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人教版化学九年级下册第九单元《溶液》测试卷
考试时间60分钟 满分100分
一、单选题。（每小题3分，共45分）
1．下列物质中，属于溶液的是（ ）
A．石灰乳 B．蔗糖水 C．冰水 D．液氧
2．下列关于溶液的说法，正确的是（ ）
A．溶液中的溶剂一定是水 B．溶液中的溶质可以是多种
C．溶质在溶液中都以分子的形式存在 D．溶质不可能是气体
3．下列有关溶液的说法不正确的是（ ）
A．溶液特征是均一的，稳定的，无色的混合物
B．均一稳定的液体不一定是溶液
C．溶液中的溶质可以有多种，但是溶剂通常是一种
D．将固体试剂配制成溶液进行化学反应，可以增大反应速率
4．下列说法正确的是（ ）
A．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液
B．一定温度下，向100g食盐饱和溶液中加入3g食盐，充分搅拌后可得到103g食盐溶液
C．一定温度下，向饱和食盐水中加入白糖，白糖不会溶解
D．饱和溶液升温后一定变为不饱和溶液
5．下列关于溶解度的说法，正确的是（ ）
A．在温度不变时，溶剂的量越多，溶质的溶解度越大
B．20℃时氯化钠的溶解度是36g，是指20℃时，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠36g
C．固体的溶解度都随温度的升高而增大
D．20℃时，100g水中最多能溶解5g硼酸，所以硼酸属于可溶物质
6．NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．NaCl的溶解度是36g
B．20℃时，25g水中加入8gNaCl形成不饱和溶液
C．将40℃的NaCl饱和溶液降温，无晶体析出
D．工业上常用降温结晶的方法来获得NaCl晶体
7．20℃时，100克水中溶解了24克食盐，则20℃时食盐的溶解度为（ ）
A．无法确定 B．30 C．24 g D．24
8．下图为的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．属于易溶物质
B．的溶解度随温度的升高而增大
C．30℃时，的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3：20
D．70℃时的饱和溶液，降温到50℃时没有析出固体
9．根据如图所示的溶解度曲线，判断下列说法中正确的是（ ）
A．甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度
B．t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等
C．将t3℃时的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时乙不会析出晶体
D．当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
10．能使气体物质溶解度增大的操作是（ ）
A．增大压强 B．振荡溶液 C．搅拌 D．升高温度
11．生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是（ ）
A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出 B．喝下汽水感到有气体冲出鼻腔
C．揭开啤酒瓶盖，有大量的泡沫溢出 D．夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面
12．不同温度下的溶解度如下表所示。下列说法中，正确的是（ ）
温度/℃ 30 40 50
溶解度/g 45.8 63.9 85.5
A．在30℃时，100 g 饱和溶液中溶质的质量为45.8 g
B．在40℃时，100 g 饱和溶液中溶质的质量分数为63.9%
C．在40℃时，将70 g 固体加入100 g水中得到170 g溶液
D．在50℃时，100 g水中最多能溶解85.5 g 固体
13．某同学需要配制50g质量分数为9%的氯化钠溶液，步骤如图所示：
下列分析正确的是（ ）
A．该实验应称量氯化钠固体的质量为4.5g，选用50mL的量筒量取45mL水
B．配制过程中只出现步骤②中的操作错误，会导致溶质的质量分数偏小
C．步骤⑤中玻璃棒的作用是增加氯化钠的溶解度
D．配制好的溶液应装入细口瓶中，在标签上注明50g9%的氯化钠溶液
14．“天气瓶”中含有硝酸钾、氯化铵、蒸馏水、樟脑和乙醇，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图。下列说法正确的是（ ）
A．时，硝酸钾和氯化铵溶液的溶质质量分数一定相等
B．时，向50 g水中加入60 g硝酸钾，充分溶解，可得到110 g溶液
