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21教育“胜哥课程”工作室
第22讲 物质的变化与性质
知识点 考试要求
1.描述物质的物理变化和化学变化(了解) a
2．区别物质的物理变化和化学变化(理解) b
3．识别物质的物理性质和化学性质(了解) a
4．举例说明外界条件(如温度、压力等)能影响 a
5.知道化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的特点(了解) a
6．辨认具体化学反应的基本类型(了解) a
7.举例说出氧化反应、还原反应(了解) a
8．说明氧气具有氧化性(理解) b
9．说明氢气和一氧化碳具有还原性(理解) b
10.举例说出缓慢氧化现象(了解) a
11．列举剧烈氧化的现象(了解) a
12．知道可燃物燃烧的条件(了解) b
13．描述常见的灭火方法及原理(了解) a
14．列举火灾自救的一般办法(了解) a
15.知道在化学反应过程中伴随能量变化(了解) a
一、物质的变化与性质
1. 物质的变化
变化 物理变化 化学变化
宏观概念 没有__新物质__生成 有__新物质__生成
判断依据 (本质区别) 是否有新物质生成
联系 化学变化中通常都伴随着物理变化，物理变化中不一定同时发生化学变化
【特别提醒】爆炸不一定是化学变化，也可能是物理变化，如火药爆炸属于化学变化，但轮胎爆炸、锅炉爆炸属于物理变化。
2. 物质的性质和用途
类型 物理性质 化学性质
概念 物质不需要发生__化学变化__就能表现出来的性质 只在物质的__化学变化__中才能表现出来的性质
范围 颜色、状态、熔点、沸点、硬度、密度、气味和导电性等 可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性等
判断依据 (本质区别) 是否需要通过化学变化表现出来
性质与用途的关系 性质用途
二、氧化性、还原性、可燃性
1. 氧化反应、还原反应
物质跟__氧__发生的反应叫作氧化反应，含氧化合物里的__氧__被夺取的反应叫作还原反应。
2. 氢气和一氧化碳
氢气 一氧化碳
可 燃 性 化学方程式 __2H2 + O2点燃2H2O_ __2CO + O2点燃2CO2___
现象 _淡蓝_色火焰，放热，火焰上罩一干冷烧杯，烧杯内壁上有水雾生成 __蓝__色火焰，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
还 原 性 化学方程式 __ H2 + CuO加热Cu + H2O __ _3CO + Fe2O3高温 2Fe + 3CO2__
装置
现象 _黑__色固体变__红___色；试管壁上有水珠生成 红棕色固体变_黑_色；澄清石灰水变__浑浊___ 注意：尾气点燃或收集起来，防止污染空气
【特别提醒】H2、CO等可燃性气体在使用前必须先_验纯___，防止与空气混合受热时发生__爆炸__。H2的燃烧产物只有水，可用无水硫酸铜检验；CO的燃烧产物只有二氧化碳，可用澄清石灰水检验。
三、燃烧与灭火
1. 缓慢氧化
如塑料和橡胶制品的老化，铜和铁等金属表面生锈、生物呼吸、食物腐败等。
2. 剧烈氧化：燃烧、爆炸、自燃
(1)燃烧：可燃物与空气中的氧气发生的一种发光、发热的、剧烈的__氧化反应____。
(2)爆炸：在有限空间内发生的__剧烈燃烧____。如火药爆炸。
(3)自燃：可燃物缓慢氧化产生的热量聚集使温度达到__着火点__而引起的自发燃烧。
3. 燃烧的条件
【特别提醒】①着火点是物质燃烧所需达到的最低温度，是物质的固有属性，一般不会变化。
②助燃剂不一定是氧气或空气，如镁能在二氧化碳中燃烧，此时的助燃剂是二氧化碳。
实验　燃烧条件的探究
探究方法：控制变量法、对照法
（1）探究燃烧条件的实验设计
方案一　　 方案二
方案一
实验现象：燃烧一段时间后，玻璃杯罩着的蜡烛②__熄灭___，蜡烛①依然 ___燃烧___。
实验分析：蜡烛②燃烧一段时间后，玻璃杯中的氧气被消耗，因此熄灭，而蜡烛①持续燃烧，说明燃烧需要的条件是要有__助燃物___。
方案二
实验现象：__火柴头__先燃烧，_火柴梗__后燃烧。
实验分析：火柴头的着火点比火柴梗的着火点低，持续增温，温度先达到火柴头的着火点，后达到火柴梗的着火点，说明燃烧需要的条件是 ___温度达到可燃物的着火点___。
实验结论
燃烧必须同时满足的三个条件：一是有可燃物；二是要有__助燃剂__(常用氧气)；三是_____温度达到可燃物的着火点____。
核心素养 质疑与创新
（2）装置改进
以上哪种装置不会对空气造成影响___①②③__(填序号)
（3）有同学对上述实验结论提出了质疑，认为无法证明燃烧需要可燃物，请设计实验证明燃烧需要可燃物。
实验步骤：____用坩埚钳分别夹持石灰石和木条在酒精灯火焰上充分加热_______
实验现象：_石灰石不能燃烧，木条能燃烧(合理即可)___________
4. 灭火
(1)灭火原理及方法
①清除___可燃物___或使_可燃物__与其他物质隔离，如森林火灾，将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带。
②隔绝__助燃剂___(如空气或氧气)，如油锅着火，用锅盖盖灭。
③使可燃物温度降低到__着火点__以下，如消防员用高压水枪灭火。
(2)常用灭火器
①泡沫灭火器，主要用于汽油、柴油等非水溶性可燃性液体，木材、棉布等固体燃料引起的火灾。
②干粉灭火器，主要用于一般的火灾，油、气等燃烧引起的失火。
③二氧化碳灭火器，主要用于图书、档案、贵重设备、精密仪器等引起的火灾。
5. 火灾自救措施
(1)保持镇定，了解火源的准确位置，然后拨打“119”报警求助。
(2)如果火势扩散，应尽快通知家人和邻居设法离开现场，沿途要关上大门，以降低火势及烟雾蔓延的速度，同时切勿乘电梯或升降梯，以免停电被困。
(3)如果无法离开火灾现场，应采取下列措施：
①室内浓烟密布时，应俯伏在地上爬行及用湿毛巾掩盖口鼻。
②用湿毛巾等物品塞住门和窗户的缝隙，以免浓烟渗入。
③打开窗户，在窗前呼救。
【特别提醒】燃气泄漏：应关闭气阀并开窗通风，不能立即开灯、开排气扇或用明火检查。
四、化学反应中的能量变化
1．化学反应在生成新物质的同时，伴有能量的变化，而能量的变化通常表现为吸收或放出热量。
(1)放热反应：如氧化钙与水反应、中和反应、可燃物燃烧、活泼金属与酸反应等。
(2)吸热反应：如碳和二氧化碳反应。
2．化学反应中的能量通常表现为热、光、电等。
3．放热反应是__化学__能转化为__热__能；
反应条件为高温或加热的反应，是内能转化为化学能；
光合作用是太阳能转化为化学能；
水电解是__电__能转化为__化学___能。
五、基本反应类型
知识点1　物理变化和化学变化的判断
例1：小科通过微信公众号“胜哥课程”的科学视频深刻理解了化学变化与物理变化的本质。如图所示，银白色的金属镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体。以上现象中，能说明镁燃烧属于化学变化的是---（ ）

A. 银白色 B. 发出耀眼的白光 C. 放出大量的热 D. 生成白色固体
解析：根据判断化学变化是利用有新物质生成分析。判断化学变化是利用有新物质生成，所以能证明镁燃烧是化学变化的依据是有白色固体生成。
答案：D
◆变式训练
1. 下列温州传统民俗活动中，主要涉及化学变化的是---( )
A.做糖画 B.捣年糕 C.酿米酒 D.捏米塑
解析：根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。A、 做糖画没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、 捣年糕没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、 酿米酒有新物质酒精生成，属于化学变化，符合题意； D、 捏米塑没有新物质生成，属于物理变化 ，不符合题意；
答案：C
知识点2　物理性质和化学性质的判断
例2：苯甲酸钠(C7H5O2Na)是一种常用的食品防腐剂，常温下为白色固体，易溶于水，水溶液呈弱碱性。
根据上述信息，写出苯甲酸钠的一种物理性质：________。
【解析】(1)物理性质指不需要通过化学变化就能表现出来的性质，颜色、气味、状态、溶解性、密度、熔点、导电性、导热性、延展性等都是物理性质。
【答案】易溶于水(或白色固体)
◆变式训练
1.头盔、赛车服、头颈支持系统是赛车手极其重要的防护装备，分别保护赛车手身体的不同部位。
专业赛车服由导热性能极弱的材料制成，可以在高温时对赛车手起到保护作用。导热性属于物质的________(选填“物理性质”或“化学性质”)。
解析：(1)物理性质指物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质，如物质的颜色、状态、味道、导热性、导电性等；而化学性质指需要发生化学变化才能表现出来的性质，如可燃性、氧化性等。导热性属于物理性质。
答案：物理性质
知识点3氧化性、还原性、可燃性
例3：有理论认为，从疾病发生机制上考虑，氧化损伤几乎是所有疾病最基本的病理过程。研究人员发现，氢气对一些疾病有治疗作用。根据上述理论，氢气对一些疾病有治疗作用的原因可能是(　　)
A. 氢气有还原性 B. 氢气是密度最小的气体
C. 常温下氢气较稳定 D. 氢气对人体无毒
【解析】“氧化损伤几乎是所有疾病最基本的病理过程”，而“氢气对一些疾病有治疗作用”可能是因为氢气具有相反的化学性质即还原性造成的，A正确；氢气是密度最小的气体与治疗疾病无关，B错误；常温下氢气较稳定，是说常温下氢气化学性质稳定，与治疗疾病无关，C错误；无毒的物质很多，但不一定对疾病有治疗作用，D错误。
【答案】A
◆变式训练
1. 对下列事实的说明中，有错误的是(　　)
A. 氢气能还原氧化铜，说明氢气具有还原性
B. 常温下氯酸钾能溶于水而难溶于酒精，说明氯酸钾的溶解性跟溶剂有关
C. 相同条件下，湿衣服摊开比堆着干得快，说明水蒸发快慢与水的表面积有关
D. 铁丝能在氧气中剧烈燃烧，说明氧气和铁丝都具有可燃性
【解析】氢气能还原氧化铜，氢气夺取了氧化铜的氧，说明其具有还原性，A正确；常温下氯酸钾能溶于水而难溶于酒精，说明氯酸钾的溶解性跟溶剂有关，B正确；相同条件下，湿衣服摊开比堆着干得快，说明水蒸发快慢与水的表面积有关，C正确；铁丝能在氧气中剧烈燃烧，说明铁丝具有可燃性，但氧气能支持燃烧，不具有可燃性，D错误。
【答案】D
知识点4　化学反应中的能量变化
例4：“胜哥”用研钵将约20克氢氧化钡晶体磨成粉末,倒入一小烧杯。在玻璃片上洒上少量水,并将小烧杯放在玻璃片上。再向小烧杯中加入约10克氯化铵晶体,并用玻璃棒迅速搅拌,烧杯中产生刺激性气味的气体,静止片刻,提起小烧杯,观察到如图所示现象。下列对现象 的观察分析中正确的是---( )
A.用手触摸烧杯外壁,能感觉到发热
B.化学反应中，不同形式的能之间可以相互转化
C.把氢氧化钡晶体磨成粉末可以增加最终产生气体的质量
D.该反应和燃烧一样,反应物总的化学能高于生成物总的化学能
解析：氯化铵溶于水时会吸热;氯化铵溶于水吸热的过程,实就是内能转化为化学能的过程;反应物的接触面积越大,反应速率越快,但是不会影响最终生成物的种类和质量;如果反应需要加热,那么反应物的化学能大于生成物的化学能。
A.氯化铵溶于水时会吸热,则用手触摸烧杯外壁,能感觉到变凉,故A错误;
B.化学反应中,不同形式的能之间可以相互转化,故B正确;
C.把氢氧化钡晶体磨成粉末可以增加气体的生成速度,但是不会增大气体的质量,故C错误;
D.该反应不需加热,则反应物总的化学能等于生成物总的化学能,故D错误。
答案：B
◆变式训练
1. 小科看了微信公众号“胜哥课程”相关科学视频后，知道了化学反应常伴随着能量变化。如图所示，在装有水的烧杯中放入一定质量的生石灰固体，反应片刻后可观察到玻璃管中有色液柱将__________(选填“上升”“下降”或“不变”)，请写出反应后所得溶液中溶质的化学式：________________________________________。
解析：生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应为放热反应，导致玻璃管中的气体膨胀，有色液柱上升；反应后溶液中的溶质为氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2。
答案：上升　Ca(OH)2
知识点5　基本反应类型的判断
