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四川字节精准教育联盟·宏志领航精准培优项目2025-2026学年度上期高一年级教学质量期末调研 化学试卷
一、单选题
1．中国诗词文化博大精深。下列对诗词的有关说法错误的是
A．落红不是无情物，化作春泥更护花——其中涉及氧化还原反应
B．只要功夫深，铁杵磨成针——说明铁发生了化学变化
C．烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家——此处的“烟”实为水雾，为一种胶体
D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲——煅烧石灰石为非氧化还原反应
2．化学用语是化学的“语言”，下列化学用语描述正确的是
A．乙烯分子的空间填充模型：
B．羟基的电子式：
C．聚丙烯的结构简式：
D．质子数为14、中子数为16的硅原子：
3．空气中含有N2、O2、CO2等气体。关于同温同压下等质量的三种气体，下列关系正确的是
A．摩尔质量：
B．体积：
C．物质的量：
D．密度：
4．物质的性质决定用途，下列物质与其主要成分的化学式、用途的对应关系正确的是
A．纯碱—NaOH—洗涤衣物 B．磁性氧化铁—Fe2O3—红色涂料
C．小苏打—Na2CO3—发酵粉 D．还原铁粉—Fe—脱氧剂
5．明代古籍《金石类》中记载“有硇水(硝酸)者，剪银块投之，则旋而为水”。下列有关该现象的说法错误的是
A．硇水与银块的反应是氧化还原反应
B．旋而为水的“水”是含有硝酸银的溶液
C．硇水浓度不同，与银块反应的产物可能不同
D．若用稀盐酸代替硇水，银块也能快速溶解
6．已知X＋、Y2＋、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是
A．原子序数：Y>X>Z>W B．离子半径：X＋>Y2＋>Z->W2-
C．原子最外层电子数：Z>W>Y>X D．还原性：X>Y>W2->Z-
7．下列与物质性质相关的说法正确的是
A．铝制易拉罐广泛使用是由于铝的金属性比铁强
B．树林中的丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
C．漂白粉在空气中久置变质是由于漂白粉具有挥发性
D．铁粉可用作茶叶等包装中的抗氧化剂是由于其难以被氧化
8．下列离子方程式表述错误的是
A．电解饱和食盐水：
B．溶液中滴加几滴浓硫酸后橙色变深：
C．泡沫灭火器的原理：
D．用溶液检验
9．下图所示的实验装置或操作能达到实验目的的是
A．制备氢氧化亚铁 B．NaCl溶液的配制
C．制备 D．除去中的HCl
A．A B．B C．C D．D
10．火法炼铜时会发生反应：。已知反应前后，Cu、Fe元素的化合价不变，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．含有的质子数为87
B．1 mol 含有的中子数为8
C．生成48 g 时转移3个电子
D．25℃、101 kPa下，6.72 L 的分子数目为0.3
11．下列关于碳酸钠的描述中，错误的是
A．能溶于水，溶液呈碱性 B．向固体中加入少量水，伴随有吸热现象
C．很稳定，受热不易分解 D．向粉末中加入少量水，会结块变为晶体
12．A~F的转化关系如图，已知A和F是金属单质，F元素在地壳中含量排前三、部分反应条件与产物未写出，下列说法正确的是
A．反应①的类型为化合反应 B．反应③体现葡萄糖的氧化性
C．反应④可能产生副产物E D．F可以通过铝热反应冶炼
13．某锂离子电池电解液中溶质的结构如图所示，、、、为原子序数依次增大的短周期元素，W原子的最外层电子数是内层电子数的一半。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．电负性：
C．、、、的最简单氢化物均为极性分子
D．基态W原子核外电子的空间运动状态有9种
14．通过将金红石转化为，对再进一步处理可得到Ti(钛单质)。转化为的方法有直接氯化法()和碳氯化法()。下列有关说法错误的是
A．两种方法中均被氧化
B．两种方法中均作为氧化剂
C．两种方法中，每生成转移的电子数相等
D．直接氯化法的条件下，氧化性：
15．下列说法正确的是
A．可表示所有的酸碱中和反应
B．由一种元素形成的物质也可能为混合物
C．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
D．元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原
二、填空题
16．化学研究中草酸(H2C2O4)是一种重要的化学分析试剂。现需要配制250mL0.2000mol/L的草酸溶液，请回答下列问题。
(1)配制草酸溶液的过程中需要使用的仪器有：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、 、胶头滴管；实验中需要称取 g草酸晶体(H2C2O4·2H2O)，称量后 (填“需要”或“不需要”)加热除去结晶水。
(2)下列操作会造成所配草酸溶液浓度偏高的是 。
A．称取草酸过程中试剂与砝码位置错放
B．称量所用砝码生锈
C．定容前未进行洗涤操作
D．定容时俯视刻度线
E.定容摇匀后发现液面低于刻度线又加水至刻度线