C．时，各取相等质量的硝酸钾和氯化铵，分别加水至恰好完全溶解，所得硝酸钾溶液的质量大于氯化铵溶液的质量
D．将时硝酸钾的饱和溶液和氯化铵的饱和溶液都升温到，所得硝酸钾溶液的溶质质量分数小于氯化铵溶液的溶质质量分数
15．配制500 g溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液作为无土栽培所需的营养液，下列说法正确的是（ ）
A．实验计算：需要水的体积为475 mL
B．主要仪器：玻璃棒、胶头滴管、烧杯、药匙
C．操作判断：用玻璃棒搅拌可以增大硝酸钾的溶解度
D．误差分析：用量筒量取水时俯视读数会导致溶液溶质质量分数减小
二、填空题。（共28分）
16．（本题6分）请根据右图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。
(2)t2℃时，30g的a物质加入到50 g水中不断搅拌，形成 g溶液。
(3)将t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是 。
17．（本题8分）下表是NaCl和KNO3在部分温度时的溶解度数据。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246
(1)20℃时，将20gNaCl加入到盛有50g水的烧杯中，充分溶解后所得溶液的质量是 g。
(2)40℃时，分别用等质量的NaCl和KNO3固体进行如图所示实验。
①甲是 (填“KNO3”或“NaCl”)。
②A、B、D、E中 (填字母)中的溶液一定是不饱和溶液。
③C、F中一定会有晶体析出的是 (填字母)。
18．（本题14分）海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可提取许多重要物质，请你参与下列探究活动并完成有关问题：
(1)某盐场测得：①海水含NaCl约为3.5%(即指溶质氯化钠的质量占整个溶液质量的百分比为3.5%，下同)，②在海边打深井，井水中含NaCl约为8%。晒盐最好选择 (填序号)，请说明理由： 。
利用海水提取盐的过程如图所示。
(2)关于晒盐原理的说法正确的是___________(填字母)。
A．利用阳光和风力，使氯化钠蒸发出来
B．利用阳光和风力，使水分蒸发，析出盐
C．降低温度使氯化钠析出
D．日光照晒后，氯化钠的溶解度变小
(3)一定质量的海水，通过储水池引入蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量 (填“增大”“不变”或“减小”)。
粗盐样品中除氯化钠外还含有少量泥沙和氯化镁。
温度(℃) 0 10 20 40
溶解度(g) 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.4
氯化镁 52.9 53.6 54.6 57.5
(4)40℃时，溶解度较大的物质是 。
(5)20℃时，300g水中最多能溶解氯化钠 g。
(6)20℃时，取10g该粗盐样品，放入30g水中，充分溶解后过滤，得到39.7g滤液。请分析样品中的可溶性物质是否已全部溶解并说明理由： 。
三、实验题。（共27分）
19．（本题10分）如图是配制溶质质量分数为的溶液的操作示意图。
(1)配制一定质量分数溶液的步骤为计算、称量、 、溶解。
(2)A处有一个明显的错误是 。
(3)D处量筒的规格应选用 (填“”或“”)。
(4)如果B处称量时药品和砝码的位置放反了(以下用游码)，而其他操作步骤都正确，则实际称量的质量为 ，实际配得的溶液的溶质质量分数为 (精确到)。
(5)如果将配制完的溶液转移至试剂瓶时洒出了一些，那么所配制溶液的溶质质量分数将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
20．（本题17分）化学兴趣小组同学做粗盐初步提纯的实验，并计算产率。如图是该实验的操作示意图。请回答下列问题：
(1)操作④中盛液体的仪器A名称为 。
(2)粗盐提纯实验的操作顺序为(填操作序号) 、称量精盐并计算产率。
(3)操作④和⑥中玻璃棒的作用是 ；所得滤液仍浑浊的原因是 。(写两条可)。
(4)粗盐初步提纯的实验过程中，去除的主要是 杂质，如泥沙等。
(5)操作④出现 时，停止加热。若操作④中未用玻璃棒搅拌(其他操作均正确)，则所得精盐的产率可能会 (选填“偏低”或“偏高”)。
(6)操作④中搭建装置时，通常首先进行的操作是___________。
A．放置酒精灯 B．固定铁圈位置
C．点燃酒精灯 D．将蒸发皿放置在铁圈上
(7)要将圆形滤纸折叠处理，下图步骤中，不该出现的是 (填字母序号)。
人教版化学九年级下册第九单元《溶液》测试卷（解析部分）
一、单选题
1．下列物质中，属于溶液的是
A．石灰乳 B．蔗糖水 C．冰水 D．液氧
【答案】B
【详解】A、石灰乳中含有未溶解的固体，属于悬浊液，该选项不符合题意；
B、蔗糖水为均一、稳定的混合物，属于溶液，该选项符合题意；
