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参考答案
1.B 2.A 3.A 4.D 5.C
6.C 7.D 8.B 9.A 10.A
11.B 12.C 13.B 14.B
15.（1）①. L ②. 5
（2）①. p ②. <
（3）
（4）<
（5）①. 负极 ②. 阳离子 ③.
16.（1） ①. 3d104s1 ②. 哑铃形
（2）
（3）①.
②. 铁离子会催化过氧化氢分解
（4）①. 2.8≤pH＜3.8 ②. c
（5）
17.（1）浓硫酸
（2）①. 球形干燥管
②. 吸收未反应的 Cl2，防止污染空气；同时防止外界水蒸气进入装置丁，避免 SnCl4 水解
（3）①. SnCl4+4H2O=SnO2 2H2O↓+4HCl ②. 酸式
③. 检漏 ④. B→C→F ⑤. 30.00
⑥. 偏大 ⑦.
18.（1）-170.8kJ/mol
（2）①. 0.004 ②. b
（3）①. n ②. ＜ ③. D
（4）①. 32.4 ②. 810
C0(g+,0,(g)C0,(g)△H=-283kJ-mor张家口市 2025-2026学年度第一学期高二年级期末教学质量监测
化 学
本试卷共 6页，18小题，满分 100分。考试时长 75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在试卷和答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写
在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Cu：64 Sn：119
一、单项选择题：本题共 14小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的 4个选项中，只
有一项符合题目要求。
1. 文物是重要的历史文化遗产，是历史的见证。文物也会随着时间的推移受到不同程度的损害。下列文物
的损害与电化学腐蚀有关的是
A．裂开的“红山文化 B．生锈的“明代铸铁
陶塑站姿男俑” 莲花熏香炉”
C．泛黄的“康熙真迹 D．磨损的“郑家沟玉
——台省箴” 龙”
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A. A B. B C. C D. D
2. 下列能正确表示元素 原子处于能量最低状态的是
A. C： B. N：
C. O： D. F：
3. 量取一定量乙酸溶液，并用 NaOH标准液测定该乙酸溶液浓度的滴定实验中，下列玻璃仪器一定不需要
的是
A. 玻璃棒 B. 酸式滴定管 C. 锥形瓶 D. 碱式滴定管
4. 食醋是厨房中不可或缺的调味剂，约含 的醋酸( )。下列对醋酸溶液认识错误的是
A. 能使石蕊溶液变红 B. 能溶解大理石
C. 溶液中存在 分子 D. 溶液中存在
5. 勒夏特列原理在生产和生活中具有重要意义。下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 热的纯碱溶液去油效果更好 B. 可乐瓶打开后有气泡冒出
C. 制备 时使用高效催化剂 D. 通过排饱和 溶液的方法收集
6. 一定条件下，反应 在密闭容器中进行，下列措施对该反应的速率无影
响的是
A. 缩小容器体积 B. 恒容条件下，升高体系温度
C. 恒压条件下，加入一定量 C D. 总压强恒定条件下，充入一定量 He
7. 室温下，含有下列离子组的溶液中，水的电离程度不受影响的是
A. B.
C. D.
8. 化学与生产、生活息息相关。下列劳动项目与所述的化学知识关联正确的是
选项 劳动项目 化学知识
A 利用“84”消毒液消毒杀菌 NaClO水解使溶液显碱性
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B 生石灰发热包加水用于蒸煮米饭
C 工业合成氨气时采用高温高压条件 高温高压条件下有利于提高氨的平衡产率
D 草木灰和铵态氮肥不能混合使用 含有铵根离子的盐类热稳定性差
A. A B. B C. C D. D
9. 下列关于金属腐蚀与防护的描述正确的是
A. 铁器上连接锌片可减缓铁器腐蚀速率
B. 干燥的空气中铁器更易被腐蚀
C. 与纯金属相比，合金 腐蚀速率一定快
D. 将铁器与直流电源的正极相连可对铁器形成牺牲阳极的阴极保护
10. 设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 室温下， 的 溶液中所含 数目为
B. 与 混合后充分反应，生成 分子数目为
C. 溶液中所含 数目为
D. 电解精炼铜时，阳极质量减少 ，导线上转移的电子数目为
11. 某大学科研小组在温和条件下对环氧乙烷( )催化加氢的研究有了重大突破，反应的机理如图所
示。已知反应①是该催化过程的决速步骤。下列说法错误的是
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A. 反应过程中存在极性键的断裂与形成
B. 是该催化过程的催化剂
C. 上述过程中反应①的活化能最高
D. 该过程发生的总反应方程式为 +H2
12. 一种从含 废液中提炼镍，同时获得盐酸的装置如图所示。下列说法正确的是
A. 交换膜 1是阴离子交换膜，交换膜 2是阳离子交换膜
B. 放电过程中 I室需要不断补充硫酸
C. 电解总反应：
D. 每制备 ，理论上石墨电极上会产生 气体(标准状况下)
13. 一定条件下，按 投入密闭容器中，发生反应
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， 的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示。下列说法错
误的是
A. 该反应为吸热反应 B. 压强：
C. 正反应速率： D. c 点时的压强平衡常数为
14. 氟化镁悬浊液中，用 或 调节 ， 的关系如图所示 ，
时开始出现 沉淀。已知： ， 。下列叙述错误的是
A.
