资源简介

21教育“胜哥课程”工作室
第20讲 物质的组成与结构
考点 考试要求
1.物质是由分子、原子或离子构成(了解) a
2.说出原子由原子核和电子构成(了解) a
3.说出原子核由质子和中子构成(了解) a
4.建立模型的思想方法(了解) b
5.人类对原子结构的探索过程(了解) a
一、物质的构成
1．构成物质的三种微粒
(1)物质都是由______、______或______构成的。
①分子构成的物质：如H2、O2、CO、H2O等。
②原子构成的物质：如Fe、Cu、C、He等。
③离子构成的物质：如NaCl、CaCl2等。
(2)在由分子构成的物质中，________是保持物质化学性质的一种微粒；________是化学变化中的最小的微粒；离子是带电的______或________，分为阳离子和阴离子。
归纳总结：分子、原子、离子间的转化关系：
2．分子的性质
(1)分子是构成物质的一种极其微小的粒子。
(2)分子总是在__________________，温度越高，运动速率越________。如气体扩散和品红扩散、夏天衣服晾干更快等。
(3)分子之间存在________；物质的状态不同，分子间的______不同。如水和酒精混合后的体积______水和酒精的体积之和、氧气分子空隙比液氧大等。
(4)分子之间存在______力和______力，不但物体内部的分子之间存在着引力，两个物体接触面上的分子之间同样存在着相互作用的引力。如铅柱黏合实验、塑料很难拉断、水很难被压缩等。
【特别提醒】同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。如液氧和氧气的化学性质相同，而水和过氧化氢的化学性质不同。
二、原子的构成
质子：每个质子带一个
原子 原子核 单位的_____电荷 由_____构成
（呈电中性） ____：不带电
核外电子：每个电子带一个单位的负电荷
1．在原子中：①质子数＝__________＝ = 。因此原子呈电中性。
②质子数 等于中子数。原子核内 有中子。
③相对原子质量= + 。
2．________的体积很小，几乎集中了原子的全部质量，________在核外空间高速运动。
3. 原子核由质子和中子构成，质子和中子都由更微小的基本粒子——________构成。
三、原子结构模型的建立与发展过程
1. 模型的建立
(1)模型方法：通过一定的科学方法，建立一个适当的模型来代替和反映客观对象，并通过研究这个模型来揭示客观对象的形态、特征和本质，这是一个建模的过程，这样的方法就是模型方法。
(2)在微观粒子的研究中，可利用放大的模型来解释小到难以观察的物体，表示不同的物质构成。
(3)建立模型往往需要有一个不断________、不断________的过程，以使模型更接近事物的本质。
2. 原子结构模型的发展过程
(1)道尔顿——________模型——提出近代原子学说。
(2)汤姆生——________模型——发现原子内含有电子。
(3)卢瑟福——________模型(行星绕日模型)——α粒子散射实验，该实验证明了原子核的存在。
备考补充：α粒子散射实验
①过程：带正电的α粒子轰击金箔；
②现象：多数α粒子穿过金属箔后仍保持______的运动方向，但有极少数α粒子发生了______________。
原子模型图
(4)玻尔——分层模型——电子只能在原子内的一些特定轨道上运动，该模型的建立使人们对原子结构的认识达到近乎完美的境界。
(5)现代——电子云模型。
知识点1　分子运动论
例1：小科通过微信公众号“胜哥课程”学习了《物质的组成与结构》的课程后对有关知识有了深刻的理解。那么对下列生活中的现象解释错误的是---（ ）
现象 解释
A 湿衣服在夏天比在冬天干得快 温度升高，分子运动加快
B 50毫升水与50毫升酒精混合后，总体积小于100毫升 分子之间有空隙
C 夏天，柳絮飞扬 分子在不停地运动
D 固体和液体的体积很难被压缩 说明分子之间有斥力
A. A B. B C. C D. D
◆变式训练
1. 小科通过微信公众号“胜哥课程”掌握了模型方法。如图所示，密封的烧瓶中装有氢气，图中黑点表示氢分子。用抽气筒抽出该烧瓶中部分气体后仍密封，下列描述烧瓶内剩余气体分布的四个示意图中正确的是---（ ）
A. B. C. D.
知识点2　原子的构成
例2：仔细看明太祖的后代的名字：朱公锡、朱慎镭、朱同铬、朱在钠、朱帅锌... ...我们发现明朝皇室是元素周期表家族。也许我们明朝的科技选超当下。钔原子的核电荷数为101，相对原子质量为258，则钔原子的核外电子数为---( )
A. 101 B. 157 C. 258 D. 359
◆变式训练
1. 小科通过微信公众号“胜哥课程”了解了原子的内部结构。如图为某原子的结构示意图，该原子的原子核中有---( )
A. 8个质子和6个中子 B. 6个质子和8个中子
C. 8个质子和6个电子 D. 6个质子和8个电子
知识点3　原子结构模型及其发展历史
例3：小科看了微信公众号“胜哥课程”群发的关于原子结构的三个科学视频，了解了人类对原子结构的认识，经历了汤姆生、卢瑟福和玻尔等提出的模型的过程。从原子结构模型建立的过程中，我们发现________(多选)。
A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
B．模型在科学研究中起着很重要的作用
C．玻尔的原子模型的建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质
◆变式训练
1. 小科看了微信公众号“胜哥课程”群发的《道尔顿的原子实心球模型》、《汤姆生的原子枣糕模型》、《卢瑟福的原子核式结构模型》这三个科学视频，对原子结构模型的建立过程有了一定的了解。其中，行星模型的提出标志着原子结构的现代模型的问世，如图是锂原子结构的行星模型，图中原子核内有3个质子、4个中子。不能根据原子结构的行星模型得出的结论是---(　 　)
A．原子始终在做无规则的运动
B．原子核的体积只占整个原子体积的很小部分
C．构成原子核的粒子之间存在一种互相吸引的力
D．原子呈电中性
1．（2025·宁波模拟）氦元素在元素周期表中的信息如图所示。下列能表示氦原子的微粒模型是（　　）
A． B．
C． D．
2．（2025·温州模拟）科学家在地壳中发现了氦-3原子，它的中子数量与普通氦原子不同，故表现出众多优越特性。下图为其原子结构示意图，其中“ ”表示核外电子，则氦-3原子含有的质子数为
A．1 B．2 C．3 D．5
3．（2025·舟山模拟）分子筛具有多孔结构，孔径均匀。利用孔径合适的某型分子筛将氧气从空气中“筛”出，从而获得氧气的过程如图所示。下列说法正确的是
A．该过程中分子停止了运动
B．该过程中氧分子的大小发生改变
C．该过程可推断分子的大小：N2>O2
D．该过程中氧分子化学性质发生了改变
4．（2025·舟山模拟）小浙依据体积大小，将氢原子、肌细胞、太阳、月球标注在数轴的甲、乙、丙、丁四处，如图所示。其中乙处标注的是
A．氢原子 B．肌细胞 C．太阳 D．月球
5．（2025·金华模拟）下列模型(表示氢原子，表示氧原子)能表示水分子的是 （　　）
A． B． C． D．
6．（2025·杭州模拟）模型法是学习科学的重要方法，下列不属于模型的是(　　)
A．光线 B．电路图
C．水分子 D．H氢元素
7．（2025·温州模拟）图甲为某元素的原子结构模型，乙为元素周期表的一部分。
下列说法错误的是（　　）
A．甲原子有6个电子 B．原子序数大小比较：c>0
C．Si 和C具有相似的化学性质 D．He属于稀有气体
8．（2024·浙江模拟）石墨晶体是层状结构，在每一层内，碳原子排成正六边形，每个碳原子都与其他3个碳原子以共价键结合，形成平面的网状结构。在层与层之间，是以分子间作用力相结合的。由于同一层的碳原子间以较强的共价键结合，使石墨的熔点很高。但由于层与层之间的分子间作用力较弱，容易滑动，使石墨的硬度很小。像石墨这样的晶体一般称为过渡型晶体或混合型晶体。石墨晶体中碳原子数与正六边形的个数比为
A．6：1 B．3：1 C．2：1 D．2：3
9．（2024·路桥模拟）小柯按下打火机按钮释放液态丁烷，电火花引燃丁烷气体。下列说法正确的是（　　）
A．液态丁烷未释放时，分子停止运动
B．丁烷由液态变为气态时分子间距变小
C．丁烷燃烧不需要氧气参与
D．丁烷燃烧时温度达到了着火点
10．（2025·舟山模拟）天然存在的氧原子一般是氧-16，其原子核由8个质子和8个中子构成，另外还存在少量含9个中子的氧-17和含10个中子的氧-18。最近某科研团队首次观测到氧-28，其部分过程如图所示。