C、冰水共存物中只含一种物质，属于纯净物，该选项不符合题意；
D、液氧中只含一种物质，属于纯净物，该选项不符合题意。
故选B。
2．下列关于溶液的说法，正确的是
A．溶液中的溶剂一定是水 B．溶液中的溶质可以是多种
C．溶质在溶液中都以分子的形式存在 D．溶质不可能是气体
【答案】B
【详解】A、溶液是溶质和溶剂组成的均匀混合物。溶剂不一定是水，如酒精也可作溶剂，A错误；
B、溶质可以是多种，如海水中有氯化钠、氯化镁等，B正确；
C、溶质可能以离子形式存在，如食盐水中NaCl解离为离子，错误；
D、溶质可以是气体，如氯化氢溶于水，D错误。
故选B。
3．下列有关溶液的说法不正确的是
A．溶液特征是均一的，稳定的，无色的混合物
B．均一稳定的液体不一定是溶液
C．溶液中的溶质可以有多种，但是溶剂通常是一种
D．将固体试剂配制成溶液进行化学反应，可以增大反应速率
【答案】A
【详解】A、溶液的特征是均一性、稳定性，属于混合物，但溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液呈蓝色，该选项说法不正确；
B、均一稳定的液体不一定是溶液，例如纯水是均一稳定的液体，但属于纯净物，而非溶液，该选项说法正确；
C、溶液中的溶质可以有多种（如糖和盐同时溶于水），而溶剂通常是一种，该选项说法正确；
D、将固体配成溶液后，溶质以分子或离子形式分散，增大了接触面积，反应速率加快，该选项说法正确。
故选A。
4．下列说法正确的是
A．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液
B．一定温度下，向100g食盐饱和溶液中加入3g食盐，充分搅拌后可得到103g食盐溶液
C．一定温度下，向饱和食盐水中加入白糖，白糖不会溶解
D．饱和溶液升温后一定变为不饱和溶液
【答案】A
【详解】A、饱和溶液与溶液浓稀没有必然的联系，所以浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液，说法正确，符合题意；
B、一定温度下，向100g食盐饱和溶液中加入3g食盐，食盐不能继续溶解，因此溶液质量仍为100g，说法错误，不符合题意；
C、一定温度下，向饱和食盐水中加入白糖，白糖能继续溶解，因为该溶液是白糖的不饱和溶液，说法错误，不符合题意；
D、饱和溶液升温后不一定变为不饱和溶液，如氢氧化钙饱和溶液升温后仍为饱和溶液，说法错误，不符合题意。
故选：A。
5．下列关于溶解度的说法，正确的是（ ）
A．在温度不变时，溶剂的量越多，溶质的溶解度越大
B．20℃时氯化钠的溶解度是36g，是指20℃时，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠36g
C．固体的溶解度都随温度的升高而增大
D．20℃时，100g水中最多能溶解5g硼酸，所以硼酸属于可溶物质
【答案】D
【详解】A、固体物质的溶解度与溶剂质量多少无关，故说法错误；
B、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，136g氯化钠饱和溶液中含有36g氯化钠，故说法错误；
C、大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大，但氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故说法错误；
D、20℃时，在100g水中最多能溶解5g硼酸，则20℃时，硼酸的溶解度为5g，溶解度大于1g，属于可溶物质，故说法正确。
故选D。
6．NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是
A．NaCl的溶解度是36g
B．20℃时，25g水中加入8gNaCl形成不饱和溶液
C．将40℃的NaCl饱和溶液降温，无晶体析出
D．工业上常用降温结晶的方法来获得NaCl晶体
【答案】B
【详解】A、溶解度的表述需要指明温度，“NaCl的溶解度是36g” 没有指明温度，表述不准确，错误。
B、由溶解度曲线可知，20℃时NaCl的溶解度是36g，即20℃时100g水中最多溶解36gNaCl达到饱和状态。那么20℃时25g水中最多溶解NaCl的质量=，25g水中加入8gNaCl，形成不饱和溶液，正确。
C、NaCl的溶解度随温度的降低而减小，将40℃的NaCl饱和溶液降温，溶解度减小，有晶体析出，错误。
D、由于NaCl的溶解度受温度影响较小，工业上常用蒸发结晶的方法来获得NaCl晶体，而不是降温结晶，错误。
故选B。
7．20℃时，100克水中溶解了24克食盐，则20℃时食盐的溶解度为
A．无法确定 B．30 C．24 g D．24
【答案】A
【详解】溶解度的定义是在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。题目中仅说明20℃时 100 克水中溶解了 24 克食盐，但未明确是否达到饱和状态，因此无法确定该温度下食盐的溶解度。故选A。
