资源简介 21教育“胜哥课程”工作室第27讲 酸和碱考点 考试要求1. 初步学会用酸碱指示剂和pH试纸测定溶液的酸碱性(理解) b2．概述常见酸的主要性质(理解) b3．说出常见的酸的用途与对人类的影响(了解) a4.说出酸使用的注意事项(了解) a5.关注温室效应的利弊(理解) a6.概述常见碱的主要性质(理解) b7．说出常见的碱的用途与对人类的影响(了解) a8．概述碱使用的注意事项(了解) a9.认识酸和碱反应的实质，举例说明酸、碱反应在生产、生活中的应用(理解) c知识点1 酸碱指示剂及pH1. 酸碱指示剂常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色指示剂 酸性溶液 碱性溶液石蕊试液(紫色) ______色 ______色酚酞试液(无色) ______色 ______色蓝色石蕊试纸 ______色 ______色红色石蕊试纸 ______色 ______色记忆口诀：酚酞试液：遇酸色不变，遇碱红艳艳；石蕊试液：酸里红，碱里蓝。【特别提醒】①酸碱指示剂只能测定溶液的酸碱性(定性分析)，不能反映酸碱性的强弱。②使紫色石蕊试液变红——此溶液显________性，但不一定是酸溶液，如硝酸铵溶液。③使紫色石蕊试液变蓝——此溶液显________性，但不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液。④酸碱指示剂遇到酸或碱后，是指示剂变色而不是酸或碱的溶液变色。2. pH——溶液酸碱度的表示方法(1)pH越______，酸性越强；pH越______，碱性越强；pH等于7的物质呈________性。pH和酸碱性(2)pH的测定方法：用洁净的__________蘸取被测溶液，滴在________上，将试纸显示的颜色与____________对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH。 【特别提醒】①使用时不能用水将pH试纸润湿，否则会稀释待测液，使结果不准。如测酸性溶液会使结果偏大，测碱性溶液会使结果偏 ________。②不能直接把试纸浸入待测溶液中，以免 ________。③检验气体的酸碱性时可提前将试纸润湿。3. 溶液酸碱度的应用(1)测定土壤的酸碱度并根据pH进行改良，农作物一般适宜在中性土壤中生长。(2)测定雨水的pH(pH<____的降雨称为酸雨)，了解空气污染情况，以便采取措施。酸雨不仅危害健康，而且使水域和土壤酸化，损害农作物和林木生长，危害渔业，腐蚀建筑物、工厂设备和文化古迹。(3)测定人体血液、体液的pH，了解人体健康情况。知识点2 常见的酸1. 酸的定义在水中电离出的阳离子全都是________的化合物叫作酸。2. 常见的酸(1)盐酸与硫酸酸 盐酸 硫酸化学式 ________ __________酸 盐酸 硫酸状态 ____色液体，具有________气味 浓硫酸是____色黏稠的油状液体；稀硫酸是____色液体特性 浓盐酸具有________ 浓硫酸溶于水时会________大量的热用途 重要化工产品，用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂(2)浓硫酸的特性①吸水性：常用来干燥O2、H2、CH4、CO2等酸性或中性气体，此过程属于________变化。②腐蚀性(脱水性)：浓硫酸能将植物纤维、人的皮肤等物质中的氢、氧元素“脱出”结合成水，使其炭化、变黑。(3)其他的酸：硝酸(化学式________)，强腐蚀性，是工业上有着广泛用途的强酸。(4)注意事项①如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，立即用大量清水冲洗，最后用3%～5%的________溶液冲洗，严重时应立即送医院。②浓硫酸的稀释 一定要把________沿器壁慢慢注入________中，并用玻璃棒不断搅拌，以防止浓硫酸溶于水时放出大量的热使水沸腾，造成酸液飞溅。3. 酸的化学性质化学性质 盐酸/硫酸(1)与酸碱指示剂反应 使紫色石蕊试液变________，无色酚酞试液________色(2)与活泼金属反应 酸＋活泼金属―→盐＋氢气 2HCl＋Fe===______________ H2SO4＋Zn===______________(3)与金属氧化物反应 酸＋金属氧化物―→ 盐＋水 6HCl＋Fe2O3===______________ (用于除去铁锈) H2SO4＋CuO===______________(4)与碱反应 酸＋碱―→ 盐＋水(放热反应) HCl＋NaOH===______________ H2SO4＋Cu(OH)2===__________(5)与某些盐反应 酸＋盐―→ 新酸＋新盐(碳酸盐或碳酸氢盐＋酸―→新盐＋水＋二氧化碳，常用于检验碳酸根或碳酸氢根离子) 2HCl＋CaCO3===______________备考补充：检验氯离子的方法：HCl＋AgNO3===____________检验硫酸根离子的方法：H2SO4＋BaCl2===________归纳总结：①酸具有相似化学性质的原因是其水溶液电离出来的阳离子都是________。②酸具有不同化学性质的原因是其在水溶液中电离出来的________(即酸根离子)不同。知识点3 常见的碱1. 碱的定义在水中电离出的阴离子全都是________的化合物叫作碱。2. 常见的碱(1)氢氧化钠与氢氧化钙碱 氢氧化钠 氢氧化钙化学式 __________ ________俗称 ______、______、烧碱 ________、消石灰状态 白色固体特性 易溶于水并放出大量的热；易吸收水分而______；具有强腐蚀性 微溶于水，溶解度随温度的升高而______；腐蚀性较强制法 __________________ __________________ __________________ __________________用途 用于制作肥皂、造纸、精炼石油；炉具清洁剂的主要成分；工业上常用氢氧化钠溶液吸收酸性气体 工业上制漂白粉；用于建筑行业(砌砖、粉刷墙壁)；改良酸性土壤；与硫酸铜等配制波尔多液(2)碱使用的注意事项①氢氧化钠是强碱，具有________性，切不可接触皮肤，实验时需谨慎操作。若不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用_______________，再涂上稀硼酸溶液。