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质量守恒定律专题复习
一、单选题
1．铜粉加热到200℃以上就能与空气中的氧气反应生成氧化铜固体，利用此性质某同学设计如图1所示装置，测定空气中氧气的含量。实验中他不停推拉左侧注射器活塞(器壁光滑，摩擦忽略不计)。图2是该实验从加热开始直至实验结束，某变量y随加热时间的变化趋势。下列说法不正确的是
A．y可以表示装置内铜单质的质量 B．y可以表示装置内气体的体积
C．y可以表示装置内气体的分子数目 D．增加电子天平后，该实验也可以验证质量守恒定律
2．如图均为初中化学探究实验，下列说法正确的是
A．图1所示实验既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素
B．图2所示实验的反应原理是
C．图3所示实验验证质量守恒定律时红磷量不足，最终天平仍然保持平衡
D．图4所示实验反应后玻璃管内固体减少的质量等于生成气体中氧元素的质量
3．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应后，测得有关数据如图所示。下列有关说法正确的是
A．该反应是分解反应 B．丙一定是该反应的催化剂
C．反应中乙和丁的质量比为5:3 D．乙不可能是单质
4．如图，通过加热铜粉来验证质量守恒定律，下列有关说法错误的是
A．铜粉加热后由红色变为黑色
B．反应前后电子天平的示数不变
C．该实验中铜粉质量会影响实验的结论
D．加热铜粉的过程中气球先变大后变小
5．在一个密闭的容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下，下列说法正确的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量(g) 9 3 22 1
反应后质量(g) x 3 4 17
A．x的值为2 B．乙一定是该反应的催化剂 C．丙可能是单质 D．该反应为分解反应
6．如图是验证质量守恒定律的实验装置，下列说法正确的是
A．将烧杯倾斜，使试管内的稀盐酸流入烧杯，有气泡产生
B．反应结束后，天平仍然保持平衡，说明该反应遵守质量守恒定律
C．反应结束后，天平指针向右偏转，说明该反应不遵守质量守恒定律
D．反应前后，反应物和生成物的质量都保持不变
7．在一密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应后各物质的质量如下表：
物质 X Y Z Q
反应前的质量/g 4 10 17 25
反应后的质量/g 未测 18 8 10
下列说法中，错误的是
A．该反应为化合反应 B．该反应遵守质量守恒定律
C．X中未测值为20 D．该反应中X不可能是催化剂
8．如图是“验证质量守恒定律”和“测定空气中氧气体积分数”两个实验所涉及的实验装置。其中合理的是
A． B．
C． D．
9．在催化剂作用下，N2和H2比反应生成NH3的微观过程示意如下：

下列说法正确的是
A．过程中原子种类不断发生变化 B．过程中H原子数不断减少
C．反应前后分子数未改变 D．NH3不具有N2和H2的化学性质
10．科研人员制备了一种纳米催化剂，二氧化碳和水在其表面发生反应的微观示意图如图，下列说法正确的是
A．两种反应物的分子个数比为1：1
B．生成物的化学式是CH4O
C．催化剂的化学性质在反应前后发生变化
D．原子的种类和数目在反应前后都发生变化
11．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如图3所示，图中x、y分别表示乙和丙的质量。下列说法错误的是
A．反应后甲的质量分数是8% B．x的取值范围：0≤x≤40
C．y≤30时，生成物只有一种 D．参加反应的甲与丁的质量比为2：1
12．在CO和CO2的混合气体中，含氧元素64 %，将5g该混合气体通过足量灼热的氧化铁，完全反应后，气体再通入足量的澄清石灰水中，得到的白色沉淀质量是
A．5 g B．10g C．15g D．20g
13．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量变化如图所示，下列有关说法正确的是
A．x的值是19
B．丁一定是化合物
C．丙一定是该反应的催化剂
D．参加反应的甲和乙质量比为7:13
14．科学家最新发现,通过简单的化学反应可以将树木纤维素转变成超级储能装置,，如图是该反应的微观示意图，下列说法错误的是
A．反应前后分子的个数保持不变
B．Z是空气的组成成分之一，约占空气总体积的4/5
