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21教育“胜哥课程”工作室
第28讲 盐和化肥
考点 考试要求
1.概述一些常见的盐(如食盐、纯碱、碳酸钙等)的主要性质及用途(理解) b
2．列举重要化肥的有效元素(N、P、K)(了解) a
一、重要的盐
1. 定义：________(或NH)和________组成的化合物。
2. 常见的盐
盐 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
化学式 ________ ________ ________ ________
俗称 ________、苏打 ________
物理性质 有咸味的白色晶体， 易溶于水 白色固体，易溶于水 白色固体，易溶于水 白色固体， ______溶于水
特殊化学性质 水溶液呈中性，能与硝酸银反应生成__色沉淀，反应的化学方程式为______________ 水溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，使紫色石蕊溶液变蓝。 水溶液呈碱性，受热易分解，反应的化学方程式为________________ 高温条件下能分解，反应的化学方程式为_______________ (工业制CO2)
用途 做调味料，腌制食品；配制生理盐水；作融雪剂 制造玻璃、造纸、纺织品、洗涤剂等的工业原料 可作发酵粉；制汽水；治疗胃酸过多 生产石灰和水泥，作建筑材料；作补钙剂；制取二氧化碳
知识补充：①如果人体由于腹泻、呕吐或大量出汗而失盐过多，就要注射生理盐水或服用盐开水；
②氯化钠的化学性质和食盐不同，因为食盐为混合物，还含有其他物质；
③碳酸钠的工业制取：侯德榜的“侯氏制碱法”；制碱过程：向饱和食盐水中先后通入足量的NH3和CO2，生成小苏打(在该溶液中难溶)和NH4Cl，其反应的化学方程式为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=== NaHCO3↓＋NH4Cl。过滤出碳酸氢钠晶体，再受热分解得到产品：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
3. 盐的化学性质
化学性质 举例
(1)溶液酸碱性 大部分盐溶液呈中性；少数盐溶液为碱性，如碳酸钠；少数盐溶液为酸性，如氯化铵
(2)与某些金属反应 盐＋金属―→新盐＋新金属 (参加反应的金属比盐中金属的活动性强，K、Ca、Na除外) Fe＋CuSO4===______________(湿法炼铜)
(3)与酸反应 盐＋酸―→新盐＋新酸(碳酸盐或碳酸氢盐＋酸―→新盐＋水＋二氧化碳) Na2CO3＋H2SO4===____________(有气泡生成)
(4)与某些碱反应 盐＋碱―→新盐＋新碱 2NaOH＋CuSO4===____________ 现象_____________
(5)与某些盐反应 盐＋盐―→新盐＋新盐 Na2SO4＋BaCl2===____________：现象____________　
4. 碳酸盐或碳酸氢盐的检验方法
(1)取样 有气泡产生 澄清石灰水变浑浊―→ 有碳酸盐存在(此方法也可用于检验碳酸氢盐)
(2)取样 有白色沉淀产生―→ 有碳酸盐存在
二、　化肥
1. 常见的化肥
种类 常见化肥 主要作用 缺乏时的症状
氮肥 含氮化合物：硫酸铵[(NH4)2SO4]、碳酸氢铵(NH4HCO3)、硝酸钠(NaNO3)、氯化铵(NH4Cl)、硝酸铵(NH4NO3)、尿素[CO(NH2)2]等 促使农作物的茎叶生长茂盛 植株矮小，叶色发黄
磷肥 磷酸盐：磷矿粉[主要成分为 磷酸钙Ca3(PO4)2、磷酸二氢钙 Ca(H2PO4)2]等 促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多、籽粒饱满 生长缓慢，植株暗绿带红，花、果实、种子减少
钾肥 草木灰(主要成分为K2CO3)、硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl) 促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成 植株矮小，茎秆细弱易倒伏，叶片上带有许多褐斑
复合肥 含有N、P、K中的两种或两种以上的营养元素，如硝酸钾(KNO3)、磷酸钾(K3PO4)、磷酸铵[(NH4)3PO4] 同时提供两种或两种以上营养元素
2. 铵态氮肥的检验
取少量样品，加入熟石灰研磨，若放出具有刺激性气味的氨气，则该样品为铵态氮肥。
【特别提醒】铵态氮肥不宜和熟石灰、草木灰等碱性物质混合施用，因为铵态氮肥中的NH遇到OH－会释放出氨气，降低肥效。
三、重难点突破
（一）物质的检验
1. 检验原理
(1)依据物质的特殊性质进行检验。如物质的颜色、气味、溶解性等。
(2)依据物质间反应时所产生的特征反应现象。即所选的试剂和被检验的物质在发生化学反应时，必须能够产生下列现象中的一种：①变色；②放出气体(通常指产生有气味的气体或在溶液中反应时产生气泡)；③生成沉淀等。
2. 常见物质的检验
(1)常见气体的检验
物质 检验方法 实验现象
O2 __________________ 带火星的木条复燃
H2 点燃，在火焰上方罩一个干燥的冷烧杯 产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠
CO2 通入澄清的石灰水中 ________________
CO 点燃，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯 产生______色火焰，澄清石灰水变浑浊
H2O 通过无水硫酸铜粉末 无水硫酸铜粉末由白色变为______色
(2)常见离子的检验
离子 检验方法 实验现象
H＋ (酸) 滴加紫色石蕊溶液 石蕊溶液变________
用pH试纸测pH pH________7
加入少量活泼金属 有气泡产生
加入Na2CO3等碳酸盐或碳酸氢盐 有________产生
Ag＋ 加入稀盐酸或含有________的盐溶液和稀硝酸 产生白色沉淀且沉淀不溶解
Ba2＋ 取少量试剂滴加适量硝酸酸化的Na2SO4或稀H2SO4 有______色沉淀生成且沉淀不溶解
OH－ (碱) 滴加紫色石蕊溶液 溶液变________
滴加无色酚酞溶液 溶液变________
用pH试纸测pH pH________7
滴入可溶性铜盐，如CuSO4溶液 生成____色絮状沉淀
滴入可溶性铁盐，如FeCl3溶液 生成________色沉淀
CO 滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 有气泡产生，澄清石灰水________
滴加CaCl2或BaCl2溶液 产生________
Cl－ 先滴入AgNO3溶液再滴加稀硝酸 产生______色沉淀且沉淀不溶解
SO 滴入稀盐酸，再滴入BaCl2溶液 开始无现象，滴入BaCl2溶液后产生____
滴入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 产生________色沉淀且沉淀不溶解
【特别提醒】含Cu2＋的溶液显________色，含Fe2＋的溶液显________色，含Fe3＋的溶液显________色。
【知识拓展】①常见有特殊颜色的物质：
a．固体物质：黑色——Fe粉、C粉、CuO、Fe3O4；红棕色——Fe2O3；紫红色——Cu；蓝色——CuSO4·5H2O。
b．沉淀：蓝色——Cu(OH)2；红褐色——Fe(OH)3。
②常见有特殊气味的物质：有刺激性气味——氨气(NH3)。
（二）物质的鉴别
1. 鉴别原则
(1)操作简便：首选物理方法，鉴别试剂种类适宜。
(2)现象明显：检测现象对比度大。
(3)防止干扰：鉴别Cl－和SO时，只能用Ba(NO3)2溶液或BaCl2溶液，不能用AgNO3溶液。
2. 鉴别方法
(1)物理方法：依据物理性质，如颜色、气味、溶解性、磁性等，通过观察、实验、分析判断，得出结论。
(2)化学方法：依据化学性质，反应时产生的特征现象，如产生气泡、产生气体的气味、生成沉淀及其颜色等现象，观察、分析、得出结论。
3. 鉴别思路：
(1)气体的检验、鉴别：一看颜色，二闻气味，三用试纸，四用火点，五加试剂。
(2)固体、液体的检验、鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。
（三）物质的除杂
1. 基本原则
2. 常见的物质除杂归纳
物质状态 被提纯 物质 杂质 除杂试剂及方法
固体 Fe Fe2O3 在CO气流中加热混合物
CaO CaCO3 高温煅烧混合物
气体 CO CO2 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
N2 CO2 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
H2 HCl 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
液体 NaOH Ca(OH)2 滴入适量的Na2CO3溶液，过滤
CuSO4 H2SO4 加入足量________，过滤
NaNO3 Na2CO3 滴入稀硝酸至不再产生气泡
KCl K2SO4 滴入适量________溶液，过滤
知识点1　常见盐的性质及其用途
例1：“胜哥”向一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合液中加入铁粉,反应过程中,测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。有关该反应过程中的下列说法正确的是---（ ）
A. a点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀
B. c点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生
C. d点，溶液中的溶质为Fe(NO3)2和Cu(NO3)2
D. e点，过滤后得到的固体中只含有2种物质
◆变式训练
1．小科通过微信公众号“胜哥课程”学习了离子反应的相关知识。以下是他对某无色溶液中所含溶质的判断，其中合理的是---（ ）
A. HCl、NaOH、Na2SO4 B. KNO3、ZnCl2、FeCl2
C. AgNO3、H2SO4、NaCl D. NaOH、Na2CO3、NaCl
知识点2盐的综合题与计算题
例2：“胜哥”向一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末(不考虑溶液体积变化)，直至过量。如图横坐标表示加入碳酸钠粉末的质量，根据图像判断，纵坐标可能表示(　　)
A．生成沉淀的质量
B．溶液中溶剂的质量
C．溶液中溶质的质量
D．溶液的pH
◆变式训练
1．为探究纯净生石灰（CaO）在空气中的变质过程，“胜哥”设计了如下实验：
①称取生石灰25克，将其露置于空气中。
②一段时间后，称量发现质量增加了4克。
③将变质的“生石灰”溶于足量的稀盐酸，产生的气体全部通过足量的浓硫酸后，再通入足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后称得氢氧化钠溶液的质量增加2.2克。
回答下列问题。
(1)变质的“生石灰”与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为________克。
(2)组成变质的“生石灰”各成分质量为多少？
(3)生石灰露置于空气中质量增加的原因是____________________________，故实验室中的生石灰应________保存。
知识点3　混合物成分的判断
例3：现有一包固体粉末,可能由CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种组成,为了确定其成分,取适量试样进行下列实验。请根据实验现象判断:
（1）取试样溶于水,得到无色澄清溶液,则此固体粉末中一定没有
（2）取上述溶液适量,滴加过量的BaCl2溶液,出现白色沉淀,再加入过量的稀硝酸,沉淀 部分消失并产生气泡,则此固体粉末中一定有 。
（3）取(2)中实验后的上层清液,加入稀硝酸、硝酸银溶液,出现白色沉淀,由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl,你认为此结论是否正确 (填“是”或“否”)。
◆变式训练
1.看到小科通过微信公众号“胜哥课程”学完了酸、碱、盐的综合课程后得意洋洋，“胜哥”马上进行了考察。“胜哥”取出一包白色固体样品，可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种，让小科探究其成分。爱动脑的小科做了以下实验：
Ⅰ.取少量固体样品于烧杯中，先加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生；
Ⅱ.继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体质量随加入稀盐酸质量的变化如图所示。
请回答下列问题：
(1)AB段观察到的现象是____________________。
(2)C点时，溶液中一定含有的溶质是________。
知识点4　盐溶液中离子的检验
例4：上完酸、碱、盐的课程后，为了放学在家的学生能及时巩固相关知识，“胜哥”通过微信公众号“胜哥课程”向班里的学习布置了一道题目：常温下，下列离子能在pH＝4的水溶液中大量共存的是---（ ）
A. 、Na+、Ba2+ B. Ca2+、OH-、K+
C. Ag+、Cu2+、 D. Na+、Cl-、
◆变式训练
1. 现有下列四组溶液：
①KNO3、NaCl、NaOH、H2SO4；
②Na2CO3、HCl、石蕊试液、KOH；
③NaOH、H2SO4、NaCl、酚酞试液；
④K2CO3、H2SO4、Cu(NO3)2、BaCl2。