例5：通过视频号“胜哥课程”的学习，小科已经完全掌握了四种基本反应类型。下列与Na2O+H2O=2NaOH属于同一基本反应类型的是---( )
A. H2O+CO2=H2CO3
B. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C. NaOH+HCl=NaCI+H2O
D.2H2O2通电 ====2H2O+O2↑
解析：根据化合反应符合”多变一 ”的特点、分解反应符合“一变多”的特点、置换反应为“单化化单”、复分解反应为“双交换价不变”进行分析。Na2O+H2O=2NaOH为两种物质生成一 种物质的反应 ,属于化合反应。
A、该反应由两种物质生成-种物质,属于化合反应,符合题意;
B、该反应为置换反应,不符合题意;
C、该反应为复分解反应,不符合题意;
D、该反应为分解反应,不符合题意;
答案：A
◆变式训练
1. 汽车安全气囊中有一种物质，能在汽车碰撞时迅速反应，如图是反应过程的微观示意图。该反应类型属于---(　 　)
化合反应 B.分解反应
C.置换反应 D.复分解反应
解析：根据微观反应示意图，反应前为一种物质的分子，反应后生成2种物质的分子，符合分解反应“一变多”的特点，故选B。
答案：B
1．（2025九下·衢州模拟）在下列劳动过程中，一定发生化学变化的是（　　）
A．扫地 B．生火 C．洗菜 D．提水
【答案】B
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】 化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中没有新物质生成，是否生成新物质是判断化学变化的依据。
【解答】 A.扫地的过程中没有新物质生成，发生的属于物理变化，故A不合题意；
B.生火的过程中有二氧化碳等新物质生成，发生的属于化学变化，故B符合题意；
C.摘菜的过程中没有新物质生成，发生的属于物理变化，故C不合题意；
D.提水的过程中没有新物质生成，发生的属于物理变化，故D不合题意。
故选B。
2．（2025·金华模拟）2025年4月10日国务院批准高纯石英矿成为我国第174号新矿种。高纯石英矿具有耐高温、耐腐蚀、低热膨胀性、高绝缘性和透光性等特性，这些特性使得它在半导体、光伏、光学等领域有着广泛的应用。下列特性中属于化学性质的是（）
A．耐腐蚀性 B．低热膨胀性 C．高绝缘性 D．透光性
【答案】A
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；不同物质的化学性质
【解析】【分析】常见的化学性质：氧化性、可燃性、助燃性、腐蚀性等。
【解答】经过化学变化才会体现出的性质称为化学性质，不需要经过化学变化就能体现的性质称为物理性质，可知选项中耐腐蚀性属于化学性质，低热膨胀性、高绝缘性和透光性属于物理性质。
故答案为：A。
3．（2024·浙江模拟）铁粉和硫粉以适当的质量比混合，堆放在坩埚里（如图），然后用烧红的玻璃棒一端接触混合物，这时部分混合物迅速变红热状态，迅速撤离玻璃棒后，反应继续进行，直至全部混合物都呈红热的状态，冷却后得到一种黑色不能被磁化的固态物质。下列有关该实验的说法错误的是（　　）
A．该反应是吸热反应
B．该反应属于化合反应
C．该实验过程中可能会有刺激性气味的气体产生
D．该黑色无磁性的固态物质在物质分类上属于盐
【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；化合反应和分解反应；化学反应中能量的变化；盐与化肥
【解析】【分析】A、根据反应时出现红热现象确定反应放热分析；
B、根据“多变一”的反应为化合反应分析；
C、根据硫与氧反应会生成二氧化硫分析；
D、根据由金属离子和酸根离子构成的物质为盐分析。
【解答】A、 用烧红的玻璃棒一端接触混合物，这时部分混合物迅速变红热状态，迅速撤离玻璃棒后，反应继续进行，直至全部混合物都呈红热的状态 ，说明该反应是放热反应，符合题意；
B、 该反应是两种物质反应生成一种物质，属于化合反应 ，不符合题意；
C、 该实验中反应物有硫粉，硫接触氧气会生成二氧化硫，过程中可能会有刺激性气味的气体产生 ，不符合题意；
D、 该黑色无磁性的固态物质由金属离子和酸根离子构成，在物质分类上属于盐 ，不符合题意；
故选A。
4．（2024·浙江模拟）如图是物质甲和乙反应生成丙的微观示意图。下列说法正确的是 (　　)
A．该反应属于化合反应
B．甲、乙、丙都是有机物
C．该反应中参加反应的甲和乙质量比为1：1
D．该反应在反应前后原子的种类发生了改变
【答案】A
【知识点】化学方程式的配平；化学反应的条件
【解析】【分析】根据物质甲与乙反应生成丙的微观示意图，写出反应的方程式，根据方程式的意义、反应的特点、微粒的构成分析判断有关的说法。
【解答】 由微观反应示意图可知，该反应是由C2H4和H2O在一定条件下反应生成C2H6O，化学方程式为C2H4+H2O=C2H6O。
A.由化学方程式可知，该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应，选项说法正确；
B.乙是水，不含碳元素，不属于有机物，选项说法错误；
C.由化学方程式可知，该反应中参加反应的甲（C2H4）和乙（H2O）质量比为28：18≠1：1，选项说法错误；
D.由微观反应示意图以及化学反应的实质可知，该反应在反应前后原子的种类不变，选项说法错误。
故选：A。
5．（2025·定海模拟）下列实验设计能实现相应实验目的的是（）
A．①验证集气瓶中集满氧气
B．②比较二氧化锰和氧化铁的催化效果
C．③给病人输氧时b端连接氧气瓶
D．④检查装置的气密性
【答案】D
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；催化剂在化学反应中的作用；氧气的检验和验满
【解析】【分析】A.根据氧气验满的方法判断；
B.根据除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，进行分析判断。
C.根据图中装置可观察到产生气泡的快慢，进行分析判断。
D.根据装置气密性的检查方法判断。
【解答】A.验证集气瓶中氧气是否收集满时，木条伸到瓶口即可，故A错误；
B.图中实验，过氧化氢溶液的浓度不同，变量不唯一，不能比较二氧化锰和氧化铁的催化效果，故B错误；
C.监控氧气的流速，应“长进短出”，这样可根据产生气泡的速率来控制生成氧气的速率，故C错误；
D.如果装置的气密性良好，那么向长颈漏斗内添加液体时，瓶内的液面高度不变，故D正确。
故选D。
6．（2025·浙江）如图所示为电解水的过程示意图。分析该图，下列判断中，错误的是(　　)
A．水在通电的条件下生成氢气和氧气
B．水分子中含有更小的粒子
C．氧原子在通电的条件下组合成氧分子
D．氢原子在这个过程中没有发生变化
【答案】C
【知识点】水的组成和主要性质；构成物质的粒子模型；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；化学反应的实质
【解析】【分析】化学变化的本质是原子的重新组成，可知原子的种类和个数不变。
【解答】由图可知，水分子在通电情况下被分解成氢原子和氧原子，氢原子重新组合成氢分子，氧原子重新组合成氧分子（此过程不需要通电），可知水分子由更小的微粒氢原子和氧原子构成，水在通电条件才生产氢气和氧气。整个过程中原子只是进行了重新组合，本身并没有发生改变。
故答案为：C。
7．（2025·绍兴模拟）科学家研究发现，某地区重霾污染期间，颗粒物中硫酸盐含量迅速升高。硫酸盐形成的过程中，有一步化学反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 (　　)
A．该反应是置换反应
B．甲是氧化剂
C．物质乙由1个氮原子和2个氧原子构成
D．丙遇到空气中的水会生成硫酸
【答案】D
【知识点】氧化反应；置换反应及其应用
【解析】【分析】观察化学反应的微观示意图，根据微粒的构成分析物质的组成性质等，根据反应的特点分析反应的类型。
【解答】 A.由微粒的构成可知，反应物、生成物都是化合物，不符合置换反应的特点，故A错误；
B.由微粒的构成可知，甲是二氧化硫，反应生成三氧化硫，则得到氧元素，为还原剂，故B错误；
C.由微粒的构成可知，乙是二氧化氮，由一个硫原子和2个氧原子构成，故C错误；
D.丙是三氧化硫，遇到空气中的水会生成硫酸，故D正确。
故选D。
8．（2025·富阳模拟）如图是古代的火折子。使用时，打开竹筒帽，轻吹火星，形成火苗。使用完毕后，将竹筒帽盖上，内部保留火星。轻轻一吹，可燃物就燃烧起来的主要原因是
A．可燃物的着火点变低
B．吹出的气体中不含二氧化碳
C．可燃物的温度升高
D．提供了可燃物燃烧所需的氧气，增大了与氧气的接触面
【答案】D
【知识点】人体呼吸系统的结构和气体交换；燃烧与灭火
【解析】【分析】燃烧的条件：有可燃物、温度达到着火点、有足够的助燃剂。
【解答】A、着火点是可燃物的属性，不会发生改变，故A错误；
B、吹出的气体中含有二氧化碳，故B错误；
C、轻轻一吹，不能提高可燃物的温度，故C错误；
D、轻轻一吹，空气中的氧气与可燃物接触，氧气具有助燃性，可燃物开始燃烧，故D正确。
故答案为：D。
9．（2025·绍兴三模）如图所示是某个化学反应的微观模型图，其中“”和“”分别表示两种原子，甲、乙分别表示反应前后的物质，下列说法错误的是（　　）
A．该反应的生成物都是单质
B．该反应可能为水的电解
C．参加反应的两种分子个数之比为2：3
D．该反应属于分解反应
【答案】C
【知识点】构成物质的粒子模型；单质和化合物的区别；化合反应和分解反应
【解析】【分析】根据已有的化学反应以及反应的微观模型图进行分析解答即可。
【解答】A、根据图示可以看出，生成的物质是单质，故A正确；
B、该反应是一种物质的分子生成两种单质的分子，可能是水的电解反应，故B正确；
C、该反应的反应物是一种物质的分子，故C错误；
D、该反应是一种物质的分子生成两种单质的分子，属于分解反应，故D正确；
故答案为：C。
10．（2025·玉环二模）氢氧化钴[Co(OH)2]能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂。制备方法为：
①Co+2HCl=CoCl2+H2↑； ②CoCl2+2NaOH=Co（OH）2↓+2NaCl，其中①属于哪种基本反应类型（　　）
A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应
【答案】B
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【分析】根据反应物和生成物的种类和种数，确定反应的基本类型。
【解答】根据方程式 Co+2HCl=CoCl2+H2↑ 可知，反应①的反应物和生成物都是单质和化合物组成，因此属于置换反应。
故选B。
11．（2024·杭州模拟）某研究性学习小组利用如图所示的装置进行CO还原 的实验，并检验该反应的气体生成物，已知一氧化碳发生装置产生的气体中混有杂质( 和水蒸气。下列说法正确的是 (　　)
A．B装置玻璃管内发生的是置换反应
B．该实验结束后应先停止通CO，再熄灭B处酒精喷灯
C．若去掉C装置，则无法证明CO和Fe2O3发生了反应
D．若无A装置，该实验无法达到检验气体生成物的目的
【答案】D
【知识点】还原反应与金属的冶炼；金属的冶炼
【解析】【分析】A、根据置换反应的特点进行分析；
B、根据热的铁容易被氧化进行分析；
C、根据氧化铁的颜色变化进行分析；
D、根据装置A的作用进行分析。
【解答】A、B中一氧化碳和氧化铁反应，反应物都是化合物，不是置换反应，错误；
B、实验结束后，先熄灭酒精喷灯，等到装置冷却到室温时再停止通一氧化碳，错误；
C、B中红色粉末逐渐变为黑色，可以证明一氧化碳和氧化铁发生了反应，错误；
D、装置A可以除去原气体中混有的少量的二氧化碳，没有A装置，则无法证明使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体是原来的还是生成的，正确。
故答案为：D。
12．（2025九下·温州模拟）中华文明源远流长，文物承载着文明的记忆。如图为汉代铜牛形缸灯，这种青铜灯以动物油脂(主要含碳、氢、氧三种元素)为燃料，其油料燃烧产生的气体或烟尘，可通过导烟管道进入牛腹的清水中，保持室内空气清洁，故又称为环保灯。
（1）该灯用青铜(一种合金)而不是用纯铜制作，是因为青铜的硬度更　 　(填‘友”或“小”)；
（2）动物油脂在空气中燃烧能产生的气体有　 　(写一种)；
（3）油料燃烧产生的气体或烟尘能上升，推测此时其密度比空气　 　.