B. 若向 的悬浊液中通入 HF会提高 溶解度
C. 时溶液中存 ：
D. 时溶液中
二、非选择题：本题共 4小题，共 58分。
15. 能源是人类生存和发展不可或缺 因素， 是三种重要的气体燃料，其燃烧热( )分别为
，回答下列问题：
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（1）基态 O原子核外电子占据最高能层的符号是___________，其核外电子的空间运动状态有___________
种。
（2）C位于元素周期表中___________区，电负性：C___________O(填“>”“=”或“<”)。
（3）CO燃烧热的热化学方程式表示为___________。
（4） ，a___________(填“>”“=”或“<”
)891。
（5）垃圾发电厂用 处理焚烧后的 CO，在产生直流电的同时产生清洁能源甲烷，装置如图所示。
①电极 b为___________(填“正极”或“负极”)，离子交换膜适宜选择___________(填“阴离子”或“阳
离子”)交换膜。
②电极 a上发生反应的电极反应式为___________。
16. 工业上用某电解废液(溶质的主要成分为 和 )处理含 的废气，并回收金属资源
的工艺流程如下图。
已知：① ， 。
②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的 pH范围如下表：
金属离子
开始沉淀的 pH 3.8 6.3 1.5
沉淀完全的 pH 5.0 8.3 2.8
回答下列问题：
（1）基态铜原子的价电子排布式为___________；基态硫原子最高能级电子云轮廓图为___________。
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（2）若“沉铜”后溶液中 ，且此时溶液的 ，则溶液中
___________。
（3）“氧化”的目的为___________(用离子方程式表示)；氧化过程中即便严格控制温度， 的用量也
要高于理论用量，原因为___________。
（4）“沉铁”时需要调节的 pH范围为___________；物质 X可选用___________(填选项字母)。
a． b．CuO c． d．
（5）“一系列操作”不能直接蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，原因为___________(结合离子方程式解释)。
17. 氯化锡( )是一种重要的有机分析试剂。某实验小组利用下图装置(夹持装置略
去)制备氯化锡并检测所制氯化锡的纯度。
已知：①氯化锡易溶于乙醇、苯、四氯化碳等有机物，易水解生成 。
②部分物质熔沸点如下表：
Sn
熔点 217
沸点 685 114
回答下列问题：
（1）装置乙中盛放的试剂名称为___________。
（2）装置戊所用仪器 a的名称为___________，其盛装碱石灰的作用是___________。
（3）氯化锡易水解从而影响其纯度，某实验小组通过下列实验测氯化锡纯度(杂质中不含其他含氯物质)。
实验操作：用分析天平称取 氯化锡样品，配成 溶液，移取 溶液于锥形瓶中，
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滴加指示剂 溶液。在不断摇动下，用 标准溶液滴定至有砖红色沉淀
( )生成，30秒内不褪色。平行测试 5次，消耗 标准溶液如下表所示。
滴定次数 1 2 3 4
起始读数 1.10 2.00 0.20 0.50
终点读数 31.20 31.80 28.20 30.40
①氯化锡水解时发生反应的化学方程式为___________。
②滴定时 标准溶液应选用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管，在使用滴定管前，首先要
___________，洁净的滴定管在盛装溶液前应润洗，其操作为___________(填选项字母)，重复润洗操作
次。
A．从滴定管上口加入 蒸馏水 B．从滴定管上口加入 标准溶液
C．倾斜转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁 D．上下晃动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁
E．将液体从滴定管上口倒入预置的烧杯中 F．将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中
③平均消耗 标准溶液的体积为___________mL。若滴定前滴定管中有气泡，滴定后气泡消失，用该
数据计算最终所测纯度___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
④计算氯化锡的纯度为___________(保留 4位有效数字)。
18. 氮氧化合物的转化是硝酸工业的重要环节。部分相关反应如下：
反应 I．
反应Ⅱ．
回答下列问题：
（1） ___________。
（2）某温度下，向 恒容密闭容器中通入 发生反应Ⅱ， 时容器内压强变为原来的 0.8倍。
① 内反应的平均速率 ___________ 。
②下列说法正确且能说明反应Ⅱ达到平衡状态的是___________(填字母)。
a．混合气体密度保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c． d．每消耗 的同时生成
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（3）反应Ⅱ中存在 ，其中 分别为速率
常数，只受温度影响。 和 的消耗速率随浓度变化如图所示。
①曲线___________(填“m”或“n”)代表 随浓度的变化曲线。
②P点时，反应Ⅱ的 ___________(填“>”“=”或“<”) 。
③反应Ⅱ的平衡常数 ___________(填选项字母)。
A． B． C． D．
（4）某温度下，将 NO和 置于某恒容密闭容器中，初始时 NO的分压为 的分压为
，发生反应 I和反应Ⅱ(反应 I可以完全反应)。反应过程中体系的总压强 p随时间 t的变化如下表
所示：
0 3 6 9 12 15 18 21
162.5 130.0 111.8 102.9 98.8 97.6 97.6 97.6
该温度下，平衡时容器中 的分压为___________ ，反应Ⅱ的分压平衡常数 ___________
。
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