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广东省深圳市龙岗区外国语学校（集团）新亚洲学校2025-2026学年九年级化学第一学期期末模拟练习题
（2026九上·深圳期末） 2024年国庆期间，以“天空之城大有可能”为主题的深圳无人机大秀在深圳湾公园上空华丽绽放，10197架无人机同时升空。此次无人机编队表演创造了“单台电脑控制最多无人机同时升空”“最多无人机组成的空中图案”两项吉尼斯世界纪录。阅读材料，回答下面小题。
1．深圳湾公园上空万架无人机幻化成星星点点的“自由粒子”缓缓升空的同时，香港维多利亚港的烟花汇演也盛大举行，在下列过程中属于化学变化的是（　　）
A B C D
A．无人机起飞螺旋桨旋转 B．无人机捕获实时图像精准定位
C．无人机汇聚“银河倾泻” D．烟花绽放五彩斑斓
2．无人机电池作为无人机飞行的重要动力来源，其性能、寿命直接关系到无人机的飞行效果。锂电池放电时生成亚锰酸锂（LiMnO2），LiMnO2中Li元素显+1价，则下列说法正确的是（　　）
A．Li属于金属元素，LiMnO2属于氧化物
B．在LiMnO2中，Mn元素的化合价为+3
C．由图可知，Li的原子质量为6.94
D．由图可知，Mn原子核中有25个中子
3．无人机制造材料是由聚丙烯腈等有机物高温分解制成，聚丙烯腈的单体丙烯腈化学式为C3H3N2，还可用于制造染料、合成树脂、医药。下列关于丙烯腈的说法正确的是（　　）
A．丙烯腈由碳原子、氢原子和氮原子构成
B．丙烯腈中碳、氢两种元素的质量比为1：1
C．丙烯腈中碳元素的质量分数最大
D．丙烯腈由3个元素组成
【答案】1．D
2．B
3．C
【知识点】物质的微粒性；元素周期表的特点及其应用；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用
【解析】【分析】（1）根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答；（2）根据元素周期表中一格的信息可知，下方的数字表示该原子的相对质量，左上方的数字表示质子数、原子序数，中间的汉字表示元素名称，右上方的符号表示元素符号；氧化物的概念是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物；在化合物中正负价的代数和为0来解答；
（3）根据物质由元素组成以及元素的质量，由分子、原子、离子构成来解答。
1．A、无人机起飞螺旋桨旋转的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、无人机捕获实时图像精准定位的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、无人机汇聚“银河倾泻”的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、烟花绽放五彩斑斓的过程中烟火燃放生成新物质，属于化学变化，符合题意。
故答案为：D.
2．A、Li是锂的元素符号，锂字带有“金”字旁，属于金属元素；氧化物的概念是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物，而LiMnO2是由锂、锰、氧三种元素组成的化合物，故不属于氧化物 ，该说法错误，不符合题意；
B、在化合物中正负价的代数和为0，而化合物中的氧元素的化合价为-2价，锂元素为+1价，则在LiMnO2中Mn元素的化合价为x，，该说法正确，符合题意；
C、元素周期表中一格的信息可知，下方的数字表示该原子的相对质量，则锂的相对原子质量为6.94，国际单位是“1”，不是锂原子的实际质量，该说法错误，不符合题意；
D、 在原子中质子数等于电子数，原子核由质子和中子构成，质子数不一定等于中子数；故由图可知Mn原子的质子数、原子序数为25，锰原子核中的中子数不一定为25，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
3．A、由丙烯腈化学式为C3H3N2可知，丙烯腈由丙烯腈分子构成，该分子由碳原子、氢原子和氮原子构成，该说法错误，不符合题意；
B、丙烯腈（C3H3N2）中碳、氢元素的质量比为：，、丙烯腈（C3H3N2）中碳原子、氢原子的个数比为：1：1，该说法错误，不符合题意；
C、丙烯腈中碳、氢、氮元素的质量比为：，故丙烯腈中碳元素的质量分数最大，该说法正确，符合题意；
D、 元素的概念是质子数相同的一类原子的总称，元素讲种类不讲个数，故丙烯腈由3个元素组成的说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
4．（2026九上·深圳期末）下列符号及示意图表示正确的是（　　）
A．镁离子：Mg2﹣
B．2个氢原子：
C．保持氯化钠化学性质的微粒：氯化钠分子
D．氧化铁：Fe2O3
【答案】D
【知识点】物质的微粒性；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、镁原子的电子数是12，最外层电子数是2，在化学变化中容易失去最外层的2个电子而带2个单位的正电荷数，故镁离子符号为：Mg2+，该说法错误，不符合题意；
B、元素符号前面的数字表示原子个数，故2个氢原子符号为2H，其2个氢原子的模型图为，该说法错误，不符合题意；
C、氯化钠是由金属钠元素和非金属氯元素组成的化合物，氯化钠是由氯离子和钠离子构成，故保持氯化钠的化学性质的微粒是氯离子和钠离子，该说法错误，不符合题意；
D、氧化铁即三氧化二铁，其化学式为Fe2O3，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据元素符号表示元素，一个原子 ，元素符号右上方的数字表示离子所带的电荷数，物质由分子、原子和离子构成，保持物质的化学性质的最小微粒是构成它的微粒；化合物正负价的代数和为0来解答。
5．（2026九上·深圳期末）下列家务劳动涉及的化学原理解释错误的是（　　）
选项 家务劳动 化学原理
A 用石灰浆刷墙 氢氧化钙能与氧气反应
B 利用明矾来净化金鱼缸内的水 明矾是净水的絮凝剂
C 炒菜时油锅起火，立即盖上锅盖灭火 隔绝氧气可以灭火
D 冬天用煤火取暖时，一定要装烟囱 防止一氧化碳中毒
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A. 石灰浆的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，使墙壁变硬，而不是和氧气反应，故错误，符合题意；
B. 明矾加入水中会生成胶状物质吸附悬浮在水中的颗粒物，使之沉降，达到净水的目的，故明矾用来净化金鱼缸内的水是因为其是净水絮凝剂，故正确，不符合题意；
C. 灭火由三个原理：隔绝氧气，撤离可燃物，降低温度至着火点以下，炒菜时油锅起火，立即盖上锅盖灭火的原理是隔绝氧气，故正确，不符合题意；
D. 煤不完全燃烧会产生一氧化碳，一氧化碳有毒，装烟囱可以快速将一氧化碳排出室外，防止一氧化碳中毒，故正确，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。