8．下图为的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．属于易溶物质
B．的溶解度随温度的升高而增大
C．30℃时，的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3：20
D．70℃时的饱和溶液，降温到50℃时没有析出固体
【答案】D
【详解】A、 通常把室温（20℃）时溶解度大于10g的物质叫易溶物质。由溶解度曲线可知，20℃时，Ca(OH)2的溶解度小于10g，所以Ca(OH)2不属于易溶物质，A错误。
B、从溶解度曲线能明显看出，Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，并非增大，B错误。
C、 30℃时，Ca(OH)2的溶解度是0.15g，即在30℃时，100g水中最多溶解0.15gCa(OH)2。那么该温度下饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为0.15g:100g = 3:2000，而不是3:20，C错误。
D、因为Ca(OH)2的溶解度随温度的降低而增大，所以70℃时Ca(OH)2的饱和溶液，降温到50℃时，溶解度增大，饱和溶液会变成不饱和溶液，没有析出固体，D正确。
故选D。
9．根据如图所示的溶解度曲线，判断下列说法中正确的是
A．甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度
B．t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等
C．将t3℃时的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时乙不会析出晶体
D．当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
【答案】D
【详解】A、比较物质的溶解度时，需要指明温度，否则无法比较，该选项错误。
B、t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，但饱和溶液的质量不确定，所以饱和溶液中含有溶质的质量也不能确定，该选项错误。
C、乙物质的溶解度随温度的降低而减小，所以将t3℃时的乙物质的饱和溶液降温到t2℃时，乙会析出晶体，该选项错误。
D、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，该选项正确。
故选D。
10．能使气体物质溶解度增大的操作是
A．增大压强 B．振荡溶液 C．搅拌 D．升高温度
【答案】A
【详解】A、气体溶解度的影响因素是：随温度升高而减小，随压强增大而增大；而振荡、搅拌仅能加快溶解速率，不改变溶解度本身；
增大压强，会使气体物质的溶解度增大，符合题意。
B、振荡溶液，只会加快溶解速率，不会改变溶解度，不符合题意。
C、搅拌，只会加快溶解速率，不会改变溶解度，不符合题意。
D、升高温度，气体溶解度会减小，不符合题意。
故填：A。
11．生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是
A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出 B．喝下汽水感到有气体冲出鼻腔
C．揭开啤酒瓶盖，有大量的泡沫溢出 D．夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面
【答案】C
【详解】A、烧开水时温度升高，气体溶解度减小，气泡逸出，不符合题意；
B、喝下汽水后体温使温度升高，气体溶解度减小，气体冲出，不符合题意
C、揭开啤酒瓶盖是压强减小导致气体溶解度减小，泡沫溢出，与温度无关，符合题意；
D、夏季黄昏水温升高，气体溶解度减小，鱼浮出水面，不符合题意。
故选：C。
12．不同温度下的溶解度如下表所示。下列说法中，正确的是
温度/℃ 30 40 50
溶解度/g 45.8 63.9 85.5
A．在30℃时，100 g 饱和溶液中溶质的质量为45.8 g
B．在40℃时，100 g 饱和溶液中溶质的质量分数为63.9%
C．在40℃时，将70 g 固体加入100 g水中得到170 g溶液
D．在50℃时，100 g水中最多能溶解85.5 g 固体
【答案】D
【详解】A、在30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，即100g水中最多能溶解固体的质量为45.8g，故错误；
B、在40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，即100g水中最多能溶解63.9g硝酸钾，达到饱和状态，则饱和溶液中溶质的质量分数为≠63.9%，故错误；
