资源简介

娄底市部分普通高中 2025 年下学期高二期末考试
化学试卷
命题人：，审稿人：
时量：75 分钟 满分：100 分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O16 Na 23 Fe 56 Cl 35.5
一、单选题(每小题 3 分，共 42 分)
1、我国在能源利用与科技研发领域成果丰硕，下列相关情景中，主要将化学能
转化为热能的是（ ）
A. “天宫课堂” 中，航天员使用的便携照明灯发光并伴随轻微发热
B. 我国自主研发的重型运载火箭发射时，推进剂燃烧产生巨大推力的同时释放
大量热量
C. 青海塔拉滩光伏产业园中，光伏板吸收太阳能并转化为电能，为当地供暖
D. 白鹤滩水电站利用金沙江水流冲击水轮机，带动相关设备完成发电作业
2. 下列化学用语表达错误的是( )
A. H2O 的电子 式：
B. 基态氯原子 最高能级电子的 电子云轮廓图
C.中子数为 8 的碳原子
D. 基态 Mg 原子的电子排布式:1S22S22P53S23P1
3.下列溶液一定呈中性的是 （ ）
A.PH=7 B.等体积等浓度的盐酸与氨水的混合溶液
C.c(H+)=c(OH-) C.含有大量 Fe3+的溶液
4. 在一定温度下，某反应过程对应的能量变化如图。下列说法错误的是 ( )
A.若该反应为可逆反应则升高温度 V 正减小 V 逆增大
B.该反应为放热反应，且△H=E1-E2
C.该图可以表示 Zn 与稀硫酸的反应
D. 活化分子之间发生的碰撞不一定是有效碰撞
5.恒温、恒压条件下，能说明反应 达到化学平衡状
高二化学 第1 页（共 8 页）
态的判据是 ( )
A． B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的压强不再改变 D．
6.碘升华的过程中，其焓变和熵变正确的是（ ）
A.ΔH>0,ΔS<0 B.ΔH<0,ΔS>0 C.ΔH>0,ΔS>0 D.ΔH<0, ΔS<0
7. 下列离子方程式书写正确的是 ( )
A．NaHCO3 的水解：HCO3-+H2O H3O++CO32-
B. 用惰性电极电解饱和氯化钠溶
液：
C.AlCl3 的水解：Al3++ 3H2O Al(OH)3↓+3H+
D.NaHSO4 溶液的电离：NaHSO4 == Na+ + HSO4-
8.设 NA 为阿伏加 德罗常数的值，下列说法错误的是 ( )
A. 常温下，pH＝13 的 NaOH 溶液中，OH－离子数目为 0.1NA
B.标准状况下，11.2LCO2 与足量 Na2O2 反应转移的电子数为 0.5NA
C. 氢氧燃料电池负极消耗 22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目
为 2NA
D. 2.8g N2 与 CO 的混合气体中所含质子数为 1.4NA
9.下列关于电化学的说法错误的是 （ ）
A．交换膜为阳离子交换膜 B．铁制品与直流电源负极相连
高二化学 第2 页（共 8 页）
C．防腐原理：外加电流法 D．电子流向：a→b→电解质→a
A. A B. B C. C D. D
10．由原子序数依次增大的短周期主族元素 X、Y、Z、W 组成的化合物，其结
构如图所示。X 的核外电子数与电子层数相同，Y、W 同族，Z 的价电子数等于
X 与 Y 的价电子数之和。下列说法错误的是( )
A．离子半径：
B．电负性：
C．与 Y 同周期第一电离能高于 Y 的元素只有 2 种
D．简单氢化物的沸点：
11.下列实验能达到预期目的的是 （ ）
选项 实验内容 实验目的
A 向酸性 KMnO4 溶液中加入 FeCl2 溶液，溶 液紫色褪去 证明 Fe2+具有还原性
室温下，用 pH 试纸分别测定浓度相等的
比较 与 的酸 B
溶液和 溶液的 pH
性强弱
配制 溶液时，先将 溶于适量浓
抑制 水解，并防止
C
盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最
被氧化 后在试剂瓶中加入少量铜粉
向盛有 2mL 0.1mol/L NaCl 溶液的试管中滴
证明在相同温度下
加 2 滴 0.1mol/L AgNO3 溶液，有白色沉淀生 D
成，再向其中滴加 4 滴 0.1mol/L KI 溶液，
高二化学 第3 页（共 8 页）
产生黄色沉淀
12.我国在新能源汽车领域世界领先，新能源汽车动力电池的制备和回收利用技
术至关重要。磷酸铁锂电池放电时电池反应为 回收
含 的废旧电池制备 的流程如图所示：
下列说法错误的是。 （ ）
A、回收前应将电池完全放电使 Li 全部进入 中。
B、浸出步骤中为了加快浸出速率可以采取加热措施
C、浸出步骤发生反应：2Fe2++H2O2+2H+ = 2Fe3+ + 2 H2O
D、操作 a 为“过滤”
13、HA 为一元弱酸，其电离是吸热过程，平衡体系中各成分的分布分数为 ，
(其中 X 为 HA 或 )。常温条件下， 与 pH 的关系如图所示，
下列说法错误的是 ( )
A．δ2 为 A--的分布曲线 B．
C．若升高温度，a 点向右移动 D．pH=6 时，溶液中
14．不同温度下，在某一恒容密闭容器中充入一定量的 CO 和 ，发生反应
。测得 CO 的平衡转化率的变化关系如图所示，
高二化学 第4 页（共 8页）
下列说法错误的是 ( )
A．温度：T1>T2>T3
B．反应速率：
C． 平衡常数：
D．当体系压强不再随时间而改变时，则该反应达到平衡状态
二、非选择题：本题共 4 道大题，每空 2 分共 58 分。
15. 回答下列问题。
（1）P 元素在元素周期表中的位置是 其价层
电子的电子排布图为：___________________________。
（2）写出碳酸钠溶液中溶质的电离方程式：__________________ ___
，用离子方程式表示其溶液呈碱性的原因：________________