C．参加反应的X、Y两物质的粒子个数比为3:4
D．生成物W是由分子构成的
15．加热铜粉验证质量守恒定律的装置如图1.实验过程中瓶内物质质量和时间关系与图2相符的是
A．铜粉的质量 B．氧化铜的质量 C．氮气的质量 D．固体的总质量
二、填空题
16．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一、请根据下列图示回答问题：

（1）在A图中将“反应中”的相关粒子图形补充完整 。
（2）A图所示的化学变化的微观实质是：在点燃的条件下氢分子分解成氢原子，氯分子分解成氯原子，每1个氢原子和 。
（3）B图中“反应后”的物质属于化合物中的 （填物质分类）。
（4）对比A图和B图可以总结出，化学反应前后分子总数 （填字母）。
A．一定改变 B．可能改变 C．一定不变
17．真空热还原法生产钙的主要转化过程如下：
（1）石灰石的主要成分是 。
（2）Ⅱ中反应有两种产物，固体X一定含有氧元素和铝元素，从元素守恒角度说明理由 。
（3）Ⅲ中发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。
18．
、、分别表示氢元素的三种原子，可简写成1H、2H、3H。制造燃料电池常用1H制造氢弹要用2H、3H。请据图回答:
(1)1H、2H、3H三种原子中， 数目不等(填“质子”或“中子”或“电子”)。
(2)2H2与O2反应生成的重水可表示为2H2O，写出3H在O2中燃烧的化学方程式 ，在“上图”的小方框中，把3H2与O2恰好完全反应的反应物微观粒子补画齐全 。
三、简答题
19．根据如图所示的实验回答问题。
（1）甲为蒸发溶液的实验。加热时若不搅拌，造成的后果是 ；当观察到 时，停止加热。
（2）乙为通过红磷燃烧前后质量的测定验证质量守恒定律的实验。用红热的玻璃管引燃红磷，实验现象是：红磷燃烧，产生 ，放出大量热。实验中气球的作用除了使装置密闭之外，还可以防止 ；实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果 （选填“有”或“没有”）影响。
20．如图是二氧化碳循环的部分过程。
（1）该循环中，生成物葡萄糖中的元素来源于（填化学符号） 。
（2）德谟克利特曾说过“无中不能生有，任何存在的东西也不会消灭”。在该循环过程中，“不会消灭”的微粒有 （填符号）。无论经过多少化学变化，这些微粒永远“不会消灭”的原因是 。
（3）人体是一个巨大的元素仓库，青少年需要适当补钙。某钙片的主要成分是碳酸钙，这种钙片在胃中消化时发生反应的化学方程式是 。咀嚼有利于钙片消化，其原理是增大了反应物的接触面积，除此之外，影响化学反应速率的因素还有 （写一种即可），请举例说明 。
四、实验题
21．在“质量守恒定律”的课堂学习中，同学们设计了如下图所示的实验来验证质量守恒定律。回答下列问题：

【实验验证】
(1)A实验反应前后天平左盘上的仪器与药品的总质量 （填“相等”或“不相等”），反应的化学方程式为 。
(2)B实验中天平指针会向 （填“左”或“右”）偏转，原因是 。
【微观解释】
(3)由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是 （填序号）。
①原子种类 ②原子数目 ③原子质量 ④分子种类
【综合应用】
(4)24g镁在氧气中完全燃烧后，生成氧化镁的质量 （填“大于”“小于”或“等于”）24g。
(5)植物的光合作用可表示为： ，可推测淀粉中一定含有 元素。
(6)葡萄糖是一种重要的营养物质，它在人体内反应的化学方程式为： ，则X的化学式为 。
22．小英同学从资料中得知：质量守恒定律的发现经历了漫长、曲折的过程。
【实验回顾】
1756年，俄国化学家罗蒙诺索素夫将金属锡放在密闭容器里煅烧，冷却后在密闭容器里称量，发现总质量和煅烧前没有变化。
1774年，拉瓦锡将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气，得到了与罗蒙诺索夫相同的结论，拉瓦锡还通过这个实验研究了 ，成就了化学史上的另一经典实验。
【实验重现】
小英同学在老师的指导下，将铁粉、活性炭粉、食盐按一定比例加水混合后，涂在用铁片折成的连续的Z形架表面，然后放入盛满氧气的集气瓶中。通过如图所示装置对“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”进行实验探究，实验过程中做到操作规范，准确称量和细致观察。
（1）证明化学反应发生且体现质量守恒定律的现象有： ， 。
（2）此实验用氧气替代空气的主要目的是 。
（3）实验室里现有过氧化氢溶液，二氧化锰粉末，以及下列仪器：