②氢氧化钠易吸收水分而潮解，可以用来干燥氢气、氧气、氨气等中性或碱性气体，但不能用于干燥二氧化碳、二氧化硫等________性气体。③氢氧化钠、氢氧化钙易与空气中的二氧化碳发生反应而变质，需要________保存。3. 碱的化学性质化学性质 氢氧化钠/氢氧化钙(1)与酸碱指示剂反应 可溶性碱可使紫色石蕊试液变____，使无色酚酞试液变____(2)与某些非金属氧化物反应 碱＋非金属氧化物―→ 盐＋水 2NaOH＋SO2===______________ (用于吸收酸性气体) Ca(OH)2＋CO2===______________ (用于检验CO2气体)(3)与酸反应 碱＋酸―→ 盐＋水 NaOH＋HCl===________________ Ba(OH)2＋H2SO4===______________(4)与某些盐反应 碱＋盐―→ 新碱＋新盐 2NaOH＋CuSO4===_____________ (产生蓝色沉淀) 3Ca(OH)2＋2FeCl3===__________ (产生红褐色沉淀) Ca(OH)2＋Na2CO3===_____________归纳总结：①碱具有相似化学性质的原因是其水溶液电离出来的阴离子都是____________。②碱具有不同化学性质的原因是其在水溶液中电离出来的______不同。4. 碱变质的探究Ⅰ.氢氧化钠变质的探究实验 氢氧化钠变质的探究1. 变质原因：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为 ____________________________。2. 所含成分分析(1)未变质________(2)部分变质____________________(3)全部变质________3. 检验NaOH是否变质(实质是检验是否有CO)(1)思路分析：实质是检验CO。能和CO反应产生明显现象，但不能和OH－产生同样的现象的离子有：(2)实验设计具体操作及现象 化学方程式方法一 (加酸) 加入过量稀盐酸，若有气泡产生，证明NaOH已变质 ________ ________方法二 (加盐) 加入CaCl2(或BaCl2) 溶液，若有白色沉淀生成，证明 NaOH已变质 ________ ________4. 探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质(1)思路分析：全部变质——Na2CO3；部分变质——NaOH、Na2CO3。探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质的关键是检验OH－是否存在。若选择无色酚酞溶液检验OH－ ，应先排除CO的干扰，原因是______________________________________。(2)方法：先除尽CO，再检验OH－除去CO：CO—— Ca2＋、Ba2＋(不能引入OH－)(3)实验设计实验步骤 试剂选择 现象 化学方程式或结论①除去溶液中的Na2CO3 CaCl2溶液(或BaCl2溶液) ________ ________ ________ ________②检验是否存在NaOH 无色酚酞溶液 ________ ________ 部分变质________ ________ 全部变质5. 结论推广：氢氧化钠应 ________保存。核心素养 质疑与创新1. 实验小组同学小明在检验氢氧化钠是否变质时，将样品溶解后向其中加入少量稀盐酸，发现无气泡产生，认为氢氧化钠没有变质，你认为小明得出的结论是否正确，并说明原因________________________________________________________________________。2. 小亮认为检验氢氧化钠是否完全变质时，不能用过量氢氧化钙或氢氧化钡除去碳酸钠，请说明原因：____________________________________________________________。Ⅱ.氢氧化钙变质的探究(1)变质的原因氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水。反应的化学方程式：________________________________________________________________________。(2)检验Ca(OH)2是否变质的方法①检验思路：只需检验是否有CaCO3。②方法：加入过量稀盐酸，有________，说明氢氧化钙已变质，反应的化学方程式为__________________________________。(3)探究Ca(OH)2是部分变质还是全部变质的方案设计①思路：检验是否有Ca(OH)2存在。②方法：方法一方法二备考补充：氧化钙的变质原因是氧化钙吸收空气中的________反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与空气中的________反应生成碳酸钙。知识点4 酸、碱中和反应及其应用1. 概念和____作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。中和反应属于复分解反应。2. 表达式：酸＋碱―→盐＋水3. 实质：酸中的________与碱中的____________结合生成水分子。即H＋＋OH－=== H2O。4. 酸碱中和反应的探究实验 酸碱中和反应1. 中和反应的实质中和反应的实质是酸中的________与碱中的________结合生成水分子的过程(即：________________)。2. 实验原理：中和反应过程中往往没有明显现象，无法确定是否发生或反应是否完全，因此需借助酸碱指示剂来判断。3．实验步骤在盛有少量氢氧化钠溶液的试管中加入1滴酚酞溶液，再逐滴滴加稀盐酸，边滴边振荡，直至红色刚好褪去。4. 实验现象：滴加稀盐酸至一定量时，溶液由____色变为____色。5. 实验分析和结论：氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液变 ____ 色，稀盐酸和氯化钠不能使无色酚酞溶液变红，滴加稀盐酸过程中溶液颜色变浅，最后变为 ____色，说明氢氧化钠与盐酸发生了反应。