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云南曲靖市罗平县第一中学2025-2026学年上学期期末考试 高一年级化学试卷
一、单选题
1．反应是重要的酸碱中和反应。下列说法正确的是
A．晶体中含离子键 B．的电子式：
C．中子数为10的氧原子： D．的结构示意图：
2．下列物质属于非电解质的是
A．K2SO4 B．铜丝 C．干冰 D．盐酸
3．如图是一种“纳米药物分子运输车”，其中，有机物外壳由葡萄糖、酒精等这类含碳化合物组成，该技术可提高肿瘤的治疗效果。(已知：)下列说法正确的是
A．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色，即得到Fe(OH)3胶体
B．该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体
C．Fe(OH)3胶体表面积较大，可用于水体的杀菌消毒
D．、都属于碱性氧化物
4．“火树银花合，星桥铁锁开”描绘了节日时烟花绽放的璀璨绚烂。下列物质的焰色与溶液相同的是
A．固体 B．溶液 C．溶液 D．溶液
5．下列有关新制氯水的说法不正确的是（　　）
A．将硝酸银溶液滴到新制氯水中,产生白色沉淀,再加稀硝酸沉淀不溶解,说明氯水中含有Cl-
B．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上,试纸先变红色后褪色,说明Cl2有漂白性
C．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水,溶液变为蓝色,可证明Cl2能够置换出I2
D．新制氯水滴到Na2CO3溶液中,有气体产生,说明氯水中含有H+
6．3.2g某物质中含有6.02×1022个分子，则该物质的相对分子质量为
A．16 B．64 C．32 D．96
7．下列说法错误的是
A．铁与水蒸气在高温下反应生成和
B．为碱性氧化物
C．用溶液蚀刻铜电路板，涉及氧化还原反应
D．向水中加入或通入，均有气体生成
8．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A． B．
C． D．
9．下列对科学史的描述不正确的是
A．卢瑟福通过粒子散射实验证实了“原子的核式结构”
B．侯德榜创立的“侯氏制碱法”缩短了生产流程，降低了制碱的成本
C．舍勒发现了一种黄绿色气体，戴维命名它为氯气
D．门捷列夫将元素按质子数由小到大依次排列得到了第一张元素周期表
10．下列说法正确的是
A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C．同周期非金属的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强
D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
11．下列物质在溶于水时既需要破坏离子键也需要破坏共价键的是
A． B． C． D．
12．亚氯酸钠(NaClO2)较稳定，但在加热或受撞击条件下亚氯酸钠固体会发生爆炸，爆炸产物可能为
A．、 B．、
C．、 D．、
13．下列反应中水只作还原剂的是
A．
B．
C．
D．
14．某化学小组用如图所示装置制取氯气，下列说法正确的是
A．该装置图中至少存在三处明显错误
B．若要得到干燥的氯气，可使用碱石灰
C．如果二氧化锰过量，浓盐酸就可全部被消耗
D．制备氯气前，先往装置中装入药品，后检查装置的气密性
15．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。下列类推的结论正确的是
A．Fe与反应生成，则Fe与反应生成
B．与反应生成，则与反应生成
C．F与Cl同主族，与反应生成HClO，则与反应生成HFO
D．CaO是碱性氧化物，能与水化合生成碱，则所有的碱性氧化物都能与水化合生成碱
16．高铁酸钾()作净水剂时会产生，该过程既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。制备的原理为：(未配平)。下列说法错误的是
A．中铁元素的化合价为+6价 B．作氧化剂，被还原
C．0.6mol参与反应时生成0.4mol D．净水时会生成胶体
17．将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入盐酸中，充分反应后产生(标准状况)，残留固体过滤，滤液中无。将滤液加水稀释到，测得其中为。下列说法不正确的是
A．残留固体没有，只有 B．原混合物中单质铁的质量
C．反应中消耗的盐酸的物质的量为 D．溶液中没有，阳离子为和
18．已知1~18号元素的离子、、、都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A．四种元素位于同一周期 B．氢化物的稳定性：
C．离子的氧化性： D．原子半径：
19．高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的处理。工业上制备高铁酸钠的一种方法化学原理可以用离子方程式表示：。下列说法正确的是
A．能杀菌消毒，利用了其强还原性
B．每生成，转移电子为
C．离子方程式中涉及的元素都是短周期元素
D．处理水时，既能杀菌消毒，生成的胶体又能吸附水中的悬浮杂质
20．下列有关方程式正确的是
A．溶液与少量溶液反应：
B．向溶液中滴加少量的溶液：
C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：
D．过量与(含酚酞)溶液由红色变无色：
21．氢能被誉为“21世纪终极能源”，也是在“碳达峰”“碳中和”的大背景下，加速开发利用的一种清洁能源。利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列有关说法正确的是
A．反应器I中化合价发生变化的元素有2种
B．反应器II中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
C．反应器III中生成时，转移电子
D．含和各的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得
二、填空题
22．Ⅰ.现有中学化学中常见的八种物质：
①固体氢氧化钡②石墨棒③纯醋酸④液态氯化氢⑤硫酸氢钾固体⑥熔融氯化钠⑦蔗糖⑧干冰