【答案】（1）大
（2）二氧化碳等
（3）小
【知识点】燃烧与灭火；合金与合金的性质
【解析】【分析】1、合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性的物质。一般来说，合金与纯金属相比，硬度更大、熔点更低、抗腐蚀性更好等。青铜作为铜合金，硬度比纯铜大，这一特性使其在制作灯具等器物时更具优势，不易变形损坏。
2、有机物的燃烧
动物油脂属于有机物，主要含碳、氢、氧元素。在空气中燃烧时，发生氧化反应。碳元素充分燃烧生成二氧化碳，氢元素充分燃烧生成水（以水蒸气形式存在 ）；若氧气不足，碳元素可能不完全燃烧生成一氧化碳等有毒气体。这涉及到化学反应中元素的转化和物质的生成规律。
3、气根据物体在气体中的浮沉原理，当物体密度小于气体密度时，物体会上浮；当物体密度大于气体密度时，物体会下沉；当物体密度等于气体密度时，物体会悬浮。油料燃烧产生的气体或烟尘能上升，表明其密度小于空气密度，这是基于密度与浮力、重力关系的物理原理。
【解答】(1) 合金的硬度一般比组成它的纯金属大，青铜是合金，所以青铜硬度比纯铜大，适合制作灯具。
(2) 动物油脂主要含碳、氢、氧三种元素 ，在空气中充分燃烧时，碳元素与氧结合生成二氧化碳，氢元素与氧结合生成水蒸气；若燃烧不充分还可能产生一氧化碳。
(3) 气体或烟尘能上升，说明其受到向上的浮力大于自身重力，根据阿基米德原理和物体浮沉条件可知，此时其密度比空气小 。
13．（2025·浙江模拟）北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法，其主要生产流程如图所示。
（1）①过程可通过冷却热饱和溶液获得晶体，该变化属于　 　(填“物理变化”或“化学变化”)。
（2）②过程变化的方程式为 则X 的化学式为　 　。
（3）④过程中化学变化的反应类型为（）(填字母)。
A．分解反应 B．化合反应 C．复分解反应 D．置换反应
【答案】（1）物理变化
（2）SO3
（3）D
【知识点】化学变化与物理变化的判别；化学方程式的配平；置换反应及其应用
【解析】【分析】化学变化是有产生新物质的变化过程，其中由单质和化合物反应生成新的单质和化合物的化学变化是置换反应。
【解答】（1）①过程硫酸铜从溶液中结晶析出，无新物质生成，属于物理变化 。
（2）反应方程式为 ，根据质量守恒定律，反应前原子种类和个数与反应后相等，所以可知X中含1个S原子和3个O原子，即X为SO3。
（3）④过程是铁与硫酸铜溶液反应，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
14．（2025·德清模拟）为了提高煤的利用率，减少环境污染。科研人员设计了如图所示的综合利用方案，回答问题：
（1）在一定条件下将煤转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观过程如图中①所示，则该反应中属于氧化物的是　 　(填字母)，该反应类型属于四大基本反应中的　 　。
（2）一定条件下，一氧化碳和氢气可按照 1：2的体积比反应(标准状况下)，若只生成一种产物(X)，如图中②所示，就能实现“零排放”，则产物(X)可能是____。
A．甲烷CH4 B．甲醇CH4O C．甲醛CH2O
【答案】（1）B、C；置换
（2）B
【知识点】质量守恒定律及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】（1）由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物，叫氧化物。根据反应物和生成物的种类确定反应的基本类型；
（2）根据质量守恒定律分析判断。
【解答】（1）根据图片可知，和，都由两种元素组成，其中一种为氧元素，因此BC为氧化物。
根据图片可知，A为单质，B为化合物，C为化合物，D为单质，那么该反应为单质和化合物反应生成新的单质和化合物，那么为置换反应。
（2）一 定条件下，一氧化碳和氢气可按照 1：2的体积比反应生成X，
则：，
那么X由1个碳原子、4个氢离子和1个氧原子构成，应该是甲醇CH4O 。
故选B。
15．（2025·嘉兴模拟）实验室制氧气的方法可以是：
方法一：
方法二： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（1）这两种方法涉及到的化学反应基本类型都是　 　反应。
（2）用方法二制取并收集一瓶氧气，可选择下列装置中的　 　(选填字母)。
【答案】（1）分解
（2）AE或AF
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；化合反应和分解反应
【解析】【分析】（1）根据反应物和生成物的种类和种数，确定反应的基本类型；
（2）根据反应物的状态和反应条件选择合适的气体发生装置，根据气体的性质选择合适的收集方法。
【解答】（1）根据方程式可知，反应物只有一种，则二者都是分解反应；
（2）利用高锰酸钾制取氧气时需要加热，则发生装置选择“固态加热型”，即选A；
氧气的密度大于空气，在水中溶解度很小，则收集选择E或F。
16．（2025·龙港模拟）如图甲所示在不锈钢盆A内点燃一张纸，然后盖上不锈钢盆B。请回答下列问题：
（1）不锈钢是铁的一种合金，在物质的分类中，其属于　 　(选填“单质”、 “化合物”或“混合物”)。
（2）盖上不锈钢盆B后纸张的火焰很快熄灭，这是因为缺少燃烧所需的　 　。
（3）火焰熄灭后，发现两个盆“吸”在了一起，这是因为盆内的气压　 　盆外的气压。
【答案】（1）混合物
（2）氧气 (助燃剂)
（3）小于 (低于)
【知识点】压强大小比较；压强的变化；燃烧与灭火；纯净物和混合物的区别
【解析】【分析】（1）合金是一种金属和其它金属或非金属一起熔合而成的混合物。
（2）根据燃烧的条件进行分析：有可燃物、温度达到着火点、有足够的助燃剂。
（3）气体减小，温度降低，压强将减小。
【解答】（1）合金中含有多种物质，属于混合物。
（2）盖上不锈钢盆B，A与外界隔开，盆内氧气被消耗后浓度降低，不再支持燃烧，火焰熄灭。
（3）冷却后因为氧气被消耗，盆内的压强减小，小于大气压，在外界大气压的作用下，盆被压在一起。
17．（2025·杭州模拟）某小组用耐强碱的反应管等仪器组装成如图1实验装置，以研究铜酸钠跟 的反应，此反应的化学方程式为： 实验中观察到如下现象：①固体中出现紫红色物质：②试管中无水硫酸铜由白色变为蓝色。
请回答：
（1）若实验过程中包含下列步骤(没有根据操作顺序排列)：①停止通H2；②通纯净H2排净装置里空气；③点燃酒精灯加热：④熄灭酒精灯停止加热。正确的操作顺序是　 　 (填序号)。
（2）根据题干中给出的实验现象　 　 (选填“①”或“②”)，可直接判断氢气发生了化学变化。
（3）完全反应后，为了测定固体产物中 Cu的质量，要用蒸馏水多次洗涤后晾干，称量。在洗涤环节中判断洗涤干净的操作方法是　 　。
（4）如图2所示装置，利用铁生锈的原理可以比较准确地测出空气中氧气的含量。 【已知：铜能与空气中氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿。化学方程式： 若将此装置中的细铁丝换成足量的细铜丝进行实验，能否比较准确地测出空气中氧气的含量，并说明理由　 　。
【答案】（1）②③④①
（2）②
（3）向最后一次洗涤液中滴加酚酞，若不变色，说明已洗净
（4）不能，因为铜不仅吸收氧气，还吸收水和二氧化碳
【知识点】化学变化与物理变化的判别；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）氢气“早出晚归”，酒精灯“迟到、早退”。
（2）无水硫酸铜遇水变蓝，可用于检验水的存在。
（3）检验固体是否洗涤干净，一般检验的是与固体同时生成的可溶于水物质是否被除尽。
（4）探究空气中氧气含量时，要求该物质只和空气中的氧气反应，不与空气中的其他成分反应。
【解答】（1）氢气不纯在加热时可能会发生爆炸，所以要先通一会氢气，再点燃酒精灯进行加热，实验结束后为防止铜被氧化，应先熄灭酒精灯，继续通氢气，直至冷却，故顺序为：②③④①。
（2）试管中无水硫酸铜由白色变为蓝色，说明有水生成，可知氢气发生了化学变化。
（3）由方程式可知，生成铜的同时还有氢氧化钠产生，所以要验证是否洗涤干净，实际是检验是否有氢氧化钠残留，故操作为：向最后一次洗涤液中滴加酚酞，若不变色，说明已洗净。
（4）由铜生锈的原理可知，铜不仅会消耗氧气，还会消耗水和二氧化碳，可知不能用于测量空气中氧气的含量。
18．（2025·温州模拟）某兴趣小组的同学根据实验室制取氧气原理设计了简易供氧器。装置如右图所示，需试剂共5份，其中每份包含溶质质量分数为6.8%的过氧化氢溶液、1g颗粒状二氧化锰、100g纯净水，还有吸气面罩和瓶盖。
（1）制氧的原理： 该反应的基本反应类型是　 　。
（2）使用方法：先将100g纯净水加入A瓶并拧紧接有吸气面罩的瓶盖，再将二氧化锰和过氧化氢溶液加入 B瓶并拧紧瓶盖，A瓶中的气泡连续均匀冒出时，开始吸氧。则A、B瓶分别对应　 　(填“甲、乙”或“乙、甲”)瓶。
（3）若每份最大供氧质量为3.2g，本实验总共需配制溶质质量分数为6.8%的过氧化氢溶液多少克
【答案】（1）分解反应
（2）乙、甲
（3）
x=100g
因本实验共需5份试剂，所以总共需配制溶质质量分数为6.8%的过氧化氢溶液500g
答：实验总共需配制溶质质量分数为6.8%的过氧化氢溶液500g。
【知识点】制取氧气的原理；化合反应和分解反应
【解析】【分析】 （1）根据反应特点来分析解答；
（2）根据乙瓶为加湿仓，甲瓶为反应仓来分析解答；
（3）根据氧气的质量结合化学方程式进行计算。
【解答】 （1）此反应的反应物有一种，而生成物有两种，属于分解反应；
（2）乙瓶为加湿仓，甲瓶为反应仓，则将100g纯净水加入A瓶并拧紧接有吸气面罩的瓶盖，再将二氧化锰和过氧化氢溶液加入B瓶并拧紧瓶盖，A瓶中的气泡连续均匀冒出时，开始吸氧，则A、B瓶分别对应乙、甲瓶；
19．（2022·温州）我国古代用火法炼硫，其主要反应的化学方程式是FeS2 FeS+S。该反应属于（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】B
【知识点】化合反应和分解反应
【解析】【分析】根据反应物和生成物的种类和种数，确定化学反应的基本类型。
【解答】根据方程式 FeS2 FeS+S 可知，反应物只有一种，而生成物有两种，因此该反应为分解反应，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
20．（2022·台州）下列变化中，属于化学变化的是（　　）
A．铁丝弯折 B．钢铁熔化 C．钢铁生锈 D．铁球下落
【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】化学变化的本质是有新物质生成。
【解答】铁丝弯折后，只是形状变化，没有新物质生成，属于物理变化，故A不合题意；