（1）氧-28的原子核中有 　 　个中子。
（2）氧-28与氧-16 的关系与下列相同的是 ____。
A．白磷和红磷 B．碳-12和碳-14
C．金刚石和石墨 D．氕和氘
（3）图中得到氧-28的过程 　 　(填“属于”或“不属于”)化学变化。
11．（2025·德清模拟）近年来，我国航天事业成绩斐然。
（1）嫦娥五号带回的月壤中含有丰富的 He ，如图甲为 He 的原子结构示意图，则该 He 的中子数为　 　。
（2） “天宫课堂”授课时，王亚平在水膜表面贴上一片皱褶的纸花，纸花慢慢张开而水膜依然完好，如图乙所示，这表明水分子之间存在 　 　(选填“引力”或“斥力”)；如图丙所示，用注射器向制作好的水球内注入少量蓝色液体，整个水球变成一个“蓝宝石”，这表明水分子　 　(选填“运动”或“静止”)。
12．（2025·浙江三模）我国采用新技术提纯稀有元素铼(Re)，为航空航天发动机核心部件的制造提供了重要原料。请回答下列问题：
（1）铼元素属于　 　(填“金属”或“非金属”)，铼原子的相对原子质量为186，原子核内有75个质子，则其核内中子数为　 　。
（2）高铼酸钾(KReO4)是铼的重要来源之一，高铼酸钾中铼元素的化合价为　 　。
13．（2025·江北模拟）“铁锅炒菜补铁”的原理是利用有机酸与不可直接吸收的单质铁反应，使铁元素以离子形式进入食物。已知食醋(HAc)和铁反应：
（1）铁元素的相关信息如图所示，则铁原子的核外电子数为　 　个。
（2）炒菜时盖上锅盖，锅盖内表面会出现水珠，此过程中变化的是____。
A．元素种类 B．原子种类
C．分子大小 D．分子间的间隔大小
14．（2025·东阳二模） “朱雀三号”是我国自主研制的可重复使用液氧甲烷运载火箭，计划2025年实施首飞，2026年实现回收复用。
（1）箭体结构材料要承受与大气层的剧烈摩擦和极端高温。推测该材料应具有的性能特点是　 　(填“耐腐蚀” “密度大”或“高熔点”)。
（2）下图为甲烷燃烧的微观示意图(未配平)，生成物C、D的分子个数之比是　 　。
（3）甲烷具有可燃性，液氧具有助燃性，两者化学性质不同的原因是构成物质的　 　(填“分子”或“原子”)不同。
15．（2025·乐清模拟）2024年9月，我国自主研发的朱雀三号火箭完成了垂直起降返回飞行试验(图甲)，标志着我国商业航天在可重复使用运载火箭技术上取得突破。该火箭使用甲烷在液氧中燃烧为火箭提供推力，燃烧过程的微观模型如图乙。
（1）从物质分类的角度分析，甲烷属于化合物中的　 　。 (选填“有机物”或“无机物”)
（2）请画出图乙中“ ”处的分子微观模型　 　。
（3）火箭匀速下降过程中，火箭受到的推力方向为　 　(不计空气阻力)。
16．（2025·湖州模拟）天然存在的氧原子一般是氧-16，其原子核由8个质子和8个中子构成，另外还存在少量含9个中子的氧-17 和含10个中子的氧-18。最近某科研团队首次观测到氧-28，其部分过程如图所示。
（1）氧-28的原子核中有　 　个中子。
（2）氧-28与氧-16的关系与下列相同的是____
A．白磷和红磷 B．碳-12和碳-14
C．金刚石和石墨 D．氕和氘
（3）图中得到氧-28的过程　 　(填“属于”或“不属于”)化学变化。
17．黄旭华院士是中国核潜艇总设计师，他带领团队攻克了核潜艇反应堆小型化、隐蔽性等关键技术。某核潜艇采用铀-235核反应堆提供动力，潜艇水下排水量为8000吨，最大下潜深度为300米。结合所学知识，回答下列问题：
（1）铀-235的原子核中有92个质子和143个中子，则其核外电子数为　 　。
（2）核潜艇获得核能的途径是　 　。
（3）核潜艇在水下航行时受到的浮力　 　牛。
18．为破解原子结构的奥秘，一代又一代科学家进行了不懈探索。
1897年，汤姆生提出了一个原子模型：原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干那样镶嵌在其中。
1911年，英国科学家卢瑟福为探索原子的内部结构，用带正电的α粒子轰击金属箔，发现有如下现象：①大多数α粒子能穿透金属箔而不改变原来的运动方向；②有小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少部分α粒子被弹了回来。
1913年，丹麦科学家波尔改进了卢瑟福的原子核式结构模型，认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动。
（1）卢瑟福的α粒子轰击金属箔实验现象中，能证明原子核带正电的现象是　 　(填序号)；
（2）反映卢瑟福α粒子轰击金箔实验结果的示意图最合理的是 (填字母)；
A．
B．
C．
（3）上述原子结构模型的建立过程，对你有哪些启示？　 　(写出一点即可)。
19．（2025·乐清模拟）卢瑟福用α粒子轰击金箔，发现如图甲现象，并提出了原子核式模型。科学小组用模拟实验来理解卢瑟福的实验过程。
用废弃的粉笔头模拟α粒子，用栓有小球的纸箱模拟金箔，纸箱的框为40cm×40cm，小明站在纸箱正前方，朝着框内随机投掷 100 个粉笔头，记录击中小球的次数，通过“各小球的横截面积之和=纸箱框内面积×击中率”，推算小球的半径r。
（1）α粒子是氦原子的原子核，由2个质子与2个中子构成，则α粒子所带的电荷情况为　 　。
（2）模拟被反弹的α粒子的比例推算小球大小，理解原子核体积占比很小：小明共投掷出多个粉笔头，击中率为10%。请推算出每个小球的半径r为　 　厘米。 (请用带π的式子表示，圆的面积公式为 πr2)
（3）部分大质量恒星经历超新星爆炸时，恒星原子中的所有电子会被压缩到原子核中，与质子结合后形成中子，恒星演变成密度为10亿吨/厘米3左右的中子星，请结合卢瑟福原子模型和密度公式，解释中子星密度超大的原因　 　。
20．（2021·丽水）相比于普通汽车，氢燃料电池车的排放物只有水，没有其它污染物。如图是氢燃料电池内发生反应的微观示意图，从图中获得的信息正确的是（　　）
A．反应前后原子种类不变
B．反应前后分子种类不变
C．水分子的相对分子质量是18克
D．水中氢元素和氧元素的质量比为2：1
21．（2021·湖州）二氧化碳和二氧化硫都是由AB2型分子构成的物质，但分子中A原子和B原子的空间位置不同，其模型如右图所示。根据此模型，下列叙述错误的是（　　）
A．两种物质都由两种元素组成
B．两种物质中碳元素和硫元素化合价相同
C．两种物质的化学性质相同
D．分子中原子空间位置不同是因为A原子种类不同
22．（2021·衢州）2021年4月13日，日本政府正式决定将福岛第一核电站的上百万吨核污水排入大海，多国对此表示反对。核污水中含有氚，右图为氚原子结构示意图，由图可知氚原子（　　）
A．含有2个质子 B．核电荷数为1
C．相对原子质量为4 D．质子数和中子数相等
23．（2021·金华）据报道，科学家已在实验室利用催化剂，实现常温常压下将甲酸分解制出氢气。其变化前后的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．甲酸由碳、氢、氧三种原子组成
B．甲酸相对分子质量为46克
C．丙分子中碳、氧原子个数比为2 ： 1
D．由乙分子构成的物质是单质
24．（2022·金华）“宏观—微观—符号—量”是科学特有的表征物质及其变化的方法。2022年4月16日，神舟十三号载人飞船圆满完成飞行任务。火箭助推器使用偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂，燃烧时发生反应的微观示意图如下，下列说法不正确的是（　　）
A．从量的角度看：反应前后原子总数减少
B．从微观构成看：氮气是由氮分子构成的
C．从符号表征看：四氧化二氮的化学式是N2O4
D．从宏观物质看：燃烧产物中含有单质与化合物两类物质
25．（2023·杭州）华南理工大学研究团队利用动态“局域柔性”框架材料，实现了在室温下对重水和普通水的有效分离。一个重水分子（2H2O）中含有的质子个数为（　　）
A．3 B．10 C．12 D．20
26．（2023·温州）古人通过往铜中加入锡（）熔合制成青铜器。锡的相对原子质量为119，质子数为50。则锡原子的核外电子数为（　　）
A．169 B．119 C．69 D．50
27．（2023·衢州）氢气是一种清洁能源，下图是氢气燃烧的微观模型，以下说法正确的是（　　）
A．反应物是水
B．参加反应的甲和乙分子个数之比为1：8
C．反应前后原子的数目不变
D．该反应的化学方程式：2O2+H2=2HO2
