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21教育“胜哥课程”工作室
第19讲 水和溶液
考点 考试要求
1. 关注水体污染及防治(理解) a
2．树立水是生命之源的观点(应用) a
3．树立节约用水的意识，增强防止水污染的责任感(应用) a
4.列举吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净化水的常用方法(了解) b
5.知道水电解后的产物，描述水的组成(了解) b
6.描述水的主要物理性质和化学性质(水能电解、水与氧化物的反应等)(了解) b
7.说出溶液的组成(了解) a
8.说明溶液的特点(理解) a
9.知道水是良好的溶剂，并能列举其他常见的溶剂(了解) a
10.区别溶液、悬浊液和乳浊液(理解) b
11.区别饱和溶液与不饱和溶液(理解) b
12.列举影响物质溶解性的一些因素(了解) b
13．说出物质的溶解度的含义(不要求溶解度的计算)(了解) b
14.说明溶液中溶质质量分数的意义(了解) b
15.应用“溶质的质量分数＝溶质质量/溶液质量”进行简单计算(应用) c
16.按要求配制一定溶质质量分数的溶液，说明有关配制方案、步骤与操作方法(理解) c
一、爱护水资源
1. 爱护水资源的原因
(1)淡水资源有限。
(2)生命的孕育和维系都需要水。
2. 爱护水资源的措施
(1)节约用水
①生活中：一水多用，用洗菜水浇花等；
②农业上：改大水漫灌为__滴灌__等；
③工业上：工业用水循环使用等。
(2)防治水体污染
污染来源 防治措施
工业污染(未经处理的废液、废渣等任意排放) 工业废水必须经过净化处理，达标后排放
农业污染(农业生产中农药、化肥的不合理使用) 提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药
生活污染(生活垃圾的随处堆积、生活污水的任意排放) 生活污水不能直接排放，对生活垃圾及生活污水集中处理
备考补充：河水中微生物大量繁殖的原因是生活污水的任意排放，氮、磷化肥的不合理使用。
二、水的净化
1. 常见的净水方法
净水方法 原理及作用
沉淀 静置或加入明矾，吸附水中的悬浮杂质凝聚成较大的固体颗粒而沉淀到水底
过滤 除去水中的___不溶_____性杂质
吸附 除去色素、异味和水中的一些溶解的杂质，常用___活性炭_____
杀菌 消毒 加入杀菌剂(漂白粉、ClO2、Cl2等)杀灭水中的病毒、细菌
蒸馏 把水加热至沸腾，产生的水蒸气经冷却形成液态水
【特别提醒】①经沉淀、过滤、吸附净化的水仍为混合物，通过蒸馏得到的水属于纯净物；
②净水方法中，净化程度由高到低的顺序依次为蒸馏>吸附>过滤>沉淀。
2. 自来水厂生产流程
三、水的组成和主要性质
（一） 水的组成
电解水实验(将__电__能转化为__化学能__能)
1. 实验原理：___2H2O 2H2↑＋O2↑___(用化学方程式表示)。
水电解的过程示意图
2. 实验装置
【特别提醒】水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强_导电性___。
3. 实验现象
(1)通电后，两个电极上有气泡产生。
(2)一段时间后，a、b中均有气体产生，液面均下降，c中液面上升，与电源正极相连的气体体积小，与负极相连的气体体积大，体积比大约为__1:2__。
(3)若在水中滴入酚酞试液，一段时间后与负极相连的电极附近的溶液显_红__色，溶液中存在大量的_OH-___。
4. 气体的检验及判断
(1)用带火星的木条接近液面下降较少的玻璃管尖嘴，慢慢打开活塞，观察到___木条复燃___，证明是氧气。
(2)用点燃的火柴接近液面下降较多的玻璃管尖嘴，慢慢打开活塞，观察到气体能燃烧(或点燃时有爆鸣声)并且产生__淡蓝色_火焰，证明是氢气。
5. 实验结论
(1)水在通电条件下生成了__氢气__和___氧气__。
(2)水是由__氢元素__和__氧元素_组成的。
(3)水分子是由_氢原子__和__氧原子_构成的。
6. 结论推广
(1)验证了化学变化中分子_可分__而原子__不可____再分。
(2)电解水实验中生成氢气和氧气的质量比为__1:8__。
7. 电解水时，发现产生O2和H2的体积比小于1∶2，其原因是__ 氧气在水中的溶解度大于氢气在水中的溶解度(或氧气可能与电极材料发生反应，导致氧气体积减小，合理即可) ___。
8. 已知相同状况下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。在电解水实验中通过生成氢气和氧气的体积比为2∶1，推求出水分子组成中__氢原子与氧原子的个数比___为2∶1，经进一步科学确认，得出水的化学式为H2O。
9. 电解水也能产生氧气，但是实验室通常不用该方法制取氧气，其原因是__该方法不便于操作且耗能大、氧气产率低__。
（二）水的性质
物理 性质 常温、常压下是无色、无味的液体，沸点100 ℃，熔点0 ℃，密度一般为1 g/cm3，是常见的溶剂
化学 性质 (1)在常温下化学性质稳定 (2)在通电条件下分解：__2H2O 2H2↑＋O2↑__(填化学方程式) (3)某些非金属氧化物＋水―→酸：CO2＋H2O=== H2CO3 (4)某些金属氧化物＋水―→碱：CaO＋H2O=== Ca(OH)2 (5)CuSO4＋5H2O=== CuSO4·5H2O 白色粉末变蓝，可用于检验水
四、物质的溶解
1. 溶液
(1)溶液的组成：溶液由_溶质__和__溶剂_组成。
①溶质：被溶解的物质称为溶质，溶质既可以是_固体_，也可以是_液体_、_气体_。
②溶剂：能溶解其他物质的物质称为溶剂，水是较好的溶剂，除水外，常用的溶剂有酒精、汽油、丙酮、香蕉水等。
【特别提醒】乙醇和水混合，乙醇为溶质，水为溶剂；碘酒中的溶剂为乙醇。
(2)特点：溶液是_均一_、_稳定_的混合物。
2. 溶液、悬浊液和乳浊液的区别
溶液 悬浊液 乳浊液
组成 由溶质和溶剂组成的混合物 固体小颗粒和液体组成的混合物 油状小液滴和液体组成的混合物
特点 均一、稳定 不稳定
静置后 现象 不分层、无沉淀，无明显变化 产生沉淀 产生分层
举例 糖水、碘酒、食盐水等 钡餐、泥水等 牛奶、肥皂水等
3. 物质溶解时的吸放热现象
(1)有的物质溶解时，会放出热量，使溶液温度明显__升高__，如氢氧化钠、浓硫酸。
(2)有的物质溶解时，会吸收热量，使溶液温度明显__下降__，如硝酸铵。
(3)有许多物质溶解时，溶液的温度_基本不变__，如氯化钠。
五、饱和溶液与不饱和溶液
1. 定义：在一定__温度_下，在一定量的__溶剂__里__不能_再继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液，_还能__继续溶解某种物质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。
2. 判断方法
(1)在条件(温度、溶剂的量)不变时，继续向溶液中加入这种__溶质__，观察是否溶解，若不再溶解则为饱和溶液，反之，则为不饱和溶液。
(2)一定条件下，若溶液中有未溶解的溶质，则溶液一定是该溶质的_饱和__溶液。
(3)改变温度或蒸发溶剂析出晶体后所得到的溶液一定为该溶质的__饱和__溶液。
3. 相互转化的方法
(1)对大多数溶解度随温度升高而增大的物质：
不饱和溶液
(2)对于极少数[如Ca(OH)2等]溶解度随温度升高而降低的物质：
不饱和溶液
【特别提醒】某物质的饱和溶液不能继续溶解该溶质，但能继续溶解其他溶质。
4. 结晶
(1)蒸发结晶法：通过蒸发溶剂的方法使溶质析出，适用于溶解度受温度变化影响较___小_(填“大”或“小”，下同)的物质，如氯化钠。
(2)降温结晶法(或冷却热饱和溶液法)：通过降低温度的方法使溶质析出，适用于溶解度随温度升高而增大，且溶解度受温度变化影响较_大__的物质，如硝酸钾。
六、溶解度
1. 定义：在一定_温度_下，某物质在_100g___溶剂中达到__饱和状态_时所溶解的__溶质的质量_为该物质在这种溶剂里的溶解度。
【特别提醒】四要素
①条件：_一定温度__　 ②标准：_100g溶剂__ ③状态：达到__饱和状态__ ④单位：__g__
2. 影响因素（1）内因： 溶质 和溶剂的性质；（2）外因：__温度__，气体溶解度还受___气压___的影响
3. 温度对物质溶解度的影响
(1)大部分固体物质的溶解度随温度的升高而_升高_，如硝酸钾、氯化铵等。
(2)个别固体物质的溶解度随温度的升高而_降低_，如氢氧化钙等。
(3)少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，如氯化钠。
(4)气体物质的溶解度随温度的升高而_下降__，随压强的升高而_增大__。
备考补充：某碱溶液的溶解度随温度的升高而增大，温度一定时，溶液的浓度越大，碱性越强。
①要使该饱和溶液的pH增大(溶质种类不变)，可采取的方法是_升高温度，并增加溶质(或升温蒸发溶剂)__。
②要使该饱和溶液的pH减小，可采取的方法是_降低温度__，或者添加其他可以与溶质反应的物质。
分析：①该溶液的溶解度随温度的升高而增大，在该温度下已经饱和，不能再继续溶解该溶质，要继续溶解该溶质，可升高温度，增大其溶解度或升温蒸发溶剂。②减少饱和溶液中溶质的方法有降低温度析出晶体，也可以通过化学反应将溶质反应掉，降低溶质的质量。
4. 物质溶解性的难易程度(S表示溶解度)
溶解度越大，表明该温度下物质的溶解性越_强__。
七、溶质质量分数
1. 溶质质量分数的计算
(1)所有溶液：溶质质量分数＝×100%　____
＝____×100%________
(2)饱和溶液：溶质质量分数＝
2. 溶质的质量分数与溶液体积、密度的有关换算
(1)溶液质量(m)＝溶液体积(V)×溶液密度(ρ)
(2)溶质质量分数＝×100%
归纳总结：溶液中的“变”与“不变”
a. 溶液稀释后，溶质质量_不变__，溶剂质量__增加__，溶质质量分数_减小__。
b．饱和溶液中加入一定量的溶质，溶质质量、溶剂质量、溶质质量分数均_不变_。
c．不饱和溶液继续溶解溶质后，溶质质量、溶液质量、溶质质量分数均__增大_。
d．饱和溶液加热蒸发掉一部分水，再降温至原来的温度，则溶质、溶剂的质量会等比例减小，溶质质量分数_不变__。
八、配制一定溶质质量分数的溶液
1. 溶液稀释的计算
(1)原理：溶液稀释前后，__溶质质量__不变。
(2)计算公式：m浓×C浓%＝m稀× C稀% 或m浓× C浓%＝(m浓＋m水)× C稀%
其中m浓为稀释前浓溶液的质量、 C浓%为稀释前溶质质量分数，m稀为加水稀释后稀溶液的质量、 C稀%为稀释后溶质质量分数。
【注意】实际应用中因溶液质量不便称量，一般用量筒量取体积，计算时需将质量和体积相互换算。
配制一定溶质质量分数的溶液
(一)用固体药品配制一定溶质质量分数的溶液(以配制溶质的质量分数为10%的氯化钠的溶液50 g为例)
1. 实验用品：氯化钠固体、药匙、托盘天平(带砝码)、镊子、称量纸、烧杯、量筒、胶头滴管、_玻璃棒__、蒸馏水。
2. 实验步骤
(1)计算：配制此溶液需要氯化钠_5_ g，水_45__mL(水的质量换算成体积，水的密度为1 g/cm3)。
(2)称量和量取：用__托盘天平_称取所需的氯化钠，放入烧杯中，用__量筒__量取所需的水，选取量筒时量程要比量取液体的体积_偏大__，且越接近越好。
(3)溶解：将量取的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用__玻璃棒__搅拌，直到氯化钠完全溶解。
(4)装瓶贴标签：将配制好的溶液装在细口瓶中，贴上标签，标签上应标注溶液_名称__及__溶质质量分数__。
【特别提醒】溶解不能在量筒中进行，该操作中玻璃棒的作用是_搅拌，加速溶解__。
3. 误差分析
溶质质量 分数分析 原因 操作
偏__大_ 配制的溶液中水的实际体积偏小 量取水的体积时俯视读数
量取的水倒入烧杯时溅出
称取的氯化钠质量偏大 称量时右盘放了纸片而左盘未放
偏小 称量的固体药品质量比实际所需质量偏小 称量时药品和砝码位置放颠倒且使用了游码
固体药品中含有少量的杂质
配制的溶液中，溶质质量偏小 固体药品倒入烧杯时，纸片上有残留
配制的溶液中，溶剂的质量实际偏大 量取水的体积时仰视读数
烧杯内原来有少量的水
(二)用浓溶液配制稀溶液
1. 实验用品：__烧杯__、_量筒__、胶头滴管、__玻璃棒_、蒸馏水、浓硫酸。
2. 实验目的：用溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制溶质质量分数为10%的稀硫酸(密度为1.07 g/cm3)1 000毫升。
3. 实验步骤
(1)计算：所需浓硫酸_59.3_毫升和所需水_960.8__毫升(计算结果精确到0.1)。
(2)量取：用量筒量取浓硫酸和水。
(3)溶解：将量筒量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。
4．实验误差分析
浓度 原因 操作
偏_小_ 配制的溶液中水的实际体积偏大 量取水的体积时仰视读数
烧杯内原来有少量的水
配制的溶液中溶质的实际体积偏小 量取浓溶液的体积时俯视读数
在稀释过程中浓溶液有溅出
偏_大_ 配制的溶液中水的实际体积偏小 量取水的体积时俯视读数
配制的溶液中溶质的实际体积偏大 量取浓溶液的体积时仰视读数
【特别提醒】溶液配制完成后，在转移过程中，若将溶液洒出来，溶质质量分数不发生变化。
重难点突破
溶解度及其应用
溶解度表格
温度/℃ 20 30 40 50
溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 42.6
KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5
命题点1　饱和溶液与不饱和溶液的转化方法
1. 将氯化钾的不饱和溶液可通过__增加溶质、降低温度或恒温蒸发溶剂____的方法转化为饱和溶液。