钢铁熔化，只是状态变化，没有新物质生成，属于物理变化，故B不合题意；
钢铁生锈，即铁与氧气、水反应生成了新的物质氧化铁，属于化学变化，故C符合题意；
铁球下落时，只是位置发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D不合题意。
故选C。
21．（2023·丽水）近年来丽水市内全城旅游兴起，游客在豆腐工坊、绿茶工坊、红糖工坊、白酒工坊游玩。下列过程主要发生化学变化的是（　　）
A．磨碎豆子 B．采摘茶叶 C．压榨甘蔗 D．酿制米酒
【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】化学变化只要指在变化过程中有新物质的产生。
【解答】D中在酿制过程中出现了酒精这种新物质，故属于化学变化。
故答案为：D
22．（2023·宁波）“灰汁团”是宁波传统小吃，制作过程中要用到大米和“灰汁”。“灰汁”制取方法如资料卡所示，下列说法错误的是（　　）
A．大米中含有的淀粉属于有机物
B．稻草燃烧属于物理变化
C．传统方法制得的“灰汁”是混合物
D．现代方法制得的“灰汁”能使酚酞试液变红色
【答案】B
【知识点】化学变化与物理变化的判别；酸碱指示剂及其性质；常见物质的分类
【解析】【分析】A、根据淀粉是含碳化合物分析；
B、根据有新物质生成的变化为化学变化分析；
C、根据由多种物质组成的属于混合物分析；
D、根据碳酸钠溶液呈碱性分析。
【解答】A、 大米中含有的淀粉是含碳化合物，属于有机物 ，不符合题意；
B、 稻草燃烧属于化学变化 ，符合题意；
C、传统方法制得的“灰汁”由多种物质组成，是混合物，不符合题意；
D、现代方法制得的“灰汁”中含有纯碱和小苏打，呈碱性，能使酚酞试液变红色，不符合题意；
故选B。
23．（2023·温州）三碘化氮（）轻轻一碰就产生紫色蒸气，常用于特效表演。其反应的化学方程式为：。该反应属于（　　）
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】A
【知识点】化合反应和分解反应
【解析】【分析】根据“一变多”的反应为分解反应分析。
【解答】所给反应为一种物质生成两种物质，为分解反应；
故选A。
24．（2023·湖州）现在人们广泛使用的某种复合膨松剂中含有碳酸氢钠。碳酸氢钠在受热时发生反应的方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，这一化学反应的类型是（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】B
【知识点】化合反应和分解反应
【解析】【分析】根据化合反应符合“多变一”的特点、分解反应符合“一变多”的特点、置换反应为“单化化单”、复分解反应为“双交换价不变”进行分析。
【解答】该反应为一种物质生成三种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应；
故答案为：B。
25．（2023·台州）碳酸氢钠(NaHCO3)俗称小苏打，是发酵粉的主要成分，也可用于治疗胃酸过多。以下关于碳酸氢钠性质的描述中，属于物理性质的是（　　）
A．受热易分解 B．白色固体，易溶于水
C．水溶液呈碱性 D．能与盐酸反应产生二氧化碳
【答案】B
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【分析】物质的物理性质是指不需要通过化学变化就可以体现出来的性质。
【解答】ACD： 受热易分解 ， 水溶液呈碱性 ， 能与盐酸反应产生二氧化碳这三种变化都有新物质生成，故都属于化学变化。
B.在溶解过程中无新物质生成，属于物理变化。
故答案为：B
26．（2023·湖州）垃圾是被放错位置的资源，正确分类可以保护环境，实现资源再利用。下列对垃圾的处理中只发生物理变化的是（　　）
A．将金属边角料压成块存放
B．将其他垃圾焚烧用来发电
C．将厨余垃圾发酵变成有机肥料
D．将废电池中的金属氧化物转化为金属单质
【答案】A
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】物理变化是没有产生新物质的变化；化学变化是产生了新物质的变化。
【解答】A. 将金属边角料压成块只改变了它的形状，没有产生新物质，是物理变化，A正确
B. 垃圾焚烧会产生新物质，是化学变化，B错误
C. 发酵变成有机肥料，产生了新物质，是化学变化，C错误
D. 废电池中的金属氧化物转化为金属单质，产生了新物质，是化学变化，D错误
故答案为：A
27．（2025·浙江）家中的厨房包含大量的科学知识，下列属于化学变化的是 (　　)
A．用水洗西红柿 B．用刀切西红柿
C．点火煮锅中的食物 D．往汤中加盐
【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】物理变化与化学变化的区别是物理变化没有新物质生成，而化学变化有新物质生成。
【解答】用水洗西红柿、用刀切西红柿和往汤里加盐均没有新物质产生，可知属于物理变化。点火煮锅里的食物，燃料燃烧过程中有新物质产生，属于化学变化。
故答案为：C。
28．（2023·衢州）《天工开物》记载了水银（汞）和硫反应制取银朱（硫化汞）的方法，并厘清了转化过程中物质间的质量关系。表现出的“质量守恒”思想，比其他国家早一百多年。
（1）制取银朱的反应方程式为：Hg+S=HgS，该反应属于基本反应类型中的　 　。
（2）书中记载：十六两汞能制取十七两五钱的硫化汞。增重的“一两五钱”实际上是参加反应的　 　的质量。（“钱”“两”是我国古代常用的质量单位）
【答案】（1）化合反应
（2）硫
【知识点】化合反应和分解反应；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据多变一的反应为化合反应分析；
（2）根据化学反应前后物质质量总和不变分析。
【解答】（1）所给反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应。
（2） 十六两汞能制取十七两五钱的硫化汞 ，由反应前后物质质量总和不变可知，增重的“一两五钱”实际上是参加反应的硫的质量。
故答案为：（1）化合反应；（2）硫。
29．（2023·金华）2023世界氢能技术大会于5月22-26日在中国举行，大会聚焦双碳战略下全球氢能领域的最新研究成果。目前有科学家利用太阳能产生激光，再用激光使水分解得到氢气和氧气实现”制氢”；在”储氢”领域，可以将二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，实现二氧化碳的再利用和”储氢”。回答下列问题：
（1）上述”制氢”过程中用激光使水分解的反应，属于基本反应类型中的　 　；
（2）上述”储氢”过程中发生反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）分解反应
（2）CO2 +4H2 CH4+2H2O
【知识点】化合反应和分解反应；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据“一变多”的反应为分解反应分析；
（2）根据题意中二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水分析。
【解答】（1） 用激光使水分解的反应， 是一种物质生成两种物质，属于分解反应；
（2）”储氢”过程发生的是二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，反应的化学方程式为 CO2 +4H2 CH4+2H2O ；
故答案为：（1）分解反应；（2） CO2 +4H2 CH4+2H2O 。
30．（2023·丽水）小科学习了物质的性质后，梳理单质、氧化物、酸、碱、盐与X之间的转化关系如图所示。“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物，生成物及反应条件已略去。
（1）若X是氯化钠，它在物质分类上属于化合物中的　 　，图中碱的化学式为　 　；
（2）若X是水，则能实现图中物质转化的基本反应类型有 (填字母)。
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】（1）盐；NaOH
（2）A；B；C；D
【知识点】化合反应和分解反应；复分解反应及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】物质中的纯净物分为单质和化合物，化合物中的无机化合物分为氧化物、酸、碱、盐等，其中的物质可在一定条件下进行转换。
【解答】（1）氯化钠属于盐类物质，由于 X是氯化钠，故碱中的金属元素为钠，其化学式为NaOH ；
（2）若x是水，则单质可为氢气，与氧气反应为化合反应；盐可为碳酸氢钠其分解分为碳酸钠，水和二氧化碳，其反应为分解反应；氧化物可为氧化铜，其为氢气发生置换反应，生成水哥和铜；酸可为盐酸，与碱发生复分解反应，生成水和盐，故四种基本反应类型都有。
故答案为：（1） 盐 ； NaOH ；（2） A B C D
31．（2023·台州）将燃烧的蜡烛放人图甲装置中，一段时间后，蜡烛会慢慢熄灭。兴趣小组探究其原因的过程如下（气体的含量用体积分数表示）：
（1）甲同学认为，蜡烛熄灭是装置内的氧气被消耗完了。他设计了图乙的实验装置，待蜡烛熄灭后，用凸透镜聚焦太阳光使白磷的温度达到着火点，观察到　 　现象，从而否定了自己的猜想。他重新实验，测得蜡烛燃烧过程中烛焰附近的二氧化碳含量从0.04%上升到7.4%，氧气含量从21%下降到13.8%。
（2）甲同学又认为可能是二氧化碳含量过高导致蜡烛熄灭。乙同学不赞同，他改变图甲装置中的气体成分，只进行了一次实验，就否定了甲同学的观点。则乙同学进行的实验是　 　。
实验 氧气含量 二氧化碳含量 蜡烛能否燃烧
A 21% 8.4% 能
B 21% 3.4% 能
c 12.8% 3.4% 不能
（3）还有一种观点：随着蜡烛的燃烧，氧气含量下降，产热速度变慢；当产热量小于散热量，烛芯的温度下降至着火点以下，蜡烛熄灭。如果该观点正确，将图甲装置置于温度更低的环境中实验，则测得烛焰附近的氧气含量最小值会如何变化？并解释原因。　 　
【答案】（1）白磷燃烧
（2）A
（3）大于13.8%（或变大）。低温环境中，烛焰散热快，降温快，为了维持蜡烛燃烧，需要增加产热，所以需要浓度更高的氧气。
【知识点】氧化反应；燃烧与灭火；化学反应中能量的变化
【解析】【分析】（1）燃烧条件为：可燃物，助燃剂，温度到达着火点；
（2） 可能是二氧化碳含量过高导致蜡烛熄灭 ，故应使氧气浓度不变，升高二氧化碳浓度；
（3）氧气浓度越高，燃烧速度越快，温度越高。
【解答】（1）观察到白磷燃烧，说明瓶中还有氧气可以助燃；
（2）使氧气浓度不变，升高二氧化碳浓度，故为A；
（3） 图甲装置置于温度更低的环境中实验时，原因为： 大于13.8%（或变大）。低温环境中，烛焰散热快，降温快，为了维持蜡烛燃烧，需要增加产热，所以需要浓度更高的氧气。
