资源简介

辽宁大连育明高级中学2025-2026学年（上）期末练习卷
学校：___________ 班级：____________ 姓名：____________
一．单选题
1．化学与人类生产生活息息相关，下列说法错误的是
A．侯氏制碱法得到的最终产物是碳酸钠
B．、、均可以用于制造氢弹
C．稀土元素被称为“冶金工业的维生素”
D．二氧化氯和臭氧均可以用做自来水的消毒剂
2．下列化学用语正确的是
A．氯化钠的分子式： B．四氯化碳的电子式：
C．的结构式： D．水的分子结构模型：
3．下列大小关系比较错误的是
A．的溶解性：水中饱和食盐水中
B．沸点：
C．酸性：
D．相同温度不同压强的气体摩尔体积：
4．表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
A．固体中含有的个数为
B．和的混合物含有氮原子数为
C．与反应生成(标准状况)，转移电子数为
D．足量和含有的浓盐酸反应，生成分子数为
5．下列有关物质分类正确的是
①混合物：氯水、漂白粉、硬铝
②化合物：、、
③电解质：稀硫酸、、氯化银
④酸性氧化物：、、
A．①② B．②④ C．①④ D．②③
6．下列叙述中正确的是
A．石墨能导电，但它不是电解质，是非电解质
B．和互为同素异形体
C．工业制备一般采用电解熔融氯化钠的方法
D．只含有共价键的物质一定是共价化合物
7．下列离子方程式书写错误的是
A．氯气与石灰乳反应制漂白粉：
B．和面时用小苏打和食醋能使馒头蓬松：
C．向溶液中加入过量石灰水：
D．用氨水吸收烟气中的二氧化硫：
8．下列实验操作正确的是
A．焰色试验中，铂丝用硫酸洗净并灼烧至与原来的火焰颜色相同
B．可以用干燥的淀粉试纸检验氯气
C．实验后剩余的钠和钾均需要放回原试剂瓶
D．制备胶体时，需向沸腾的自来水中逐滴加入5~6滴饱和溶液
9．下列各组离子在相应选项条件下一定能大量共存的是
A．澄清透明溶液：、、、
B．遇石蕊变红的溶液：、、、
C．遇酚酞变红的溶液：、、、
D．新制饱和氯水中：、、、
10．油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：
下列说法正确的是
A．反应Ⅰ中为氧化产物
B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素和S都被氧化
C．反应Ⅱ中，既是氧化剂又是还原剂
D．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化等物质的量的转移的电子数之比为
11．氢化钠()可在野外作生氢剂。已知遇水蒸气剧烈反应，选用下图实验装置制备，下列说法错误的是
A．选用装置的连接顺序可为：
B．如果中被替换，可发生反应：
C．的作用是防止中进入中，与生成的发生反应
D．判断钠是否剩余，不可取中固体加水检验
12．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中W元素原子的最外层电子数是内层电子数的两倍。X与Z同主族，两原子的核外电子数之和为24。Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。下列说法错误的是
A．简单离子半径：Z>X>Y
B．氢化物还原性：H2Z>H2X
C．Y与X形成的二元化合物中可能存在共价键
D．ZX2所有原子均满足8电子稳定结构
13．下列说法不正确的是
A．温度、压强相同时，三种气体的密度关系：
B．浓度为氨水中加入一定量的水稀释成，则加入水的体积大于
C．某溶液的密度为，的质量分数为，该溶液中的物质的量为
D．氧气在放电条件下，有30%转化为臭氧，则放电后混合气体对氢气的相对密度是35.6
14．一种以海绵铜()为原料制备的工艺流程如下。
已知：为白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在潮湿的空气中易被氧化。
下列说法错误的是
A．“溶解”时可能生成
B．“过滤”用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
C．“还原”时发生的离子反应方程式为
D．为提高的产率和纯度，可采用乙醇洗涤、真空干燥
15．13.6gFe和Fe2O3的混合物，加入150mL足量的稀硫酸，在标准状况下收集到1.12LH2，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变红。为中和过量的稀硫酸，并使Fe元素全部转化为Fe(OH)2沉淀，恰好消耗了200mL3mol/L的NaOH溶液，则该稀H2SO4的物质的量浓度为
A．2.25mol/L B．2mol/L C．3mol/L D．0.6mol/L
二．填空题
1．碳酸钠是一种重要的化工原料，在生产、生活和实验研究中均有广泛应用。下面是与碳酸钠溶液相关问题的探讨，请按要求回答问题。
(1)向碳酸钠粉末中加入几滴水，发生 变化(填“物理”或者“化学”)。
(2)实验室需配制溶液，请回答下列问题：
①实验中除了用到托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器有 。