6．（2026九上·深圳期末）化学观念是化学课程要培养的核心素养之一。下列不同化学观念对物质的认识正确的是
A．微粒观 ①氯化钠(NaCl)是由钠原子和氯原子构成的 ②分子和原子的区别是在化学变化中分子可分，原子不可分
B．元素观 ①单质中只有一种元素 ②不同元素最本质的区别是原子核内质子数不同
C．分类观 ①空气与冰水混合物都属于混合物 ②过氧化氢制氧气既是分解反应又是氧化反应
D．结构观 ①原子核里一定有质子和中子 ②保持氮气化学性质的微粒是氮原子
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质的微粒性；元素的概念；氧化反应及其应用；物质的简单分类
【解析】【解答】A、①氯化钠（NaCl）由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成，该说法错误； ②化学变化中分子可分，原子不可分的说法正确，该说法不符合题意；
B、①单质是由同种元素组成的纯净物的说法正确，②元素的最本质区别是原子核内质子数不同的说法正确，该说法符合题意；
C、①冰水混合物是H2O的固态和液态共存的纯净物，而非混合物；②过氧化氢分解生成水和氧气，是分解反应不属于氧化反应，该说法不符合题意；
D、①氢原子的原子核仅含质子，不含中子。②保持氮气化学性质的是氮分子（N2），该说法不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据物质由分子、原子和离子构成，化学变化中分子可分，原子不可分来解答；
B、根据单质是由同种元素组成的纯净物，元素是质子数相同的一类原子的总称来解答；
C、根据混合物是由多种物质组成，纯净物是由一种物质组成，物质和氧的反应是氧化反应来解答；
D、根据氢原子由质子和电子构成，氮气由氮分子构成，保持氮气的化学性质是微粒是氮分子来解答。
7．（2026九上·深圳期末）以下改进实验设计合理并能达到目的的是（　　）
A探究燃烧的条件 B.探究空气中氧气的体积分数 C.比较温度对H2O2分解制O2速率的影响 D.探究CO2能与水反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量；催化剂的特点与催化作用；二氧化碳的化学性质；燃烧的条件与灭火原理探究；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、白磷的着火点是40oC，红磷的着火点是220oC，而热水的温度是60oC；试管中的红磷和白磷均与氧气接触，且白磷温度达到着火点，故试管中的白磷燃烧，红磷不燃烧；水中的红磷没有与氧气接触，同时温度没有达到着火点，故水中的白磷不燃烧，故该实验没有控制单一变量法，无法探究燃烧的条件，不符合题意；
B、探究空气中的氧气的体积分数时需在密闭的容器内进行，而硫在空气中燃烧虽然消耗氧气，但是生成了二氧化硫占据了氧气的体积无法形成压强差，故无法测定空气中的氧气的体积，不符合题意；
C、比较温度对过氧化氢分解速度的影响实验，需控制变量为不同的温度，其它条件相同；而该实验的变量是温度和不同浓度的过氧化氢两个变量，故无法测定温度对过氧化氢分解速度的影响，不符合题意；
D、二氧化碳不使干燥的紫色石蕊花变色，但是二氧化碳能使湿润的紫色石蕊花变红色的原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸是酸显酸性能使石蕊变红色，该实验能达到目的，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据探究可燃物燃烧的条件是温度到达着火点的同时与氧气接触来解答；
B、测定空气中的氧气含量时选择易燃固体且燃烧产物是固体或者是液体形成压强差来解答；
C、根据空气单一变量法，不同温度对等质量等浓度的过氧化氢的分解速度的影响来解答；
D、根据二氧化碳和水反应生成碳酸能使石蕊变红色，二氧化碳不使石蕊变色，水不使石蕊变色来解答。
8．（2026九上·深圳期末）下列有关物质的鉴别和除杂所用方法不正确的是（　　）
选项 实验目的 实验设计
A 除去氧化钙中混有的碳酸钙 高温充分煅烧
B 除去CuO中少量的C 隔绝空气充分灼烧
C 鉴别氧气与氮气 将带火星木条分别放入气体中，观察现象
D 鉴别过氧化氢溶液和水 分别加少量二氧化锰粉末，观察现象
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】氮气及稀有气体的用途；水的性质和应用；复分解反应及其应用；碳的化学性质
【解析】【解答】A、碳酸钙高温分解生成氧化钙固体和二氧化碳，除去氧化钙中的碳酸钙高温分解碳酸钙能除去碳酸钙同时产生主产品氧化钙，该方案能达到实验目的，不符合题意；
B、氧化铜中含有碳粉，碳在氧气流中燃烧生成二氧化碳；隔绝空气加热时碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该方案不能达到实验目的，符合题意；
C、氧气具有氧化性，能使带火星的木条复燃；氮气不燃烧也不支持燃烧，不使带火星的木条复燃，故氮气和氧气的鉴别可以用带火星的木条来鉴别，该方案能达到目的，不符合题意；
D、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，故分别向不同液体中加热二氧化锰，若观察到有大量气泡产生则是过氧化氢，无现象的是水，故该方案能达到目的，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据碳酸钙高温分解生成氧化钙固体和二氧化碳来解答；
B、根据碳和氧化铜在隔绝空气的条件加热二者反应生成铜和二氧化碳来解答；
C、根据氧气具有氧化性，能使带火星的木条复燃，氮气不燃烧也不支持燃烧，不使带火星的木条复燃来解答；
D、根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气来解答。
9．（2026九上·深圳期末）面对石油资源短缺的状况和“碳达峰”的环保任务，科学家利用太阳光在新型催化剂Ⅰ表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯（乙烯是石油化工最基本原料之一，是合成材料的基本化工原料），其反应的微观示意图如图所示。下列说法中正确的是（　　）
A．整个反应过程中涉及三种氧化物
B．反应Ⅰ中，反应前后原子总数和分子总数都保持不变
C．反应Ⅰ过程中伴随着能量变化
D．催化剂Ⅰ和催化剂Ⅱ在两个反应中都不断减少
【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；物质发生化学变化时的能量变化；微粒观点及模型图的应用；物质的相互转化和制备；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】利用反应模型图可知，水在太阳光和催化剂的作用下反应生成氢气和氧气，氢气和二氧化碳在催化剂的作用下反应生成乙烯和水，该反应的方程式为：，.
