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中考题型攻略
题型五 工艺流程题
化学工艺流程题主要考查化学实验基本操作（如物质分离和提纯）和化学反应原
理（如置换反应、复分解反应）及工业生产问题、环境问题等。要求考生依据流程图
分析原理，紧扣信息、抓住关键、准确答题。
1.分离、提纯操作的判断方法：
（1）若某操作使固体（滤渣）和溶液（滤液）分离，则为过滤操作，如图：
（2）若操作前为某溶液，操作后得到晶体、固体（操作前后未加试剂），则为蒸发
结晶操作，如图:
（2）某一步的产物为前面某一步的反应物，则该物质为可循环使用的物质，如图：
2.判断可循环使用的物质的方法：
（1）某一步的产物指向前面某一步的反应物（即可逆线），则该物质为可循环使用
的物质，如图：
海水制镁与海水“晒盐”流程
1.[2025·眉山中考]海洋是生命的摇篮，是人类巨大的资源宝库。我国海岸线长3.2万
千米，我国主张管辖的海域面积约为300万平方千米，海洋资源开发前景十分广阔。
如图所示是用海水“晒盐”并获得氯化钠等产品的大致过程。
（1）图中①是______（选填“蒸发”或“冷却”）池。
蒸发
（2）根据海水“晒盐”的原理，下列说法中正确的是_____（填字母）。
AC
A.海水进入“储水池”，海水的成分基本不变
B.在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增大
C.海水引入“结晶池”后继续浓缩，直至达到饱和析出食盐晶体
（3）得到的“粗盐”中除泥沙外，还含有、、 等杂质，若要得到
纯净的氯化钠，加水溶解后先加入过量的_______溶液除去 ，再加入过量的
和 溶液除去_____________________，过滤后加入稀盐酸调节溶液的
，最后处理得到氯化钠。
、和
解析：硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠能与氯化钙反应生
成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠还能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氢氧
化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤后加入稀盐酸调节溶液的 ，
最后处理得到氯化钠。
（4）氯化钠用途广泛，如______________________（任写一条）。
作调味剂（合理即可）
解析：氯化钠用途广泛，如作调味剂、制备氢氧化钠等。
2.[2025·德阳中考]海水“晒盐”后剩下的苦
卤也是宝贵的化学资源，其中主要是由氯、
钠、镁、硫、钙、钾、溴等元素组成的盐。
利用苦卤生产“国防元素”金属镁的工艺流
（1）“沉淀池”中分离出 沉淀的操作名称是______。
（2）“溶解池”中发生反应的化学方程式为_________________________________。
过滤
（3）生产过程中，将苦卤中的先转化为，再将 重新转化
为 ，其目的是_____（填字母）。
AB
A.富集 B.提纯 C.没有任何价值
程如图所示。回答下列问题。
生产制备流程
3.[2025·潍坊中考，多选]碳酸锂 是制造锂离子电池的重要原料。一种由锂
辉石精矿（主要成分为，还含有少量的、 等）制取碳酸锂的工艺
流程如图所示。
能与硫酸反应生成和 。
微溶于水，且溶解度随温度升高而减小。
下列说法错误的是( )
A.酸浸槽中溶液含四种金属阳离子
B.除杂池产生的滤渣只有碳酸钙
C.沉锂池中发生的化学反应是
D.洗涤应控制在低温下进行
BD
［查阅资料］
①锂辉石焙烧时，分解为和, 不溶于水也不与稀硫酸反应。
解析：在焙烧炉中分解为和，在酸浸槽中，、 、
与稀硫酸反应，生成、、和 ，二氧化硅不与稀硫
酸反应，则酸浸槽中溶液含有、、和 四种金属阳离子，A正确；
石灰乳的主要成分为氢氧化钙，氢氧化钙与硫酸铝反应生成氢氧化铝沉淀，与硫酸
镁反应生成氢氧化镁沉淀，碳酸钠与硫酸钙反应生成碳酸钙沉淀，B错误；沉锂池
中，碳酸钠和硫酸锂反应生成碳酸锂沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为
，C正确；碳酸锂微溶于水，且溶解度随
温度升高而减小，所以洗涤应控制在高温下进行，D错误。
