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云南保山第一中学2025-2026学年上学期期末考试试卷 高三年级化学
一、单选题
1．某无色溶液中加入氯化钡溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中溶有的离子（ ）
A．一定溶有CO B．一定溶有Ag+
C．一定溶有SO D．可能有SO，也可能有Ag+
2．菱铁矿主要成分是，还含有等，实验室以菱铁矿为原料制取高纯氧化铁需要经历硫酸酸浸、氧化、调、过滤、灼烧操作。下列实验操作正确的是
A．配制稀 B．测定溶液的 C．过滤悬浊液 D．灼烧固体
A．A B．B C．C D．D
3．山道年作为取虫药物，可从山道年花中提取，其分子结构如图，关于山道年的说法错误的是
A．可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．酸性条件下水解产物如发生消去反应可生成两种有机物
C．含有4个手性碳原子
D．共平面的碳原子最少有8个
4．下列离子方程式中不正确的是
A．与浓盐酸反应：
B．向溶液中加入：
C．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：
D．溶液中加足量溶液：
5．SiC量子点(粒子直径在1~100nm之间的新型半导体材料)可以从蓝色到黄色波段连续可调地发光，因此被用来制作发光和光探测器件。科学家借助化学腐蚀法制备SiC量子点溶液，腐蚀过程中涉及到的化学反应如下：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．SiC量子点溶液可以产生丁达尔效应
B．每消耗6.72LHF(标准状况下)，转移电子数目为
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为
D．中含有键的数目为
6．实验室制备并提纯环己烯的流程如图。下列说法正确的是
A．“操作1”为萃取分液，有机相由分液漏斗的下口放出
B．“操作2”需用到球形冷凝管
C．根据能否使酸性高锰酸钾溶液褪色可鉴别M和N
D．环己醇与浓硫酸也可通过消去反应制得环己烯
7．下图为氮、硫及其部分化合物的价类二维图。下列说法正确的是
A．g和e不能反应生成f
B．a、c、g均不能用e的浓溶液干燥
C．汽车尾气系统中安装的催化转化器能够实现i到h的转化
D．将k转化为j必须加入合适的还原剂才能实现
8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态W原子次外层电子数等于其它各层电子数之和，由上述四种元素组成的一种化合物可用作高分子聚合物的引发剂，其结构式如图所示。
下列叙述正确的是
A．X和Z室温下形成的液态化合物只有一种
B．基态W原子核外电子有16种运动状态
C．构型为平面正方形
D．Y和X构成的二元化合物只能是共价化合物
9．近期研究人员证实了含碳-碳单电子σ键化合物的存在。其中一种化合物的结构如图，虚线和圆点表示仅有1个共用电子的共价键。下列说法错误的是
A．该化合物含有离子键、共价键
B．该化合物中碳原子的杂化方式为
C．该碳-碳单电子σ键的键长比普通碳-碳单键的键长要长
D．依据价层电子对互斥理论，的中心碘原子价层电子对数为5
10．储氢材料的晶胞结构如图所示，的摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是
A．的配位数为2 B．晶胞中含有2个
C．晶体密度的计算式为 D．(i)和(ii)之间的距离为
11．以金属镍为催化剂由乙烷制备甲烷，反应过程中的部分反应历程如图所示，下列说法正确的是
A．总反应为Ni(s)+C2H6(g)→NiCH2(s)+CH4(g) ΔH>0
B．由中间体2生成中间体3的反应速率影响了总反应的反应速率
C．催化剂镍的使用降低了该反应的活化能，同时也改变了该反应的焓变
D．该反应的过程中既有极性键和非极性的断裂，又有极性键和非极性键的形成
12．常温下，将等体积、浓度均为0.40mol·L-1的BaCl2溶液与新制H2SO3溶液混合，出现白色浑浊；常温下，CaCO3悬浊液的pH略小于10，已知：常温下，H2SO3的Ka1=1.4×10-2，Ka2=6.0×10-8；H2CO3的Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11；Ksp(BaSO3)=5.0×10-10，Ksp(CaCO3)=3.4×10-9。下列有关物质结构或性质的比较中，错误的是
A．键角：CO2>SO2
B．电负性：S>C
C．同温下，NaHSO3和NaHCO3两溶液的pH：NaHCO3>NaHSO3
D．常温下，CaCO3悬浊液中离子浓度：
13．甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，可用如下方法合成：
下列说法正确的是
A．试剂a是酸性溶液 B．有机物X不易溶于水
C．有机物Z是 D．催化剂反应前后质量不变
14．NatureChemistry报道了一种利用二氧化碳和1，3-丁二烯制备可回收聚酯的方法，转化关系如图所示。
下列叙述错误的是
A．m=2n
B．乙分子的同分异构体丁炔中所有碳原子一定共直线