28．（2023·杭州）长征七号火箭采用无毒无污染的液氧、煤油作为推进剂，煤油的成分之一可用CH3(CH2)10CH3表示。下列说法正确的是（　　）
A．液氧属于混合物
B．CH3(CH2)10CH3 属于无机物
C．保持液氧化学性质的最小微粒是氧分子
D．CH3(CH2)10CH3 可以燃烧，具有助燃性
29．（2024·浙江）下列模型（表示氧原子，表示碳原子）能表示一氧化碳分子的是（　　）
A． B． C． D．
30．（2022·杭州）HCl气体通入水中可得到盐酸，室温下，将HCl气体通入盛有NaOH溶液的试管中，直至溶液的pH=7。回答问题：
（1） 和 的中子个数相差　 　个。
（2）HCl气体通入NaOH溶液前后，试管中溶液的离子种类如图所示，其中能使无色酚酞试液变红的是　 　（选填“①”“②”或“③”）
31．（2022·丽水） 2021年9月，我国科学家在世界上首次实现利用二氧化碳人工合成淀粉[(C6H10O5)n]，如图为人工合成淀粉过程中第一步反应的微观示意图。
（1）参加反应的 和 分子个数比为　 　。
（2）3.2克有机物X中碳元素的质量为　 　克
（3）若人工合成淀粉实现工厂化、规模化生产，在一定程度上能 (填字母)
A．缓解粮食危机 B．缓解温室效应 C．节省耕地资源
32．（2022·宁波）天宫课堂中，航天员王亚平视频展示了在无容器材料实验柜中进行的“锆金属熔化与凝固”实验。金属锆具有抗腐蚀性强、熔点高、硬度大等特性，广泛用于航空航天、军工、原子能等领域。
（1）金属锆熔化属于　 　(填“物理”或“化学”)变化。
（2）如图所示是锆元素在元素周期表中的信息，其中“40”是锆元素的原子序数，即它在元素周期表中的位置序号，也是锆原子的核电荷数(即质子数)，由此可知锆原子的核外电子数为　 　。
（3）在850℃条件下，镁(Mg) 与四氯化锆(Z rCl4) 发生置换反应获得金属锆。该反应的化学方程式为：　 　。
33．（2023·衢州） 19世纪末，科学界有一个百思不得其解的难题：电流不能通过蒸馏水，也不能通过固体盐块，但把盐块放进蒸馏水中溶解成盐水时，电流却一下子畅通起来。盐水为什么能导电？阿伦尼乌斯认为盐溶于水，就产生了带电的离子，这些离子移动就能导电。但遭到了许多科学家的质疑：氯气是一种有毒气体，如果水中有氯离子，为什么盐水是无毒的？钠遇水就会剧烈反应，如果水中有钠离子，为什么一点反应都没？
（1）随着科学的发展，人们知道离子是原子得失　 　形成的，盐水能导电是因为盐水中存在钠离子和氯离子。
（2）当时科学家有“划线部分”的想法，是因为他们还不知道“构成物质的微粒发生改变，会导致它的　 　性质也改变”。
34．（2023·杭州）利用氯化铁溶液浸出废金属（主要成分为铁铜合金）回收海绵铜（一种特殊形
态的单质铜）的某种工艺流程图如图甲所示：
（1）浸出池中发生的反应有Fe+2FeCl3=3FeCl2，此反应类型属于　 　反应（填写反应的基本类型）。
（2）若酸洗槽中先加入过量稀盐酸，再加入铜及少量铁，反应前后溶液中离子种类如图乙所示，则“ ”表示　 　（填写离子符号）。
35．（2023·宁波）实现“双碳”目标是我国高质量发展的必然要求。二氧化碳转化为甲醇(CHO)是减碳的一个研究方向，其中一条转化路径的微观示意图如下：
（1）甲醇分子中碳、氢、氧原子个数比为　 　。
（2）甲醇中氧元素的质量分数为　 　。
（3）该反应的反应物和生成物中，属于氧化物的有　 　种。
答案
知识梳理
一、物质的构成
1． (1) 分子 原子 离子 (2) 分子 原子 原子 原子团
2． (2) 做永不停息的无规则运动 快 (3) 间隙 间隙 小于 (4) 引力 斥力
二、原子的构成
正 中子 夸克
1．①核电荷数 核外电子数 原子序数 ② 不一定 不一定 ③ 质子数 中子数
2． 原子核 电子 3. 夸克
三、原子结构模型的建立与发展过程
1. (3) 完善 修正 2. (1) 实心球 (2) 西瓜 (3) 核式 ② 原来 较大角度的偏转
考点突破
例1：C 1. D
例2：A 1. B
例3：ABD 1. A
夯实基础
1．D 2．B 3．C 4．B 5．C 6．D 7．B 8．C 9．D
10．（1）20 （2）B （3）不属于
11．（1）1 （2）引力；运动
12．（1）金属；111 （2）+7
13．（1）26 （2）D
14．（1）高熔点 （2）1： 2 （3）分子
15．（1）有机物 （2） （3）竖直向上
16．（1）20 （2）B；D （3）不属于
17．（1）92 （2）核裂变 （3）8×107
18．（1）② （2）A
（3）科学模型在科学研究中起着重要作用、人类借助建立模型、认识原子结构逐渐接近本质等
19．（1）带有2个单位的正电荷 （2）
（3）原子核仅占原子体积非常小的部分，压缩后其体积急剧减少，根据密度公式ρ=m/v，质量不变，中子星密度就非常大。
真题再现
20．A 21．C 22．B 23．D 24．A 25．B 26．D 27．C 28．C 29．C
30．（1）2 （2）②
31．（1）3：1 （2）1.2 （3）A；B；C
32．（1）物理 （2）40 （3）2Mg+ZrCl4 Zr+2MgCl2
33．（1）电子 （2）化学
34．（1）化合 （2）
35．（1）1：4：1 （2）50% （3）2
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
微信公众号“胜哥课程”15268649357（版权所有，侵权必究） 1621教育“胜哥课程”工作室
第20讲 物质的组成与结构
考点 考试要求
1.物质是由分子、原子或离子构成(了解) a
2.说出原子由原子核和电子构成(了解) a
3.说出原子核由质子和中子构成(了解) a
4.建立模型的思想方法(了解) b
5.人类对原子结构的探索过程(了解) a
一、物质的构成
1．构成物质的三种微粒
(1)物质都是由_分子__、_原子__或__离子__构成的。
①分子构成的物质：如H2、O2、CO、H2O等。
②原子构成的物质：如Fe、Cu、C、He等。
③离子构成的物质：如NaCl、CaCl2等。
(2)在由分子构成的物质中，__分子__是保持物质化学性质的一种微粒；__原子__是化学变化中的最小的微粒；离子是带电的_原子__或__原子团_，分为阳离子和阴离子。
归纳总结：分子、原子、离子间的转化关系：
2．分子的性质
(1)分子是构成物质的一种极其微小的粒子。
(2)分子总是在__做永不停息的无规则运动___，温度越高，运动速率越__快___。如气体扩散和品红扩散、夏天衣服晾干更快等。
(3)分子之间存在__间隙__；物质的状态不同，分子间的__间隙_不同。如水和酒精混合后的体积__小于_水和酒精的体积之和、氧气分子空隙比液氧大等。
(4)分子之间存在_引_力和_斥__力，不但物体内部的分子之间存在着引力，两个物体接触面上的分子之间同样存在着相互作用的引力。如铅柱黏合实验、塑料很难拉断、水很难被压缩等。
【特别提醒】同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。如液氧和氧气的化学性质相同，而水和过氧化氢的化学性质不同。
二、原子的构成
质子：每个质子带一个
原子 原子核 单位的_正_电荷 由_夸克_构成
（呈电中性） _中子_：不带电
核外电子：每个电子带一个单位的负电荷
1．在原子中：①质子数＝_核电荷数___＝ 核外电子数 = 原子序数 。因此原子呈电中性。
②质子数 不一定 等于中子数。原子核内 不一定 有中子。
③相对原子质量= 质子数 + 中子数 。
2．__原子核__的体积很小，几乎集中了原子的全部质量，__电子__在核外空间高速运动。
3. 原子核由质子和中子构成，质子和中子都由更微小的基本粒子——__夸克__构成。
三、原子结构模型的建立与发展过程
1. 模型的建立
(1)模型方法：通过一定的科学方法，建立一个适当的模型来代替和反映客观对象，并通过研究这个模型来揭示客观对象的形态、特征和本质，这是一个建模的过程，这样的方法就是模型方法。
(2)在微观粒子的研究中，可利用放大的模型来解释小到难以观察的物体，表示不同的物质构成。
(3)建立模型往往需要有一个不断__完善__、不断__修正___的过程，以使模型更接近事物的本质。
2. 原子结构模型的发展过程
(1)道尔顿——__实心球_模型——提出近代原子学说。
(2)汤姆生——__西瓜__模型——发现原子内含有电子。
(3)卢瑟福——__核式__模型(行星绕日模型)——α粒子散射实验，该实验证明了原子核的存在。
备考补充：α粒子散射实验