4.[2025·潍坊中考]硫酸锌在防腐、医疗等方面用途广泛。一种由菱锌矿（主要成分
是，含有少量的和 等）制备硫酸锌的工艺流程如图1所示。
已知： 不溶于水，与硫酸、盐酸等酸均不反应。
回答下列问题。
（1）菱锌矿预先粉碎处理，主要目的是______________________________________
_______。
（2）实验室中进行“操作Ⅰ”用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和________。
增大反应物间的接触面积，使反应更快、
更充分
玻璃棒
（3）溶液A中含有的金属阳离子是____________（用化学符号表示）。
、
（4）“转化”过程发生的主要反应如下，请将化学方程式补充完整。
___________________； 。
（5）其他条件相同时，不同温度下硫酸锌溶液结晶析出产物如图2所示。溶液B经
过蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤得到 。
冷却结晶
（6）查阅资料知， 在加热条件下发生反应：
，温度不同，产物不同。取
，加热至一定温度，充分反应后固体质量为 ，则最终所
得含锌产物的化学式是_____________。（已知 的相对分子质量为287）
解析：设最终所得含锌产物的化学式为 ，由化学方程式可得质量关系
如下：
则最终所得含锌产物的化学式为 。
5.[2025·安徽中考]纳米氧化锌是一种新型高功能材料。工业上利用锌浸出液
（主要含、和 等）通过水热法制备纳米氧化锌，主要流程示意
图如下：
已知：金属活动性顺序为（镉） 。
回答下列问题。
（1）锌浸出液需先加酸调节 ，适宜加入的酸是________（选填“稀盐酸”或“稀硫
酸”）。
（2）锌粉除铜、镉比锌粒效果好的原因是________________________________，
除铜反应的化学方程式为__________________________。
稀硫酸
锌粉的接触面积更大，反应更充分
（3）锌粉除铜、镉的实验结果如图所示。增加锌粉用量，铜的去除率不变，镉的去
除率上升的原因是________________________________________。
硫酸铜已除尽，增加的锌粉仅与硫酸镉反应
（4）水热合成后，“反应器2”中的混合物经______（填操作名称）、洗涤、干燥得
到产品。
过滤
6.[2025·成都中考]成都盛产蛇纹石，利用蛇纹石生产氢氧化镁的工艺如图所示。
［资料信息］
①蛇纹石的主要成分为和，含少量、 等。
难溶于水，不与稀硫酸反应。
③部分金属离子形成氢氧化物沉淀的 范围如下表所示。
金属离子
2.3 3.5 9.4
3.2 4.6 12.4
（1）“粉碎”的目的是______________________________________。
增大反应物间的接触面积，使反应更充分
（2）“酸浸”后，滤液中阳离子有 和________________（填符号），滤渣1的主
要成分是______。
（3）“碱洗”时，适宜的 范围为________________。
、、
（4）“沉镁”的化学方程式为_______________________________________。
（5）“洗涤”时，证明氢氧化镁已洗净的方法是________________________________
_____________________________________________________。
取少量最后一次洗涤液于试管中，
滴入无色酚酞试液和氯化钡溶液，无明显变化，说明已洗净
回收利用流程
7.[2025·日照中考]为回收废旧手机主板中的贵金属、 ,根据下面工艺流程图，回
答下列问题。
已知：所含某种（或某些）元素化合价降低的反应物称为氧化剂；所含某种
（或某些）元素化合价升高的反应物称为还原剂。
（1）金属活动性顺序：___（选填“ ”或“ ”）。
（2）预处理时将手机主板进行粉碎，目的是__________________________________
___________。
增大反应物间的接触面积，使反应更
快、更充分
（3）中氮元素的化合价是 ，银元素的化合价是____。
（4）生成的反应： _____
（填化学式，下同），反应中____作还原剂。
（5）欲回收中的 ，可选择下列试剂中的_____（填字母）。
BC
A.硝酸和盐酸 B.氨水 C.