C．丙还能发生加聚反应生成其他的高分子材料
D．丁能降解成小分子
二、解答题
15．锗在现代通信技术中发挥着桥梁作用。从某冶锌工厂的工业废料[除和少量外，还含有铟(In)、铋(Bi)、锗(Ge)的氧化物]中回收几种金属的单质或化合物的工业流程如图。
回答下列问题：
(1)基态锗原子价层电子排布式是 。
(2)“浸液1”制取晶体的过程中应先加入 (填化学式)调节溶液的值，使转化为沉淀除去，再经过一系列操作即可制得硫酸锌晶体。
(3)“酸浸2”时铋的氧化物()发生反应的离子方程式是 。
(4)“萃取”过程中用到的主要玻璃仪器有 ，分液时“水相”从分液漏斗的 (填“下口放出”或“上口倒出”)。
(5)“沉锗”的反应原理为，该操作中需调节为2.5，不能过高或过低，原因是 。
(6)一种含锗的化合物应用于太阳能电池，其晶胞为长方体，结构如图(A)。
①该锗化合物晶胞的表示方式有多种，图中 (填“B”“C”或“D”)图不能表示此化合物的晶胞。
②晶胞A的参数如上图所示，其密度为，则阿伏加德罗常数数值为 (用含a、b、c、ρ表示)。
16．有机物G可以通过如下路线进行合成：
(1)有机物B只有一种含氧官能团且能发生银镜反应，B的结构简式为 。
(2)有机物C中含有咪唑()的结构，咪唑与苯性质相似，且所有原子均位于同一平面。咪唑分子中轨道杂化方式为杂化的原子共有 个。
(3)C→D反应分为多步，其中有→D的转化过程，该转化的最后一步反应类型为 反应。
(4)F→G的反应条件除用外，也可以选择下列物质中的 (填字母)。
A．浓硫酸 B．，催化剂 C．
(5)F的一种同分异构体满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。
能与溶液反应，能发生水解反应。水解后所得两种有机产物的碳原子数相同，且均含有2种化学环境不同的氢，其中一种水解产物具有顺反异构体。
(6)已知：RCOOHRCONHR′(R、R′表示H或烃基)。写出以、、、、为原料制备的合成路线流程图： 。(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
17．烟酸(，微溶于冷水，易溶于热水和乙醇等)可用作调脂药，降低血清胆固醇及三酰甘油浓度。某实验室利用如下方案(图1)对烟酸进行合成，实验步骤如下：
I.在图2三颈烧瓶中加入3-甲基吡啶、蒸馏水和转子，搅拌使其溶解；
II.打开电磁加热搅拌器，控制溶液温度处于，将(过量)分为四份，每隔5分钟加入一次，加毕继续保持该温度反应1小时。反应结束后，三颈烧瓶中出现大量棕褐色沉淀；
III.搅拌状态下向三颈烧瓶中加入数滴乙醇至溶液接近无色，再加稀盐酸，调节溶液的为4，趁热过滤，，浓缩至体积为，放入冰箱，冷却半小时；
IV.过滤、脱色提纯后得白色粉末状产品1.845g。
回答下列问题：
(1)3-甲基吡啶中碳原子的杂化方式为 ，其在水中溶解度较大的原因是 。
(2)步骤II中，加热的最佳方式为 ；图2中缺少的玻璃仪器名称是 。
(3)补全III中a处的实验步骤： 。
(4)实验证明，盐酸加入量过少或过多，都会使烟酸的产量下降，其原因是 。
(5)本次实验烟酸的产率为 。
18．已知配合物[CoSaLen]能模拟金属蛋白的载氧功能，具有还原性。科技工作者用水杨醛与乙二胺反应生成的配体与醋酸钴反应合成配合物[CoSaLen]的反应原理如下：
步骤1：在仪器A中加入水杨醛和乙醇，在搅拌的作用下加乙二胺，反应4~5min。然后通入并缓慢滴加醋酸钴溶液，加热回流。合成装置如下图所示。
步骤2：回流1h，沉淀转化为暗红色晶体。
步骤3：充分冷却后将溶液过滤、洗涤并干燥，得到配合物[CoSaLen]。
回答下列问题：
(1)配合物[CoSaLen]中，Co元素的化合价为 ，Co元素的配位数为 。
(2)仪器B的名称是 ，该仪器的优点是 。
(3)合成配合物[CoSaLen]反应时，得到的另一产物的名称是 。
(4)仪器A中加入乙醇的作用是 。
(5)向仪器A中通入的作用是 。
(6)回流结束后进行如下操作：①关闭冷凝水 ②停止通氮气 ③停止加热。正确的操作顺序为 (填标号)。
(7)装置D的作用是 。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C B A A D C B B B
题号 11 12 13 14
答案 B D C B
15．(1)
(2)
(3)
(4) 分液漏斗、烧杯 下口放出
(5)高于2.5时水解程度增强，低于2.5时酸性太强，平衡逆移沉锗率下降
(6) D
16．(1)
(2)5
(3)消去反应
(4)C
(5)
(6)
17．(1) 、 烟酸与水能形成氢键
(2) 水浴加热 温度计
(3)用少量热水洗涤沉淀，合并滤液与洗涤液
(4)稀盐酸加入过少，部分烟酸钾未转化为烟酸；稀盐酸加入过多，烟酸中原子与结合形成可溶盐
(5)75%
18．(1) +2 4
(2) 恒压滴液漏斗 平衡气压，使醋酸钴溶液顺利滴下
(3)乙酸或醋酸
(4)作为溶剂，使水杨醛和乙二胺溶解充分接触反应(合理即可)
(5)排尽装置中的空气，防止配合物[CoSaLen]被氧化而变质
(6)③①②
(7)液封，防止外界空气进入三颈烧瓶中

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