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河北石家庄二中教育集团2025-2026学年度高一年级上学期期末考试化学试卷
一、单选题
1．在“十五五”期间，金属材料的发展将聚焦于先进基础材料、关键战略材料和前沿新材料三大方向，以支撑现代化产业体系构建和科技自立自强。下列说法错误的是
A．江门“中微子实验”所用的不锈钢网架的合金元素主要是铬(Cr)和镍(Ni)
B．战斗机使用的高精度铝合金具有高强、高韧、高精度、长寿命的特性
C．Ti-Fe合金、La-Ni合金储氢量大，室温下吸放氢的速率快，可用于储氢材料
D．“烛龙一号”核电池原料中的是碳元素的一种同素异形体
2．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是
A．二氧化氯和臭氧可用作自来水的消毒剂
B．食品包装袋里装有的生石灰或还原铁粉所起的作用相同
C．维生素C具有还原性，能帮助人体将不易吸收的Fe3+还原为Fe2+
D．铁丝因无特征焰色，常用作焰色试验蘸取药品的载体
3．下列化学用语或说法正确的是
A．的电子式： B．的空间结构：V形
C．的形成过程： D．和结构示意图都是
4．实验安全是科学探究的前提。下列实验要求错误的是
A．钢铁厂生产中，炽热的铁水注入模具前，模具必须进行充分的干燥处理
B．中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷放回原试剂瓶
C．钠在空气中燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚
D．实验方案中有图标时，提示有加热或用到温度较高的设备，应避免直接触碰
5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2.2 g超重水(3H2O)所含的电子数目为NA
B．0.1L 12mol L-1浓盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为0.3NA
C．标准状况下11.2 L氯气与足量铁粉反应转移电子数一定为1.5NA
D．密闭容器中充入1 mol I2 和2 mol H2充分反应，生成HI分子数为2NA
6．下列反应的离子方程式正确的是
A．用氯化铁溶液刻蚀覆铜电路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
B．向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2气体：+CO2+H2O=2
C．向Fe(OH)3沉淀中加入适量氢碘酸：
D．氯化铝溶液中通入过量的氨气：Al3++4NH3 H2O=[Al(OH)4]-+4
7．“类比”是研究物质变化规律的重要方法。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列“类比”说法正确的是
A．Cl2和H2O反应是氧化还原反应，则BrCl和H2O反应生成HBrO和HCl也是氧化还原反应
B．适量CO2通入Ca(ClO)2溶液中可生成CaCO3和HClO，则适量SO2通入Ca(ClO)2溶液中可生成CaSO3和HClO
C．卤素单质的沸点递变规律为：Cl2D．已知Fe与I2加热生成FeI2，推测Cu与I2加热生成CuI
8．下列说法正确的是
A．溶于水和干冰升华都只有分子间作用力的改变
B．属于共价化合物，和最外层均满足8电子稳定结构
C．加热熔化时既破坏离子键又破坏了共价键
D．由于氢键的存在，的稳定性强于
9．下列各组离子在给定条件下可能大量共存的是
A．加入铝粉有大量氢气产生的溶液中：ClO-、K+、 、Na+
B．含大量Fe3+的溶液中：I-、K+、SCN-、
C．漂白粉的水溶液中：Fe2+、 、Mg2+、Na+
D．能使石蕊变红的溶液中：K+、 、 、[Al(OH)4]-
10．下列实验装置能达到实验目的的是
A．利用装置①制备Fe(OH)3胶体
B．利用装置②检验待测液中是否存在
C．利用装置③比较Cl、C与Si的非金属性强弱
D．利用装置④制备稳定的氢氧化亚铁沉淀
11．根据实验操作和现象及得出的结论都正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向FeCl2溶液中加入少量的Na2O2粉末，产生红褐色沉淀 FeCl2已经变质
B 取少量在空气中久置的Na于试管中，加入适量的水，产生无色气体，收集并验纯后点燃该气体，发出淡蓝色火焰 金属Na没有完全变质
C 用pH计测量等浓度盐酸和氢氟酸的pH，得出盐酸的酸性大于氢氟酸 非金属性：Cl>F
D 向某溶液中滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成 原溶液中含有
A．A B．B C．C D．D
12．下列关于元素周期表和周期律说法正确的有几项
①在短周期中同族上下相邻的两元素的原子序数之差不都为8
②每一周期的元素都是从原子最外层电子数为1的元素开始，最后以原子最外层电子数为8的稀有气体元素结束
③IA族元素(除H外)全部是金属元素，第3列ⅢB族的元素种类数最多
④第115号元素“镆”在周期表中位于第七周期第15列
⑤第三周期从Na到Cl，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱
⑥As是第四周期第ⅤA族元素，AsH3的还原性比NH3的还原性弱
⑦碲化氢( H2Te)是无色、有毒，比H2S稳定的气体
A．2项 B．3项 C．4项 D．5项
13．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，Y、Z、W在周期表中互不相邻但位于同周期，且Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，W的M层电子数比L层电子数少1.下列说法正确的是
A．X的族序数等于其最高正化合价 B．Y的单质能与冷水剧烈反应
C．简单离子半径：X > Y D．氧化物对应水化物的酸性：Z14．铋(Bi)元素+3价时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，依次滴加下列溶液，对应现象如表所示：
加入溶液 ①适量铋酸钠溶液 ②过量双氧水 ③适量KI-淀粉溶液
实验现象 溶液呈紫红色 溶液紫红色消失，产生气泡 溶液缓慢变成蓝色
在上述实验条件下，下列结论正确的是
A．铋酸钠(NaBiO3)中Bi元素化合价为+3
B．KI被还原成使淀粉变蓝的I2
C．加入过量双氧水发生的离子方程式：5H2O2+2+6H+=8H2O+2Mn2++5O2↑，该反应中的H2O2是氧化剂
D．由实验得出氧化性强弱顺序： > >H2O2>I2
15．同温同压时在刚性容器内部有一个不漏气，且可滑动的活塞将容器分成左、右两室(不考虑摩擦力)，向左室中充入4 g，向右室中充入20 g由和组成的混合气体，此时活塞停留在如图所示的位置。下列有关说法正确的是
A．右室中气体体积之比：V()：V()=3：1
B．右室混合气体的密度是左室密度的10倍
C．若将右室的混合气体通入盛有足量的密闭容器中，在电火花不断引燃的条件下充分反应，恢复为原来的温度和压强，只剩余
D．若将活塞移至该容器的正中央，左室与右室的压强比为1：1
16．我国“天宫空间站”菜园种植出的新鲜蔬菜为航天员丰富了食谱，“太空菜园”蔬菜种植需要特定浓度的植物营养液。下列有关溶液配制的分析正确的是
A．准确称量溶质后，配制溶液操作(见上图)的先后顺序是③④②①⑤
B．将1 mol营养液母盐(NaCl)溶于1 L水中，得到溶液的浓度恰好是1mol L-1
C．为提升营养液品质，需配制400 mL 0.1mol L-1FeSO4溶液，用烧杯在托盘天平上称取7.6 g FeSO4·7H2O，加蒸馏水溶解
D．配制0.5mol L-1 KCl补钾液定容时仰视，所得溶液的物质的量浓度偏小
17．某未知溶液X可能含有Al3+、Ba2+、Na+、、Cl-、、中的若干种，取100mL该溶液进行如图实验，若实验过程中所加试剂均过量，产生的气体全部逸出。则下列说法正确的是(已知：水溶液中Al3+与不能大量共存)
A．原溶液中一定不存在Al3+、Ba2+、Cl-
B．原溶液中一定存在Na+、、、，可能存在Cl-
C．原溶液中可能存在Na+，且c(Cl-)≥0.1mol/L
D．可通过向滤液中加入AgNO3溶液来确定原溶液中是否含有Cl-
18．下列各组物质中，不能通过一步反应实现以下图示转化关系的是
序号 X Y Z W
A Na2O Na2O2 Na2CO3 NaHCO3
B Fe FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3
C Al Na[Al(OH)4] Al(OH)3 Al2O3
D CaCl2 CaCO3 CaO Ca(OH)2
A．A B．B C．C D．D
19．氯气部分性质的实验装置如图所示(夹持装置已略去)。已知(SCN)2为拟卤素，其性质与卤素单质相似，且氧化性：Cl2>(SCN)2>I2，下列说法错误的是
A．持续通入氯气后，装置B中的现象是先变红后褪色，说明Cl2可以氧化Fe2+和SCN-
B．装置A中的KMnO4粉末可替换为K2Cr2O7固体
C．装置C中干燥的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性
D．装置D为尾气处理装置，同时还可用于制备漂白液
20．某工厂的废金属屑中主要成分为、和，此外还可能含有少量、，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体（）和胆矾晶体（）。
下列说法错误的是
A．固体B是混合物
B．步骤Ⅱ发生反应的离子方程式为：
C．取少量溶液E于试管中，滴加溶液后溶液不变红，说明固体B中无
D．胶体和溶液都能透过滤纸，当加入溶液时都会出现先沉淀再溶解的现象
21．科学家研究开发氢能源的脚步从未停止。一种利用MnFe2O4循环制氢的反应流程如图所示。已知反应前后Mn的化合价均为+2价，MnFe2O(4-y)中铁元素的化合价为+2价和+3价。下列说法正确的是
A．反应①中，每生成0.5molO2，转移1mol电子
B．当y=0.5时，MnFe2O(4-y)中+2价铁与+3价铁的个数比为1：1
C．反应②中，MnFe2O(4-y)作氧化剂
D．该过程每消耗18gH2O，理论上能得到H2的质量为4 g
22．某固体粉末由Na2CO3、NaHCO3组成，为探究各组分含量，将其分成质量相等的两份进行实验。
实验1：一份加热至恒重，称得固体质量为15.9g。
实验2：向另一份滴加足量1mol L-1盐酸，充分反应后，得到5.6L(标准状况下)CO2(不考虑过程中CO2的损失)。下列说法正确的是