①过程：带正电的α粒子轰击金箔；
②现象：多数α粒子穿过金属箔后仍保持_原来__的运动方向，但有极少数α粒子发生了__较大角度的偏转__。
原子模型图
(4)玻尔——分层模型——电子只能在原子内的一些特定轨道上运动，该模型的建立使人们对原子结构的认识达到近乎完美的境界。
(5)现代——电子云模型。
知识点1　分子运动论
例1：小科通过微信公众号“胜哥课程”学习了《物质的组成与结构》的课程后对有关知识有了深刻的理解。那么对下列生活中的现象解释错误的是---（ ）
现象 解释
A 湿衣服在夏天比在冬天干得快 温度升高，分子运动加快
B 50毫升水与50毫升酒精混合后，总体积小于100毫升 分子之间有空隙
C 夏天，柳絮飞扬 分子在不停地运动
D 固体和液体的体积很难被压缩 说明分子之间有斥力
A. A B. B C. C D. D
解析：分子的热运动，分子间的作用力，分子之间存在空隙
物质是由分子构成的，观察分子需要用先进扫描隧道显微镜观察：分子之间存在间隙；分子在做永无停息无规则的运动；分子之间存在引力和斥力，与生活实际结合起来。
A、 湿衣服在夏天比在冬天干得快 ，夏天有阳光温度高，冬天温度低，分子在做无规则的运动，温度越高会加快分子的运动，使运动更加剧烈，所以温度升高，分子运动加快，A说法正确；
B、50毫升水与50毫升酒精混合后，总体积小于100毫升，这个现象就是水和酒精混合后的总体积小于水和酒精的体积之和，是由于
构成物质的分子之间存在着空隙。当水和酒精混合时，水分子和酒精分子彼此进入对方分子的空隙中，所以总体积会减小，故B说法正确；
C、扩散现象表明构成物质的分子都在不停地做无规则运动。温度越高，分子无规则运动越剧烈，也是分子的热运动，但是夏天，柳絮飞扬中的柳絮不属于分子，不可以说是分子在不停做无规则运动，而是风力的作用，故解释错误；
D、固体、液体和气体的分子间都存在空隙，物质内部的分子之间不但存在引力，同时也存在斥力，正是分子之间的斥力，使物质内部的分子很难靠得很近，故固体和液体的体积很难被压缩说明分子之间有斥力，故D说法正确。
答案：C
◆变式训练
1. 小科通过微信公众号“胜哥课程”掌握了模型方法。如图所示，密封的烧瓶中装有氢气，图中黑点表示氢分子。用抽气筒抽出该烧瓶中部分气体后仍密封，下列描述烧瓶内剩余气体分布的四个示意图中正确的是---（ ）
A. B. C. D.
解析：分子之间存在空隙，再根据气体的特点分析判断。气体具有很强的流动性，它能够到达所能到达的所有空间。将烧瓶中的气体抽出后，里面气体的分子个数减少，但是气体的体积仍然等于烧瓶的容积，即气体体积保持不变，那么分子之间的距离就会增大，看起来就会比较稀疏，故D正确，而A、B、C错误。
答案：D
知识点2　原子的构成
例2：仔细看明太祖的后代的名字：朱公锡、朱慎镭、朱同铬、朱在钠、朱帅锌... ...我们发现明朝皇室是元素周期表家族。也许我们明朝的科技选超当下。钔原子的核电荷数为101，相对原子质量为258，则钔原子的核外电子数为---( )
A. 101 B. 157 C. 258 D. 359
解析：原子的构成与探索过程，根据原子中质子数＝电子数分析。原子中质子数＝电子数，所以钔原子的核外电子数为101；
答案：A
◆变式训练
1. 小科通过微信公众号“胜哥课程”了解了原子的内部结构。如图为某原子的结构示意图，该原子的原子核中有---( )
A. 8个质子和6个中子 B. 6个质子和8个中子
C. 8个质子和6个电子 D. 6个质子和8个电子
解析：了解原子的构成与探索过程，根据图示中原子核的构成分析。由图示可知，该原子原子核中含有6个质子和8个中子；
答案：B
知识点3　原子结构模型及其发展历史
例3：小科看了微信公众号“胜哥课程”群发的关于原子结构的三个科学视频，了解了人类对原子结构的认识，经历了汤姆生、卢瑟福和玻尔等提出的模型的过程。从原子结构模型建立的过程中，我们发现________(多选)。
A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
B．模型在科学研究中起着很重要的作用
C．玻尔的原子模型的建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质
解析：(2)科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程；模型在科学研究中起着很重要的作用，比较直观；玻尔的原子模型的建立并不是很完美，还有缺点；人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质，故A、B、D正确。
答案：ABD
◆变式训练
1. 小科看了微信公众号“胜哥课程”群发的《道尔顿的原子实心球模型》、《汤姆生的原子枣糕模型》、《卢瑟福的原子核式结构模型》这三个科学视频，对原子结构模型的建立过程有了一定的了解。其中，行星模型的提出标志着原子结构的现代模型的问世，如图是锂原子结构的行星模型，图中原子核内有3个质子、4个中子。不能根据原子结构的行星模型得出的结论是---(　 　)
A．原子始终在做无规则的运动
B．原子核的体积只占整个原子体积的很小部分
C．构成原子核的粒子之间存在一种互相吸引的力
D．原子呈电中性
解析：根据原子结构行星模型图可以看出，原子核的体积占整个原子体积的很小部分，B正确；由图可知，质子、中子以及电子之间存在相互作用的引力，C正确；原子核是由质子和中子构成的，质子带正电，中子不带电，原子核所带正电荷和电子所带的负电荷相等，整个原子对外不显电性，D正确；但是看不出原子始终在做无规则的运动，A错误。
答案：A
1．（2025·宁波模拟）氦元素在元素周期表中的信息如图所示。下列能表示氦原子的微粒模型是（　　）
A． B．
C． D．
2．（2025·温州模拟）科学家在地壳中发现了氦-3原子，它的中子数量与普通氦原子不同，故表现出众多优越特性。下图为其原子结构示意图，其中“ ”表示核外电子，则氦-3原子含有的质子数为
A．1 B．2 C．3 D．5
3．（2025·舟山模拟）分子筛具有多孔结构，孔径均匀。利用孔径合适的某型分子筛将氧气从空气中“筛”出，从而获得氧气的过程如图所示。下列说法正确的是
A．该过程中分子停止了运动
B．该过程中氧分子的大小发生改变
C．该过程可推断分子的大小：N2>O2
D．该过程中氧分子化学性质发生了改变
4．（2025·舟山模拟）小浙依据体积大小，将氢原子、肌细胞、太阳、月球标注在数轴的甲、乙、丙、丁四处，如图所示。其中乙处标注的是
A．氢原子 B．肌细胞 C．太阳 D．月球
5．（2025·金华模拟）下列模型(表示氢原子，表示氧原子)能表示水分子的是 （　　）
A． B． C． D．
6．（2025·杭州模拟）模型法是学习科学的重要方法，下列不属于模型的是(　　)
A．光线 B．电路图
C．水分子 D．H氢元素
7．（2025·温州模拟）图甲为某元素的原子结构模型，乙为元素周期表的一部分。
下列说法错误的是（　　）
A．甲原子有6个电子 B．原子序数大小比较：c>0
C．Si 和C具有相似的化学性质 D．He属于稀有气体
8．（2024·浙江模拟）石墨晶体是层状结构，在每一层内，碳原子排成正六边形，每个碳原子都与其他3个碳原子以共价键结合，形成平面的网状结构。在层与层之间，是以分子间作用力相结合的。由于同一层的碳原子间以较强的共价键结合，使石墨的熔点很高。但由于层与层之间的分子间作用力较弱，容易滑动，使石墨的硬度很小。像石墨这样的晶体一般称为过渡型晶体或混合型晶体。石墨晶体中碳原子数与正六边形的个数比为
A．6：1 B．3：1 C．2：1 D．2：3
9．（2024·路桥模拟）小柯按下打火机按钮释放液态丁烷，电火花引燃丁烷气体。下列说法正确的是（　　）
A．液态丁烷未释放时，分子停止运动
B．丁烷由液态变为气态时分子间距变小
C．丁烷燃烧不需要氧气参与
D．丁烷燃烧时温度达到了着火点
10．（2025·舟山模拟）天然存在的氧原子一般是氧-16，其原子核由8个质子和8个中子构成，另外还存在少量含9个中子的氧-17和含10个中子的氧-18。最近某科研团队首次观测到氧-28，其部分过程如图所示。
（1）氧-28的原子核中有 　 　个中子。
（2）氧-28与氧-16 的关系与下列相同的是 ____。
A．白磷和红磷 B．碳-12和碳-14
C．金刚石和石墨 D．氕和氘
（3）图中得到氧-28的过程 　 　(填“属于”或“不属于”)化学变化。
11．（2025·德清模拟）近年来，我国航天事业成绩斐然。
（1）嫦娥五号带回的月壤中含有丰富的 He ，如图甲为 He 的原子结构示意图，则该 He 的中子数为　 　。
