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云南迪庆藏族自治州民族中学2025-2026学年高三上学期期末考试 化学试卷
一、单选题
1．离子晶体的熔点差异较大。下列离子晶体的熔点最低的是
A． B． C． D．
2．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是
A． B．晶体硅、碳化硅、金刚石
C． D．
3．下列离子方程式或化学方程式符合题意且书写正确的是
A．向NH4Cl溶液中滴加稀NaOH溶液：
B．用饱和FeCl3溶液腐蚀铜电路板：
C．制备乙酸乙酯：
D．使用泡沫灭火器灭火：
4．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中含有的质子数为
B．的盐酸溶液中的数目为
C．在空气中充分燃烧生成，转移的电子数目为
D．8 g甲烷和15 g乙烷的混合气体中含有共价键的数目为
5．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
选项 探究方案 探究目的
A 向含酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2 固体，观察溶液颜色变化 Na2CO3溶液中存在水解平衡
B 向95%的乙醇溶液中加入足量Na，观察是否有气体生成 Na能与乙醇发生置换反应
C 向2 mL FeSO4溶液中滴加酚酞试液，观察溶液颜色变化 Fe +能发生水解
D 向电石中滴加饱和食盐水，将产生的气体通入高锰酸钾溶液，观察现象 乙炔具有还原性
A．A B．B C．C D．D
6．甲是由短周期元素构成的一种常见有色气体单质，乙为强碱且焰色呈黄色，丙的摩尔质量大于戊，它们有如图所示的转化关系(部分条件和产物省略)。下列叙述正确的是
A．反应条件a为“加热” B．甲可用排饱和食盐水法收集
C．用pH试纸可测定丙溶液的pH D．在水中加入丁、丙都能促进水电离
7．下列化学用语表述正确的是
A．次氯酸的结构式为
B．铬元素的价电子排布式为
C．8个质子、8个中子的核素为
D．表示CO燃烧热的热化学方程式为
8．化合物是一种新型抗生素中间体，其合成路线如下。已知化合物中虚线圈内所有原子共平面。
下列说法错误的是
A．中虚线圈内碳原子和氮原子的杂化方式均为
B．形成时，氮原子与中碳原子成键
C．的核磁共振氢谱有4组峰
D．水解可生成
9．将铁粉在NH3和H2的混合气氛中加热，可得含Fe和N的磁性材料，其晶体的晶胞如下图，晶胞边长均为apm。下列说法不正确的是
已知：1cm=1010pm，阿伏加德罗常数的值为NA。
A．距离N最近的Fe有6个
B．Fe之间的最近距离为
C．该晶体的密度为g·cm-3
D．若将N置于晶胞顶点，则Fe位于体心和棱心
10．浓差电池是一种利用电解质溶液浓度差产生电势差而形成的电池。理论上当电解质溶液的浓度相等时停止放电。图1为浓差电池，图2为电渗析法制备次磷酸()，用图1的浓差电池提供电能制备次磷酸。下列说法错误的是
A．(Ⅰ)是电池的负极
B．b膜、d膜是阳离子交换膜，c膜是阴离子交换膜
C．电渗析过程中、室中和的浓度均增大
D．电池从开始到停止放电，理论上可制备
11．常温下，浓度均为0.1 mol/L、体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg 变化如图所示，下列叙述不正确的是
A．酸性：HBB．常温下，HB的电离常数的数量级为10-5
C．HB的电离程度：aD．将b、c两点的溶液加热，值变大
12．下列化学用语或图示表达错误的是
A．二甲醚的分子式：C2H6O B．顺-2-丁烯的分子结构模型：
C．基态原子的价层电子排布式： D．原子电子云轮廓图为：
13．芥子酸是一种重要的工业原料，广泛应用于香料、染料、涂料等领域，其结构如图所示。下列说法错误的是
A．芥子酸的分子式是 B．芥子酸最多可与反应
C．芥子酸分子中所有碳原子可能共平面 D．芥子酸可发生加成、取代和显色反应
14．常温下，用标准溶液滴定溶液，测得溶液的相对电导率及随滴入标准溶液的体积的变化关系如图所示。已知。下列说法正确的是
A．c点之后电导率持续上升说明，的导电能力强于
B．的过程中，溶液中逐渐增大
C．c点溶液中约为
D．d点溶液中：
二、解答题
15．我国科学家用粗氢氧化高钴制备硫酸钴晶体，其工艺流程如下。
已知：i．还原浸出液中的阳离子有：和等。ii．部分物质的溶度积常数如下：，。iii．溶解度随温度升高而明显增大。
(1)写出金属钴在元素周期表中的位置 ，固体氢氧化高钴溶于稀硫酸的离子方程式是 。
(2)写出还原浸出时的离子方程式为 。
(3)“氧化沉铁”时氧化剂与还原剂物质的量之比为 ；时，浊液中铁离子浓度为，此时溶液的 。
(4)P507萃取后，经反萃取得到硫酸钴溶液，将硫酸钴溶液经 一系列操作，得到硫酸钴晶体。
(5)结合平衡移动原理解释“氟化沉钙”步骤加入过量NaF 的原因 。