A、氧化物的概念是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物，该反应中的水和二氧化碳符合氧化物的概念，属于氧化物；氢气、氧气是由一种元素组成的单质，乙烯是碳氧氢元素组成的化合物，不是氧化物；故氧化物只有水和二氧化碳两种物质，该说法错误，不符合题意；
B、在化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变；反应 Ⅰ 是水分解生成氢气和氧气，根据反应方程式可知，2个水分子分解生成2个氢分子和1个氧分子，反应前后分子个数不等，该说法错误，不符合题意；
C、反应Ⅰ是水在太阳光的作用下分解生成氢气和氧气，该过程是将太阳能转换成化学能，该说法正确，符合题意；
D、催化剂的概念是改变其它物质的反应速度，本身的质量和化学性质不变；故该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据氧化物的概念是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物来解答；
B、根据在化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变；分子的数目可能变化来解答；
C、根据化学变化中伴随能量的变化来解答；
D、根据催化剂的概念是改变其它物质的反应速度，本身的质量和化学性质不变来解答。
10．（2026九上·深圳期末）利用手持技术数字化实验可以使反应中的压强变化“看得见”。如图是利用盐酸和大理石反应产生CO2实现增压过程、再利用NaOH溶液吸收CO2实现减压过程的实验装置图，如图是反应过程中的压强﹣时间变化曲线图。下列实验操作对应的曲线分析错误的是（　　）
选项 实验操作 曲线分析
A O点：打开瓶塞，加入大理石和稀盐酸 OA段：未形成密闭装置，装置内压强不变
B A点：塞紧瓶塞 AB段：在密闭装置中持续产生CO2，装置内压强增大
C B点：打开止水夹K BC段：压强瞬间减小主要是因为a中液体被压入b中
D C点：关闭止水夹K并打开分液漏斗活塞 D点压强低于O点是因为不再产生CO2
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】酸碱盐的应用；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，锥形瓶中产生大量的二氧化碳气体，瓶中压强增大到稀盐酸完全反应后瓶中的压强不变；打开分液漏斗的活塞时，氢氧化钠和锥形瓶中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，压强随着二氧化碳的减少而减小。
A、根据图像可知O点表示打开瓶塞，加入大理石和稀盐酸；OA段表示装置还未形成密闭装置，装置内压强不变，该说法正确，不符合题意；
B、A点表示塞紧瓶塞形成封闭体系，故AB段表示在密闭装置中持续产生大量的CO2，装置内压强不断增大，该说法正确，不符合题意；
C、B点表示打开止水夹K ，BC段表示压强瞬间减小主要是因为a中液体被压入b中，该说法正确，不符合题意；
D、C点表示关闭止水夹K并打开分液漏斗活塞，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳减少压强减小，且锥形瓶中的压强低于外界压强，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据反应前装置内的压强与外界压强相等，当碳酸钙和盐酸不断反应生成二氧化碳时装置内的气体增多压强增大；完全反应后关闭分液漏斗活塞打开止水夹K时装置内的液体被压如烧杯，且瓶内压强减小；关闭止水夹打开分液漏斗活塞时，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，装置内的二氧化碳减少压强减小低于外界压强来解答。
11．（2026九上·深圳期末）科普阅读：化石能源是目前应用最广泛的能源，但其储量有限，不可再生。《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。
由如图1可见，太阳能等其他可再生能源在能源结构中所占比例日益增多。太阳能的利用是热门研究方向之一、例如，通过光催化可将H2O、CO2转化为H2、CO、CH4、CH3OH（甲醇）等太阳能燃料，如图2所示。
随着科技的进步，能源将得到更充分的利用。例如，利用照明灯、人体散发的热量灯生活中随处可见的废热发电。我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋（Bi2Te3）/纤维素复合热点薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电。在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。
（1）比较2015、2030和2050年能源结构中的化石能源，所占比例降低的是 　 　。
（2）自然界消耗CO2的主要途径是 　 　。
（3）写出H2O、CO2通过光催化得到CH3OH和一种支持燃烧的气体单质，写出反应的化学方程式 　 　。
（4）碲化铋（Bi2Te3）中碲元素化合价为﹣2，则铋元素化合价为 　 　。
（5）下列说法正确的是 　 　（填序号，可多选）。
a.能源结构向多元、清洁、低碳转型 b.科技进步会促进能源的利用
c.碲化铋的硬度大于金刚石 d.生活中的废热无利用价值
（6）除了太阳能，请再列举一种可再生能源：　 　。
【答案】（1）石油、煤炭
（2）光合作用
（3）4H2O+2CO22CH3OH+3O2
（4）+3
（5）ab
（6）风能（潮汐能等，合理即可）
【知识点】自然界中的物质循环；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；化石燃料的利用与保护；常见能源的种类、能源的分类
【解析】【解答】（1）通过比较2015、2030和2050年能源结构中的化石能源，所占比例降低的是石油、煤。
（2）自然界消耗CO2的主要途径是植物的光汉作用。
（3）化学变化中遵守质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目和质量不变；故水和二氧化碳反应生成甲醇和支持燃烧的氧气，该反应的方程式为： 4H2O+2CO22CH3OH+3O2 。
（4）在化合物中正负价的代数和为0，已知在碲化铋（Bi2Te3）中碲元素化合价为﹣2，则铋元素化合价为x，，x=+3。
（5）a、能源结构向多元、清洁、低碳转型，该说法正确，符合题意；
b、科技进步会促进能源的利用，该说法正确，符合题意；
c、根据题意分析可知，碲化铋的硬度小于金刚石，该说法错误，不符合题意；
d、生活中利用照明灯、人体散发的热量灯生活中随处可见的废热发电；故生活中的废热的利用价值较大，该说法错误，不符合题意。
故答案为：ab.
（6）三大化石燃料为煤、石油、天然气是不可再生资源，新能源有太阳能、风能、地热能、朝夕能等。
【分析】（1）根据图示比较可知化石能源降低的是石油和煤来解答；
（2）根据植物的光汉作用吸收二氧化碳释放氧气来解答；
（3）根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变，水和二氧化碳反应生成甲醇和氧气来解答；
（4）根据在化合物中正负价的代数和为0来解答；
（5）根据能源结构向多元、清洁、低碳转换，开发新能源；生活中的废热可以充分利用，金刚石是目前最硬的物质来解答；
（6）根据新能源有太阳能、风能、地热能、朝夕能等来解答。
12．（2026九上·深圳期末）如图是自救呼吸器的结构，原理是利用生氧装置中超氧化钾（KO2）分别与人体呼出的水、二氧化碳反应生成氧气。
（1）超氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾（K2CO3）和氧气的化学方程式　 　。
小组同学想通过实验室模拟实验比较超氧化钾和超氧化钠（NaO2）产生氧气的速率。请你参与帮助小组同学设计并完成实验。
【提出问题】超氧化钾和超氧化钠哪种物质产生氧气的速率更快？
【查阅资料】饱和碳酸氢钠溶液可除去二氧化碳中混有的氯化氢气体。
（2）【设计实验】装置如下：
模拟人体呼出二氧化碳需要制备二氧化碳。仪器①的名称是 　 　。实验室用大理石和稀盐酸制备二氧化碳，选择的发生装置是 　 　（填字母），用同一发生装置实验室制备氧气的化学方程式为 　 　。为除去二氧化碳中可能混有的氯化氢气体，将发生装置产生的气体通过E装置，气体从 　 　（填“a”或“b”）进入。