方法指导：首先根据物质的溶解度表判断溶解度随温度的变化趋势；再选择合适的转化方法进行转化。若物质的溶解度随温度的升高而增大，可通过增加溶质、降低温度或恒温蒸发溶剂的方法将不饱和溶液转化为饱和溶液；若物质的溶解度随温度的升高而减小，可通过升高温度、增加溶质或恒温蒸发溶剂的方法将不饱和溶液转化为饱和溶液。
命题点2　根据某物质的溶解度配制一定溶质质量分数的溶液
2. 如果配制200 g溶质质量分数为39.0%的饱和硝酸钾溶液，则需要水__122__g，此时溶液的温度应大于_40___℃。
方法指导：配制一定溶质质量分数的饱和溶液时，一定要注意温度，在该温度下，比较该物质饱和溶液的溶质质量分数与所需配制的饱和溶液的溶质质量分数大小。若需配制的饱和溶液的溶质质量分数大，则需要升高温度，再溶解溶质；若需配制的饱和溶液的溶质质量分数小，则需要先降低温度再溶解溶质。
例　(2018柳州)几种物质的溶解度如下表所示，根据表中信息回答下列问题：
　　　温度/℃ 溶解度/g　　　 0 20 40 60 80 100
Li2CO3 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72
NaCl 35.7 36 36.6 37.3 38.4 39.8
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 245
(1)溶解度随温度升高而减小的是__Li2CO3__。(填化学式)
(2)硝酸钾固体中混有少量氯化钠固体，欲分离该混合物获得更纯的硝酸钾，可在较高温度时制成饱和溶液，然后__降温结晶(或冷却热饱和溶液) __。
(3)配制20 ℃时氯化钠的饱和溶液68 g，需水__50__g。
知识点1:水的电解
例1. 微信公众号“胜哥课程”刚群发了一个《电解水实验》的科学视频。如图所示，是“胜哥”正在完成的电解水实验，当正极产生了 10mL 气体时，细心的小科发现负极产生的气体体积是 22mL，于是他对该现象的产生作出了如下解释，其中不可能的是---( )
A. 氧气比氢气更易溶于水
B. 氧气与电极发生了化学反应
C. ①管漏气了
D. ②管漏气了
解析：水在通直流电的情况下，生成氧气和氢气，其体积比约为：1:2。
某同学在做电解水实验时，正极生成了10mL氧气，负极产生了22mL氢气，
A、氧气比氢气更易溶于水可能会导致生成氧气的体积比理论值少，故A不符合题意；
B、氧气与电极发生了化学反应可能会导致生成氧气的体积比理论值少，故B不符合题意；
C、①管漏气可能会导致生成氧气的体积比理论值少，故C不符合题意；
D、②管漏气会导致生成氢气的体积比理论值少，而不是氧气的体积比理论值少，故D符合题意；
答案：D
◆变式训练
1. 小科通过微信公众号“胜哥课程”预习后知道，电解水时生成氢气与氧气的体积比为2∶1，但实验所得数据是氢气与氧气体积比略大于2∶1。针对这一发现，你认为下列做法中不可取的是---( )
A. 反复多次实验查找原因
B. 实验所得数据和理论值差不多，可以认为实验已成功
C. 大胆提出假设：氧气比氢气易溶于水
D. 查找实验装置是否漏气
解析：在科学研究中，当收集到的数据与已知的结论不一致时，我们要尝试寻找发生的原因，究竟是实验原理的问题，还是实验装置的问题，绝对不能用“差不多”的思想应付差事，据此分析判断。
小兰通过预习知道，电解水时生成氢气与氧气的体积比为2∶1，但实验所得数据是氢气与氧气体积比略大于2∶1。针对这一发现，我们应该：反复多次实验查找原因 、或者大胆提出假设：氧气比氢气易溶于水 ，或者查找实验装置是否漏气，绝对不能认为实验所得数据和理论值差不多，可以认为实验已成功，故B符合题意，而A、C、D不合题意。答案：B
知识点2:饱和溶液与不饱和溶液
例2. 如图是恒温下模拟海水晒盐过程的示意图，从甲到丙可以肯定是饱和溶液的是---( )
A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 无法判断
解析：如果溶液中有未溶的固体出现，那么溶液饱和；如果没有未溶的固体出现，那么无法判断溶液是否饱和，据此分析判断。
根据图片可知，溶液丙中出现了未溶的固体，那么丙肯定是饱和溶液，故C正确，而A、B、D错误。
答案：C
◆变式训练
1.如图表示一杯刚配制的饱和蔗糖溶液，要增加该溶液的溶质质量分数，下列操作正确的是---（ ）
A. 升温 B. 降温 C. 加糖 D. 搅拌
解析：增大溶质质量分数的方法：①增加溶质；②减小溶剂，据此分析即可。
A.溶液升温后，蔗糖的溶解度会增大，杯中未溶的蔗糖会继续溶解，而溶剂的质量不变，因此溶质的质量分数会变大，故A正确；
B.降温时，蔗糖溶液的溶解度会减小，会有更多的蔗糖析出，溶质质量减小，而溶剂的质量不变，因此溶质的质量分数会变小，故B错误；
C.现在蔗糖溶液已经饱和，再加入蔗糖也不会溶解，因此溶质质量分数保持不变，故C错误；
D.搅拌不能使饱和溶液的溶质质量增大，因此溶质质量分数不变，故D错误。
答案：A
知识点3：溶解度及溶解度应用
例3. 下列各种措施中会影响硝酸钾在水里溶解度大小的是---( )
A. 加水 B. 搅拌 C. 加硝酸钾 D. 升温
解析：根据溶解度的影响因素分析判断。
同种物质的溶解度大小与溶液温度有关，而硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故D正确，而A、B、C错误。
答案：D
◆变式训练
1. 已知20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，在100g饱和的硝酸钾溶液中有多少克硝酸钾？
解析：在同一温度下，饱和溶液的溶质质量分数保持不变，根据溶质质量分数=列方程计算即可。
设100g饱和的硝酸钾溶液中有x克硝酸钾， ； 解得：x=24g。
答：含有硝酸钾24g
答案：24g
知识点4：一定溶质质量分数溶液的配制
例4. 粗心的小庄同学在做“配制一定溶质质量分数的溶液”时，部分操作如下，其中操作明显有误的一项是---（ ）
A. B. C. D.
解析：根据天平的正确使用方法分析；根据取用固体药品的注意事项分析；根据量筒的正确使用分析；根据配制溶液要用玻璃棒搅拌分析。
天平使用应左物右砝，B中将氯化钠放在了右盘错误；
答案：B
◆变式训练
1.溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液，对其意义理解不正确的是---( )
A. 100克水中溶解有10克氢氧化钠
B. 10克溶液中含有1克氢氧化钠
C. 溶液中溶质质量与溶剂质量的比为1∶9
D. 把5克氢氧化钠固体溶解在45克水中，可制成10%的氢氧化钠溶液
解析：根据溶质质量分数定义分析。
溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液即为100g溶液中含有10g溶质，而溶剂质量为90g，A理解不正确；
答案：A
知识点5：　溶质质量分数的相关计算
例5. 实验室准备配制 50g 溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液，问：
（1）需要固体氯化钠多少克？
（2）如改用 20%的氯化钠溶液进行配置，则需要 20%的氯化钠溶液多少克？
解析：
（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数计算。
需要氯化钠的质量为：m质=m液×c%=50g×10%=5g；
（2）稀释前后，溶质的质量保持不变，根据溶液质量=计算即可。
需要20%的氯化钠溶液质量： m液。
答案：（1）5g （2）25g
◆变式训练
1.若将100千克溶质质量分数为5%的盐水稀释到0.5%，需要加水多少千克？
解析： 1000千克海水中溶质的质量为100千克×5%＝5千克(1分)
根据稀释前后溶质质量不变，得稀释后溶液质量为
5千克÷0.5%＝1000千克(1分)
需要加水质量为1000千克－100千克＝900千克(1分)
答：需要加水900千克。
答案900千克
1．（2025·鄞州模拟）如图为小明自制“棒棒糖”的流程，则下列烧杯内溶液一定为饱和溶液的是（　　）
A．甲、丁 B．乙、丙 C．甲、丙 D．乙、丁
【答案】D
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液
【解析】【分析】如果溶液中存在未溶的固体，那么溶液肯定饱和；否则，无法判断溶液是否饱和。
【解答】根据图片可知，乙和丁烧杯内溶液底部有未溶解的固体，则乙和丁烧杯内溶液一定为饱和溶液。
故选D。
2．（2025·浙江）20℃时，把36克氯化钠放入64克水中，使其充分溶解(20℃时氯化钠的溶解度为36克)。下列有关所得溶液的说法，错误的是(　　)
A．该溶液是饱和溶液 B．溶液中 Na+和Cl-个数一定相等
C．溶液的质量为100克 D．溶质与溶剂的质量比为9：25
【答案】C
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】饱和溶液中溶质与溶剂的质量比等于溶解度与100g溶剂的比值。
【解答】A、20℃时氯化钠的溶解度为36g，即100g水中最多能溶解36g氯化钠。水的质量为64g时，最多能溶解的氯化钠的质量小于36g，可知该溶液为饱和溶液，故A正确，不符合题意；
B、氯化钠的化学式为，在水中电离成钠离子和氯离子，可知钠离子和氯离子的数目一定相同，故B正确，不符合题意；
C、由A可知，水的质量为64g时，最多能溶解的氯化钠的质量小于36g，可知溶液的质量为小于100g，故C错误，符合题意；
D、溶液中溶质与溶剂的质量比为36：100=9：25，故D正确，不符合题意。
故答案为：C。
3．（2025·嘉兴模拟）某科学兴趣小组欲配置葡萄糖溶液进行实验。下表是不同温度下葡萄糖的溶解度，则关于葡萄糖的说法正确的是（　　）
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g 91.0 91.6 91.8 92.0 92.4 93.4 95.7 100.0
A．由表中数据可得，葡萄糖的溶解度与温度成正比
B．30℃时，饱和葡萄糖溶液的溶质质量分数为92%
C．将50℃下的饱和葡萄糖溶液降温至 20℃，溶质质量分数减小
D．70℃时，饱和葡萄糖溶液不能溶解其他物质
【答案】C
【知识点】溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】A.根据表格数据分析葡萄糖的溶解度随温度的变化规律；
BC.饱和溶液的溶质质量分数=；
D.饱和溶液只是针对特定的溶质，而不是针对所有溶质。
【解答】A.根据表格数据可知，每组中溶解度和温度的比值不相等，因此二者不成正比，故A错误；
B. 30℃时葡萄糖溶液的溶解度为92g，则此时饱和溶液的溶质质量分数为：，故B错误；
C. 将50℃下的饱和葡萄糖溶液降温至 20℃， 则仍然饱和，但是溶解度减小。根据“饱和溶液的溶质质量分数=”可知，溶质质量分数减小，故C正确；
D. 70℃时，饱和葡萄糖溶液不能溶解葡萄糖，但是可以溶解其他物质，故D错误。
故选C。
4．（2025·杭州模拟）某同学配制50克溶质质量分数为10%氯化钠溶液，步骤如图所示，下列说法正确的是(　　)
A．配制过程中出现了一处操作错误
B．溶液配制的实验步骤：称量和量取、溶解
C．溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是增大氯化钠在水中的溶解度
D．若所有操作都正确，称量时所用砝码生锈，会导致所配制溶液的溶质质量分数偏大
【答案】D
【知识点】天平的使用及读数；溶解度的影响因素；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】溶解度与溶质和溶剂的种类以及温度有关，与是否用玻璃棒搅拌无关。
【解答】A、第一幅图中左物右码反了，第二幅图仰视刻度线是错误操作，所以有两处操作错误，故A错误；
B、溶液配制的实验步骤：计算、称量和量取、溶解，故B错误；
C、溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是加快氯化钠的溶解速度，故C错误；
D、称量时所用砝码生锈，会导致溶质的质量偏大，则所得溶液的溶质质量分数偏大，故D正确。
故答案为：D。
5．（2025·路桥模拟）电解水的微观模型如图所示，下列有关说法正确的是 （　　）
A．水是氧化物
B．水是由原子直接构成的
C．反应前后原子种类发生了变化
D．该反应说明水分子中含有氢气分子和氧气分子
【答案】A
【知识点】水的组成和主要性质；构成物质的粒子模型；化学反应的实质
【解析】【分析】在化学变化中，分子可分、原子不可分，即原子是化学变化中的最小微粒。
【解答】A、水由两种元素组成，其中一种元素为氧元素，属于氧化物，故A正确；
B、水由水分子构成，不是由原子之间构成的，故B错误；
C、由图可知反应前后原子的种类没有发生改变，故C错误；
D、该反应是化学变化，氢分子和氧分子是反应新生成的物质，不是水中含有的，故D错误。
故答案为：A。
6．（2025·杭州模拟）小滨利用简易的注射器装置进行电解水实验，如图所示。通过注射器的刻度变化来计算气体体积。下列说法正确的是（　　）
A．一段时间后，注射器B内气体体积是注射器内A内气体体积的2倍
B．探究水的组成，还应检测A、B注射器内的气体成分
C．带火星的木条靠近注射器A中气体时会复燃
D．该实验能说明水分子是由氢分子与氧分子组成的
【答案】B
【知识点】水的组成和主要性质；分子的定义与分子的特性；分子和原子的区别和联系
【解析】【分析】电解水时，与负极相连的一侧得到的气体是氢气，氢气具有可燃性，能燃烧，并产生淡蓝色火焰；与正极相连的一侧得到的气体是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，氢气和氧气的体积比为2：1。【解答】A、电解水时，与电源负极相连的玻璃管内的气体体积多，与电源正极相连的玻璃管内产生的气体体积少，且两者的体积之比大约是2：1，则一段时间后，注射器B内气体体积是注射器内A内气体体积的一半，故A错误；