注意：(1)红色恰好消失时，停止滴入稀盐酸的原因是_______________________________。(2)不能向滴有酚酞溶液的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，原因是_____________________________________________________________________。(3)向完全中和的溶液中再滴加1滴氢氧化钠溶液，观察到__________________，该实验的目的是____________________________。核心素养 质疑与创新1. 实验中________(填“能”或“不能”)用紫色石蕊溶液代替无色酚酞溶液，原因是 ________________________________________________________________________________________________________________________________________________。2. 除了用无色酚酞溶液，还能用以下方法检验中和反应是否发生：(1)用某些活泼金属在盛有稀盐酸的试管中，加入足量的氢氧化钠溶液，充分振荡后，再向溶液中加入金属________等，无气泡产生，证明稀盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。(2)借助传感器pH变化图(氢氧化钠溶液和稀盐酸反应)①该实验是将 ______加入到 ________中。②当实验进行到____s时，酸与碱恰好完全反应。③当实验进行到10 s时，溶液中含有的溶质是____________(填化学式，下同)，当实验进行到50s时，溶液中含有的溶质是________________。(3)借助传感器温度变化图(氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中)①当实验进行到 ____s时，酸与碱恰好完全反应。②从能量变化的角度看，该反应属于 ________反应(填“放热”或“吸热”)。③当实验进行到20 s时，溶液中含有的溶质是________________ (填化学式，下同)，当实验进行到60 s时，溶液中含有的溶质是______________。(4)测得反应后溶液中Na＋与Cl－的个数比为1∶1。5. 中和反应的应用(1)改良土壤的酸碱性，如用熟石灰改良酸性土壤。(2)处理工业废水，如用熟石灰处理酸性工业废水。(3)用于医药，如蚊虫叮咬后涂抹肥皂水；服用碱性物质(如氢氧化铝)治疗胃酸过多症。知识点1 溶液的酸碱性及pH例1：肉类的新鲜度可通过测定其pH值进行判断。根据相关资料，pH值与肉类新鲜度之间的关系如下表所示。那么，新鲜肉在变质过程中，其酸性会怎样变化呢( )名称 新鲜肉 次鲜肉 变质肉pH 5.8～6.2 6.3～6.6 >6.6A.变强 B．变弱 C．不变 D．无法确定◆变式训练1．小科通过视频号“胜哥课程”理解了pH的相关知识，如图为我们人类的部分体液的pH，其中碱性最强的体液是---( )A. 胃液 B. 唾液 C. 肠液 D. 胰液知识点2 常见酸的性质及其用途例2：小科通过视频号“胜哥课程”观看了《浓盐酸的挥发性》科学视频。只见“胜哥”打开浓盐酸试剂瓶后，瓶口马上出现了“白雾”。已知盐酸中含有水分子(H2O)、氢离子(H＋)和氯离子(Cl－)。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是( )A．①③ B．②④ C．①②④ D．①③④◆变式训练1.天平的左端和右端分别放着盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯,过段时间后,天平( )A. 左端下沉 B. 右端下沉 C. 仍平衡 D. 无法判断知识点3 常见碱的性质及其用途例3：小科通过微信公众号“胜哥课程”了解了一些碱的性质及用途。下列关于Ca（OH)2的说法，错误的是---（ ）A. 微溶于水，水溶液呈碱性，能使无色酚酞变红B. 能与酸反应，可用于降低土壤的酸性C. 可与CuSO4溶液按一定比例混合配制波尔多液，该反应属于复分解反应D. 其澄清溶液可用来检验CO2 ， 与CO2反应后溶液质量增加◆变式训练1. 微信公众号“胜哥课程”受到了许多科学教师及学生的肯定。因为其中的图文课程与科学视频让学生通俗易懂、“寓学于乐”。如图是“盖房子”的游戏示意图，其规则是根据“上下相邻两层的物质之间均可发生化学反应”来堆砌楼层。图中已放置好四种物质，还有二氧化碳、碳酸钠溶液、硫酸铜溶液三种物质待放置。请回答： (1)二氧化碳应放在________处(填序号)；(2)将氢氧化钠溶液滴到③中，产生的实验现象是________________________；(3)第二层内的两物质间能相互转化，请写出其中的一个化学方程式_____________。考点4 中和反应及其应用例4：小科被蚂蚁咬了，皮肤痒痒的！小科回想起从微信公众号“胜哥课程”中学的知识可以解决这个问题。因为蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体注入一种酸性物质，使皮肤红肿，由此推断，要消除红肿，可涂抹下列物质中的----( )A.食醋 B.肥皂水 C.浓氢氧化钠溶液 D.稀盐酸◆变式训练1.如图所示是硫酸和氢氧化钠溶液反应时pH的变化图象，下列说法正---（ ）A. 图中a点所示溶液中，含有的溶质是硫酸钠和硫酸 B. 图中b点时，硫酸和氢氧化钠恰好完全反应C. 图中c点所示溶液呈碱性 D. 该实验是将氢氧化钠溶液滴到硫酸溶液中1．（2025·浙江模拟）下列所示的图像能反映各自对应实验中数据的是( )A．将浓硫酸敞口置于空气中B．向 pH=12的 KOH 溶液中不断加水稀释C．向由部分变质的 NaOH 固体配制成的溶液中逐滴加入少量的稀盐酸D．在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出2．（2025·金华模拟）“结构决定性质、性质决定用途”是重要的科学观念。下列说法正确的是（）A．浓硫酸可用做干燥剂，是因为浓硫酸能与水发生化学反应B．氮气(N2)常温下化学性质非常稳定，所以氮气可用于制取氮肥C．熟石灰[Ca(OH)2]能与酸发生中和反应，所以可用于改良酸性土壤D．