资源简介 21教育“胜哥课程”工作室第26讲 金属考点 考点分值1．区别金属与非金属 a2．列举金属和非金属的主要性质差异（如导电性、导热性、延展性、金属光泽等） a3．概述金属与酸、金属与盐反应的条件 b4．比较金属的活动性顺序 a5．用金属活动性顺序说明某些现象 b6．列举金属腐蚀条件 b7．列举防止金属腐蚀的常用方法 b8．知道废弃金属对环境的影响 a9．知道回收废弃金属的意义 a10.列举改善金属材料性能的主要方法 a一、金属与非金属 常见金属的主要性质和用途1.金属共性 金属光泽 可以做装饰品延展性 拉铁丝、打锄头、做铝箱等导电性 铝丝、铜丝等做导线导热性 用铁锅炒菜、铝茶壶烧水等特性 ①大多数金属的颜色为银白色或灰色，但金呈_金黄色_，铜呈_紫红色，铁粉呈_黑色_； ②除__汞_(液态)外，所有金属在室温下都是固体； ③不同的金属熔点、沸点不同。其中钨的熔点最高。【备考补充】常见金属的用途主要从金属的性质、价格、回收等各个方面考虑。如：银是电和热的最佳导体，但其价格昂贵且密度大，因此一般不用作导线和加热器皿。2.非金属常温下，大部分非金属元素所组成的单质是气体，也有一些是固体，溴(Br2)是唯一常温下的液态非金属单质。非金属的导电、导热性能均比较差，也没有延展性。3．常见的金属材料铁：纯铁为_银白_色有光泽，质软。生铁、钢铁、熟铁都是铁的合金，生铁与钢铁相比，__硬度高__有脆性，__钢_是世界上产量最大的金属材料。铜：纯铜呈_紫红_色，具有良好的延展性，是_电_和__热_的良导体，可制造导线和电键。铜是人类历史上使用最早的金 属，主要用于制造各种合金(如_青_铜、黄铜和白铜)。铝：纯铝呈__银白__色，是地壳中含量__多___的金属元素。铝表面 易生成致密的__氧化_膜，可以保护内部金属不被腐蚀，据此性质可用于制造医疗器械、冷冻装置、液态天然气的输送管道。铝的密度较_小_，形成的合金可用于航天、船舶、汽车等多个领域。铝富有延展性，可制成极薄的铝箔用于食品、药品的包装。钛：是__灰_色金属。表面易形成抗腐蚀的_氧化__薄 膜，不怕磁性水雷，可用于核潜艇的制造。能够耐高、低温，可用于制作火箭发动机壳体、导弹。对人体无毒，不与人体肌肉、骨骼反应，且可与人体器官长成一体，可广泛用于制作医疗器械及人工关节、人工心瓣、人造齿根。二、金属的化学性质1．金属与氧气反应(1)通式：金属＋氧气 ―→ 金属氧化物活泼金属常温下即能与O2反应，活动性次之的金属与O2反应则需点燃、加热或高温等条件，不活泼金属即使在高温条件下也不与O2反应。(2)常见金属与氧气反应(化合反应)条件 金属 现象 化学方程式常温 铝 缓慢氧化，放出热量，不易察觉 __4Al+3O2 2Al2O3__点燃 镁 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体 _2Mg+O2 2MgO_铁 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 _3Fe+2O2 Fe3O4_加热 铜 生成黑色固体 _2Cu+O2 2CuO_高温 金 不反应 金很稳定，高温时也不与氧气反应【特别提醒】常温下铝比铁耐腐蚀的原因是金属铝的表面易与氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，它能阻止金属铝继续被空气氧化。2．金属与酸反应(1)通式：金属＋酸―→盐＋氢气(2)反应发生的条件：金属活动性必须排在H之前(K、Ca、Na除外)，活动性越靠前的金属反应越剧烈。(3)常见金属与酸的反应(置换反应)金属 现象 化学方程式(与稀盐酸、稀硫酸)镁 剧烈反应，产生大量气泡，溶液为无色 _Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、_Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑_铝 反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液为无色 _2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、_2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑锌 反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液为无色 _Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑_、__Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑__铁 反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色 _Fe+2HCl=FeCl2+H2↑__、_Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑__【特别提醒】金属与酸反应为放热反应。3．金属与盐反应(1)通式：金属＋盐(可溶)―→新盐＋新金属(2)反应发生的条件：活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。(3)常见金属与盐的反应(置换反应)反应 现象 化学方程式铁粉与硫酸铜溶液反应 溶液由_蓝__色逐渐变为_浅绿_色 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu_铜丝与硝酸银溶液反应 铜丝表面有银白色固体析出，溶液由__无_色逐渐变为__蓝_色 _Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag__铝与硫酸铜溶液反应 溶液由_蓝_色逐渐变为_无_色 2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu_三、金属互动性顺序1．金属活动性顺序表K>Ca>Na> Mg >Al> Zn >Fe>Sn>Pb>(H)> Cu >Hg> Ag >Pt>Au金属活动性由 强 逐渐 变弱2．金属活动性顺序的判断(1)根据金属活动性顺序判断：金属越靠前，活动性越强。(2)金属与氧气反应的难易程度：反应越容易，金属活动性越强。(3)金属能否与酸发生反应及反应的剧烈程度：能与酸反应，反应越剧烈，金属活动性越强。(4)金属能否与金属盐溶液发生置换反应：活动性较强的金属可以把活动性较弱的金属从其盐溶液里置换出来。(5)金属在自然界的存在形式：以化合态存在的金属比以单质形式存在的金属活动性强。3．金属活动性顺序的探究（1）金属活动性顺序的判断依据，图解如下：（2）金属与酸反应的坐标曲线图1．等质氢图(如图1)(1)酸不足，金属过量。(2)酸足量，金属质量不同。(3)金属越活泼，图示反应物的曲线越陡，如铝比铁活泼，Al与酸反应的坐标曲线比Fe与酸反应的坐标曲线陡。可简单概括为：越陡越活。2．等质等价金属图(如图2)相同质量的金属与酸反应，金属的相对原子质量越小，与酸反应产生的氢气越多，曲线的拐点越高，消耗的酸也越多。可简单概括为：越高越小。3．等质不等价金属图(如图3)铝、镁、锌与酸反应生成金属离子的化合价分别为＋3价、＋2价、＋2价，此图反应出等质不等价金属与酸反应不仅速率不同，而且产生的氢气的质量与金属化合价有关。4．金属活动性顺序的应用(1)判断某些置换反应能否发生①判断金属与酸能否反应金属必须位于氢_前面__条件 酸一般指稀盐酸或稀硫酸金属不包括K、Ca、Na②判断金属与盐溶液能否反应单质金属必须排在盐中金属的前面条件 盐必须能溶于水金属不包含K、Ca、Na(2)根据金属与盐溶液的反应情况判断滤液、滤渣的成分。(3)利用金属活动性顺序探究金属锈蚀的快慢程度。金属活动性越强，锈蚀速度越快；金属活动性越弱，锈蚀速度越慢。(4)利用金属活动性顺序研究金属冶炼的历史。①金属活动性越弱，从其矿石中还原出单质越容易；②金属活动性越强，从其矿石中还原出单质越难。实验：比较铁、铜、银的金属活动性1．实验原理：根据金属与酸及盐溶液能否发生反应及反应的速率来判断金属的活动性强弱。判断方法 操作方法 现象与结论金属能否与稀硫酸或稀盐酸反应及反应速率 将两种金属插入到稀硫酸或稀盐酸中，观察是否产生气体，以及气体产生的快慢 ①有气体产生，说明该金属在金属活动性顺序中排在氢之前，否则排在氢之后 ②产生气体速率快的金属比产生气体速率慢的金属活动性强金属能否与盐溶液发生置换反应 将一种金属插入另一种金属盐溶液中，观察现象(金属表面是不是有另一种金属析出及溶液颜色变化) 如果能将盐溶液中的金属置换出来，说明插入溶液的金属比盐溶液中所含金属的活动性强，反之盐溶液中所含金属比插入溶液的金属活动性强2. 实验方案设计(1)比较两种金属的活动性强弱验证项目 实验方案 判定理由比较两种金属的活动性强弱，如Cu、Ag 金属和盐溶液 将金属铜放入银的盐溶液中 置换反应能发生，则金属活动性顺序为：铜＞银将金属银放入铜的盐溶液中 置换反应不能发生，则金属活动性顺序为：银＜铜比较金属A、B的活动性顺序 金属和酸溶液 将金属A、B分别放入稀盐酸中 若A与酸反应，B与酸不反应，则金属活动性顺序为：A＞B；若A、B均与酸反应，A产生气泡的速率比B快，则金属活动性顺序为：A＞B，若A、B均不与酸反应，则无法判断比较三种金属的活动性顺序(如Fe、Cu、Ag)实验方案 判定理由两盐夹一金 取铁和银的盐溶液，将金属铜分别放入两种盐溶液中 铁的盐溶液中铜片无明显现象，银的盐溶液中铜片上有银白色固体附着，溶液由无色变为蓝色，则金属活动性顺序为：银＜铜＜铁两金夹一盐 取等量CuSO4溶液2份，向其中分别加入铁片、银片 加入铁片的溶液由蓝色变成浅绿色，而加入银片的溶液无明显现象，则金属活动性顺序为：银＜铜＜铁3. 实验注意事项(1)实验前金属必须打磨除去表面的氧化膜或污物。(2)做金属与酸的反应时一般用稀盐酸或稀硫酸，不用硝酸或浓硫酸，且所选酸的质量和浓度相同。(3)金属与盐溶液的反应，盐必须可溶。(4)大于三种的金属判断其金属活动性顺序可先用酸将其分类，再根据以上操作进行探究。(5)用以上方法判断金属活动性顺序时金属K、Ca、Na除外。四、金属的冶炼、腐蚀和防护（一）金属在自然界中的存在在自然界中，仅有少数金属是以游离态(即单质)的形式存在，而大多数金属是以化合态的形式存在的。（二）常见金属的冶炼(1)金属冶炼就是要把金属从化合态变为游离态。(2)常见的冶炼方法实验一：氢气还原氧化铜1．实验原理：氢气具有_还原性_，能在加热条件下与氧化铜反应生成铜单质。反应的化学方程式为__H2+CuO Cu+H2O___。2．实验装置3．实验步骤(1)在试管中加入少量氧化铜粉末，按照装置图安装固定实验仪器。(2)通入氢气，过一段时间，再给氧化铜加热。(3)反应完成后停止加热，继续通入氢气，直至试管冷却。4．实验现象：试管中的_黑色_粉末逐渐变为_红色__，试管口有水珠出现。5．注意事项：试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流至试管底部导致试管炸裂。6．装置拓展实验二：一氧化碳还原氧化铁1．实验原理：一氧化碳具有__还原性_，能在高温条件下将氧化铁中的铁还原出来。反应的化学方程式为__CO+CuO Cu+CO2___。2．实验装置3．实验步骤(1)将氧化铁粉末装入玻璃管后固定在铁架台上。(2)点燃C处酒精灯。(3)通入一氧化碳，持续一段时间后，点燃酒精喷灯，给氧化铁加热。(4)熄灭A处酒精喷灯，继续通入一氧化碳直至玻璃管冷却。(5)停止通入一氧化碳，再熄灭C处酒精灯。【特别提醒】一氧化碳有毒，需要通过点燃进行尾气处理。4．实验现象：玻璃管中的_黑色_粉末变为_红色_；试管B中澄清石灰水变浑浊；导管尖嘴处有淡蓝色火焰。5．装置拓展(1)一氧化碳还原氧化铜也可使用上述装置。(2)尾气处理装置还可选择使用气球收集等。（三）金属锈蚀的条件(1)外因：金属的锈蚀与周围环境里水、空气等物质有关，如铁与空气中的__氧气_和__水_同时接触易生锈。(2)内因：金属的锈蚀同时也与金属的_活动性_有关，不同的金属生锈的难易程度不同。（四）金属锈蚀条件的探究1．实验原理铁与空气中的氧气、水蒸气等物质反应发生锈蚀，生成铁锈。铁锈的主要成分是_Fe2O3__。2．