32．（2023·宁波）小宁在课外资料中获悉：在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液会影响反应的快慢。为此，他进行了探究。实验装置如图甲所示。
【实验步骤】
①在规格相同的A、B试管中分别放入大小相近、数量相同的锌粒，胶头滴管吸入等量的溶液，如图甲所示。塞紧橡胶塞。
②将两个胶头滴管中的溶液同时挤入试管后，立即开启数据采集器
③约100s后，停止采集数据。电脑显示气压p随时间变化的关系如图乙。
【实验分析】
⑴图甲中“★”处应填　 　。
⑵要确保实验成功，实验前应检查反应装置的　 　。
⑶实验中，锌和稀硫酸反应的快慢通过采集到的试管内　 　值的变化快慢来反映。
【实验结论】
在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液可以　 　（填“减慢”或“加快”）反应速度。
【答案】硫酸铜；气密性；气压；加快
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据对比实验的设计要求，有气体生成的化学反应，反应速率越快，相同时间产生气体体积越大，则装置内压强越大分析。
【解答】（1）要证明锌与硫酸反应中硫酸铜溶液是否会影响反应的快慢，由对比实验的变量的控制可知，图甲中“★”处应填硫酸铜 ；
（2）该反应需测定反应时压强的变化，由此确定产生氢气速率的快慢，所以应在密闭装置中进行， 要确保实验成功，实验前应检查反应装置的气密性；
（3）有气体生成的化学反应，反应速率越快，相同时间产生气体体积越大，则装置内压强越大，实验中，锌和稀硫酸反应的快慢通过采集到的试管内气压值的变化快慢来反映；
【实验结论】由实验所给数据可知，在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液可以加快反应速率。
故答案为：硫酸铜；气密性； 气压；加快。
33．（2023·丽水）实验室用15%的H2O2溶液在MnO2催化作用下制取氧气，实验前需在烧瓶中加入一定量的水，是不是H2O：溶液浓度会影响氧气产生的速度？小科利用如图装置进行探究。
[建立假设]H2O2溶液浓度越小，产生氧气的速度越慢，
[实验方案]在相同条件下，分别用30毫开2%、4%和6%的H2O2溶液进行实验，记录收集20毫升氧气所需的时间。
[实验数据]
实验序号 1 2 3
H2O2溶液的浓度 2% 4% 6%
收集20毫升氧气所需时间/秒 t1 t2 t3
[实验结论]在相同条件下，H2O2溶液浓度越小，产生氧气的速度越慢。
（1）上述实验除了实验装置相同，还要控制 相同(填字母)；
A．MnO2质量 B．滴加H2O2溶液的速度
（2）该实验通过分解H2O2制取氧气，可用化学方程式表示为　 　；
（3）表中t1、t2、t3的大小关系是支持上述实验结论的，其中最大的是　 　。
【答案】（1）A；B
（2）2H2O2 2H2O+O2↑
（3）t1
【知识点】制取氧气的原理；催化剂在化学反应中的作用；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】本题考查的实验室制取氧气的相关知识，实验室利用双氧水在二氧化锰的催化作用下，生成氧气和水。
【解答】（1）实验的唯一变量为双氧水的浓度，故其余变量都相同（如二氧化锰质量，以及滴加速度等）；
（2）双氧水在二氧化锰的催化作用下，生成氧气和水；故方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑ ；
（3）H2O2溶液浓度越小，产生氧气的速度越慢， 故t3最大；
故答案为：（1）AB；（2）2H2O2 2H2O+O2↑ ；（3）t3
34．（2023·杭州）酸碱灭火器是利用两种“灭火剂”混合后喷出液体来扑灭火灾的一种灭火器。小金拟制作一款简易酸碱灭火器，进行了如下探究。
（1）实验一：灭火剂的选择可供选择的试剂：20%的盐酸、20%的硫酸溶液、20%的硫酸钠溶液和饱和碳酸钠溶液。小金为了寻找反应最快的“灭火剂”组合，利用如图甲所示装置和如表所示试剂进行实验，装置A和B中的注射器、橡胶塞、U形管、气球的规格均相同，装置A和B的气密性良好，初始状态均相同。
装置 A B
注射器内试剂 10mL ▲ 10mL20%的盐酸
U形管内试剂 10mL饱和碳酸钠溶液 10mL饱和碳酸钠溶液
装置A中注射器盛放的试剂为　 　。
（2）若实验中同时将装置A和B的注射器内试剂全部推入U形管，装置B中发生反应的化学方程式为　 　。通过观察　 　（填写现象）比较两组“灭火剂”反应的快慢。
（3）实验二：灭火器制作及使用
小金制作了如图乙所示灭火器，推动注射器活塞，喷嘴喷出液体将燃烧的蜡烛熄灭，蜡烛熄灭的原因是　 　。
【答案】（1）10mL20%的硫酸溶液
（2）；产生气泡的快慢
（3）隔绝氧气
【知识点】实验方案设计与评价；燃烧与灭火
【解析】【分析】（1）根据对比实验设计要求变量唯一性分析；
（2）根据碳酸钠与盐酸的反应生成氯化钠、水和二氧化碳及对比实验的反应现象分析；
（3）根据隔离氧气的灭火原理分析。
【解答】（1）由所给药品及实验目的可知，装置A中注射器盛放试剂为10毫升20%的硫酸溶液。
（2）装置B中为碳酸钠与盐酸的反应，方程式为Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑。通过观察相同时间气球膨胀程度，比较两组灭火剂反应的快慢。
（3）喷嘴喷出液体吸热，使温度降低，降至蜡烛着火点以下时，使蜡烛熄灭。
故答案为：（1） 10mL20%的硫酸溶液 ；（2）Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑； 产生气泡的快慢 ；（3）隔绝氧气。
35．（2023·温州）水质对水族箱内鱼的生存至关重要，定期监测和维护水质有利于鱼的生存。
（1）自来水消毒后残留的氯称为余氯，其对鱼有害。某研究者用三种不同的方式去除余氯，其效果如图所示。据图，小明采取方式二去除余氯，其理由是　 　。
（2）水族箱在使用过程中需要补充氧气，常用的方法有增加水草或投放增氧剂。
①增加水草可以补充氧气的原因是　 　。
②过氧化钙是常用的增氧剂，其与水缓慢反应生成氧气的化学方程式为：。
检测发现，投放适量过氧化钙为鱼补充氧气，在持续补氧过程中水的pH基本保持不变。解释原因　 　。
【答案】（1）所用时间较短且节能
（2）水草光合作用能产生氧气；过氧化钙与水反应生成氢氧化钙的速度和鱼呼吸作用产生二氧化碳消耗氢氧化钙的速度基本相同，基本保持不变
【知识点】制取氧气的原理；催化剂在化学反应中的作用；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）选择哪一种方式处氯，可通过除去时间和所消耗能源等方面进行考虑；
（2）氧气的多少可通过光合作用来补充；
过氧化钙与水反应生成的氢氧化钙会与二氧化碳反应；
【解答】（1） 明采取方式二去除余氯，其理由是所用时间较短且节能；
（2）①增加水草可以补充氧气的原因是 ：水草光合作用能产生氧气；
②氢氧化钙也会吸收二氧化碳，使其溶于水的量减少，故原因为： 过氧化钙与水反应生成氢氧化钙的速度和鱼呼吸作用产生二氧化碳消耗氢氧化钙的速度基本相同，基本保持不变 。
36．（2023·衢州）在医院，吸氧的患者每小时消耗600L氧气，费用为4元。实验室制取氧气的成本是多少呢？小科在图甲装置的锥形瓶中加入适量的二氧化锰和水，用注射器吸入20mL过氧化氢溶液并全部注入锥形瓶中，测得装置的总质量变化如图乙。
（1）上述过氧化氢溶液完全分解产生氧气的质量是　 　g。
（2）根据实验数据，通过化学方程式计算20mL过氧化氢溶液中溶质的质量。
（3）已知上述20mL过氧化氢溶液的成本为0.4元，若在实验室用同样的过氧化氢溶液制取600L氧气（密度取1.4g/L），需要的成本是　 　元，可见在实验时应节约药品。（不计其它成本）
（4）小科连接图甲和图丙装置，用注射器另取4mL同样的过氧化氢溶液，通过直接测量氧气的体积来计算成本。若不考虑导管对实验的影响，以下分析正确的是____。
A．广口瓶中的水面上有少量植物油，能防止氧气溶于水
B．实验前图丙装置中广口瓶内的水量不会影响测量结果
C．读数时量筒中的水面高于广口瓶内的液面导致测得氧气的体积偏小
D．测得氧气的体积等于量筒中增加的水的体积减去加入的过氧化氢溶液的体积
【答案】（1）1.4
（2）设20mL过氧化氢溶液中溶质的质量为x
2H2O2 2H2O+ O2↑
68 32
x 1.4g
x=2.975g
（3）240
（4）A；C；D
【知识点】制取氧气的原理；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】氧气是氧元素形成的一种单质，化学式O2，其化学性质比较活泼，与大部分的元素都能与氧气反应。常温下不是很活泼，与许多物质都不易作用。但在高温下则很活泼，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟有关。 氧气是无色无味气体，是氧元素最常见的单质形态。熔点-218.4℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。在空气中氧气约占21%。液氧为天蓝色。固氧为蓝色晶体。动物呼吸、燃烧和一切氧化过程（包括有机化合物的腐败）都消耗氧气。但空气中的氧能通过植物的光合作用不断地得到补充。在金属的切割和焊接中。是用纯度93.5%~99.2%的氧气与可燃气（如乙炔）混合，产生极高温度的火焰，从而使金属熔融。冶金过程离不开氧气。为了强化硝酸和硫酸的生产过程也需要氧。不用空气而用氧与水蒸气的混合物吹入煤气气化炉中，能得到高热值的煤气。医疗用气极为重要。
【解答】（1）从乙图中质量的变化量中可以看出完全分解的氧气质量为413.7-412.3=1.4克；
（3） 若在实验室用同样的过氧化氢溶液制取600L氧气（密度取1.4g/L） ，氧气的质量=600L×1.4g/L=840克；
是20mL过氧化氢制取氧气质量的600倍，所以所需的过氧化氢的成本=0.4元×600=240元；
（4）氧气微溶于水，所以B有影响，B错误；ACD都是合理的；A中广口瓶中的水面上有少量植物油，能防止氧气溶于水，导致测得的体积减小，正确；C：读数时量筒中的水面高于广口瓶内的液面导致测得氧气的体积偏小，因为此时右边的液体压强大，B正确；D：测得氧气的体积等于量筒中增加的水的体积减去加入的过氧化氢溶液的体积，正确，过氧化氢溶液的加入也会使得甲中气体像丙中压入，D正确；
37．（2023·台州）市场上有一种“茶垢净”，遇到热水后会产生氧气，并能深入微小的缝隙快速去除茶垢。
（1）向“茶垢净”中倒入热水，收集一瓶氧气，将带火星的木条伸入，能观察到　 　。
（2）如图是一台简易制氧机，A瓶中装有“茶垢净”、二氧化锰和水，氧气可从B瓶盖子上的出气孔排出，供人呼吸。A瓶的导管伸入B瓶水中的目的是　 　（写出一点）。