CO和CO2分子均由C、O两种原子构成，因此它们化学性质相同3．（2023·杭州模拟）盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是（ ）A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀4．（2025·衢州模拟）图甲为稀释浓硫酸的操作，图乙中能大致表示稀释浓硫酸过程中烧杯内液体pH变化的是（ ）A． B．C． D．5．（2025·路桥模拟）从敞口久置的氢氧化钠试剂瓶中取一定量液体于试管中，逐渐滴入过量盐酸，产生气体的质量与所加盐酸质量关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A．a点时，试管中液体无法使酚酞试剂变红B．b点时，反应产生的气体物质是 CO2C．c点时，试管中溶液溶质是NaClD．试剂瓶中的氢氧化钠溶液没有变质6．（2023·鄞州模拟）对于碱，下列说法正确的是（ ）A．碱一定含有H元素B．可使酚酞变红的都是碱溶液C．所有非金属氧化物都可与碱溶液反应D．酸与碱反应一定不产生沉淀7．（2025·瑞安二模）在研究酸碱间发生的反应时，小明向滴有酚酞的氢氧化钠溶液滴加盐酸溶液，颜色变化正确的是A．无色→红色 B．红色→无色 C．蓝色→无色 D．无色→蓝色8．（2025·浙江模拟）为维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性。下列为部分体液的pH范围，其中一定呈酸性的是( )A．胃液：0.9~1.5 B．尿液：4.7~8.4C．血液：7.35~7.4 D．胰液：7.5~8.09．下列实验操作或做法中正确的是（ ）A．测某溶液的酸碱度时，可用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量该溶液，然后滴在 pH 试纸上B．稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿着玻璃棒缓缓倒入盛有水的量筒里，并边倒边搅拌C．称氢氧化钠固体质量时，可以把氢氧化钠固体放在垫有等大滤纸的天平托盘上D．给试管里的液体加热时，不能手拿试管，液体也不能超过试管容积的三分之二10．（2025九下 钱塘模拟）人们对“酸碱”的认识，经历了从直观感受到辩证关系的探索，大致历程如下：（1）浙教版科学九上教材中对“酸”和“碱”的定义属于 (选填“简单酸碱理论”、 “酸碱电离理论”或“酸碱质子理论”)。（2）根据简单酸碱理论，有些盐会被定义为碱，请写出一例： (用化学式表示)。（3）已知NH4+，则根据题中信息和酸碱质子理论，NH3可属于 (选填“酸”或“碱”)。11．（2025·浙江模拟） 某同学将稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中(如图)，无明显现象。没有现象，要证明反应发生，实验原理的选择有两条思路：①验证反应物消失，②验证有新物质生成。（1）该同学从试管中取少量反应后的溶液于另一支试管中，滴入少量无色酚酞，溶液不变色，得出盐酸与氢氧化钠溶液已经发生反应的结论。其实验原理所选用的思路是 (填“①”或“②”)。（2）根据该同学实验结果分析可知，图中反应后溶液中溶质组成可能是 。（3）从微观角度分析盐酸与氢氧化钠溶液反应的实质是 。12．（2025·浙江模拟）如图所示的物质关系中，“一”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质的转化方向。（1）反应①中CaO与水反应会 (选填“放出”或“吸收”)热量。（2）反应②结束后，滴加无色酚酞试液呈红色，则溶液中一定存在的阳离子有 。（3）将 Na2CO3换为 BaCO3，反应③将 (选填“仍能”或“不能”)发生反应。13．（2025·舟山月考） “稳定与变化”是科学中重要的跨学科概念，为多角度认识物质，兴趣小组同学探究碱的化学性质，设计并完成了如图实验：（1）实验 A 把盐酸滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，经测定最终溶液呈酸性，此过程中可以观察到的现象是 ， 则最终溶液中含有的溶质有 (除酚酞外)。（2）实验B中有蓝色沉淀产生， 则蓝色沉淀是 (填化学式).过滤得到无色溶液。小科同学想检验该无色溶液酸碱性的强弱程度，最常用、最简单的方法是使用 。14．（2025九下·浙江月考） 酸的研究是一项重要课题。某小组以“硫酸的性质”为主题开展以下项目式学习。【活动一】认识硫酸（1）下列关于硫酸的说法正确的是____(填字母)。A．浓硫酸有强烈的腐蚀性B．稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌C．稀硫酸可用来除铁锈D．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂（2）【活动二】探究硫酸与金属的反应某兴趣小组做了锌粒与稀硫酸反应的实验后，用浓硫酸代替稀硫酸与锌粒进行实验有刺激性气味气体产生。【进行实验】为了验证该气体的成分，兴趣小组进行如图1所示实验。【查阅资料】SO2能使品红溶液褪色，可被酸性KMnO4吸收。【实验事实与结论】反应进行不久，观察到B处 ，D处无明显现象，证明产生的气体（3）反应继续进行一段时间后，D处气体能燃烧，干燥烧杯内壁有水雾，证明产生的气体是氢气，产生该气体的原因是 。【活动三】探究硫酸与碱的反应电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子个数)成正比。如图2是利用数字传感技术测定氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中的电导率变化情况。其中M点的意义是 。15．（2025·南湖模拟）图甲是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。（1）性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈 色。