B、探究水的组成，还应检测A、B注射器内的气体成分，然后根据质量守恒定律确定水的组成，故B正确；
C、电解水时，与电源负极相连的玻璃管内的气体体积多，A中气体是氢气，具有可燃性，带火星的木条靠近注射器A中气体时不会复燃，故C错误；
D、氢气是由氢分子构成的，氢分子是由氢原子构成的，氧气是由氧分子构成的，氧分子是由氧原子构成的，微观上电解水实验说明了水分子是由氢原子和氧原子构成的，水分子中不含氢分子和氧分子，故D错误。
故答案为：B。
7．（2023·常山模拟）思维模型是依据事物发展内在规律所建立的解决问题的基本框架。海水淡化是将海水中的盐与水分开，常用加热蒸馏法将海水加热形成水蒸气。该方法属于下列模型中的（　　）
A．性质差异 B．分离转移 C．反应转化 D．恢复原态
【答案】B
【知识点】净化水的常用方法
【解析】【分析】根据题意，海水淡化是将海水中的盐与水分开，常用加热蒸馏法将海水加热形成水蒸气，进行分析解答。
【解答】海水淡化是将海水中的盐与水分开，常用加热蒸馏法将海水加热形成水蒸气，该方法属于模型中的分离转移。
故选B。
8．（2025·拱墅模拟）蒸馏法是酿酒工艺中用于分离提纯酒精的关键步骤，其原理如图所示。烧瓶内盛有含酒精和水的酒糟，通过加热控制温度进行蒸馏。关于此过程的叙述，正确的是（　　）
A．加热温度需始终高于水的沸点以确保分离效率
B．冷却水应从甲外通入以增强冷却效果
C．在烧瓶内，酒精吸热升华
D．酒精蒸气在冷凝器内液化时，内能保持不变
【答案】B
【知识点】蒸馏的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】（1）沸点相关知识：不同液体沸点不同，利用沸点差异可分离混合液体。酒精沸点约 78℃，水沸点 100℃。
（2）热传递与冷却原理：在热交换中，逆流原理可增强冷却效果。
（3）物态变化概念：物质由液态变为气态是汽化，由固态直接变为气态是升华。
（4）内能与物态变化：物体在物态变化时，伴随着吸放热，内能会改变。
【解答】A、酒精沸点约 78℃，水沸点 100℃，要分离酒精和水，加热温度只需高于酒精沸点低于水沸点即可，不需要始终高于水的沸点，故该选项错误。
B、冷却水从甲处（冷凝器外管）通入，采用逆流原理，能使酒精蒸气与冷却水充分热交换，增强冷却效果，故该选项正确。
C、在烧瓶内，酒精吸热是由液态变为气态，是汽化过程，不是升华（升华是固态直接变为气态），故该选项错误。
D、酒精蒸气在冷凝器内液化时，会放出热量，内能减小，不是保持不变，故该选项错误。
故答案为：B。
9．（2025·镇海区模拟）项目化学习小组利用海水提取精盐。具体过程如下：
（1）海水晒盐：用烧杯收集一定量海水，置于阳光下暴晒获得粗盐，如图甲。据图分析②号烧杯中的海水　 　(选填“一定”或“不一定”)是饱和溶液。
（2）精盐获取：将上述粗盐，再经过图乙操作可获得精盐，正确的操作顺序是　 　。
【答案】（1）不一定
（2）⑦⑥⑤
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）根据 饱和溶液和不饱和溶液的定义分析。
（2）粗盐得到精盐操作步骤是溶解、过滤、蒸发。
【解答】（1）饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液。观察可知，②号烧杯中的海水没有晶体析出，仅从这一现象不能确定它一定是饱和溶液，因为不饱和溶液在继续蒸发溶剂的过程中才会逐渐达到饱和并析出晶体。所以②号烧杯中的海水不一定是饱和溶液。
（2）粗盐得到精盐操作步骤是溶解、过滤、蒸发，在图乙中，⑤是蒸发操作，⑥是过滤操作，⑦是溶解操作，那么正确的操作顺序是⑦⑥⑤。
10．（2025·绍兴模拟）我国将在2060年前实现“碳中和”的目标，利用“碳转化”、 “碳封存”的方法可以有效减缓温室效应。
（1）“碳转化”是指将CO2转化为CH4O(甲醇)等化工原料。从物质分类上看， CH4O属于　 　(填“有机物”或“无机物”)。
（2） “碳封存”是指捕获CO2并将其安全存储，有地质封存、海洋封存等。
①油气田封存是地质封存的方法之一。其模拟装置如图所示，将( 从A的　 　(填“a”或“b”)端通入， 油被压入烧杯B中。
②深海溶解是海洋封存的方法之一。高压低温的深海环境使在海水中的溶解性　 　。
【答案】（1）有机物
（2）b；增强/变大/增大
【知识点】溶解度的影响因素；简单的有机物
【解析】【分析】（1）有机物是指含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐、金属碳化物、氰化物、硫氰化物等氧化物除外）或碳氢化合物及其衍生物的总称。
（2）①根据二氧化碳对油液施压，将油压入烧杯B中分析；
②气体的溶解度随温度的降低而增大，随压强的增大而增大。
【解答】（1）根据化学式 CH4O 可知，甲醇含有碳元素，属于有机物；
（2）①根据A图可知，让二氧化碳气体从b端进入，对油面施压，将油压入烧杯B中；
② 高压低温的深海环境使在海水中的溶解性变大。
11．（2025·富阳模拟） 茶作为中国的传统饮品，历史悠久，泡茶过程如下图所示。茶汤的滋味取决于茶多酚的含量。茶多酚是一种白色粉末，易溶于热水、乙醇等，在碱性环境中不稳定。
（1）茶多酚的主要成分 属于　 　。(选填“有机物”或“无机物”)
（2）泡茶过程中茶具的温度会升高(若考虑水分蒸发)，出汤时茶汤中茶多酚的质量分数　 　(填“大于”“等于”或“小于”)其在出汤前茶汤中茶多酚的质量分数。
（3）洗茶可以去除杂味，让茶汤更清香。为了减少茶多酚的损失，请结合其性质写出一条洗茶操作的建议：　 　.
【答案】（1）有机物
（2）大于
（3）用冷水 (温水)洗茶
【知识点】溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】（1）有机物：含碳化合物，除了碳的氧化物、碳酸和碳酸盐。
（2）溶质的质量增大或溶剂的质量减小时，溶质的质量分数将增大。
（3）要减少损失，即减少在洗茶时溶解的茶多酚，根据茶多酚易溶于热水，可知洗茶时不能使用温度过高的水，应使用温度较低的水。
【解答】（1）由茶多酚的化学式可知，茶多酚属于含碳化合物，属于有机物。
（2）茶具温度升高，茶多酚的溶解度增大，溶质的质量增大，水分蒸发，溶剂的质量减小，由可知，茶多酚的质量分数将增大，即出汤时茶汤中茶多酚的质量分数大于其在出汤前茶汤中茶多酚的质量分数。
（3）由茶多酚易溶于热水可知，为减少损失，应使用温度较低的水洗茶。
12．（2025·温州模拟）莺歌海盐场位于北纬18.5°附近，是我国最大的海盐场之一，如图甲。
（1）盐场制盐需经过纳潮(引入海水)、制卤(蒸发浓缩)、结晶(析出盐粒)三个环节，在蒸发浓缩过程中(未有晶体析出)，盐田中海水的盐(氯化钠)的质量分数变化情况是　 　。
（2）请结合图乙分析该盐场的地理条件有利于制海盐的原因：　 　。
【答案】（1）逐渐变大
（2）海拔低，气温高且海洋表层盐度高
【知识点】影响蒸发快慢的因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）溶质的质量分数等于溶质质量与溶液质量的比值。
（2）根据图乙和影响蒸发快慢的因素进行分析。
【解答】（1）蒸发浓缩时，水的质量减小，导致溶液质量减小，而溶质氯化钠的质量不变，可知溶质的质量分数将变大。
（2）由图可知，此处海拔低，气温高，阳光充足且海洋表层盐度高，所以利于制海盐。
13．（2025九下·杭州模拟）在制备硫酸铜晶体时，小明在50克的70℃热水(图甲)中，加入80克硫酸铜粉末后现象如图乙所示，后续过程如下图。
（1）请判断图丙　 　(填“是”或“不是”)饱和溶液。
（2）图丙到图丁的实验过程中获得硫酸铜晶体的方法是　 　。
（3）硫酸铜溶解度随温度变化的数据如表所示，则图丁中溶液的溶质质量分数为　 　.(结果保留小数点后一位)
温度/℃ 。 10 20 30 40 60 70 80
溶解度/g 14.8 17.6 20.5 24.2 28.5| 39.6 48.0 53.6
【答案】（1）饱和
（2）降温结晶
（3）17.0%
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；固体溶解度的概念；结晶的概念与方法；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】 （1）根据丙中溶液是乙中溶液过滤之后得到的，进行分析解答。
（2）根据结晶的方法，进行分析解答。
（3）根据图丁中溶液是20℃时硫酸铜的饱和溶液，进行分析解答。
【解答】 （1）乙中溶液中不能继续溶解硫酸铜，是70℃时的饱和溶液；丙中溶液是乙中溶液过滤之后得到的，则图丙是饱和溶液。
（2）图丙到图丁的实验过程中获得硫酸铜晶体的方法是降温结晶。
（3）图丁中溶液是20℃时硫酸铜的饱和溶液，20℃时硫酸铜的溶解度为20.5g，则图丁中溶液的溶质质量分数为。
14．（2025九下·莲都模拟）每年的11月1日是“世界流感日”，流感由流感病毒引起，为预防流感，我们常用“84”消毒液定期对各场所消毒。请回答下列问题：
（1）从传染病的角度看，流感病毒属于　 　(填“传染源”或“病原体”)；
（2）配制1000g溶质质量分数为0.05%的消毒液， 需要质量分数为10%的“84”消毒液　 　g；
（3）84消毒液主要成分为次氯酸钠(NaClO)，洁厕灵的主要成分为盐酸，两者不可混合使用，否则会产生有毒气体氯气(Cl2)，同时生成氯化钠和水，写出该反应的化学方程式 　 　。
【答案】（1）病原体
（2）5
（3）NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2
【知识点】传染病及其传播；常见的传染病；一定溶质质量分数的溶液的配制；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）流感病毒是引起流感的微生物，属于病原体，而传染源是指携带病原体的生物体；
(2)稀释前后溶质质量守恒，设需10%的消毒液质量为x，则10%x=1000gx0.05%，解得x=5g；
(3)次氯酸钠与盐酸反应生成氯气、氯化钠和水，配平方程式为：NaCIO+2HCI=NaCl+H2O+Cl2
故答案为：（1）病原体；（2）5；（3）NaCIO+2HCI=NaCl+H2O+Cl2
15．（2025·浙江模拟）解放战争时期，为红军运送食盐的老百姓将“土盐”全部溶解成盐水，再将浸有盐水的棉袄带到根据地，以此躲过敌人的盘查。
（1）为了将“土盐”快速溶于水中，可采用的方法是　 　(写出一种即可)。
（2）老百姓将棉袄中的液体挤出，再将液体置于铁锅中煎煮得盐，“煎煮”类似于下图中的操作　 　(填字母)。
（3）“土盐”因含有较多的MgCl2而口感苦涩，若要除去“土盐”中的MgCl2，可使用适量的　 　试剂。
【答案】（1）加热、搅拌、研磨得更细等，合理即可
（2）A
（3）能与MgCl2反应除去镁离子，且不生成新杂质，如氢氧化钠溶液等
【知识点】影响溶解快慢的因素；蒸发操作与粗盐提纯；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）影响溶解速度的因素：是否搅拌、温度、固体颗粒大小等。
（2）A是蒸发结晶、B是溶解，C是过滤。
（3）氢氧化钠与氯化镁反应的方程式。
【解答】（1）可通过用玻璃棒搅拌、加热、将盐研磨得更细等方式加快溶解的速度。
（2）“煎煮”相当于蒸发，与图A的原理相同。
（3）要除去镁离子，可向溶液中加入适量的氢氧化钠，使镁离子以氢氧化镁沉淀的形式析出。
16．（2025·温州模拟）甲型流感是由于甲型流感病毒引起的一种急性呼吸道传染病。每年流感爆发期卫生部门与学校用酒精溶液对校园各角落进行消毒。
（1）用酒精溶液对校园各角落进行消毒，从预防传染病的角度，这种措施属于　 　。
（2）流感病毒经由呼吸系统进入血液循环系统，导致患者血液中抗体数量明显增多，这种免疫属于　 　免疫。
（3）学校将1000mL90%的酒精溶液(密度为0.8g/cm3， ) 稀释成浓度为75%的酒精溶液进行消毒，需要加水　 　毫升。
【答案】（1）切断传播途径
（2）特异性
（3）160
【知识点】传染病的预防措施；人体的免疫功能；密度公式的应用；溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）预防传染病的措施：控制传染源、切断传播途径、保护易感人群。
（2）人体的三道防线中第一道皮肤、黏膜等和第二道防线吞噬细胞都属于非特异性免疫，第三道防线由淋巴细胞组成，属于特异性免疫。
（3）稀释公式的核心是稀释前后溶质的质量不变，注意不能将体积之间代入，要通过密度公式换算成质量。
【解答】（1）用酒精消毒，可以防止病毒与健康人群相接触，可知属于切断传播途径。
（2）抗体由B淋巴细胞产生，属于第三道防线，是特异性免疫。
（3）设稀溶液的质量为x，则，解得x=960g，可知加水的质量为，水的体积为。
17．（2025·温州模拟）为了探究能使带火星木条复燃的最低氧气体积分数，小明利用如图装置进行如下实验。 (注：空气中的氧气体积分数为20%， 不考虑水蒸气的影响)
①检查装置气密性，在圆柱形容器内注满水并在容器壁上等间隔地标注刻度“1～10”。
②装入药品并打开止水夹 A、C，待容器中的水排尽后关闭止水夹A，打开导管B的密封塞，将带火星的木条通过导管B伸入容器内，观察现象。
③再次在圆柱形容器内注水，调节容器内水位分别至刻度“1～10”，重复步骤②。获得部分数据如下表。
容器内水位所对应的刻度 注满 1～8 9 10
收集到的氧气体积分数% 100 　 20
带火星木条的情况 复燃 复燃 很亮 微亮
（1）请写出该反应的化学方程式：　 　。
（2）发生装置中长颈漏斗下端管口伸至液面以下的目的是　 　。
（3）由于试管内残留空气，实验中收集到的氧气实际体积分数会偏　 　。(选填“大”或“小”)
（4）根据表中信息，小明推测：能使带火星木条复燃的最低氧气体积分数应在对应容器内的水位刻度“8”与“9”之间。当容器内水位处于刻度“9”时，收集到的氧气体积分数为　 　%。(忽略试管内残留的空气影响).