（3）现有一瓶“茶垢净”，其制氧量相当于119克过氧化氢分解产生的氧气量。某人吸氧时需要制氧机提供每分钟0.5升的氧气，请计算用这瓶“茶垢净”制得的氧气，最多能供他持续吸氧多长时间？（氧气密度取1.4克/升）
【答案】（1）木条复燃
（2）净化气体（或观察产生气体的速度）
（3）解：设生成的氧气质量为m
2 = 2 O+ ↑
68 　 32
119克 　 m
m=56克
答：用一瓶茶垢净制得的氧气能供该人持续吸氧80分钟。
【知识点】制取氧气的原理；氧化反应；燃烧与灭火
【解析】【分析】（1）实验室可用带火星的木条来检验氧气；
（2）A瓶释放的氧气通过B瓶后可被湿润；
（3）利用双氧水制取氧气的化学方程式和双氧水的质量即可求得氧气的质量。
【解答】（1） 带火星的木条伸入氧气瓶中，能观察到木条复燃；
（2）A瓶的导管伸入B瓶水中的目的是净化气体（或观察产生气体的速度）。
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第22讲 物质的变化与性质
知识点 考试要求
1.描述物质的物理变化和化学变化(了解) a
2．区别物质的物理变化和化学变化(理解) b
3．识别物质的物理性质和化学性质(了解) a
4．举例说明外界条件(如温度、压力等)能影响 a
5.知道化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的特点(了解) a
6．辨认具体化学反应的基本类型(了解) a
7.举例说出氧化反应、还原反应(了解) a
8．说明氧气具有氧化性(理解) b
9．说明氢气和一氧化碳具有还原性(理解) b
10.举例说出缓慢氧化现象(了解) a
11．列举剧烈氧化的现象(了解) a
12．知道可燃物燃烧的条件(了解) b
13．描述常见的灭火方法及原理(了解) a
14．列举火灾自救的一般办法(了解) a
15.知道在化学反应过程中伴随能量变化(了解) a
一、物质的变化与性质
1. 物质的变化
变化 物理变化 化学变化
宏观概念 没有________生成 有______生成
判断依据 (本质区别) 是否有新物质生成
联系 化学变化中通常都伴随着物理变化，物理变化中不一定同时发生化学变化
【特别提醒】爆炸不一定是化学变化，也可能是物理变化，如火药爆炸属于化学变化，但轮胎爆炸、锅炉爆炸属于物理变化。
2. 物质的性质和用途
类型 物理性质 化学性质
概念 物质不需要发生___________就能表现出来的性质 只在物质的________中才能表现出来的性质
范围 颜色、状态、熔点、沸点、硬度、密度、气味和导电性等 可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性等
判断依据 (本质区别) 是否需要通过化学变化表现出来
性质与用途的关系 性质用途
二、氧化性、还原性、可燃性
1. 氧化反应、还原反应
物质跟______发生的反应叫作氧化反应，含氧化合物里的______被夺取的反应叫作还原反应。
2. 氢气和一氧化碳
氢气 一氧化碳
可 燃 性 化学方程式 ____________ ____________
现象 ___色火焰，放热，火焰上罩一干冷烧杯，烧杯内壁上有水雾生成 ______色火焰，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
还 原 性 反应 ______________ ______________
装置
现象 ____色固体变________色；试管壁上有水珠生成 红棕色固体变____色；澄清石灰水变________ 注意：尾气点燃或收集起来，防止污染空气
【特别提醒】H2、CO等可燃性气体在使用前必须先________，防止与空气混合受热时发生________。H2的燃烧产物只有水，可用无水硫酸铜检验；CO的燃烧产物只有二氧化碳，可用澄清石灰水检验。
三、燃烧与灭火
1. 缓慢氧化
如塑料和橡胶制品的老化，铜和铁等金属表面生锈、生物呼吸、食物腐败等。
2. 剧烈氧化：燃烧、爆炸、自燃
(1)燃烧：可燃物与空气中的氧气发生的一种发光、发热的、剧烈的______________。
(2)爆炸：在有限空间内发生的____________。如火药爆炸。
(3)自燃：可燃物缓慢氧化产生的热量聚集使温度达到____________而引起的自发燃烧。
3. 燃烧的条件
【特别提醒】①着火点是物质燃烧所需达到的最低温度，是物质的固有属性，一般不会变化。
②助燃剂不一定是氧气或空气，如镁能在二氧化碳中燃烧，此时的助燃剂是二氧化碳。
实验　燃烧条件的探究
探究方法：控制变量法、对照法
（1）探究燃烧条件的实验设计
方案一　　 方案二
方案一
实验现象：燃烧一段时间后，玻璃杯罩着的蜡烛②________，蜡烛①依然 ________。
实验分析：蜡烛②燃烧一段时间后，玻璃杯中的氧气被消耗，因此熄灭，而蜡烛①持续燃烧，说明燃烧需要的条件是要有________。
方案二
实验现象：________先燃烧，________后燃烧。
实验分析：火柴头的着火点比火柴梗的着火点低，持续增温，温度先达到火柴头的着火点，后达到火柴梗的着火点，说明燃烧需要的条件是 ____________________。
实验结论
燃烧必须同时满足的三个条件：一是有可燃物；二是要有________(常用氧气)；三是________________________。
核心素养 质疑与创新
（2）装置改进
以上哪种装置不会对空气造成影响________(填序号)
（3）有同学对上述实验结论提出了质疑，认为无法证明燃烧需要可燃物，请设计实验证明燃烧需要可燃物。
实验步骤：__________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
实验现象：__________________________________________________________________
4. 灭火
(1)灭火原理及方法
①清除________或使________与其他物质隔离，如森林火灾，将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带。
②隔绝________(如空气或氧气)，如油锅着火，用锅盖盖灭。
③使可燃物温度降低到________以下，如消防员用高压水枪灭火。
(2)常用灭火器
①泡沫灭火器，主要用于汽油、柴油等非水溶性可燃性液体，木材、棉布等固体燃料引起的火灾。
②干粉灭火器，主要用于一般的火灾，油、气等燃烧引起的失火。
③二氧化碳灭火器，主要用于图书、档案、贵重设备、精密仪器等引起的火灾。
5. 火灾自救措施
(1)保持镇定，了解火源的准确位置，然后拨打“119”报警求助。
(2)如果火势扩散，应尽快通知家人和邻居设法离开现场，沿途要关上大门，以降低火势及烟雾蔓延的速度，同时切勿乘电梯或升降梯，以免停电被困。
(3)如果无法离开火灾现场，应采取下列措施：
①室内浓烟密布时，应俯伏在地上爬行及用湿毛巾掩盖口鼻。
②用湿毛巾等物品塞住门和窗户的缝隙，以免浓烟渗入。
③打开窗户，在窗前呼救。
【特别提醒】燃气泄漏：应关闭气阀并开窗通风，不能立即开灯、开排气扇或用明火检查。
四、化学反应中的能量变化
1．化学反应在生成新物质的同时，伴有能量的变化，而能量的变化通常表现为吸收或放出热量。
(1)放热反应：如氧化钙与水反应、中和反应、可燃物燃烧、活泼金属与酸反应等。
(2)吸热反应：如碳和二氧化碳反应。
2．化学反应中的能量通常表现为热、光、电等。
3．放热反应是________能转化为________能；反应条件为高温或加热的反应，是内能转化为化学能；光合作用是太阳能转化为化学能；水电解是________能转化为________能。
五、基本反应类型
知识点1　物理变化和化学变化的判断
例1：小科通过微信公众号“胜哥课程”的科学视频深刻理解了化学变化与物理变化的本质。如图所示，银白色的金属镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体。以上现象中，能说明镁燃烧属于化学变化的是---（ ）

A. 银白色 B. 发出耀眼的白光 C. 放出大量的热 D. 生成白色固体
◆变式训练
1. 下列温州传统民俗活动中，主要涉及化学变化的是---( )
A.做糖画 B.捣年糕 C.酿米酒 D.捏米塑
知识点2　物理性质和化学性质的判断
例2：苯甲酸钠(C7H5O2Na)是一种常用的食品防腐剂，常温下为白色固体，易溶于水，水溶液呈弱碱性。
根据上述信息，写出苯甲酸钠的一种物理性质：________。
◆变式训练
1.头盔、赛车服、头颈支持系统是赛车手极其重要的防护装备，分别保护赛车手身体的不同部位。
专业赛车服由导热性能极弱的材料制成，可以在高温时对赛车手起到保护作用。导热性属于物质的________(选填“物理性质”或“化学性质”)。
知识点3氧化性、还原性、可燃性
例3：有理论认为，从疾病发生机制上考虑，氧化损伤几乎是所有疾病最基本的病理过程。研究人员发现，氢气对一些疾病有治疗作用。根据上述理论，氢气对一些疾病有治疗作用的原因可能是(　　)
A. 氢气有还原性 B. 氢气是密度最小的气体
C. 常温下氢气较稳定 D. 氢气对人体无毒
◆变式训练
1. 对下列事实的说明中，有错误的是(　　)
A. 氢气能还原氧化铜，说明氢气具有还原性
B. 常温下氯酸钾能溶于水而难溶于酒精，说明氯酸钾的溶解性跟溶剂有关
C. 相同条件下，湿衣服摊开比堆着干得快，说明水蒸发快慢与水的表面积有关
D. 铁丝能在氧气中剧烈燃烧，说明氧气和铁丝都具有可燃性
知识点4　化学反应中的能量变化
例4：“胜哥”用研钵将约20克氢氧化钡晶体磨成粉末,倒入一小烧杯。在玻璃片上洒上少量水,并将小烧杯放在玻璃片上。再向小烧杯中加入约10克氯化铵晶体,并用玻璃棒迅速搅拌,烧杯中产生刺激性气味的气体,静止片刻,提起小烧杯,观察到如图所示现象。下列对现象 的观察分析中正确的是---( )
A.用手触摸烧杯外壁,能感觉到发热
B.化学反应中，不同形式的能之间可以相互转化
C.把氢氧化钡晶体磨成粉末可以增加最终产生气体的质量
D.该反应和燃烧一样,反应物总的化学能高于生成物总的化学能
◆变式训练
1. 小科看了微信公众号“胜哥课程”相关科学视频后，知道了化学反应常伴随着能量变化。如图所示，在装有水的烧杯中放入一定质量的生石灰固体，反应片刻后可观察到玻璃管中有色液柱将__________(选填“上升”“下降”或“不变”)，请写出反应后所得溶液中溶质的化学式：________________________________________。
知识点5　基本反应类型的判断
例5：通过视频号“胜哥课程”的学习，小科已经完全掌握了四种基本反应类型。下列与Na2O+H2O=2NaOH属于同一基本反应类型的是---( )
A. H2O+CO2=H2CO3
B. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C. NaOH+HCl=NaCI+H2O
D.2H2O2通电 ====2H2O+O2↑
◆变式训练
1. 汽车安全气囊中有一种物质，能在汽车碰撞时迅速反应，如图是反应过程的微观示意图。该反应类型属于---(　 　)