（2）性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中、图乙表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的溶质是 (填化学式)（3）依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为 。16．（2025·浙江模拟）(6分)对燃煤烟气进行脱硫处理的工艺中，一般会使用石灰石、碱石灰等物质。（1）SO2被人体吸入后会损伤人体正常细胞。如它会使血红蛋白中的亚铁离子发生转变，使其与氧气的结合能力减弱，破坏了 细胞对氧气的运输。（2）小科测定了不同脱硫剂的作用下，燃煤烟气中SO2含量(单位为ppm)与时间的关系曲线图。分析曲线图，能看出脱硫效率较高的吸收剂是 。（3）若碱石灰中主要吸收SO2 的成分是 NaOH，理论上要吸收1kg的 SO2，需要 NaOH含量为5%的碱石灰多少千克 17．（2022·温州）物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是（ ）选项 结构 性质 用途A 稀盐酸中含有氢离子 具有酸性 具有酸性检验溶液中是否含有银离子B 稀盐酸中含有氯离子 具有酸性 具有酸性检验溶液中是否含有银离子C 氢氧化钠溶液中含有钠离子 具有碱性 具有碱性吸收二氧化硫气体D 氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子 具有碱性 具有碱性吸收二氧化硫气体A．A B．B C．C D．D18．（2022·台州）先秦时期，人们就知道在水中加入草木灰(含有K2CO3)来提高洗涤衣物的效果。下列物质与K2CO3溶液一样呈碱性的是（ ）A．稀硫酸 B．食醋 C．蒸馏水 D．碳酸钠溶液19．（2022·金华）推理是根据已有的事实与结论推出新的判断的思维方法。下列根据已有事实或结论进行的推理正确的是（ ）选项 事实或结论 推理或判断A 酸性溶液pH小于7 pH小于7的溶液一定是酸性溶液B 碱能使无色酚酞溶液变红 能使无色酚酞溶液变红的一定是碱C 酸与碱反应生成盐和水 生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应D 氧化物中都有氧元素 含有氧元素的化合物都是氧化物A．A B．B C．C D．D20．（2022·衢州）规范操作是实验成功的基础。下列实验操作正确的是（ ）A．取用液体B．测定溶液的pHC．取用固体D．点燃酒精灯21．（2023·杭州）将过量盐酸加入一定质量的氢氧化钠溶液中，充分反应后得到溶液X。下列现象或事实描述不合理的是（ ）A．溶液X显酸性B．向X滴加少量硝酸银溶液无沉淀生成C．向X滴加少量硫酸铜溶液无沉淀生成D．向X加入锌粒有气体生成22．（2023·舟山）如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列有关说法正确的是（ ）A．甲可能是无色酚酞试液B．乙、戊一定是金属单质C．稀硫酸与丙生成的白色沉淀不可能属于盐D．稀硫酸与丁的反应类型可能是置换反应23．（2022·丽水）物质结构决定性质，性质决定用途，现象反映本质。如图是小科构建的硫酸部分知识网络，其中“一”表示相连物质能发生化学反应。（1）石蕊试液在H2SO4溶液中显红色，该溶液中能使石蕊试液变红的离子是 。（2）在实验室中常用浓硫酸做干燥剂，这是利用它的 。24．（2022·金华）某混合气体X由CO2、CO、H2O(水蒸气)、H2中的两种或两种以上组成，X气体依次通过如图1装置(假定每步反应均完全)，现象分别为：A中溶液变浑浊；B中固体变为红色；C中粉末变为蓝色；D中溶液变浑浊。完成下列问题：（1）该实验能得出CO气体一定存在的证据是 ；（2）只要在图1中加装一个图2装置，就能确定原混合气体X中是否含有H2。①写出图2装置中试剂名称 ；②该装置连接在图1中哪两个装置之间 （用字母表示）。25．（2023·湖州）袋装食品中一般会放置一包干燥剂，干燥剂种类各不相同，氧化钙是比较常见的一种。（1）氧化钙吸水的过程会 (选填“吸收”或 者“释放")热量。（2）取少量氧化钙放入水中，所得溶液呈 (选填“酸性”、“碱性"或者“中性")。（3）暴露在空气中的氧化钙，可能会转变成 。26．（2023·湖州）实验室用水吸收HCl气体时，若用导管直接将HCl气体通入水中，由于它溶解快、溶解度大，会造成导管内外压强差，形成倒吸(如图1)，带来实验安全问题。图2装置用水吸收HCl气体时，可以防止发生倒吸。（1）结合图2装置中液体分层情况，可得液体A的密度 水的密度。(选填“大于”、“等于”或者“小于”)（2）用图2装置吸收HCI气体可以防止发生倒吸，请分析选择的液体A还应该具有 的性质。27．（2023·舟山）小舟要用锌粒和稀硫酸在实验室制取一瓶干燥的氢气。[实验原理]Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑[发生装置]根据反应条件与反应物状态，小舟应选择的发生装置是 （选填“甲”或“乙“）。[收集装置]为了得到干燥的氢气，小舟设计了如图丙的装置，装置中液体a可以是 。28．（2023·舟山）小舟在学习“常见的碱”过程中，将新配制的饱和Ca(OH)2溶液滴入到FeCl3溶液中，发现没有出现预期的红褐色沉淀。这是为什么呢？小舟查阅资料，获取如下信息：①Ca(OH)2微溶于水；②FeCl3溶液呈酸性。于是他提出以下猜想：猜想一：Ca(OH)2没有参加化学反应。猜想二：滴入的Ca(OH)2溶液中OH-数量太少。猜想三：FeCl3溶液呈酸性，Fe(OH)3沉淀不能存在。（1）小舟用pH试纸测Ca(OH)2和FeCl3混合液的酸碱度，测得pH<7，说明溶液中没有OH-。该现象 (选填“支持”或“不支持”)猜想一。（2）为增加OH的数量，换用浓NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中(如图甲)，若猜想二正确，则观察到的现象是 。（3）经过实验，猜想三验证成立。然后，小舟将FeCl3溶液遂滴滴加到饱和Ca(OH)2溶液中(如图乙)，先观察到红褐色沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了，请你解释沉淀会消失的原因 。29．（2024·浙江）浓硫酸具有吸水性和脱水性。老师演示了如下实验：在一定量的饱和硫酸铜溶液中加入浓硫酸，可以观察到液体上部呈蓝色、下部为无色，出现白色固体沉积（如图1所示)，试管壁发烫。