（2） “天宫课堂”授课时，王亚平在水膜表面贴上一片皱褶的纸花，纸花慢慢张开而水膜依然完好，如图乙所示，这表明水分子之间存在 　 　(选填“引力”或“斥力”)；如图丙所示，用注射器向制作好的水球内注入少量蓝色液体，整个水球变成一个“蓝宝石”，这表明水分子　 　(选填“运动”或“静止”)。
12．（2025·浙江三模）我国采用新技术提纯稀有元素铼(Re)，为航空航天发动机核心部件的制造提供了重要原料。请回答下列问题：
（1）铼元素属于　 　(填“金属”或“非金属”)，铼原子的相对原子质量为186，原子核内有75个质子，则其核内中子数为　 　。
（2）高铼酸钾(KReO4)是铼的重要来源之一，高铼酸钾中铼元素的化合价为　 　。
13．（2025·江北模拟）“铁锅炒菜补铁”的原理是利用有机酸与不可直接吸收的单质铁反应，使铁元素以离子形式进入食物。已知食醋(HAc)和铁反应：
（1）铁元素的相关信息如图所示，则铁原子的核外电子数为　 　个。
（2）炒菜时盖上锅盖，锅盖内表面会出现水珠，此过程中变化的是____。
A．元素种类 B．原子种类
C．分子大小 D．分子间的间隔大小
14．（2025·东阳二模） “朱雀三号”是我国自主研制的可重复使用液氧甲烷运载火箭，计划2025年实施首飞，2026年实现回收复用。
（1）箭体结构材料要承受与大气层的剧烈摩擦和极端高温。推测该材料应具有的性能特点是　 　(填“耐腐蚀” “密度大”或“高熔点”)。
（2）下图为甲烷燃烧的微观示意图(未配平)，生成物C、D的分子个数之比是　 　。
（3）甲烷具有可燃性，液氧具有助燃性，两者化学性质不同的原因是构成物质的　 　(填“分子”或“原子”)不同。
15．（2025·乐清模拟）2024年9月，我国自主研发的朱雀三号火箭完成了垂直起降返回飞行试验(图甲)，标志着我国商业航天在可重复使用运载火箭技术上取得突破。该火箭使用甲烷在液氧中燃烧为火箭提供推力，燃烧过程的微观模型如图乙。
（1）从物质分类的角度分析，甲烷属于化合物中的　 　。 (选填“有机物”或“无机物”)
（2）请画出图乙中“ ”处的分子微观模型　 　。
（3）火箭匀速下降过程中，火箭受到的推力方向为　 　(不计空气阻力)。
16．（2025·湖州模拟）天然存在的氧原子一般是氧-16，其原子核由8个质子和8个中子构成，另外还存在少量含9个中子的氧-17 和含10个中子的氧-18。最近某科研团队首次观测到氧-28，其部分过程如图所示。
（1）氧-28的原子核中有　 　个中子。
（2）氧-28与氧-16的关系与下列相同的是____
A．白磷和红磷 B．碳-12和碳-14
C．金刚石和石墨 D．氕和氘
（3）图中得到氧-28的过程　 　(填“属于”或“不属于”)化学变化。
17．黄旭华院士是中国核潜艇总设计师，他带领团队攻克了核潜艇反应堆小型化、隐蔽性等关键技术。某核潜艇采用铀-235核反应堆提供动力，潜艇水下排水量为8000吨，最大下潜深度为300米。结合所学知识，回答下列问题：
（1）铀-235的原子核中有92个质子和143个中子，则其核外电子数为　 　。
（2）核潜艇获得核能的途径是　 　。
（3）核潜艇在水下航行时受到的浮力　 　牛。
18．为破解原子结构的奥秘，一代又一代科学家进行了不懈探索。
1897年，汤姆生提出了一个原子模型：原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干那样镶嵌在其中。
1911年，英国科学家卢瑟福为探索原子的内部结构，用带正电的α粒子轰击金属箔，发现有如下现象：①大多数α粒子能穿透金属箔而不改变原来的运动方向；②有小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少部分α粒子被弹了回来。
1913年，丹麦科学家波尔改进了卢瑟福的原子核式结构模型，认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动。
（1）卢瑟福的α粒子轰击金属箔实验现象中，能证明原子核带正电的现象是　 　(填序号)；
（2）反映卢瑟福α粒子轰击金箔实验结果的示意图最合理的是 (填字母)；
A．
B．
C．
（3）上述原子结构模型的建立过程，对你有哪些启示？　 　(写出一点即可)。
19．（2025·乐清模拟）卢瑟福用α粒子轰击金箔，发现如图甲现象，并提出了原子核式模型。科学小组用模拟实验来理解卢瑟福的实验过程。
用废弃的粉笔头模拟α粒子，用栓有小球的纸箱模拟金箔，纸箱的框为40cm×40cm，小明站在纸箱正前方，朝着框内随机投掷 100 个粉笔头，记录击中小球的次数，通过“各小球的横截面积之和=纸箱框内面积×击中率”，推算小球的半径r。
（1）α粒子是氦原子的原子核，由2个质子与2个中子构成，则α粒子所带的电荷情况为　 　。
（2）模拟被反弹的α粒子的比例推算小球大小，理解原子核体积占比很小：小明共投掷出多个粉笔头，击中率为10%。请推算出每个小球的半径r为　 　厘米。 (请用带π的式子表示，圆的面积公式为 πr2)
（3）部分大质量恒星经历超新星爆炸时，恒星原子中的所有电子会被压缩到原子核中，与质子结合后形成中子，恒星演变成密度为10亿吨/厘米3左右的中子星，请结合卢瑟福原子模型和密度公式，解释中子星密度超大的原因　 　。
20．（2021·丽水）相比于普通汽车，氢燃料电池车的排放物只有水，没有其它污染物。如图是氢燃料电池内发生反应的微观示意图，从图中获得的信息正确的是（　　）
A．反应前后原子种类不变
B．反应前后分子种类不变
C．水分子的相对分子质量是18克
D．水中氢元素和氧元素的质量比为2：1
21．（2021·湖州）二氧化碳和二氧化硫都是由AB2型分子构成的物质，但分子中A原子和B原子的空间位置不同，其模型如右图所示。根据此模型，下列叙述错误的是（　　）
A．两种物质都由两种元素组成
B．两种物质中碳元素和硫元素化合价相同
C．两种物质的化学性质相同
D．分子中原子空间位置不同是因为A原子种类不同
22．（2021·衢州）2021年4月13日，日本政府正式决定将福岛第一核电站的上百万吨核污水排入大海，多国对此表示反对。核污水中含有氚，右图为氚原子结构示意图，由图可知氚原子（　　）
A．含有2个质子 B．核电荷数为1
C．相对原子质量为4 D．质子数和中子数相等
23．（2021·金华）据报道，科学家已在实验室利用催化剂，实现常温常压下将甲酸分解制出氢气。其变化前后的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．甲酸由碳、氢、氧三种原子组成
B．甲酸相对分子质量为46克
C．丙分子中碳、氧原子个数比为2 ： 1
D．由乙分子构成的物质是单质
24．（2022·金华）“宏观—微观—符号—量”是科学特有的表征物质及其变化的方法。2022年4月16日，神舟十三号载人飞船圆满完成飞行任务。火箭助推器使用偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂，燃烧时发生反应的微观示意图如下，下列说法不正确的是（　　）
A．从量的角度看：反应前后原子总数减少
B．从微观构成看：氮气是由氮分子构成的
C．从符号表征看：四氧化二氮的化学式是N2O4
D．从宏观物质看：燃烧产物中含有单质与化合物两类物质
25．（2023·杭州）华南理工大学研究团队利用动态“局域柔性”框架材料，实现了在室温下对重水和普通水的有效分离。一个重水分子（2H2O）中含有的质子个数为（　　）
A．3 B．10 C．12 D．20
26．（2023·温州）古人通过往铜中加入锡（）熔合制成青铜器。锡的相对原子质量为119，质子数为50。则锡原子的核外电子数为（　　）
A．169 B．119 C．69 D．50
27．（2023·衢州）氢气是一种清洁能源，下图是氢气燃烧的微观模型，以下说法正确的是（　　）
A．反应物是水
B．参加反应的甲和乙分子个数之比为1：8
C．反应前后原子的数目不变
D．该反应的化学方程式：2O2+H2=2HO2
28．（2023·杭州）长征七号火箭采用无毒无污染的液氧、煤油作为推进剂，煤油的成分之一可用CH3(CH2)10CH3表示。下列说法正确的是（　　）
A．液氧属于混合物
B．CH3(CH2)10CH3 属于无机物
C．保持液氧化学性质的最小微粒是氧分子
D．CH3(CH2)10CH3 可以燃烧，具有助燃性
29．（2024·浙江）下列模型（表示氧原子，表示碳原子）能表示一氧化碳分子的是（　　）
A． B． C． D．