（3）将气体发生装置与E、D、C依次相连，通过测量C装置量气管内 　 　（填一种可行方案）可以比较两种生氧物质产生氧气的速率。
（4）【实验结果】
一定质量的超氧化钾和超氧化钠的生氧性能如图所示。同学们查阅资料得知人正常呼吸时需要生氧速度不低于1L/min，由图结合数据分析，选择KO2作为生氧药品的原因是 　 　。
【答案】（1）4KO2+2CO2＝2K2CO3+3O2
（2）分液漏斗；B；2H2O22H2O+O2↑；a
（3）相同时间内收集氧气的体积/收集相同体积氧气所需的时间
（4）超氧化钾生氧速度大于1L/min的时间长，产生氧气速率适中
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体的净化（除杂、除水）；氧气的实验室制法；二氧化碳的化学性质；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）超氧化钾（KO2）与二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气，该反应的方程式为： 4KO2+2CO2＝2K2CO3+3O2 。
（2）仪器①的名称是分液漏斗，实验室常用碳酸钙固体和稀盐酸液体反应不需加热的发生装置为B； 用该装置可以制取氧气，则需要的药品是过氧化氢和二氧化锰催化作用分解生成水和氧气，该反应的方程式为： 2H2O22H2O+O2↑ ；实验室用碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体中常含有氯化氢气体，饱和的碳酸氢钠溶液和氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故用E装置可以出去二氧化碳中的氯化氢气体，则气体从a进入E装置，从b管逸出。
（3）实验室制取纯净干燥的气体时，需先除杂质后干燥，最后测定体积；故将气体发生装置与E、D、C依次相连，通过测量C装置量气管内相同时间内收集氧气的体积（或者收集相同体积氧气所需的时间）来比较两种生氧物质产生氧气的速率。
（4）由图分析可知，单位时间内，过氧化钠产生氧气的速度大于过氧化钾产生氧气的速度； 超氧化钾生氧速度大于1L/min的时间长，产生氧气速率适中，故选择KO2作为生氧药品。
【分析】（1）根据超氧化钾（KO2）与二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气来解答；
（2）根据实验室常见仪器以及反应物的状态和反应条件来选择发生装置，洗气瓶中的气体进过是长进短出来解答；
（3）根据相同时间内收集氧气的体积或者收集相同体积氧气所需的时间来比较产生氧气的速度来解答；
（4）根据图示分析可知， 超氧化钾生氧速度大于1L/min的时间长，产生氧气速率适中 来解答。
13．（2026九上·深圳期末）我国承诺在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，体现了我国对解决气候问题的大国担当。近日中科院突破了利用二氧化碳人工合成淀粉【化学式（C6H10O5）n】技术，为实现“碳中和”的目标提供了一种新途径，其主要合成路线如下图：
【查阅资料】甲醇（CH3OH）在常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点-97.8℃，沸点64.7℃。请回答下列问题：
（1）过程①利用太阳能发电进行电解水制氢气，请写出电解水的化学方程式　 　，该化学反应的基本反应类型为　 　。
（2）过程②中，常用铜基或贵金属作为催化剂，在反应前后催化剂的质量和 　 　 不变；请写出过程②的化学方程式：　 　。
（3）一定条件下，合成甲醇的反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如下图所示。由图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为 　 　。
（4）过程③是利用水和甲醇的　 　不同将它们分离。
（5）该流程的最终产物淀粉（C6H10O5）n属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）。人工合成淀粉的现实意义有　 　（写出一点即可）。
【答案】（1）2H2O2H2↑+O2↑；分解反应
（2）化学性质；CO2+3H2CH3OH+H2O
（3）210℃、有分子筛膜
（4）沸点
（5）纯净物；减少了空气中的二氧化碳（缓解全球粮食危机等，合理即可）
【知识点】电解水实验；分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）电解水生成氢气和氧气，该反应的方程式为： 2H2O2H2↑+O2↑ ；分解反应是由一种物质反应生成多种物质，该反应属于分解反应的概念，故属于分解反应。
（2）催化剂的概念是改变其它物质的反应速度，本身的质量和化学性质不变；故过程②中常用铜基或贵金属作为催化剂，在反应前后催化剂的质量和化学性质不变； 反应②是氢气和二氧化碳在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，该反应的方程式为： CO2+3H2CH3OH+H2O 。
（3）利用图示可知，有分子筛时合成甲醇的产率高，没有分子筛时合成甲醇的产率偏低。故为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为210℃、有分子筛膜。
（4）过程③通过蒸馏将甲醇和水进行分离出甲醇，该过程是利用甲醇的沸点和水的沸点不同来进行分离。
（5）纯净物是由一种物质组成的物质，而该流程的最终产物淀粉（C6H10O5）n属于一种物质组成的物质，属于纯净物；故人工合成淀粉的现实意义是减少了空气中的二氧化碳含量，缓解全球的粮食危机等。
【分析】（1）根据分解反应是由一种物质反应生成多种物质，水电解生成氢气和氧气来解答；
（2）根据催化剂的概念是改变其它物质的反应速度，本身的质量和化学性质不变；氢气和二氧化碳在催化剂的作用下反应生成甲醇和水来解答；
（3）根据图示分析可知，同一温度时有分子筛时合成甲醇的产率高，且在210℃时产率最高来解答；
（4）根据不同物质的沸点不同进行蒸馏分离来解答；
（5）根据纯净物是由一种物质组成的物质，人工合成淀粉的意义是缓解温室响应的同时缓解了粮食危机来解答。
14．（2026九上·深圳期末）《石灰吟》：千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。诗中涉及的化学反应可用图1表示。
（1）写出过程Ⅰ的一个用途：　 　。
（2）过程Ⅱ发生的反应是 　 　（填“放热”或“吸热”）反应。
（3）化学兴趣小组的同学欲对石灰石样品进行探究。在烧杯中加入石灰石样品25g，然后逐滴加入稀盐酸，烧杯中石灰石样品的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图2所示（假设石灰石中的杂质既不反应，也不溶于水）。
①当加入稀盐酸73g时（即图中A点），烧杯中反应物 ▲ （填物质名称）过量。
②当加入稀盐酸146g时（即图中B点），求此时生成二氧化碳的质量。（根据化学方程式计算，并写出计算过程）
【答案】（1）制取生石灰/工业制二氧化碳
（2）放热
（3）①碳酸钙；②8.8g。
解：设生成CO2的质量为x，
25g石灰石样品中CaCO3的质量为，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
20g x
x=8.8g
答：生成CO2的质量为8.8g。
【知识点】物质发生化学变化时的能量变化；根据化学反应方程式的计算；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化
【解析】【解答】（1）过程Ⅰ是碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，故该过程是工业制取二氧化碳的原理。
（2）过程Ⅱ是生石灰氧化钙和水反应生成氢氧化钙同时放热。
（3） ①碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，而A点表示稀盐酸为73克，25克石灰石样品中的碳酸钙还没有完全反应，故烧杯中的物质由碳酸钙、杂质和生成的氯化钙溶液。故答案为碳酸钙过量。