【答案】（1）
（2）防止试管内产生的气体从长颈漏斗口逸出
（3）小
（4）28
【知识点】实验探究的其他思想方法；水的组成和主要性质
【解析】【分析】（1）该实验是过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解制取氧气，根据化学反应原理书写化学方程式。
（2）在固液常温型气体发生装置中，长颈漏斗下端管口伸至液面以下是为了形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
（3）因为试管内残留空气，空气里有氮气等其他气体占据一定体积，导致收集到的氧气实际体积比理论值小，所以氧气体积分数偏小。
（4）已知空气中氧气体积分数为20% ，容器刻度共10等份，可根据比例关系计算刻度 “9” 时收集到的氧气体积分数。
【解答】（1）过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解生成水和氧气
。
（2）通过液封保证装置气密性，使气体从导管导出，防止试管内产生的气体从长颈漏斗口逸出 。通过液封保证装置气密性，使气体从导管导出。
（3） 试管内残留空气占据体积，使氧气实际体积偏小，体积分数偏小。
（4）容器内空气氧气体积分数为20% ，刻度 “9” 时，氧气占9份，空气占1份，氧气体积分数为\
18．（2025·温州模拟）春季甲型流感再次在学校流行，老师建议感染的同学居家隔离治疗。小科也感染了甲型流感，感染期间常出现高烧(如39℃)。居家期间需要对家庭环境进行消毒处理。小科和爸爸一起找到二个电动喷雾器，利用三氯泡腾消毒片，自制消毒液来消毒该说明书如表甲所示。
表甲：三氯泡腾消毒片说明书
主要成分：三氯异氰尿酸[C3Cl3N3O3]、碳酸氢钠 NaHCO3和柠檬酸 用途：三氯异氰尿酸是一种新型消毒剂，具有高效、广谱、安全等特点，常用于水体、设备、器械和公共场所的消毒处理 规格：1g/片 200片/瓶 含氯量：40% 稀释时，请按照以下用途配制消毒液浓度，消毒液中氯元素的质量分数：食具果蔬0.5%，家庭环境1%，卫生洁具2%。污染物品3%
（1）当小科体温升至39℃并维持稳定时，关于产热和散热的描述，正确的是（）
A．产热增加，散热减少
B．产热减少，散热增加
C．产热和散热均增加，且处于动态平衡
D．产热和散热均减少
（2）甲型流感，简称“甲流”，由甲型流感病毒引起的急性呼吸道传染病，呈季节性流行。下列关于“甲流”的说法，正确的有____。
A．从传染病的角度看，“甲流”病毒属于传染源
B．“甲流”主要通过空气、飞沫等途径传播
C．对家庭环境进行消毒属于切断传播途径
D．接种“甲流”疫苗可使人体获得非特异性免疫
（3）小科想用该消毒片配制10L消毒液用来对家庭环境消毒，请问配制出符合要求的消毒液需要多少片消毒片 (消毒液密度近似取
【答案】（1）C
（2）B；C
（3）查表知道，家庭环境消毒应用1%的含氯消毒液。
m消毒液，
m氯=m消毒液×1%=10000g×1%=100g
每片含氯的质量为1g×40%=0.4g
(片)
【知识点】传染病的预防措施；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）根据产热和散热过程为动态平衡过程来分析；
（2）根据传染病的预防措施来分析；
（3）根据题文信息及相关数据并结合氯元素质量守恒列式计算。
【解答】（1）人体体温维持稳定时，产热和散热是处于动态平衡的。当体温升高到39℃并维持稳定，说明此时产热和散热都增加了，且达到了新的动态平衡。如果产热增加，散热减少，体温会持续上升；产热减少，散热增加，体温会下降；产热和散热均减少，体温也不会维持在39℃稳定状态。所以答案选C。
（2）A、从传染病的角度看，“甲流”病毒属于病原体，传染源是指能够散播病原体的人或动物，故A错误。
B、“甲流”主要通过空气、飞沫等途径传播，这是呼吸道传染病常见的传播途径，故B正确。
C、对家庭环境进行消毒，能够减少病原体的存在，属于切断传播途径，故C正确。
D、接种“甲流”疫苗可使人体获得特异性免疫，因为这种免疫是针对甲型流感病毒起作用的，故D错误。
故答案为：BC。
（3）查表知道，家庭环境消毒应用1%的含氯消毒液。
m消毒液，
m氯=m消毒液×1%=10000g×1%=100g
每片含氯的质量为1g×40%=0.4g
(片)
19．（2023·金华）每年的6月5日是世界环境日。今年我国的主题是”建设人与自然和谐共生的现代化”、尊重自然、顺应自然、保护自然是这一主题的内在要求。下列行为不符合这一主题的是（　　）
A．垃圾分类处理，做到变废为宝
B．工业废气直接排放，提高经济效益
C．建立自然保护区，保护生物多样性
D．合理使用化肥农药，提高粮食产量
【答案】B
【知识点】水资源的利用及保护；空气污染与保护
【解析】【分析】根据环境污染的原因分析，由污染原因入手确定各行为是否符合保护环境、保护自然。
【解答】A、 垃圾分类处理，做到变废为宝 ，可节约资源且保护环境，不符合题意；
B、 工业废气直接排放，会造成空气污染 ，符合题意；
C、 建立自然保护区，保护生物多样性，可保护环境，保护自然，不符合题意；
D、 合理使用化肥农药，提高粮食产量 ，且能保护水资源，不符合题意；
故选B。
20．（2023·舟山）为拓展能量来源，我国推广种植一种“生物柴油”树——麻疯树，其果实内含有果仁油。果仁油常用有机溶剂通过浸取法提取，主要过程如图。下列有关说法错误的是（　　）
A．粉碎果仁能加快果仁油的溶解速度
B．加热溶解时温度升高果仁油溶解度变大
C．过滤利用了果仁油与滤渣的溶解性不同
D．蒸发过程中果仁油的溶质质量分数变小
【答案】D
【知识点】影响溶解快慢的因素；溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量；
【解答】A. 粉碎果仁能加快果仁油的溶解速度，A正确；
B. 加热溶解时温度升高果仁油溶解度变大，B正确；
C. 过滤利用了果仁油与滤渣的溶解性不同 ，C正确；
D. 蒸发过程中，溶剂减少，果仁油的溶质质量分数变大，D错误；
故答案为：D.
21．（2023·宁波）透水砖是一种绿色环保建材，透水性好。如图所示，用透水砖替代传统的混凝土路面砖，有效减少了地面积水。从水循环的过程分析，道路铺设透水砖主要有利于（　　）
A．水汽输送 B．降水 C．下渗 D．地表径流
【答案】C
【知识点】水循环
【解析】【分析】水循环”是指地球上各种形态的水，在太阳辐射、地球引力等的作用下，通过水的蒸发、水汽输送、凝结降落、下渗和径流等环节，不断发生的周而复始的运动过程（水相不断转变的过程）。例如地面的水分被太阳蒸发成为空气中的水蒸气。而水在地球的状态包括固态、液态和气态。而地球中的水多数存在于大气层、地面、地底、湖泊、河流及海洋中。水会通过一些物理作用，例如：蒸发、降水、渗透、表面的流动和地底流动等，由一个地方移动到另一个地方。如水由河川流动至海洋。
【解答】 从水循环的过程分析，道路铺设透水砖主要有利于下渗；
故答案为：C.
22．（2023·金华）分布在地球各处的水处于不断运动和相互转化之中。如图为部分水循环的示意图，下列有关水循环说法正确的是（　　）
A．图中环节②代表水汽输送，环节③代表降水
B．水会不断地循环，无需提倡节约用水
C．地球上的水，大部分以气态形式存在于大气中
D．水循环中，水仅在固液两态之间相互转化
【答案】A
【知识点】水循环
【解析】【分析】①表示蒸发，②表示水汽输送，③表示降水，④表示地表径流；
【解答】A. 图中环节②代表水汽输送，环节③代表降水 ，A正确；
B. 水会不断地循环，但是淡水资源有限，所以需提倡节约用水，B错误；
C. 地球上的水，大部分以液态形式存在，C错误；
D. 水循环中，水在固、液、汽两态之间相互转化，D错误；
故答案为：A.
23．（2023·杭州）下列有关“粗盐提纯” 实验操作，错误的是（　　）
A．称量粗盐 B．溶解粗盐
C．过滤浊液 D．蒸发结晶
【答案】A
【知识点】常见实验操作；过滤的原理、方法、操作及其应用；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】A、根据天平的使用要求分析；
B、根据溶解需用玻璃棒搅拌分析；
C、根据过滤操作注意事项分析；
D、根据蒸发操作方法分析。
【解答】A、天平称量粗盐时，要将粗盐放在左盘，砝码放在右盘，符合题意；
B、溶解粗盐要用玻璃棒搅拌，加速溶解，不符合题意；
C、过滤要用玻璃棒引流，漏斗下端紧靠烧杯内壁，不符合题意；
D、蒸发要用玻璃棒搅拌，以防止局部受热液体外溅，不符合题意；
故选A。
24．（2023·杭州）已知氯化钾的溶解度随温度升高而增大。向盛有40克氯化钾的烧杯中加入100克水，充分搅拌溶解后现象如图所示。此时溶液温度为20℃，下列说法正确的是（　　）
A．20℃时氯化钾的溶解度为40克
B．烧杯中氯化钾溶液的质量为140克
C．若加热使烧杯中的固体全部溶解，则溶质的质量分数一定比加热前大
D．若加水使烧杯中的固体全部溶解，则溶质的质量分数一定比加水前大
【答案】C
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据烧杯中物质溶解情况分析，结合溶液质量为溶解的固体质量+溶剂质量，溶质质量分数为溶质质量/溶液质量分析。
【解答】A、20 ℃ 40克氯化钾未完全溶解于100克水中，说明20oC时氯化钾溶解度小于40g，不符合题意；
B、氯化钾未完全溶解， 烧杯中氯化钾溶液的质量小于140克 ，不符合题意；
C、若加热使烧杯中的固体全部溶解，则溶液中溶质增加，溶质的质量分数一定比加热前大，符合题意；
D、液若加水使烧杯的固体全部溶解，若刚好形成20oC饱和溶液，则溶质质量分数不变，若形成不饱和溶液，则溶质质量分数比加水前小，不符合题意；
故选C。
25．（2023·丽水）20℃时，在盛有50克水的烧杯中加入20克硝酸钾，充分搅拌后如图甲；加入20克水，充分搅拌后如图乙。再加入10克水如图丙。下列说法正确的是（　　）
A．甲中溶液是不饱和溶液
B．乙中溶液一定是饱和溶液
C．丙中溶液的溶质质量分数为20%
D．乙→丙过程中，溶液的溶质质量分数变大
【答案】C
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】不饱和溶液变为饱和溶液可通过蒸发溶剂，增加溶质，降低温度等措施。
【解答】A.甲中有固体未被溶解，故其属于饱和溶液；
B.乙溶液中未出现固体，故无法判断其是否为饱和溶液；
C.
D.加水会使其质量分数变小。
故答案为：C
26．（2023·宁波）NH4Cl、KNO3是两种盐。30℃时，NHCl的溶解度为41.4g/100g水，KNO3的溶解度为45.8g/100g水。取这两种盐各22g，按图示进行实验。下列说法错误的是（　　）
A．盐A是NH4Cl
B．①中加足量的水可使未溶的盐A溶解
C．②中溶液为不饱和溶液
D．②中溶液溶质质量分数为45.8%
【答案】D
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据 30℃时， NH4Cl 、KNO3的溶解度分析，由此确定50克水中达到饱和状态时溶解的质量，结合溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量解答。
【解答】A、 30℃时， NH4Cl 的溶解度为41.4g/100g水，KNO3的溶解度为45.8g/100g水 ， 30℃时各取盐A、盐B22克加入50克水中，A不能全部溶解，B全部溶解，则A为 NH4Cl ，不符合题意；
B、 ①中加足量的水可使未溶的盐A溶解 ，不符合题意；
C、30℃时50克水中溶解22.9gKNO3 刚好饱和，②中溶液为不饱和溶液 ，不符合题意；
D、 ②中溶液溶质质量分数为 =30.6%，符合题意；
故选D.