C、在40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，即100g水中最多能溶解63.9g硝酸钾，达到饱和状态，将固体加入100g水中，只能溶解63.9g硝酸钾，则得到溶液质量为100g+63.9g=163.9g，故错误；
D、在50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，即100g水中最多能溶解固体85.5g，故正确；
故选D。
13．某同学需要配制50g质量分数为9%的氯化钠溶液，步骤如图所示：
下列分析正确的是
A．该实验应称量氯化钠固体的质量为4.5g，选用50mL的量筒量取45mL水
B．配制过程中只出现步骤②中的操作错误，会导致溶质的质量分数偏小
C．步骤⑤中玻璃棒的作用是增加氯化钠的溶解度
D．配制好的溶液应装入细口瓶中，在标签上注明50g9%的氯化钠溶液
【答案】B
【详解】A、配制50g质量分数为9%的氯化钠溶液，需氯化钠质量，需水，即45.5mL，A 错误；
B、配制过程中只出现步骤②中的操作错误，步骤②中仰视读数（使量取水偏多），都会导致溶质的质量分数偏小，B 正确；
C、步骤⑤玻璃棒作用是搅拌加速固体溶解，不能改变氯化钠的溶解度，C 错误；
D、标签应注明 “氯化钠溶液，溶质质量分数9%”，无需标 “50g” ，D 错误。
故选B。
14．“天气瓶”中含有硝酸钾、氯化铵、蒸馏水、樟脑和乙醇，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图。下列说法正确的是
A．时，硝酸钾和氯化铵溶液的溶质质量分数一定相等
B．时，向50 g水中加入60 g硝酸钾，充分溶解，可得到110 g溶液
C．时，各取相等质量的硝酸钾和氯化铵，分别加水至恰好完全溶解，所得硝酸钾溶液的质量大于氯化铵溶液的质量
D．将时硝酸钾的饱和溶液和氯化铵的饱和溶液都升温到，所得硝酸钾溶液的溶质质量分数小于氯化铵溶液的溶质质量分数
【答案】D
【详解】A、时，硝酸钾和氯化铵的溶解度相等，此时二者的饱和溶液溶质质量分数一定相等，但如果不是饱和溶液，溶质质量分数不一定相等，错误。
B、时，硝酸钾的溶解度为110g，即100g水中最多溶解110g硝酸钾，那么50g水中最多溶解55g硝酸钾。向50g水中加入60g硝酸钾，充分溶解后，只能得到50g+55g=105g溶液，错误。
C、时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，各取相等质量的硝酸钾和氯化铵，分别加水至恰好完全溶解，溶解硝酸钾需要的水更少，所以所得硝酸钾溶液的质量小于氯化铵溶液的质量，错误。
D、将0 C时硝酸钾的饱和溶液和氯化铵的饱和溶液都升温到，二者的溶解度都增大，溶液由饱和变为不饱和，但溶质质量和溶剂质量都不变，所以溶质质量分数也不变。0 C时硝酸钾的溶解度小于氯化铵的溶解度，根据饱和溶液溶质质量分数=，可知0 C时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小于氯化铵饱和溶液的溶质质量分数，升温后所得硝酸钾溶液的溶质质量分数仍小于氯化铵溶液的溶质质量分数，正确。
故选D。
15．配制500 g溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液作为无土栽培所需的营养液，下列说法正确的是
A．实验计算：需要水的体积为475 mL
B．主要仪器：玻璃棒、胶头滴管、烧杯、药匙
C．操作判断：用玻璃棒搅拌可以增大硝酸钾的溶解度
D．误差分析：用量筒量取水时俯视读数会导致溶液溶质质量分数减小
【答案】A
【详解】A、溶质质量=溶液质量溶质的质量分数= = 25 g，水的质量： = 475g，水的密度为1 g/mL，则水的体积为475 mL，正确。
B、所需仪器有托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，错误；
C、搅拌仅加快溶解速率，不影响溶解度，错误；
D、俯视量筒读数导致取水体积偏小，从而导致溶质质量分数增大，错误；
故选A。
二、填空题（共28分）
16．（本题6分）请根据右图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。
(2)t2℃时，30g的a物质加入到50 g水中不断搅拌，形成 g溶液。
(3)将t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是 。
【答案】(1)a>b>c
(2)75
(3)b>a>c
【详解】（1）由图可知，t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由大到小的顺序排列是 a>b>c ；
（2）从图中可知：t2℃时a的溶解度为50g，即t2℃时在100g水中最多溶解a物质的质量为50g。当水为50g时，则最多溶解a的质量为25g。因此溶液质量为：25g（溶质质量）+50g（溶剂质量）=75g；