____ 。
（3）已知：在 25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表：
弱电解质
电离平衡常
数
①将 通入氨水中，当溶液的 PH =7 时，溶液中的 ___________。
②下列微粒在溶液中不能大量共存的是___________。
A． 、 B． 、
C． 、 D． 、
③向 NaClO 溶液中通入少量 CO2 反应的离子方程式为
16. 实验室利用纯净干燥的氯气和铁粉反应制备干燥的氯化铁。将分液漏斗中
浓盐酸滴加到盛有固体二氧化锰的烧瓶 A 中，微热后产生的气体依次通过装置 B
高二化学 第5 页（共 8 页）
和装置 C，然后再通过加热的石英玻璃管 D(玻璃管中预先放置铁粉)和装置 E，
试回答：
（1）烧瓶 A 中发生反应的离子方程式为
__ 。
（2）装置 C 中盛装的液体为______ _，其作用是
（3）装置 E 中玻璃仪器的名称为____ ___，其中盛装的试剂是 （填
编号）
A、无水 CuSO4 B、无水 CaCl2 C、碱石灰 D、P2O5
（4）兴趣小组用“间接碘量法”测定产品中 FeCl3 的质量分数。过程如下：取
0.40g 试样溶于水，加入过量 KI 固体，充分反应，接着用 0.1000mol·L-1Na2S2O3
标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗 Na2S2O3 标准溶液 20.00mL。（反应的离
子方程式为； ）
①可选用_____ __作滴定指示剂，滴定终点的现象是__
__ 。
②该试样中 FeCl3 的质量分数为_______ （结果保留两位小数）
17．高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰
粉与硫化锰矿(还含 Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si 等元素)制备，工艺如下图所示：
高二化学 第6 页（共 8 页）
相关金属离子［ ］形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下：
金属离子
开始沉淀的 pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9
沉淀完全的 pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9
（1）基态锰原子价电子排布式为 。锰元素在元素周期表
中属于 区元素，
（2）提高浸取率的措施有________ (任写两条)。
（3）“氧化”中添加适量的 的作用是将 。
（4）“调 pH”除铁和铝，则加氨水调节溶液 pH 的范围是
（5）“除杂 1”的目的是除去 和 ，除杂后所得溶液中
___________。[已知：Ksp(ZnS)=1.6x10-24，Ksp(NiS)= 3.2x10-19]。
（6）写出“沉锰”的离子方程式 。
18．（16 分）我国提出 2060 年前实现碳中和，以 为原料制备甲烷、甲醇等
有机燃料是实现碳中和的有效途径。回答下列问题：
在固体催化表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应：
主反应：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) △H=-156.9KJ.mol-1
副反应：
（1） 该反应自发进行
的条件是
A、高温 B、低温 C、任意温度
高二化学 第7 页（共 8 页）
（2）平衡时 和 的选择性随温度变化如下图所示，
平衡时 的选择性随温度升高而下降的原因是
，
为同时提高 的平衡转化率和平衡时 的选择性，应选择的反应条件
为 。
A．低温、低压 B．高温、高压 C．高温、低压 D．低温、高压
（3） 与 反应可以合成甲醇
。
某温度下，将 和 充入体积不变的 密闭容器中，发生上述合成甲
醇的反应，测得不同时刻反应后容器内气体的物质的量如下：
时间 h 1 2 3 4 5
物质的量/ 3.68 3.40 3.16 3.00 3.00
该温度下，上述合成甲醇反应的平衡常数 (保留 2 位小数)，反应 时，
甲醇的产率= 。[产率=(实际产量÷理论产量) х100%]
(4)、如图为甲烷燃料电池的构造示意图。
共 8 页）
请写出 a 电极的电极反应式：
高二化学 第9 页（共 8 页）
娄底市部分普通高中 2025 年下学期期末考试化学答案
一、单选题（每题 3 分，共 42 分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 B D C A B C B A D C D B C A
15、（1）第三周期第 V A 族，
（2）Na2CO3=2Na++CO32- ，CO32- + H20 HCO3-+OH-
(3)①1.02 ② AD
③ ClO-+CO2+H2O = HClO + HCO3-
16、（1）MnO2+4H++2Cl- = △= Mn2++Cl2+2H2O
(2) 浓硫酸或者浓 H2SO4 ，干燥 Cl2
(3) 球形干燥管， C
(4) 淀粉溶液，当滴入最后半滴 Na2S2O3 标准溶液，溶液由蓝色变为无色且半分
钟内不再恢复蓝色。
(5) 81.25％
17、(1) 3d54s2， ds
(2)、将矿粉粉碎，搅拌，适当增大 H2SO4 浓度，加热等
(3) 将 Fe2+氧化成 Fe3+
(4) 4.7 ~ 8.1
(5) 5×10-6
(6)
18、（1）+198 ， A
（2） 生成 CH4 的主反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动 CH4 的选择性下降。
D
(3) 0.59, 30％
高二化学 第 2 页（共 8 页）
(4) CH4-8e- +10 OH- ==CO32- + 7H2O

展开更多......

收起↑