②通过计算可知，该实验需要用托盘天平称量
③经测定实际配得溶液的浓度为，原因不可能是 (填序号)。
a.转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
b.定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线
c.转移溶液后未洗涤烧杯
d.定容时俯视刻度线
(3)与砂糖混用可以作补血剂，工业上用溶液和溶液发生复分解反应制备。(已知溶液大于8.8时，转化为沉淀，实验中所用溶液的)。
①在烧杯中混合上述溶液制备沉淀时的具体操作为 。
②将溶液缓慢加入到盛有溶液的烧杯中也能得到沉淀，同时在实验中观察到有无色无味的气体产生，该反应的离子方程式为 。
(4)取、两份物质的量浓度相等的溶液，体积均为，分别向其中通入一定量的后，再分别稀释到，在稀释后的溶液中分别滴加的盐酸，产生的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图
①曲线表明原溶液通入后，所得溶质为 (填化学式)。
②原溶液的物质的量浓度 。
三．解答题
1．随着原子序数的递增，七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。
(1)在、、、四种元素中，非金属性最弱的元素在周期表中的位置为 。
(2)、、三种元素的原子半径由大到小的顺序是 (填元素符号)。
(3)元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 。
(4)元素与形成的电子总数为22的分子的结构式为 。
(5)和的最简单气态氢化物稳定性较强的是 (填化学式)。
(6)J的原子序数比小8。在加热条件下，与足量的氧气反应的化学方程式为 。
(7)的电子式为 。
2．市政污泥含大量金属(Cu、Zn、Ni、Fe、Ag等)，不经处理直接填埋会对环境造成严重的污染。市政污泥的综合利用能够使其得到科学、妥善的处置，并完全可以作为资源再次为我们所利用，同时可以带来一定的经济价值。某科研团队利用市政污泥回收皓矾(ZnSO4·7H2O )的工艺流程如下：
已知：除铁时若PH过高，会产生具有较强吸附性的氢氧化铁胶状沉淀，回答下列问题：
(1)为提高“浸出”效率，可采取的措施有 、 (写两条)。
(2)根据流程图可知 Cu 、Zn、Ni的金属性强弱顺序为 。
(3)置换镍时，用锌粉直接置换速率极慢，目前采用“锑盐净化法”，即置换时在酸性含Ni2+溶液中同时加入锌粉和Sb2O3得到金属Ni和Sb的混合物，该混合物可表示为NiSb，形成NiSb的离子方程式为 。
(4)“浸出”的浸渣中含有Ag2S，经一系列处理得Ag(NH3)2Cl，用肼(N2H4)还原Ag(NH3)2Cl得到单质银，N2H4的氧化产物为N2，则还原过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(5)浸出液中含有Fe2+，“除铁”步骤中发生反应的离子方程式为 。调节PH对不同金属沉出率的影响如下图所示，则沉铁时最合理的PH约为 。在PH＜6时，Zn2+、Cu2+、Ni2+在溶液中以离子形式存在，但是有铁离子存在时，PH升高，Zn、Cu、Ni损失率均升高，原因可能是 。
3．某同学结合所学知识探究与能否反应，设计装置如下。回答问题：
(1)中阴阳离子个数比为 。
(2)装无水的仪器名称是 ，检查装置气密性的方法为： ，当漏斗液面高于试管中液面，且液面高度稳定不变，说明装置气密性良好。
(3)装置和中均盛放碱石灰，装置的目的是 。
(4)若与反应生成水蒸气，装置的现象是 。
(5)反应结束后，将玻璃管处固体加水溶解，滴加酚酞变红， 证明中生成了(填“能”或者“不能”)。
(6)下列说法正确的是_______。(填字母)
A．装置也可直接用于碳酸钙与稀盐酸反应制取
B．装置中的碱石灰可以换成氯化钙
C．实验开始时，先点燃处酒精灯，再打开和
D．装置可以用启普发生器替代
试卷第 1 页，共 1 页
辽宁大连育明高级中学2025-2026学年（上）期末练习卷
参考答案：
一．单选题
1．B
2．C
3．D
4．D
5．C
6．B
7．D
8．C
9．A
10．D
11．B
12．D
13．D
14．A
15．B
二．填空题
1．化学
(2) 容量瓶 107.3 ad
(3) 将溶液缓慢加入到盛有溶液的烧杯中，并持续搅拌
(4) ， 0.15
三．解答题
1．第三周期第ⅣA族
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
(7)
2． 搅拌 适当增大H2SO4的浓度， 增加酸浸时间，适当升高温度
(2)Zn＞Ni＞Cu
(3)2Ni2++Sb2O3+6H++5Zn=2NiSb+3H2O+5Zn2+
(4)4：1
(5) 2Fe2++H2O2+4OH-=2FeOOH↓+2H2O 3.2 生成的氢氧化铁胶状沉淀有较强的吸附性，将Zn、 Cu 、Ni的离子吸附而损失
3．1:2
(2) 球形干燥管 关闭，向长颈漏斗中加入水
(3)防止空气中的水蒸气进入装置，影响检验
(4)白色固体变为蓝色
(5)不能
(6)AD
答案第 1 页，共 1 页

展开更多......

收起↑