30．（2022·杭州）HCl气体通入水中可得到盐酸，室温下，将HCl气体通入盛有NaOH溶液的试管中，直至溶液的pH=7。回答问题：
（1） 和 的中子个数相差　 　个。
（2）HCl气体通入NaOH溶液前后，试管中溶液的离子种类如图所示，其中能使无色酚酞试液变红的是　 　（选填“①”“②”或“③”）
31．（2022·丽水） 2021年9月，我国科学家在世界上首次实现利用二氧化碳人工合成淀粉[(C6H10O5)n]，如图为人工合成淀粉过程中第一步反应的微观示意图。
（1）参加反应的 和 分子个数比为　 　。
（2）3.2克有机物X中碳元素的质量为　 　克
（3）若人工合成淀粉实现工厂化、规模化生产，在一定程度上能 (填字母)
A．缓解粮食危机 B．缓解温室效应 C．节省耕地资源
32．（2022·宁波）天宫课堂中，航天员王亚平视频展示了在无容器材料实验柜中进行的“锆金属熔化与凝固”实验。金属锆具有抗腐蚀性强、熔点高、硬度大等特性，广泛用于航空航天、军工、原子能等领域。
（1）金属锆熔化属于　 　(填“物理”或“化学”)变化。
（2）如图所示是锆元素在元素周期表中的信息，其中“40”是锆元素的原子序数，即它在元素周期表中的位置序号，也是锆原子的核电荷数(即质子数)，由此可知锆原子的核外电子数为　 　。
（3）在850℃条件下，镁(Mg) 与四氯化锆(Z rCl4) 发生置换反应获得金属锆。该反应的化学方程式为：　 　。
33．（2023·衢州） 19世纪末，科学界有一个百思不得其解的难题：电流不能通过蒸馏水，也不能通过固体盐块，但把盐块放进蒸馏水中溶解成盐水时，电流却一下子畅通起来。盐水为什么能导电？阿伦尼乌斯认为盐溶于水，就产生了带电的离子，这些离子移动就能导电。但遭到了许多科学家的质疑：氯气是一种有毒气体，如果水中有氯离子，为什么盐水是无毒的？钠遇水就会剧烈反应，如果水中有钠离子，为什么一点反应都没？
（1）随着科学的发展，人们知道离子是原子得失　 　形成的，盐水能导电是因为盐水中存在钠离子和氯离子。
（2）当时科学家有“划线部分”的想法，是因为他们还不知道“构成物质的微粒发生改变，会导致它的　 　性质也改变”。
34．（2023·杭州）利用氯化铁溶液浸出废金属（主要成分为铁铜合金）回收海绵铜（一种特殊形
态的单质铜）的某种工艺流程图如图甲所示：
（1）浸出池中发生的反应有Fe+2FeCl3=3FeCl2，此反应类型属于　 　反应（填写反应的基本类型）。
（2）若酸洗槽中先加入过量稀盐酸，再加入铜及少量铁，反应前后溶液中离子种类如图乙所示，则“ ”表示　 　（填写离子符号）。
35．（2023·宁波）实现“双碳”目标是我国高质量发展的必然要求。二氧化碳转化为甲醇(CHO)是减碳的一个研究方向，其中一条转化路径的微观示意图如下：
（1）甲醇分子中碳、氢、氧原子个数比为　 　。
（2）甲醇中氧元素的质量分数为　 　。
（3）该反应的反应物和生成物中，属于氧化物的有　 　种。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】原子的构成；元素周期表
【解析】【分析】根据图片确定氦原子的质子数和中子数，以及核外电子数，据此分析判断。
【解答】根据图片可知，氦元素的原子序数为2，则质子数和核外电子数都是2。氦元素的相对原子质量为4，根据“相对原子质量=质子数+中子数”可知，氦元素的中子数为2。
故D正确，而A、B、C错误。
故选D.
2．【答案】B
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】根据题意，氦-3原子的原子结构示意图，结合原子中核内质子数=核外电子数，进行分析判断。
【解答】由氦-3原子的原子结构示意图，原子中核内质子数=核外电子数， 表示核外电子，核外电子数为2，则氦-3原子含有的质子数为2。
故答案为：B。
3．【答案】C
【知识点】分子的热运动；分子的定义与分子的特性
【解析】【分析】 根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
【解答】 A、利用孔径合适的某型分子筛将氧气从空气中“筛”出，分子总是在不断运动的，故选项说法错误。
B、利用孔径合适的某型分子筛将氧气从空气中“筛”出，该过程中氧分子的大小没有发生改变，故选项说法错误。
C、利用孔径合适的某型分子筛将氧气从空气中“筛”出，从而获得氧气，该过程氮分子等不能通过某型分子筛，可推断分子的大小N2＞O2，故选项说法正确。
D、利用孔径合适的某型分子筛将氧气从空气中“筛”出，从而获得氧气，该过程没有新物质生成，属于物理变化，氧分子本身没有发生改变，其化学性质没有发生改变，故选项说法错误。
故答案为：C。
4．【答案】B
【知识点】构成物质的粒子模型；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；太阳系的组成
【解析】【分析】（1）太阳周围存在八大行星，地球只是其中的一个，月球是地球的天然卫星；
（2）物体是由分子构成的，分子是由原子构成的，原子是由位于中心的原子核和核外电子构成的，原子核又是由质子和中子组成的，质子和中子又是由更小的微粒夸克组成的。
【解答】地球是太阳系的一颗行星，月球是地球的天然卫星，地球上的生物体都是由分子或原子组成的，原子包括原子核和电子两部分。所以物质世界中，从宏观到微观的大致尺度从小到大排列依次是：氢原子→肌细胞→月球→太阳。
故答案为：B。
5．【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【分析】利用题目中氢原子、氧原子的模型和水的化学式进行分析判断即可。
【解答】 由水的化学式H2O，可知一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，则模型图为，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
6．【答案】D
【知识点】模型与符号
【解析】【分析】符号：能简单明了的表示事物，还可避免事物外形不同、表达的语言文字不同而引起的混乱。
模型：可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物，可以是一幅图、一张表、或计算机图像、可以是一个复杂的对象或过程的示意，例如计算公式、电路图等。
【解答】H氢元素属于符号，光线、电路图和水分子模型属于模型。
故答案为：D。
7．【答案】B
【知识点】原子的构成；元素周期表
【解析】【分析】前20位元素中，组成稀有气体的有：He、Ne、Ar。
【解答】A、电子带负电，由图可知，甲原子中有6个电子，故A正确，不符合题意；
B、同周期，从左到右，原子序数逐渐增大，可知C的原子序数小于O的原子序数，故B错误，符合题意；
C、硅和碳在同一主族，最外层电子数相同，具有相似的化学性质，故C正确，不符合题意；
D、由图可知，He在元素周期表最右一列，可知He属于稀有气体，故D正确，不符合题意。
故答案为：B。
8．【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【分析】 石墨晶体是层状结构，在每一层内，碳原子排成正六边形，每个碳原子都与其他3个碳原子以共价键结合，形成平面的网状结构。
【解答】石墨晶体中，每个碳原子被三个正六边形共用，每个正六边形含有个碳原子，但是每个碳原子只分摊到个碳原子属于该正六边形。
所以石墨晶体中碳原子数与正六边形的个数比为2：1。
故答案为：C。
9．【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性；燃烧与灭火
【解析】【分析】A、根据分子在不断的无规则运动分析。
B、根据气态分子间的间隔大于液态分子间间隔分析。
C、D、根据物质燃烧的条件分析。
【解答】 A. 液态丁烷未释放时，分子也在不断的运动，故错误；
B. 丁烷由液态变为气态时分子间距变大，故错误；
C. 丁烷燃烧需要氧气参与，故正确；
D. 丁烷燃烧时温度达到了着火点才能燃烧，故正确；
故答案为：D。
10．【答案】（1）20
（2）B
（3）不属于
【知识点】原子的构成；同位素
【解析】【分析】（1）根据质量数与质子数和中子数的关系分析；
（2）根据同位素和同素异形体的相关知识分析；
（3）根据核反应不是化学变化分析。
【解答】（1）中子数=质量数-质子数，氧原子的质子数为8，氧-28的原子核中的中子数=28-8=20；
（2）氧-28与氧-16的质子数相同，而中子数不同，互为同位素；