②当加入稀盐酸146g时（即图中B点）时25克石灰石样品中的碳酸钙已经完全反应，最终剩余的没有反应杂质为5克，则碳酸钙的质量为25g-5g=20g。
解：设此时生成二氧化碳的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
20g x
解答x=8.8g
答：生成CO2的质量为8.8g。
【分析】（1）根据碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳来解答；
（2）根据生石灰氧化钙和水反应生成氢氧化钙放热来解答；
（3）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，石灰水中的杂质不和稀盐酸反应，利用碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳的方程式中已知碳酸钙的质量和式量来计算出二氧化碳的质量来解答。
1 / 1广东省深圳市龙岗区外国语学校（集团）新亚洲学校2025-2026学年九年级化学第一学期期末模拟练习题
（2026九上·深圳期末） 2024年国庆期间，以“天空之城大有可能”为主题的深圳无人机大秀在深圳湾公园上空华丽绽放，10197架无人机同时升空。此次无人机编队表演创造了“单台电脑控制最多无人机同时升空”“最多无人机组成的空中图案”两项吉尼斯世界纪录。阅读材料，回答下面小题。
1．深圳湾公园上空万架无人机幻化成星星点点的“自由粒子”缓缓升空的同时，香港维多利亚港的烟花汇演也盛大举行，在下列过程中属于化学变化的是（　　）
A B C D
A．无人机起飞螺旋桨旋转 B．无人机捕获实时图像精准定位
C．无人机汇聚“银河倾泻” D．烟花绽放五彩斑斓
2．无人机电池作为无人机飞行的重要动力来源，其性能、寿命直接关系到无人机的飞行效果。锂电池放电时生成亚锰酸锂（LiMnO2），LiMnO2中Li元素显+1价，则下列说法正确的是（　　）
A．Li属于金属元素，LiMnO2属于氧化物
B．在LiMnO2中，Mn元素的化合价为+3
C．由图可知，Li的原子质量为6.94
D．由图可知，Mn原子核中有25个中子
3．无人机制造材料是由聚丙烯腈等有机物高温分解制成，聚丙烯腈的单体丙烯腈化学式为C3H3N2，还可用于制造染料、合成树脂、医药。下列关于丙烯腈的说法正确的是（　　）
A．丙烯腈由碳原子、氢原子和氮原子构成
B．丙烯腈中碳、氢两种元素的质量比为1：1
C．丙烯腈中碳元素的质量分数最大
D．丙烯腈由3个元素组成
4．（2026九上·深圳期末）下列符号及示意图表示正确的是（　　）
A．镁离子：Mg2﹣
B．2个氢原子：
C．保持氯化钠化学性质的微粒：氯化钠分子
D．氧化铁：Fe2O3
5．（2026九上·深圳期末）下列家务劳动涉及的化学原理解释错误的是（　　）
选项 家务劳动 化学原理
A 用石灰浆刷墙 氢氧化钙能与氧气反应
B 利用明矾来净化金鱼缸内的水 明矾是净水的絮凝剂
C 炒菜时油锅起火，立即盖上锅盖灭火 隔绝氧气可以灭火
D 冬天用煤火取暖时，一定要装烟囱 防止一氧化碳中毒
A．A B．B C．C D．D
6．（2026九上·深圳期末）化学观念是化学课程要培养的核心素养之一。下列不同化学观念对物质的认识正确的是
A．微粒观 ①氯化钠(NaCl)是由钠原子和氯原子构成的 ②分子和原子的区别是在化学变化中分子可分，原子不可分
B．元素观 ①单质中只有一种元素 ②不同元素最本质的区别是原子核内质子数不同
C．分类观 ①空气与冰水混合物都属于混合物 ②过氧化氢制氧气既是分解反应又是氧化反应
D．结构观 ①原子核里一定有质子和中子 ②保持氮气化学性质的微粒是氮原子
A．A B．B C．C D．D
7．（2026九上·深圳期末）以下改进实验设计合理并能达到目的的是（　　）
A探究燃烧的条件 B.探究空气中氧气的体积分数 C.比较温度对H2O2分解制O2速率的影响 D.探究CO2能与水反应
A．A B．B C．C D．D
8．（2026九上·深圳期末）下列有关物质的鉴别和除杂所用方法不正确的是（　　）
选项 实验目的 实验设计
A 除去氧化钙中混有的碳酸钙 高温充分煅烧
B 除去CuO中少量的C 隔绝空气充分灼烧
C 鉴别氧气与氮气 将带火星木条分别放入气体中，观察现象
D 鉴别过氧化氢溶液和水 分别加少量二氧化锰粉末，观察现象
A．A B．B C．C D．D
9．（2026九上·深圳期末）面对石油资源短缺的状况和“碳达峰”的环保任务，科学家利用太阳光在新型催化剂Ⅰ表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯（乙烯是石油化工最基本原料之一，是合成材料的基本化工原料），其反应的微观示意图如图所示。下列说法中正确的是（　　）
A．整个反应过程中涉及三种氧化物
B．反应Ⅰ中，反应前后原子总数和分子总数都保持不变
C．反应Ⅰ过程中伴随着能量变化
D．催化剂Ⅰ和催化剂Ⅱ在两个反应中都不断减少
10．（2026九上·深圳期末）利用手持技术数字化实验可以使反应中的压强变化“看得见”。如图是利用盐酸和大理石反应产生CO2实现增压过程、再利用NaOH溶液吸收CO2实现减压过程的实验装置图，如图是反应过程中的压强﹣时间变化曲线图。下列实验操作对应的曲线分析错误的是（　　）
选项 实验操作 曲线分析
A O点：打开瓶塞，加入大理石和稀盐酸 OA段：未形成密闭装置，装置内压强不变
B A点：塞紧瓶塞 AB段：在密闭装置中持续产生CO2，装置内压强增大
C B点：打开止水夹K BC段：压强瞬间减小主要是因为a中液体被压入b中
D C点：关闭止水夹K并打开分液漏斗活塞 D点压强低于O点是因为不再产生CO2
A．A B．B C．C D．D
11．（2026九上·深圳期末）科普阅读：化石能源是目前应用最广泛的能源，但其储量有限，不可再生。《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。
由如图1可见，太阳能等其他可再生能源在能源结构中所占比例日益增多。太阳能的利用是热门研究方向之一、例如，通过光催化可将H2O、CO2转化为H2、CO、CH4、CH3OH（甲醇）等太阳能燃料，如图2所示。
随着科技的进步，能源将得到更充分的利用。例如，利用照明灯、人体散发的热量灯生活中随处可见的废热发电。我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋（Bi2Te3）/纤维素复合热点薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电。在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。
（1）比较2015、2030和2050年能源结构中的化石能源，所占比例降低的是 　 　。
（2）自然界消耗CO2的主要途径是 　 　。
（3）写出H2O、CO2通过光催化得到CH3OH和一种支持燃烧的气体单质，写出反应的化学方程式 　 　。
（4）碲化铋（Bi2Te3）中碲元素化合价为﹣2，则铋元素化合价为 　 　。
（5）下列说法正确的是 　 　（填序号，可多选）。
a.能源结构向多元、清洁、低碳转型 b.科技进步会促进能源的利用
c.碲化铋的硬度大于金刚石 d.生活中的废热无利用价值
（6）除了太阳能，请再列举一种可再生能源：　 　。
12．（2026九上·深圳期末）如图是自救呼吸器的结构，原理是利用生氧装置中超氧化钾（KO2）分别与人体呼出的水、二氧化碳反应生成氧气。
（1）超氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾（K2CO3）和氧气的化学方程式　 　。
小组同学想通过实验室模拟实验比较超氧化钾和超氧化钠（NaO2）产生氧气的速率。请你参与帮助小组同学设计并完成实验。
【提出问题】超氧化钾和超氧化钠哪种物质产生氧气的速率更快？
【查阅资料】饱和碳酸氢钠溶液可除去二氧化碳中混有的氯化氢气体。
（2）【设计实验】装置如下：
模拟人体呼出二氧化碳需要制备二氧化碳。仪器①的名称是 　 　。实验室用大理石和稀盐酸制备二氧化碳，选择的发生装置是 　 　（填字母），用同一发生装置实验室制备氧气的化学方程式为 　 　。为除去二氧化碳中可能混有的氯化氢气体，将发生装置产生的气体通过E装置，气体从 　 　（填“a”或“b”）进入。
（3）将气体发生装置与E、D、C依次相连，通过测量C装置量气管内 　 　（填一种可行方案）可以比较两种生氧物质产生氧气的速率。
（4）【实验结果】
一定质量的超氧化钾和超氧化钠的生氧性能如图所示。同学们查阅资料得知人正常呼吸时需要生氧速度不低于1L/min，由图结合数据分析，选择KO2作为生氧药品的原因是 　 　。