(1)上述四组溶液中都含有Cl－，实验室鉴定Cl－用______________________。
(2)不用其他试剂就可以把组内四种溶液区分开来的是哪几组？________(用序号表示)。
知识点5　化学肥料
例5：毛主席带领中国共产党经历了多年的战争终于赶跑了侵略者，取消了清政府签定的各种不平等条约。百废待兴的新中国不仅培育了“杂交水稻”，修筑了几万座水库及配套灌溉设施，还建成了有完整体系的化肥厂… …化肥对提高农作物的产量有重要作用，下列化肥属于氮肥的是---（ ）
A. K2SO4 B. Ca3（PO4）2 C. CO（NH2）2 D. KNO3
◆变式训练
1.“胜哥”测定了校园菜地土壤中的氮磷钾含量，测定结果及土壤肥量标准如表，请你判断此块耕地应施用的化肥是---（ ）
A. Ca3（PO4）2 B. （NH4）2SO4 C. K2CO3 D. KNO3
1．（2025·绍兴模拟）为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已变质，某同学分别取2mL 试样于试管中，而后进行如下实验，其中能达到实验目的是(　　)
A．通适量CO2气体，观察现象 B．加入无色酚酞试液，观察现象
C．加入少量盐酸，观察现象 D．加入氯化钡溶液，观察现象
2．（2025·浙江模拟）如图为某酸碱指示剂在不同pH溶液中的颜色，下列溶液能使该酸碱指示剂变成蓝色的是 (　　)
A．食盐水 B．碳酸钠 C．白醋 D．稀盐酸
3．（2025·镇海区模拟）一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末（不考虑溶液体积变化），直至过量。如图横坐标表示加入碳酸钠粉末的质量，根据图像判断，纵坐标可能表示（　　）
A．生成沉淀的质量 B．溶液中溶剂的质量
C．溶液中溶质的质量 D．溶液的pH
4．（2024九下·临安模拟）下表是三种“苏打”粉末的相关资料，以下方法能判断出粉末成分的是（　　）
化学式 化学名称 的溶解度 熔点 其水溶液能否电离出
苏打 碳酸钠 能
大苏打 硫代硫酸钠 能
小苏打 碳酸氢钠 开始分解 能
A．将该粉末溶解在水中，滴入酚酞试液，酚酞试液变红
B．在该粉末中加入盐酸溶液，产生大量气泡
C．时取该粉末加入水中，完全溶解
D．将该粉末加热至时，粉末已经完全熔化
5．（2023·金华模拟）下列物质化学式、名称、俗名、物质类别，完全对应正确的一组是 （　　）
A．CuSO4·5H2O、硫酸铜、胆矾、混合物
B．NaOH、氢氧化钠、纯碱、碱
C．Ca(OH)2、氢氧化钙、碱石灰、碱
D．NaHCO3、碳酸氢钠、小苏打、盐
6．（2025九下 钱塘模拟）磷肥能促进农作物根系发达，穗数增多，籽粒饱满。下列物质属于磷肥的是（　　）
A．Ca(H2PO4)2 B．FeSO4 C．K2CO3 D．CO(NH2)2
7．（2025·舟山模拟）下列实验方案能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 检验氢气的纯度 试管口向上，靠近火焰，是否发出爆鸣声
B 鉴别硫酸铜、氢氧化钠、盐酸三种溶液 观察，用组内物质相互反应可鉴别
C 除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 通入足量的氢氧化钠溶液中
D 配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液 称8g氯化钠放入烧杯，加50mL水搅拌
A．A B．B C．C D．D
8．（2024·舟山模拟）甲、乙两厂分布如图所示，箭头代表水流方向。两厂排放的废水中含有、、、、、六种离子，两厂分别含有其中不同的三种离子。如果在a处取水样进行检测，废水的pH大于7；两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化成沉淀，这样处理后c处的废水就可以达到排放标准。下列有关说法不正确的是（　　）
A．a处废水中含有、、
B．c处废水中溶解的溶质可用作肥料
C．b处废水显蓝色
D．b处废水中一定含有，可能含有、
9．（2024·杭州模拟） 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由 中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：
①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；
②乙溶液 H+与阴离子个数之比大于 1；
③向丙容器中滴入 AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列结论不正确的是 (　　)
A．甲溶液含有 Ba2+ B．乙溶液含有 SO42-
C．丙溶液含有 Cl- D．丁溶液含有
10．（2025九下·萧山模拟） 某 NaOH 固体中可能含有 NaCl、Na2CO3、Na2SO4、MgSO4中的一种或几种。某同学想确定固体成分，进行如下实验。
（1）仅根据步骤①的实验现象，可得出原固体中一定不含　 　。
（2）根据步骤②④的现象，白色固体B 的成分是　 　。
（3）步骤③滴加的试剂C为　 　溶液，则能判断原固体中一定含氯化钠。
11．（2025·金华模拟）精盐(NaCl)和纯碱(Na2CO3)是生活中常见的两种物质，对这两种物质的检验及提纯问题，从微观离子层面能有效建立问题解决的思维路径。
（1）物质检验：检验精盐和纯碱两种物质，其本质是 Cl-、CO32-的检验。下列物质可以检验这两种离子的是（　　）.
A．白酒 B．米醋 C．纯净水 D．酱油
（2）分离提纯：精盐中混有少量纯碱，要重新得到精盐，小科设计的提纯方案是在固体混合物中加入足量的稀硫酸再蒸发得固体。
①从微观层面分析，小科的提纯方案，其目的是为了除去　 　. (填离子符号)
②同学认为小科方案不合理，请你对小科方案提出正确的修改意见　 　。
12．（2025·绍兴三模）向MgSO4溶液中逐滴滴入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，溶液总质量与滴入NaOH溶液质量关系曲线如图所示。
（1）写出该反应的化学方程式　 　。
（2）b点时溶液中的溶质为　 　。
13．（2025·钱塘模拟）四种溶液分别是硫酸铜溶液、氯化铁溶液、氯化钠溶液和盐酸溶液中的一种，某同学仿照二歧分类检索表，对四种溶液进行鉴别．
溶液无颜色……2 溶液有颜色……3 遇紫色石蕊试液变红色……A ____？．……B 滴加X溶液有蓝色沉淀产生．……C 滴加X溶液红褐色沉淀产生．……D
（1）请将图中“？”中的有关内容补充完整　 　；
（2）由上可知，D溶液为　 　；
（3）X溶液可以是　 　（写出一种即可）．
14．（2025·浙江二模）柑橘富含维生素C(C4H4O4)，柑橘的产量和品质受到肥效和土壤酸碱性等因素的影响。
（1）柑橘叶片合成的维生素 C是通过　 　(填“导管”或“筛管”)运输到柑橘果实中的。
（2）已知柑橘生长适宜的土壤pH为6.0~6.5。现测得某处柑橘园的土壤pH=4。下列肥料中，既能改良该处土壤的pH，又能使柑橘果树茎干更健壮的是____.
A．硝酸钾 B．氢氧化钙 C．碳酸钾
15．（2025·绍兴三模）现有三种易溶于水的钠盐组成的混合物，将其溶于水后得无色溶液A，进行如下实验并得到相应结果，请回答下列问题：
（1）蒸发无色溶液F时，需要用玻璃棒搅拌，其作用是　 　。
（2）白色沉淀E是　 　。
（3）分析得知晶体G为氯化钠，则三种钠盐的组成为　 　。
16．（2025·镇海区模拟）纳米零价铁在环保领域应用广泛。小明以菱铁矿(主要成分为 为原料制备纳米铁。
（1）已知氢气与菱铁矿在高温条件下反应能得到铁、水及二氧化碳，请写出化学反应方程式　 　.
（2）小科对制备得到的固体成分进行探究。
【提出问题】
氢气与碳酸亚铁反应后剩余固体的成分是什么
【做出猜想】
猜想一： Fe 猜想二： FeCO3 猜想三：
【查阅资料】
① 氢气具有还原性，能够冶炼金属。②无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变为蓝色。
【实验探究】
某学习小组利用如图1所示装置，对剩余固体成分(杂质不与稀硫酸反应)进行探究，实验操作及现象如下。回答下列问题。
请写出猜想三： 　 　
（3）向装置A 中加入稀硫酸后，A中产生气泡且溶液变为浅绿色，甲同学判断猜想一正确，乙同学认为甲的判断不合理，理由是 　 　。
（4）若猜想一正确，小明搜集到的证据是　 　。
（5）若去掉装置E，　 　(填“能”或“不能”)证明固体中含有 Fe。
17．（2025·嘉兴模拟）小科用过量的稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳，得到了含有盐酸和氯化钙的混合溶液。为了探究混合溶液中氯化钙的质量分数，小科进行了如下实验：取100克混合溶液于烧杯中，然后将240g碳酸钠溶液分六次加入其中，每次充分反应后称量相关质量，所测数据如下表。
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入碳酸钠溶液的质量/g 40 40 40 40 40 40
每次产生气体的质量/g 4.4 4.4 2.2 0 0 0
每次产生沉淀的质量/g 0 0 5 m 10 0
请根据实验数据分析解答下列问题：
（1）m的数值为　 　。
（2）求混合溶液中氯化钙的质量分数。
（3）如图甲表示原混合溶液中的离子种类和数量，请在图乙中画出第3次加入碳酸钠溶液充分反应后的相关离子数量柱状图。
18．（2018·台州）某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：
①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀。
②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。
③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。则该固体中一定含有（　　）
A．Na+、CO32-、SO42- B．Cu2+、CO32-、SO42-
C．Cl-、CO32-、SO42- D．Na+、Ba2+、Cl-
19．（2018·衢州）小柯给校园里植株矮小、叶色发黄的植物施用尿素CO（NH2）2，尿素是一种（　　）
A．复合肥 B．氮肥 C．磷肥 D．钾肥
20．（2019·宁波保送考试）将两份质量分数相同的Ba（OH）2溶液分别逐滴加入到混有少量稀HNO3的CuSO4溶液和混有少量稀H2SO4的CuSO4溶液中，所得沉淀的质量与加入的Ba（OH）2溶液的质量变化有图a、b两种情况，则下列有关说法不正确的是（　　）
A．a图第①阶段反应结束时，溶液中含有Cu2+、NO3-和SO42-
B．两种情况下，第①阶段生成的都是BaSO4沉淀
C．b图中，随着反应的进行，溶液的导电性越来越弱
D．两种情况下，若恰好完全反应时消耗的Ba（OH）2溶液质量相等，则生成BaSO4沉淀的质量相等
21．（2021·宁波）在5.6g铁粉中，先逐滴加入一定量的Cu(NO3)2溶液， 充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．所加溶液质量为M1g时，生成Cu的质量为m1g
B．bc段发生的是Cu和AgNO3溶液的反应
C．m3的值为21.6
D．e点溶液中不含Cu(NO3)2
22．（2022·衢州）热爱劳动，创造美好生活。小科在实践基地劳动时，发现蔬菜植株矮小，叶片上有许多褐斑，这是典型的缺乏钾元素的症状。他应该施下列肥料中的（　　）
A．氯化钾(KCl) B．硝酸铵(NH4NO3)
C．尿素[CO(NH2)2] D．碳酸氢铵(NH4HCO3)
23．（2023·杭州）有一瓶标签无法辨认的试剂，是碳酸钠溶液或硫酸钠溶液中的一种。仅用下列试剂无法进行鉴别的是（　　）
A．试纸 B．酚酞试液 C．稀硫酸 D．硝酸钡溶液
24．（2020·舟山）根据物质的特征反应进行物质的鉴别是一种常用的科学方法。现有两瓶失去标签的氯化钠溶液和碳酸钠溶液，分别标为A和B。鉴别试剂有无色酚酞试液、稀盐酸和硝酸银溶液。某同学选用无色酚酞试液进行鉴别，发现A溶液不变色，由此可确定A是　 　溶液。他还可以选择上述试剂中的　 　进行鉴别。
25．（2020·台州）厨房里有两瓶白色固体，分别为食盐(NaCl) 和纯碱(Na2CO3)。
（1）可用于腌制肉类和蔬菜，使食物不易腐败的是　 　。
（2）为鉴别这两种物质，某同学取少量白色固体，进行如下实验。
方案一：分别滴加少量食醋，有气泡产生的是　 　。
方案二：加水溶解，分别滴加　 　溶液，有沉淀产生的是纯碱。
26．（2020·衢州）向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入Na CO3溶液质量的变化情况。图线AB段对应的实验现象是　 　，在C点时溶液中的溶质是　 　。
27．（2022·台州）无土栽培是用营养液代替土壤提供植物生长所需的水和无机盐。
（1）硝酸钾(KNO3)是营养液中的一种常见成分。硝酸钾属于 ；
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
（2）配制100克含硝酸钾质量分数为3%的营养液，需要硝酸钾的质量为　 　克。
28．（2022·杭州）《天工开物》中记载了许多我国古代劳动人民对物质的认识和应用的事例，如：
硝石：“硝质与盐同母，大地之下潮气蒸成，现于地面。”
石灰：“凡石灰经火焚炼为用。……用以砌墙、石，则筛去石块，水调黏合。”
（1）硝石（硝酸钾）与食盐同属于　 　类物质（选填“酸”“碱”或“盐”）。
（2）文中石灰指氧化钙，可通过CaCO3 CaO+CO2↑反应制备，此反应属于　 　反应（填写反应的基本类型）：水调黏合过程中，氧化钙和水发生反应的化学方程式为　 　。