化合反应 B.分解反应
C.置换反应 D.复分解反应
1．（2025九下·衢州模拟）在下列劳动过程中，一定发生化学变化的是（　　）
A．扫地 B．生火 C．洗菜 D．提水
2．（2025·金华模拟）2025年4月10日国务院批准高纯石英矿成为我国第174号新矿种。高纯石英矿具有耐高温、耐腐蚀、低热膨胀性、高绝缘性和透光性等特性，这些特性使得它在半导体、光伏、光学等领域有着广泛的应用。下列特性中属于化学性质的是（）
A．耐腐蚀性 B．低热膨胀性 C．高绝缘性 D．透光性
3．（2024·浙江模拟）铁粉和硫粉以适当的质量比混合，堆放在坩埚里（如图），然后用烧红的玻璃棒一端接触混合物，这时部分混合物迅速变红热状态，迅速撤离玻璃棒后，反应继续进行，直至全部混合物都呈红热的状态，冷却后得到一种黑色不能被磁化的固态物质。下列有关该实验的说法错误的是（　　）
A．该反应是吸热反应
B．该反应属于化合反应
C．该实验过程中可能会有刺激性气味的气体产生
D．该黑色无磁性的固态物质在物质分类上属于盐
4．（2024·浙江模拟）如图是物质甲和乙反应生成丙的微观示意图。下列说法正确的是 (　　)
A．该反应属于化合反应
B．甲、乙、丙都是有机物
C．该反应中参加反应的甲和乙质量比为1：1
D．该反应在反应前后原子的种类发生了改变
5．（2025·定海模拟）下列实验设计能实现相应实验目的的是（）
A．①验证集气瓶中集满氧气
B．②比较二氧化锰和氧化铁的催化效果
C．③给病人输氧时b端连接氧气瓶
D．④检查装置的气密性
6．（2025·浙江）如图所示为电解水的过程示意图。分析该图，下列判断中，错误的是(　　)
A．水在通电的条件下生成氢气和氧气
B．水分子中含有更小的粒子
C．氧原子在通电的条件下组合成氧分子
D．氢原子在这个过程中没有发生变化
7．（2025·绍兴模拟）科学家研究发现，某地区重霾污染期间，颗粒物中硫酸盐含量迅速升高。硫酸盐形成的过程中，有一步化学反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 (　　)
A．该反应是置换反应
B．甲是氧化剂
C．物质乙由1个氮原子和2个氧原子构成
D．丙遇到空气中的水会生成硫酸
8．（2025·富阳模拟）如图是古代的火折子。使用时，打开竹筒帽，轻吹火星，形成火苗。使用完毕后，将竹筒帽盖上，内部保留火星。轻轻一吹，可燃物就燃烧起来的主要原因是
A．可燃物的着火点变低
B．吹出的气体中不含二氧化碳
C．可燃物的温度升高
D．提供了可燃物燃烧所需的氧气，增大了与氧气的接触面
9．（2025·绍兴三模）如图所示是某个化学反应的微观模型图，其中“”和“”分别表示两种原子，甲、乙分别表示反应前后的物质，下列说法错误的是（　　）
A．该反应的生成物都是单质
B．该反应可能为水的电解
C．参加反应的两种分子个数之比为2：3
D．该反应属于分解反应
10．（2025·玉环二模）氢氧化钴[Co(OH)2]能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂。制备方法为：
①Co+2HCl=CoCl2+H2↑； ②CoCl2+2NaOH=Co（OH）2↓+2NaCl，其中①属于哪种基本反应类型（　　）
A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应
11．（2024·杭州模拟）某研究性学习小组利用如图所示的装置进行CO还原 的实验，并检验该反应的气体生成物，已知一氧化碳发生装置产生的气体中混有杂质( 和水蒸气。下列说法正确的是 (　　)
A．B装置玻璃管内发生的是置换反应
B．该实验结束后应先停止通CO，再熄灭B处酒精喷灯
C．若去掉C装置，则无法证明CO和Fe2O3发生了反应
D．若无A装置，该实验无法达到检验气体生成物的目的
12．（2025九下·温州模拟）中华文明源远流长，文物承载着文明的记忆。如图为汉代铜牛形缸灯，这种青铜灯以动物油脂(主要含碳、氢、氧三种元素)为燃料，其油料燃烧产生的气体或烟尘，可通过导烟管道进入牛腹的清水中，保持室内空气清洁，故又称为环保灯。
（1）该灯用青铜(一种合金)而不是用纯铜制作，是因为青铜的硬度更　 　(填‘友”或“小”)；
（2）动物油脂在空气中燃烧能产生的气体有　 　(写一种)；
（3）油料燃烧产生的气体或烟尘能上升，推测此时其密度比空气　 　.
13．（2025·浙江模拟）北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法，其主要生产流程如图所示。
（1）①过程可通过冷却热饱和溶液获得晶体，该变化属于　 　(填“物理变化”或“化学变化”)。
（2）②过程变化的方程式为 则X 的化学式为　 　。
（3）④过程中化学变化的反应类型为（）(填字母)。
A．分解反应 B．化合反应 C．复分解反应 D．置换反应
14．（2025·德清模拟）为了提高煤的利用率，减少环境污染。科研人员设计了如图所示的综合利用方案，回答问题：
（1）在一定条件下将煤转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观过程如图中①所示，则该反应中属于氧化物的是　 　(填字母)，该反应类型属于四大基本反应中的　 　。
（2）一定条件下，一氧化碳和氢气可按照 1：2的体积比反应(标准状况下)，若只生成一种产物(X)，如图中②所示，就能实现“零排放”，则产物(X)可能是____。
A．甲烷CH4 B．甲醇CH4O C．甲醛CH2O
15．（2025·嘉兴模拟）实验室制氧气的方法可以是：
方法一：
方法二： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（1）这两种方法涉及到的化学反应基本类型都是　 　反应。
（2）用方法二制取并收集一瓶氧气，可选择下列装置中的　 　(选填字母)。
16．（2025·龙港模拟）如图甲所示在不锈钢盆A内点燃一张纸，然后盖上不锈钢盆B。请回答下列问题：
（1）不锈钢是铁的一种合金，在物质的分类中，其属于　 　(选填“单质”、 “化合物”或“混合物”)。
（2）盖上不锈钢盆B后纸张的火焰很快熄灭，这是因为缺少燃烧所需的　 　。
（3）火焰熄灭后，发现两个盆“吸”在了一起，这是因为盆内的气压　 　盆外的气压。
17．（2025·杭州模拟）某小组用耐强碱的反应管等仪器组装成如图1实验装置，以研究铜酸钠跟 的反应，此反应的化学方程式为： 实验中观察到如下现象：①固体中出现紫红色物质：②试管中无水硫酸铜由白色变为蓝色。
请回答：
（1）若实验过程中包含下列步骤(没有根据操作顺序排列)：①停止通H2；②通纯净H2排净装置里空气；③点燃酒精灯加热：④熄灭酒精灯停止加热。正确的操作顺序是　 　 (填序号)。
（2）根据题干中给出的实验现象　 　 (选填“①”或“②”)，可直接判断氢气发生了化学变化。
（3）完全反应后，为了测定固体产物中 Cu的质量，要用蒸馏水多次洗涤后晾干，称量。在洗涤环节中判断洗涤干净的操作方法是　 　。
（4）如图2所示装置，利用铁生锈的原理可以比较准确地测出空气中氧气的含量。 【已知：铜能与空气中氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿。化学方程式： 若将此装置中的细铁丝换成足量的细铜丝进行实验，能否比较准确地测出空气中氧气的含量，并说明理由　 　。
18．（2025·温州模拟）某兴趣小组的同学根据实验室制取氧气原理设计了简易供氧器。装置如右图所示，需试剂共5份，其中每份包含溶质质量分数为6.8%的过氧化氢溶液、1g颗粒状二氧化锰、100g纯净水，还有吸气面罩和瓶盖。
（1）制氧的原理： 该反应的基本反应类型是　 　。
（2）使用方法：先将100g纯净水加入A瓶并拧紧接有吸气面罩的瓶盖，再将二氧化锰和过氧化氢溶液加入 B瓶并拧紧瓶盖，A瓶中的气泡连续均匀冒出时，开始吸氧。则A、B瓶分别对应　 　(填“甲、乙”或“乙、甲”)瓶。
（3）若每份最大供氧质量为3.2g，本实验总共需配制溶质质量分数为6.8%的过氧化氢溶液多少克
19．（2022·温州）我国古代用火法炼硫，其主要反应的化学方程式是FeS2 FeS+S。该反应属于（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
20．（2022·台州）下列变化中，属于化学变化的是（　　）
A．铁丝弯折 B．钢铁熔化 C．钢铁生锈 D．铁球下落
21．（2023·丽水）近年来丽水市内全城旅游兴起，游客在豆腐工坊、绿茶工坊、红糖工坊、白酒工坊游玩。下列过程主要发生化学变化的是（　　）
A．磨碎豆子 B．采摘茶叶 C．压榨甘蔗 D．酿制米酒
22．（2023·宁波）“灰汁团”是宁波传统小吃，制作过程中要用到大米和“灰汁”。“灰汁”制取方法如资料卡所示，下列说法错误的是（　　）
A．大米中含有的淀粉属于有机物
B．稻草燃烧属于物理变化
C．传统方法制得的“灰汁”是混合物
D．现代方法制得的“灰汁”能使酚酞试液变红色
23．（2023·温州）三碘化氮（）轻轻一碰就产生紫色蒸气，常用于特效表演。其反应的化学方程式为：。该反应属于（　　）
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
24．（2023·湖州）现在人们广泛使用的某种复合膨松剂中含有碳酸氢钠。碳酸氢钠在受热时发生反应的方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，这一化学反应的类型是（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
25．（2023·台州）碳酸氢钠(NaHCO3)俗称小苏打，是发酵粉的主要成分，也可用于治疗胃酸过多。以下关于碳酸氢钠性质的描述中，属于物理性质的是（　　）
A．受热易分解 B．白色固体，易溶于水
C．水溶液呈碱性 D．能与盐酸反应产生二氧化碳
26．（2023·湖州）垃圾是被放错位置的资源，正确分类可以保护环境，实现资源再利用。下列对垃圾的处理中只发生物理变化的是（　　）
A．将金属边角料压成块存放
B．将其他垃圾焚烧用来发电
C．将厨余垃圾发酵变成有机肥料
D．将废电池中的金属氧化物转化为金属单质
27．（2025·浙江）家中的厨房包含大量的科学知识，下列属于化学变化的是 (　　)
A．用水洗西红柿 B．用刀切西红柿
C．点火煮锅中的食物 D．往汤中加盐
28．（2023·衢州）《天工开物》记载了水银（汞）和硫反应制取银朱（硫化汞）的方法，并厘清了转化过程中物质间的质量关系。表现出的“质量守恒”思想，比其他国家早一百多年。
（1）制取银朱的反应方程式为：Hg+S=HgS，该反应属于基本反应类型中的　 　。
（2）书中记载：十六两汞能制取十七两五钱的硫化汞。增重的“一两五钱”实际上是参加反应的　 　的质量。（“钱”“两”是我国古代常用的质量单位）