①写出编号仪器的名称：B 。
②利用上述药品，仅器：制取少量纯净氧气，其简易制取装置应选择的仪器有 （填序号），反应的化学方程式为 ，能否组装一套制氧气的装置，以控制反应的发生和停止。 （填“能”或“否”），并说明理由 。
【总结与反思】
1663年，英国化学家波义耳将金属汞放在密闭容器里煅烧，冷却后称量时打开了盖，得出的结论是物质的总质量增加了，导致波义耳与质量守恒定律失之交臂，你认为质量增大的原因是： 。
五、综合应用题
23．水是生命之源。随着经济的发展，淡水资源日益紧张，保护水资源势在必行。
(1)学习、生活中会遇到形形色色的水，其中属于纯净物的是________（填字母）。
A．矿泉水 B．蒸馏水 C．生理盐水
(2)水是实验室中常见的溶剂。欲配制10%的氢氧化钠溶液100g，小琴列出的实验步骤为
A．计算 B．装瓶、贴签 C．溶解 D．称、量
正确顺序是 （填字母）。
(3)“生命吸管”是一种便于携带和操作的净水装置。利用该装置可除去水中的泥沙、色素、异味和病菌并降低水的硬度，从而将天然水转化为饮用水，工作流程如下。
①“生命吸管”中活性炭的主要作用是 。
②“过滤棉”“超滤膜”的作用都是过滤，若将两者的装配位置互换，则带来的影响是 。
③实验室中常用图1进行过滤操作，其中仪器a的名称是 。操作过程中玻璃棒的作用是 。
(4)探究水的组成。
①图2为水分解的微观示意图。该过程中，保持不变的微粒是 （填名称）。
②利用图3装置测定水中氢、氧元素的质量关系。若不加装球形干燥管，则对氢元素质量测定结果的影响是 。
(5)农业污水的直接排放，会引起藻类生物的过度繁殖。化学需氧量（COD）是评价水体中有机质污染的指数。硅藻土负载纳米NiO作催化剂在光照下可降低污水的COD，改善水质。探究不同NiO负载量对污水的COD降解率的影响，实验结果如下表。
实验编号 材料/g 水体积/mL 污水的COD降解率
硅藻土 NiO负载量
第1组 0.5 0 50 2%
第2组 0.5 0.1 50 10%
第3组 0.5 0.3 50 40%
第4组 0.5 0.5 50 80%
①通过数据分析可知，NiO负载量对污水的COD降解率的具体影响是 。
②相同条件下，光照越强，污水的COD降解率越高。实验中，若NiO负载量过大易使污水的浑浊程度增强，由此会导致污水的COD降解率 。
(6)节约用水，人人有责。请列举一条家庭生活中节约用水的具体做法： 。
六、计算题
24．为测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，实验小组的同学借助图1装置进行实验，图2是溶液混合过程中的pH变化曲线。
(1)a点与b点所示溶液中OH-的数目关系是：a点 b点(填“＞”“＜”或“=”)。
(2)恰好完全反应时，烧杯内溶液的质量为 g。
(3)溶液中氢氧化钠的溶质质量分数是多少？(写出计算过程)
答案和解析
1．B
【详解】A.铜和氧气加热生成氧化铜，当温度达到200℃后铜的质量开始减少，当氧气耗尽，铜的质量不再下降，y可以表示装置内铜单质的质量,故A正确
B.铜加热时容器内的气体受热膨胀，从0时起体积就开始增加，当温度达到200℃后开始消耗容器内的氧气，气体减少，体积减小，但在受热过程中，由于温度升高，气体体积会增大，恢复室温后下降，因此，y不可以表示装置内气体的体积，故B错误；
C.铜加热时消耗容器内的氧气，空气中的氧气被消耗，还有氮气等其他气体分子剩余，气体分子数目减少约五分之一，y可以表示装置内气体的分子数目，故C正确；
D.增加电子天平后，可称量出反应前后体系的质量是否发生改变，该实验也可以验证质量守恒定律，故D正确。
故选：B。
2．C
【详解】A、图1中甲烷燃烧，干冷烧杯内壁出现水雾，只能说明甲烷中含有氢元素，无法直接证明含有碳元素，需进一步检验是否生成二氧化碳，此选项错误；
B、图2为固体加热型发生装置，管口有棉花团，选用加热高锰酸钾制取氧气，反应原理为：，题干中锰酸钾的化学式书写错误，应该为K2MnO4，此选项错误；
C、图3是验证质量守恒定律的实验，装置为密闭容器，若红磷量不足，反应仍遵循质量守恒定律，此选项正确；
D、图4中一氧化碳还原氧化铜，反应方程式为：，玻璃管内固体减少的质量是氧化铜中氧元素的质量，而生成气体CO2中氧元素的质量来自氧化铜和一氧化碳，两者不相等，此选项错误。
故选：C。
3．D
【分析】反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。反应后甲质量减小，甲是反应物，参加反应的质量为20g-12g=8g，反应后丁质量减小，丁是反应物，参加反应的丁质量为：20g-18g=2g，丙质量不变，可能是催化剂，反应后乙质量增大，乙是生成物，根据质量守恒定律生成乙的质量为：2g+8g=10g，该反应是：甲+丁=乙。