实验设计编号 A B C D条件 铁钉与空气和水同时接触 铁钉在干燥的空气中 铁钉全部在水中 铁钉与水和氧气接触图示生锈程度 易生锈 不生锈 不生锈 最易生锈分析 ①通过对比A和B两组实验可知，影响铁生锈的因素是__水_； ②通过对比A和C两组实验可知，影响铁生锈的因素是__氧气_；③通过对比A和D两组实验可知，影响铁生锈的因素是_氧气的浓度__。结论 铁制品锈蚀的条件是与空气中的_水_和__氧气__同时接触（五）金属锈蚀的防护1.破坏金属锈蚀的外在条件：①表面覆盖保护膜，如刷油漆、抹油、电镀等；②保持金属表面干燥，如用过的菜刀擦干、放置干燥剂等。2.改变金属的内在结构，如在普通钢中加入铬、镍等金属元素制成不锈钢。五、废弃金属对环境的影响1．金属污染垃圾填埋处理后，像铅、镉等有毒金属被腐蚀后会溶于水形成金属离子，污染土壤和地下水源。在潮湿的空气中，金属的氧化和锈蚀也会污染土壤，危害生态环境。2．回收废弃金属的意义既可以节约大量的金属资源，又能减少重金属对环境的污染。金属材料的发展1. 改善金属材料性能的主要方法：改变金属的_内部结构__和外部条件。2．合金(1)概念：把一种金属跟其他一种或几种__金属__(或_非金属_)一起_高温熔合_而成的具有金属特性的物质称为合金。合金属于混合物。(2)性质特点：与组成它的成分金属相比，合金有硬度_大_、熔点_低_、抗腐蚀性_强_的优点。(3)常见的合金①铁合金：根据碳含量的不同，铁合金分为生铁和钢两种类型。钢质地坚硬，有弹性和延展性，机械性能好，可用来制作坚硬的汽车车身及刀具、量具和模具等，是最常见、应用较广的一种合金材料。②铝合金：密度低，但强度比较高，塑性好，可加工成各种型材，具有优良的导电性、导热性和抗腐蚀性，工业上广泛使用，使用量仅次于钢，可作建筑装饰材料及汽车、飞机、火箭、人造卫星的材料。③其他合金：镍钛合金、黄铜(铜锌合金)、焊锡(锡与铝的合金)等。知识点1：金属材料及其用途例1：小科视频号“胜哥课程”观看了《各种各样的金属》科学视频，对金属有了一些深刻的认识。下列有关金属的说法正确的是（ ）A．铝元素在地壳中含量最多，使用也最早B．不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁，硬度小于纯铁C．灯泡里的灯丝常用钨制成D．地球上金属矿物资源储量有限，可再生解析：A、地壳中含量最多的元素是氧元素，地壳中含量最多的金属元素是铝，铝的活动性比铁还强，难以炼制铝的单质，所以到近代才被大量应用，故A错误；B、不锈钢属于铁的合金，不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁，硬度大于纯铁，故B错误；C、电灯泡里的灯丝常用钨制成，因为钨的熔点高，故C正确；D、金属矿物储量是有限的，并且不能再生，故D错误；答案：C◆变式训练1.小科通过微信公众号“胜哥课程”知道了在一百多种元素中金属元素占绝大多数。铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们的生活息息相关．（1）用铜块制成铜片、铜丝利用了铜的 性．钢铁制品容易发生锈蚀，在其表面涂油漆的防锈原理是 ．（2）钢铁是用量最大、用途最广的含 量不同的铁合金．（3）将纯铝和铝合金相互刻划，纯铝上留下明显划痕．请你解释其中的原因 _ __ ．解析：（1）用铜块制成铜片、铜丝利用了铜的延展性．钢铁制品容易发生锈蚀，在其表面涂油漆的防锈原理是隔绝了水和氧气，故填：延展；隔绝水和氧气。（2）钢铁是用量最大、用途最广的含碳量不同的铁合金，故答案为：碳。（3）将纯铝和铝合金相互刻划，纯铝上留下明显划痕．是因为制成合金以后硬度增大。答案：（1）延展 隔绝水和氧气 （2）碳 （3）铝合金的硬度比纯铝大知识点2：金属的化学性质例2：“胜哥”将等质量的锌粉和铁粉的混合物放入烧杯中，再向烧杯中缓慢加入氯化铜溶液，测定烧杯中剩余固体的质量与加入氯化铜溶液质量的关系如图所示。下列相关说法正确的是---（ ）A. ab段发生的是铁与氯化铜的反应B. 向b点所得固体中加入稀盐酸，无气泡产生C. c点所得溶液呈浅绿色D. d点所得溶液中的溶质有2种解析：将等质量的锌粉和铁粉的混合物放入烧杯中，向烧杯中不断加入氯化铜溶液，锌先和氯化铜反应生成氯化锌和铜，铁后和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，据此分析判断。A.ab段固体质量减小，是因为锌和氯化铜反应生成氯化锌和铜，发生的是锌与氯化铜的反应，故A错误；B.b点时，锌恰好完全反应，则所得固体是还没开始反应的铁和反应生成的铜。加入稀盐酸，产生气泡，是因为盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，故B错误；C.c点时，剩余固体的质量保持不变，即铁和氯化铜完全反应，溶液中含有氯化锌和氯化亚铁，所得溶液呈浅绿色，故C正确；D.d点时，加入的氯化铜过量，则所得溶液中的溶质有3种，即氯化锌、氯化亚铁和过量的氯化铜，该故D错误。答案：C◆变式训练1.小科通过微信公众号“胜哥课程”了解地球最多的金属是铝，而且它的化学性质很活泼。有关铝与硫酸铜溶液的反应，下列说法错误的是---（ ）A．溶液蓝色逐渐变浅B．铝丝在与硫酸铜溶液反应前需要砂纸打磨C．铝的金属活动性强于铜D．反应的化学方程式为Al+CuSO4=Cu+AlSO4解析：A.铝能与与硫酸铜溶液的反应生成了硫酸铝和铜，故B说法正确；B.铝易与空气中的氧气反应生成了氧化铝，铝丝需要砂纸打磨，故A说法正确；C.铝的金属活动性强于铜，能与与硫酸铜溶液的反应，故C说法正确；D.铝与硫酸铜溶液的反应生成硫酸铝和铜，反应的化学方程式为：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3，故D说法错误。答案：D知识点3：金属活动性顺序的探究例3：小科通过微信公众号“胜哥课程”学习了金属的活动性顺序的相关知识。下列事实可用于判断X、Y两种金属的活动性顺序的是---（ ）①X能和稀盐酸反应而Y不能 ②X能从Y的盐溶液中置换出Y③在化合物中X显+3价Y显+2 ④X能在空气中燃烧而Y不能A. ①② B. ①②④ C. ①②③ D. ①②③④解析：在金属活动性顺序表中，位置越靠前，它的活动性越强；活动性强的金属能够将弱的金属从盐溶液中置换出来，据此分析解答。①X能和稀盐酸反应而Y不能，说明X的活动性大于氢，而Y的活动性小于氢，最终活动性X>Y； ②X能从Y的盐溶液中置换出Y，说明X的活动性>Y。③在化合物中X显+3价Y显+2，无法确定二者活动性的强弱； ④X能在空气中燃烧而Y不能，说明活动性X>Y。故B正确，而A、C、D错误。答案：B◆变式训练1．小科通过微信公众号“胜哥课程”学习了元素的知识后，知道了在一百多种元素中金属元素占绝大多数。金属在日常生活中有着广泛的用途，常见金属的活动性顺序如图：请回答下面问题：（1）金属活动性顺序表中的X是 元素．（2）把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过了一会儿，观察到的现象有 ________________________ ，该反应的化学方程式为 ．（3）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图所示，图中B点溶液中含有的溶质有 Cu（NO3）2、Zn（NO3）2 ．解析：（1）根据金属的活动性顺序，金属活动性顺序表中的X是Hg元素．（2）在金属活动性顺序中，铝在铜的前面，能与硫酸铜反应生成铜，化学方程式为：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3。（3）在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag65 216所以析出银的过程是溶液质量减少的过程；Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu65 64所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程B点时锌与AgNO3恰好完全反应，没有与Cu（NO3）2反应，此时溶液中含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2。答案：（1）Hg （2） 铝丝上附着红色固体，溶液蓝色变浅 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3（3）Cu（NO3）2、Zn（NO3）2．知识点4：金属的冶炼、腐蚀和防护例4：集成电路常用黄金镀膜，“胜哥”将其上的黄金用某种溶液溶解后，再加入某种金属，即可回收。对黄金在电子产品上的应用和回收过程，下列说法错误的是( )A．集成电路用黄金镀膜可防止线路氧化B．回收时往溶液中加入的金属可以选用铜C．回收时溶解黄金的溶液不会是硫酸D．回收时加入的金属与溶液发生了化合反应解析：A、金在金属活动性顺序表中排在最后面，活动性很差，在空气中不能被氧化，故A正确；B、在金属活动性顺序表中铜排在金前面，所以，铜可以把金从它的盐溶液中置换出来，故B正确；C、金在金属活动性顺序表中排在氢后面，金不会溶于稀硫酸，故C正确。D、制取金的单质，说明回收时加入的金属与溶液发生了置换反应，故D错误。综上所述，符合题意的是D。答案：D◆变式训练1．为探究在相同条件下，一氧化碳与氢气还原氧化铁的能力强弱，“胜哥”将等体积混合的一氧化碳和氢气先通入图甲装置，再通过图乙所示的仪器组合进行实验。为达到实验目的，图乙中仪器选择和连接最好的是---( )cba B．cda C．cbd D．Bca解析：要研究相同条件下一氧化碳和氢气哪个还原氧化铁的量更多，将混合气体通过氧化铁，两种气体都发生反应，显然不能分清哪部分氧化铁是氢气还原的，哪部分是一氧化碳还原的，所以实验的目的是通过另外的生成物水和二氧化碳的质量来计算二者分别还原了多少氧化铁，所以图乙装置就是来检测生成的水和二氧化碳的质量大小。因为生成的水蒸气和二氧化碳混合在一起，所以要先用浓硫酸吸收水蒸气，以防止气体通过其他洗气瓶时带出水蒸气，然后再用氢氧化钠浓溶液吸收二氧化碳气体，最后用燃着的酒精灯处理未反应完的可燃性气体，故选A。答案：：A1．（2025·杭州模拟）下列文物是由金属材料制成的是（ ）A．良渚玉琮 B．青铜鼎炉C．分体石犁 D．刻纹陶盘【答案】B【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；合金与合金的性质【解析】【分析】（1）金属材料：包括纯金属以及它们的合金。合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性的物质，如青铜是铜锡合金，具有良好的强度和耐腐蚀性等。（2）无机非金属材料：像玉石、陶瓷、石材等，它们一般具有硬度高、耐高温、耐腐蚀等特点。玉石主要成分是硅酸盐等矿物质；陶瓷是由黏土等无机非金属原料经高温烧制而成；石材主要成分是碳酸钙等矿物质。【解答】A、良渚玉琮是玉石制品，玉石属于无机非金属材料，不是金属材料，故该选项错误。B、青铜鼎炉是青铜制成，青铜是铜锡合金，属于金属材料 ，故该选项正确。C、分体石犁是石材制品，石材属于无机非金属材料，不是金属材料，故该选项错误。D、刻纹陶盘是陶瓷制品，陶瓷属于无机非金属材料，不是金属材料，故该选项错误。故答案为：B。2．（2025·义乌模拟）化学图像可以直观形象地反映化学反应中相关量之间的关系。如图为一定质量的锌粒与足量稀硫酸反应的图像，若把锌粒改为等量的锌粉，则图中的A点的移动方向是（ ）A．竖直上移 B．水平左移 C．水平右移 D．竖直下移【答案】B【知识点】金属的化学性质；影响化学反应速率的因素【解析】【分析】改变反应物的表面积，不会影响最终生成物的质量，只会影响反应速度。【解答】把锌粒改为等量的锌粉，接触面积变大，反应速度加快，但产生的氢气的质量相同，可知A点应水平向左移动。故答案为：B。3．（2025·乐清模拟）如图为探究镍(Ni)、锌、铜的金属活动性实验，甲试管中镍丝表面无现象，乙中镍丝表面出现红色物质，则三种金属活动性由强到弱的顺序是（ ）A．Ni、Zn、Cu B．Zn、Cu、Ni C．Cu、Ni、Zn D．