29．（2018·衢州）为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注：BaCl2溶液呈中性）
（1）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由。
（2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为　 　。
（3）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。
30．（2022·舟山）开春以来，为提高水稻产量，某农场积极做好科学施肥、精准防治病虫害等工作。
（1）水稻不同生长期需要不同的肥料。如在水稻抽穗、开花时期，为促进穗数增多、籽粒饱满，需要多施磷肥。下列属于磷肥的是 。
A．碳酸钾(K2CO3)
B．尿素[CO(NH2)2]
C．磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]
（2）氮肥能促进水稻幼苗生长。一百亩水稻需要施3950千克碳酸氢铵(NH4HCO3)，这些碳酸氢铵用氨气、水和二氧化碳反应来合成，需要氨气(NH3)多少千克
（3）井冈霉素是防治水稻纹枯病的常用药。要为一百亩水稻喷洒该农药，需要配制溶质质量分数为0.01%的药液7500千克，应购买溶质质量分数为5%的井冈霉素药液多少千克
31．（2022·绍兴）举重前运动员常常会抓一把“镁粉”在手里搓，以起到防滑效果。某种“镁粉”中只含有MgO、Mg(OH)2、MgCO3中的一种或几种固体。某兴趣小组对其成分展开了探究：
分别取4.2克MgO、Mg(OH)2、MgCO3和“镁粉”置于烧杯中，逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失。四种固体消耗稀盐酸的质量如表所示，且烧杯③和烧杯④中产生了大量气泡。请结合实验现象和数据回答问题。
物质 MgO Mg(OH)2 MgCO3 “镁粉”
消耗稀盐酸的质量/克 121.8 m 58.0 61.9
（1）烧杯③中产生的气体是　 　。
（2）“镁粉”中不只含有MgCO3一种物质，理由是　 　。
（3）表格中m的值为多少？（请写出计算过程）
（4）为确定“镁粉”的具体成分，兴趣小组补充了如下实验：取“镁粉”和MgCO3各4.2克，加入足量稀盐酸，生成相同条件下的气体体积分别为952毫升和1120毫升。由此可知该种“镁粉”的成分是　 　。
32．（2022·宁波）“庄稼一枝花， 全靠肥当家”。有一种新型化肥——硝酸铵钙， 其有效成分为NH4NO3和Ca(NO3)2，进入土壤后，都成为可吸收的离子，不会引起土壤板结，且钙离子可提高农作物对病害的抵抗力。
小宁利用某品牌的硝酸铵钙化肥， 进行以下实验：取化肥样品8.0g， 与足量的NaOH固体充分混合， 加热到固体质量不再减少，生成0.17g氨气(NH3) 。把反应所得固体溶于适量
水中，再加入足量的Na2CO3溶液充分反应，过滤得到沉淀和滤液，测得沉淀质量为4.0g。
(已知：NH4NO3+NaOH NaNO3+NH3↑+H2O；化肥中的其它成分不含Ca、N元素，且不参加反应)
（1）作为氮肥，硝酸铵钙在植物生活中的主要作用是 。
A．促进细胞分裂和生长，使枝叶长得繁茂
B．促进幼苗的生长发育和开花，使果实、种子的成熟提早
C．使茎杆健壮，促进淀粉的形成
（2）计算样品中NH4NO3的质量分数。
（3）计算滤液中NaNO3的质量。
答案
知识梳理
一、重要的盐
1. 金属离子 酸根离子
2. 难 NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3_ 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑
CaCO3 CaO＋CO2↑
3. FeSO4＋Cu Na2SO4＋H2O＋CO2↑ Cu(OH)2↓＋Na2SO4 有蓝色沉淀生成
BaSO4↓＋2NaCl 有白色沉淀生成
三、重难点突破
（一）物质的检验 2. 常见物质的检验
(1) 伸入带火星的木条 澄清石灰水变浑浊 蓝 蓝
(2) 红 < 气泡 Cl- 白 蓝 红 > 蓝 红褐 变浑浊 白色沉淀 白 白
蓝 浅绿 黄
（三）物质的除杂
2. Cu(OH)2 BaCl2
考点突破
例1：B
1．D
例2： C
1．(1)2.2 (2) 16.6克 (3) CaO吸收空气中的水蒸气生成Ca(OH)2，部分Ca(OH)2与空气中的二氧化碳反应生成CaCO3和H2O 密封
例3：（1）CaCO3、CuSO4 （2）Na2CO3、Na2SO4 （3）否
1. (1)固体部分溶解并有气泡产生　(2)NaCl、BaCl2、HCl
例4：C
1. (1)经硝酸酸化的AgNO3溶液(或硝酸银溶液)　(2)②④
例5：C
1.D
夯实基础
1．D 2．B 3．C 4．D 5．D 6．A 7．B 8．D 9．D
10．（1）MgSO4
（2）BaCO3
（3）AgNO3
11．（1）B
（2）CO32-；将稀硫酸改为稀盐酸
12．（1）MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2↓
（2）硫酸钠和氢氧化钠
13．（1）遇紫色石蕊试液不变色
（2）氯化铁溶液
（3）氢氧化钠溶液
14．（1）筛管
（2）C
15．（1）使溶液受热均匀，防止局部过热
（2）硫酸钡
（3）硫酸钠、碳酸钠、氯化钠
16．（1）
（2）Fe和FeCO3
（3）FeCO3与硫酸反应也会产生气泡且溶液变为浅绿色。
（4）装置B中澄清石灰水不变浑浊，装置D中黑色固体变红，装置E中无水硫酸铜变蓝。
（5）能
17．（1）10
（2）生成碳酸钙沉淀的质量为5g+10g+10g=25g，
设混合溶液中氯化钙的质量是x。
x=27.25g
混合溶液中氯化钙的质量分数=
答：混合溶液中氯化钙的质量分数是27.75%；
（3）
真题再现
18．A 19．B 20．D 21．C 22．A 23．D
24．氯化钠；稀盐酸
25．（1）食盐(NaCl)
（2）纯碱(Na2CO3)；CaCl2 (Ba2+、Ca2+的可溶性盐或碱均可)
26．产生气泡；氯化钠和氯化钙
27．（1）C
（2）3
28．（1）盐
（2）分解；CaO+H2O=Ca(OH)2
29．（1）不正确，无论氢氧化钠是否全部变质，都能让无色酚酞变红色
（2）部分变质
（3）
30．（1）C
（2）解：需要氨气的质量为x
NH3+CO2+H2O= NH4HCO3
17 79
x 3950千克
x=850千克
答：需要氨气850千克。
（3）解：设应购买5%的井冈霉素药液x千克
7500千克×0.01%一x千克×5%
=15千克
答：应购买5%的井冈霉素药液15千克。
31．（1）CO2
（2）相等质量的“镁粉”和MgCO3消耗稀盐酸的质量不同
（3）解：设与MgCO3反应的HCl的质量为x，与Mg(OH)2反应的HCl的质量为y
MgCO3+ 2HCl=MgCl2+CO2↑+H2O
84 73
4.2g x
Mg(OH)2+ 2HCl=MgCl2+2H2O
58 73
4.2g y
x=3.65克 ； y=5.286克
m=5.286克/6.29%=84克
（4）MgCO3和Mg(OH)2
32．（1）A
（2）解：设样品中NH4NO3的质量为x
NH4NO3+ NaOH NaNO3+ NH3↑+H2O
　 80 　 　 17
　 x 　 　 0.17g
x=0.8g
样品中NH4NO3的质量分数为：0.8g/8g×100%=10%
答：样品中NH4NO3的质量分数为10%。
（3）解： 设Ca(NO3)2与Na2CO3反应生成的NaNO3质量为y
Ca(NO3)2+Na2CO3= 2NaNO3+ CaCO3↓
　 170 100
　 y 4.0g
y=6.8g
设NH4NO3与NaOH反应生成的NaNO3质量为z
NH4NO3+ NaOH NaNO3+ NH3↑+H2O
85 　 　 　 17
z 　 　 　 0.17g
z=0.85g
滤液中含有NaNO3的质量为：6.8g+0.85g=7.65g
答：滤液中NaNO3的质量为7.65g。
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第28讲 盐和化肥
考点 考试要求
1.概述一些常见的盐(如食盐、纯碱、碳酸钙等)的主要性质及用途(理解) b
2．列举重要化肥的有效元素(N、P、K)(了解) a
一、重要的盐
1. 定义：__金属离子__(或NH)和__酸根离子__组成的化合物。
2. 常见的盐
盐 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
化学式 __NaCl__ ___Na2CO3_____ ____NaHCO3____ ___CaCO3_____
俗称 ___纯碱__、苏打 _小苏打__
物理性质 有咸味的白色晶体， 易溶于水 白色固体，易溶于水 白色固体，易溶于水 白色固体， ___难__溶于水
特殊化学性质 水溶液呈中性，能与硝酸银反应生成_白_色沉淀，反应的化学方程式为__NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3__ 水溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，使紫色石蕊溶液变蓝。 水溶液呈碱性，受热易分解，反应的化学方程式为___2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑__ 高温条件下能分解，反应的化学方程式为__CaCO3 CaO＋CO2↑__ (工业制CO2)
用途 做调味料，腌制食品；配制生理盐水；作融雪剂 制造玻璃、造纸、纺织品、洗涤剂等的工业原料 可作发酵粉；制汽水；治疗胃酸过多 生产石灰和水泥，作建筑材料；作补钙剂；制取二氧化碳
知识补充：①如果人体由于腹泻、呕吐或大量出汗而失盐过多，就要注射生理盐水或服用盐开水；
②氯化钠的化学性质和食盐不同，因为食盐为混合物，还含有其他物质；
③碳酸钠的工业制取：侯德榜的“侯氏制碱法”；制碱过程：向饱和食盐水中先后通入足量的NH3和CO2，生成小苏打(在该溶液中难溶)和NH4Cl，其反应的化学方程式为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=== NaHCO3↓＋NH4Cl。过滤出碳酸氢钠晶体，再受热分解得到产品：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
3. 盐的化学性质
化学性质 举例
(1)溶液酸碱性 大部分盐溶液呈中性；少数盐溶液为碱性，如碳酸钠；少数盐溶液为酸性，如氯化铵
(2)与某些金属反应 盐＋金属―→新盐＋新金属 (参加反应的金属比盐中金属的活动性强，K、Ca、Na除外) Fe＋CuSO4===__FeSO4＋Cu__(湿法炼铜)
(3)与酸反应 盐＋酸―→新盐＋新酸(碳酸盐或碳酸氢盐＋酸―→新盐＋水＋二氧化碳) Na2CO3＋H2SO4===__Na2SO4＋H2O＋CO2↑__(有气泡生成)
(4)与某些碱反应 盐＋碱―→新盐＋新碱 2NaOH＋CuSO4===__Cu(OH)2↓＋Na2SO4__ 现象___有蓝色沉淀生成___
(5)与某些盐反应 盐＋盐―→新盐＋新盐 Na2SO4＋BaCl2===__BaSO4↓＋2NaCl___ 现象__有白色沉淀生成___　
4. 碳酸盐或碳酸氢盐的检验方法
(1)取样 有气泡产生 澄清石灰水变浑浊―→ 有碳酸盐存在(此方法也可用于检验碳酸氢盐)
(2)取样 有白色沉淀产生―→ 有碳酸盐存在
二、　化肥
1. 常见的化肥
种类 常见化肥 主要作用 缺乏时的症状
氮肥 含氮化合物：硫酸铵[(NH4)2SO4]、碳酸氢铵(NH4HCO3)、硝酸钠(NaNO3)、氯化铵(NH4Cl)、硝酸铵(NH4NO3)、尿素[CO(NH2)2]等 促使农作物的茎叶生长茂盛 植株矮小，叶色发黄
磷肥 磷酸盐：磷矿粉[主要成分为 磷酸钙Ca3(PO4)2、磷酸二氢钙 Ca(H2PO4)2]等 促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多、籽粒饱满 生长缓慢，植株暗绿带红，花、果实、种子减少
钾肥 草木灰(主要成分为K2CO3)、硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl) 促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成 植株矮小，茎秆细弱易倒伏，叶片上带有许多褐斑
复合肥 含有N、P、K中的两种或两种以上的营养元素，如硝酸钾(KNO3)、磷酸钾(K3PO4)、磷酸铵[(NH4)3PO4] 同时提供两种或两种以上营养元素
2. 铵态氮肥的检验
取少量样品，加入熟石灰研磨，若放出具有刺激性气味的氨气，则该样品为铵态氮肥。
【特别提醒】铵态氮肥不宜和熟石灰、草木灰等碱性物质混合施用，因为铵态氮肥中的NH遇到OH－会释放出氨气，降低肥效。
三、重难点突破
（一）物质的检验
1. 检验原理
(1)依据物质的特殊性质进行检验。如物质的颜色、气味、溶解性等。
(2)依据物质间反应时所产生的特征反应现象。即所选的试剂和被检验的物质在发生化学反应时，必须能够产生下列现象中的一种：①变色；②放出气体(通常指产生有气味的气体或在溶液中反应时产生气泡)；③生成沉淀等。
2. 常见物质的检验
(1)常见气体的检验
物质 检验方法 实验现象
O2 __伸入带火星的木条___ 带火星的木条复燃
H2 点燃，在火焰上方罩一个干燥的冷烧杯 产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠
CO2 通入澄清的石灰水中 ___澄清石灰水变浑浊_
CO 点燃，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯 产生__蓝_色火焰，澄清石灰水变浑浊