13．（2026九上·深圳期末）我国承诺在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，体现了我国对解决气候问题的大国担当。近日中科院突破了利用二氧化碳人工合成淀粉【化学式（C6H10O5）n】技术，为实现“碳中和”的目标提供了一种新途径，其主要合成路线如下图：
【查阅资料】甲醇（CH3OH）在常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点-97.8℃，沸点64.7℃。请回答下列问题：
（1）过程①利用太阳能发电进行电解水制氢气，请写出电解水的化学方程式　 　，该化学反应的基本反应类型为　 　。
（2）过程②中，常用铜基或贵金属作为催化剂，在反应前后催化剂的质量和 　 　 不变；请写出过程②的化学方程式：　 　。
（3）一定条件下，合成甲醇的反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如下图所示。由图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为 　 　。
（4）过程③是利用水和甲醇的　 　不同将它们分离。
（5）该流程的最终产物淀粉（C6H10O5）n属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）。人工合成淀粉的现实意义有　 　（写出一点即可）。
14．（2026九上·深圳期末）《石灰吟》：千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。诗中涉及的化学反应可用图1表示。
（1）写出过程Ⅰ的一个用途：　 　。
（2）过程Ⅱ发生的反应是 　 　（填“放热”或“吸热”）反应。
（3）化学兴趣小组的同学欲对石灰石样品进行探究。在烧杯中加入石灰石样品25g，然后逐滴加入稀盐酸，烧杯中石灰石样品的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图2所示（假设石灰石中的杂质既不反应，也不溶于水）。
①当加入稀盐酸73g时（即图中A点），烧杯中反应物 ▲ （填物质名称）过量。
②当加入稀盐酸146g时（即图中B点），求此时生成二氧化碳的质量。（根据化学方程式计算，并写出计算过程）
答案解析部分
【答案】1．D
2．B
3．C
【知识点】物质的微粒性；元素周期表的特点及其应用；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用
【解析】【分析】（1）根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答；（2）根据元素周期表中一格的信息可知，下方的数字表示该原子的相对质量，左上方的数字表示质子数、原子序数，中间的汉字表示元素名称，右上方的符号表示元素符号；氧化物的概念是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物；在化合物中正负价的代数和为0来解答；
（3）根据物质由元素组成以及元素的质量，由分子、原子、离子构成来解答。
1．A、无人机起飞螺旋桨旋转的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、无人机捕获实时图像精准定位的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、无人机汇聚“银河倾泻”的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、烟花绽放五彩斑斓的过程中烟火燃放生成新物质，属于化学变化，符合题意。
故答案为：D.
2．A、Li是锂的元素符号，锂字带有“金”字旁，属于金属元素；氧化物的概念是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物，而LiMnO2是由锂、锰、氧三种元素组成的化合物，故不属于氧化物 ，该说法错误，不符合题意；
B、在化合物中正负价的代数和为0，而化合物中的氧元素的化合价为-2价，锂元素为+1价，则在LiMnO2中Mn元素的化合价为x，，该说法正确，符合题意；
C、元素周期表中一格的信息可知，下方的数字表示该原子的相对质量，则锂的相对原子质量为6.94，国际单位是“1”，不是锂原子的实际质量，该说法错误，不符合题意；
D、 在原子中质子数等于电子数，原子核由质子和中子构成，质子数不一定等于中子数；故由图可知Mn原子的质子数、原子序数为25，锰原子核中的中子数不一定为25，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
3．A、由丙烯腈化学式为C3H3N2可知，丙烯腈由丙烯腈分子构成，该分子由碳原子、氢原子和氮原子构成，该说法错误，不符合题意；
B、丙烯腈（C3H3N2）中碳、氢元素的质量比为：，、丙烯腈（C3H3N2）中碳原子、氢原子的个数比为：1：1，该说法错误，不符合题意；
C、丙烯腈中碳、氢、氮元素的质量比为：，故丙烯腈中碳元素的质量分数最大，该说法正确，符合题意；
D、 元素的概念是质子数相同的一类原子的总称，元素讲种类不讲个数，故丙烯腈由3个元素组成的说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
4．【答案】D
【知识点】物质的微粒性；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、镁原子的电子数是12，最外层电子数是2，在化学变化中容易失去最外层的2个电子而带2个单位的正电荷数，故镁离子符号为：Mg2+，该说法错误，不符合题意；
B、元素符号前面的数字表示原子个数，故2个氢原子符号为2H，其2个氢原子的模型图为，该说法错误，不符合题意；
C、氯化钠是由金属钠元素和非金属氯元素组成的化合物，氯化钠是由氯离子和钠离子构成，故保持氯化钠的化学性质的微粒是氯离子和钠离子，该说法错误，不符合题意；
D、氧化铁即三氧化二铁，其化学式为Fe2O3，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据元素符号表示元素，一个原子 ，元素符号右上方的数字表示离子所带的电荷数，物质由分子、原子和离子构成，保持物质的化学性质的最小微粒是构成它的微粒；化合物正负价的代数和为0来解答。
5．【答案】A
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A. 石灰浆的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，使墙壁变硬，而不是和氧气反应，故错误，符合题意；
B. 明矾加入水中会生成胶状物质吸附悬浮在水中的颗粒物，使之沉降，达到净水的目的，故明矾用来净化金鱼缸内的水是因为其是净水絮凝剂，故正确，不符合题意；
C. 灭火由三个原理：隔绝氧气，撤离可燃物，降低温度至着火点以下，炒菜时油锅起火，立即盖上锅盖灭火的原理是隔绝氧气，故正确，不符合题意；
D. 煤不完全燃烧会产生一氧化碳，一氧化碳有毒，装烟囱可以快速将一氧化碳排出室外，防止一氧化碳中毒，故正确，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。
6．【答案】B
【知识点】物质的微粒性；元素的概念；氧化反应及其应用；物质的简单分类
【解析】【解答】A、①氯化钠（NaCl）由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成，该说法错误； ②化学变化中分子可分，原子不可分的说法正确，该说法不符合题意；
B、①单质是由同种元素组成的纯净物的说法正确，②元素的最本质区别是原子核内质子数不同的说法正确，该说法符合题意；
C、①冰水混合物是H2O的固态和液态共存的纯净物，而非混合物；②过氧化氢分解生成水和氧气，是分解反应不属于氧化反应，该说法不符合题意；
D、①氢原子的原子核仅含质子，不含中子。②保持氮气化学性质的是氮分子（N2），该说法不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据物质由分子、原子和离子构成，化学变化中分子可分，原子不可分来解答；
B、根据单质是由同种元素组成的纯净物，元素是质子数相同的一类原子的总称来解答；
C、根据混合物是由多种物质组成，纯净物是由一种物质组成，物质和氧的反应是氧化反应来解答；