Zn、Ni、Cu【答案】D【知识点】金属活动性顺序及其应用【解析】【分析】金属能将比它不活泼的金属从其可溶性盐中置换出来，可据此比较两种金属的活动性强弱。【解答】甲试管中镍丝表面无现象，说明镍不能将锌置换出来，即镍没有锌活泼；乙中镍丝表面出现红色物质，说明镍能将硫酸铜中的铜置换出来，说明镍的活动性比铜强，可知从强到弱为：锌、镍、铜。故答案为：D。4．（2025·浙江二模）为探究金属的活动性强弱，用如图装置进行实验。下列说法正确的是（ ）A．若向甲、乙试管加入CuSO4溶液，锌片表面会有金属析出B．若向甲、乙试管加入稀盐酸，铜片表面会有气泡产生C．若向甲、乙试管加入 MgSO4溶液，锌片表面会有金属析出D．若向甲、乙试管加入AgNO3溶液，能比较铜与锌的金属活动性【答案】A【知识点】金属活动性顺序及其应用【解析】【分析】 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应。【解答】 A.在甲试管中，锌会与CuSO4反应，生成硫酸锌和铜，因此锌片表面会有红色的铜析出，故A正确；B.在甲试管中，锌会与稀盐酸反应，生成氯化锌和氢气，因此锌片表面会有气泡产生；在乙试管中，铜不会与稀盐酸反应，因为铜的活动性比氢弱，所以铜片表面不会有气泡产生，故B错误；C.锌和铜的活动性都比镁弱，因此它们都不会与MgSO4反应，故C错误。D.锌和铜都会与AgNO3反应，生成银和相应的硝酸盐。这个反应并不能用来比较锌和铜的活动性，因为两者都能置换出银，故D错误。故选A。5．（2025·温州模拟）用图像能较清晰地反映化学变化中离子的个数关系。将一定质量的铁片放入某一溶液中(含 和Ag+数量相同)，反应一段时间后烧杯内相关离子数量关系可能成立的是 （ ）A． B．C． D．【答案】B【知识点】金属活动性顺序及其应用【解析】【分析】金属单质能将比它不活泼的金属从其可溶性盐中置换出来。【解答】铁比铜和银活泼，没有钙活泼，所以铁能将铜离子和银离子转化为单质，铁转化为亚铁离子，且铁先与银离子反应，铁不能与钙离子反应，可知钙离子的数量保持不变。A、图中没有铜离子，说明铜离子被铁还原，但存在银离子，不符合铁先与银离子反应的原理，故A错误；B、由方程式可知，亚铁离子数量是银离子的一半，。可知产生的亚铁离子的数量参与反应的铜离子数量相同。图中钙离子和亚铁离子个数相同，说明银离子完全反应且有一半的铜离子参与反应，则剩余的铜离子的数量是溶液中亚铁离子的一半，故B正确；C、由B可知，参与反应的银离子的数量是生成亚铁离子的两倍，所以在铜离子未参与反应前，亚铁离子的数量少于铜离子的数量，故C错误；D、铁与银离子、铜离子反应产生的是亚铁离子，并不是铁离子，故D错误。故答案为：B。6．（2025·镇海区模拟）小科发现菜刀长时间不用会生锈，金属在什么情况下容易被锈蚀 小科设计了如图所示实验，放置2~3天，发现只有丙瓶中的铁钉生锈了。下列分析错误的是（ ）A．乙瓶中用凉开水的目的是保证瓶内没有氧气B．铁钉在潮湿的空气中容易生锈C．为防止菜刀生锈，可将菜刀放在干燥通风处D．本实验的对照组是甲【答案】D【知识点】金属的腐蚀与防护【解析】【分析】根据铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、水共同作用的结果，进行分析判断。【解答】A.乙瓶中用凉开水的目的是保证瓶内没有氧气，故A正确不合题意；B.由A选项的分析，铁与氧气、水充分接触容易生锈，铁钉在潮湿的空气中容易生锈，故B正确不合题意；C.铁与氧气、水充分接触时容易生锈，为防止菜刀生锈，可将菜刀放在干燥通风处，故C正确不合题意；D.第一支试管中的铁钉只能与干燥的空气接触，第二支试管中的铁钉只能与水接触，第三支试管的铁钉能与氧气、水充分接触，放置2～3天，发现只有丙瓶中的铁钉生锈了，对比甲、丙两支试管中的铁钉，说明铁生锈需要与水接触；对比乙、丙两支试管中的铁钉，说明铁生锈需要与水接触，本实验的对照组是丙，故D错误符合题意。故选D。7．（2025·温州模拟）某同学设计了如图装置探究铁锈蚀的条件。a管中装入的是少量煮沸的蒸馏水，b管中是干燥的空气。塞紧木塞，并调节L端与R端的液面高度一致，一段时间后观察。下列推断错误的是A．A、B、C三处中最容易生锈的部位是AB．A、B、C三处中最容易生锈的部位是BC．L 端的液面高于 R端D．若将a管中的水换成食盐水能加快铁的锈蚀【答案】B【知识点】金属的腐蚀与防护【解析】【分析】铁生锈的条件是与氧气和水同时接触。在该装置中，a管内铁钉A处既接触水又接触空气，a管中B处、b管内铁钉只接触干燥空气。【解答】A、A处铁钉同时接触氧气和水，满足铁生锈的条件，所以A、B、C三处中最容易生锈的部位是A，故正确。B、B处铁钉只接触干燥的空气，缺少水，不容易生锈，B不是最容易生锈的部位，故错误。C、b管内铁钉只接触干燥空气，不生锈，压强基本不变，a管中铁钉生锈消耗氧气，使a管内压强减小，大气压将红墨水压向L端，导致L端的液面高于R端，故正确。D、食盐水能加速铁的锈蚀，若将a管中的水换成食盐水能加快铁的锈蚀，故正确。故答案为：B。8．（2025·温州模拟）“金属保护一小步，资源节约一大步”，下列关于金属及金属材料防护的说法正确的是（ ）A．为了增加经济效益，应加大力度开采金属矿物资源B．纯金属的抗腐蚀性比合金更好C．在金属表面涂油、刷漆等可以防止金属生锈D．废弃金属直接丢弃，无需回收利用【答案】C【知识点】合金与合金的性质；金属的污染和回收利用；金属的腐蚀与防护【解析】【分析】根据金属生锈的条件可知， 金属表面涂油、刷漆等可以防止金属生锈 。【解答】A、加大力度开采金属矿物资源，可能会导致金属资源的浪费，应合理开采，故A错误；B、合金比纯金属熔点低、硬度大、耐腐蚀，故B错误；C、在金属表面涂油、刷漆等可以隔绝氧气、水等，可以防止金属生锈，故C正确；D、废弃金属直接丢弃，会造成金属资源的浪费，应回收利用，故D错误。故答案为：C。9．（2025·滨江模拟）推理是科学学习中常用的思维方法。下列推理中正确的是（）A．铝合金熔点比铝低，故所有合金熔点都降低B．CO2、SO2可与NaOH溶液反应，故所有的非金属氧化物都可以与碱溶液反应C．浓硫酸具吸水性，能干燥O2、CO2等许多气体，故浓硫酸可作NH3的干燥剂D．置换反应指单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，因此湿法炼铜属于置换反应【答案】D【知识点】合金与合金的性质；置换反应及其应用；酸的化学性质【解析】【分析】A、根据铝合金熔点比铝低，但并不是所有合金熔点都低于纯金属进行分析解答；B、根据CO2、SO2可与NaOH溶液反应，但不是所有的非金属氧化物都可以与碱溶液反应，例如CO不能与碱溶液反应进行分析解答；C、根据硫酸能与NH3反应生成硫酸铵进行分析解答；D、根据置换反应的概念进行分析解答。【解答】 A、铝合金熔点比铝低，但并不是所有合金熔点都低于纯金属，例如钨铁合金，当铁含量较少时，熔点接近于钨、低于钨，但此时熔点却高于铁，故错误；B、CO2、SO2可与NaOH溶液反应，但不是所有的非金属氧化物都可以与碱溶液反应，例如CO不能与碱溶液反应，故错误；C、硫酸能与NH3反应生成硫酸铵，浓硫酸不可作NH3的干燥剂，故错误；D、湿法炼铜反应原理为铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，故正确。故答案为：D。10．（2025·浙江模拟）2020年11月10日，中国自主研制的“奋斗者”号全海深载人潜水器在马里亚纳海沟成功坐底，坐底深度10909米，刷新中国载人深潜的新纪录。在“奋斗者”号下潜过程中的说法正确的是（ ）A．“奋斗者”号所用材料钛合金是一种新型的有机合成材料B．“奋斗者”在水下下潜过程中所受压力与浮力都逐渐增大C．“奋斗者”成功坐底的马里亚纳海沟是由板块张裂形成D．“奋斗者”号采用声呐等定位导航，声波在海水中传播速度比空气中快【答案】D【知识点】声音传播的条件；液体的压强；浮力产生的原因；板块构造学说的要点；新型金属材料【解析】【分析】（1）金属材料：包括纯金属以及它们的合金。像铁、铜、铝等纯金属，还有钢（铁碳合金）、铝合金、钛合金等合金。金属材料具有良好的导电性、导热性、延展性等物理性质，在工业、建筑、航天等众多领域广泛应用 。（2）声音传播的条件：声音传播需要介质，真空不能传声。声音在不同介质中的传播速度：一般来说，声音在固体中传播速度最快，液体次之，气体最慢。【解答】 A、钛合金是由钛和其他金属混合而成的合金，合金属于金属材料，而非有机合成材料。有机合成材料主要是指通过化学合成将小分子有机物合成大分子聚合物，常见的有塑料、合成纤维、合成橡胶等。所以选项 A错误。B、浮力：根据阿基米德原理，“奋斗者” 号在水下下潜过程中，海水密度不变，其排开海水的体积也不变（潜水器自身形状不变），所以所受浮力不变。压力：根据液体压强公式，下潜过程中深度h增加，海水密度不变，潜水器受到的压强增大，所以所受压力增大。因此选项 B错误。C、马里亚纳海沟是由太平洋板块俯冲到亚欧板块下方，板块相互碰撞挤压形成的，而板块张裂一般会形成裂谷或海洋，如东非大裂谷、大西洋等。所以选项 C错误。D、声音的传播需要介质，一般情况下，声音在固体中传播速度最快，液体次之，气体最慢。海水是液体，空气是气体，所以声波在海水中传播速度比在空气中快 ，“奋斗者” 号采用声呐等定位导航正是利用了声音在海水中传播的特性。所以选项 D正确。故答案为： D。11．（2024·仙居模拟）《天工开物》中描述了锡的冶炼方法：“入砂(SnO2)数百斤，丛架木炭亦数百斤。鼓鞴熔化。……”其化学方程式为 该反应属于()A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应【答案】C【知识点】置换反应及其应用；金属的冶炼【解析】【分析】 初中化学基本反应的类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应.化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一。分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，特征是：一变多；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应；复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。【解答】 A、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，故选项错误；B、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，故选项错误；C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，该反应属于置换反应；故选项正确；D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故选项错误；故答案为：C。12．（2023九下·西湖模拟）《天工开物》中记载金属锌的冶炼方法：取炉甘石(主要成分：碳酸锌)十斤，装载入-一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定，毁罐取出，即获得金属锌(已知主要发生的反应为：2C+ZnCO3Zn+3CO↑)。下列分析错误的是（ ）A．炉甘石属于混合物B．该反应中一氧化碳为还原剂C．冷却时锌由气态转化为液态需要放热D．“冷定"后再“毁罐"取锌是为防止锌重新被氧化【答案】B【知识点】还原反应与金属的冶炼【解析】【分析】置换反应为一种单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。【解答】A.炉甘石中有多种不同的物质，故其属于混合物；B.反应中的一氧化碳属于氧化产物；C.气态到液态属于液化过程，故其要放热；D.该操作避免与氧气反应被氧化；故答案为：B13．（2023·杭州模拟）如图为CO还原CuO“微型”实验装置（夹持仪器等略），已知：HCOOH H2O+CO↑，下列说法错误的是（ ）A．实验中所需CO可现制现用B．“微型”装置可节约用品，污染小，现象明显C．“微型”装置内空间较小，空气易排空，危险系数小D．