H2O 通过无水硫酸铜粉末 无水硫酸铜粉末由白色变为__蓝__色
(2)常见离子的检验
离子 检验方法 实验现象
H＋ (酸) 滴加紫色石蕊溶液 石蕊溶液变___红_
用pH试纸测pH pH____<_____7
加入少量活泼金属 有气泡产生
加入Na2CO3等碳酸盐或碳酸氢盐 有__气泡__产生
Ag＋ 加入稀盐酸或含有__Cl-__的盐溶液和稀硝酸 产生白色沉淀且沉淀不溶解
Ba2＋ 取少量试剂滴加适量硝酸酸化的Na2SO4或稀H2SO4 有__白__色沉淀生成且沉淀不溶解
OH－ (碱) 滴加紫色石蕊溶液 溶液变__蓝__
滴加无色酚酞溶液 溶液变___红__
用pH试纸测pH pH_____>___7
滴入可溶性铜盐，如CuSO4溶液 生成__蓝__色絮状沉淀
滴入可溶性铁盐，如FeCl3溶液 生成__红褐____色沉淀
CO 滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 有气泡产生，澄清石灰水__变浑浊___
滴加CaCl2或BaCl2溶液 产生_白色沉淀___
Cl－ 先滴入AgNO3溶液再滴加稀硝酸 产生__白__色沉淀且沉淀不溶解
SO 滴入稀盐酸，再滴入BaCl2溶液 开始无现象，滴入BaCl2溶液后产生__白色沉淀__
滴入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 产生____白__色沉淀且沉淀不溶解
【特别提醒】含Cu2＋的溶液显__蓝___色，含Fe2＋的溶液显__浅绿____色，含Fe3＋的溶液显___黄___色。
【知识拓展】①常见有特殊颜色的物质：
a．固体物质：黑色——Fe粉、C粉、CuO、Fe3O4；红棕色——Fe2O3；紫红色——Cu；蓝色——CuSO4·5H2O。
b．沉淀：蓝色——Cu(OH)2；红褐色——Fe(OH)3。
②常见有特殊气味的物质：有刺激性气味——氨气(NH3)。
（二）物质的鉴别
1. 鉴别原则
(1)操作简便：首选物理方法，鉴别试剂种类适宜。
(2)现象明显：检测现象对比度大。
(3)防止干扰：鉴别Cl－和SO时，只能用Ba(NO3)2溶液或BaCl2溶液，不能用AgNO3溶液。
2. 鉴别方法
(1)物理方法：依据物理性质，如颜色、气味、溶解性、磁性等，通过观察、实验、分析判断，得出结论。
(2)化学方法：依据化学性质，反应时产生的特征现象，如产生气泡、产生气体的气味、生成沉淀及其颜色等现象，观察、分析、得出结论。
3. 鉴别思路：
(1)气体的检验、鉴别：一看颜色，二闻气味，三用试纸，四用火点，五加试剂。
(2)固体、液体的检验、鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。
（三）物质的除杂
1. 基本原则
2. 常见的物质除杂归纳
物质状态 被提纯 物质 杂质 除杂试剂及方法
固体 Fe Fe2O3 在CO气流中加热混合物
CaO CaCO3 高温煅烧混合物
气体 CO CO2 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
N2 CO2 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
H2 HCl 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
液体 NaOH Ca(OH)2 滴入适量的Na2CO3溶液，过滤
CuSO4 H2SO4 加入足量_____ Cu(OH)2 ___，过滤
NaNO3 Na2CO3 滴入稀硝酸至不再产生气泡
KCl K2SO4 滴入适量___ BaCl2__溶液，过滤
知识点1　常见盐的性质及其用途
例1：“胜哥”向一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合液中加入铁粉,反应过程中,测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。有关该反应过程中的下列说法正确的是---（ ）
A. a点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀
B. c点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生
C. d点，溶液中的溶质为Fe(NO3)2和Cu(NO3)2
D. e点，过滤后得到的固体中只含有2种物质
解析：铁比铜活泼，铜比银活泼，向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉时，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，后和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，据此分析判断。
A.a点时，铁粉正在和硝酸银反应，此时溶液中含有硝酸银，向溶液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀氯化银，故A错误；
B.c点时，铁粉和硝酸铜反应，生成硝酸亚铁和铜。过滤后得到的固体中含有银和铜，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸时，稀盐酸不能和银、铜反应，因此无气泡产生，故B正确；
C.d点时，铁和硝酸银、硝酸铜恰好完全反应，因此溶液中的溶质为硝酸亚铁，故C错误；
D.e点，加入的铁粉过滤，则过滤后得到的固体中含有银、铜和铁3种物质，故D错误。
答案：B
◆变式训练
1．小科通过微信公众号“胜哥课程”学习了离子反应的相关知识。以下是他对某无色溶液中所含溶质的判断，其中合理的是---（ ）
A. HCl、NaOH、Na2SO4 B. KNO3、ZnCl2、FeCl2
C. AgNO3、H2SO4、NaCl D. NaOH、Na2CO3、NaCl
解析：根据盐的性质、是否可溶等知识分析判断。
A.HCl和NaOH会发生反应，生成氯化钠和水，因此二者不可能同时存在，故A错误；
B.氯化亚铁溶液呈浅绿色，故B错误；
C.硝酸银不溶于水，故C错误；
D.三中物质都能溶于水，且没有颜色，不相互反应，故D正确。
答案：D
知识点2盐的综合题与计算题
例2：“胜哥”向一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末(不考虑溶液体积变化)，直至过量。如图横坐标表示加入碳酸钠粉末的质量，根据图像判断，纵坐标可能表示(　　)
A．生成沉淀的质量
B．溶液中溶剂的质量
C．溶液中溶质的质量
D．溶液的pH
【解答】由氢氧化钡溶液和碳酸钠粉末反应的化学方程式：Ba(OH)2＋Na2CO3=== BaCO3↓＋2NaOH可知：生成沉淀的质量随着碳酸钠粉末的加入逐渐增加，至二者恰好完全反应后不再增加，A错误；反应不消耗水也不生成水，所以溶液中溶剂的质量不发生变化，B错误；溶液中溶质原来是氢氧化钡，随着碳酸钠粉末的加入，氢氧化钡质量减少，根据氢氧化钡和氢氧化钠的质量比可以看出，减少的氢氧化钡的质量比生成的氢氧化钠溶质的质量大，所以溶液中总溶质的质量减少，当二者恰好完全反应时，溶液中的溶质质量最小，此后再向溶液中加入碳酸钠粉末，碳酸钠溶于水也变成溶质，溶液中的溶质质量增加，符合题中图像，C正确；氢氧化钡溶液显碱性，与碳酸钠粉末反应后生成的氢氧化钠溶液也显碱性，溶液的pH无明显变化，D错误。
【答案】 C
◆变式训练
1．为探究纯净生石灰（CaO）在空气中的变质过程，“胜哥”设计了如下实验：
①称取生石灰25克，将其露置于空气中。
②一段时间后，称量发现质量增加了4克。
③将变质的“生石灰”溶于足量的稀盐酸，产生的气体全部通过足量的浓硫酸后，再通入足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后称得氢氧化钠溶液的质量增加2.2克。
回答下列问题。
(1)变质的“生石灰”与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为________克。
(2)组成变质的“生石灰”各成分质量为多少？
(3)生石灰露置于空气中质量增加的原因是____________________________，故实验室中的生石灰应________保存。
解析：(1)2.2
(2)解：设含有碳酸钙的质量为x
CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑
100　　　　　　　　　　 　　44
x 2.2克
(1分)　x＝5克
CaO生成Ca(OH)2吸收H2O的质量＝生石灰增加的质量－吸收的CO2的质量＝4克－2.2克＝1.8克。
设CaO与水反应生成Ca(OH)2的质量为y
CaO＋H2O=== Ca(OH)2
　 18　　　　74
1.8克 y
　 y＝7.4克
没有参加反应的CaO质量＝25克＋4克－5克－7.4克＝16.6克
答：检测物的组成成分分别为CaCO3 5克，Ca(OH)27.4克，CaO 16.6克。
答案：(1)2.2 (2) 16.6克 (3) CaO吸收空气中的水蒸气生成Ca(OH)2，部分Ca(OH)2与空气中的二氧化碳反应生成CaCO3和H2O 密封
知识点3　混合物成分的判断
例3：现有一包固体粉末,可能由CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种组成,为了确定其成分,取适量试样进行下列实验。请根据实验现象判断:
（1）取试样溶于水,得到无色澄清溶液,则此固体粉末中一定没有
（2）取上述溶液适量,滴加过量的BaCl2溶液,出现白色沉淀,再加入过量的稀硝酸,沉淀 部分消失并产生气泡,则此固体粉末中一定有 。
（3）取(2)中实验后的上层清液,加入稀硝酸、硝酸银溶液,出现白色沉淀,由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl,你认为此结论是否正确 (填“是”或“否”)。
解析：（1）碳酸钙为不溶于水的白色沉淀，硫酸铜溶液呈蓝色；
（2）硫酸钡和碳酸钡都是不溶于水的白色沉淀，前者不溶于酸，而后者能够与酸反应生成二氧化碳气体；
（3）与稀硝酸反应生成白色沉淀氯化银，说明溶液中存在氯离子。这些氯离子可能来自于氯化钠，也可能来自于（2）中加入的氯化钡，据此分析解答。
（1）取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有CaCO3、CuSO4；
（2）取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡，说明沉淀为硫酸钡和碳酸钡，则此固体粉末中一定有Na2CO3、Na2SO4。
（3）取(2)中实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，我认为此结论不正确。
答案：（1）CaCO3、CuSO4 （2）Na2CO3、Na2SO4 （3）否
◆变式训练
1.看到小科通过微信公众号“胜哥课程”学完了酸、碱、盐的综合课程后得意洋洋，“胜哥”马上进行了考察。“胜哥”取出一包白色固体样品，可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种，让小科探究其成分。爱动脑的小科做了以下实验：
Ⅰ.取少量固体样品于烧杯中，先加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生；
Ⅱ.继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体质量随加入稀盐酸质量的变化如图所示。
请回答下列问题：
(1)AB段观察到的现象是____________________。
(2)C点时，溶液中一定含有的溶质是________。
解析：(1)根据题干中的Ⅰ，加入足量的氯化钡有白色沉淀产生，即原白色样品中可能有碳酸钠或者硫酸钠，或者二者兼有，有关的化学方程式为BaCl2＋Na2SO4=== BaSO4↓＋2NaCl，BaCl2＋Na2CO3=== BaCO3↓＋2NaCl , 根据题干Ⅱ，继续向烧杯中滴加稀盐酸，由图示可知固体质量减小，即有部分固体与稀盐酸反应，得出Ⅰ中有碳酸钡生成，相关的化学方程式为BaCO3＋2HCl=== BaCl2＋H2O＋CO2↑，因此观察到固体部分溶解并有气泡产生。(2)B点表示稀盐酸与碳酸钡恰好完全反应，BC段表示稀盐酸过量，即根据(1)的推理，C点溶液中的溶质一定含有氯化钠、氯化钡和稀盐酸。
答案： (1)固体部分溶解并有气泡产生　(2)NaCl、BaCl2、HCl
知识点4　盐溶液中离子的检验
例4：上完酸、碱、盐的课程后，为了放学在家的学生能及时巩固相关知识，“胜哥”通过微信公众号“胜哥课程”向班里的学习布置了一道题目：常温下，下列离子能在pH＝4的水溶液中大量共存的是---（ ）
A. 、Na+、Ba2+ B. Ca2+、OH-、K+
C. Ag+、Cu2+、 D. Na+、Cl-、
解析：共存问题即为各物质是否能发生反应，能发生反应则不能共存，不能发生反应则能共存。解题的关键是复分解反应条件的掌握，若各物质或离子交换成分后生成物中有气体或沉淀或水生成，则能反应，即不能共存。 pH＝4的水溶液中存在氢离子；
A、硫酸根离子和钡离子能反应产生硫酸钡沉淀，不能共存，不符合题意；
B、氢氧根离子和氢离子能发生反应，不能共存，不符合题意；
C、银离子、铜离子、硝酸根离子、氢离子相互间不反应，可大量共存，符合题意；
D、碳酸根离子与氢离子能反应，不能共存，不符合题意；
答案：C
◆变式训练
1. 现有下列四组溶液：
①KNO3、NaCl、NaOH、H2SO4；
②Na2CO3、HCl、石蕊试液、KOH；
③NaOH、H2SO4、NaCl、酚酞试液；
④K2CO3、H2SO4、Cu(NO3)2、BaCl2。
(1)上述四组溶液中都含有Cl－，实验室鉴定Cl－用______________________。
