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河南天立集团2025-2026学年度秋期高三年级期末联考化学试题
一、单选题
1．劳动创造美好生活。下列劳动项目涉及的相关化学知识正确的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用大米制麦芽糖 淀粉水解能生成麦芽糖
B 利用活性炭吸附汽车异味 活性炭常温下性质稳定
C 用氢氟酸雕刻玻璃花纹 HF具有弱酸性
D 用酸性重铬酸钾溶液检查司机酒驾 酒精易溶于水
A．A B．B C．C D．D
2．下列化学用语或图示表达不正确的是
A．乙醇的分子模型： B．的VSEPR模型：
C．S的原子结构示意图： D．基态Cr原子的价层电子排布式：
3．石灰氮是一种氮肥，与土壤中的反应生成氰胺(，氰胺可进一步转化为尿素。下列有关说法错误的是
A．为极性分子
B．中子数为20的钙原子的质量数为40
C．1 mol分子中含3 molσ键
D．分子中不含非极性共价键
4．实验室需配制溶液，下列说法正确的是
A．配制该溶液需称取晶体
B．采用加热的方法加快晶体的溶解，趁热迅速将溶液转移至容量瓶中定容
C．定容时，按照如图操作能达到实验目的
D．取准确配制好的溶液加水稀释至，所得溶液中
5．关于物质的分析和测定，下列说法错误的是
A．利用原子光谱上的特征谱线来鉴定稀有气体元素氦
B．用X射线衍射测定二氧化碳晶体每个晶胞中含有8个二氧化碳分子
C．用质谱法精确而快速测出咖啡因的相对分子质量
D．经红外光谱和核磁共振氢谱分析确定青蒿素含有酯基和甲基等结构
6．麻醉剂是现代医学手术中不可或缺的药物。如图为一种麻醉剂的分子结构，其中X的基态原子的电子排布式为；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法错误的是
A．是强酸
B．中Y原子采用sp杂化
C．简单氢化物的热稳定性：
D．简单离子半径大小：
7．下列离子方程式与所给事实相符的是
A．溶液中通入少量：
B．与水反应：
C．用处理含氰化钾的废水生成无毒物质：
D．将少量气体通入溶液中：
8．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．中所含C-H键的数目为
B．中所含离子总数为
C．标准状况下，与完全反应转移电子的数目为
D．溶液中所含ClO-的数目为
9．“钙-羧酸”是一种双邻羟基偶氮类显色剂。其在为的溶液中呈蓝色，能作钙、镁、锌、镉、锰等离子络合滴定的指示剂。“钙-羧酸”的结构式如图所示。下列说法正确的是
A．分子式为
B．“钙-羧酸”中，存在2种可与反应的含氧官能团
C．“钙-羧酸”中氮原子的杂化方式均为
D．“钙-羧酸”中最多有20个碳原子共面
10．关于下列三种常见高分子材料的说法正确的是
A．通过红外光谱法测定酚醛树脂的平均相对分子质量，可得其链节数
B．涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过加聚反应得到的
C．顺丁橡胶的单体与反-2-丁烯互为同分异构体
D．顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂都属于人工合成高分子材料
11．利用下列装置、试剂和操作能达到目的的是
A．将凡士林涂在b端和d端 B．测定盐酸的浓度
C．探究反应物浓度对反应速率的影响 D．测定氯水的pH
A．A B．B C．C D．D
12．硼(B)及其化合物的转化关系如图。下列说法正确的是
A．与的晶体类型相同
B．已知能水解，则化学方程式为
C．中原子的杂化方式为杂化
D．已知为一元弱酸，则其电离方程式为
13．为落实“双碳”目标，科学家发明了一种新型水介质二次电池。电极分别为金属锌和表面涂上催化材料的导体，NaOH溶液为电解质溶液，电池示意图如图所示。放电时，转化为乙醇等。已知：Zn是像Al一样的金属元素，失电子能力大于。下列说法错误的是
A．放电时，负极反应为
B．放电时，生成0.5mol，电路中转移6mol电子
C．充电时，电池总反应为
D．充电时，阴极生成2molZn，阳极区溶液增加36g
14．已知，25℃时，的，。用溶液滴定溶液，溶液中、、的分布分数随pH变化曲线及滴定曲线如下图(忽略滴定过程中温度的变化)。下列说法错误的是[如分布分数：]
A．两次突变，应选用不同的指示剂
B．pH=8时：
C．b点溶液的pH约为4.54
D．
二、解答题
15．次氯酸是极强氧化剂，在医疗、餐饮、家居清洁等方面有着重要应用。某学习小组设计实验利用与水反应制备较高纯度的。
已知：①常温下，是棕黄色气体，沸点为；有强氧化性，稳定性差，高温、高浓度时易分解。
②装置C为制取的发生装置，装置C中除生成外还生成两种钠盐。
请回答下列问题：
(1)的电子式为 。
(2)装置E中用浓盐酸与高锰酸钾固体制取氯气，发生反应的化学方程式为 。
(3)各装置的连接顺序(按气流的方向)：E→ 。
(4)装置A中通入空气的目的是 ；装置C中发生反应的化学方程式为 。
(5)有同学认为装置D选用棕色圆底烧瓶可提高产率，原因为 (填化学方程式)。
(6)测定上述实验制得的溶液中次氯酸的物质的量浓度：量取制得的次氯酸溶液样品，并稀释至，再从其中取出于锥形瓶中，加入足量溶液，滴加几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。
滴定终点的实验现象为 ，原溶液中 。(已知：，均未配平)
16．CO2的捕集、利用与封存技术是实现碳达峰、碳中和的热点研究方向。根据所学知识，回答下列问题：
I．CO2的吸收。
(1)实验室可用NaOH溶液吸收CO2.