【详解】A、由分析可知，该反应是：甲+丁=乙，由两种或两种以上的物质发生化学反应生成另一种物质的反应是化合反应，该反应是化合反应，此选项说法错误；
B、丙物质在反应前后质量不变，丙物质可能不参加该反应，也可能为反应的催化剂，此选项说法错误；
C、由分析可知，反应中乙和丁的质量比为：10g：2g=5：1，此选项说法错误；
D、甲和丁反应生成乙，乙一定是化合物，此选项说法正确。
故选D。
4．C
【详解】A 、铜与氧气反应生成黑色的氧化铜，铜粉加热后由红色变为黑色，故选项说法正确；
B 、在这个实验中，铜在密闭的容器中反应，参加化学反应的铜和氧气的质量总和等于反应后生成的氧化铜的质量，反应前后电子天平的示数不变，故选项说法正确；
C 、所有化学反应都遵循质量守恒定律，该实验中铜粉的质量不会影响实验的结论，故选项说法错误；
D 、加热时，容器内温度升高，气体受热膨胀，气球变大；反应结束后，温度降低，且氧气被消耗，容器内压强减小，气球变小，故选项说法正确；
故选：C。
5．D
【详解】A、化学反应前后物质的总质量不变。物质的总质量不变，则9g+3g+22g+1g=xg+3g+4g+17g，x=11，错误。
B、催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变。虽然乙反应前后质量都是3g，但仅根据质量不变不能确定乙一定是催化剂，因为也有可能乙与该反应无关，不参与反应，错误。
C、反应后甲的质量增加了11 9=2g，甲是生成物；丙的质量减少了22 4=18g，丙是反应物；丁的质量增加了17 1=16g，丁是生成物。该反应可表示为丙→甲 + 丁，丙分解生成了甲和丁，丙必为化合物，错误。
D、由上述分析可知，该反应是一种物质（丙）生成两种物质（甲和丁）的反应，符合分解反应 “一变多” 的特征，属于分解反应，正确。
故选D。
6．A
【详解】A、将烧杯倾斜，使试管内的稀盐酸流入烧杯，盐酸与烧杯中的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则可观察到固体溶解，且有气泡产生，该选项说法正确；
B、由于产生的二氧化碳气体逸散到空气中，则反应后天平不平衡，该选项说法不正确；
C、由于没有称量产生的二氧化碳的气体，则反应后左边偏小，故天平指针向右偏转，但该反应为化学变化，遵守质量守恒定律，该选项说法不正确；
D、反应前后，反应物的质量减小，生成物的质量增大，该选项说法不正确。
故选A。
7．A
【分析】根据质量守恒定律，反应前后总质量相等。反应前总质量=4+10+17+25=56g，反应后总质量=未测值+18+8+10=未测值+36，设X反应后质量为x，则56=x+36，解得x=20g。
【详解】A、反应后X和Y质量增加，X和Y为生成物，Z和Q质量减少，Z和Q为反应物 ，反应为Z和Q生成X和Y，生成物有两种，不是化合反应，错误；
B、任何化学反应都遵守质量守恒定律，正确；
C、根据分析可知，X未测值为20，正确；
D、X质量增加，不可能是催化剂，正确；
故选A。
8．A
【详解】A、红磷和氧气反应生成五氧化二磷，虽然消耗氧气但是装置密闭外部空气无法进入，反应前后锥形瓶内物质的质量不变，可用于验证质量守恒定律。正确；
B、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳逸出，烧杯内物质的总质量减少，不能验证质量守恒定律，错误；
C、木炭燃烧生成二氧化碳气体，占有消耗氧气的体积，无法形成准确的压强差，无法测得空气中氧气的体积分数，错误；
D、测定空气中氧气含量需要将氧气全部消耗，少量铜丝无法保证消耗完空气中的氧气，错误；
故选A。
9．D
【详解】A、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类不变，故A不正确；
B、化学反应是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子，则过程中H原子数不变，故B不正确；
C、由微观过程示意可知，反应前有1个氮气分子，3个氢气分子，反应后是2个氨气分子，则反应前后分子数发生改变，故C不正确；
D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的粒子，氨气是由氨气分子构成的，则NH3不具有N2和H2的化学性质，故D正确。
故选D。
10．B