该实验中所涉及反应的基本类型有分解反应和置换反应【答案】D【知识点】置换反应及其应用；还原反应与金属的冶炼【解析】【分析】根据图示装置的特点，一氧化碳与氧化铜反应的注意事项及分解反应、置换反应定义分析，置换反应要求反应物和生成物都一种单质和一种化合物。【解答】A、 实验中所需CO利用HCOOH分解制得，可现制现用 ，不符合题意；B、 “微型”装置可节约用品，污染小，现象明显，便于观察 ，不符合题意；C、 “微型”装置内空间较小，空气易排空，物质存留少，危险系数小 ，不符合题意；D、该实验中HCOOH发生分解反应，CO与氧化铜、二氧化碳与氢氧化钙反应都不属于基本反应类型，没有置换反应发生，符合题意；故选D。14．（2025·玉环二模）金属材料的应用推动了社会的发展。兴趣小组的同学利用某废镍材料(含有金属 Ni 及少量 Fe、Cu)回收镍，设计流程如图所示(部分生成物已略去)。回答下列问题。（1） ‘酸浸”的目的是将废镍材料中的镍转化成可溶性的镍离子，该过程属于 (选填“物理变化”或“化学变化”)。（2）过氧化氢具有氧化性， “氧化”时反应的化学方程式为 则X的化学式是 。（3）根据所学知识和以上信息，得出 Ni、Fe、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为 。【答案】（1）化学变化（2）H2O（3）Fe、Ni、Cu【知识点】化学变化与物理变化的判别；质量守恒定律及其应用；金属活动性顺序及其应用【解析】【分析】（1）化学变化和物理变化的区别：有无新物质生成；（2）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数保持不变，据此推测X的化学式；（3）在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能够将后面的金属从盐溶液中置换出来。【解答】（1）酸浸”的目的是将废镍材料中的镍转化成可溶性的镍离子，生成了新物质，属于化学变化；（2） 根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类均不变，由化学方程式2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2（SO4）3+2X看出，反应前有2个Fe、3个S、14个O、4个H，反应后有2个Fe、3个S、12个O，相差4个H和2个O，则1个X中含有2个H和1个O，即X的化学式为H2O；（3）将废镍材料酸浸后，得到滤渣Cu，即Cu的活动性小于H；而镍可以溶于酸形成离子，则Ni的活动性大于H。加入适量铁粉后，可以过滤得到镍，那么金属活动性铁大于镍。比较可知， 金属活动性由强到弱的顺序为Fe、Ni、Cu。15．（2025·浙江）室外的铁制栏杆在多雨的季节易生锈，小明对铁生锈的条件进行了探索，实验装置如图所示。3天后，发现只有装置C中的铁丝生锈了。（1）装置A 中生石灰的作用是 。（2）装置B、C中的实验现象说明与 接触是铁生锈的条件之一。【答案】（1）吸收水（2）氧气【知识点】金属的腐蚀与防护【解析】【分析】（1）氧化钙与水反应的方程式.（2）铁生锈的条件：同时接触水和氧气。【解答】（1）生石灰是氧化钙，具有吸水性，可知作用是吸水。（2）由图可知，BC的差异是是否含有氧气，可知说明的是与氧气接触是铁生锈的条件之一。16．（2025·嵊州模拟）人类在认识金属活动性规律的过程中经历了漫长的探索。材料一：1625年德国化学家格劳贝尔意外发现，有些金属放入酸中会“消失”。材料二：贝采利乌斯是最早对金属活动性排序的科学家，他依靠定性的推测，对元素的电化次序排序为： Ag、Cu、Zn、Mg、Na。其中 Na的电正性最强， Ag的电负性最强。（1）根据材料一，用Ag、Cu、Mg三种金属重复格劳贝尔实验，会“消失”的金属是 。（2）由材料二可推测金属元素的电负性越强，金属活动性越 。【答案】（1）镁（2）弱【知识点】金属活动性顺序及其应用【解析】【分析】（1）根据金属活动性顺序表的知识，只有排在H前面的金属才能消失；（2）根据材料二分析金属活动性强弱与电负性的对应关系。【解答】（1）在金属活动性顺序表中，Ag和Cu排在H后面，Mg排在H前面，则会“消失”的金属是Mg；（2）根据材料二可知，Ag的电负性最强，但是它的金属活动性最弱，则得到： 金属元素的电负性越强，金属活动性越弱。17．（2025·路桥模拟）炼铁工艺的发展脉络不仅见证了技术革新，更记录了社会变迁。铁器应用的几个关键时期历程如下：（1）春秋时期的人工冶铁是使用铁矿和木炭为原料，铁矿石中的氧化铁被碳还原成金属铁。该反应属于 (填基本反应类型)反应。（2）汉代炒钢法：将生铁加热至半液态、液态，并像炒菜一样搅拌，让其中高温的碳与空气中的 反应从而得到更优质的钢材。（3）手撕钢厚度仅有0.015毫米，如图所示是厚厚的钢板被轧制成超薄“手撕钢”的过程，这是利用了钢的 (填性质)。【答案】（1）置换（2）氧气/O2（3）延展性【知识点】置换反应及其应用；不同物质的物理性质；金属的冶炼【解析】【分析】（1）置换反应的特点：单质+化合物=单质+化合物。（2）碳和氧气反应的方程式。（3）延展性：表示材料在受力而产生破裂之前，其塑性变形的能力。【解答】（1）反应的方程式为，属于置换反应。（2）碳在高温下与氧气反应生成二氧化碳，铁中碳含量降低，得到更优质的钢材。（3）钢能被压成超薄的“手撕钢”，说明钢的延展性好。18．（2025·义乌模拟）在新型航空航天材料研发中，某科研团队研制出一种新型材料。该材料主体结构由一种含钛(Ti)、铝(Al)的合金构成，表面涂层是一种特殊的有机聚合物。（1）钛铝合金属于 (选填“金属材料”或“有机合成材料”)；（2）在研制过程中会发生铝热反应，其反应方程式为： 。①该化学反应属于 反应；②此类反应也可用于判断金属活动性强弱，且判断方法与金属与盐溶液反应相似。据此判断 Cu 和Al2O3能否发生反应 。【答案】（1）金属材料（2）置换(氧化还原)；不能【知识点】合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用；新型金属材料【解析】【分析】（1）合金是一种金属和一种或几种金属或非金属熔合而成的，具有金属特性的物质。（2）置换反应的特点：单质与化合物反应生成新的单质和化合物。【解答】（1）钛铝合金由金属钛和铝为主要材料，属于金属材料。（2）①由方程式可知，反应物和生成物中均含有单质和化合物，符合置换反应的特点。②该反应的条件是反应物中金属单质要比氧化物中金属单质更活泼，铜的活动性弱于铝，可知铜和氧化铝不能发生反应。19．（2025·金华模拟） 科学学习小组对钢铁锈蚀进行探。【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关。【查阅资料】碳粉可加快铁的锈蚀，碳粉不与盐酸反应；氧化铁能与盐酸反应，不产生气体。【设计实验】实验一：定性探究铁锈蚀的因素。取四枚大小相同的洁净某型号无锈铁钉，分别放入四支相同的试管，进行图1实验。现象如下表。试管编号 A B C D一周后铁钉表面现象 有一层铁锈 无明显变化 无明显变化 有较厚铁锈（1）对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀化学反应的发生，需要空气中的 。（2）对比A和D试管中实验现象，说明铁锈蚀快慢与 (填化学式)有关。实验二：定量探究影响铁锈蚀的因素。小组同学设计了图2装置，检查气密性，将5克铁粉和2克碳粉加入三颈烧瓶，并在t1时刻加入2毫升饱和食盐水后，再将一只装有5毫升稀盐酸的注射器插到烧瓶上(没有推动注射器活塞)，采集数据。（3）根据图3，说明铁生锈是 (填“放热”或“吸热”)反应。（4）据图2、图4分析t3时刻后压强突然变大，原因是 。【答案】（1）氧气、水（2）NaCl（3）放热（4）铁生锈消耗氧气，装置中的压强变小，则将注射器中的盐酸吸入，盐酸与铁反应生成氢气【知识点】金属的腐蚀与防护【解析】【分析】 （1）根据铁的锈蚀条件来分析；（2）根据实验设计来分析；（4）根据图像信息以及铁锈蚀的原理来分析；（5）根据实验装置来分析。【解答】 （1）对比A、B、C试管中实验现象，A既与水接触，又与氧气接触，A生锈了，B只与水接触、C只与氧气接触，B、C均没有生锈，对比说明铁锈蚀是与空气中的氧气和水蒸气发生化学反应。（2）对比A和D，D中为氯化钠饱和溶液，且D生锈比较严重，则说明铁锈蚀快慢与NaCl有关。（3）由图3可知，铁生锈过程中温度升高，则说明铁生锈放热；（4）注射器中装有盐酸，而铁与盐酸反应生成氯化亚铁的氢气，则t3时刻后压强突然变大的原因为：铁生锈消耗氧气，装置中的压强变小，则将注射器中的盐酸吸入，盐酸与铁反应生成氢气。20．（2025九下·杭州模拟）1.某研究小组为验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图1所示三个实验(三种金属均已用砂纸打磨过，其形状和大小相同，稀盐酸的浓度和用量也相同)。（1）一段时间后，观察到实验B中的现象 。（2）乙同学认为仅仅通过上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，因此在上述实验的基础上，补做了一个实验，装置均如图2所示，且实现了探究目的。乙同学的实验：X是 金属，Y是 溶液。（3）将表面锈蚀的铁钉放入烧杯中，然后加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，产生氢气的质量和加入稀盐酸的质量如图所示。生成氢气的质量为多少克 【答案】（1）析出银白色固体，溶液由无色变蓝色（2）铁；硫酸铜（3）解：铁和稀盐酸反应消耗稀盐酸质量是60g-10g=50g。设生成氢气质量是x。Fe+2HCl═FeCl2+H2↑73 250g×14.6% x解得：x=0.2g。答：生成氢气质量是0.2g。【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属活动性顺序及其应用【解析】【分析】 （1）根据铜和硝酸银的反应产物解答；（2）金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应。（3）根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。【解答】 （1）铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银。一段时间后，观察到实验B中析出银白色固体，溶液由无色变蓝色。（2）锌和稀盐酸反应速率比铁快，说明锌比铁活泼，铜能和硝酸银反应，说明铜比银活泼，X是铁，Y是硫酸铜溶液，铁能和硫酸铜反应，说明铁比铜活泼。21．（2022·温州）如图所示，两只燃烧匙里装有相同质量的镁粉与锌粉，分别在空气中加热燃烧。根据燃烧难易及剧烈程度不同，可推测镁与锌具有不同的（ ）A．颜色 B．熔点 C．金属延展性 D．金属活动性【答案】D【知识点】金属活动性顺序及其应用【解析】【分析】当金属在氧气中燃烧时，金属的活动性越强，越容易发生反应，且反应越剧烈，据此分析判断。【解答】如图所示，两只燃烧匙里装有相同质量的镁粉与锌粉，分别在空气中加热燃烧。根据燃烧难易及剧烈程度不同，可推测镁与锌具有不同的金属活动性，故D正确，而A、B、C错误。故选D。22．（2022·宁波）将锌粉持续加入到100g含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质的混合溶液中，充分反应。当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液质量最小；当加入锌粉的质量为13.0g时，恰好完全反应。下列是反应中的相关量随加入锌的质量变化的关系图，其中正确的是（ ）A．B．C．D．【答案】C【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质【解析】【分析】 本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。