已知反应：
①a、b、c之间的关系为 。
②某温度下，NaOH溶液吸收一定量的后，溶液中，则所得溶液的pH= 。(该温度下，的
(2)工业上常用乙醇胺(HOCH2CH2NH2，可用RNH2表示)作的吸收剂。
①乙醇胺的沸点高于氨的原因是 。
②乙醇胺可实现对烟气中的捕集和释放。乙醇胺溶液能够吸收和释放CO2的原因是 。
II．CO2的利用。
与在催化剂。的作用下可转化为CH3OH，体系中涉及的反应如下：
主反应：
副反应：
(3)。形成的晶体的立方晶胞结构如图所示，Zn、Al、Cu的原子个数比为 ；晶体中，与Zn原子最近且等距离的Cu原子的数目为 。
(4)在催化剂作用下，将1molCO2、3mol投入2L恒容密闭反应容器中，发生上述反应，反应温度对平衡转化率、CH3OH选择性的影响如图。
已知：①随温度升高，CO2平衡转化率逐渐增大，CH3OH选择性逐渐减小，其原因是 。
②260℃时，若反应经tmin达到平衡，则0-tmin内， (用含t的式子表示)-1
③260℃时，副反应的平衡常数 (K2是以平衡物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数，结果保留2位有效数字)。
17．硫酸铅广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料以及精细化工产品等。工业生产中利用方铅矿(主要成分为，含有等杂质)制备晶体，工艺流程如下：
已知：①；
②。
(1)基态原子的价层电子排布式为 。
(2)“浸取”时，由转化为的离子方程式为 。
(3)滤渣2的主要成分是 (填化学式)。
(4)由该工艺可知，反应属于 。反应(填“放热”或“吸热”)。
(5)“沉淀转化”步骤完成后溶液中的浓度为，则此时溶液中的浓度为
(6)滤液a可循环利用，试剂M是 。(填化学式)。
(7)PbS的立方晶胞如图所示，已知晶体密度为，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞中硫离子与铅离子最近的距离为 nm。
18．1，3，4-噁二唑类化合物是结构新颖的高效杀菌剂，其中化合物Ⅰ对甜瓜果斑病的防护有奇效，其合成路线如下：
回答下列问题：
(1)有机物A含有的官能团名称为 。C的化学名称为 。
(2)E的结构简式为 。
(3)制备D之前，需向B→C的反应液中加入饱和NaHCO3水溶液调至中性，目的是 。
(4)D→F的反应类型为 ，其中加入Na2CO3的作用是 。
(5)已知试剂H为钠盐，化学式为C3N3ONa，则G→I的化学方程式为 。
(6)G是化合物W的一氯代物，则符合下列条件的W的芳香族同分异构体有 种(不考虑立体异构)，写出其中任意一种的结构简式 。
①能发生银镜反应；
②红外光谱显示分子中含有碳碳三键；
③核磁共振氢谱有4组峰。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C C D B C C C B D
题号 11 12 13 14
答案 C B C D
15．(1)
(2)(浓)
(3)ACBD
(4) 稀释生成的，防止浓度过高发生分解
(5)
(6) 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原来的颜色 1
16．(1) a-b=c 11
(2) 乙醇胺具有和结构，与氨气相比能形成更多氢键，沸点更高 乙醇胺中的能与反应生成可溶盐，该盐能分解可释放
(3) 1：1：2 8
(4) 主反应为放热反应，副反应为吸热反应，温度升高，主反应逆向移动的程度小于副反应正向移动的程度 0.36
17．(1)6s26p2
(2)
(3)、
(4)吸热
(5)0.1
(6)
(7)
18．(1) 氰基 邻甲基苯甲酸乙酯
(2)
(3)减少的损耗，同时防止D与硫酸反应
(4) 取代反应 消耗反应产生的HCl，促进反应正向进行，提高目标产物的产率
(5)
(6) 4

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