【详解】A、反应过程中微粒数目减少的是反应物，增加的是生成物，由微观示意图可知两种反应物二氧化碳和水的分子个数比为2:4=1：2，A错误。
B、由微观示意图可知，生成物的化学式是CH4O，B正确。
C、催化剂的化学性质在反应前后没有发生变化，C错误。
D、由微观示意图可知，原子的种类和数目在反应前后都没有发生变化，D错误。
故选：B。
11．B
【详解】A、反应后甲的质量为10g，质量分数为，故选项正确；
B、由质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，即30+40+30+25=10+15+x+y，x+y=100，乙为生成物地，反应后质量大于大于40，即x的值大于40，y的值最小为0 ，故x的最大值为100，则x的取值范围为0≤ x≤100，故选项错误；
C、y≤30时，则丙不参加反应，或属于反应物，则只有乙是生成物，故选项正确；
D、根据图可知，参加反应的甲的质量为20g，参加反应的乙的质量为10g，参加反应的甲与丁的质量比为2：1，故选项正确。
故选：B。
12．C
【分析】由于CO能与氧化铁反应而变成二氧化碳，该混合气体通过灼热氧化铁后，全部转化为二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水反应形成碳酸钙沉淀，根据化学变化前后元素质量不变，所得碳酸钙中碳元素即原混合气体中碳元素，根据碳元素质量可计算形成沉淀碳酸钙的质量。
【详解】根据分析可以知道，反应中一氧化碳可以和氧化铁反应生成二氧化碳，而二氧化碳可以和石灰水反应生成碳酸钙，在这一过程中碳元素没流失，所以混合气体中的碳元素的质量和碳酸钙中碳元素的质量相等，CO与CO2混合气体中所含碳元素的质量=5g×（1-64%）=1.8g，根据化学变化前后元素质量不变，即所得沉淀碳酸钙中含碳元素为1.8g，所以含C元素1.8g的碳酸钙的质量．分析所给的选项可以知道选项C是正确的。故选C。
13．B
【详解】A、根据质量守恒定律，14+26+3+5=2+ x+ 3+36，得x =7，故选项A说法不正确；
B、反应后甲、乙质量减小，是反应物，丁质量增大，是生成物，丁中的元素和甲、乙物质中的元素种类相同，因此丁一定是化合物，故选项B说法正确；
C、丙反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项C说法不正确；
D、参加反应的甲和乙质量比为：（14g-2g）：（26g-7g）=12:19，故选项D说法不正确。
故选B。
【点睛】解答此类题的关键是根据反应前后物质质量的变化来进行分析，质量减少的物质是反应物，质量增加的物质是生成物，质量不变的物质可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
14．A
【详解】A、根据微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为，反应前分子个数为7，反应后分子个数为5，分子个数发生了改变，符合题意；
B、Z的化学式为N2，氮气约占空气总体积的4/5，不符合题意；
C、X为碳，Y为氨气，参加反应的碳、氨气两物质的粒子个数比为3:4，不符合题意；
D、生成物W是甲烷，甲烷是由甲烷分子构成的，不符合题意。
故选A。
15．B
【详解】A、铜粉和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，铜粉的质量不断减少，此选项错误；
B、由图像可知，物质质量随时间的增加而增大且从0开始增加，一定时间后质量不再增加，则该物质为生成物，即为氧化铜的质量，此选项正确；
C、氮气不参与反应，质量不变，此选项错误；
D、反应中铜和氧气反应生成氧化铜，反应前固体只有铜粉，起点质量不能为0，随着反应的发生，固态物质质量增加，反应结束后不再改变，此选项错误。
故选：B。
16． 每1个氯原子自由组合，生成一个氯化氢分子 氧化物 B
【详解】（1）依据质量守恒定律可知：化学变化前后原子的种类、个数不变，在A图中将“反应中”的相关粒子图形补充完整

（2）化学变化的实质：分子破裂程原子，原子重新组合生成新的分子，A图所示的化学变化的微观实质是：在点燃的条件下氢分子分解成氢原子，氯分子分解成氯原子，每1个氢原子和每1个氯原子自由组合，生成一个氯化氢分子；
（3）B图中“反应后”的物质是水，是由两种元素组成的化合物，有一种元素是氧元素的物质，属于氧化物；
（4）对比A图和B图可以总结出，化学反应前后分子总数可能改变；
答案：B。
17． 碳酸钙 反应前有钙元素、氧元素和铝元素，产生了钙，所以固体X中一定有氧元素和铝元素 物理
【分析】本题考查工业流程。
【详解】（1）石灰石的主要成分是碳酸钙；