D、根据氢原子由质子和电子构成，氮气由氮分子构成，保持氮气的化学性质是微粒是氮分子来解答。
7．【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量；催化剂的特点与催化作用；二氧化碳的化学性质；燃烧的条件与灭火原理探究；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、白磷的着火点是40oC，红磷的着火点是220oC，而热水的温度是60oC；试管中的红磷和白磷均与氧气接触，且白磷温度达到着火点，故试管中的白磷燃烧，红磷不燃烧；水中的红磷没有与氧气接触，同时温度没有达到着火点，故水中的白磷不燃烧，故该实验没有控制单一变量法，无法探究燃烧的条件，不符合题意；
B、探究空气中的氧气的体积分数时需在密闭的容器内进行，而硫在空气中燃烧虽然消耗氧气，但是生成了二氧化硫占据了氧气的体积无法形成压强差，故无法测定空气中的氧气的体积，不符合题意；
C、比较温度对过氧化氢分解速度的影响实验，需控制变量为不同的温度，其它条件相同；而该实验的变量是温度和不同浓度的过氧化氢两个变量，故无法测定温度对过氧化氢分解速度的影响，不符合题意；
D、二氧化碳不使干燥的紫色石蕊花变色，但是二氧化碳能使湿润的紫色石蕊花变红色的原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸是酸显酸性能使石蕊变红色，该实验能达到目的，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据探究可燃物燃烧的条件是温度到达着火点的同时与氧气接触来解答；
B、测定空气中的氧气含量时选择易燃固体且燃烧产物是固体或者是液体形成压强差来解答；
C、根据空气单一变量法，不同温度对等质量等浓度的过氧化氢的分解速度的影响来解答；
D、根据二氧化碳和水反应生成碳酸能使石蕊变红色，二氧化碳不使石蕊变色，水不使石蕊变色来解答。
8．【答案】B
【知识点】氮气及稀有气体的用途；水的性质和应用；复分解反应及其应用；碳的化学性质
【解析】【解答】A、碳酸钙高温分解生成氧化钙固体和二氧化碳，除去氧化钙中的碳酸钙高温分解碳酸钙能除去碳酸钙同时产生主产品氧化钙，该方案能达到实验目的，不符合题意；
B、氧化铜中含有碳粉，碳在氧气流中燃烧生成二氧化碳；隔绝空气加热时碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该方案不能达到实验目的，符合题意；
C、氧气具有氧化性，能使带火星的木条复燃；氮气不燃烧也不支持燃烧，不使带火星的木条复燃，故氮气和氧气的鉴别可以用带火星的木条来鉴别，该方案能达到目的，不符合题意；
D、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，故分别向不同液体中加热二氧化锰，若观察到有大量气泡产生则是过氧化氢，无现象的是水，故该方案能达到目的，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据碳酸钙高温分解生成氧化钙固体和二氧化碳来解答；
B、根据碳和氧化铜在隔绝空气的条件加热二者反应生成铜和二氧化碳来解答；
C、根据氧气具有氧化性，能使带火星的木条复燃，氮气不燃烧也不支持燃烧，不使带火星的木条复燃来解答；
D、根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气来解答。
9．【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；物质发生化学变化时的能量变化；微粒观点及模型图的应用；物质的相互转化和制备；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】利用反应模型图可知，水在太阳光和催化剂的作用下反应生成氢气和氧气，氢气和二氧化碳在催化剂的作用下反应生成乙烯和水，该反应的方程式为：，.
A、氧化物的概念是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物，该反应中的水和二氧化碳符合氧化物的概念，属于氧化物；氢气、氧气是由一种元素组成的单质，乙烯是碳氧氢元素组成的化合物，不是氧化物；故氧化物只有水和二氧化碳两种物质，该说法错误，不符合题意；
B、在化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变；反应 Ⅰ 是水分解生成氢气和氧气，根据反应方程式可知，2个水分子分解生成2个氢分子和1个氧分子，反应前后分子个数不等，该说法错误，不符合题意；
C、反应Ⅰ是水在太阳光的作用下分解生成氢气和氧气，该过程是将太阳能转换成化学能，该说法正确，符合题意；
D、催化剂的概念是改变其它物质的反应速度，本身的质量和化学性质不变；故该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据氧化物的概念是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物来解答；
B、根据在化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变；分子的数目可能变化来解答；
C、根据化学变化中伴随能量的变化来解答；
D、根据催化剂的概念是改变其它物质的反应速度，本身的质量和化学性质不变来解答。
10．【答案】D
【知识点】酸碱盐的应用；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，锥形瓶中产生大量的二氧化碳气体，瓶中压强增大到稀盐酸完全反应后瓶中的压强不变；打开分液漏斗的活塞时，氢氧化钠和锥形瓶中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，压强随着二氧化碳的减少而减小。
A、根据图像可知O点表示打开瓶塞，加入大理石和稀盐酸；OA段表示装置还未形成密闭装置，装置内压强不变，该说法正确，不符合题意；
B、A点表示塞紧瓶塞形成封闭体系，故AB段表示在密闭装置中持续产生大量的CO2，装置内压强不断增大，该说法正确，不符合题意；
C、B点表示打开止水夹K ，BC段表示压强瞬间减小主要是因为a中液体被压入b中，该说法正确，不符合题意；
D、C点表示关闭止水夹K并打开分液漏斗活塞，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳减少压强减小，且锥形瓶中的压强低于外界压强，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据反应前装置内的压强与外界压强相等，当碳酸钙和盐酸不断反应生成二氧化碳时装置内的气体增多压强增大；完全反应后关闭分液漏斗活塞打开止水夹K时装置内的液体被压如烧杯，且瓶内压强减小；关闭止水夹打开分液漏斗活塞时，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，装置内的二氧化碳减少压强减小低于外界压强来解答。
11．【答案】（1）石油、煤炭
（2）光合作用
（3）4H2O+2CO22CH3OH+3O2
（4）+3
（5）ab
（6）风能（潮汐能等，合理即可）
【知识点】自然界中的物质循环；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；化石燃料的利用与保护；常见能源的种类、能源的分类
【解析】【解答】（1）通过比较2015、2030和2050年能源结构中的化石能源，所占比例降低的是石油、煤。
（2）自然界消耗CO2的主要途径是植物的光汉作用。
（3）化学变化中遵守质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目和质量不变；故水和二氧化碳反应生成甲醇和支持燃烧的氧气，该反应的方程式为： 4H2O+2CO22CH3OH+3O2 。
（4）在化合物中正负价的代数和为0，已知在碲化铋（Bi2Te3）中碲元素化合价为﹣2，则铋元素化合价为x，，x=+3。
（5）a、能源结构向多元、清洁、低碳转型，该说法正确，符合题意；
b、科技进步会促进能源的利用，该说法正确，符合题意；
c、根据题意分析可知，碲化铋的硬度小于金刚石，该说法错误，不符合题意；
d、生活中利用照明灯、人体散发的热量灯生活中随处可见的废热发电；故生活中的废热的利用价值较大，该说法错误，不符合题意。
故答案为：ab.
