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中考化学80条必背知识点
1、物质的三态变化属于物理变化，分子种类不变，仅分子间距和排列方式改变
2、化学变化的本质特征——有新物质生成，分子种类发生改变
3、原子是化学变化中的最小粒子——在化学反应中原子不可再分
4、元素是具有相同质子数(核电荷数)的一类原子的总称——决定元素种类的是质子数
5、地壳中含量最多的元素——氧(O)，其次是硅、铝、铁
6、空气中体积分数最大的气体——氮气(N ，约占78%)
7、氧气的化学性质——支持燃烧、供给呼吸，具有氧化性
8、实验室制取氧气的方法——加热高锰酸钾、分解过氧化氢(加MnO 催化剂)、加热氯酸钾(加MnO )
9、催化剂的特点——能改变化学反应速率，本身质量和化学性质在反应前后不变
10、化合反应——两种或两种以上物质生成一种新物质的反应(A+B→AB)
11、分解反应——一种物质生成两种或两种以上新物质的反应(AB→A+B)
12、置换反应——单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物(A+BC→AC+B)
13、复分解反应——两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物(AB+CD→AD+CB)，通常生成水、气体或沉淀
14、质量守恒定律——参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和
15、化学方程式的书写原则——以客观事实为依据，遵守质量守恒定律
16、水的电解——正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1:2，质量比为8:1
17、硬水与软水的区别——硬水中含较多钙、镁离子，软水中含量较少；可用肥皂水鉴别
18、净化水的方法——沉淀、过滤、吸附、蒸馏(蒸馏净化程度最高)
19、溶液的特征——均一性、稳定性、属于混合物
20、饱和溶液与不饱和溶液的转化——升温/加溶剂可使饱和变不饱和，降温/蒸发溶剂/加溶质可使不饱和变饱和
21、溶解度的定义——在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
22、影响气体溶解度的因素——温度升高，气体溶解度减小；压强增大，气体溶解度增大
23、pH值的意义——pH<7为酸性，pH=7为中性，pH>7为碱性
24、常见酸的性质——盐酸(HCl)、硫酸(H SO )具有酸性、腐蚀性，能使紫色石蕊变红
25、浓硫酸的特性——吸水性(作干燥剂)、脱水性、强腐蚀性；稀释时应"酸入水"
26、常见碱的性质——氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙(Ca(OH) )具有碱性、腐蚀性，能使紫色石蕊变蓝、酚酞变红
27、氢氧化钠俗称——烧碱、火碱、苛性钠；易潮解，需密封保存
28、氢氧化钙俗称——熟石灰、消石灰；由生石灰(CaO)加水制得
29、中和反应——酸与碱作用生成盐和水的反应，属于复分解反应
30、常见盐的用途——NaCl(调味、防腐)、Na CO (纯碱，用于玻璃、洗涤)、NaHCO (小苏打，焙制糕点)
31、碳酸盐的检验方法——加稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体(CO )
32、金属活动性顺序——K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au(前强后弱)
33、金属与酸反应条件——金属活动性在氢之前才能置换出酸中的氢
34、铁在氧气中燃烧——火星四射，生成黑色固体Fe O
35、铁生锈的条件——与水和氧气同时接触；防锈方法：隔绝空气或水
36、合金的性质——硬度一般比组成金属大，熔点比组成金属低，抗腐蚀性增强
37、常见合金——生铁、钢(铁碳合金)，黄铜(铜锌)、青铜(铜锡)
38、有机物的定义——含碳化合物(CO、CO 、碳酸盐等除外)
39、三大化石燃料——煤、石油、天然气(均为不可再生能源)
40、天然气主要成分——甲烷(CH )，燃烧产物为CO 和H O
41、燃烧的条件——可燃物、氧气(或空气)、温度达到着火点(三者缺一不可)
42、灭火原理——清除可燃物、隔绝氧气、降温至着火点以下(满足其一即可)
43、缓慢氧化——如金属生锈、食物腐败，放热但不发光
44、爆炸的条件——可燃性气体或粉尘在有限空间内急速燃烧
45、绿色能源——太阳能、风能、氢能、生物质能等(清洁、可再生)
46、氢气作为理想燃料的原因——燃烧产物是水，无污染、热值高；但储存运输困难
47、二氧化碳的性质——不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，能溶于水，与水反应生成碳酸
48、二氧化碳的用途——灭火、制冷剂、气体肥料、制碳酸饮料
49、一氧化碳的性质——有毒、可燃、还原性；燃烧火焰呈蓝色
50、一氧化碳还原氧化铜——黑色固体变红，生成使澄清石灰水变浑浊的气体
51、实验室制CO ——用大理石或石灰石(CaCO )与稀盐酸反应，不用硫酸(生成微溶CaSO 覆盖表面)
52、分子、原子、离子都是构成物质的微粒——分子构成共价化合物，原子构成金属/稀有气体，离子构成离子化合物
53、离子的形成——原子得电子形成阴离子，失电子形成阳离子
54、元素周期表结构——7个周期(横行)，18个纵列(16个族)，金属元素在左边，非金属在右边
55、稀有气体元素——最外层电子数为8(He为2)，化学性质稳定
56、最外层电子数决定元素化学性质——金属易失电子，非金属易得电子
57、化学式的意义——表示物质组成、一个分子、分子中原子个数比等
58、化合价规则——化合物中正负化合价代数和为零；单质中元素化合价为0
59、常见元素化合价——H(+1)、O(-2)、Na(+1)、Ca(+2)、Al(+3)、Fe(+2/+3)、Cl(-1/+1/+5/+7)
60、相对分子质量计算——各原子相对原子质量×原子个数之和
61、溶液配制步骤——计算、称量(或量取)、溶解、装瓶贴标签
62、过滤操作要点——"一贴二低三靠"
63、蒸发操作——用玻璃棒搅拌防止局部过热造成液滴飞溅，当出现大量固体时停止加热
64、酸雨的成因——SO 、NO 等气体溶于水形成硫酸、硝酸
65、温室效应的主要气体——二氧化碳(CO )，还有甲烷、臭氧等
66、白色污染——废弃塑料制品造成的环境污染
67、六大营养素——蛋白质、糖类、油脂、维生素、水、无机盐
68、人体必需元素——常量元素(如C、H、O、N、Ca、P等)，微量元素(如Fe、Zn、I、Se)
69、缺乏碘元素——易患甲状腺肿大；缺乏铁元素——易患贫血
70、合成材料三大类——塑料、合成纤维、合成橡胶
71、天然纤维Vs合成纤维——棉麻(植物纤维)、羊毛蚕丝(动物纤维)为天然；涤纶、锦纶为合成
72、化肥分类——氮肥(促叶)、磷肥(促根果)、钾肥(抗倒伏)、复合肥(含两种及以上营养元素)
73、铵态氮肥不能与碱性物质混用——会放出氨气(NH )，降低肥效
74、常见干燥剂——浓硫酸(酸性，干燥酸性或中性气体)、生石灰/碱石灰(碱性，干燥碱性或中性气体)
75、气体收集方法——排水法(不易溶于水)、向上排空气法(密度大于空气)、向下排空气法(密度小于空气)
76、检验氧气——用带火星的木条，复燃则为氧气
77、检验二氧化碳——通入澄清石灰水，变浑浊则为CO
78、检验水蒸气——通过无水硫酸铜，白色变蓝色
79、除杂原则——不引入新杂质、不减少被提纯物质、易分离
80、实验安全常识——闻气体用手扇、酒精灯失火用湿布盖灭、强酸强碱沾皮肤立即用大量水冲洗

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