【解答】将锌粉持续加入到100g含有AgNO3和Cu（NO3）2两种溶质的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，化学方程式为Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag，每65份质量的锌完全反应生成216份质量的银，溶液质量减小。硝酸银反应结束，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，化学方程式为Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu，每65份质量的锌完全反应生成64份质量的铜，溶液质量增加。当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液质量最小，说明硝酸银恰好完全反应。Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag65 340 189 2166.5g 34g 18.9g 21.6gZn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu65 188 189 646.5g 18.8g 18.9g 6.4gA.由以上分析可知，混合溶液中硝酸银质量为34g，当加入锌从0到6.5g，锌与硝酸银反应，硝酸银质量减小，锌为6.5g，硝酸银质量为0，故A错误；B.锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，此时硝酸铜质量不变，当锌大于6.5g锌与硝酸铜反应，硝酸铜质量减小，当锌质量为13g时硝酸铜完全反应，硝酸铜质量为0，故B错误；C.由分析可知，6.5g锌反应生成银质量为21.6g，当锌的质量为13g时生成固体总质量为21.6g+6.4g=28.0g，故C正确；D.当锌为6.5g时硝酸锌的质量分数为.当锌质量为13g，硝酸锌的质量分数为，故D错误。故选C。23．（2022·绍兴）小敏称取等质量的铜粉和铁粉，分别加入到25毫升溶质质量分数为12%的硝酸银溶液中（如图所示），充分反应。下列情况可能出现的是（ ）A．铁和铜都有剩余，甲、乙生成银的质量比为7：8B．铁和铜都没有剩余，甲、乙生成银的质量比为1：1C．铁有剩余，铜没有剩余，甲、乙生成银的质量比为15：16D．铜有剩余，铁没有剩余，甲、乙生成银的质量比为15：14【答案】C【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质【解析】【分析】根据题目中的数据解和化学方程式进行分析。【解答】由于金属的活动性顺序是铁＞铜＞银，等质量的铜粉和铁粉，分别加入到25毫升溶质质量分数为12%的硝酸银溶液中，反应的质量关系是：Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag56 216Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag64 216A.铁和铜都有剩余时，硝酸银全部参加反应，因为硝酸银溶液的体积和溶质质量分数相同，因此甲、乙生成银的质量比为1：1，故A错误；B.铁和铜都没有剩余，则金属铜和银全部反应，根据化学方程式，设金属的质量均为m，则生成银的质量比为：，故B错误；C.由方程式可知，每64份质量的铜能与340份质量的硝酸银溶液恰好反应，每56份质量的铁能与340份质量的硝酸银溶液恰好反应，等质量的硝酸银溶液完全反应消耗的铜的质量大于铁的质量，故铁有剩余时，铜能完全反应，甲、乙生成的质量在7：8~1：1之间，故C正确；D.等质量的铜和银，铜有剩余，则铁一定有剩余，故D错误。故选C。24．（2022·丽水）一般地说，金属越活泼，冶炼越困难，人类使用该金属的时间就越迟。如图为铁、铜、钠、锌四种金属的最早冶炼历史年代，则甲代表的金属是（ ）A．铁 B．铜 C．钠 D．锌【答案】B【知识点】金属活动性顺序及其应用【解析】【分析】根据铁、铜、钠、锌的活动顺序为钠>锌>铁>铜分析。【解答】 金属越活泼，冶炼越困难，人类使用该金属的时间就越迟，铁、铜、钠、锌的活动顺序为钠>锌>铁>铜，甲为使用最早的金属，应为铜；故选B。25．（2022·杭州）在利用黄铜（一种合金）制作机器零件的过程中会产生黄铜屑，经测定黄铜屑主要含Zn、ZnO、Cu和CuO。下列分析错误的是（ ）A．将黄铜屑加入足量稀硫酸中，会有气泡产生B．将黄铜屑加入足量稀硫酸中，黄铜屑会全部溶解C．根据黄铜屑的成分，可确定黄铜中含有锌和铜两种金属D．根据黄铜屑与足量稀硫酸反应的现象，可比较锌和铜的金属活动性强弱【答案】B【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用【解析】【分析】（1）注意锌和酸的反应；（2）注意铜是否与酸反应；（3）根据黄铜屑的成分判断；（4）根据金属能否与酸反应分析。【解答】A.黄铜屑中存在金属锌，它能与稀硫酸反应生成氢气，故A正确不合题意；B.铜不能与稀硫酸反应，因此黄铜屑不会全部溶解，故B错误符合题意；C.根据“Zn、ZnO、Cu和CuO”可知，黄铜屑中只有锌和铜两种元素，故C正确不合题意；D.锌和稀硫酸反应，则锌的活动性大于氢；铜不能与稀硫酸反应，那么铜的活动性小于氢，则锌的活动性大于铜，故D正确不合题意。故选B。26．（2023·绍兴）小敏阅读教材得知：将铜片和锌片同时插入稀H2SO4，可以组成一个电池(图甲)。那么该电池的正负极与什么有关呢？对此，小敏做了三组实验，并借助灵敏电流表进行判断(图乙)。发现该电池的正负极与金属活动性强弱有关且存在一定规律。据此判断，下列金属片组合可以使电流表指针向左偏转(图丙)的是（ ）A．a铝片、b镁片 B．a铁片、b锌片C．a铁片、b铜片 D．a铜片、b银片【答案】C【知识点】金属活动性顺序及其应用【解析】【分析】根据金属活动性顺序及图示中电流表指针偏转方向分析。【解答】 由图乙可知，至少有一种金属与稀硫酸发生反应，且电流表指针偏向活动性强的一端，要使指针向左偏转，即偏向a端，说明a端金属的活动性大于b端，铝的活动性小于镁，铁的活动性小于锌、大于铜，铜和银都不与稀硫酸反应；故选C。27．（2023·台州）硫酸锌(ZnSO4)可用于治疗锌缺乏引起的食欲不振、生长发育迟缓等病症。下列选项中的两种物质，不能直接反应制得硫酸锌的是（ ）A．Zn和H2SO4 B．ZnO和H2SO4C．ZnCO3和H2SO4 D．Zn和Na2SO4【答案】D【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质【解析】【分析】制得硫酸锌可以利用金属锌或者其化合物与其他化合物之间的反应制得。【解答】A. 反应生成硫酸锌和氢气；B.反应生成硫酸锌和水；C.反应生成硫酸锌，水和二氧化碳；D.这两者物质不能反应。故答案为：D28．（2023·舟山）为了减少汽车油耗，科学家通过研发新型泡沫金属材料，来减轻汽车的自重。要实现减轻汽车自重的目的，泡沫金属材料应具有的性质是（ ）A．熔点低 B．密度小 C．硬度大 D．着火点高【答案】B【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；金属的化学性质【解析】【分析】重力的计算公式：G=mg；质量的计算公式：m=ρv【解答】 要实现减轻汽车自重的目的， 就要减轻汽车的质量，在汽车体积不变的情况下，减轻质量的关键是要选取密度小的金属材料；故答案为：B.29．（2024·浙江）下列图示实验中的铁钉最容易生锈的是（ ）A． B．C． D．【答案】A【知识点】金属的腐蚀与防护【解析】【分析】 根据铁锈蚀的条件来分析。【解答】 A.该实验中的铁钉与氧气和水同时接触，发生锈蚀，故A符合题意；B.该实验中的铁钉只与水接触，没有发生锈蚀，故B不合题意；C.该实验中的铁钉只与氧气接触，没有发生锈蚀，故C不合题意；D.该实验中的铁钉与氧气和水均未接触，没有发生锈蚀，故D不合题意。故选A。30．（2025·浙江）如图所示为金属腐蚀的探究实验中部分装置图，由图可知，铁生锈的主要条件是直接接触( )A．空气 B．空气和水 C．水 D．水和食盐【答案】B【知识点】金属的腐蚀与防护【解析】【分析】三幅图中的铁钉均在水和空气的交界处生锈，据此可得铁生锈需同时接触水和空气。【解答】由图可知，锈迹出现可以同时接触水和空气的部位，可知铁生锈的主要条件是同时接触水和空气。故答案为：B。31．（2025·浙江）在硫酸铜溶液中加入过量铁粉是古法制铜的重要原理，下列说法正确的是 （ ）A．溶液颜色不变B．溶液质量不变C．反应结束后，固体只有铜D．该实验可以说明铁的活动性比铜强【答案】D【知识点】金属活动性顺序及其应用【解析】【分析】金属单质能将比它不活泼的金属从其可溶性盐中置换出来，可据此判断金属的活动性强弱。【解答】铁比铜活泼，可以将铜置换出来，方程式为。A、溶液颜色由蓝色转换为浅绿色，故A错误；B、铁的相对原子质量小于铜，可知溶液的质量将变小，故B错误；C、铁粉过量，可知反应结束后的固体为铜和铁的混合物，故C错误；D、铁将铜从其可溶性盐中置换出来，说明铁比铜活泼，故D正确。故答案为：D。32．（2025·浙江）小科模拟我国古代劳动人民发明的湿法炼铜技术，在硫酸铜溶液中加入过量铁粉制铜，如图所示。下列分析正确的是 （ ）A．反应过程中，溶液的颜色保持不变B．反应过程中，溶液的质量保持不变C．反应结束后，烧杯中的固体仅有铜D．反应说明铁的金属活动性比铜的强【答案】D【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属活动性顺序及其应用【解析】【分析】金属单质可以将其他活动性弱的金属从可溶性盐中置换出来。【解答】铁比铜活泼，可以将铜从其可溶性盐中置换出来，铁和硫酸铜反应的方程式为，溶液由蓝色变为浅绿色，铁的质量小于铜，可知溶液的质量将变小，由于所加铁粉是过量的，所以烧杯内的固体有铜和铁。故答案为：D。33．（2023·杭州）《天工开物》记载的“生铁、熟铁连续生成工艺”，处于当时世界领先地位，是现代冶金工艺的雏形。其流程图如下所示：（1）熔炼过程中，氧化铁与一氧化碳在高温下反应的化学方程式为 。（2）通过搅拌向生铁中“充氧”可降低生铁的含碳量，此过程体现了氧气的 （选填“氧化性”或“还原性”）。“黑色湿泥”（有效成分为磷酸铁FePO4）作为熔剂可加快反应，磷酸铁属于 类物质（选填“酸”“碱”或“盐”）。【答案】（1）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2（2）氧化性；盐【知识点】酸、碱、盐的鉴别；还原反应与金属的冶炼【解析】【分析】（1）根据氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳分析；（2）根据氧气的氧化性，盐是由金属离子和酸根离子形成的化合物分析。【解答】（1） 氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ；（2）通过搅拌向生铁中“充氧”可降低生铁的含碳量，此过程体现了氧气的氧化性， 磷酸铁由金属离子和酸根离子构成，属于盐。故答案为：（1） Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ；（2）氧化性；盐。34．（2023·宁波）室外的铁制栏杆在多雨季节易生锈，小宁对铁生锈的条件进行了探索，实验装置如图。3天后，发现只有装置C中的铁丝生锈了。（1）装置A中生石灰的作用是 。（2）装置B、C中的实验现象说明与 接触是铁生锈的条件之一。【答案】（1）吸收瓶内空气中的水分（2）空气【知识点】金属的腐蚀与防护【解析】【分析】（1）根据氧化钙能与水反应分析；（2）根据铁生锈与氧气或空气有关分析。【解答】（1） 氧化钙与水反应可生成氢氧化钙，装置A中生石灰的作用是吸收瓶内空气中的水分；（2） 装置B中铁丝不与氧气接触，不能生锈，C中铁丝与水和氧气接触，生锈，由此对比可说明与空气或氧气接触是铁生锈的条件之一。故答案为：（1） 吸收瓶内空气中的水分 ；（2）空气。35．（2023·温州）金属与酸反应会放出热量。为深入研究金属和酸反应的特点，小明用如图甲所示装置进行实验：在烧瓶中加入0.48克镁和足量的溶质质量分数为的稀盐酸，塞紧瓶塞，利用传感器记录160秒内瓶内气压变化。用等质量的铁和锌重复上述实验，得到相关曲线如图乙。