（6）三大化石燃料为煤、石油、天然气是不可再生资源，新能源有太阳能、风能、地热能、朝夕能等。
【分析】（1）根据图示比较可知化石能源降低的是石油和煤来解答；
（2）根据植物的光汉作用吸收二氧化碳释放氧气来解答；
（3）根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变，水和二氧化碳反应生成甲醇和氧气来解答；
（4）根据在化合物中正负价的代数和为0来解答；
（5）根据能源结构向多元、清洁、低碳转换，开发新能源；生活中的废热可以充分利用，金刚石是目前最硬的物质来解答；
（6）根据新能源有太阳能、风能、地热能、朝夕能等来解答。
12．【答案】（1）4KO2+2CO2＝2K2CO3+3O2
（2）分液漏斗；B；2H2O22H2O+O2↑；a
（3）相同时间内收集氧气的体积/收集相同体积氧气所需的时间
（4）超氧化钾生氧速度大于1L/min的时间长，产生氧气速率适中
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体的净化（除杂、除水）；氧气的实验室制法；二氧化碳的化学性质；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）超氧化钾（KO2）与二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气，该反应的方程式为： 4KO2+2CO2＝2K2CO3+3O2 。
（2）仪器①的名称是分液漏斗，实验室常用碳酸钙固体和稀盐酸液体反应不需加热的发生装置为B； 用该装置可以制取氧气，则需要的药品是过氧化氢和二氧化锰催化作用分解生成水和氧气，该反应的方程式为： 2H2O22H2O+O2↑ ；实验室用碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体中常含有氯化氢气体，饱和的碳酸氢钠溶液和氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故用E装置可以出去二氧化碳中的氯化氢气体，则气体从a进入E装置，从b管逸出。
（3）实验室制取纯净干燥的气体时，需先除杂质后干燥，最后测定体积；故将气体发生装置与E、D、C依次相连，通过测量C装置量气管内相同时间内收集氧气的体积（或者收集相同体积氧气所需的时间）来比较两种生氧物质产生氧气的速率。
（4）由图分析可知，单位时间内，过氧化钠产生氧气的速度大于过氧化钾产生氧气的速度； 超氧化钾生氧速度大于1L/min的时间长，产生氧气速率适中，故选择KO2作为生氧药品。
【分析】（1）根据超氧化钾（KO2）与二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气来解答；
（2）根据实验室常见仪器以及反应物的状态和反应条件来选择发生装置，洗气瓶中的气体进过是长进短出来解答；
（3）根据相同时间内收集氧气的体积或者收集相同体积氧气所需的时间来比较产生氧气的速度来解答；
（4）根据图示分析可知， 超氧化钾生氧速度大于1L/min的时间长，产生氧气速率适中 来解答。
13．【答案】（1）2H2O2H2↑+O2↑；分解反应
（2）化学性质；CO2+3H2CH3OH+H2O
（3）210℃、有分子筛膜
（4）沸点
（5）纯净物；减少了空气中的二氧化碳（缓解全球粮食危机等，合理即可）
【知识点】电解水实验；分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）电解水生成氢气和氧气，该反应的方程式为： 2H2O2H2↑+O2↑ ；分解反应是由一种物质反应生成多种物质，该反应属于分解反应的概念，故属于分解反应。
（2）催化剂的概念是改变其它物质的反应速度，本身的质量和化学性质不变；故过程②中常用铜基或贵金属作为催化剂，在反应前后催化剂的质量和化学性质不变； 反应②是氢气和二氧化碳在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，该反应的方程式为： CO2+3H2CH3OH+H2O 。
（3）利用图示可知，有分子筛时合成甲醇的产率高，没有分子筛时合成甲醇的产率偏低。故为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为210℃、有分子筛膜。
（4）过程③通过蒸馏将甲醇和水进行分离出甲醇，该过程是利用甲醇的沸点和水的沸点不同来进行分离。
（5）纯净物是由一种物质组成的物质，而该流程的最终产物淀粉（C6H10O5）n属于一种物质组成的物质，属于纯净物；故人工合成淀粉的现实意义是减少了空气中的二氧化碳含量，缓解全球的粮食危机等。
【分析】（1）根据分解反应是由一种物质反应生成多种物质，水电解生成氢气和氧气来解答；
（2）根据催化剂的概念是改变其它物质的反应速度，本身的质量和化学性质不变；氢气和二氧化碳在催化剂的作用下反应生成甲醇和水来解答；
（3）根据图示分析可知，同一温度时有分子筛时合成甲醇的产率高，且在210℃时产率最高来解答；
（4）根据不同物质的沸点不同进行蒸馏分离来解答；
（5）根据纯净物是由一种物质组成的物质，人工合成淀粉的意义是缓解温室响应的同时缓解了粮食危机来解答。
14．【答案】（1）制取生石灰/工业制二氧化碳
（2）放热
（3）①碳酸钙；②8.8g。
解：设生成CO2的质量为x，
25g石灰石样品中CaCO3的质量为，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
20g x
x=8.8g
答：生成CO2的质量为8.8g。
【知识点】物质发生化学变化时的能量变化；根据化学反应方程式的计算；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化
【解析】【解答】（1）过程Ⅰ是碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，故该过程是工业制取二氧化碳的原理。
（2）过程Ⅱ是生石灰氧化钙和水反应生成氢氧化钙同时放热。
（3） ①碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，而A点表示稀盐酸为73克，25克石灰石样品中的碳酸钙还没有完全反应，故烧杯中的物质由碳酸钙、杂质和生成的氯化钙溶液。故答案为碳酸钙过量。
②当加入稀盐酸146g时（即图中B点）时25克石灰石样品中的碳酸钙已经完全反应，最终剩余的没有反应杂质为5克，则碳酸钙的质量为25g-5g=20g。
解：设此时生成二氧化碳的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
20g x
解答x=8.8g
答：生成CO2的质量为8.8g。
【分析】（1）根据碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳来解答；
（2）根据生石灰氧化钙和水反应生成氢氧化钙放热来解答；
（3）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，石灰水中的杂质不和稀盐酸反应，利用碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳的方程式中已知碳酸钙的质量和式量来计算出二氧化碳的质量来解答。
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