经检测白色固体是无水硫酸铜。请回答：（1）试管壁发烫的原因是浓硫酸与水混合 （填“吸热”或“放热”）。（2）无色液体在下部的原因是 。（图1）（3）进一步实验：①取出白色固体置于烧杯A中，配制成饱和溶液，将A、B两个烧杯放在密闭的玻璃罩内（如图2所示），一段时间后，烧杯A中出现蓝色晶体。②取出烧杯A中的晶体，在该晶体中加入浓硫酸，又出现白色固体。根据以上实验推测，如果老师在图1试管中继续加入浓硫酸，可观察到的变化是 。（4）老师提醒同学们，浓硫酸除以上实验中表现出的性质之外，还有腐蚀性，（图2）做实验时务必规范操作。写出一条在使用浓硫酸时的注意事项： 。30．（2025·浙江）某科学兴趣小组以“中和反应”为课题进行项目化学习，请你一起参与。【任务一】探究酸和碱之间能否反应通过pH传感器和温度传感器完成以下实验：向40mL溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，测定溶液的pH随滴入稀盐酸体积的变化情况如图甲所示，利用温度传感器测得反应过程中溶液温度随时间变化的曲线如图乙所示。（1）如图乙，当33 s（2）由图甲得出酸和碱之间发生了反应的依据是 。（3）【任务二】经过对中和反应一系列研究后，该兴趣小组又通过实验探究：证明酸与碱反应有水生成。【查阅资料】a.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色：b.无水醋酸在常温下为无色液体；c.无水醋酸和氢氧化钠固体混合后生成醋酸钠和水。【实验方案】如图丙，首先分别往4支试管中装入对应的试剂，然后迅速塞紧橡胶塞。能证明酸与碱反应生成水的现象是 。（4）装入试剂后迅速塞紧橡胶塞的目的是 。31．（2025·浙江）科学小组用等质量分数的盐酸和 NaOH 溶液进行了实验探究。请回答：（1）在图1实验中，可用 (填指示剂名称)指示NaOH 被盐酸反应完全。（2）传感器可以更好地指示酸碱反应过程。在图2实验中，用pH传感器测量室温下滴加盐酸过程中溶液的pH，当pH=7时，烧杯中溶液的溶质是 。（3）盐酸和NaOH反应会放出热量，保持环境温度不变，在NaOH溶液中插入温度传感器，记录温度散据至t1时，迅速将等质量、等温度的盐酸倒入其中。在图 3中画出后续的温度随时间变化示意曲线(绘至温度稳定为止)。（4）酸与碱的反应在生产和生活中有广泛的应用，用适量的熟石灰( 可以改良酸性土壤(酸性物质以 H2SO4，为例)，写出相应的化学方程式： 。32．（2022·湖州）在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，取一洁净的锥形瓶，往其中加入25克氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入质量分数为7.3％的稀盐酸。（1）为了获取酸能与碱反应的证据，滴加稀盐酸前，锥形瓶中还需加入的是 （2）酸与碱之间反应的实质是 （3）滴加稀盐酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。①a的值是__________；②求反应后溶液中溶质的质量分数。33．（2023·绍兴）在探究酸、碱性质时，小敏的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。请回答下列问题：（1）加入稀盐酸后出现的现象是 。（2）bc段发生反应的化学方程式有 。（3）c点时，溶液中含有的溶质是 。（4）通过计算得出d点坐标。答案知识梳理1. 红 蓝 无 红 ② 酸 ③ 碱2. (1) 小 大 中 (2) 玻璃棒 pH试纸 标准比色卡 小 ② 污染溶液 3. (2) 5.6知识点2 常见的酸1. H+ 2. (1) HCl H2SO4 无 刺激性 无 无 挥发性 放出 (2)浓硫酸的特性 ① 物理(3) HNO3 (4)① 碳酸氢钠 ② 浓硫酸 水3. 红 无 FeCl2＋H2↑ ZnSO4＋H2↑ 2FeCl3＋3H2O CuSO4＋H2ONaCl＋H2O CuSO4＋2H2O CaCl2＋H2O＋CO2↑备考补充 AgCl↓＋HNO3 BaSO4↓＋2HCl 归纳总结：① 氢离子(或H＋) ② 阴离子知识点3 常见的碱1. 氢氧根离子(或OH－) 2. 常见的碱(1) NaOH Ca(OH)2 苛性钠 火碱 熟石灰 Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH(合理即可)CaO＋H2O=== Ca(OH)2(2)碱使用的注意事项①氢氧化钠是强碱，具有__腐蚀___性，切不可接触皮肤，实验时需谨慎操作。若不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用_大量的水冲洗___，再涂上稀硼酸溶液。②氢氧化钠易吸收水分而潮解，可以用来干燥氢气、氧气、氨气等中性或碱性气体，但不能用于干燥二氧化碳、二氧化硫等__酸___性气体。③氢氧化钠、氢氧化钙易与空气中的二氧化碳发生反应而变质，需要__密封__保存。3. 蓝 红 Na2SO3＋H2O CaCO3↓＋H2O NaCl＋H2O BaSO4↓＋2H2OCu(OH)2↓＋Na2SO4 2Fe(OH)3↓＋3CaCl2 CaCO3↓＋2NaOH归纳总结：① 氢氧根离子(或OH－) ② 阳离子4. 碱变质的探究 Ⅰ.氢氧化钠变质的探究 实验 氢氧化钠变质的探究1. 2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O2. (1) 氢氧化钠(或NaOH) (2) 氢氧化钠和碳酸钠(或NaOH和Na2CO3) (3) 碳酸钠(或Na2CO3)3. (2) 2HCl＋Na2CO3=== 2NaCl＋CO2↑＋H2OCaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl(或Na2CO3＋BaCl2=== BaCO3↓＋2NaCl)4. 探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质(1) CO水溶液呈弱碱性，也可使无色酚酞溶液变红(3) 产生白色沉淀 CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl(或Na2CO3＋BaCl2=== BaCO3↓＋2NaCl)溶液变红 溶液不变色5. 