A、氧气和臭氧是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，故选项错误；
B、碳-12和碳-14的质子数相同，而中子数不同，互为同位素，故选项正确；
C、金刚石和石墨是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，故选项错误；
D、氕和氘的质子数相同，而中子数不同，互为同位素，故选项正确；
故答案为：BD；
（3）涉及的核反应，原子种类发生变化，不属于化学变化。
11．【答案】（1）1
（2）引力；运动
【知识点】分子的热运动；分子间的作用力；原子的构成
【解析】【分析】（1）在原子中，质子数=核外电子数，原子核包括质子和中子；
（2）根据分子之间存在引力和斥力解答。一切物质的分子都在不停的做无规则运动。
【解答】（1）根据甲图可知，该原子有两个电子，根据“质子数=核外电子数”可知，质子数为2，则它的中子数为1；
（2）“天宫课堂”授课时，王亚平在水膜表面贴上一片皱褶的纸花，纸花慢慢张开而水膜依然完好，如图乙所示，这表明水分子之间存在引力；如图丙所示，用注射器向制作好的水球内注入少量蓝色液体，整个水球变成一个“蓝宝石”，这表明水分子运动。
12．【答案】（1）金属；111
（2）+7
【知识点】原子的构成；元素的种类与分布；元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】（1）“金“字旁的元素属于金属元素。
（2）化合物中各元素的化合价之和为零。
【解答】（1）铼是“金“字旁的，可知属于金属元素。
相对原子质量等于质子数加中子数，可知中子数为：186-75=111。
（2）钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，可知铼元素的化合价为，解得x=+7。
13．【答案】（1）26
（2）D
【知识点】分子之间存在空隙；原子的构成
【解析】【分析】（1）根据原子序数=质子数=电子数=核电荷数进行分析判断。
（2）发生物理变化时，分子本身不会发生改变，改变的只有分子间的空隙。
【解答】（1）原子中电子数等于质子数等于原子序数，可知铁原子中的电子数为26。
（2）锅盖上出现水珠，是因为水蒸气遇冷液化形成的，水的状态发生改变，变化的是水分子之前的间隙。
故答案为：D。
14．【答案】（1）高熔点
（2）1： 2
（3）分子
【知识点】构成物质的粒子模型；分子的定义与分子的特性；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；质量守恒定律及其应用；不同物质的物理性质
【解析】【分析】（1）根据该材料使用的环境进行分析。
（2）A是，B是，C是，D是，根据质量守恒定律配平方程式从而确定分子个数比。
（3）由分子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒是分子，分子不同，则物体的化学性质不同。
【解答】（1）根据“箭体结构材料要承受与大气层的剧烈摩擦和极端高温”可知，材料应具有熔点高的性质。
（2）方程式为，可知C和D的分子个数比为1：2。
（3）甲烷和氧气都是由分子构成的，分子是决定其化学性质的最小微粒，甲烷分子和氧气分子结构不同，所以甲烷和氧气的化学性质不同。
15．【答案】（1）有机物
（2）
（3）竖直向上
【知识点】二力平衡的条件及其应用；构成物质的粒子模型；质量守恒定律及其应用；生物体中的有机物
【解析】【分析】（1）有机物：含碳化合物，除了碳的氧化物、碳酸和碳酸盐。
（2）根据质量守恒定律和有机物燃烧的原理进行判断。
（3）平衡力的特点：大小相等、方向相反、作用在同一直线、同一物体上。
【解答】（1）甲烷的化学式为，属于含碳化合物，是有机物。
（2）甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，可知乙为二氧化碳，微观模型为。
（3）火箭匀速下降，说明受力平衡，推力与重力是一对平衡力，方向相反，重力的方向竖直向下，则推力的方向竖直向上。
16．【答案】（1）20
（2）B；D
（3）不属于
【知识点】原子的构成；同位素；化学反应的实质
【解析】【分析】（1）原子中：质子数=电子数=核电荷数=原子序数。
（2）同位素：质子数相同而中子数不同的原子，互称为同位素。
（3）化学变化的本质是分子拆成原子，原子在重新组合成新的分子。
【解答】（1）氧原子核中有8个质子，中子数为：28-8=20个。
（2）氧-28和氧-16属于同位素原子。
A、白磷和红磷属于不同物质，不是原子，故A错误；
B、碳12和碳14属于同位素原子，故B正确；
C、金刚石和石墨属于不同物质，故C错误；
D、氕和氘属于同位素原子，故D正确。
故答案为：BD。
（3）由图可知，形成氧-28时原子核发生改变，而化学变化中原子是最小微粒，不会发生改变，所以形成氧-28不属于化学变化。
17．【答案】（1）92
（2）核裂变
（3）8×107
【知识点】阿基米德原理；核裂变与核聚变；原子的构成
【解析】【分析】（1）原子的质子数=核外电子数=原子序数；
（2）核能利用的方式为核裂变和核聚变；
（3）根据阿基米德原理F浮=G排=m排g计算即可。
【解答】（1）根据题意可知， 铀-235的原子核中有92个质子，根据“原子的质子数=核外电子数=原子序数”可知，它的核外电子数为92；
（2） 核潜艇获得核能的途径是核裂变；
（3） 核潜艇在水下航行时受到的浮力F浮=G排=m排g=8000×103kg×10N/kg=8×107N。
18．【答案】（1）②
（2）A
（3）科学模型在科学研究中起着重要作用、人类借助建立模型、认识原子结构逐渐接近本质等
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】（1）异种电荷相互吸引，同种电荷相互排斥，据此分析；
（2）根据题目对α粒子运动情况的描述分析；
（3）根据自己对科学研究的认识分析解答。
【解答】（1）根据②“有小部分α粒子改变了原来的运动方向”，说明它们受到了排斥力，则α粒子与原子核带同种电荷。因为α粒子带正电荷，所以原子核带正电荷。
（2）根据题目描述可知，大多数α粒子没有受到排斥力继续沿原来的方向运动，只有靠近原子核的α粒子受到排斥力而改变了运动方向，甚至有极少数的撞击到原子核上被完全反射回来，故选A。
（3）上述原子结构模型的建立过程，对我的启示：科学模型在科学研究中起着重要作用、人类借助建立模型、认识原子结构逐渐接近本质。
19．【答案】（1）带有2个单位的正电荷
（2）
（3）原子核仅占原子体积非常小的部分，压缩后其体积急剧减少，根据密度公式ρ=m/v，质量不变，中子星密度就非常大。
【知识点】密度公式的应用；原子结构的探索过程
【解析】【分析】（1）根据质子带正电、中子不带电进行分析。
（2）根据题中信息“各小球的横截面积之和=纸箱框内面积×击中率”计算横截面积，再由面积公式计算半径。
（3）根据原子核体积小、质量大和密度公式进行分析。
【解答】（1）一个质子带一个单位正电荷，中子不带电，可知α粒子所带的电荷情况为：带有2个单位的正电荷。
（2）根据“各小球的横截面积之和=纸箱框内面积×击中率”可知，一个球的横截面积为，半径为。
（3）原子核体积小，但质量大，由可知密度大。
20．【答案】A
【知识点】模型与符号
【解析】【分析】根据化学变化过程中分子种类一定改变，原子种类一定不变，水的相对分子质量及元素质量比分析。
【解答】A、反应前后原子种类不发生改变，符合题意；
B、反应前后分子种类一定发生改变，不符合题意；
C、 水分子的相对分子质量是18 ，不符合题意；
D、 水中氢元素和氧元素的质量比为1：8，不符合题意；
故选A。
21．【答案】C
【知识点】构成物质的粒子模型
【解析】【分析】根据图示中分子构成分析，结合化合物中元素化合价代数和为0、不同种分子性质不同解答。
【解答】 A、 由分子构成可知，两种物质都由两种元素组成 ，不符合题意；
B、 两种物质中碳元素和硫元素化合价都是+4价，不符合题意；
C、 两种物质的分子构成不同，则化学性质不相同 ，符合题意；
D、 分子中原子空间位置不同是因为A原子种类不同 ，不符合题意；
故选C。
22．【答案】B
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】（1）根据结构图确定质子的个数；
（2）在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数；
（3）相对原子质量=质子数+中子数；