27．（2023·湖州）许多物质都能溶解在溶剂里形成溶液，溶液在日常生活和生产中的应用广泛。下列说法错误的是（　　）
A．溶液由溶质和溶剂组成，水是一种较好的溶剂
B．海水晒盐的过程可以实现溶剂和溶质的分离
C．两种不同溶液混合后，有可能形成悬浊液
D．凡是均一、稳定、透明的液体都是溶液
【答案】D
【知识点】水的组成和主要性质；悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别
【解析】【分析】A、根据溶液的组成分析；
B、根据蒸发结晶可分离溶质和溶剂分析；
C、根据溶液混合可能发生化学变化分析；
D、根据溶液是均一稳定的混合物分析。
【解答】A. 溶液由溶质和溶剂组成，水是一种较好的溶剂，不符合题意；
B. 海水晒盐的过程水分蒸发，氯化钠析出，可以实现溶剂和溶质的分离 ，不符合题意；
C. 两种不同溶液混合后，有可能发生化学反应生成沉淀而形成悬浊液 ，不符合题意；
D.均一、稳定、透明的液体不一定是溶液，也可能是水等纯净物，符合题意；
故答案为：D。
28．（2023·宁波）某电厂的粉煤灰含有Al2O3，还有少量的FeO、Fe2O3和其它成分。其它成分不溶于水、不与酸反应，以该粉煤灰为原料制备Al2O3，流程如下：
（1）“酸浸”过程中，稀硫酸与FeO3反应的化学方程式为　 　。
（2）流程图中，操作I的名称是　 　。
（3）“氧化”过程发生的反应为2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe(SO4)3+2H2O，其中H2O2中氧元素化合价为-1价。该化学反应中化合价升高的元素是　 　。
【答案】（1）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
（2）过滤
（3）Fe
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】（1）根据 硫酸与 Fe2O3 反应生成硫酸铁和水分析；
（2）根据过滤操作原理分析；
（3）根据化合物中元素化合价代数和为0分析。
【解答】（1） 硫酸与 Fe2O3 反应生成硫酸铁和水，方程式为 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ；
（2） 流程图中，操作I得到滤液和滤渣，则为过滤操作；
（3）反应前铁元素化合价为+2价，反应后为+3价，反应前后氢元素化合价都为+1价，反应前氧元素化合价为－2价和－1价，反应后为－2价，所以该反应中化合价升高的元素为铁。
故答案为：（1） Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ；（2）过滤；（3） Fe 。
29．（2023·金华）20℃时，取一定量CuSO4固体溶解在水中，按如图所示进行操作。回答下列问题：
（1）甲、乙、丙三种溶液，一定属于饱和溶液的是　 　；
（2）甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数从大到小依次为　 　。
【答案】（1）甲
（2）丙>乙>甲(或丙乙甲)
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据有固体剩余的溶液一定是饱和溶液，蒸发溶剂后无晶体析出，说明蒸发前是不饱和溶液，无固体剩余的可能饱和可能不饱和分析；
（2）根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析。
【解答】（1）甲中固体未完全溶解，一定是饱和溶液，加热到 50℃时固体全部溶解，且蒸发2克水无晶体析出，则乙为不饱和溶液，丙可能饱和可能不饱和；
（2） 甲中溶质最少，乙和丙中溶质质量相等，但丙中溶剂最少，故三种溶液的溶质质量分数从大到小依次为丙>乙>甲。
故答案为：（1）甲；（2） 丙>乙>甲(或丙乙甲) 。
30．（2023·湖州）实验室处理含铜废液的过程中，部分流程如下图：
（1）操作A的名称是　 　。
（2）沉淀物中一定含有　 　。
【答案】（1）过滤
（2）铁和铜
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据过滤原理分析；（2）根据铁与硫酸铜反应生成铜及铁的用量分析。
【解答】（1）操作A分离出溶液和沉淀物，为过滤操作。
（2）硫酸铜、硫酸酸中加过量铁，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁过量，所以过滤后得到沉淀物为铁和铜。
故答案为：（1）过滤；（2）铁和铜。
31．（2023·舟山）科学观念的建立需要经历曲折的探索。在很长-段时间内，人们曾认为水是组成世间万物的一种元素。
（1）1781年，卡文迪许用纯氧与氢气反应，生成水。推测水应该由　 　种元素组成，从“合成”的角度，证明了“水不是单一元素”。
（2）1800年，卡菜尔和尼科尔森通过电解的方式将水分解为氢气和氧气，该反应的化学方程式为　 　，从“分解”的角度，证明了“水不是单一元素“。
【答案】（1）两
（2）2H2O 2H2↑+O2↑
【知识点】水的组成和主要性质
【解析】【分析】（1）元素指具有相同质子数的同一类原子的总称；
（2）水通电分解形成氢气和氧气；
【解答】（1）水由氢元素和氧元素组成；
（2） 水分解为氢气和氧气 ，化学方程式为 ： 2H2O 2H2↑+O2↑；
故答案为：（1）两（2） 2H2O 2H2↑+O2↑
32．（2023·温州）豆腐是我国的传统食物之一。从大豆到豆腐需经历磨浆、凝固等过程。
（1）如图所示，将大豆研磨后倒入纱布，豆渣留在纱布上，豆乳流入下方容器。该过程相当于物质分离方法中的　 　。
（2）豆乳凝固过程中需要加入硫酸钙（）等凝固剂。按物质的组成分类，属于纯净物中的　 　。
【答案】（1）过滤
（2）化合物（盐）
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】（1）过滤指利用多孔性介质截留悬浮液中的固体粒子，进而使固、液分离的方式；
（2）纯净物可根据其元素组成种类分为化合物和单质。
【解答】（1）固液分离，该过程属于分离方法中的过滤；
（2）硫酸钙中有是那种元素，故其为化合物（盐）；
33．（2023·绍兴）在配制硝酸钾(KNO3)营养液时，小敏操作过程如图所示，请回答下列问题：
硝酸钾在不同温度时的溶解度
温度/℃ 20 30 40 50
溶解度/克 31.6 45.8 63.9 85.5
（1）硝酸钾能为农作物的生长提供养料，属于　 　(选填”钾”、“氨”或”复合”)肥。
（2）上述溶液中属于饱和溶液的是　 　 (填序号)。
（3）现要配制20%的硝酸钾营养液，需向烧杯③溶液中加水　 　 克。
【答案】（1）复合
（2）②
（3）60(答案不确定)
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；一定溶质质量分数的溶液的配制；盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据硝酸钾中含有钾和氮两种植物所需营养元素分析；
（2）根据所给溶解度确定各溶液是否饱和分析；
（3）根据溶液稀释前后溶质质量不变分析。
【解答】（1） 硝酸钾能为农作物的生长提供钾元素和氮元素，属于复合肥；
（2）20 ℃ 时硝酸钾溶解度为31.6克，50 ℃ 时为85.5克， ②为20 ℃时100克水中加入40克硝酸钾形成的溶液，固体不能全部溶解，为饱和溶液，③为50 ℃时100克水溶解40克硝酸钾，为不饱和溶液；
（3）40克硝酸钾配制20%的硝酸钾营养液质量为40g20%=200g，需向烧杯③溶液中加水200g-140g=60g 。
故答案为：（1）复合；（2） ② ；（3）60.
34．（2024·浙江）海水中含有氯化钠、氯化镁等可溶性物质和少量细小泥沙颗粒。海水晒盐是获取食盐的途径之一，某同学模拟海水晒盐的部分实验流程如图所示。
（1）按照物质的组成分类，海水属于　 　。
（2）滤液中氯化镁的质量分数　 　（填“大于”“等于”或“小于”）其在海水中的质量分数。
（3）粗盐还需进一步提纯，将下列操作合理排序　 　（填序号）。
①溶解②蒸发结晶③过滤
【答案】（1）混合物
（2）大于
（3）①③②
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；蒸发操作与粗盐提纯；常见物质的分类
【解析】【分析】 （1）根据混合物是由多种物质组成的来分析解答；
（2）根据海水蒸发过程中溶剂水的质量减小来分析解答；
（3）根据粗盐提纯的步骤来分析解答。
【解答】 （1）海水中含有氯化钠、氯化镁等可溶性物质和少量细小泥沙颗粒，则海水属于混合物；
（2）海水蒸发过程中溶剂水的质量减小，而溶质的质量不变，则滤液中氯化镁的质量分数大于其在海水中的质量分数；
（3）粗盐提纯时，应先将粗盐溶于水，再过滤除去不溶性杂质，最后蒸发结晶得到氯化钠，则下列操作合理排序①③②。
35．（2025·浙江）汽车在路上行驶时会因轮胎与地面摩擦产生大量微塑料，而微塑料会进入水循环。研究微塑料在水循环中的转移有助于科学家找到更好地解决微塑料问题的方法。如图，过程④表示是水循环中　 　途径。科学家找到了一种高效催化剂，能完全分解微塑料，若微塑料仅由C、H、O元素组成，则完全反应后的产物为CO2和　 　(填化学式)。
【答案】地表径流；
【知识点】水循环；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】①是蒸发，②是水汽输送，③是降水，④是地表径流，⑤是植物的蒸腾作用。
【解答】由图可知，④表示是水循环中的地表径流。
由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，可知氢元素以水的形式存在。
36．（2025·浙江）研究微塑料(粒径小于5mm的塑料、橡胶等颗粒的总称)在环境中的迁移，是治理“白色污染”的基础之一。
（1）塑料属于　 　(填“有机”或“无机”)材料。
（2）汽车轮胎磨损产生的微塑料会通过大气和水循环迁移(如图)。图中①是水循环的 　 　途径、
（3）科学家们通过光催化等技术，可使微塑料降解为小分子产物，最终使其中的C、H元素在氧气的作用下分别转化为CO2和　 　。
【答案】（1）有机
（2）地表径流
（3）H2O
【知识点】水循环；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）有机物：含碳化合物，除了碳的氧化物、碳酸盐和碳酸。
（2）根据图像可知，①属于地表径流，将陆地水转化为海洋水。
（3）根据质量守恒定律进行分析，反应前后元素的种类不变。
【解答】（1）塑料是含碳化合物，属于有机物。
（2）由图可知，①属于地表径流。
（3）由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，可知氢元素与氧元素结合成水，即H2O。
37．（2023·台州）浓盐酸具有挥发性，敞口放置于空气中，溶质质量分数变小。稀盐酸会发生同样的变化吗？
某同学通过如下步骤进行探究：
①取两个烧杯，各倒入40毫升3%的稀盐酸，分别标为甲和乙。
②甲密封，液体体积不变。乙敞口放置于空气中至液体体积变为20毫升。（溶液密度变化忽略不计)
③向甲、乙中滴加几滴石蕊试液，再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，消耗的氢氧化钠溶液体积分别为30毫升、26毫升。
（1）实验中，“恰好完全反应”的判断依据是：溶液颜色　 　。
（2）乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数变大，依据是　 　。
（3）为了确定稀盐酸口放置于空气中，溶质质量分数一定会变大，请简要闸述应补充的实验。　 　
【答案】（1）恰好由红色变成紫色
（2）稀盐酸的体积变成一半，所消耗的氢氧化钠溶液体积大于一半
（3）换用不同质量分数的稀盐酸多次重复实验
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；酸的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）盐酸会与氢氧化钠反应，酸碱中和生成盐和水；
（2）（3）稀盐酸具有一定的挥发性；
【解答】（1）往盐酸中滴加石蕊后颜色为红色，滴入氢氧化钠的过程中，酸逐渐被中和，恰好反应时 溶液颜色恰好由红色变成紫色；
（2）若只挥发掉其中的溶质，则质量分数应减小，但现在变大是由于：稀盐酸的体积变成一半，所消耗的氢氧化钠溶液体积大于一半 ；
（3） 为了确定稀盐酸口放置于空气中，溶质质量分数一定会变大 ，应换用不同质量分数的稀盐酸多次重复实验。
38．（2023·宁波）古籍中有记载制烧碱的方法，其核心反应可表示为：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
小宁模仿古法，以实验室中的Na2CO3、Ca(OH)2固体为原料，制备400g溶质质量分数为10%的NaOH溶液用于制作叶脉书签。
（1）制作叶脉书签时，用NaOH溶液去除叶肉，是利用了NaOH的　 　性。
（2）400g溶质质量分数为10%的NaOH溶液中，含NaOH的质量为　 　g，水的质量为　 　g。
（3）需称取Na2CO3、Ca(OH)2的质量各为多少？
【答案】（1）腐蚀
（2）40；360
（3）解：设反应需要Na2CO3的质量为x，Ca(OH)2的质量为y
Na2CO3+ Ca(OH)2= 2NaOH+CaCO3↓
106 74 80
x y 40g
x=53g y=37g
答：需称取Na2CO3的质量为53g，Ca(OH)2的质量为37g
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠的腐蚀性分析；
（2）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，溶液质量＝溶质质量+溶剂质量分析；
（3）根据生成氢氧化钠质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钠和氢氧化钙质量分析。
【解答】（1） 制作叶脉书签时，用NaOH溶液去除叶肉，是利用了NaOH的腐蚀性；
（2） 400g溶质质量分数为10%的NaOH溶液中，含NaOH的质量为400g×10%=40g，水的质量为400g-40g=360g；
故答案为：（1）腐蚀；（2）40；360；（3） Na2CO3的质量为53g，Ca(OH)2的质量为37g 。
39．（2024·浙江）织物处理工艺中蕴含着很多的科学知识。请回答：
（1）古法工艺：采用贝壳灼烧而成的灰烬（主要成分CaO）和草木灰（含K2CO3）在水中浸泡并不断搅拌，得到强碱性溶液，用于织物的处理。浸泡获取强碱性溶液时，发生的化学反应有：Ⅰ.CaO+H2O=Ca(OH)2；Ⅱ.K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH。
①Ⅰ的化学反应类型是　 　。
②该强碱性溶液中，有效成分是　 　。
（2）现代工艺：通常用氢氧化钠溶液来处理织物。
①配制100千克溶质的质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液，需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液多少千克？
100×0.4%=20%m浓 m浓=2kg
②碱液处理后的织物，用醋酸调节pH至7.5～4.0之间。为什么用醋酸呢？表中是在60毫升0.4%的氢氧化钠溶液（pH=13.0）中加入酸的体积和溶液pH的部分数据。根据表中信息，解释使用醋酸的原因：　 　。
【答案】（1）化合反应；KOH
（2）相同浓度的醋酸，使用量较少，且 pH 变化缓慢
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；化合反应和分解反应
【解析】【分析】 （1）①根据反应物和生成物的种类和种数分析；
②根据发生的反应进行分析；
（2）①根据稀释前后溶质的质量不变；
②根据表中的信息分析。
【解答】 （1）①Ⅰ.CaO+H2O═Ca（OH）2的特点是“多变一”，化学反应类型是化合反应；
②由化学方程式K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH看出，有效成分是氢氧化钾；
（2）①设需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液的质量为x。
100kg×0.4%=x×20%；
解得：x=20kg。
②从表中的数据看出，使用醋酸碱液处理后的织物， 相同浓度的醋酸，使用量较少，且pH变化缓慢。
40．（2025·浙江）某校科学兴趣小组的同学通过实验来验证质量守恒定律，装置如图所示。
（1）实验中用40g5%的CuSO4溶液与NaOH溶液反应，全部反应完，需要多少固体 NaOH
（2）在实验操作中，所需NaOH 的量少于(1)中计算的量就能完成目的，请你从实验角度说明少量NaOH就可以完成实验的理由。
（3）如图，在封闭的塑料瓶中加入氧气、水和钉子，一段时间后瓶子变瘪，但实验前后装置总质量不变，请你从物质变化的角度解释瓶子变瘪的原因。
（4）从质量守恒定律的微观角度，将水电解的微观示意图补充完整。
【答案】（1）解：设氢氧化钠的质量为x。
解得x=1g。
答：需要氢氧化钠固体的质量为1g。
（2）实验验证的是质量守恒定律，需要测量的是反应前后物质的总质量，与物质是否完全反应无关，所以即使氢氧化钠固体的质量小于计算值，也能完成实验。
（3）铁钉同时与水和空气接触，铁钉生锈，消耗的瓶内的氧气，导致瓶内压强减小，所以瓶子变瘪，铁生锈是化学变化的过程，符合质量守恒定律，所以装置质量不变。
（4）
【知识点】水的组成和主要性质；构成物质的粒子模型；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据方程式结合硫酸铜溶液中溶质的质量计算氢氧化钠的质量。
（2）验证质量守恒定律时，物质间发生化学反应即可，不要求一定要完全反应。