密封核心素养 质疑与创新1. 不正确，因为若氢氧化钠部分变质，稀盐酸先与氢氧化钠反应再与碳酸钠反应产生气泡，当稀盐酸的量不能将氢氧化钠反应完或恰好能将氢氧化钠反应完时不会有气泡产生2. 因为氢氧化钙或氢氧化钡与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，对后续氢氧根离子的检验造成干扰Ⅱ.氢氧化钙变质的探究(1) Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O (2)② 气泡产生 CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑备考补充： 水蒸气(或H2O) 二氧化碳(或CO2)知识点4 酸、碱中和反应及其应用3. 氢离子(或H＋) 氢氧根离子(或OH－ 4. 酸碱中和反应的探究 实验 酸碱中和反应1. H＋(或氢离子) OH－(或氢氧根离子 H＋＋OH－=== H2O 4. 红 无5. 红 无 注意：(1) 继续滴加稀盐酸，溶液虽为无色，但已呈酸性(2) 酚酞遇酸不变色，实验中当酚酞变成红色时，溶液已呈碱性，所以无法证明酸碱恰好完全中和(3) 溶液由无色变成红色 进一步证明酸碱能够发生中和反应核心素养 质疑与创新1. 不能 紫色石蕊溶液在碱性溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，蓝色和紫色之间没有明显的界限，现象不明显2. (1) 铁 (2)① 碱 酸 ② 44 ③ HCl、NaCl NaOH、NaCl(3)① 44 ② 放热 ③ HCl、NaCl NaOH、NaCl考点突破例1： B 1．D例2： D 1.B例3：D 1. (1)① (2)产生蓝色絮状沉淀 (3)CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O[或Na2CO3＋Ca(OH)2=== 2NaOH＋CaCO3↓或Na2CO3＋Ba(OH)2=== 2NaOH＋BaCO3↓，合理即可]例4：B 1.B夯实基础1．A 2．C 3．B 4．A 5．B 6．A 7．B 8．A 9．A10．（1）酸碱电离理论 （2）Na2CO3(或其他碱性盐) （3）碱11．（1）① （2）NaCl或 NaCl、HCl （3）氢离子与氢氧根离子结合成水分子12．（1）放出 （2）Ca2+ （3）不能13．（1）溶液逐渐由红色变为无色；NaCl、HCl （2）；pH试纸14．（1）A；C；D （2）品红溶液褪色（3）随着浓硫酸的消耗和水的生成，浓硫酸变成了稀硫酸，稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气；氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应。15．（1）红色 （2）NaCl和NaOH （3）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O16．（1）红 （2）碱石灰（3）设吸收1kg SO2需要的 NaOH含量为5%的碱石灰的质量为x，解得x= 25kg。故需要 NaOH 含量为5%的碱石灰25kg。真题再现17．D 18．D 19．A 20．A 21．B 22．D23．（1）氢离子(或H+) （2）吸水性24．（1）澄清石灰水变浑浊 （2）浓硫酸；A与B之间25．（1）释放 （2）碱性 （3）Ca(OH)2 或CaCO3或Ca(OH)2和CaCO326．（1）大于 （2）不易溶解HCl气体，不与HCl气体反应27．乙；浓硫酸28．（1）不支持 （2）产生红褐色沉淀（3）FeCl3溶液显酸性，当FeCl3榕液过量时，产生的Fe(OH)3沉淀在酸性溶液中又消失了29．（1）放热 （2）浓硫酸的密度大于硫酸铜溶液的密度（3）液体上部蓝色逐渐褪去、白色固体增多 （4）不能滴到手上30．（1）和（2）溶液pH值减小且小于7（3）ABC中硅胶不变色，D中硅胶由蓝变红。（4）防止空气中的水蒸气进入试管31．（1）酚酞试液(或石蕊试液；或pH试纸)（2）氯化钠(NaCl)（3）（4）32．（1）无色酚酞或紫色石蕊（指示剂）（2）氢离子与氢氧根离子结合成水分子（H＋+OH-＝HO）（3）①20克②设生成氯化钠的质量为xNaOH＋ HCl= NaCl＋H2O 36.5 58.5 20克×7.3％ xx＝2.34克反应后溶液的质量＝25克＋20克＝45克 溶质（氯化钠）的质量分数＝ ×100%＝5.2％33．（1）固体逐渐消失，溶液显蓝色（2）HCI+ NaOH =NaCI+H2O（3）NaCI、CuCl2（4）d点的纵坐标为生成Cu(OH)2沉淀的质量，横坐标为加入稀盐酸的质量与最大沉淀量产生时所加入氢氧化钠溶液质量之和。设d点坐标为(P，Q)，ab段消耗盐酸溶液质量为x，生成氯化铜质量为y；bc段消耗氢氧化钠溶液质量为m，cd段消耗氢氧化钠溶液质量为n，生成沉淀质量为Q。CuO+ 2HCl= CuCl2+H2O80 73 13512g x×7.3% yx=150克y=20.25克HCI+ NaOH=NaCl+H2O36.5 4050克×7.3% m×16%m=25克CuCl2+ 2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl135 80 9820.25g n×16% Qn=75克Q=14.7克P=m盐酸+m氢氧化钠=200克+25克+75克=300克答：d的坐标为(300，14.7)21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）微信公众号“胜哥课程”15268649357（版权所有，侵权必究）821教育“胜哥课程”工作室第27讲 酸和碱考点 考试要求1. 初步学会用酸碱指示剂和pH试纸测定溶液的酸碱性(理解) b2．概述常见酸的主要性质(理解) b3．说出常见的酸的用途与对人类的影响(了解) a4.说出酸使用的注意事项(了解) a5.关注温室效应的利弊(理解) a6.概述常见碱的主要性质(理解) b7．说出常见的碱的用途与对人类的影响(了解) a8．概述碱使用的注意事项(了解) a9.