29．（2023·金华）2023世界氢能技术大会于5月22-26日在中国举行，大会聚焦双碳战略下全球氢能领域的最新研究成果。目前有科学家利用太阳能产生激光，再用激光使水分解得到氢气和氧气实现”制氢”；在”储氢”领域，可以将二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，实现二氧化碳的再利用和”储氢”。回答下列问题：
（1）上述”制氢”过程中用激光使水分解的反应，属于基本反应类型中的　 　；
（2）上述”储氢”过程中发生反应的化学方程式为　 　。
30．（2023·丽水）小科学习了物质的性质后，梳理单质、氧化物、酸、碱、盐与X之间的转化关系如图所示。“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物，生成物及反应条件已略去。
（1）若X是氯化钠，它在物质分类上属于化合物中的　 　，图中碱的化学式为　 　；
（2）若X是水，则能实现图中物质转化的基本反应类型有 (填字母)。
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
31．（2023·台州）将燃烧的蜡烛放人图甲装置中，一段时间后，蜡烛会慢慢熄灭。兴趣小组探究其原因的过程如下（气体的含量用体积分数表示）：
（1）甲同学认为，蜡烛熄灭是装置内的氧气被消耗完了。他设计了图乙的实验装置，待蜡烛熄灭后，用凸透镜聚焦太阳光使白磷的温度达到着火点，观察到　 　现象，从而否定了自己的猜想。他重新实验，测得蜡烛燃烧过程中烛焰附近的二氧化碳含量从0.04%上升到7.4%，氧气含量从21%下降到13.8%。
（2）甲同学又认为可能是二氧化碳含量过高导致蜡烛熄灭。乙同学不赞同，他改变图甲装置中的气体成分，只进行了一次实验，就否定了甲同学的观点。则乙同学进行的实验是　 　。
实验 氧气含量 二氧化碳含量 蜡烛能否燃烧
A 21% 8.4% 能
B 21% 3.4% 能
c 12.8% 3.4% 不能
（3）还有一种观点：随着蜡烛的燃烧，氧气含量下降，产热速度变慢；当产热量小于散热量，烛芯的温度下降至着火点以下，蜡烛熄灭。如果该观点正确，将图甲装置置于温度更低的环境中实验，则测得烛焰附近的氧气含量最小值会如何变化？并解释原因。　 　
32．（2023·宁波）小宁在课外资料中获悉：在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液会影响反应的快慢。为此，他进行了探究。实验装置如图甲所示。
【实验步骤】
①在规格相同的A、B试管中分别放入大小相近、数量相同的锌粒，胶头滴管吸入等量的溶液，如图甲所示。塞紧橡胶塞。
②将两个胶头滴管中的溶液同时挤入试管后，立即开启数据采集器
③约100s后，停止采集数据。电脑显示气压p随时间变化的关系如图乙。
【实验分析】
⑴图甲中“★”处应填　 　。
⑵要确保实验成功，实验前应检查反应装置的　 　。
⑶实验中，锌和稀硫酸反应的快慢通过采集到的试管内　 　值的变化快慢来反映。
【实验结论】
在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液可以　 　（填“减慢”或“加快”）反应速度。
33．（2023·丽水）实验室用15%的H2O2溶液在MnO2催化作用下制取氧气，实验前需在烧瓶中加入一定量的水，是不是H2O：溶液浓度会影响氧气产生的速度？小科利用如图装置进行探究。
[建立假设]H2O2溶液浓度越小，产生氧气的速度越慢，
[实验方案]在相同条件下，分别用30毫开2%、4%和6%的H2O2溶液进行实验，记录收集20毫升氧气所需的时间。
[实验数据]
实验序号 1 2 3
H2O2溶液的浓度 2% 4% 6%
收集20毫升氧气所需时间/秒 t1 t2 t3
[实验结论]在相同条件下，H2O2溶液浓度越小，产生氧气的速度越慢。
（1）上述实验除了实验装置相同，还要控制 相同(填字母)；
A．MnO2质量 B．滴加H2O2溶液的速度
（2）该实验通过分解H2O2制取氧气，可用化学方程式表示为　 　；
（3）表中t1、t2、t3的大小关系是支持上述实验结论的，其中最大的是　 　。
34．（2023·杭州）酸碱灭火器是利用两种“灭火剂”混合后喷出液体来扑灭火灾的一种灭火器。小金拟制作一款简易酸碱灭火器，进行了如下探究。
（1）实验一：灭火剂的选择可供选择的试剂：20%的盐酸、20%的硫酸溶液、20%的硫酸钠溶液和饱和碳酸钠溶液。小金为了寻找反应最快的“灭火剂”组合，利用如图甲所示装置和如表所示试剂进行实验，装置A和B中的注射器、橡胶塞、U形管、气球的规格均相同，装置A和B的气密性良好，初始状态均相同。
装置 A B
注射器内试剂 10mL ▲ 10mL20%的盐酸
U形管内试剂 10mL饱和碳酸钠溶液 10mL饱和碳酸钠溶液
装置A中注射器盛放的试剂为　 　。
（2）若实验中同时将装置A和B的注射器内试剂全部推入U形管，装置B中发生反应的化学方程式为　 　。通过观察　 　（填写现象）比较两组“灭火剂”反应的快慢。
（3）实验二：灭火器制作及使用
小金制作了如图乙所示灭火器，推动注射器活塞，喷嘴喷出液体将燃烧的蜡烛熄灭，蜡烛熄灭的原因是　 　。
35．（2023·温州）水质对水族箱内鱼的生存至关重要，定期监测和维护水质有利于鱼的生存。
（1）自来水消毒后残留的氯称为余氯，其对鱼有害。某研究者用三种不同的方式去除余氯，其效果如图所示。据图，小明采取方式二去除余氯，其理由是　 　。
（2）水族箱在使用过程中需要补充氧气，常用的方法有增加水草或投放增氧剂。
①增加水草可以补充氧气的原因是　 　。
②过氧化钙是常用的增氧剂，其与水缓慢反应生成氧气的化学方程式为：。
检测发现，投放适量过氧化钙为鱼补充氧气，在持续补氧过程中水的pH基本保持不变。解释原因　 　。
36．（2023·衢州）在医院，吸氧的患者每小时消耗600L氧气，费用为4元。实验室制取氧气的成本是多少呢？小科在图甲装置的锥形瓶中加入适量的二氧化锰和水，用注射器吸入20mL过氧化氢溶液并全部注入锥形瓶中，测得装置的总质量变化如图乙。
（1）上述过氧化氢溶液完全分解产生氧气的质量是　 　g。
（2）根据实验数据，通过化学方程式计算20mL过氧化氢溶液中溶质的质量。
（3）已知上述20mL过氧化氢溶液的成本为0.4元，若在实验室用同样的过氧化氢溶液制取600L氧气（密度取1.4g/L），需要的成本是　 　元，可见在实验时应节约药品。（不计其它成本）
（4）小科连接图甲和图丙装置，用注射器另取4mL同样的过氧化氢溶液，通过直接测量氧气的体积来计算成本。若不考虑导管对实验的影响，以下分析正确的是____。
A．广口瓶中的水面上有少量植物油，能防止氧气溶于水
B．实验前图丙装置中广口瓶内的水量不会影响测量结果
C．读数时量筒中的水面高于广口瓶内的液面导致测得氧气的体积偏小
D．测得氧气的体积等于量筒中增加的水的体积减去加入的过氧化氢溶液的体积
37．（2023·台州）市场上有一种“茶垢净”，遇到热水后会产生氧气，并能深入微小的缝隙快速去除茶垢。
（1）向“茶垢净”中倒入热水，收集一瓶氧气，将带火星的木条伸入，能观察到　 　。
（2）如图是一台简易制氧机，A瓶中装有“茶垢净”、二氧化锰和水，氧气可从B瓶盖子上的出气孔排出，供人呼吸。A瓶的导管伸入B瓶水中的目的是　 　（写出一点）。
（3）现有一瓶“茶垢净”，其制氧量相当于119克过氧化氢分解产生的氧气量。某人吸氧时需要制氧机提供每分钟0.5升的氧气，请计算用这瓶“茶垢净”制得的氧气，最多能供他持续吸氧多长时间？（氧气密度取1.4克/升）
答案
知识梳理
一、物质的变化与性质
1. 新物质 新物质 2. 化学变化 化学变化
二、氧化性、还原性、可燃性
1. 氧 氧
2. 2H2 + O2点燃2H2O 2CO + O2点燃2CO2 淡蓝 蓝 H2 + CuO加热Cu + H2O
3CO + Fe2O3高温 2Fe + 3CO2 黑 红 黑 浑浊 验纯 爆
三、燃烧与灭火
2. (1) 氧化反应 (2) 剧烈燃烧 (3) 着火点
3.可燃物 助燃剂 着火点 （1）方案一： 熄灭 燃烧 助燃物
方案二： 火柴头 火柴梗 温度达到可燃物的着火点
实验结论： 可燃物 助燃剂 温度达到可燃物的着火点
（2） ①②③ （3） 用坩埚钳分别夹持石灰石和木条在酒精灯火焰上充分加热
石灰石不能燃烧，木条能燃烧(合理即可)
4. (1)① 可燃物 可燃物 ② 助燃剂 ③ 着火点
四、化学反应中的能量变化
3． 化学 热 内能 化学能 太阳能 化学能 电 化学
五、基本反应类型　　
二种 二种以上 二种 二种以上 化合物 单质 两种化合物 气体 沉淀 水
考点突破
例1：D 1. C
例2：易溶于水(或白色固体) 1.物理性质
例3：A 1. D
例4：B 1.上升　Ca(OH)2
例5：A 1. B
夯实基础
1．B 2．A 3．A 4．A 5．D 6．C 7．D 8．D 9．C 10．B 11．D
12．（1）大 （2）二氧化碳等 （3）小
13．（1）物理变化 （2）SO3 （3）D
14．（1）B、C；置换 （2）B
15．（1）分解 （2）AE或AF
16．（1）混合物 （2）氧气 (助燃剂) （3）小于 (低于)
17．（1）②③④① （2）②
（3）向最后一次洗涤液中滴加酚酞，若不变色，说明已洗净
（4）不能，因为铜不仅吸收氧气，还吸收水和二氧化碳
18．（1）分解反应 （2）乙、甲
（3）
x=100g
因本实验共需5份试剂，所以总共需配制溶质质量分数为6.8%的过氧化氢溶液500g
答：实验总共需配制溶质质量分数为6.8%的过氧化氢溶液500g。
真题再现
19．B 20．C 21．D 22．B 23．A 24．B 25．B 26．A 27．C
28．（1）化合反应 （2）硫
29．（1）分解反应 （2）CO2 +4H2 CH4+2H2O
30．（1）盐；NaOH （2）A；B；C；D
31．（1）白磷燃烧 （2）A
（3）大于13.8%（或变大）。低温环境中，烛焰散热快，降温快，为了维持蜡烛燃烧，需要增加产热，所以需要浓度更高的氧气。
32．硫酸铜；气密性；气压；加快
33．（1）A；B （2）2H2O2 2H2O+O2↑ （3）t1
34．（1）10mL20%的硫酸溶液
（2）；产生气泡的快慢
（3）隔绝氧气
35．（1）所用时间较短且节能
（2）水草光合作用能产生氧气；过氧化钙与水反应生成氢氧化钙的速度和鱼呼吸作用产生二氧化碳消耗氢氧化钙的速度基本相同，基本保持不变
36．（1）1.4
（2）设20mL过氧化氢溶液中溶质的质量为x
2H2O2 2H2O+ O2↑
68 32
x 1.4g
x=2.975g
（3）240
（4）A；C；D
37．（1）木条复燃
（2）净化气体（或观察产生气体的速度）
（3）解：设生成的氧气质量为m
2 = 2 O+ ↑
68 　 32
119克 　 m
m=56克
答：用一瓶茶垢净制得的氧气能供该人持续吸氧80分钟。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
微信公众号“胜哥课程”15268649357 22

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