（4）根据图片比较质子数和中子数的大小关系。
【解答】根据结构图可知，该原子含有1个质子，2个中子，故A、D错误；
根据核电荷数=质子数可知，该原子的核电荷数为1，故B正确；
该原子的相对原子质量为：1+2=3，故C错误。
故选B。
23．【答案】D
【知识点】构成物质的粒子模型；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据图示中物质的分子构成分析，结合由分子构成的物质，其分子由原子构成、相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和及单质的定义解答。
【解答】A、 甲酸由甲酸分子构成，甲酸分子由碳、氢、氧三种原子构成 ，不符合题意；
B、 甲酸相对分子质量为46 ，不符合题意；
C、 丙分子中碳、氧原子个数比为1：2 ，不符合题意；
D、 由乙分子构成的物质是同种元素组成，为单质 ，符合题意；
故选D。
24．【答案】A
【知识点】构成物质的粒子模型；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据图示中各粒子的构成，结合化学反应前后原子种类、个数不变，氮气由分子构成及单质、化合物的定义分析。
【解答】A、 反应前后原子总数不变，符合题意；
B、 氮气是由氮分子构成的 ，不符合题意；
C、 四氧化二氮的化学式是N2O4 ，不符合题意；
D、 燃烧产物中为单质，、为化合物 ，不符合题意；
故选A。
25．【答案】B
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】根据分子由原子构成，氢、氧原子质子数分析。
【解答】一个重水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，氢原子质子数为1，氧原子质子数为8，则重水分子中含有质子个数为10；
故选B。
26．【答案】D
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】根据原子中质子数＝电子数分析。
【解答】原子中质子数＝电子数，锡的质子数为50，则电子数也为50；
故选D。
27．【答案】C
【知识点】构成物质的粒子模型；化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【分析】根据图示中各物质的分子构成分析，结合化学反应前后原子种类和个数不变解答。
【解答】A、反应物是氢气和氧气，生成物为水，不符合题意；
B、 参加反应的甲和乙分子个数之比为2：1 ，不符合题意；
C、 反应前后原子的数目不变 ，符合题意；
D、 该反应的化学方程式：O2+2H22H2O ，不符合题意；
故选C。
28．【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性；有机物与无机物的区别；常见物质的分类
【解析】【分析】A、根据由一种物质组成的为纯净物，由多种物质组成的为混合物分析；B、根据含碳元素的化合物为有机物分析；根据分子保持物质化学性质分析；根据可以燃烧的物质具有可燃性分析。
【解答】A、液氧为氧气的液态，属于纯净物，不符合题意；
B、CH3(CH2)10为含碳化合物，属于有机物，不符合题意；
C、保持液氧化学性质的最小微粒为氧分子，符合题意；
D、CH3(CH2)10可以燃烧，具有可燃性，不符合题意；
故选C。
29．【答案】C
【知识点】分子和原子的区别和联系
【解析】【分析】 根据分子的构成情况来分析。
【解答】根据化学式CO可知， 1个一氧化碳分子是由1个碳原子与1个氧原子构成的，则可以表示一氧化碳分子的是。
故选C。
30．【答案】（1）2
（2）②
【知识点】原子的构成；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）相对原子质量=质子数+中子数，据此计算出中子数进行比较。
（2）根据酸碱指示剂的知识分析解答。
【解答】（1）根据 可知，该原子的相对原子质量为35，质子数为17，则中子数为：35-17=18；
根据 可知，该原子的相对原子质量为37，质子数为17，则中子数为：37-17=20；
比较可知，二者的中子数相差：20-18=2；
（2）氢氧化钠和稀盐酸反应，生成氯化钠和水，即NaOH+HCl=NaCl+H2O。反应前的离子为Na+和OH-，反应后的离子为Na+和Cl-，则反应前后不变的为Na+，则为OH-。能够使无色酚酞试液变红的就是OH-，故选②。
31．【答案】（1）3：1
（2）1.2
（3）A；B；C
【知识点】构成物质的粒子模型；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）由反应前后分子的个数或先书写出反应方程式确定分子个数分析；
（2）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析；
（3）根据人工合成淀粉的作用分析。
【解答】（1）由反应前后分子种类及个数可知，该反应的方程式为3H2+CO2=CH4O+H2O， 参加反应的和分子个数比为3：1；
（2） 3.2克有机物X中碳元素的质量为 =1.2g；
（3）人工合成淀粉实现工厂化、规模化生产，可缓解粮食危机，A正确；该反应二氧化碳作反应物，可缓解温室效应，B正确；该反应 可减少粮食种植，节省耕地资源，C正确。
故答案为：（1）3：1；（2）1.2；（3）ABC.
32．【答案】（1）物理
（2）40
（3）2Mg+ZrCl4 Zr+2MgCl2
【知识点】化学变化与物理变化的判别；原子的构成；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）物理变化和化学变化的本质区别：有无新物质生成；
（2）在原子中，核外电子数=质子数=原子序数；
（3）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的化学方程式。
【解答】（1）金属锆熔化时，只是组成原子之间的距离发生改变，并没有新物质生成，因此属于物理变化。
（2）根据“核外电子数=原子序数”可知，锆的原子的核外电子数为40.
（3）镁(Mg) 与四氯化锆(Z rCl4) 在850℃下反应，生成锆单质和氯化镁，则反应的方程式为： 2Mg+ZrCl4 Zr+2MgCl2 。
33．【答案】（1）电子
（2）化学
【知识点】构成物质的粒子模型
【解析】【分析】构成物质的微粒有三种：分子、原子和离子；由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒；原子是化学变化中最小的微粒；
【解答】（1）原子是由原子核和核外电子构成，原子核带正电，核外电子带负电；离子是原子得失电子形成的；
（2）物质的性质是由其构成的微粒所决定的，“构成物质的微粒发生改变，会导致它的化学性质也改变”。
故答案为：（1）电子（2）化学
34．【答案】（1）化合
（2）
【知识点】构成物质的粒子模型；化合反应和分解反应
【解析】【分析】（1）根据多变一的反应为化合反应分析；（2）根据反应前后离子种类分析。
【解答】（1）所给反应为两种物质生成一种物质，属于化合反应。
（2） 酸洗槽中先加入过量稀盐酸，再加入铜及少量铁，反应前溶液中离子为氢离子和氯离子，反应后溶液中离子为氢离子、氯离子、亚铁离子， 则 为亚铁离子，符号为 。
故答案为：（1）化合；（2） 。
35．【答案】（1）1：4：1
（2）50%
（3）2
【知识点】构成物质的粒子模型；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据化学式右下角数字为原子个数比分析；
（2）根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
（3）根据氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析。
【解答】（1） 甲醇分子中碳、氢、氧原子个数比为1：4：1；
（2） 甲醇中氧元素的质量分数为 ；
（3） 该反应的反应物和生成物中，属于氧化物的有二氧化碳和水两种。
故答案为：（1）1：4：1；（2）50%；（3）2.
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
微信公众号“胜哥课程”15268649357（版权所有，侵权必究） 27

展开更多......

收起↑