（2）根据质量守恒，元素不可能凭空产生，也不能凭空消失，反应前有钙元素、氧元素和铝元素，所以固体X中一定有氧元素和铝元素；
（3）Ⅲ中发生的是结晶过程，属于物理变化。
【点睛】本题难度不大，结合常见物质的性质进行分析即可。
18． 中子 23H2+O223H2O
【详解】(1)、、三种原子中，左上角的数值表示的是质子数和中子数的总和，质子数和电子数相同，中子数=质量数-质子数；因此中子数目不等。故填：中子
(2)由题意可知，3H2在O2中燃烧生成了3H2O，反应的化学方程式是：23H2+O223H2O，由质量守恒定律可知，每2个3H2与1个O2恰好反应，所以在小方框应补充2个3H2分子。故填：23H2+O223H2O；
【点睛】了解原子的构成，化学方程式的书写和质量守恒定律等知识即可分析解答。
19． 液体飞溅 蒸发皿中出现较多固体 白烟 瓶塞飞出 没有
【分析】红磷在氧气中点燃生成五氧化二磷。
【详解】（1）甲为蒸发溶液的实验。加热时若不搅拌，造成的后果是液体飞溅；当观察到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。
（2）红磷燃烧，产生白烟，放出大量热；实验中气球的作用除了使装置密闭之外，还可以防止瓶塞飞出；实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果没有影响，这是因为无论红磷是否完全反应，天平都保持平衡。
20． CO2、H2O C、H、O 分子分成了原子，原子重新组合成新分子，原子的种类、数目和质量都不改变，所以物质不灭 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 反应物的浓度 硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰；在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰（合理即可）
【详解】（1）葡萄糖中含有碳、氢、氧三种元素，该循环中，生成物葡萄糖中的元素来源于二氧化碳和水，其化学式分别是CO2、H2O。
（2）CO2、H2O分子中含有碳原子、氢原子和氧原子，这些微粒永远“不会消灭”的原因是分子分成了原子，原子重新组合成新分子，原子的种类、数目和质量都不改变，所以物质不灭。
（3）胃酸的主要成分为稀盐酸，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。咀嚼有利于钙片消化，其原理是增大了反应物的接触面积，除此之外，影响化学反应速率的因素还有温度等，如过氧化氢在常温下分解很慢，但加热时会快速产生氧气（合理即可）。
【点睛】胃酸的主要成分为稀盐酸，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
21．(1) 相等
(2) 右 蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水散逸到了空气中
(3)①②③
(4)大于
(5)碳、氢
(6)O2
【详解】（1）A实验是密闭装置，则反应前后天平左盘上的仪器与药品的总质量相等，硫酸铜和锌反应产生硫酸锌和铜，反应的化学方程式为；
（2）B实验蜡烛在空气中燃烧，产生的水、二氧化碳逸散到空气中，左边质量会减少，天平指针会向右偏转；故填：右；蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水散逸到了空气中；
（3）化学反应前后肯定没有变化的是原子数目、原子种类、原子质量。故答案为：①②③。
（4）镁和氧气反应产生氧化镁，则生成氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的质量总和，则生成氧化镁的质量大于24g。
（5）根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，光合作用反应前元素种类是C、H、O，则反应后也是C、H、O三种，氧气提供了氧元素，则淀粉中一定含有碳、氢元素。
（6）光合作用需要吸收太阳能，反应物中碳、氢、氧原子个数分别为6、12、18，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为6、12、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氧原子构成，则物质X的化学式为O2。