（3）根据铁生锈的条件可知，铁会消耗氧气，导致压强减小。
（4）根据反应前后原子的种类和个数保持不变进行分析。
【解答】（2）根据实验目的可知，实验验证的是质量守恒定律，只需两种物质发生反应即可，不要求完全反应，所以即使氢氧化钠的量少于计算值，也能得出正确的实验结论。
（3）铁在同时接触水和空气时会生锈，消耗氧气，所以瓶内压强减小，在外界大气压的作用下，瓶子被压瘪。铁生锈属于化学变化的过程，可知满足质量守恒定律，所以装置的总质量不变。
（4）由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数保持不变，可知需补充的是氧分子，即。
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第19讲 水和溶液
考点 考试要求
1. 关注水体污染及防治(理解) a
2．树立水是生命之源的观点(应用) a
3．树立节约用水的意识，增强防止水污染的责任感(应用) a
4.列举吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净化水的常用方法(了解) b
5.知道水电解后的产物，描述水的组成(了解) b
6.描述水的主要物理性质和化学性质(水能电解、水与氧化物的反应等)(了解) b
7.说出溶液的组成(了解) a
8.说明溶液的特点(理解) a
9.知道水是良好的溶剂，并能列举其他常见的溶剂(了解) a
10.区别溶液、悬浊液和乳浊液(理解) b
11.区别饱和溶液与不饱和溶液(理解) b
12.列举影响物质溶解性的一些因素(了解) b
13．说出物质的溶解度的含义(不要求溶解度的计算)(了解) b
14.说明溶液中溶质质量分数的意义(了解) b
15.应用“溶质的质量分数＝溶质质量/溶液质量”进行简单计算(应用) c
16.按要求配制一定溶质质量分数的溶液，说明有关配制方案、步骤与操作方法(理解) c
一、爱护水资源
1. 爱护水资源的原因
(1)淡水资源有限。
(2)生命的孕育和维系都需要水。
2. 爱护水资源的措施
(1)节约用水
①生活中：一水多用，用洗菜水浇花等； 节水标志
②农业上：改大水漫灌为________等；
③工业上：工业用水循环使用等。
(2)防治水体污染
污染来源 防治措施
工业污染(未经处理的废液、废渣等任意排放) 工业废水必须经过净化处理，达标后排放
农业污染(农业生产中农药、化肥的不合理使用) 提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药
生活污染(生活垃圾的随处堆积、生活污水的任意排放) 生活污水不能直接排放，对生活垃圾及生活污水集中处理
备考补充：河水中微生物大量繁殖的原因是生活污水的任意排放，氮、磷化肥的不合理使用。二、水的净化
1. 常见的净水方法
净水方法 原理及作用
沉淀 静置或加入明矾，吸附水中的悬浮杂质凝聚成较大的固体颗粒而沉淀到水底
过滤 除去水中的________性杂质
吸附 除去色素、异味和水中的一些溶解的杂质，常用________
杀菌 消毒 加入杀菌剂(漂白粉、ClO2、Cl2等)杀灭水中的病毒、细菌
蒸馏 把水加热至沸腾，产生的水蒸气经冷却形成液态水
【特别提醒】①经沉淀、过滤、吸附净化的水仍为混合物，通过蒸馏得到的水属于纯净物；
②净水方法中，净化程度由高到低的顺序依次为蒸馏>吸附>过滤>沉淀。
2. 自来水厂生产流程
三、水的组成和主要性质
（一）水的组成
电解水实验(将________能转化为________能)
1. 实验原理：____________________(用化学方程式表示)。
水电解的过程示意图
2. 实验装置
【特别提醒】水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强________。
3. 实验现象
(1)通电后，两个电极上有气泡产生。
(2)一段时间后，a、b中均有气体产生，液面均下降，c中液面上升，与电源正极相连的气体体积小，与负极相连的气体体积大，体积比大约为________。
(3)若在水中滴入酚酞试液，一段时间后与负极相连的电极附近的溶液显________色，溶液中存在大量的________。
4. 气体的检验及判断
(1)用带火星的木条接近液面下降较少的玻璃管尖嘴，慢慢打开活塞，观察到________________，证明是氧气。
(2)用点燃的火柴接近液面下降较多的玻璃管尖嘴，慢慢打开活塞，观察到气体能燃烧(或点燃时有爆鸣声)并且产生________火焰，证明是氢气。
5. 实验结论
(1)水在通电条件下生成了________和________。
(2)水是由________和________组成的。
(3)水分子是由________和________构成的。
6. 结论推广
(1)验证了化学变化中分子________而原子____________再分。
(2)电解水实验中生成氢气和氧气的质量比为________。
7. 电解水时，发现产生O2和H2的体积比小于1∶2，其原因是__________________。
8. 已知相同状况下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。在电解水实验中通过生成氢气和氧气的体积比为2∶1，推求出水分子组成中____________________为2∶1，经进一步科学确认，得出水的化学式为H2O。
9. 电解水也能产生氧气，但是实验室通常不用该方法制取氧气，其原因是______ ____________________________________________________。
（二）水的性质
物理 性质 常温、常压下是无色、无味的液体，沸点100 ℃，熔点0 ℃，密度一般为1 g/cm3，是常见的溶剂
化学 性质 (1)在常温下化学性质稳定 (2)在通电条件下分解：__________________(填化学方程式) (3)某些非金属氧化物＋水―→酸：CO2＋H2O=== H2CO3 (4)某些金属氧化物＋水―→碱：CaO＋H2O=== Ca(OH)2 (5)CuSO4＋5H2O=== CuSO4·5H2O 白色粉末变蓝，可用于检验水
四、物质的溶解
1. 溶液
(1)溶液的组成：溶液由________和________组成。
①溶质：被溶解的物质称为溶质，溶质既可以是____，也可以是______、______。
②溶剂：能溶解其他物质的物质称为溶剂，水是较好的溶剂，除水外，常用的溶剂有酒精、汽油、丙酮、香蕉水等。
【特别提醒】乙醇和水混合，乙醇为溶质，水为溶剂；碘酒中的溶剂为乙醇。
(2)特点：溶液是______、______的混合物。
2. 溶液、悬浊液和乳浊液的区别
溶液 悬浊液 乳浊液
组成 由溶质和溶剂组成的混合物 固体小颗粒和液体组成的混合物 油状小液滴和液体组成的混合物
特点 均一、稳定 不稳定
静置后 现象 不分层、无沉淀，无明显变化 产生沉淀 产生分层
举例 糖水、碘酒、食盐水等 钡餐、泥水等 牛奶、肥皂水等
3. 物质溶解时的吸放热现象
(1)有的物质溶解时，会放出热量，使溶液温度明显________，如氢氧化钠、浓硫酸。
(2)有的物质溶解时，会吸收热量，使溶液温度明显________，如硝酸铵。
(3)有许多物质溶解时，溶液的温度__________，如氯化钠。
五、饱和溶液与不饱和溶液
1. 定义：在一定________下，在一定量的________里________再继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液，________继续溶解某种物质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。
2. 判断方法
(1)在条件(温度、溶剂的量)不变时，继续向溶液中加入这种________，观察是否溶解，若不再溶解则为饱和溶液，反之，则为不饱和溶液。
(2)一定条件下，若溶液中有未溶解的溶质，则溶液一定是该溶质的________溶液。
(3)改变温度或蒸发溶剂析出晶体后所得到的溶液一定为该溶质的________溶液。
3. 相互转化的方法
(1)对大多数溶解度随温度升高而增大的物质：
不饱和溶液
(2)对于极少数[如Ca(OH)2等]溶解度随温度升高而降低的物质：
不饱和溶液
【特别提醒】某物质的饱和溶液不能继续溶解该溶质，但能继续溶解其他溶质。
4. 结晶
(1)蒸发结晶法：通过蒸发溶剂的方法使溶质析出，适用于溶解度受温度变化影响较________(填“大”或“小”，下同)的物质，如氯化钠。
(2)降温结晶法(或冷却热饱和溶液法)：通过降低温度的方法使溶质析出，适用于溶解度随温度升高而增大，且溶解度受温度变化影响较________的物质，如硝酸钾。
六、溶解度
1. 定义：在一定________下，某物质在________溶剂中达到____________时所溶解的________为该物质在这种溶剂里的溶解度。
【特别提醒】四要素
①条件：________　 ②标准：________ ③状态：达到________ ④单位：________
2. 影响因素
3. 温度对物质溶解度的影响
(1)大部分固体物质的溶解度随温度的升高而____，如硝酸钾、氯化铵等。
(2)个别固体物质的溶解度随温度的升高而______，如氢氧化钙等。
(3)少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，如氯化钠。
(4)气体物质的溶解度随温度的升高而________，随压强的升高而________。
备考补充：某碱溶液的溶解度随温度的升高而增大，温度一定时，溶液的浓度越大，碱性越强。
①要使该饱和溶液的pH增大(溶质种类不变)，可采取的方法是______________。
②要使该饱和溶液的pH减小，可采取的方法是________，或者添加其他可以与溶质反应的物质。
分析：①该溶液的溶解度随温度的升高而增大，在该温度下已经饱和，不能再继续溶解该溶质，要继续溶解该溶质，可升高温度，增大其溶解度或升温蒸发溶剂。②减少饱和溶液中溶质的方法有降低温度析出晶体，也可以通过化学反应将溶质反应掉，降低溶质的质量。
4. 物质溶解性的难易程度(S表示溶解度)
溶解度越大，表明该温度下物质的溶解性越____。
七、溶质质量分数
1. 溶质质量分数的计算
(1)所有溶液：溶质质量分数＝_____________________________________________________
＝__________________________
(2)饱和溶液：溶质质量分数＝×100%
2. 溶质的质量分数与溶液体积、密度的有关换算
(1)溶液质量(m)＝溶液体积(V)×溶液密度(ρ)
(2)溶质质量分数＝×100%
归纳总结：溶液中的“变”与“不变”
a. 溶液稀释后，溶质质量______，溶剂质量______，溶质质量分数______。
b．饱和溶液中加入一定量的溶质，溶质质量、溶剂质量、溶质质量分数均______。
c．不饱和溶液继续溶解溶质后，溶质质量、溶液质量、溶质质量分数均______。
d．饱和溶液加热蒸发掉一部分水，再降温至原来的温度，则溶质、溶剂的质量会等比例减小，溶质质量分数______。
八、配制一定溶质质量分数的溶液
1. 溶液稀释的计算
(1)原理：溶液稀释前后，__________不变。
(2)计算公式：m浓×C浓%＝m稀× C稀%或m浓× C浓%＝(m浓＋m水)× C稀%
其中m浓为稀释前浓溶液的质量、 C浓%为稀释前溶质质量分数，m稀为加水稀释后稀溶液的质量、 C稀%为稀释后溶质质量分数。
【注意】实际应用中因溶液质量不便称量，一般用量筒量取体积，计算时需将质量和体积相互换算。
配制一定溶质质量分数的溶液
(一)用固体药品配制一定溶质质量分数的溶液(以配制溶质的质量分数为10%的氯化钠的溶液50 g为例)
1. 实验用品：氯化钠固体、药匙、托盘天平(带砝码)、镊子、称量纸、烧杯、量筒、胶头滴管、________、蒸馏水。
2. 实验步骤
(1)计算：配制此溶液需要氯化钠____ g，水____mL(水的质量换算成体积，水的密度为1 g/cm3)。
(2)称量和量取：用__________称取所需的氯化钠，放入烧杯中，用________量取所需的水，选取量筒时量程要比量取液体的体积________，且越接近越好。
(3)溶解：将量取的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用________搅拌，直到氯化钠完全溶解。
(4)装瓶贴标签：将配制好的溶液装在细口瓶中，贴上标签，标签上应标注溶液______及________。
【特别提醒】溶解不能在量筒中进行，该操作中玻璃棒的作用是________。
3. 误差分析
溶质质量 分数分析 原因 操作
偏________ 配制的溶液中水的实际体积偏小 量取水的体积时俯视读数
量取的水倒入烧杯时溅出
称取的氯化钠质量偏大 称量时右盘放了纸片而左盘未放
偏小 称量的固体药品质量比实际所需质量偏小 称量时药品和砝码位置放颠倒且使用了游码
固体药品中含有少量的杂质
配制的溶液中，溶质质量偏小 固体药品倒入烧杯时，纸片上有残留
配制的溶液中，溶剂的质量实际偏大 量取水的体积时仰视读数
烧杯内原来有少量的水
(二)用浓溶液配制稀溶液
1. 实验用品：______、______、胶头滴管、______、蒸馏水、浓硫酸。
2. 实验目的：用溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制溶质质量分数为10%的稀硫酸(密度为1.07 g/cm3)1 000毫升。
3. 实验步骤
(1)计算：所需浓硫酸______毫升和所需水______毫升(计算结果精确到0.1)。
(2)量取：用量筒量取浓硫酸和水。
(3)溶解：将量筒量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。
4．实验误差分析
浓度 原因 操作
偏____ 配制的溶液中水的实际体积偏大 量取水的体积时仰视读数
烧杯内原来有少量的水
配制的溶液中溶质的实际体积偏小 量取浓溶液的体积时俯视读数
在稀释过程中浓溶液有溅出
偏____ 配制的溶液中水的实际体积偏小 量取水的体积时俯视读数
配制的溶液中溶质的实际体积偏大 量取浓溶液的体积时仰视读数
【特别提醒】溶液配制完成后，在转移过程中，若将溶液洒出来，溶质质量分数不发生变化。
重难点突破
溶解度及其应用
溶解度表格
温度/℃ 20 30 40 50
溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 42.6
KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5
命题点1　饱和溶液与不饱和溶液的转化方法
1. 将氯化钾的不饱和溶液可通过________________________的方法转化为饱和溶液。
方法指导：首先根据物质的溶解度表判断溶解度随温度的变化趋势；再选择合适的转化方法进行转化。若物质的溶解度随温度的升高而增大，可通过增加溶质、降低温度或恒温蒸发溶剂的方法将不饱和溶液转化为饱和溶液；若物质的溶解度随温度的升高而减小，可通过升高温度、增加溶质或恒温蒸发溶剂的方法将不饱和溶液转化为饱和溶液。
命题点2　根据某物质的溶解度配制一定溶质质量分数的溶液
2. 如果配制200 g溶质质量分数为39.0%的饱和硝酸钾溶液，则需要水________g，此时溶液的温度应大于________℃。
方法指导：配制一定溶质质量分数的饱和溶液时，一定要注意温度，在该温度下，比较该物质饱和溶液的溶质质量分数与所需配制的饱和溶液的溶质质量分数大小。若需配制的饱和溶液的溶质质量分数大，则需要升高温度，再溶解溶质；若需配制的饱和溶液的溶质质量分数小，则需要先降低温度再溶解溶质。
例1　(2018柳州)几种物质的溶解度如下表所示，根据表中信息回答下列问题：
　　　温度/℃ 溶解度/g　　　 0 20 40 60 80 100
Li2CO3 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72
NaCl 35.7 36 36.6 37.3 38.4 39.8
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 245
(1)溶解度随温度升高而减小的是__________。(填化学式)
(2)硝酸钾固体中混有少量氯化钠固体，欲分离该混合物获得更纯的硝酸钾，可在较高温度时制成饱和溶液，然后______________。
(3)配制20 ℃时氯化钠的饱和溶液68 g，需水________g。
知识点1:水的电解
例1. 微信公众号“胜哥课程”刚群发了一个《电解水实验》的科学视频。如图所示，是“胜哥”正在完成的电解水实验，当正极产生了 10mL 气体时，细心的小科发现负极产生的气体体积是 22mL，于是他对该现象的产生作出了如下解释，其中不可能的是---( )
A. 氧气比氢气更易溶于水
B. 氧气与电极发生了化学反应
C. ①管漏气了
D. ②管漏气了
◆变式训练
1. 小科通过微信公众号“胜哥课程”预习后知道，电解水时生成氢气与氧气的体积比为2∶1，但实验所得数据是氢气与氧气体积比略大于2∶1。针对这一发现，你认为下列做法中不可取的是---( )
A. 反复多次实验查找原因
B. 实验所得数据和理论值差不多，可以认为实验已成功
C. 大胆提出假设：氧气比氢气易溶于水
D. 查找实验装置是否漏气
知识点2:饱和溶液与不饱和溶液
例2. 如图是恒温下模拟海水晒盐过程的示意图，从甲到丙可以肯定是饱和溶液的是---( )
A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 无法判断
◆变式训练
1.如图表示一杯刚配制的饱和蔗糖溶液，要增加该溶液的溶质质量分数，下列操作正确的是---（ ）
A. 升温 B. 降温 C. 加糖 D. 搅拌
知识点3：溶解度及溶解度应用
例3. 下列各种措施中会影响硝酸钾在水里溶解度大小的是---( )
A. 加水 B. 搅拌 C. 加硝酸钾 D. 升温
◆变式训练
1. 已知20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，在100g饱和的硝酸钾溶液中有多少克硝酸钾？