请用序号填空：
(1)上述状态下可导电的是 ，属于非电解质的是 。
Ⅱ.电解质溶液中自由移动离子的浓度越大，溶液导电能力就越大。现用如图装置向两份相同的滴有酚酞溶液的溶液中，分别滴入导电能力相等的H2SO4溶液、溶液，测得混合溶液的导电能力随滴入溶液的体积变化曲线如下图所示。
(2)表示滴加溶液的导电能力变化为曲线 。
(3)曲线①s→a反应的现象为 。
(4)曲线②s→b反应的离子方程式为 。
(5)溶液中恰好沉淀完全的有 点(填a、b、c、d)。
(6)若往两曲线的交点c溶液分别滴加溶液，反应的离子方程式分别为：
曲线① 。
曲线② 。
三、解答题
23．钠及其化合物在生活和生产中有重要用途。
Ⅰ．Na2O2常作潜水艇和呼吸面具里的供氧剂。
(1)写出Na2O2与H2O反应的化学方程式： 。
(2)将一定量的Na2O2固体投入含有下列离子的溶液中：，完全反应后，溶液中上述离子数目几乎不变的是 (填离子符号)。
Ⅱ．Na2CO3和NaHCO3是两种重要的化工原料。
(3)某探究学习小组在实验室中模拟侯氏制碱法制备Na2CO3，实验流程如图：
①该流程中可循环利用的物质是 (填化学式)。
②该流程中操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不涉及过滤的操作有 (填序号)。
③将二氧化碳和氨气通入饱和食盐水中所发生反应的离子方程式为 。
(4)侯氏制碱法中所得纯碱样品中常含有少量NaCl。
①设计实验方案检验纯碱样品中NaCl的存在： 。
②该小组拟测定纯碱样品Na2CO3的质量分数。
实验方案：Ⅰ．称取mg样品，溶于水中；Ⅱ．加入足量氯化钙溶液；Ⅲ．过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀质量为ng。则样品中Na2CO3的质量分数为 (用含m、n的代数式表示)。
24．ICl(氯化碘)是红棕色液体，易挥发，熔点为13.9℃，沸点为974℃，易与水反应，接触空气时能形成五氧化二碘，能与许多单质发生作用，溶于乙醇、乙醚等。某校研究性学习小组同学拟用下列仪器制备氯化碘。
(1)上述装置，按气流方向连接的顺序为A→ →D(装置可重复使用)；A装置中发生反应的离子方程式为 。
(2)C装置的作用是 。
(3)E装置中的物质反应时需放在水中，控制温度大约40℃，其目的是 。
(4)按上述连接好的装置进行实验，实验步骤如下：
①检查装置气密性后，装入药品
②打开分液漏斗活塞，加热A
③关闭分液漏斗活塞，停止加热A
④停止加热E，充分冷却
⑤水浴加热E
下列选项中正确的操作顺序是_______。
A．①⑤②④③ B．①⑤②③④ C．①②⑤③④ D．①②⑤④③
(5)在A装置后可连接如图所示装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭K。该装置的作用是 。
(6)氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)都是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似，如：2ICl+2Zn=ZnI2+ZnCl2。以下判断正确的是_______。
A．ICl3与水反应的产物为HI和HClO
B．ICl3与KI反应时，氯元素被还原
C．ICl与冷NaOH溶液反应的离子方程式为ICl+2OH-=IO-+Cl-+H2O
D．ICl与水的反应属于氧化还原反应
(7)已知硫氰[(SCN)2]的化学性质与Cl2的类似，被称为“拟卤素”，如：(SCN)2+2NaOH=NaSCN+NaSCNO+H2O。阴离子的还原性顺序为I->SCN->Br->Cl-。下列说法中不正确的是_______。
A．若Cl2、(SCN)2发生泄漏，均可喷洒石灰水进行处理
B．(SCN)2+2NaOH=NaSCN+NaSCNO+H2O是氧化还原反应
C．Cl2与KSCN溶液发生反应的离子方程式为Cl2+2SCN-=(SCN)2+2Cl-
D．(SCN)2可以与KBr溶液反应：(SCN)2+2KBr=2KSCN+Br2
25．为黑棕色固体，无水为灰黑色固体，二者都易溶于水，并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解，加热易升华。实验小组甲设计了制备无水的实验，装置如图所示：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为 。
(2)仪器F的名称为 ，实验开始时，应先点燃 (填“A”或“D”)处酒精灯。
(3)装置B的作用是 。
(4)硬质玻璃管直接接入收集器而不用导管的原因是 ，收集器浸泡在冷水中的原因是 。
(5)反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸，充分反应后，进行如下实验：
①淡红色溶液中加入过量后溶液红色加深的原因是 。
②取褪色后的溶液三份，分别进行以下实验，研究溶液中存在的微粒。一份中滴加溶液无明显变化；另一份滴加试剂X，溶液出现红色；还有一份滴加稀盐酸和溶液，产生白色沉淀，说明褪色是因为 。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C A C B C A C D B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D D C A A B B C D D
题号 21
答案 D
22．(1) ②⑥ ⑦⑧
(2)①
(3)产生白色沉淀，溶液红色褪去，溶液电导率减小
(4)
(5)ad
(6)
23．(1)
(2)
(3) Ⅱ
(4) 取少量样品于试管中，加水溶解，先加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明样品中含有NaCl
24．(1) A→CBEB→D MnO2+4H++2Cl-Mn2++ Cl2↑+ 2H2O
(2)除去 Cl 中的HCl
(3)适当提高温度，增加反应速率；减少I 的升华和ICl的挥发
(4)D
(5)储存多余的Cl2
(6)C
(7)D
25．(1)(浓)
(2) 球形干燥管 A
(3)吸收中HCl；平衡气压防堵塞
(4) 防止粉末堵塞导管 冷凝
(5) 将氧化成 过量的氧化了(过量的将氧化为硫酸根)

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