（1）图乙中，能支持锌比铁活动性强的证据是 。（2）实验中，若0.48克镁完全反应，至少需要稀盐酸多少克？（镁与盐酸反应的化学方程式为：）（3）解释镁与稀盐酸反应，0~80秒瓶内气压发生如图乙变化的原因： 。【答案】（1）相同时间内锌与盐酸反应时增大的气压比铁大（2）解：设需要盐酸溶质的质量为xMg + =24 73 0.48克 x 解得： 克稀盐酸溶液质量 克答：需要加入稀盐酸的质量为10克。（3）0~40秒，镁与盐酸反应生成氢气并放出大量的热，气压快速增大；40~80秒，温度降低，气压下降【知识点】金属的化学性质；影响化学反应速率的因素【解析】【分析】（1）根据活动性越强的金属与酸反应速率越快分析；（2）根据反应的镁的质量及方程式中物质间质量关系计算盐酸中溶质质量，从而计算盐酸的溶质质量分数分析；（3）根据镁与盐酸反应放热分析。【解答】（1） 相同时间内锌与盐酸反应时增大的气压比铁大，即锌与盐酸反应速率比铁大，可证明锌比铁活动性强。（3） 0~40秒，镁与盐酸反应生成氢气并放出大量的热，气压快速增大；40~80秒，温度降低，气压下降 ，所以镁与稀盐酸反应 0~80秒瓶内气压发生如图乙变化 。故答案为：（1） 相同时间内锌与盐酸反应时增大的气压比铁大 ；（2）1 0克 ；（3） 0~40秒，镁与盐酸反应生成氢气并放出大量的热，气压快速增大；40~80秒，温度降低，气压下降 。21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）微信公众号“胜哥课程”15268649357（版权所有，侵权必究） 3321教育“胜哥课程”工作室第26讲 金属考点 考点分值1．区别金属与非金属 a2．列举金属和非金属的主要性质差异（如导电性、导热性、延展性、金属光泽等） a3．概述金属与酸、金属与盐反应的条件 b4．比较金属的活动性顺序 a5．用金属活动性顺序说明某些现象 b6．列举金属腐蚀条件 b7．列举防止金属腐蚀的常用方法 b8．知道废弃金属对环境的影响 a9．知道回收废弃金属的意义 a10.列举改善金属材料性能的主要方法 a一、金属与非金属 常见金属的主要性质和用途1.金属共性 金属光泽 可以做装饰品拉铁丝、打锄头、做铝箱等铝丝、铜丝等做导线用铁锅炒菜、铝茶壶烧水等特性 ①大多数金属的颜色为银白色或灰色，但金呈______，铜呈______，铁粉呈______； ②除______(液态)外，所有金属在室温下都是固体； ③不同的金属熔点、沸点不同。其中钨的熔点最高。【备考补充】常见金属的用途主要从金属的性质、价格、回收等各个方面考虑。如：银是电和热的最佳导体，但其价格昂贵且密度大，因此一般不用作导线和加热器皿。2.非金属常温下，大部分非金属元素所组成的单质是气体，也有一些是固体，溴(Br2)是唯一常温下的液态非金属单质。非金属的导电、导热性能均比较差，也没有延展性。3．常见的金属材料铁：纯铁为________色有光泽，质软。生铁、钢铁、熟铁都是铁的合金，生铁与钢铁相比，________有脆性，________是世界上产量最大的金属材料。铜：纯铜呈______色，具有良好的延展性，是______和______的良导体，可制造导线和电键。铜是人类历史上使用最早的金 属，主要用于制造各种合金(如______铜、黄铜和白铜)。铝：纯铝呈________色，是地壳中含量__________的金属元素。铝表面 易生成致密的__________膜，可以保护内部金属不被腐蚀，据此性质可用于制造医疗器械、冷冻装置、液态天然气的输送管道。铝的密度较______，形成的合金可用于航天、船舶、汽车等多个领域。铝富有延展性，可制成极薄的铝箔用于食品、药品的包装。钛：是______色金属。表面易形成抗腐蚀的__________薄 膜，不怕磁性水雷，可用于核潜艇的制造。能够耐高、低温，可用于制作火箭发动机壳体、导弹。对人体无毒，不与人体肌肉、骨骼反应，且可与人体器官长成一体，可广泛用于制作医疗器械及人工关节、人工心瓣、人造齿根。二、金属的化学性质1．金属与氧气反应(1)通式：金属＋氧气 ―→ 金属氧化物活泼金属常温下即能与O2反应，活动性次之的金属与O2反应则需点燃、加热或高温等条件，不活泼金属即使在高温条件下也不与O2反应。(2)常见金属与氧气反应(化合反应)条件 金属 现象 化学方程式常温 铝 缓慢氧化，放出热量，不易察觉 ___________________点燃 镁 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体 ___________________铁 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 ___________________加热 铜 生成黑色固体 ___________________高温 金 不反应 金很稳定，高温时也不与氧气反应【特别提醒】常温下铝比铁耐腐蚀的原因是金属铝的表面易与氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，它能阻止金属铝继续被空气氧化。2．金属与酸反应(1)通式：金属＋酸―→盐＋氢气(2)反应发生的条件：金属活动性必须排在H之前(K、Ca、Na除外)，活动性越靠前的金属反应越剧烈。(3)常见金属与酸的反应(置换反应)金属 现象 化学方程式(与稀盐酸、稀硫酸)镁 剧烈反应，产生大量气泡，溶液为无色 _______________________、_______________________铝 反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液为无色 _______________________、_______________________锌 反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液为无色 _______________________、_______________________铁 反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色 _______________________、_______________________【特别提醒】金属与酸反应为放热反应。3．金属与盐反应(1)通式：金属＋盐(可溶)―→新盐＋新金属(2)反应发生的条件：活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。(3)常见金属与盐的反应(置换反应)反应 现象 化学方程式铁粉与硫酸铜溶液反应 溶液由______色逐渐变为______色 ________________铜丝与硝酸银溶液反应 铜丝表面有银白色固体析出，溶液由______色逐渐变为______色 ________________铝与硫酸铜溶液反应 溶液由______色逐渐变为______色 ________________三、金属互动性顺序1．金属活动性顺序表K>Ca>Na> >Al> >Fe>Sn>Pb>(H)> >Hg> >Pt>Au金属活动性由 逐渐2．金属活动性顺序的判断(1)根据金属活动性顺序判断：金属越靠前，活动性越强。(2)金属与氧气反应的难易程度：反应越容易，金属活动性越强。(3)金属能否与酸发生反应及反应的剧烈程度：能与酸反应，反应越剧烈，金属活动性越强。(4)金属能否与金属盐溶液发生置换反应：活动性较强的金属可以把活动性较弱的金属从其盐溶液里置换出来。(5)金属在自然界的存在形式：以化合态存在的金属比以单质形式存在的金属活动性强。3．金属活动性顺序的探究（1）金属活动性顺序的判断依据，图解如下：（2）金属与酸反应的坐标曲线图1．等质氢图(如图1)(1)酸不足，金属过量。 (2)酸足量，金属质量不同。(3)金属越活泼，图示反应物的曲线越陡，如铝比铁活泼，Al与酸反应的坐标曲线比Fe与酸反应的坐标曲线陡。可简单概括为：越陡越活。2．等质等价金属图(如图2)相同质量的金属与酸反应，金属的相对原子质量越小，与酸反应产生的氢气越多，曲线的拐点越高，消耗的酸也越多。可简单概括为：越高越小。3．等质不等价金属图(如图3)铝、镁、锌与酸反应生成金属离子的化合价分别为＋3价、＋2价、＋2价，此图反应出等质不等价金属与酸反应不仅速率不同，而且产生的氢气的质量与金属化合价有关。4．金属活动性顺序的应用(1)判断某些置换反应能否发生①判断金属与酸能否反应金属必须位于氢_____条件 酸一般指稀盐酸或稀硫酸金属不包括K、Ca、Na②判断金属与盐溶液能否反应单质金属必须排在盐中金属的前面条件 盐必须能溶于水金属不包含K、Ca、Na(2)根据金属与盐溶液的反应情况判断滤液、滤渣的成分。(3)利用金属活动性顺序探究金属锈蚀的快慢程度。金属活动性越强，锈蚀速度越快；金属活动性越弱，锈蚀速度越慢。(4)利用金属活动性顺序研究金属冶炼的历史。①金属活动性越弱，从其矿石中还原出单质越容易；②金属活动性越强，从其矿石中还原出单质越难。实验：比较铁、铜、银的金属活动性1．实验原理：根据金属与酸及盐溶液能否发生反应及反应的速率来判断金属的活动性强弱。判断方法 操作方法 现象与结论金属能否与稀硫酸或稀盐酸反应及反应速率 将两种金属插入到稀硫酸或稀盐酸中，观察是否产生气体，以及气体产生的快慢 ①有气体产生，说明该金属在金属活动性顺序中排在氢之前，否则排在氢之后 ②产生气体速率快的金属比产生气体速率慢的金属活动性强金属能否与盐溶液发生置换反应 将一种金属插入另一种金属盐溶液中，观察现象(金属表面是不是有另一种金属析出及溶液颜色变化) 如果能将盐溶液中的金属置换出来，说明插入溶液的金属比盐溶液中所含金属的活动性强，反之盐溶液中所含金属比插入溶液的金属活动性强2. 实验方案设计(1)比较两种金属的活动性强弱验证项目 实验方案 判定理由比较两种金属的活动性强弱，如Cu、Ag 金属和盐溶液 将金属铜放入银的盐溶液中 置换反应能发生，则金属活动性顺序为：铜＞银将金属银放入铜的盐溶液中 置换反应不能发生，则金属活动性顺序为：银＜铜比较金属A、B的活动性顺序 金属和酸溶液 将金属A、B分别放入稀盐酸中 若A与酸反应，B与酸不反应，则金属活动性顺序为：A＞B；若A、B均与酸反应，A产生气泡的速率比B快，则金属活动性顺序为：A＞B，若A、B均不与酸反应，则无法判断比较三种金属的活动性顺序(如Fe、Cu、Ag)实验方案 判定理由两盐夹一金 取铁和银的盐溶液，将金属铜分别放入两种盐溶液中 铁的盐溶液中铜片无明显现象，银的盐溶液中铜片上有银白色固体附着，溶液由无色变为蓝色，则金属活动性顺序为：银＜铜＜铁两金夹一盐 取等量CuSO4溶液2份，向其中分别加入铁片、银片 加入铁片的溶液由蓝色变成浅绿色，而加入银片的溶液无明显现象，则金属活动性顺序为：银＜铜＜铁3. 实验注意事项(1)实验前金属必须打磨除去表面的氧化膜或污物。(2)做金属与酸的反应时一般用稀盐酸或稀硫酸，不用硝酸或浓硫酸，且所选酸的质量和浓度相同。(3)金属与盐溶液的反应，盐必须可溶。(4)大于三种的金属判断其金属活动性顺序可先用酸将其分类，再根据以上操作进行探究。(5)用以上方法判断金属活动性顺序时金属K、Ca、Na除外。四、金属的冶炼、腐蚀和防护（一）金属在自然界中的存在在自然界中，仅有少数金属是以游离态(即单质)的形式存在，而大多数金属是以化合态的形式存在的。（二）常见金属的冶炼(1)金属冶炼就是要把金属从化合态变为游离态。(2)常见的冶炼方法实验一：氢气还原氧化铜1．实验原理：氢气具有________，能在加热条件下与氧化铜反应生成铜单质。反应的化学方程式为__________________________。2．实验装置3．实验步骤(1)在试管中加入少量氧化铜粉末，按照装置图安装固定实验仪器。(2)通入氢气，过一段时间，再给氧化铜加热。(3)反应完成后停止加热，继续通入氢气，直至试管冷却。4．实验现象：试管中的________粉末逐渐变为________，试管口有水珠出现。5．注意事项：试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流至试管底部导致试管炸裂。6．装置拓展实验二：一氧化碳还原氧化铁1．实验原理：一氧化碳具有________，能在高温条件下将氧化铁中的铁还原出来。反应的化学方程式为____________________________。2．实验装置3．