(6)用滴定法测定硫酸钴晶体中的钴含量，其原理和操作如下。在溶液中，用铁氰化钾将 Co(Ⅱ)氧化为 Co(Ⅲ)，过量的铁氰化钾以 Co(Ⅱ)标准液返滴定。反应的方程式为：已知：铁氰化钾标准液浓度为，Co(Ⅱ) 标准液浓度为取 mg硫酸钴晶体，加水配成200mL 溶液，取20mL 待测液进行滴定，消耗 V1mL铁氰化钾标准液、V2mLCo(Ⅱ) 标准液。计算样品中钴含量w= (以钴元素的质量分数w计)。
(7)以下操作会导致钴含量偏高的是_______
A．用滴定管取铁氰化钾溶液时，读数前平视后仰视
B．盛装 Co(Ⅱ)标准液的滴定管未润洗
C．Co(Ⅱ)标准液部分被氧化
D．盛放待测液的锥形瓶洗净后未干燥
16．氰化氢(HCN)是一种重要的精细化工品，广泛应用于农药、医药、冶金、染料等行业，可由和在等离子体条件下由Cr/催化反应制备，原理如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
回答下列问题：
(1)的 。
(2)已知：反应Ⅰ的，则在常压下反应Ⅰ能自发进行的临界温度是 K(精确至整数位)。有人提出，向原料气中通入适量氧气，可降低能耗，并提高的转化率，其原因是 。
(3)相同温度和压强下，甲烷与氨气的投料比对的转化率(X)和HCN、的选择性(S)的影响如图所示。当甲烷和氨气的投料比为1∶2时，HCN的选择性最大。若再增加氨气的量，HCN的选择性会减小，其原因是 。
(4)相同温度和压强下，控制原料气中甲烷和氨气以相同投料比、不同流速通过催化剂，反应空速(反应物停留在催化剂表面的时间的倒数)对的转化率和HCN的选择性的影响如表所示。
实验序号 空速/() 的转化率 转化的体积/(mL) HCN的选择性
Ⅰ 0.68 20.0% 40 61.5%
Ⅱ 1.36 12.0% a 55.0%
Ⅲ 2.04 6.0% 36 48.1%
①三组实验的反应时长均为10s，则第Ⅱ组实验中，a= mL(精确至整数位)，HCN的生成速率为 (保留到小数点后2位)。
②当空速逐渐增大时，的转化率和HCN的选择性均减小，其原因是 。
17．某小组用40%乙醛溶液制备无水乙醛，并对乙醛的性质进行探究，设计装置如下。已知：乙醛的沸点为20.8℃，易挥发、易被氧化。回答下列问题：
(1)仪器N的名称是 ，M装置的作用是 。
(2)实验时水浴温度超过40℃，乙醛溶液才开始沸腾，试从结构的角度分析该温度明显高于乙醛沸点的主要原因可能是 。
(3)向溴水中滴加足量的乙醛溶液，观察到溴水褪色，该反应的化学方程式为 。
(4)准确量取mL 溶液于锥形瓶中，加入m g乙醛试样，待乙醛完全反应后，再用碘标准溶液滴定过量溶液至终点，整个过程涉及以下反应：
I：；
II：。
①滴定所用的指示剂为 (填名称)，滴定终点的现象是 。
②经多次滴定，平均消耗碘标准溶液mL，则乙醛的纯度为 (填写含c、V计算式)。
18．绿色环保型农药茚虫威中间体(G)的合成路线如下：
已知：① (R=烃基)；
②。
回答下列问题：
(1)A的结构简式为 ；B中官能团的名称为 。
(2)C→D的化学方程式为 。
(3)符合下列条件的E的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。
①除苯环外无其他环状结构 ②氯原子直接与苯环相连
③能发生银镜反应
其中核磁共振氢谱有五组峰且峰面积是的同分异构体的结构简式为 。
(4)F→G反应类型为 。
(5)根据上述信息，写出以和碳酸二甲酯()为主要原料制备的合成路线 (无机试剂任选)。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A D D A B D D C D
题号 11 12 13 14
答案 D D A C
15．(1) 第四周期第VIII族
(2)
(3) 1：6 4
(4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
(5)加入NaF后，发生反应：，增大c(F-)，有利于平衡正向移动，从而使Ca2+沉淀更充分
(6)
(7)A
16．(1)-23
(2) 1173 反应Ⅰ为吸热反应，通入适量与产物可以继续反应，放出热量，减少且体系温度升高使平衡正向移动
(3)发生其他副反应(除反应Ⅱ)的程度增大或催化剂活性相对降低
(4) 48 2.64 空速过快，原料气与催化剂接触的时间过短，来不及与催化剂作用就被排出
17．(1) 球形干燥管 防止空气中的水蒸气进入试管A，影响无水乙醛的制备
(2)乙醛分子(CH3CHO)中含有醛基(-CHO)，醛基是极性基团，能与水分子形成氢键，所以其沸点升高，需要更高的温度才能使其沸腾
(3)CH3CHO＋Br2＋H2O→CH3COOH＋2HBr
(4) 淀粉溶液 当滴入最后半滴碘标准溶液时，溶液会变为蓝色，且在半分钟内不褪色
18．(1) 羧基、氯原子（碳氯键）
(2)
(3) 16
(4)氧化反应
(5)

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