8.[2025·烟台中考]某化学兴趣小组利用工业废镍材料（含有金属镍及少量、 、
）回收金属镍 ，设计流程如图所示（部分产物略去）。回答下列问题。
［查阅资料］
①“转化”过程中发生的反应： 。
②“除铁”过程中，可以通过调节溶液，使溶液中的硫酸铁生成 沉淀，而
硫酸镍不生成沉淀。
（1）“酸浸”过程中 与稀硫酸反应的化学方程式是___________________________，
此反应的基本反应类型是__________。酸浸后，滤渣的成分是____。
置换反应
铜
（2）“除铁”过程中，生成 沉淀，该反应的化学方程式是________________
_______________________________。
（3）“置换”过程中，生成镍的化学方程式是_________________________。铁粉能
置换出镍，说明铁的金属活动性比镍____。
强
9.[2025·广安中考]2025年，中国经济新动能澎湃发展，我国制造业向着高质量发展
的航道稳健前行。制造业中的芯片用到的高纯度硅，可用石英砂（主要成分是 ，
含少量、 、其他杂质）为原料制得，制备过程中还可以回收金属铝和铁。
其工艺流程如图所示。
已知： 不溶于水，且不与酸反应。
。
③其他杂质不溶于水，也不参与反应。
回答下列问题。
（1） 中铝元素的化合价为____。
（2）在实验室中“操作1”的名称为______。
（3）“酸浸”步骤中发生的反应属于________（填基本反应类型）反应。
过滤
复分解
（4）写出焦炭与在高温条件下反应生成和 的化学方程式：
_ _______________________。
（5）该工艺流程中，可循环利用的物质是_________（填化学式）。
、
分离提纯流程
10.[2025·兰州中考]碱式碳酸铜可用来作颜料、制造烟火。从孔雀石中提纯该物质的
流程如图所示。
［资料链接］
①孔雀石的主要成分碱式碳酸铜 能与稀硫酸反应，生成硫酸铜和两
种常见的氧化物。假设孔雀石中其他物质不溶于水，也不与酸反应。
②碱式碳酸铜加热到 会分解成其他物质。
回答下列问题。
（1）“粉碎机”粉碎孔雀石的目的是______________________________________。
增大反应物间的接触面积，加快反应速率
（2）“酸浸”过程中的化学方程式为__________________________________________
_______。
（3）“沉淀池”中发生的反应为
，其中 为_____
（填化学式）。
（4）在“烘干池”中为了不影响产率，此操作中应注意_______________。
温度低于
11.[2025·广西中考]废旧电池的回收利用可有效避免环境污染和资源浪费。从废锌镍
电池负极片（主要成分为、、铜网等）中回收 的一种流程如图所示。
回答下列问题。
（1）“酸溶”前，将负极片变成固体粉末的目的是______________________________
_______________________。
（2）铜块能制成铜网是利用了铜的________（选填“延展性”或“导热性”）。
（3）将“酸洗”和“酸溶”后的溶液混合的目的是________________________________
_______________。
增大反应物间的接触面积，加快
反应速率，使反应更充分
延展性
将溶液中的氯化锌集中到一起，便
于后续统一处理
（4）“沉锌”时主要发生反应的化学方程式是 ，
该反应属于___（填字母）。
D
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
（5）若过滤后未洗涤沉淀，沉淀表面会附着杂质，杂质的主要成分是______。
（6）铜的金属活动性比锌的金属活动性____（选填“强”或“弱”），结合流程说明依
据：_____________________________________________________________________
_________________________________。
弱
“酸洗”时铜网表面的粉末（含等）中锌能反应而铜不反应（或：流程中锌
能溶解在酸中，铜不能，合理即可）
12.[2024·湖北中考]某工厂在粗盐的提纯过程中产生了大量的“盐泥”[主要成分为
、和 。利用“盐泥”制备硫酸镁晶体的工艺流程如图所示。#1
已知：两种物质在不同温度时的溶解度如下表所示。#1.2
0 20 40 60 80
35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
22.0 33.7 44.5 54.6 55.8
（1）时，的溶解度为_____ 。
36.0
解析：由表可知，时，的溶解度为 。
（2）“反应器”中发生反应的化学方程式为___________________________________。
解析：“盐泥”的主要成分是氢氧化镁、硫酸钡、氯化钠，“反应器”中加入稀硫酸，
氢氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，该反应的化学方程式为
。
（3）“过滤器1”产生的“滤渣”为_______。
解析：硫酸钡难溶于水，且不与酸反应，故“过滤器1”产生的“滤渣”为硫酸钡。
（4）“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是______结晶。
降温
解析：由表可知，硫酸镁的溶解度随温度的升高而增大，且溶解度受温度影响较大，
氯化钠的溶解度受温度影响较小，故“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是降温结晶。
（5）从“结晶槽”中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去。为避免晶体
损失，最适宜的洗涤试剂是________________。
饱和硫酸镁溶液
解析：从“结晶槽”中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去。为避免晶
体损失，最适宜的洗涤试剂是饱和硫酸镁溶液，因为饱和硫酸镁溶液不能继续溶解
硫酸镁，但是可以溶解其他物质，可以除去杂质，且减少损耗。

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