(2)不用其他试剂就可以把组内四种溶液区分开来的是哪几组？________(用序号表示)。
【解答】(1)实验室对溶液中氯离子的检验方法是：加入经硝酸酸化的硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成则可判断原溶液中存在氯离子。(2)①组内相互反应无明显现象，故不可区分；②组内，石蕊试液呈紫色，首先被鉴别出来，然后把石蕊试液向其他三种物质中滴加，变蓝的是氢氧化钾溶液和碳酸钠溶液，变红的为氯化氢溶液，然后把鉴别出来的氯化氢溶液分别滴加到氢氧化钾溶液和碳酸钠溶液中，有气体生成的为碳酸钠溶液，无气体生成的是氢氧化钾溶液，故不加其他试剂就可被鉴别出来；③四种物质相互滴加，变红色的为氢氧化钠溶液和酚酞试液，无色的为硫酸溶液和氯化钠溶液，再无法鉴别，故不加其他试剂无法区分本组溶液；④首先根据颜色鉴别出硝酸铜溶液，然后将三种溶液分别加入其他两种，既有气体生成又有沉淀生成的为硫酸溶液，与硫酸溶液反应生成气体的为碳酸钾溶液，生成沉淀的为氯化钡溶液，故不加其他试剂就可鉴别，故填②④。
【答案】 (1)经硝酸酸化的AgNO3溶液(或硝酸银溶液)　(2)②④
知识点5　化学肥料
例5：毛主席带领中国共产党经历了多年的战争终于赶跑了侵略者，取消了清政府签定的各种不平等条约。百废待兴的新中国不仅培育了“杂交水稻”，修筑了几万座水库及配套灌溉设施，还建成了有完整体系的化肥厂… …化肥对提高农作物的产量有重要作用，下列化肥属于氮肥的是---（ ）
A. K2SO4 B. Ca3（PO4）2 C. CO（NH2）2 D. KNO3
解析：含有氮元素的为氮肥，含有钾元素的为钾肥，含有磷元素的为磷肥，据此分析判断。
解析：A.K2SO4 中含有钾元素，为钾肥，故A不合题意；
B.Ca3（PO4）2 含有磷元素，为磷肥，故B不合题意；
C.CO（NH2）2 含有氮元素，为氮肥，故C符合题意；
D.KNO3含有氮元素和钾元素，为复合肥，故D不合题意。
答案：C
◆变式训练
1.“胜哥”测定了校园菜地土壤中的氮磷钾含量，测定结果及土壤肥量标准如表，请你判断此块耕地应施用的化肥是---（ ）
A. Ca3（PO4）2 B. （NH4）2SO4 C. K2CO3 D. KNO3
解析：根据表格数据，分析这块土地所缺的营养素，再根据所缺的营养素选择合适的化肥。根据表格数据可知，含氮量和含钾量偏低，因此应该补充氮元素和钾元素，即使用含有氮元素和钾元素的复合肥。
A.Ca3（PO4）2 ， 只含有磷元素，为磷肥，故A不合题意；
B.（NH4）2SO4 ， 只含有氮元素，为氮肥，故B不合题意；
C.K2CO3 ， 只含有钾元素，为钾肥，故C不合题意；
D.KNO3 ， 同时含有氮元素和钾元素，为复合肥，故D符合题意。
答案：D
1．（2025·绍兴模拟）为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已变质，某同学分别取2mL 试样于试管中，而后进行如下实验，其中能达到实验目的是(　　)
A．通适量CO2气体，观察现象 B．加入无色酚酞试液，观察现象
C．加入少量盐酸，观察现象 D．加入氯化钡溶液，观察现象
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钠变质的原理。
【解答】氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳变质成碳酸钠，探究氢氧化钠溶液是否变质，实际上探究是否含有碳酸钠。
A、碳酸钠不与二氧化碳反应，氢氧化钠与二氧化碳反应没有现象，故A错误；
B、碳酸钠和碳酸氢钠均呈碱性，都能使酚酞变红，故B错误；
C、酸碱优先反应，所以滴加少量稀盐酸，会被氢氧化钠反应，造成干扰，故C错误；
D、氯化钡不与氢氧化钠反应，但能与碳酸钠反应产生沉淀，故D正确。
故答案为：D。
2．（2025·浙江模拟）如图为某酸碱指示剂在不同pH溶液中的颜色，下列溶液能使该酸碱指示剂变成蓝色的是 (　　)
A．食盐水 B．碳酸钠 C．白醋 D．稀盐酸
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途
【解析】【分析】常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。
【解答】由图可知，使该指示剂变蓝的溶液呈碱性。
A、氯化钠呈中性，故A错误；
B、碳酸钠呈碱性，故B正确；
C、白醋呈酸性，故C错误；
D、稀盐酸呈酸性，故D错误。
故答案为：B。
3．（2025·镇海区模拟）一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末（不考虑溶液体积变化），直至过量。如图横坐标表示加入碳酸钠粉末的质量，根据图像判断，纵坐标可能表示（　　）
A．生成沉淀的质量 B．溶液中溶剂的质量
C．溶液中溶质的质量 D．溶液的pH
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，分析各个选项中描述的量的变化规律，然后进行选择即可。
【解答】A.在开始的一段时间内，氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，即沉淀的质量增大；当氢氧化钡完全反应后，没有沉淀生成，即沉淀的质量保持不变，故A不合题意；
B.溶液中溶剂是水，而水的质量没有发生变化，故B不合题意；
C.在开始的一段时间内，由于原来的溶质是氢氧化钡，而后来生成的溶质是氢氧化钠，因此溶质的质量减小；当氢氧化钡完全反应后，随着碳酸钠的加入，溶质的质量又逐渐增大，故C符合题意；
D.溶液原来显碱性，而后来还是先碱性，因此溶液的pH值基本不变，故D不合题意。
故选C。
4．（2024九下·临安模拟）下表是三种“苏打”粉末的相关资料，以下方法能判断出粉末成分的是（　　）
化学式 化学名称 的溶解度 熔点 其水溶液能否电离出
苏打 碳酸钠 能
大苏打 硫代硫酸钠 能
小苏打 碳酸氢钠 开始分解 能
A．将该粉末溶解在水中，滴入酚酞试液，酚酞试液变红
B．在该粉末中加入盐酸溶液，产生大量气泡
C．时取该粉末加入水中，完全溶解
D．将该粉末加热至时，粉末已经完全熔化
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；常见物质的俗称
【解析】【分析】要能判断出粉末成分，必须要有独特的实验现象。
【解答】A. 将该粉末溶解在水中，滴入酚酞试液，三种物质水溶液都能电离出氢氧根，酚酞试液都变红，A错误；
B.在该粉末中加入盐酸溶液，苏打和小苏打都产生大量气泡，B错误；
C.20℃时取20g该粉末加入100g水中，苏打和大苏打都完全溶解，C错误；
D.将10g该粉末加热至50C时，粉末已经完全熔化，粉末一定是大苏打，D正确；
故答案为：D。
5．（2023·金华模拟）下列物质化学式、名称、俗名、物质类别，完全对应正确的一组是 （　　）
A．CuSO4·5H2O、硫酸铜、胆矾、混合物
B．NaOH、氢氧化钠、纯碱、碱
C．Ca(OH)2、氢氧化钙、碱石灰、碱
D．NaHCO3、碳酸氢钠、小苏打、盐
【答案】D
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】根据各选项中所给各物质的俗称、化学式书写及物质类别分析。
【解答】A、 CuSO4·5H2O 属于纯净物，不符合题意；
B、 纯碱 是碳酸钠的俗称，不符合题意；
C、 碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物俗称，不符合题意；
D、碳酸氢钠化学式为NaHCO3，俗称小苏打，属于盐，符合题意；
故选D。
6．（2025九下 钱塘模拟）磷肥能促进农作物根系发达，穗数增多，籽粒饱满。下列物质属于磷肥的是（　　）
A．Ca(H2PO4)2 B．FeSO4 C．K2CO3 D．CO(NH2)2
【答案】A
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】植物的生长除了需要二氧化碳和水外，还需要无机盐才能正常生长，无机盐主要能为植物提供所需的氮、磷、钾。
【解答】A、Ca(H2PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，所以 A 符合题意；
BCD、FeSO4、K2CO3和CO(NH2)2中不含磷元素，不属于磷肥，所以BCD不符合题意；
故答案选 A。
7．（2025·舟山模拟）下列实验方案能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 检验氢气的纯度 试管口向上，靠近火焰，是否发出爆鸣声
B 鉴别硫酸铜、氢氧化钠、盐酸三种溶液 观察，用组内物质相互反应可鉴别
C 除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 通入足量的氢氧化钠溶液中
D 配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液 称8g氯化钠放入烧杯，加50mL水搅拌
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；物质除杂或净化；溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】除杂质时要求不能把要保留的物质除去，且在除去杂质时不能引入新的杂质。
【解答】A、氢气的密度小于空气，验纯使为防止氢气逸出，应将试管口向下，用拇指堵住试管口，用点燃的火柴靠近，移开拇指，检验纯度，故A错误；
B、硫酸铜溶液呈蓝色，所以通过观察颜色即可确定硫酸铜溶液，再将硫酸铜溶液分别滴加到两份无色溶液中，有蓝色絮状沉淀产生的是氢氧化钠溶液，无现象的是盐酸，故B正确；
C、二氧化碳也会因为与氢氧化钠反应而被吸收，故C错误；
D、8g氯化钠放入烧杯，加50mL水搅拌，溶液中溶质的质量分数为，故D错误。
故答案为：B。
8．（2024·舟山模拟）甲、乙两厂分布如图所示，箭头代表水流方向。两厂排放的废水中含有、、、、、六种离子，两厂分别含有其中不同的三种离子。如果在a处取水样进行检测，废水的pH大于7；两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化成沉淀，这样处理后c处的废水就可以达到排放标准。下列有关说法不正确的是（　　）
A．a处废水中含有、、
B．c处废水中溶解的溶质可用作肥料
C．b处废水显蓝色
D．b处废水中一定含有，可能含有、
【答案】D
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】根据各离子相互结合不生成水、气体或沉淀可以共存，由a处溶液pH大于7推导出甲厂含氢氧根离子，再结合离子的共存情况确定甲、乙厂的离子种类，结合含氮、磷、钾的物质可作化肥，铜离子溶液呈蓝色分析。
【解答】A、 a处取水样进行检测，废水的pH大于7 ，则a处有氢氧根离子，氢氧根离子能与银、铜离子共存，则a处阳离子为钾离子，b处阳离子为铜离子和银离子，由离子共同特点可知，b处阴离子为硝酸根离子，则a处还应存在氯离子，不符合题意；
B、 c处废水中溶解的溶质为硝酸钾，含有植物所需钾、氮元素，可用作肥料 ，不符合题意；
C、 b处废水中含铜离子，显蓝色 ，不符合题意；
D、 b处废水中一定含有，Ag+、NO3-，一定不含Cl-，不符合题意；
故选D。
9．（2024·杭州模拟） 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由 中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：
①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；
②乙溶液 H+与阴离子个数之比大于 1；
③向丙容器中滴入 AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列结论不正确的是 (　　)
A．甲溶液含有 Ba2+ B．乙溶液含有 SO42-
C．丙溶液含有 Cl- D．丁溶液含有
【答案】D
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】根据离子的特点以及离子间的反应进行分析解答即可，白色沉淀物质是硫酸钡、碳酸钡和氢氧化镁，故说明甲是氢氧化钡；乙溶液H+与阴离子个数之比大于1，说明乙是酸，且是硫酸；向丙容器中滴入AgNO3溶液又不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，说明丙中含有氯离子，丙是氯化镁；故丁是碳酸铵，据此解答。
【解答】白色沉淀物质是硫酸钡、碳酸钡和氢氧化镁，故说明甲是氢氧化钡；乙溶液H+与阴离子个数之比大于1，说明乙是酸，且是硫酸；向丙容器中滴入AgNO3溶液又不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，说明丙中含有氯离子，丙是氯化镁；故丁是碳酸铵；
A、甲是氢氧化钡，故甲溶液含有Ba2+，正确；
B、乙是硫酸，故乙溶液含有SO42-，正确；
C、丙是氯化镁，故丙溶液含有Cl-，正确；
D、丁是碳酸铵，不含有Mg2+，错误；
故答案为：D。
10．（2025九下·萧山模拟） 某 NaOH 固体中可能含有 NaCl、Na2CO3、Na2SO4、MgSO4中的一种或几种。某同学想确定固体成分，进行如下实验。
（1）仅根据步骤①的实验现象，可得出原固体中一定不含　 　。
（2）根据步骤②④的现象，白色固体B 的成分是　 　。
（3）步骤③滴加的试剂C为　 　溶液，则能判断原固体中一定含氯化钠。
【答案】（1）MgSO4
（2）BaCO3
（3）AgNO3
【知识点】盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）氢氧化钠与硫酸镁反应的方程式为：.