(3)若配制溶液时所取草酸晶体不纯(杂质无还原性)，为测定草酸的纯度，某同学量取20.00mL上述所配溶液放入锥形瓶中，然后用0.1000mol/L的KMnO4(硫酸酸化)标准溶液滴定，滴定终点时消耗VmL标准溶液。
①该滴定实验的化学方程式为 。
②标准溶液使用 (填“酸”或“碱”)式滴定管盛装，下列滴定终点的滴定管示意图对应读数正确的是 。
③判断滴定终点的现象是： ，样品中草酸晶体的质量分数为 (用含V的式子表示)。
三、解答题
17．现有含有与的混合物样品，某同学在实验室用如图装置(部分夹持仪器已省略)测定的含量：
回答下列问题：
(1)中阳离子与阴离子的个数之比为 ；属于 (填“酸”“碱”或“盐”)。
(2)本实验装置图中有一处明显错误，请指出： 。
(3)装置D的作用是 ；若无装置D，测得样品中的质量分数 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(4)实验结束后，装置F中水的体积为，已知氧气的密度为，样品中质量分数为 (用含的代数式表示)。
(5)某学生设计了以下实验方案来测定该样品中的质量分数，其操作流程和实验数据如图：
该样品中的质量分数为 。
18．高纯硫酸锰是合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由菱锰矿(主要成分，还含有Fe、Mg、Ca、Na、K等元素)制备，工艺流程如图所示。
已知：Ksp；Ksp；Ksp。当某种离子浓度小于时，可以认为该离子沉淀完全。
回答下列问题：
(1)锰元素位于元素周期表 区，其基态原子的价电子排布式为 。
(2)下列提高“酸浸”速率的措施中，能提高反应物活化分子百分数的是_______。
A．粉碎矿石 B．升高温度 C．增大浓度 D．搅拌
(3)写出“沉锰”的离子方程式 。
(4)“除铁”步骤加入，请用离子方程式表示其作用 。要保证除铁完全，需将溶液的pH至少调整到 。
(5)“深度除杂”步骤需适当增大溶液的pH，其原因是 ，所得滤渣2的主要成分是 。
19．乳酸亚铁晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，相对分子质量为288}易溶于水，是一种很好的补铁剂，可由乳酸[CH3CH(OH)COOH]与FeCO3反应制得。
Ⅰ．制备碳酸亚铁：装置如图所示。
(1)仪器A的名称是 ；
(2)利用如图所示装置进行实验，进行以下两步操作：
第一步：打开活塞1、3，关闭活塞2，反应一段时间；
第二步： ···············，发现C中有白色沉淀和气体生成。
①第一步骤的目的是 。
②补全第二步实验操作为 ；C中反应生成白色沉淀，同时产生气体，请补全该反应的离子方程式 ：。
③仪器C中混合物经过滤、洗涤得到FeCO3沉淀，检验其是否洗净的方法是： 。
④装置D中可盛装适量的水，该装置作用是 。
Ⅱ．乳酸亚铁的制备及乳酸亚铁晶体纯度测定。
向纯净FeCO3固体中加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应，经过滤，在隔绝空气的条件下低温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶体。
(3)两位同学分别用不同的方案进行乳酸亚铁纯度测定：
①甲同学通过KMnO4测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下，所得纯度总是大于l00%，其原因可能是 。
②某同学查阅文献后，用(NH4)4Ce(SO4)4测定样品中Fe2+的含量并计算样品纯度(反应中Ce4+还原为Ce3+)，他称取6.40 g样品，配制成250.00 mL溶液，取出25.00 mL，加入浓度为0.10 mol·L-1的(NH4)4Ce(SO4)4溶液20.00 mL，刚好反应。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为 （物质的纯度=×100%）。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D D D D B B A A C
题号 11 12 13 14 15
答案 B C D A B
16．(1) 250mL容量瓶 6.3 不需要
(2)BD
(3) 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 酸 D 溶液由无色变为紫红色且30秒内不褪色 6.25V%
17．(1) 2：1 盐
(2)装置B中左边导管口应浸没在液面以下，右边导管口稍稍伸出橡胶塞即可
(3) 吸收未反应的 偏高
(4)
(5)
18．(1) d；
(2)B
(3)
(4) ； 3
(5) 抑制F-水解，提高溶液中F-浓度，促进、完全沉淀； 、
19．(1)分液漏斗
(2) 排尽装置内的空气，防止Fe2+被氧化 关闭活塞1、3，打开活塞2 Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O 取最后一次洗涤液，加入稀盐酸酸化，再滴入BaCl2溶液，若无白色沉淀，则洗涤干净 隔绝空气，防止氧气进入三颈烧瓶将二价铁氧化
(3) 乳酸根离子中的羟基也能被高锰酸钾氧化，导致消耗高锰酸钾溶液用量偏多 90.0%

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