在一段时间内能持续提供一定浓度的足量的氧气，
（3）．生成黑色的固体 （4）．3Fe+2O2Fe3O4 （5）．气态 （6）．如果导气管过长，石蜡蒸气会在导管中冷凝，不能从导管末端导出，导致实验不成功
（7）．增大氧气的浓度或增大可燃物与氧气的接触面积
23．（1）
（2） ①. 更环保 ②. 扩张 ③. P2O5
24．（1）B瓶中氮气还与镁反应生成了氮化镁固体，瓶内气压比A瓶小；（2）C．D。
四、计算题
25．（1）
（2）68g
（3）可以通过气泡观察氧气生成的速率
26．（1）尿素中氮元素的质量分数为=46.7%
（2）设生产6t尿酸理论上需要氨气的质量为x
CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O
34 60
x 6t
=，解得x=3.4t
第题图
白磷
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