（2）硫酸钡不溶于酸，不与稀盐酸反应，碳酸钡与稀盐酸反应的方程式为.
（3）硝酸银与氯化钠反应的方程式为。
【解答】（1）氢氧化钠与硫酸镁能发生反应，生成白色沉淀氢氧化镁，固体加水后得到无色澄清溶液，可知固体中一定不存在硫酸镁。
（2）加氯化钡生成白色沉淀，该沉淀能溶于稀盐酸，可知沉淀为碳酸钡。
（3）氯离子与银离子反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银，可知C为硝酸银。
11．（2025·金华模拟）精盐(NaCl)和纯碱(Na2CO3)是生活中常见的两种物质，对这两种物质的检验及提纯问题，从微观离子层面能有效建立问题解决的思维路径。
（1）物质检验：检验精盐和纯碱两种物质，其本质是 Cl-、CO32-的检验。下列物质可以检验这两种离子的是（　　）.
A．白酒 B．米醋 C．纯净水 D．酱油
（2）分离提纯：精盐中混有少量纯碱，要重新得到精盐，小科设计的提纯方案是在固体混合物中加入足量的稀硫酸再蒸发得固体。
①从微观层面分析，小科的提纯方案，其目的是为了除去　 　. (填离子符号)
②同学认为小科方案不合理，请你对小科方案提出正确的修改意见　 　。
【答案】（1）B
（2）CO32-；将稀硫酸改为稀盐酸
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1） 根据碱与酸反应会生成二氧化碳气体，而氯化钠不具有此性质进行区；
（2）①根据氯化钠和碳酸钠的不同点分析；
②除杂的原则：①不引入新的杂质；②不与除杂试剂反应。
【解答】 （1）A.精盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）均溶于白酒，现象相同，故不能用白酒来区分；
B.米醋能够和碳酸钠反应产生二氧化碳，而和氯化钠不反应，因此各取少许精盐和纯碱于试管中，滴入2毫升醋酸，如果有气体产生，证明该物质是纯碱，而另一种物质是精盐，故可以鉴别；
C.精盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）均溶于纯净水，现象相同，故不能用纯净物来区分；
D.精盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）均溶于酱油，现象相同，故不能用酱油来区分。
故选B；
（2）①精盐为NaCl，纯碱为Na2CO3，二者的不同就是阴离子，即 从微观层面分析，小科的提纯方案，其目的是为了除去CO32-；
②加入稀硫酸会引入硫酸根杂质，因此修改意见为：将稀硫酸改为稀盐酸。
12．（2025·绍兴三模）向MgSO4溶液中逐滴滴入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，溶液总质量与滴入NaOH溶液质量关系曲线如图所示。
（1）写出该反应的化学方程式　 　。
（2）b点时溶液中的溶质为　 　。
【答案】（1）MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2↓
（2）硫酸钠和氢氧化钠
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据氢氧化钠和硫酸镁反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀，结合图像中的数据进行分析。
【解答】（1）氢氧化钠和硫酸镁反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀，化学方程式为： MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2↓
（2）滴入氢氧化钠溶液至图中a点时，硫酸镁和氢氧化钠恰好完全反应，溶液中的溶质为Na2SO4，续滴加氢氧化钠溶液至图中b点时，氢氧化钠过量，烧杯中溶液里含有的溶质为：硫酸钠、氢氧化钠。
故答案为：（1） MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2↓ ；（2）硫酸钠、氢氧化钠。
13．（2025·钱塘模拟）四种溶液分别是硫酸铜溶液、氯化铁溶液、氯化钠溶液和盐酸溶液中的一种，某同学仿照二歧分类检索表，对四种溶液进行鉴别．
溶液无颜色……2 溶液有颜色……3 遇紫色石蕊试液变红色……A ____？．……B 滴加X溶液有蓝色沉淀产生．……C 滴加X溶液红褐色沉淀产生．……D
（1）请将图中“？”中的有关内容补充完整　 　；
（2）由上可知，D溶液为　 　；
（3）X溶液可以是　 　（写出一种即可）．
【答案】（1）遇紫色石蕊试液不变色
（2）氯化铁溶液
（3）氢氧化钠溶液
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1）根据紫色石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色，遇中性溶液不变色解答；
（2）根据D溶液滴加X溶液有红褐色沉淀产生进行解答；
（3）根据C溶液（硫酸铜溶液）滴加 X 溶液有蓝色沉淀产生，D溶液（氯化铁溶液）滴加X溶液有红褐色沉淀产生进行解答。
【解答】（1）已知 2a 是遇紫色石蕊试液变红色，因为酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，而在这四种溶液中盐酸溶液呈酸性，所以A是盐酸溶液。中性溶液遇紫色石蕊试液不变色，B溶液是氯化钠；
（2）3b 中滴加X溶液有红褐色沉淀产生，在这四种溶液中，氯化铁溶液能与碱溶液反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，所以D溶液为氯化铁溶液；
（3）因为C溶液（硫酸铜溶液）滴加 X 溶液有蓝色沉淀产生，D溶液（氯化铁溶液）滴加X溶液有红褐色沉淀产生，说明 X溶液能与硫酸铜反应生成蓝色沉淀（氢氧化铜 ），能与氯化铁反应生成红褐色沉淀（氢氧化铁 ），所以X溶液是一种碱溶液，比如氢氧化钠溶液。
故答案为：（1）遇紫色石蕊试液不变色；（2）氯化铁；（3）氢氧化钠（答案不唯一）。
14．（2025·浙江二模）柑橘富含维生素C(C4H4O4)，柑橘的产量和品质受到肥效和土壤酸碱性等因素的影响。
（1）柑橘叶片合成的维生素 C是通过　 　(填“导管”或“筛管”)运输到柑橘果实中的。
（2）已知柑橘生长适宜的土壤pH为6.0~6.5。现测得某处柑橘园的土壤pH=4。下列肥料中，既能改良该处土壤的pH，又能使柑橘果树茎干更健壮的是____.
A．硝酸钾 B．氢氧化钙 C．碳酸钾
【答案】（1）筛管
（2）C
【知识点】茎的运输作用；盐与化肥
【解析】【分析】 （1）植物需要量最多的三种无机盐是含氮、含磷、含钾的无机盐。含氮的无机盐能促进细胞的分裂和生长，使枝叶繁茂；含磷的无机盐可以促进幼苗的发育和花的开发，使果实、种子提早成熟；含钾的无机盐使植物茎秆健壮，促进淀粉的形成与运输。
（2）导管运输水和无机盐，筛管运输有机物。
【解答】 （1）筛管运输有机物，维生素C属于有机物，所以柑橘叶片合成的维生素C是通过筛管运输到柑橘果实中的。
（2）含钾的无机盐使植物茎秆健壮，促进淀粉的形成与运输。碳酸钾和硝酸钾都含有钾元素，能为柑橘提供钾营养，有助于增强柑橘果树的茎秆强度，提高其抗倒伏和抗病能力。碳酸钾是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性。如果土壤呈酸性，施用碳酸钾可以中和土壤酸性，提高土壤的pH值。而硝酸钾是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，不能用于调节土壤的pH值。各选项的肥料中，既能改良该处土壤的pH，又能使柑橘果树茎秆更健壮的是碳酸钾，故C正确，AB不正确。
故选C。
15．（2025·绍兴三模）现有三种易溶于水的钠盐组成的混合物，将其溶于水后得无色溶液A，进行如下实验并得到相应结果，请回答下列问题：
（1）蒸发无色溶液F时，需要用玻璃棒搅拌，其作用是　 　。
（2）白色沉淀E是　 　。
（3）分析得知晶体G为氯化钠，则三种钠盐的组成为　 　。
【答案】（1）使溶液受热均匀，防止局部过热
（2）硫酸钡
（3）硫酸钠、碳酸钠、氯化钠
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】向无色溶液A加适量钡盐溶液B，过滤，得到白色沉淀C和无色溶液F，向白色沉淀C中加足量的稀硝酸，得到使澄清石灰水变浑浊的气体D，则气体D是二氧化碳，同时得到的白色沉淀E不溶于硝酸，则白色沉淀E是硫酸钡，说明两种钠盐种一种含有碳酸根，一种含有硫酸根，则这两种钠盐是碳酸钠和硫酸钠；由题意知，无色溶液F蒸发结晶之后得到的晶体G是氯化钠，则三种钠盐的组成为碳酸钠、硫酸钠、氯化钠；据此分析解答。
【解答】（1）蒸发无色溶液F时，需要用到玻璃棒。玻璃棒的作用是：搅拌， 使溶液受热均匀，防止局部过热；
（2）由分析可知，白色沉淀E是硫酸钡；
（3）分析得知晶体G为氯化钠，则三种钠盐的组成为：碳酸钠、硫酸钠、氯化钠。
故答案为：（1） 使溶液受热均匀，防止局部过热 ；（2）硫酸钡；（3）硫酸钠、碳酸钠、氯化钠。
16．（2025·镇海区模拟）纳米零价铁在环保领域应用广泛。小明以菱铁矿(主要成分为 为原料制备纳米铁。
（1）已知氢气与菱铁矿在高温条件下反应能得到铁、水及二氧化碳，请写出化学反应方程式　 　.