22． 空气的成分或空气中氧气的含量 铁片上的物质变红或有红色物质生成 天平平衡或质量不变 加快反应的速率或增大反应物的浓度等 锥形瓶 CDHIA 2H2O22H2O+O2↑ 否 二氧化锰是粉末状，无法实现固液分离 有空气进入
【详解】[实验回顾]拉瓦锡还通过这个实验研究了空气的成分或空气中氧气的含量等，成就了化学史上的另一经典实验；故填：空气的成分或空气中氧气的含量等（合理即可）
[实验重现]解：（1）证明化学反应发生且体现质量守恒定律的现象有：铁片上的物质变红或有红色物质生成；天平平衡或质量不变；故填：铁片上的物质变红或有红色物质生成：天平平衡或质量不变
（2）此实验用氧气替代空气的主要目的是：加快反应的速率或增大反应物的浓度等；故填：加快反应的速率或增大反应物的浓度等
（3）①锥形瓶是常用的反应容器；②利用上述药品，仅器：制取少量纯净氧气，其简易制取装置应选择的仪器有：CDHIA；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；不能组装一套制氧气的装置，以控制反应的发生和停止，因为二氧化锰是粉末状，无法实现固液分离；故填：①锥形瓶；②CDHIA；2H2O22H2O+O2↑；否；二氧化锰是粉末状，无法实现固液分离
[总结与反思]导致波义耳与质量守恒定律失之交臂，我认为质量增大的原因是：有空气进入；故填：有空气进入（合理即可）
【点睛】实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等。本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究。同学们要具体分析，综合掌握。
23．(1)B
(2)ADCB
(3) 吸附水中的色素和异味 使“生命吸管”使用寿命变短 漏斗 引流
(4) 氢原子和氧原子 偏大
(5) 其他条件相同时，NiO负载量越大，污水的COD降解率越大 降低
(6)随手关闭水龙头（合理即可）
【详解】（1）A、矿泉水中含有水和矿物质等，属于混合物，该选项不符合题意；
B、蒸馏水中只含有水，属于纯净物，该选项符合题意；
C、生理盐水中含有水和食盐等，属于混合物，该选项不符合题意。
故选B。
（2）用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶和贴标签，故顺序为ADCB。
（3）①活性炭具有吸附性，能吸附水的色素和异味。
②过滤棉除去的是水中较大的难溶性杂质，超滤膜除去的是水中较小的难溶性杂质，位置互换，一开始就将所有难溶于水的大小颗粒全部吸附在超滤膜处，可能造成超滤膜堵塞，导致生命吸管使用寿命变短。
③仪器a为漏斗，过滤时，为防止倾倒时液体洒落，需用玻璃棒引流。
（4）①水分解过程中，水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子重新组合成氢分子，氧原子重新组合成氧分子，因此该过程中保持不变的微粒是氢原子和氧原子。
②不加装球形干燥管，空气中水蒸气会进入U形管内，导致U形管内吸收的水的质量增加，反应前后装置内固体减小的质量为水中氧元素质量，则水中氢元素质量等于U形管内增加的质量减去固体减小的质量，故使测定的氢元素质量偏大。
（5）①从表中的数据可知，其他条件相同时，NiO负载量越大，污水的COD降解率越大。
②NiO负载量过大，使污水的浑浊程度增强，光照射不进水中，从而导致污水的COD降解率降低。
（6）生活中节约用水的措施有随手关闭水龙头或用淘米水浇花等。
24．(1)＞
(2)200
(3)设溶液中氢氧化钠溶质的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为，根据化学方程式 ，
氢氧化钠的溶质质量分数为
答：溶液中氢氧化钠的溶质质量分数为8%
【详解】（1）a点溶液的pH>7，显碱性，说明氢氧化钠有剩余，b点溶液的pH=7，显中性，说明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，所以a点溶液中的数目大于b点溶液中的数目，即a点 > b点；
（2）由图2可知，恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为100g，根据质量守恒定律，反应前溶液的总质量为氢氧化钠溶液质量与稀盐酸质量之和，即100g+100g=200g，所以恰好完全反应时，烧杯内溶液的质量为200g；
（3）详见答案。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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