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参考答案
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
>
答案
9
c
8
D
0
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
D
C
C
D
B
B
二、填空题
15(15分)(1)H、i(2分)
(2)
5(2分)
7(2分)
(3)
520(2分)
A1的第一电离能失去的电子是3p能级的1个电子，而Mg失去的
是35能级上电子，3印能级电子的能量比Mg失去的35能级电子的高，更容易失去，故第一
电离能Mg>AI(2分)
(4)Si(1分)
3d
4s
(2分)
基态Fe价电子为3d,易失去1个电子
形成半满稳定结构，而M血2*价电子为3d处于半满稳定状态，M2+不易失去1个电子(2
分)
16(15分)(1)1s22s22p3s23p3d04s2或[Ar]3d14s2（2分)
(2)增大固体反应接触面积，加快反应速率(2分)
(3)Zn0+H2S04=ZnS04+H20(2分)
(4PbS04(2分)
(5)
将Fe2+氧化为Fe+(2分)
2.8(6)
Zn2*+2e-=Zn（2分)
溶浸(1分)
17(14分)
()N0:+H,0二HN0,+OH(2分)
(2)100(2分)
3)2Mn0,+5N0,+6H=5N0,+2Mn+3H,0(2分)
(4)
酸式滴定管(1分)
润洗(1分)
(5)
淀粉溶液(2分)
滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为浅蓝色，且半分
钟内不褪色(2分)
0.64V
(6)w(2分)
1814分)(1)△H+△H,+△H,(2分)
(2)C0(2分)
CaC0,(S)已完全分解，只发生反应Ⅱ，反应I平衡逆向移动(2分)
(3)9(2分)
(4)
BC(2分)
低温(2分)
(5)32(2分)2025-2026 学年高二第一学期期末考试
化学试题
全卷满分 100 分。考试用时 75 分钟。
可能用到的相对原子质量：Hi C 12 N 14 O 16 S 32
一、单选题(本题共 14 个小题，每小题 3 分，共计 42 分。在每小题给出的四个选项
中，只有一个选项符合题意)
1.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是 ()
A.铜绿的生成过程中发生了铜的析氢腐蚀
B.黄铁矿中的铁可使用热还原法冶炼出
C.恒压容器中， 达平衡后缩小容器体积，体系颜色变
深，但平衡不移动
D.漂白粉和明矾用于自来水处理的作用原理是不同的
2.下列化学用语或图示表达正确的是
A.基态 Cr 原子的价电子排布图：
B. CO 的电子式为: ::C:: :
C. S 的原子结构示意图：
D.基态 29Cu 原子的价层电子排布为 3d 4s
3.下列关于热化学反应方程式的描述正确的是
A. 若 2 则
B. 若适量 N (g)和 O (g)完全反应, 每生成 23gNO (g)需要吸收 16.95kJ 的热量, 则
C. 若 则 1mol NaOH 固 体 和 含
1molHCl 的稀溶液反应的
D. 若 C H (g)的燃烧热 则乙炔燃烧的热化学方程式为 2
-1
4. 是制备硫酸的重要反应 .下列叙述正确的是()
A.催化剂 不改变该反应的逆反应速率
B.恒压，通入稀有气体，反应速率不变
C.该反应是放热反应，降低温度反应速率变大
D. 在 时刻， 的浓度分别是 c 、c ，则时间间隔 i 内， (g )消耗的
平均速率为
5.原电池原理的发现和各式各样电池装置的发明是化学对人类的一项重大贡献。关于如图所
示原电池的说法正确的是()
A.将电能转化为化学能的装置 B.电子由铜片经导线流向锌片
C.锌片为负极，发生氧化反应 D 铜片上发生的反应为
6.常温时下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()
A.氨水与氯化铵的混合溶液中：
B. 向 NaOH 溶液中通 SO2 至
C 的硫酸铵溶液中：
D. pH=2 的一元酸和 pH=12 的一元碱等体积混合：
7.下列相应离子方程式或电离方程式正确的是()
A.磷酸二氢钠电离：
B. CH OH 燃料电池(碱性)负极反应:
C.电解精炼粗铜(含杂质 Zn、Ag)阳极反应：
D.泡沫灭火器的工作原理：
8.下列实验操作规范且能达到实验目的的是()
A.用盐酸标准溶液滴定 NaOH 溶液 B. 测定 0.1 mol·L-1 醋酸溶液的 pH
C.测定中和反应的反应热 D. 加热 FeCl ·6H O 制取无水 FeCl
A.A B. B C. C D. D
9.由原子序数依次增大的短周期主族元素 X、Y、Z、W 组成的 x- x- 11- z 化合物，
其结构如图所示。X的核外电子数与电子层数相同，Y、W 同族，Z 的价电子数
等于 X与 Y的价电子数之和。下列说法错误的是()
A.原子半径：1W>Y>Z>X
B.电负性：Z>Y>W
C.简单氢化物的沸点：Y>W
D. Y的第一电离能高于同周期相邻元素
10.电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示，下列说法不正确的是(
A.为了增强污水的导电能力，可向污水中加入适量 KCL
B.铁电极的电极反应式为
C.若左池石墨电极产生 22.4L 气体，则消耗 0.5mol 甲烷
D.通入甲烷的石墨电极反应式为：
11.水是最常见的溶剂。下列说法正确的是 (
A. 0℃时,
B.向水中加入盐酸，K 变小
C. 将纯水加热至 80℃, Kw 变大、pH 变小
D. 常温下 pH=5 的 NH Cl 中,由水电离出的
12. 5. 和 CO 是环境污染性气体，可在 表面转化为无害气体，其反应为
有关化学反应的物质变化过程如图 1 所
示，能量变化过程如图 2 所示。下列说法正确的是 ( )
A. 由图 1、2 可知
B.反应中加入 Pt O“可使反应的焓变减小
C.由图 2 可知正反应的活化能大于逆反应的活化能
D. lmolN O(g)和 lmolCO(g)的总能量大于 1molCO2(g)和 lmolN (g)的总能量 13.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A.加入 Al 粉产生 的溶液中：
B.澄清透明溶液中：
的溶液中：
D.由水电离的( 的溶液中：
14.25℃时，三种沉淀溶解平衡体系中相应离子浓度关系如图，x 表示
下列说法正确的是(）
A. w 点表示 ZnS 的不饱和溶液、MnS 的过饱和溶液
C.沉 淀 转 化 反 应 的 平 衡 常 数
D.向 MnS 悬浊液中加入 Na S 固体，MnS 的沉淀溶解平衡逆向移动， 变
少.