（3）将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，由于a、b的溶解度是变小的，即形成的是它们在t1℃时的饱和溶液，c物质的溶解度变大，没有晶体析出。所以c溶液的溶质质量分数与t2℃时其饱和溶液的溶质质量分数没有变化。饱和溶液的溶质的质量分数为： ，所以可知当其他条件一致时，溶解度越大，饱和溶液的溶质质量分数越大，而a、b、c三种物质的溶解度从大到小的顺序为：b ＞a＞ c（c为t2℃的溶解度），所以其溶液的溶质质量分数从大到小的顺序为：b ＞a＞ c。
17．（本题8分）下表是NaCl和KNO3在部分温度时的溶解度数据。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246
(1)20℃时，将20gNaCl加入到盛有50g水的烧杯中，充分溶解后所得溶液的质量是 g。
(2)40℃时，分别用等质量的NaCl和KNO3固体进行如图所示实验。
①甲是 (填“KNO3”或“NaCl”)。
②A、B、D、E中 (填字母)中的溶液一定是不饱和溶液。
③C、F中一定会有晶体析出的是 (填字母)。
【答案】(1)68
(2)NaCl D F
【详解】（1）20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g，这意味着在20℃时，100g水中最多能溶解36.0g氯化钠。则50g水中最多能溶解18g氯化钠，将20gNaCl加入到盛有50g水的烧杯中充分溶解后所得溶液的质量是18g+50g=68g。
（2）①40℃时，氯化钠的溶解度是36.6g，硝酸钾的溶解度是63.9g，等质量的NaCl和KNO3固体加入100g水中，甲没有溶解完，乙溶解完了，说明乙的溶解度大，所以甲是NaCl，乙是KNO3。
②40℃时，A中有未溶解完的固体，是氯化钠的饱和溶液，加入mg水，B可能是氯化钠的不饱和溶液也有可能恰好饱和；D中加入的ng乙能完全溶解，说明D中溶液为不饱和溶液，此时所得溶液E可能是不饱和溶液，也可能恰好饱和。
③降温后C，由于加入水的量不确定，C中不一定析出晶体。
根据A、D、E中现象可知加入的固体质量范围为36.6g﹤xg﹤63.9g，20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，故降温至20℃，100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾，故F中一定有晶体析出。
18．（本题14分）海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可提取许多重要物质，请你参与下列探究活动并完成有关问题：
(1)某盐场测得：①海水含NaCl约为3.5%(即指溶质氯化钠的质量占整个溶液质量的百分比为3.5%，下同)，②在海边打深井，井水中含NaCl约为8%。晒盐最好选择 (填序号)，请说明理由： 。
利用海水提取盐的过程如图所示。
(2)关于晒盐原理的说法正确的是___________(填字母)。
A．利用阳光和风力，使氯化钠蒸发出来
B．利用阳光和风力，使水分蒸发，析出盐
C．降低温度使氯化钠析出
D．日光照晒后，氯化钠的溶解度变小
(3)一定质量的海水，通过储水池引入蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量 (填“增大”“不变”或“减小”)。
粗盐样品中除氯化钠外还含有少量泥沙和氯化镁。
温度(℃) 0 10 20 40
溶解度(g) 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.4
氯化镁 52.9 53.6 54.6 57.5
(4)40℃时，溶解度较大的物质是 。
(5)20℃时，300g水中最多能溶解氯化钠 g。
(6)20℃时，取10g该粗盐样品，放入30g水中，充分溶解后过滤，得到39.7g滤液。请分析样品中的可溶性物质是否已全部溶解并说明理由： 。
【答案】(1) ② 井水中NaCl的质量分数大且经土层过滤后污染小
(2)B
(3)不变
(4)氯化镁/MgCl2
(5)108
(6)已全部溶解，20℃时，30g水中最多能溶解10.8g氯化钠和16.38g氯化镁，而粗盐样品的质量为10g，因此可溶性物质已全部溶解
【详解】（1）井水中氯化钠的质量分数较大，且经过土层过滤后污染小，故晒盐最好选择②；
（2）A、海水晒盐的原理是利用阳光和风力，使水分蒸发，氯化钠结晶析出，A错误；
B、由A分析可知，B正确；
C、氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，故晒盐不用降温结晶的方法，C错误；
D、日光照晒后，海水升温，氯化钠的溶解度变大，D错误。
故选B。