A．实验1中生成的CO2的质量为8.8g
B．实验2中，当加入50mL盐酸时，溶液中只有一种溶质
C．实验2中，至少需要盐酸500mL
D．原固体粉末的质量是44.2g
二、填空题
23．自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对元素的认知不断拓展，元素周期表中的成员也持续增加。
(1)2025年11月，全球唯一钍(Th)基熔盐堆在甘肃建成运行，我国第四代核能技术获重要突破。已知可发生下列放射性变化： ，228X的中子数和质子数之差为 。
(2)下表是元素周期表的一部分，根据要求回答下列问题。
①下列说法错误的是 (填标号)
A．元素f、l、q、r的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱
B．c、d、e、f四种元素的简单气态氢化物的稳定性逐渐增强
C．元素f、g、k的简单离子的半径从大到小的顺序是：k>f>g
D．p的碳酸盐是易溶于水的白色固体
②化合物m2e2的电子式 ，该化合物含有的化学键为 ；
③写出由a、c、d、e构成的一种离子化合物的化学式 。
④将f的单质通入g和l形成盐的水溶液中会发生化学反应，请写出反应的化学方程式： 。
⑤已知X为第ⅡA族元素(第一到第四周期)，其原子序数为x，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，写出Y的原子序数y与x可能存在的所有的关系 。
⑥向酸性FeCl2溶液中滴加gqe3溶液，生成的氧化产物为Cl2和Fe3+且二者的物质的量之比为1：4，生成的还原产物为q2，请写出该过程的离子反应方程式： 。
三、解答题
24．ClO2是一种易溶于水但难溶于有机溶剂的气体，也是一种广谱消毒剂。某小组先制备干燥纯净的氯气，再用NaClO2固体与Cl2反应制备并收集纯净的ClO2，装置如图(部分夹持装置省略)。
已知：
①ClO2能与NaOH溶液反应；②ClO2易溶于水，而微溶于CCl4，且密度大于空气；
③Cl2易溶于CCl4.回答下列问题：
(1)装置A中漂粉精与浓盐酸反应的离子方程式为 。
(2)B装置的作用是 ，E装置中所盛试剂是 。
(3)装置D中制备ClO2的化学反应方程式为： 。
(4)F为ClO2收集装置，应选用的装置是 (填序号)，其中与装置E导管相连的导管口是 (填接口字母)。
(5)气态物质贮存和运输不便，常将其转化成固态物质，如将ClO2通入含双氧水和NaOH的混合液中，使其转化成NaClO2，该反应的化学方程式为 。
(6)ClO2的定量测定：为测定某二氧化氯消毒液中ClO2的浓度，进行如下实验：量取5.00 mL二氧化氯消毒液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释至25.00 mL，再向其中加入过量KI溶液，充分振荡，发生反应2ClO2+2KI=2KClO2+I2；再用0.050mol L-1Na2S2O3标准溶液与I2反应2Na2S2O3 +I2=Na2S4O6+2NaI，消耗Na2S2O3 标准溶液的体积11.00 mL。计算该二氧化氯消毒液中ClO2的浓度 g/L。
25．一种从废旧磷酸铁锂正极片(主要成分为LiFePO4、导电石墨、铝箔等)中回收锂的工艺流程如下：
已知：①废旧磷酸铁锂正极片中的化学物质均不溶于水也不与水反应。
②Li2CO3在水中的溶解度随温度升高而降低，但煮沸时与水发生反应。
回答下列问题：
(1)LiFePO4中原子序数最大的主族元素，在周期表中的位置 。
(2)滤渣I的主要成分 。
(3)“氧化浸出”时，不选用NaClO3的原因是 ；“氧化浸出”时实际生产中氧化剂选用H2O2，生成了难溶的FePO4，该反应的离子方程式为 。
(4)“沉锂”时的最适宜温度是95℃，采用的加热方式为 ；温度不易超过95℃的原因是 。
(5)经检验Li2CO3产品中仅含有少量LiCl杂质。测定其纯度：将m g样品溶解于过量稀硝酸中，再滴加AgNO3溶液至不再产生沉淀，经过滤、洗涤、干燥后得固体的质量为n g。则样品中Li2CO3的质量分数是 (用含m、n 的代数式表示)。
(6)工业上将回收的Li2CO3、FePO4和过量炭黑混合高温灼烧再生LiFePO4，同时生成一种还原性气体。请写出该反应的化学方程式： 。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B B C A C D B A D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B B C D C D C A C C
题号 21 22
答案 B D
23．(1)52
(2) AD 离子键和非极性共价键 NH4HCO3 或(NH4)2CO3 2F2+2H2O=4HF+O2 ↑ y=x+1、y=x+11
24．(1)
(2) 除去氯气中的氯化氢 CCl4
(3)Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2
(4) ② c
(5)
(6)7.425
25．(1)第3周期第VA族
(2)LiFePO4、石墨
(3) NaClO3与盐酸反应产生Cl2，污染生产环境
(4) 水浴加热 温度过高，碳酸锂可以与水反应
(5)
(6)

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