（2）小科对制备得到的固体成分进行探究。
【提出问题】
氢气与碳酸亚铁反应后剩余固体的成分是什么
【做出猜想】
猜想一： Fe 猜想二： FeCO3 猜想三：
【查阅资料】
① 氢气具有还原性，能够冶炼金属。②无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变为蓝色。
【实验探究】
某学习小组利用如图1所示装置，对剩余固体成分(杂质不与稀硫酸反应)进行探究，实验操作及现象如下。回答下列问题。
请写出猜想三： 　 　
（3）向装置A 中加入稀硫酸后，A中产生气泡且溶液变为浅绿色，甲同学判断猜想一正确，乙同学认为甲的判断不合理，理由是 　 　。
（4）若猜想一正确，小明搜集到的证据是　 　。
（5）若去掉装置E，　 　(填“能”或“不能”)证明固体中含有 Fe。
【答案】（1）
（2）Fe和FeCO3
（3）FeCO3与硫酸反应也会产生气泡且溶液变为浅绿色。
（4）装置B中澄清石灰水不变浑浊，装置D中黑色固体变红，装置E中无水硫酸铜变蓝。
（5）能
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据化学反应方程式的书写规则分析。
（2）根据猜想一、猜想二分析。
（3）铁与稀硫酸反应会产生氢气和硫酸亚铁；碳酸亚铁与稀硫酸反应会产生二氧化碳、水和硫酸亚铁。
（4）铁与稀硫酸反应产生氢气，碳酸亚铁与硫酸反应产生二氧化碳、浓硫酸，吸收氢气中的水分，氢气氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，无水硫酸铜遇到水变蓝。
（5）铁与稀硫酸反应产生氢气，氢气具有还原性，能将氧化铜还原为铜。
【解答】（1）根据题目信息：氢气与菱铁矿在高温条件下反应能得到铁、水及二氧化碳，则反应的化学方程式为。
（2）已知猜想一是只有铁（Fe），猜想二是只有碳酸亚铁（FeCO3），那么剩余固体成分的另一种可能就是铁和碳酸亚铁都存在，即Fe和FeCO3。
（3）铁与稀硫酸反应会产生氢气和硫酸亚铁，硫酸亚铁溶液呈浅绿色；碳酸亚铁与稀硫酸反应会产生二氧化碳、水和硫酸亚铁。这两种情况都会使A中产生气泡且溶液变为浅绿色，所以仅根据A中产生气泡且溶液变为浅绿色不能确定只有铁，即甲的判断不合理。
（4）若猜想一正确，即固体只有铁。铁与稀硫酸反应产生氢气，氢气通过装置B（澄清石灰水，用于检验二氧化碳，此实验中若有碳酸亚铁与硫酸反应产生的二氧化碳会使石灰水变浑浊，这里无此现象说明无碳酸亚铁与硫酸反应产生二氧化碳）、装置C（浓硫酸，吸收氢气中的水分）后，在装置D中与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，会观察到黑色的氧化铜变为红色的铜，同时生成的水进入装置E使无水硫酸铜变蓝。所以搜集到的证据是装置B中澄清石灰水不变浑浊，装置D中黑色固体变红，装置E中无水硫酸铜变蓝。
（5）铁与稀硫酸反应产生氢气，氢气具有还原性，能将氧化铜还原为铜。若去掉装置E，当观察到装置D中黑色固体变红时，因为只有氢气能在加热条件下将氧化铜还原为铜，而氢气是由铁与稀硫酸反应产生的，所以能证明固体中含有铁。
17．（2025·嘉兴模拟）小科用过量的稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳，得到了含有盐酸和氯化钙的混合溶液。为了探究混合溶液中氯化钙的质量分数，小科进行了如下实验：取100克混合溶液于烧杯中，然后将240g碳酸钠溶液分六次加入其中，每次充分反应后称量相关质量，所测数据如下表。
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入碳酸钠溶液的质量/g 40 40 40 40 40 40
每次产生气体的质量/g 4.4 4.4 2.2 0 0 0
每次产生沉淀的质量/g 0 0 5 m 10 0
请根据实验数据分析解答下列问题：
（1）m的数值为　 　。
（2）求混合溶液中氯化钙的质量分数。
（3）如图甲表示原混合溶液中的离子种类和数量，请在图乙中画出第3次加入碳酸钠溶液充分反应后的相关离子数量柱状图。
【答案】（1）10
（2）生成碳酸钙沉淀的质量为5g+10g+10g=25g，
设混合溶液中氯化钙的质量是x。
x=27.25g
混合溶液中氯化钙的质量分数=
答：混合溶液中氯化钙的质量分数是27.75%；
（3）
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据表格中的数据计算出m的值；（2）根据生成碳酸钙沉淀的质量及反应的化学方程式计算出参加反应的氯化钙的质量，进一步计算出混合溶液中氯化钙的质量分数；
（3）根据反应的情况进行分析，并画了柱状图。
【解答】（1）向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液时，碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，第1、2次加入碳酸钠溶液都生成4.4g二氧化碳，说明每40g碳酸钠溶液完全反应生成4.4g二氧化碳，第3次加入碳酸钠溶液只生成2.2g二氧化碳，说明只有20g碳酸钠溶液与盐酸反应，还有20g碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成5g碳酸钙沉淀，由于第5次加入碳酸钠溶液还能生成碳酸钙沉淀，说明第4次加入碳酸钠溶液，充分反应后溶液中还有氯化钙剩余，则第4次加入的碳酸钠溶液完全反应，则生成碳酸钙沉淀的质量为5g×2=10g，故m的数值为10；
（2）先计算出生成碳酸钙沉淀的质量，再根据反应的化学方程式计算出混合物中氯化钙的质量，进一步计算出氯化钙的质量分数；
（3）第3次加入碳酸钠溶液，充分反应后，溶液中的氯化氢完全反应，则溶液中的氢离子完全反应，氢离子的数目减小为0，由于一共生成了25g沉淀，第3次只生成5g碳酸钙沉淀，说明第3次只消耗五分之一的钙离子，则钙离子的数目会减小为2格，第3次加入碳酸钠溶液，充分反应后，溶液中溶质为氯化钙和氯化钠，由于氯化钙中钙离子和氯离子的个数比为1：2，则钙离子结合的氯离子数目共占4格，从而与钠离子结合的氯离子共6格，由于氯化钠中钠离子和氯离子的个数比为1：1，则钠离子也应该有6格，故相关离子数量如图所示：。
18．（2018·台州）某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：
①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀。
②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。
③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。则该固体中一定含有（　　）
A．Na+、CO32-、SO42- B．Cu2+、CO32-、SO42-
C．Cl-、CO32-、SO42- D．Na+、Ba2+、Cl-
【答案】A
【知识点】复分解反应及其应用；离子或物质的共存问题；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】结合物质的颜色、物质的溶解性、复分解反应的条件等分析回答。
【解答】含Cu2+的溶液呈蓝色，Ba2+与CO32-、SO42-都会生成白色沉淀，所以从将固体溶于水得无色透明溶液，说明溶液中无Cu2+，Ba2+与CO32-、SO42-不会同时存在。加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀，在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀，说明固体中含有CO32-、SO42-，因为碳酸钡、硫酸钡是白色沉淀且碳酸钡与稀硝酸反应，硫酸钡不与稀硝酸反应，同时也可得固体中无Ba2+。根据溶液呈中性，则固体中一定含有阳离子Na+。因为加入aCl2溶液时引入了Cl-，所以在滤液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀的现象不能说明固体中一定含有Cl-。综上分析可知，固体中一定含有的离子是Na+、CO32-、SO42-，A说法正确。
故答案为：A
19．（2018·衢州）小柯给校园里植株矮小、叶色发黄的植物施用尿素CO（NH2）2，尿素是一种（　　）
A．复合肥 B．氮肥 C．磷肥 D．钾肥
【答案】B
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】化学肥料简称化肥。用化学和（或）物理方法制成的含有一种或几种农作物生长需要的营养元素的肥料。也称无机肥料，包括氮肥、磷肥、钾肥、微肥、复合肥料等。
【解答】尿素的化学式为CO（NH2）2，含有氮元素，所以尿素是氮肥；
故答案为：B
20．（2019·宁波保送考试）将两份质量分数相同的Ba（OH）2溶液分别逐滴加入到混有少量稀HNO3的CuSO4溶液和混有少量稀H2SO4的CuSO4溶液中，所得沉淀的质量与加入的Ba（OH）2溶液的质量变化有图a、b两种情况，则下列有关说法不正确的是（　　）
A．a图第①阶段反应结束时，溶液中含有Cu2+、NO3-和SO42-
B．两种情况下，第①阶段生成的都是BaSO4沉淀
C．b图中，随着反应的进行，溶液的导电性越来越弱
D．两种情况下，若恰好完全反应时消耗的Ba（OH）2溶液质量相等，则生成BaSO4沉淀的质量相等
【答案】D
【知识点】物质除杂或净化；离子或物质的共存问题
【解析】【分析】（1） BaSO4 是一种不溶于酸的白色沉淀。
（2）溶液中可移动的自由电荷越多，导电性越强。
【解答】A、 a图第①阶段反应结束时，此时少量稀HNO3的全部反应完，OH-与全部的H+反应生成水， Ba 2+与部分SO42- 反应生成BaSO4白色沉淀，所以溶液中含有Cu2+、NO3-和SO42- ，A说法正确；
B、在b图第①阶段，此时少量稀 H2SO4 参加反应， Ba 2+与部分SO42- 反应生成了不溶于酸的BaSO4白色沉淀，B说法正确；
C、b图中，随着反应的进行， Cu2+、SO42- 都逐渐与加入的 Ba（OH）2溶液生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀，可移动自由电荷越来越少，所以导电性越来越弱，C说法正确；
D、在反应a中，一部分 Ba（OH）2 与 CuSO4 反应，会生成沉淀，而另一部分 Ba（OH）2 与 HNO3 反应，不会生成沉淀；在反应b中，一部分 Ba（OH）2 与 CuSO4 反应，会生成沉淀，而另一部分 Ba（OH）2 与 H2SO4 反应，也会生成沉淀，所以 若恰好完全反应时消耗的Ba（OH）2溶液质量相等 ，在反应b中生成的沉淀质量要大于反应a中生成的沉淀质量，D说法错误。
故答案为：D
21．（2021·宁波）在5.6g铁粉中，先逐滴加入一定量的Cu(NO3)2溶液， 充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．所加溶液质量为M1g时，生成Cu的质量为m1g
B．bc段发生的是Cu和AgNO3溶液的反应
C．m3的值为21.6
D．e点溶液中不含Cu(NO3)2
【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】根据图像可知，铁粉先和硝酸铜反应，生成硝酸亚铁和铜单质，然后再和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银单质，接下来铜单质再和硝酸银反应生成硝酸铜和银单质，据此分析判断。
【解答】A.根据图像可知，ab段为铁和硝酸铜的反应，所加溶液质量为M1g时，生成Cu的质量和剩余铁的质量之和为m1g ，故A错误；
B.bc段发生的是Fe和AgNO3溶液的反应，故B错误；
C.在整个实验过程中，铁置换出铜，铜再置换出银，其实最终置换出的银都是铁置换而出的。
设置换出银的质量m3为x，
Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag；
56 216
5.6g x
；
解得：x=21.6g。
故C正确；
D.cd段铜和硝酸银反应，生成硝酸铜和银单质，则e点溶液中肯定含Cu(NO3)2，故D错误。
故选C。
22．（2022·衢州）热爱劳动，创造美好生活。小科在实践基地劳动时，发现蔬菜植株矮小，叶片上有许多褐斑，这是典型的缺乏钾元素的症状。他应该施下列肥料中的（　　）
A．氯化钾(KCl) B．硝酸铵(NH4NO3)
C．尿素[CO(NH2)2] D．碳酸氢铵(NH4HCO3)
【答案】A
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。
【解答】A、 氯化钾中含有植物所需钾元素，属于钾肥，符合题意；
B、硝酸钾中含有植物所需氮元素，属于氮肥，不符合题意；
C、尿素中含有植物所需氮元素，属于氮肥，不符合题意；
D、碳酸氢铵中含有植物所需氮元素，属于氮肥，不符合题意；
故选A。
23．（2023·杭州）有一瓶标签无法辨认的试剂，是碳酸钠溶液或硫酸钠溶液中的一种。仅用下列试剂无法进行鉴别的是（　　）
A．试纸 B．酚酞试液 C．稀硫酸 D．硝酸钡溶液
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。
【解答】A、碳酸钠溶液呈碱性，pH>7，硫酸钠溶液呈中性，pH=7，用pH测pH值可以鉴别，不符合题意；
B、碳酸钠溶液呈碱性，硫酸钠溶液呈中性，加酚酞试液观察颜色的变化可以鉴别，不符合题意；
C、碳酸钠与硫酸反应产生二氧化碳气体，硫酸钠与硫酸不反应，加入稀硫酸可以鉴别，不符合题意；
D、碳酸钠和硫酸钠都能与硝酸钡反应产生白色沉淀，无法鉴别，符合题意；
故选D。
24．（2020·舟山）根据物质的特征反应进行物质的鉴别是一种常用的科学方法。现有两瓶失去标签的氯化钠溶液和碳酸钠溶液，分别标为A和B。鉴别试剂有无色酚酞试液、稀盐酸和硝酸银溶液。某同学选用无色酚酞试液进行鉴别，发现A溶液不变色，由此可确定A是　 　溶液。他还可以选择上述试剂中的　 　进行鉴别。
【答案】氯化钠；稀盐酸
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1）无色酚酞试液遇酸和中性溶液不变色，与碱变蓝色；