（3）一定质量的海水，通过储水池引入蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中水的质量减小，但氯化钠没有析出，故氯化钠的质量不变。
（4）由表中数据可知，40℃时，溶解度较大的物质是氯化镁；
（5）由表中数据可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，即该温度下，100g水中最多可溶解36.0g氯化钠，则该温度下，300g水中最多能溶解氯化钠的质量为：。
（6）根据题意，滤液质量为39.7g，溶剂（水）质量为30g，则溶解的溶质质量为。由表中数据可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，氯化镁的溶解度为54.6g，即该温度下，100g水中最多可溶解36.0g氯化钠、54.6g氯化镁，则20℃时，30g水中最多能溶解10.8g氯化钠和16.38g氯化镁，而，因此可溶性物质已全部溶解。
三、实验题（共27分）
19．（本题10分）如图是配制溶质质量分数为的溶液的操作示意图。
(1)配制一定质量分数溶液的步骤为计算、称量、 、溶解。
(2)A处有一个明显的错误是 。
(3)D处量筒的规格应选用 (填“”或“”)。
(4)如果B处称量时药品和砝码的位置放反了(以下用游码)，而其他操作步骤都正确，则实际称量的质量为 ，实际配得的溶液的溶质质量分数为 (精确到)。
(5)如果将配制完的溶液转移至试剂瓶时洒出了一些，那么所配制溶液的溶质质量分数将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
【答案】(1)量取
(2)瓶塞正放于桌面
(3)
(4)
(5)不变
【详解】（1）配制一定质量分数溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解。
（2）取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，图中瓶塞没有倒放，A处有一个明显的错误是瓶塞正放于桌面。
（3）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=50g×5% = 2.5g； 溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-2.5g = 47.5g，体积为47.5mL（水的密度为1g/mL），应用规格为50mL的量筒量取水的体积。
（4）需称量氯化钠的质量=50g×5% = 2.5g；由左盘的质量 =右盘的质量+游码的质量可知：药品和砝码的位置放反了，砝码质量=物体质量+游码的质量，所以物体质量=砝码质量-游码质量，即：物体质量=2.0g 0.5g=1.5g。质量分数为：≈3.1%
（5）液具有均一性，将配制完的溶液转移至试剂瓶时洒出了一些，溶质质量分数不变。
20．（本题17分）化学兴趣小组同学做粗盐初步提纯的实验，并计算产率。如图是该实验的操作示意图。请回答下列问题：
(1)操作④中盛液体的仪器A名称为 。
(2)粗盐提纯实验的操作顺序为(填操作序号) 、称量精盐并计算产率。
(3)操作④和⑥中玻璃棒的作用是 ；所得滤液仍浑浊的原因是 。(写两条可)。
(4)粗盐初步提纯的实验过程中，去除的主要是 杂质，如泥沙等。
(5)操作④出现 时，停止加热。若操作④中未用玻璃棒搅拌(其他操作均正确)，则所得精盐的产率可能会 (选填“偏低”或“偏高”)。
(6)操作④中搭建装置时，通常首先进行的操作是___________。
A．放置酒精灯 B．固定铁圈位置
C．点燃酒精灯 D．将蒸发皿放置在铁圈上
(7)要将圆形滤纸折叠处理，下图步骤中，不该出现的是 (填字母序号)。
【答案】(1)蒸发皿
(2)①⑤②③⑥④
(3) 搅拌，防止液体飞溅；引流 滤纸破损，液面高于滤纸边缘
(4)难溶性
(5) 较多固体 偏低
(6)A
(7)d
【详解】（1）由图可知，仪器为蒸发皿，故填：蒸发皿。
（2）粗盐提纯实验的操作顺序为称量、溶解、过滤、蒸发结晶，故填：①⑤②③⑥④。
（3）蒸发时，玻璃棒搅拌可以是液体受热均匀，防止液体飞溅；过滤时玻璃棒的作用是引流，过滤滤液浑浊有可能滤纸破损或者液面高于滤纸边缘，过滤效果不好，故填：搅拌，防止液体飞溅；引流；滤纸破损，液面高于滤纸边缘。
（4）粗盐初步提纯操作是过滤，去除的主要是难溶性杂质，故填：难溶性。
（5）进行蒸发操作时，待蒸发皿中出现较多的固体时，应停止加热，若操作④中未用玻璃棒搅拌(其他操作均正确)，容易造成液体飞溅，则所得精盐的产率可能会偏低，故填：较多固体；偏低。
（6）装置的连接顺序从下向上，从左向右，故先放酒精灯，故选：A。
（7）a、b、c 是滤纸的正确的折叠方法，d中的滤纸，接口处出现缝隙，液体会直接的进入下面的烧杯，故不应该出现，故选：d。
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