知识点4：一定溶质质量分数溶液的配制
例4. 粗心的小庄同学在做“配制一定溶质质量分数的溶液”时，部分操作如下，其中操作明显有误的一项是---（ ）
A. B. C. D.
◆变式训练
1.溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液，对其意义理解不正确的是---( )
A. 100克水中溶解有10克氢氧化钠
B. 10克溶液中含有1克氢氧化钠
C. 溶液中溶质质量与溶剂质量的比为1∶9
D. 把5克氢氧化钠固体溶解在45克水中，可制成10%的氢氧化钠溶液
知识点5：　溶质质量分数的相关计算
例5. 实验室准备配制 50g 溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液，问：
（1）需要固体氯化钠多少克？
（2）如改用 20%的氯化钠溶液进行配置，则需要 20%的氯化钠溶液多少克？
◆变式训练
若将100千克溶质质量分数为5%的盐水稀释到0.5%，需要加水多少千克？
1．（2025·鄞州模拟）如图为小明自制“棒棒糖”的流程，则下列烧杯内溶液一定为饱和溶液的是（　　）
A．甲、丁 B．乙、丙 C．甲、丙 D．乙、丁
2．（2025·浙江）20℃时，把36克氯化钠放入64克水中，使其充分溶解(20℃时氯化钠的溶解度为36克)。下列有关所得溶液的说法，错误的是(　　)
A．该溶液是饱和溶液 B．溶液中 Na+和Cl-个数一定相等
C．溶液的质量为100克 D．溶质与溶剂的质量比为9：25
3．（2025·嘉兴模拟）某科学兴趣小组欲配置葡萄糖溶液进行实验。下表是不同温度下葡萄糖的溶解度，则关于葡萄糖的说法正确的是（　　）
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g 91.0 91.6 91.8 92.0 92.4 93.4 95.7 100.0
A．由表中数据可得，葡萄糖的溶解度与温度成正比
B．30℃时，饱和葡萄糖溶液的溶质质量分数为92%
C．将50℃下的饱和葡萄糖溶液降温至 20℃，溶质质量分数减小
D．70℃时，饱和葡萄糖溶液不能溶解其他物质
4．（2025·杭州模拟）某同学配制50克溶质质量分数为10%氯化钠溶液，步骤如图所示，下列说法正确的是(　　)
A．配制过程中出现了一处操作错误
B．溶液配制的实验步骤：称量和量取、溶解
C．溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是增大氯化钠在水中的溶解度
D．若所有操作都正确，称量时所用砝码生锈，会导致所配制溶液的溶质质量分数偏大
5．（2025·路桥模拟）电解水的微观模型如图所示，下列有关说法正确的是 （　　）
A．水是氧化物
B．水是由原子直接构成的
C．反应前后原子种类发生了变化
D．该反应说明水分子中含有氢气分子和氧气分子
6．（2025·杭州模拟）小滨利用简易的注射器装置进行电解水实验，如图所示。通过注射器的刻度变化来计算气体体积。下列说法正确的是（　　）
A．一段时间后，注射器B内气体体积是注射器内A内气体体积的2倍
B．探究水的组成，还应检测A、B注射器内的气体成分
C．带火星的木条靠近注射器A中气体时会复燃
D．该实验能说明水分子是由氢分子与氧分子组成的
7．（2023·常山模拟）思维模型是依据事物发展内在规律所建立的解决问题的基本框架。海水淡化是将海水中的盐与水分开，常用加热蒸馏法将海水加热形成水蒸气。该方法属于下列模型中的（　　）
A．性质差异 B．分离转移 C．反应转化 D．恢复原态
8．（2025·拱墅模拟）蒸馏法是酿酒工艺中用于分离提纯酒精的关键步骤，其原理如图所示。烧瓶内盛有含酒精和水的酒糟，通过加热控制温度进行蒸馏。关于此过程的叙述，正确的是（　　）
A．加热温度需始终高于水的沸点以确保分离效率
B．冷却水应从甲外通入以增强冷却效果
C．在烧瓶内，酒精吸热升华
D．酒精蒸气在冷凝器内液化时，内能保持不变
9．（2025·镇海区模拟）项目化学习小组利用海水提取精盐。具体过程如下：
（1）海水晒盐：用烧杯收集一定量海水，置于阳光下暴晒获得粗盐，如图甲。据图分析②号烧杯中的海水　 　(选填“一定”或“不一定”)是饱和溶液。
（2）精盐获取：将上述粗盐，再经过图乙操作可获得精盐，正确的操作顺序是　 　。
10．（2025·绍兴模拟）我国将在2060年前实现“碳中和”的目标，利用“碳转化”、 “碳封存”的方法可以有效减缓温室效应。
（1）“碳转化”是指将CO2转化为CH4O(甲醇)等化工原料。从物质分类上看， CH4O属于　 　(填“有机物”或“无机物”)。
（2） “碳封存”是指捕获CO2并将其安全存储，有地质封存、海洋封存等。
①油气田封存是地质封存的方法之一。其模拟装置如图所示，将( 从A的　 　(填“a”或“b”)端通入， 油被压入烧杯B中。
②深海溶解是海洋封存的方法之一。高压低温的深海环境使在海水中的溶解性　 　。
11．（2025·富阳模拟） 茶作为中国的传统饮品，历史悠久，泡茶过程如下图所示。茶汤的滋味取决于茶多酚的含量。茶多酚是一种白色粉末，易溶于热水、乙醇等，在碱性环境中不稳定。
（1）茶多酚的主要成分 属于　 　。(选填“有机物”或“无机物”)
（2）泡茶过程中茶具的温度会升高(若考虑水分蒸发)，出汤时茶汤中茶多酚的质量分数　 　(填“大于”“等于”或“小于”)其在出汤前茶汤中茶多酚的质量分数。
（3）洗茶可以去除杂味，让茶汤更清香。为了减少茶多酚的损失，请结合其性质写出一条洗茶操作的建议：　 　.
12．（2025·温州模拟）莺歌海盐场位于北纬18.5°附近，是我国最大的海盐场之一，如图甲。
（1）盐场制盐需经过纳潮(引入海水)、制卤(蒸发浓缩)、结晶(析出盐粒)三个环节，在蒸发浓缩过程中(未有晶体析出)，盐田中海水的盐(氯化钠)的质量分数变化情况是　 　。
（2）请结合图乙分析该盐场的地理条件有利于制海盐的原因：　 　。
13．（2025九下·杭州模拟）在制备硫酸铜晶体时，小明在50克的70℃热水(图甲)中，加入80克硫酸铜粉末后现象如图乙所示，后续过程如下图。
（1）请判断图丙　 　(填“是”或“不是”)饱和溶液。
（2）图丙到图丁的实验过程中获得硫酸铜晶体的方法是　 　。
（3）硫酸铜溶解度随温度变化的数据如表所示，则图丁中溶液的溶质质量分数为　 　.(结果保留小数点后一位)
温度/℃ 。 10 20 30 40 60 70 80
溶解度/g 14.8 17.6 20.5 24.2 28.5| 39.6 48.0 53.6
14．（2025九下·莲都模拟）每年的11月1日是“世界流感日”，流感由流感病毒引起，为预防流感，我们常用“84”消毒液定期对各场所消毒。请回答下列问题：
（1）从传染病的角度看，流感病毒属于　 　(填“传染源”或“病原体”)；
（2）配制1000g溶质质量分数为0.05%的消毒液， 需要质量分数为10%的“84”消毒液　 　g；
（3）84消毒液主要成分为次氯酸钠(NaClO)，洁厕灵的主要成分为盐酸，两者不可混合使用，否则会产生有毒气体氯气(Cl2)，同时生成氯化钠和水，写出该反应的化学方程式 　 　。
15．（2025·浙江模拟）解放战争时期，为红军运送食盐的老百姓将“土盐”全部溶解成盐水，再将浸有盐水的棉袄带到根据地，以此躲过敌人的盘查。
（1）为了将“土盐”快速溶于水中，可采用的方法是　 　(写出一种即可)。
（2）老百姓将棉袄中的液体挤出，再将液体置于铁锅中煎煮得盐，“煎煮”类似于下图中的操作　 　(填字母)。
（3）“土盐”因含有较多的MgCl2而口感苦涩，若要除去“土盐”中的MgCl2，可使用适量的　 　试剂。
16．（2025·温州模拟）甲型流感是由于甲型流感病毒引起的一种急性呼吸道传染病。每年流感爆发期卫生部门与学校用酒精溶液对校园各角落进行消毒。
（1）用酒精溶液对校园各角落进行消毒，从预防传染病的角度，这种措施属于　 　。
（2）流感病毒经由呼吸系统进入血液循环系统，导致患者血液中抗体数量明显增多，这种免疫属于　 　免疫。
（3）学校将1000mL90%的酒精溶液(密度为0.8g/cm3， ) 稀释成浓度为75%的酒精溶液进行消毒，需要加水　 　毫升。
17．（2025·温州模拟）为了探究能使带火星木条复燃的最低氧气体积分数，小明利用如图装置进行如下实验。 (注：空气中的氧气体积分数为20%， 不考虑水蒸气的影响)
①检查装置气密性，在圆柱形容器内注满水并在容器壁上等间隔地标注刻度“1～10”。
②装入药品并打开止水夹 A、C，待容器中的水排尽后关闭止水夹A，打开导管B的密封塞，将带火星的木条通过导管B伸入容器内，观察现象。
③再次在圆柱形容器内注水，调节容器内水位分别至刻度“1～10”，重复步骤②。获得部分数据如下表。
容器内水位所对应的刻度 注满 1～8 9 10
收集到的氧气体积分数% 100 　 20
带火星木条的情况 复燃 复燃 很亮 微亮
（1）请写出该反应的化学方程式：　 　。
（2）发生装置中长颈漏斗下端管口伸至液面以下的目的是　 　。
（3）由于试管内残留空气，实验中收集到的氧气实际体积分数会偏　 　。(选填“大”或“小”)
（4）根据表中信息，小明推测：能使带火星木条复燃的最低氧气体积分数应在对应容器内的水位刻度“8”与“9”之间。当容器内水位处于刻度“9”时，收集到的氧气体积分数为　 　%。(忽略试管内残留的空气影响).