（2）碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，而氯化钠和稀盐酸不反应；氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀，碳酸钠和硝酸银反应生成碳酸银沉淀，二者都为白色，无法鉴别。
【解答】（1）氯化钠溶液呈中性，而碳酸钠溶液呈碱性，因此无色酚酞试液变色的是碳酸钠溶液，不变色的是氯化钠溶液，因此A是氯化钠溶液；
（2）碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，而氯化钠和稀盐酸不反应，因此可以选择稀盐酸鉴别氯化钠和碳酸钠溶液。
25．（2020·台州）厨房里有两瓶白色固体，分别为食盐(NaCl) 和纯碱(Na2CO3)。
（1）可用于腌制肉类和蔬菜，使食物不易腐败的是　 　。
（2）为鉴别这两种物质，某同学取少量白色固体，进行如下实验。
方案一：分别滴加少量食醋，有气泡产生的是　 　。
方案二：加水溶解，分别滴加　 　溶液，有沉淀产生的是纯碱。
【答案】（1）食盐(NaCl)
（2）纯碱(Na2CO3)；CaCl2 (Ba2+、Ca2+的可溶性盐或碱均可)
【知识点】盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1）食盐是厨房内非常重要的调味品，因为其有咸味，所以可以腌制酱菜。由于它可以使细胞脱水，因此可以消毒杀菌，使食物不易变质。
（2）方案一：碳酸钠和稀盐酸反应，生成二氧化碳气体,而氯化钠和稀盐酸不反应；
方案二：碳酸钠和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀，而氯化钠和氯化钡不反应。
【解答】（1）可用于腌制肉类和蔬菜，使食物不易腐败的是食盐(NaCl)。
（2）为鉴别这两种物质，某同学取少量白色固体，进行如下实验。
方案一：分别滴加少量食醋，有气泡产生的是纯碱(Na2CO3)；
方案二：加水溶解，分别滴加CaCl2 (Ba2+、Ca2+的可溶性盐或碱)溶液，有沉淀产生的是纯碱。
26．（2020·衢州）向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入Na CO3溶液质量的变化情况。图线AB段对应的实验现象是　 　，在C点时溶液中的溶质是　 　。
【答案】产生气泡；氯化钠和氯化钙
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】碳酸钠溶液先和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，溶液质量的增加速度较慢，即AB段；当稀盐酸完全反应后，碳酸钠溶液和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液质量的增加速度更慢，即BD段；当氯化钙完全反应后，既没有沉淀生成，又没有气体产生，所以溶液质量增加最快。
【解答】图中AB段为碳酸钠溶液和稀盐酸的反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，因此反应现象为：生成气泡。C点在B和D之间，此时为碳酸钠和氯化钙的反应，溶液中肯定有前面反应的产物氯化钠和尚未反应的氯化钙。
27．（2022·台州）无土栽培是用营养液代替土壤提供植物生长所需的水和无机盐。
（1）硝酸钾(KNO3)是营养液中的一种常见成分。硝酸钾属于 ；
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
（2）配制100克含硝酸钾质量分数为3%的营养液，需要硝酸钾的质量为　 　克。
【答案】（1）C
（2）3
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1）酸由氢离子和酸根离子构成，碱由金属离子与氢氧根离子构成，盐由金属离子（按根离子）与酸根离子构成。由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合价为氧化物。
（2）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数。
【解答】（1）根据化学式 KNO3 可知，硝酸钾由金属离子和酸根离子构成，因此为盐，故选C。
（2）需要硝酸钾的质量为：100g×3%=3g。
28．（2022·杭州）《天工开物》中记载了许多我国古代劳动人民对物质的认识和应用的事例，如：
硝石：“硝质与盐同母，大地之下潮气蒸成，现于地面。”
石灰：“凡石灰经火焚炼为用。……用以砌墙、石，则筛去石块，水调黏合。”
（1）硝石（硝酸钾）与食盐同属于　 　类物质（选填“酸”“碱”或“盐”）。
（2）文中石灰指氧化钙，可通过CaCO3 CaO+CO2↑反应制备，此反应属于　 　反应（填写反应的基本类型）：水调黏合过程中，氧化钙和水发生反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）盐
（2）分解；CaO+H2O=Ca(OH)2
【知识点】化合反应和分解反应；书写化学方程式、文字表达式；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1）盐由金属离子或按根离子与酸根离子构成；碱由金属离子和氢氧根离子构成；酸由氢离子和酸根离子构成。
（2）根据反应物和生成物的种类和种数，确定反应的类型。确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的方程式。
【解答】（1）硝酸钾和食盐，都由金属离子和酸根离子构成，都属于盐。
（2）根据方程式 CaCO3 CaO+CO2↑ 可知，反应物只有一种，而生成物有两种，那么该反应为分解反应。氧化钙和水反应，生成氢氧化钙，则反应的方程式为： CaO+H2O=Ca(OH)2 。
29．（2018·衢州）为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注：BaCl2溶液呈中性）
（1）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由。
（2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为　 　。
（3）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。
【答案】（1）不正确，无论氢氧化钠是否全部变质，都能让无色酚酞变红色
（2）部分变质
（3）
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钠变质会吸收空气中的水和二氧化碳； ；
【解答】（1）氢氧化钠和碳酸钠的溶液都是碱性的，所以通过酚酞无法鉴别氢氧化钠是否变质；故答案为：不正确，无论氢氧化钠是否全部变质，都能让无色酚酞变红色； ；氯化钡过量，则碳酸钠一定会被消耗完，剩余溶液中加入酚酞仍然变红色，说明溶液中一定含有NaOH；故答案为：部分变质；加入盐酸时，盐酸会先与NaOH反应，再与碳酸钠反应； ；所以实验现象是先无明显现象，过一会儿会有气泡出现；故答案为： ；
故答案为：（1）不正确，无论氢氧化钠是否全部变质，都能让无色酚酞变红色；（2）部分变质；（3）如上图 。
30．（2022·舟山）开春以来，为提高水稻产量，某农场积极做好科学施肥、精准防治病虫害等工作。
（1）水稻不同生长期需要不同的肥料。如在水稻抽穗、开花时期，为促进穗数增多、籽粒饱满，需要多施磷肥。下列属于磷肥的是 。
A．碳酸钾(K2CO3)
B．尿素[CO(NH2)2]
C．磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]
（2）氮肥能促进水稻幼苗生长。一百亩水稻需要施3950千克碳酸氢铵(NH4HCO3)，这些碳酸氢铵用氨气、水和二氧化碳反应来合成，需要氨气(NH3)多少千克
（3）井冈霉素是防治水稻纹枯病的常用药。要为一百亩水稻喷洒该农药，需要配制溶质质量分数为0.01%的药液7500千克，应购买溶质质量分数为5%的井冈霉素药液多少千克
【答案】（1）C
（2）解：需要氨气的质量为x
NH3+CO2+H2O= NH4HCO3
17 79
x 3950千克
x=850千克
答：需要氨气850千克。
（3）解：设应购买5%的井冈霉素药液x千克
7500千克×0.01%一x千克×5%
=15千克
答：应购买5%的井冈霉素药液15千克。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥；
（2）根据生成的碳酸氢铵的质量代入方程式，利用方程式中物质间质量关系计算氨气质量分析；
（3）根据溶质质量＝溶液质量 × 溶质质量分数及配制溶液所需溶质质量分析。
【解答】（1） 碳酸钾属于钾肥，A错误；尿素属于氮肥，B错误；磷酸二氢钙属于磷肥，C正确；
故答案为：（1）C；（2） 850千克 ；（3） 15千克。
31．（2022·绍兴）举重前运动员常常会抓一把“镁粉”在手里搓，以起到防滑效果。某种“镁粉”中只含有MgO、Mg(OH)2、MgCO3中的一种或几种固体。某兴趣小组对其成分展开了探究：
分别取4.2克MgO、Mg(OH)2、MgCO3和“镁粉”置于烧杯中，逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失。四种固体消耗稀盐酸的质量如表所示，且烧杯③和烧杯④中产生了大量气泡。请结合实验现象和数据回答问题。
物质 MgO Mg(OH)2 MgCO3 “镁粉”
消耗稀盐酸的质量/克 121.8 m 58.0 61.9
（1）烧杯③中产生的气体是　 　。
（2）“镁粉”中不只含有MgCO3一种物质，理由是　 　。
（3）表格中m的值为多少？（请写出计算过程）
（4）为确定“镁粉”的具体成分，兴趣小组补充了如下实验：取“镁粉”和MgCO3各4.2克，加入足量稀盐酸，生成相同条件下的气体体积分别为952毫升和1120毫升。由此可知该种“镁粉”的成分是　 　。
【答案】（1）CO2
（2）相等质量的“镁粉”和MgCO3消耗稀盐酸的质量不同
（3）解：设与MgCO3反应的HCl的质量为x，与Mg(OH)2反应的HCl的质量为y
MgCO3+ 2HCl=MgCl2+CO2↑+H2O
84 73
4.2g x
Mg(OH)2+ 2HCl=MgCl2+2H2O
58 73
4.2g y
x=3.65克 ； y=5.286克
m=5.286克/6.29%=84克
（4）MgCO3和Mg(OH)2
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据碳酸镁和稀盐酸的反应产物解答；
（2）将镁粉和碳酸镁完全反应时消耗的稀盐酸的质量进行比较，如果稀盐酸的质量相同，那么就只有碳酸镁，否则，肯定含有其它物质。
（3）写出碳酸镁和稀盐酸反应的化学方程式，根据碳酸镁的质量计算出参加反应的稀盐酸中溶质HCl的质量，并计算出稀盐酸的溶质质量分数。再根据氢氧化镁和稀盐酸反应的化学方程式，计算出此时参加反应的HCl的溶质质量，最后根据“”计算出m的数值即可。
（4）根据表格中的数据，进行设计实验，根据数据进行分析：“镁粉”中除MgCO3外的另一种物质。
【解答】（1）碳酸镁和稀盐酸反应，生成氯化镁、水和二氧化碳，因此烧杯③中产生的气体是CO2；
（2）“镁粉”中不只含有MgCO3一种物质，理由是：相等质量的“镁粉”和MgCO3消耗稀盐酸的质量不同。
（4）设MgCO3的质量为m，则；
解得：m=3.57g，
消耗盐酸的质量为；
“镁粉”中另一种物质的质量为：4.2g-3.57g=0.63g，
消耗稀盐酸的质量为：61.9g-49.3g=12.6g，
则设4.2g该物质消耗稀盐酸的质量为n，则；
解得：n=84g，
故“镁粉”中除MgCO3外的另一种物质为Mg（OH）2。
32．（2022·宁波）“庄稼一枝花， 全靠肥当家”。有一种新型化肥——硝酸铵钙， 其有效成分为NH4NO3和Ca(NO3)2，进入土壤后，都成为可吸收的离子，不会引起土壤板结，且钙离子可提高农作物对病害的抵抗力。
小宁利用某品牌的硝酸铵钙化肥， 进行以下实验：取化肥样品8.0g， 与足量的NaOH固体充分混合， 加热到固体质量不再减少，生成0.17g氨气(NH3) 。把反应所得固体溶于适量
水中，再加入足量的Na2CO3溶液充分反应，过滤得到沉淀和滤液，测得沉淀质量为4.0g。
(已知：NH4NO3+NaOH NaNO3+NH3↑+H2O；化肥中的其它成分不含Ca、N元素，且不参加反应)
（1）作为氮肥，硝酸铵钙在植物生活中的主要作用是 。
A．促进细胞分裂和生长，使枝叶长得繁茂
B．促进幼苗的生长发育和开花，使果实、种子的成熟提早
C．使茎杆健壮，促进淀粉的形成
（2）计算样品中NH4NO3的质量分数。
（3）计算滤液中NaNO3的质量。
【答案】（1）A
（2）解：设样品中NH4NO3的质量为x
NH4NO3+ NaOH NaNO3+ NH3↑+H2O
　 80 　 　 17
　 x 　 　 0.17g
x=0.8g
样品中NH4NO3的质量分数为：0.8g/8g×100%=10%
答：样品中NH4NO3的质量分数为10%。
（3）解： 设Ca(NO3)2与Na2CO3反应生成的NaNO3质量为y
Ca(NO3)2+Na2CO3= 2NaNO3+ CaCO3↓
　 170 100
　 y 4.0g
y=6.8g
设NH4NO3与NaOH反应生成的NaNO3质量为z
NH4NO3+ NaOH NaNO3+ NH3↑+H2O
85 　 　 　 17
z 　 　 　 0.17g
z=0.85g
滤液中含有NaNO3的质量为：6.8g+0.85g=7.65g
答：滤液中NaNO3的质量为7.65g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐与化肥
【解析】【分析】（1）氮、磷、钾为植物生长的营养素，根据氮元素对植物的作用分析判断；
（2）硝酸铵和氢氧化钠反应，生成硝酸钠、水和氨气，写出反应的方程式，利用氨气的质量计算出参加反应的硝酸铵的质量，再根据计算出硝酸铵的质量分数。
（3）硝酸钙与碳酸钠反应，生成硝酸钠和碳酸钙，根据生成沉淀碳酸钙的质量计算出反应生成硝酸钠的质量。硝酸铵和氢氧化钠反应，生成硝酸钠、水和氨气，再利用氨气的质量计算此过程生成硝酸钠的质量，最后将两个硝酸钠的质量相加即可。
【解答】（1）作为氮肥，硝酸铵钙在植物生活中的主要作用是促进细胞分裂和生长，使枝叶长得繁茂，故选A。
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