实验步骤(1)将氧化铁粉末装入玻璃管后固定在铁架台上。(2)点燃C处酒精灯。(3)通入一氧化碳，持续一段时间后，点燃酒精喷灯，给氧化铁加热。(4)熄灭A处酒精喷灯，继续通入一氧化碳直至玻璃管冷却。(5)停止通入一氧化碳，再熄灭C处酒精灯。【特别提醒】一氧化碳有毒，需要通过点燃进行尾气处理。4．实验现象：玻璃管中的________粉末变为______；试管B中澄清石灰水变浑浊；导管尖嘴处有淡蓝色火焰。5．装置拓展(1)一氧化碳还原氧化铜也可使用上述装置。(2)尾气处理装置还可选择使用气球收集等。（三）金属锈蚀的条件(1)外因：金属的锈蚀与周围环境里水、空气等物质有关，如铁与空气中的________和________同时接触易生锈。(2)内因：金属的锈蚀同时也与金属的________有关，不同的金属生锈的难易程度不同。（四）金属锈蚀条件的探究1．实验原理铁与空气中的氧气、水蒸气等物质反应发生锈蚀，生成铁锈。铁锈的主要成分是________。2．实验设计编号 A B C D条件 铁钉与空气和水同时接触 铁钉在干燥的空气中 铁钉全部在水中 铁钉与水和氧气接触图示生锈程度 易生锈 不生锈 不生锈 最易生锈分析 ①通过对比A和B两组实验可知，影响铁生锈的因素是_______； ②通过对比A和C两组实验可知，影响铁生锈的因素是_______；③通过对比A和D两组实验可知，影响铁生锈的因素是_________。结论 铁制品锈蚀的条件是与空气中的______和________同时接触（五）金属锈蚀的防护1.破坏金属锈蚀的外在条件：①表面覆盖保护膜，如刷油漆、抹油、电镀等；②保持金属表面干燥，如用过的菜刀擦干、放置干燥剂等。2.改变金属的内在结构，如在普通钢中加入铬、镍等金属元素制成不锈钢。五、废弃金属对环境的影响1．金属污染垃圾填埋处理后，像铅、镉等有毒金属被腐蚀后会溶于水形成金属离子，污染土壤和地下水源。在潮湿的空气中，金属的氧化和锈蚀也会污染土壤，危害生态环境。2．回收废弃金属的意义既可以节约大量的金属资源，又能减少重金属对环境的污染。金属材料的发展1. 改善金属材料性能的主要方法：改变金属的________和外部条件。2．合金(1)概念：把一种金属跟其他一种或几种________(或________)一起________而成的具有金属特性的物质称为合金。合金属于混合物。(2)性质特点：与组成它的成分金属相比，合金有硬度______、熔点______、抗腐蚀性______的优点。(3)常见的合金①铁合金：根据碳含量的不同，铁合金分为生铁和钢两种类型。钢质地坚硬，有弹性和延展性，机械性能好，可用来制作坚硬的汽车车身及刀具、量具和模具等，是最常见、应用较广的一种合金材料。②铝合金：密度低，但强度比较高，塑性好，可加工成各种型材，具有优良的导电性、导热性和抗腐蚀性，工业上广泛使用，使用量仅次于钢，可作建筑装饰材料及汽车、飞机、火箭、人造卫星的材料。③其他合金：镍钛合金、黄铜(铜锌合金)、焊锡(锡与铝的合金)等。知识点1：金属材料及其用途例1：小科视频号“胜哥课程”观看了《各种各样的金属》科学视频，对金属有了一些深刻的认识。下列有关金属的说法正确的是（ ）A．铝元素在地壳中含量最多，使用也最早B．不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁，硬度小于纯铁C．灯泡里的灯丝常用钨制成D．地球上金属矿物资源储量有限，可再生◆变式训练1.小科通过微信公众号“胜哥课程”知道了在一百多种元素中金属元素占绝大多数。铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们的生活息息相关．（1）用铜块制成铜片、铜丝利用了铜的 性．钢铁制品容易发生锈蚀，在其表面涂油漆的防锈原理是 ．（2）钢铁是用量最大、用途最广的含 量不同的铁合金．（3）将纯铝和铝合金相互刻划，纯铝上留下明显划痕．请你解释其中的原因 _ __ ．知识点2：金属的化学性质例2：“胜哥”将等质量的锌粉和铁粉的混合物放入烧杯中，再向烧杯中缓慢加入氯化铜溶液，测定烧杯中剩余固体的质量与加入氯化铜溶液质量的关系如图所示。下列相关说法正确的是---（ ）A. ab段发生的是铁与氯化铜的反应B. 向b点所得固体中加入稀盐酸，无气泡产生C. c点所得溶液呈浅绿色D. d点所得溶液中的溶质有2种◆变式训练1.小科通过微信公众号“胜哥课程”了解地球最多的金属是铝，而且它的化学性质很活泼。有关铝与硫酸铜溶液的反应，下列说法错误的是---（ ）A．溶液蓝色逐渐变浅B．铝丝在与硫酸铜溶液反应前需要砂纸打磨C．铝的金属活动性强于铜D．反应的化学方程式为Al+CuSO4=Cu+AlSO4知识点3：金属活动性顺序的探究例3：小科通过微信公众号“胜哥课程”学习了金属的活动性顺序的相关知识。下列事实可用于判断X、Y两种金属的活动性顺序的是---（ ）①X能和稀盐酸反应而Y不能 ②X能从Y的盐溶液中置换出Y③在化合物中X显+3价Y显+2 ④X能在空气中燃烧而Y不能A. ①② B. ①②④ C. ①②③ D. ①②③④◆变式训练1．小科通过微信公众号“胜哥课程”学习了元素的知识后，知道了在一百多种元素中金属元素占绝大多数。金属在日常生活中有着广泛的用途，常见金属的活动性顺序如图：请回答下面问题：（1）金属活动性顺序表中的X是 元素．（2）把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过了一会儿，观察到的现象有 ________________________ ，该反应的化学方程式为 ．（3）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图所示，图中B点溶液中含有的溶质有 Cu（NO3）2、Zn（NO3）2 ．知识点4：金属的冶炼、腐蚀和防护例4：集成电路常用黄金镀膜，“胜哥”将其上的黄金用某种溶液溶解后，再加入某种金属，即可回收。对黄金在电子产品上的应用和回收过程，下列说法错误的是( )A．集成电路用黄金镀膜可防止线路氧化B．回收时往溶液中加入的金属可以选用铜C．回收时溶解黄金的溶液不会是硫酸D．回收时加入的金属与溶液发生了化合反应◆变式训练1．为探究在相同条件下，一氧化碳与氢气还原氧化铁的能力强弱，“胜哥”将等体积混合的一氧化碳和氢气先通入图甲装置，再通过图乙所示的仪器组合进行实验。为达到实验目的，图乙中仪器选择和连接最好的是---( )cba B．cda C．cbd D．Bca1．（2025·杭州模拟）下列文物是由金属材料制成的是（ ）A．良渚玉琮 B．青铜鼎炉C．分体石犁 D．刻纹陶盘2．（2025·义乌模拟）化学图像可以直观形象地反映化学反应中相关量之间的关系。如图为一定质量的锌粒与足量稀硫酸反应的图像，若把锌粒改为等量的锌粉，则图中的A点的移动方向是（ ）A．竖直上移 B．水平左移 C．水平右移 D．竖直下移3．（2025·乐清模拟）如图为探究镍(Ni)、锌、铜的金属活动性实验，甲试管中镍丝表面无现象，乙中镍丝表面出现红色物质，则三种金属活动性由强到弱的顺序是（ ）A．Ni、Zn、Cu B．Zn、Cu、Ni C．Cu、Ni、Zn D．Zn、Ni、Cu4．（2025·浙江二模）为探究金属的活动性强弱，用如图装置进行实验。下列说法正确的是（ ）A．若向甲、乙试管加入CuSO4溶液，锌片表面会有金属析出B．若向甲、乙试管加入稀盐酸，铜片表面会有气泡产生C．若向甲、乙试管加入 MgSO4溶液，锌片表面会有金属析出D．若向甲、乙试管加入AgNO3溶液，能比较铜与锌的金属活动性5．（2025·温州模拟）用图像能较清晰地反映化学变化中离子的个数关系。将一定质量的铁片放入某一溶液中(含 和Ag+数量相同)，反应一段时间后烧杯内相关离子数量关系可能成立的是 （ ）A． B．C． D．6．（2025·镇海区模拟）小科发现菜刀长时间不用会生锈，金属在什么情况下容易被锈蚀 小科设计了如图所示实验，放置2~3天，发现只有丙瓶中的铁钉生锈了。下列分析错误的是（ ）A．乙瓶中用凉开水的目的是保证瓶内没有氧气B．铁钉在潮湿的空气中容易生锈C．为防止菜刀生锈，可将菜刀放在干燥通风处D．本实验的对照组是甲7．（2025·温州模拟）某同学设计了如图装置探究铁锈蚀的条件。a管中装入的是少量煮沸的蒸馏水，b管中是干燥的空气。塞紧木塞，并调节L端与R端的液面高度一致，一段时间后观察。下列推断错误的是A．A、B、C三处中最容易生锈的部位是AB．A、B、C三处中最容易生锈的部位是BC．L 端的液面高于 R端D．若将a管中的水换成食盐水能加快铁的锈蚀8．（2025·温州模拟）“金属保护一小步，资源节约一大步”，下列关于金属及金属材料防护的说法正确的是（ ）A．为了增加经济效益，应加大力度开采金属矿物资源B．纯金属的抗腐蚀性比合金更好C．在金属表面涂油、刷漆等可以防止金属生锈D．废弃金属直接丢弃，无需回收利用9．（2025·滨江模拟）推理是科学学习中常用的思维方法。下列推理中正确的是（）A．铝合金熔点比铝低，故所有合金熔点都降低B．CO2、SO2可与NaOH溶液反应，故所有的非金属氧化物都可以与碱溶液反应C．浓硫酸具吸水性，能干燥O2、CO2等许多气体，故浓硫酸可作NH3的干燥剂D．置换反应指单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，因此湿法炼铜属于置换反应10．（2025·浙江模拟）2020年11月10日，中国自主研制的“奋斗者”号全海深载人潜水器在马里亚纳海沟成功坐底，坐底深度10909米，刷新中国载人深潜的新纪录。在“奋斗者”号下潜过程中的说法正确的是（ ）A．“奋斗者”号所用材料钛合金是一种新型的有机合成材料B．“奋斗者”在水下下潜过程中所受压力与浮力都逐渐增大C．“奋斗者”成功坐底的马里亚纳海沟是由板块张裂形成D．“奋斗者”号采用声呐等定位导航，声波在海水中传播速度比空气中快11．（2024·仙居模拟）《天工开物》中描述了锡的冶炼方法：“入砂(SnO2)数百斤，丛架木炭亦数百斤。鼓鞴熔化。……”其化学方程式为 该反应属于()A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应12．（2023九下·西湖模拟）《天工开物》中记载金属锌的冶炼方法：取炉甘石(主要成分：碳酸锌)十斤，装载入-一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定，毁罐取出，即获得金属锌(已知主要发生的反应为：2C+ZnCO3Zn+3CO↑)。下列分析错误的是（ ）A．炉甘石属于混合物B．该反应中一氧化碳为还原剂C．冷却时锌由气态转化为液态需要放热D．“冷定"后再“毁罐"取锌是为防止锌重新被氧化13．（2023·杭州模拟）如图为CO还原CuO“微型”实验装置（夹持仪器等略），已知：HCOOH H2O+CO↑，下列说法错误的是（ ）A．实验中所需CO可现制现用B．“微型”装置可节约用品，污染小，现象明显C．“微型”装置内空间较小，空气易排空，危险系数小D．该实验中所涉及反应的基本类型有分解反应和置换反应14．（2025·玉环二模）金属材料的应用推动了社会的发展。兴趣小组的同学利用某废镍材料(含有金属 Ni 及少量 Fe、Cu)回收镍，设计流程如图所示(部分生成物已略去)。回答下列问题。（1） ‘酸浸”的目的是将废镍材料中的镍转化成可溶性的镍离子，该过程属于 (选填“物理变化”或“化学变化”)。（2）过氧化氢具有氧化性， “氧化”时反应的化学方程式为 则X的化学式是 。（3）根据所学知识和以上信息，得出 Ni、Fe、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为 。15．（2025·浙江）室外的铁制栏杆在多雨的季节易生锈，小明对铁生锈的条件进行了探索，实验装置如图所示。3天后，发现只有装置C中的铁丝生锈了。（1）装置A 中生石灰的作用是 。（2）装置B、C中的实验现象说明与 接触是铁生锈的条件之一。16．（2025·嵊州模拟）人类在认识金属活动性规律的过程中经历了漫长的探索。材料一：1625年德国化学家格劳贝尔意外发现，有些金属放入酸中会“消失”。材料二：贝采利乌斯是最早对金属活动性排序的科学家，他依靠定性的推测，对元素的电化次序排序为： Ag、Cu、Zn、Mg、Na。其中 Na的电正性最强， Ag的电负性最强。（1）根据材料一，用Ag、Cu、Mg三种金属重复格劳贝尔实验，会“消失”的金属是 。