18．（2025·温州模拟）春季甲型流感再次在学校流行，老师建议感染的同学居家隔离治疗。小科也感染了甲型流感，感染期间常出现高烧(如39℃)。居家期间需要对家庭环境进行消毒处理。小科和爸爸一起找到二个电动喷雾器，利用三氯泡腾消毒片，自制消毒液来消毒该说明书如表甲所示。
表甲：三氯泡腾消毒片说明书
主要成分：三氯异氰尿酸[C3Cl3N3O3]、碳酸氢钠 NaHCO3和柠檬酸 用途：三氯异氰尿酸是一种新型消毒剂，具有高效、广谱、安全等特点，常用于水体、设备、器械和公共场所的消毒处理 规格：1g/片 200片/瓶 含氯量：40% 稀释时，请按照以下用途配制消毒液浓度，消毒液中氯元素的质量分数：食具果蔬0.5%，家庭环境1%，卫生洁具2%。污染物品3%
（1）当小科体温升至39℃并维持稳定时，关于产热和散热的描述，正确的是（）
A．产热增加，散热减少
B．产热减少，散热增加
C．产热和散热均增加，且处于动态平衡
D．产热和散热均减少
（2）甲型流感，简称“甲流”，由甲型流感病毒引起的急性呼吸道传染病，呈季节性流行。下列关于“甲流”的说法，正确的有____。
A．从传染病的角度看，“甲流”病毒属于传染源
B．“甲流”主要通过空气、飞沫等途径传播
C．对家庭环境进行消毒属于切断传播途径
D．接种“甲流”疫苗可使人体获得非特异性免疫
（3）小科想用该消毒片配制10L消毒液用来对家庭环境消毒，请问配制出符合要求的消毒液需要多少片消毒片 (消毒液密度近似取
19．（2023·金华）每年的6月5日是世界环境日。今年我国的主题是”建设人与自然和谐共生的现代化”、尊重自然、顺应自然、保护自然是这一主题的内在要求。下列行为不符合这一主题的是（　　）
A．垃圾分类处理，做到变废为宝
B．工业废气直接排放，提高经济效益
C．建立自然保护区，保护生物多样性
D．合理使用化肥农药，提高粮食产量
20．（2023·舟山）为拓展能量来源，我国推广种植一种“生物柴油”树——麻疯树，其果实内含有果仁油。果仁油常用有机溶剂通过浸取法提取，主要过程如图。下列有关说法错误的是（　　）
A．粉碎果仁能加快果仁油的溶解速度
B．加热溶解时温度升高果仁油溶解度变大
C．过滤利用了果仁油与滤渣的溶解性不同
D．蒸发过程中果仁油的溶质质量分数变小
21．（2023·宁波）透水砖是一种绿色环保建材，透水性好。如图所示，用透水砖替代传统的混凝土路面砖，有效减少了地面积水。从水循环的过程分析，道路铺设透水砖主要有利于（　　）
A．水汽输送 B．降水 C．下渗 D．地表径流
22．（2023·金华）分布在地球各处的水处于不断运动和相互转化之中。如图为部分水循环的示意图，下列有关水循环说法正确的是（　　）
A．图中环节②代表水汽输送，环节③代表降水
B．水会不断地循环，无需提倡节约用水
C．地球上的水，大部分以气态形式存在于大气中
D．水循环中，水仅在固液两态之间相互转化
23．（2023·杭州）下列有关“粗盐提纯” 实验操作，错误的是（　　）
A．称量粗盐 B．溶解粗盐
C．过滤浊液 D．蒸发结晶
24．（2023·杭州）已知氯化钾的溶解度随温度升高而增大。向盛有40克氯化钾的烧杯中加入100克水，充分搅拌溶解后现象如图所示。此时溶液温度为20℃，下列说法正确的是（　　）
A．20℃时氯化钾的溶解度为40克
B．烧杯中氯化钾溶液的质量为140克
C．若加热使烧杯中的固体全部溶解，则溶质的质量分数一定比加热前大
D．若加水使烧杯中的固体全部溶解，则溶质的质量分数一定比加水前大
25．（2023·丽水）20℃时，在盛有50克水的烧杯中加入20克硝酸钾，充分搅拌后如图甲；加入20克水，充分搅拌后如图乙。再加入10克水如图丙。下列说法正确的是（　　）
A．甲中溶液是不饱和溶液
B．乙中溶液一定是饱和溶液
C．丙中溶液的溶质质量分数为20%
D．乙→丙过程中，溶液的溶质质量分数变大
26．（2023·宁波）NH4Cl、KNO3是两种盐。30℃时，NHCl的溶解度为41.4g/100g水，KNO3的溶解度为45.8g/100g水。取这两种盐各22g，按图示进行实验。下列说法错误的是（　　）
A．盐A是NH4Cl
B．①中加足量的水可使未溶的盐A溶解
C．②中溶液为不饱和溶液
D．②中溶液溶质质量分数为45.8%
27．（2023·湖州）许多物质都能溶解在溶剂里形成溶液，溶液在日常生活和生产中的应用广泛。下列说法错误的是（　　）
A．溶液由溶质和溶剂组成，水是一种较好的溶剂
B．海水晒盐的过程可以实现溶剂和溶质的分离
C．两种不同溶液混合后，有可能形成悬浊液
D．凡是均一、稳定、透明的液体都是溶液
28．（2023·宁波）某电厂的粉煤灰含有Al2O3，还有少量的FeO、Fe2O3和其它成分。其它成分不溶于水、不与酸反应，以该粉煤灰为原料制备Al2O3，流程如下：
（1）“酸浸”过程中，稀硫酸与FeO3反应的化学方程式为　 　。
（2）流程图中，操作I的名称是　 　。
（3）“氧化”过程发生的反应为2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe(SO4)3+2H2O，其中H2O2中氧元素化合价为-1价。该化学反应中化合价升高的元素是　 　。
29．（2023·金华）20℃时，取一定量CuSO4固体溶解在水中，按如图所示进行操作。回答下列问题：
（1）甲、乙、丙三种溶液，一定属于饱和溶液的是　 　；
（2）甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数从大到小依次为　 　。
30．（2023·湖州）实验室处理含铜废液的过程中，部分流程如下图：
（1）操作A的名称是　 　。
（2）沉淀物中一定含有　 　。
31．（2023·舟山）科学观念的建立需要经历曲折的探索。在很长-段时间内，人们曾认为水是组成世间万物的一种元素。
（1）1781年，卡文迪许用纯氧与氢气反应，生成水。推测水应该由　 　种元素组成，从“合成”的角度，证明了“水不是单一元素”。
（2）1800年，卡菜尔和尼科尔森通过电解的方式将水分解为氢气和氧气，该反应的化学方程式为　 　，从“分解”的角度，证明了“水不是单一元素“。
32．（2023·温州）豆腐是我国的传统食物之一。从大豆到豆腐需经历磨浆、凝固等过程。
（1）如图所示，将大豆研磨后倒入纱布，豆渣留在纱布上，豆乳流入下方容器。该过程相当于物质分离方法中的　 　。
（2）豆乳凝固过程中需要加入硫酸钙（）等凝固剂。按物质的组成分类，属于纯净物中的　 　。
33．（2023·绍兴）在配制硝酸钾(KNO3)营养液时，小敏操作过程如图所示，请回答下列问题：
硝酸钾在不同温度时的溶解度
温度/℃ 20 30 40 50
溶解度/克 31.6 45.8 63.9 85.5
（1）硝酸钾能为农作物的生长提供养料，属于　 　(选填”钾”、“氨”或”复合”)肥。
（2）上述溶液中属于饱和溶液的是　 　 (填序号)。
（3）现要配制20%的硝酸钾营养液，需向烧杯③溶液中加水　 　 克。
34．（2024·浙江）海水中含有氯化钠、氯化镁等可溶性物质和少量细小泥沙颗粒。海水晒盐是获取食盐的途径之一，某同学模拟海水晒盐的部分实验流程如图所示。
（1）按照物质的组成分类，海水属于　 　。
（2）滤液中氯化镁的质量分数　 　（填“大于”“等于”或“小于”）其在海水中的质量分数。
（3）粗盐还需进一步提纯，将下列操作合理排序　 　（填序号）。
①溶解②蒸发结晶③过滤
35．（2025·浙江）汽车在路上行驶时会因轮胎与地面摩擦产生大量微塑料，而微塑料会进入水循环。研究微塑料在水循环中的转移有助于科学家找到更好地解决微塑料问题的方法。如图，过程④表示是水循环中　 　途径。科学家找到了一种高效催化剂，能完全分解微塑料，若微塑料仅由C、H、O元素组成，则完全反应后的产物为CO2和　 　(填化学式)。
36．（2025·浙江）研究微塑料(粒径小于5mm的塑料、橡胶等颗粒的总称)在环境中的迁移，是治理“白色污染”的基础之一。
（1）塑料属于　 　(填“有机”或“无机”)材料。
（2）汽车轮胎磨损产生的微塑料会通过大气和水循环迁移(如图)。图中①是水循环的 　 　途径、
（3）科学家们通过光催化等技术，可使微塑料降解为小分子产物，最终使其中的C、H元素在氧气的作用下分别转化为CO2和　 　。
37．（2023·台州）浓盐酸具有挥发性，敞口放置于空气中，溶质质量分数变小。稀盐酸会发生同样的变化吗？
某同学通过如下步骤进行探究：
①取两个烧杯，各倒入40毫升3%的稀盐酸，分别标为甲和乙。
②甲密封，液体体积不变。乙敞口放置于空气中至液体体积变为20毫升。（溶液密度变化忽略不计)
③向甲、乙中滴加几滴石蕊试液，再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，消耗的氢氧化钠溶液体积分别为30毫升、26毫升。
（1）实验中，“恰好完全反应”的判断依据是：溶液颜色　 　。
（2）乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数变大，依据是　 　。
（3）为了确定稀盐酸口放置于空气中，溶质质量分数一定会变大，请简要闸述应补充的实验。　 　
38．（2023·宁波）古籍中有记载制烧碱的方法，其核心反应可表示为：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
小宁模仿古法，以实验室中的Na2CO3、Ca(OH)2固体为原料，制备400g溶质质量分数为10%的NaOH溶液用于制作叶脉书签。
（1）制作叶脉书签时，用NaOH溶液去除叶肉，是利用了NaOH的　 　性。
（2）400g溶质质量分数为10%的NaOH溶液中，含NaOH的质量为　 　g，水的质量为　 　g。
（3）需称取Na2CO3、Ca(OH)2的质量各为多少？
39．（2024·浙江）织物处理工艺中蕴含着很多的科学知识。请回答：
（1）古法工艺：采用贝壳灼烧而成的灰烬（主要成分CaO）和草木灰（含K2CO3）在水中浸泡并不断搅拌，得到强碱性溶液，用于织物的处理。浸泡获取强碱性溶液时，发生的化学反应有：Ⅰ.CaO+H2O=Ca(OH)2；Ⅱ.K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH。
①Ⅰ的化学反应类型是　 　。
②该强碱性溶液中，有效成分是　 　。
（2）现代工艺：通常用氢氧化钠溶液来处理织物。
①配制100千克溶质的质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液，需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液多少千克？
100×0.4%=20%m浓 m浓=2kg
②碱液处理后的织物，用醋酸调节pH至7.5～4.0之间。为什么用醋酸呢？表中是在60毫升0.4%的氢氧化钠溶液（pH=13.0）中加入酸的体积和溶液pH的部分数据。根据表中信息，解释使用醋酸的原因：　 　。
40．（2025·浙江）某校科学兴趣小组的同学通过实验来验证质量守恒定律，装置如图所示。
（1）实验中用40g5%的CuSO4溶液与NaOH溶液反应，全部反应完，需要多少固体 NaOH
（2）在实验操作中，所需NaOH 的量少于(1)中计算的量就能完成目的，请你从实验角度说明少量NaOH就可以完成实验的理由。
（3）如图，在封闭的塑料瓶中加入氧气、水和钉子，一段时间后瓶子变瘪，但实验前后装置总质量不变，请你从物质变化的角度解释瓶子变瘪的原因。
（4）从质量守恒定律的微观角度，将水电解的微观示意图补充完整。
答案
知识梳理
一、爱护水资源
2. (1)② 滴灌
二、水的净化
1. 不溶 活性炭
三、的组成和主要性质
（一） 电 化学能
1. 2H2O 2H2↑＋O2↑ 2. 导电性 3. (2) 1:2 (3) 红 OH-
4. (1) 木条复燃 (2) 淡蓝色 5. (1) 氢气 氧气 (2) 氢元素 氧元素 (3) 氢原子 氧原子
6. (1) 可分 不可 (2) 1:8
7. 氧气在水中的溶解度大于氢气在水中的溶解度(或氧气可能与电极材料发生反应，导致氧气体积减小，合理即可)
8. 氢原子与氧原子的个数比 9.该方法不便于操作且耗能大、氧气产率低
（二）2H2O 2H2↑＋O2↑
四、物质的溶解
1. (1) 溶质 溶剂 ① 固体 液体 气体 (2) 均一、稳定
3. (1) 升高 (2) 下降 (3) 基本不变
五、饱和溶液与不饱和溶液
1. 温度 溶剂 不能 还能 2. 判断方法 (1) 溶质 (2) 饱和 (3) 饱和
3. 相互转化的方法 (1)溶质 溶剂 降低 溶剂 升高 (2) 溶质 溶剂 升高 溶剂 降低
4. (1) 小 (2) 大
六、溶解度
1. 温度 100g 饱和状态 溶质的质量 ① 一定温度 ② 100g溶剂 ③ 饱和状态 ④ g
2. 溶质 （2） 温度 气压
3. (1) 升高 (2) 降低 (4) 下降 增大 ① 升高温度，并增加溶质(或升温蒸发溶剂) ② 降低温度
4. 强
七、溶质质量分数
1. (1) ×100% ×100% (2)
2. a. 不变 增加 减小 b． 不变 c． 增大 d． 不变
八、配制一定溶质质量分数的溶液
1. (1) 溶质质量 3.配制一定溶质质量分数的溶液
(一) 1. 玻璃棒 2. (1) 5 45 (2) 托盘天平 量筒 偏大 (3) 玻璃棒 (4) 名称 溶质质量分数 搅拌，加速溶解 3. 大
(二)用浓溶液配制稀溶液
1. 烧杯 量筒 玻璃棒 3. (1) 59.3 960.8 4．小 大
命题点1　饱和溶液与不饱和溶液的转化方法
1. 增加溶质、降低温度或恒温蒸发溶剂
命题点2　根据某物质的溶解度配制一定溶质质量分数的溶液
2. 40 (1) Li2CO3 (2) 降温结晶(或冷却热饱和溶液) (3) 50
考点突破
例1. D 1.B
例2. C 1.A
例3. D 1. 24g
例4. B 1.A
例5.（1）5g （2）25g 1.900千克
夯实基础
1．D 2．C 3．C 4．D 5．A 6．B 7．B 8．B
9．（1）不一定 （2）⑦⑥⑤
10．（1）有机物 （2）b；增强/变大/增大
11．（1）有机物 （2）大于 （3）用冷水 (温水)洗茶
12．（1）逐渐变大 （2）海拔低，气温高且海洋表层盐度高
13．（1）饱和 （2）降温结晶 （3）17.0%
14．（1）病原体 （2）5 （3）NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2
15．（1）加热、搅拌、研磨得更细等，合理即可 （2）A
（3）能与MgCl2反应除去镁离子，且不生成新杂质，如氢氧化钠溶液等
16．（1）切断传播途径 （2）特异性 （3）160
17．（1）（2）防止试管内产生的气体从长颈漏斗口逸出
（3）小 （4）28
18．（1）C （2）B；C （3）查表知道，家庭环境消毒应用1%的含氯消毒液。
m消毒液，
m氯=m消毒液×1%=10000g×1%=100g
每片含氯的质量为1g×40%=0.4g
(片)
真题再现
19．B 20．D 21．C 22．A 23．A 24．C 25．C 26．D 27．D
28．（1）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （2）过滤 （3）Fe
29．（1）甲 （2）丙>乙>甲(或丙乙甲)
30．（1）过滤 （2）铁和铜
31．（1）两 （2）2H2O 2H2↑+O2↑
32．（1）过滤 （2）化合物（盐）
33．（1）复合 （2）② （3）60(答案不确定)
34．（1）混合物 （2）大于 （3）①③②
35．地表径流；
36．（1）有机 （2）地表径流 （3）H2O
37．（1）恰好由红色变成紫色 （2）稀盐酸的体积变成一半，所消耗的氢氧化钠溶液体积大于一半
（3）换用不同质量分数的稀盐酸多次重复实验
38．（1）腐蚀 （2）40；360
（3）解：设反应需要Na2CO3的质量为x，Ca(OH)2的质量为y
Na2CO3+ Ca(OH)2= 2NaOH+CaCO3↓
106 74 80
x y 40g
x=53g y=37g
答：需称取Na2CO3的质量为53g，Ca(OH)2的质量为37g
39．（1）化合反应；KOH
（2）相同浓度的醋酸，使用量较少，且 pH 变化缓慢
40．（1）解：设氢氧化钠的质量为x。
解得x=1g。
答：需要氢氧化钠固体的质量为1g。
（2）实验验证的是质量守恒定律，需要测量的是反应前后物质的总质量，与物质是否完全反应无关，所以即使氢氧化钠固体的质量小于计算值，也能完成实验。
（3）铁钉同时与水和空气接触，铁钉生锈，消耗的瓶内的氧气，导致瓶内压强减小，所以瓶子变瘪，铁生锈是化学变化的过程，符合质量守恒定律，所以装置质量不变。
（4）
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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