二、填空题(本题共四小题，共 58 分)
15.(15 分)前四周期部分元素在元素周期表中的位置如图所示：
回答下列问题：
(1)以上 7 种元素中，基态原子核外电子的电子云轮廓图只有球形的有 (填元素符
号)。
(2)基态 X 原子有 种能量不同的电子， 种空间运动状态不同的电子。
(3)第一电离能对元素性质的影响较大。已知：两个吸热过程：
①基态 S 元素的第一电离能为 kJ mol- 。
②W 的第一电离能比 X 的第一电离能大，原因是 。
(4)T 和 Y 形成的某种化合物中，化合价分别为+4 价和-4 价，其中显+4 价的是 (填
元素符号
(5)基态 Z 原子价层电子的轨道表示式为 ；与 Mn 相比，Z 更易失去一个电子
的原因为 。
16.(15 分)我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿(主要成分为 Zni
S，还含 SiO 和少量 FeS、CdS、PbS 杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示：
已知 1: PbSO 难溶于水
已知 2：相关金属离子[以起始浓度( 计]形成氢氧化物沉淀的 pH
范围如下：
金属离子 Fe
开始沉淀的 pH1.5 6.3 6.2 7.4
沉淀完全的 pH2.8 8.3 8.2 9.4
回答下列问题：
(1)基态 Zn 原子的核外电子排布式为 。
(2)焙烧时需将矿石粉碎，其目的是 。
(3)写出“溶浸”时发生的主要化学反应方程式为： 。
(4)滤渣 1 的主要成分除 SiO 外还有 。
(5)氧化除杂工序中，先通入氧气的目的是 ，然后用 ZnO 控制溶液的 pH
范围为 。 (6)惰性电极电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为 ；
沉积锌后的电解液可返回 工序继续使用。
17. (14 分) 亚硝酸(HNO )和亚硫酸(H SO )在生产、生活中有着重要的应用。
I.亚硝酸钠(NaNO )是一种工业盐，用途广泛，外观与食盐非常相似，但毒性较强，
食品添加 NaNO 必须严格控制用量。某化学兴趣小组对鉴别 NaCl 和 NaNO 进行了如 下探究：
(1)测算溶液 pH：常温下，用 pH 试纸分别测定( 两种盐溶液的 pH，测得
溶液呈碱性。NaNO 溶液呈碱性的原因是 (用离子方程
式解释)。
(2)沉淀法：取 两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴稀硝酸银溶液，
两支试管均产生白色沉淀，分别滴加几滴稀硝酸并振荡，盛 NaNO 溶液的试管中沉淀
溶解。
该温度下 01
则反应 的化学平衡常数 K= 。
(3)氧化法: 取: 两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴酸性 KMnO 溶
液，使酸性 KMnO 溶液褪色的是 NaNO 溶液。该反应的离子方程式为
。
Ⅱ.亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以 1kg 样
品中含 SO 的质量计)，某研究小组用“碘氧化还原滴定法”进行测定，实验流程如
下：
(4)碘标准液应选用 (填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，加标准液之前必
须对滴定管进行检漏、洗涤、 。
(5)锥形瓶内的指示剂为 ，判断达到滴定终点的依据是
(6)若取样品 wg，按方案测得消耗( 标准溶液 VmL，则 1kg 样品中
含 的质量是 g(用含 w、V 的代数式表示)。
18. (14 分) 水煤气是 H 的主要来源。研究 CaO 对 C-H O 体系制 H 的影响，涉及
主要反应如下：
回答下列问题：
的△H= (用含
的代数式表示)。
(2)压强为 P 时, 体系达平衡后，图示温度范围内 C(s)已完全反应，
在 T 温度时完全分解。气相中 CO、CO 和 H 的物质的量分数随温度的
变化关系如下图所示，a 线对应物质为 H ，则 b 线对应物质为 (填化学式)。
当温度高于 T 时，随温度升高，c 线对应物质的物质的量分数逐渐降低的原因是
。
(3)压强为 P、温度为 T 时，图示三种气体的物质的量分数分别为 0.50、0.15、0.05，则
反应 的平衡常数 为用气体分压表示的
平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
(4)在一定温度下，向某恒容容器中充入 2mol CO (g)和 ，仅发生
反应：
①下列情况表明反应已达到平衡状态的是 (填字母)。
A.混合气体的密度保持不变
B.混合气体的平均摩尔质量保持不变
C. CO 的转化率保持不变
D. CH OH 与 H O 的物质的量之比不再改变
②该反应能在 (填“高温”“低温”或“任何温度”)下自发进行。
(5)一定温度下，在容积为 1L 的恒容密闭容器中充入 5mol NO 和 5mol CO，发生反应：
测得 CO 和 的物质的量浓度随时间的变
化如图所示。
该反应的平衡常数 K = 。

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