（2）由材料二可推测金属元素的电负性越强，金属活动性越 。17．（2025·路桥模拟）炼铁工艺的发展脉络不仅见证了技术革新，更记录了社会变迁。铁器应用的几个关键时期历程如下：（1）春秋时期的人工冶铁是使用铁矿和木炭为原料，铁矿石中的氧化铁被碳还原成金属铁。该反应属于 (填基本反应类型)反应。（2）汉代炒钢法：将生铁加热至半液态、液态，并像炒菜一样搅拌，让其中高温的碳与空气中的 反应从而得到更优质的钢材。（3）手撕钢厚度仅有0.015毫米，如图所示是厚厚的钢板被轧制成超薄“手撕钢”的过程，这是利用了钢的 (填性质)。18．（2025·义乌模拟）在新型航空航天材料研发中，某科研团队研制出一种新型材料。该材料主体结构由一种含钛(Ti)、铝(Al)的合金构成，表面涂层是一种特殊的有机聚合物。（1）钛铝合金属于 (选填“金属材料”或“有机合成材料”)；（2）在研制过程中会发生铝热反应，其反应方程式为： 。①该化学反应属于 反应；②此类反应也可用于判断金属活动性强弱，且判断方法与金属与盐溶液反应相似。据此判断 Cu 和Al2O3能否发生反应 。19．（2025·金华模拟） 科学学习小组对钢铁锈蚀进行探。【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关。【查阅资料】碳粉可加快铁的锈蚀，碳粉不与盐酸反应；氧化铁能与盐酸反应，不产生气体。【设计实验】实验一：定性探究铁锈蚀的因素。取四枚大小相同的洁净某型号无锈铁钉，分别放入四支相同的试管，进行图1实验。现象如下表。试管编号 A B C D一周后铁钉表面现象 有一层铁锈 无明显变化 无明显变化 有较厚铁锈（1）对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀化学反应的发生，需要空气中的 。（2）对比A和D试管中实验现象，说明铁锈蚀快慢与 (填化学式)有关。实验二：定量探究影响铁锈蚀的因素。小组同学设计了图2装置，检查气密性，将5克铁粉和2克碳粉加入三颈烧瓶，并在t1时刻加入2毫升饱和食盐水后，再将一只装有5毫升稀盐酸的注射器插到烧瓶上(没有推动注射器活塞)，采集数据。（3）根据图3，说明铁生锈是 (填“放热”或“吸热”)反应。（4）据图2、图4分析t3时刻后压强突然变大，原因是 。20．（2025九下·杭州模拟）1.某研究小组为验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图1所示三个实验(三种金属均已用砂纸打磨过，其形状和大小相同，稀盐酸的浓度和用量也相同)。（1）一段时间后，观察到实验B中的现象 。（2）乙同学认为仅仅通过上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，因此在上述实验的基础上，补做了一个实验，装置均如图2所示，且实现了探究目的。乙同学的实验：X是 金属，Y是 溶液。（3）将表面锈蚀的铁钉放入烧杯中，然后加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，产生氢气的质量和加入稀盐酸的质量如图所示。生成氢气的质量为多少克 21．（2022·温州）如图所示，两只燃烧匙里装有相同质量的镁粉与锌粉，分别在空气中加热燃烧。根据燃烧难易及剧烈程度不同，可推测镁与锌具有不同的（ ）A．颜色 B．熔点 C．金属延展性 D．金属活动性22．（2022·宁波）将锌粉持续加入到100g含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质的混合溶液中，充分反应。当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液质量最小；当加入锌粉的质量为13.0g时，恰好完全反应。下列是反应中的相关量随加入锌的质量变化的关系图，其中正确的是（ ）A．B．C．D．23．（2022·绍兴）小敏称取等质量的铜粉和铁粉，分别加入到25毫升溶质质量分数为12%的硝酸银溶液中（如图所示），充分反应。下列情况可能出现的是（ ）A．铁和铜都有剩余，甲、乙生成银的质量比为7：8B．铁和铜都没有剩余，甲、乙生成银的质量比为1：1C．铁有剩余，铜没有剩余，甲、乙生成银的质量比为15：16D．铜有剩余，铁没有剩余，甲、乙生成银的质量比为15：1424．（2022·丽水）一般地说，金属越活泼，冶炼越困难，人类使用该金属的时间就越迟。如图为铁、铜、钠、锌四种金属的最早冶炼历史年代，则甲代表的金属是（ ）A．铁 B．铜 C．钠 D．锌25．（2022·杭州）在利用黄铜（一种合金）制作机器零件的过程中会产生黄铜屑，经测定黄铜屑主要含Zn、ZnO、Cu和CuO。下列分析错误的是（ ）A．将黄铜屑加入足量稀硫酸中，会有气泡产生B．将黄铜屑加入足量稀硫酸中，黄铜屑会全部溶解C．根据黄铜屑的成分，可确定黄铜中含有锌和铜两种金属D．根据黄铜屑与足量稀硫酸反应的现象，可比较锌和铜的金属活动性强弱26．（2023·绍兴）小敏阅读教材得知：将铜片和锌片同时插入稀H2SO4，可以组成一个电池(图甲)。那么该电池的正负极与什么有关呢？对此，小敏做了三组实验，并借助灵敏电流表进行判断(图乙)。发现该电池的正负极与金属活动性强弱有关且存在一定规律。据此判断，下列金属片组合可以使电流表指针向左偏转(图丙)的是（ ）A．a铝片、b镁片 B．a铁片、b锌片C．a铁片、b铜片 D．a铜片、b银片27．（2023·台州）硫酸锌(ZnSO4)可用于治疗锌缺乏引起的食欲不振、生长发育迟缓等病症。下列选项中的两种物质，不能直接反应制得硫酸锌的是（ ）A．Zn和H2SO4 B．ZnO和H2SO4C．ZnCO3和H2SO4 D．Zn和Na2SO428．（2023·舟山）为了减少汽车油耗，科学家通过研发新型泡沫金属材料，来减轻汽车的自重。要实现减轻汽车自重的目的，泡沫金属材料应具有的性质是（ ）A．熔点低 B．密度小 C．硬度大 D．着火点高29．（2024·浙江）下列图示实验中的铁钉最容易生锈的是（ ）A． B．C． D．30．（2025·浙江）如图所示为金属腐蚀的探究实验中部分装置图，由图可知，铁生锈的主要条件是直接接触( )A．空气 B．空气和水 C．水 D．水和食盐31．（2025·浙江）在硫酸铜溶液中加入过量铁粉是古法制铜的重要原理，下列说法正确的是 （ ）A．溶液颜色不变B．溶液质量不变C．反应结束后，固体只有铜D．该实验可以说明铁的活动性比铜强32．（2025·浙江）小科模拟我国古代劳动人民发明的湿法炼铜技术，在硫酸铜溶液中加入过量铁粉制铜，如图所示。下列分析正确的是 （ ）A．反应过程中，溶液的颜色保持不变B．反应过程中，溶液的质量保持不变C．反应结束后，烧杯中的固体仅有铜D．反应说明铁的金属活动性比铜的强33．（2023·杭州）《天工开物》记载的“生铁、熟铁连续生成工艺”，处于当时世界领先地位，是现代冶金工艺的雏形。其流程图如下所示：（1）熔炼过程中，氧化铁与一氧化碳在高温下反应的化学方程式为 。（2）通过搅拌向生铁中“充氧”可降低生铁的含碳量，此过程体现了氧气的 （选填“氧化性”或“还原性”）。“黑色湿泥”（有效成分为磷酸铁FePO4）作为熔剂可加快反应，磷酸铁属于 类物质（选填“酸”“碱”或“盐”）。34．（2023·宁波）室外的铁制栏杆在多雨季节易生锈，小宁对铁生锈的条件进行了探索，实验装置如图。3天后，发现只有装置C中的铁丝生锈了。（1）装置A中生石灰的作用是 。（2）装置B、C中的实验现象说明与 接触是铁生锈的条件之一。35．（2023·温州）金属与酸反应会放出热量。为深入研究金属和酸反应的特点，小明用如图甲所示装置进行实验：在烧瓶中加入0.48克镁和足量的溶质质量分数为的稀盐酸，塞紧瓶塞，利用传感器记录160秒内瓶内气压变化。用等质量的铁和锌重复上述实验，得到相关曲线如图乙。（1）图乙中，能支持锌比铁活动性强的证据是 。（2）实验中，若0.48克镁完全反应，至少需要稀盐酸多少克？（镁与盐酸反应的化学方程式为：）（3）解释镁与稀盐酸反应，0~80秒瓶内气压发生如图乙变化的原因： 。答案知识梳理一、金属与非金属 常见金属的主要性质和用途1. 延展性 导电性 导热性 金黄色 紫红色 黑色 汞3． 银白 硬度高 钢 紫红 电 热 青 银白 最多 氧化 小 灰 氧化二、金属的化学性质1．(2) 4Al+3O2 2Al2O3 2Mg+O2 2MgO3Fe+2O2 Fe3O4 2Cu+O2 △2CuO2． (3) Mg+2HClMgCl2+H2↑、_Mg+H2SO4MgSO4+H2↑2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑、_2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑Zn+2HClZnCl2+H2↑_、__Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑Fe+2HClFeCl2+H2↑__、_Fe+H2SO4FeSO4+H2↑3．(3) 蓝 浅绿 Fe+CuSO4FeSO4+Cu无 蓝 Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag蓝 无 2Al＋3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu三、金属互动性顺序1． Mg Zn Cu Ag 强 变弱 4． (1)① 前面四、金属的冶炼、腐蚀和防护实验一：氢气还原氧化铜1． 还原性 H2+CuO Cu+H2O 4． 黑色 红色实验二：一氧化碳还原氧化铁1． 还原性 CO+CuO Cu+CO2 4． 黑色 红色（三）金属锈蚀的条件(1) 氧气 水 (2) 活动性（四）金属锈蚀条件的探究1． Fe2O3 2．水 氧气 氧气的浓度 水 氧气金属材料的发展1. 内部结构 2． (1) 金属 非金属 高温熔合 (2) 大 低 强考点突破例1：C 1.（1）延展 隔绝水和氧气 （2）碳 （3）铝合金的硬度比纯铝大例2：C 1.D例3：B1．（1）Hg （2） 铝丝上附着红色固体，溶液蓝色变浅 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3（3）Cu（NO3）2、Zn（NO3）2．例4：D 1．A夯实基础1．B 2．B 3．D 4．A 5．B 6．D 7．B 8．C 9．D 10．D11．C 12．B 13．D14．（1）化学变化 （2）H2O （3）Fe、Ni、Cu15．（1）吸收水 （2）氧气16．（1）镁 （2）弱17．（1）置换 （2）氧气/O2 （3）延展性18．（1）金属材料 （2）置换(氧化还原)；不能19．（1）氧气、水 （2）NaCl （3）放热（4）铁生锈消耗氧气，装置中的压强变小，则将注射器中的盐酸吸入，盐酸与铁反应生成氢气20．（1）析出银白色固体，溶液由无色变蓝色 （2）铁；硫酸铜（3）解：铁和稀盐酸反应消耗稀盐酸质量是60g-10g=50g。设生成氢气质量是x。Fe+2HCl═FeCl2+H2↑73 250g×14.6% x解得：x=0.2g。答：生成氢气质量是0.2g。真题再现21．D 22．C 23．C 24．B 25．B 26．C 27．D28．B 29．A 30．B 31．D 32．D33．（1）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 （2）氧化性；盐34．（1）吸收瓶内空气中的水分 （2）空气35．（1）相同时间内锌与盐酸反应时增大的气压比铁大（2）解：设需要盐酸溶质的质量为xMg + =24 73 0.48克 x 解得： 克稀盐酸溶液质量 克答：需要加入稀盐酸的质量为10克。（3）0~40秒，镁与盐酸反应生成氢气并放出大量的热，气压快速增大；40~80秒，温度降低，气压下降21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）微信公众号“胜哥课程”15268649357（版权所有，侵权必究） 22 展开更多...... 收起↑ 资源预览 当前文档不提供在线查看服务，请下载使用！
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