认识酸和碱反应的实质，举例说明酸、碱反应在生产、生活中的应用(理解) c知识点1 酸碱指示剂及pH1. 酸碱指示剂常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色指示剂 酸性溶液 碱性溶液石蕊试液(紫色) _红__色 _蓝___色酚酞试液(无色) __无__色 __红__色记忆口诀：酚酞试液：遇酸色不变，遇碱红艳艳；石蕊试液：酸里红，碱里蓝。【特别提醒】①酸碱指示剂只能测定溶液的酸碱性(定性分析)，不能反映酸碱性的强弱。②使紫色石蕊试液变红——此溶液显__酸___性，但不一定是酸溶液，如硝酸铵溶液。③使紫色石蕊试液变蓝——此溶液显__碱____性，但不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液。④酸碱指示剂遇到酸或碱后，是指示剂变色而不是酸或碱的溶液变色。2. pH——溶液酸碱度的表示方法(1)pH越__小__，酸性越强；pH越__大__，碱性越强；pH等于7的物质呈__中__性。pH和酸碱性(2)pH的测定方法：用洁净的__玻璃棒___蘸取被测溶液，滴在_pH试纸__上，将试纸显示的颜色与_标准比色卡__对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH。 【特别提醒】①使用时不能用水将pH试纸润湿，否则会稀释待测液，使结果不准。如测酸性溶液会使结果偏大，测碱性溶液会使结果偏 __小__。②不能直接把试纸浸入待测溶液中，以免 _污染溶液__。③检验气体的酸碱性时可提前将试纸润湿。3. 溶液酸碱度的应用(1)测定土壤的酸碱度并根据pH进行改良，农作物一般适宜在中性土壤中生长。(2)测定雨水的pH(pH<_5.6_的降雨称为酸雨)，了解空气污染情况，以便采取措施。酸雨不仅危害健康，而且使水域和土壤酸化，损害农作物和林木生长，危害渔业，腐蚀建筑物、工厂设备和文化古迹。(3)测定人体血液、体液的pH，了解人体健康情况。知识点2 常见的酸1. 酸的定义在水中电离出的阳离子全都是__H+___的化合物叫作酸。2. 常见的酸(1)盐酸与硫酸酸 盐酸 硫酸化学式 _HCl__ __H2SO4___酸 盐酸 硫酸状态 _无_色液体，具有_刺激性__气味 浓硫酸是_无__色黏稠的油状液体；稀硫酸是__无_色液体特性 浓盐酸具有__挥发性__ 浓硫酸溶于水时会_放出__大量的热用途 重要化工产品，用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂(2)浓硫酸的特性①吸水性：常用来干燥O2、H2、CH4、CO2等酸性或中性气体，此过程属于__物理__变化。②腐蚀性(脱水性)：浓硫酸能将植物纤维、人的皮肤等物质中的氢、氧元素“脱出”结合成水，使其炭化、变黑。(3)其他的酸：硝酸(化学式_HNO3__)，强腐蚀性，是工业上有着广泛用途的强酸。(4)注意事项①如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，立即用大量清水冲洗，最后用3%～5%的_碳酸氢钠__溶液冲洗，严重时应立即送医院。②浓硫酸的稀释 一定要把_浓硫酸__沿器壁慢慢注入_水___中，并用玻璃棒不断搅拌，以防止浓硫酸溶于水时放出大量的热使水沸腾，造成酸液飞溅。3. 酸的化学性质化学性质 盐酸/硫酸(1)与酸碱指示剂反应 使紫色石蕊试液变_红___，无色酚酞试液_无__色(2)与活泼金属反应 酸＋活泼金属―→盐＋氢气 2HCl＋Fe===___FeCl2＋H2↑___ H2SO4＋Zn===__ZnSO4＋H2↑____(3)与金属氧化物反应 酸＋金属氧化物―→ 盐＋水 6HCl＋Fe2O3===__2FeCl3＋3H2O____ (用于除去铁锈) H2SO4＋CuO===___CuSO4＋H2O____(4)与碱反应 酸＋碱―→ 盐＋水(放热反应) HCl＋NaOH===__NaCl＋H2O___ H2SO4＋Cu(OH)2===__CuSO4＋2H2O__(5)与某些盐反应 酸＋盐―→ 新酸＋新盐(碳酸盐或碳酸氢盐＋酸―→新盐＋水＋二氧化碳，常用于检验碳酸根或碳酸氢根离子) 2HCl＋CaCO3===__CaCl2＋H2O＋CO2↑___备考补充：检验氯离子的方法：HCl＋AgNO3===__AgCl↓＋HNO3___检验硫酸根离子的方法：H2SO4＋BaCl2===__BaSO4↓＋2HCl___归纳总结：①酸具有相似化学性质的原因是其水溶液电离出来的阳离子都是_氢离子(或H＋)___。②酸具有不同化学性质的原因是其在水溶液中电离出来的__阴离子__(即酸根离子)不同。知识点3 常见的碱1. 碱的定义在水中电离出的阴离子全都是_氢氧根离子(或OH－)___的化合物叫作碱。2. 常见的碱(1)氢氧化钠与氢氧化钙碱 氢氧化钠 氢氧化钙化学式 __NaOH__ __Ca(OH)2__俗称 __苛性钠__、__火碱_、烧碱 _熟石灰__、消石灰状态 白色固体特性 易溶于水并放出大量的热；易吸收水分而__潮解__；具有强腐蚀性 微溶于水，溶解度随温度的升高而__降低__；腐蚀性较强制法 __Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH(合理即可)___ ____CaO＋H2O=== Ca(OH)2______用途 用于制作肥皂、造纸、精炼石油；炉具清洁剂的主要成分；工业上常用氢氧化钠溶液吸收酸性气体 工业上制漂白粉；用于建筑行业(砌砖、粉刷墙壁)；改良酸性土壤；与硫酸铜等配制波尔多液(2)碱使用的注意事项①氢氧化钠是强碱，具有__腐蚀___性，切不可接触皮肤，实验时需谨慎操作。若不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用_大量的水冲洗___，再涂上稀硼酸溶液。②氢氧化钠易吸收水分而潮解，可以用来干燥氢气、氧气、氨气等中性或碱性气体，但不能用于干燥二氧化碳、二氧化硫等__酸___性气体。③氢氧化钠、氢氧化钙易与空气中的二氧化碳发生反应而变质，需要__密封__保存。3. 碱的化学性质化学性质 氢氧化钠/氢氧化钙(1)与酸碱指示剂反应 可溶性碱可使紫色石蕊试液变_蓝_，使无色酚酞试液变_红__(2)与某些非金属氧化物反应 碱＋非金属氧化物―→ 盐＋水 2NaOH＋SO2===___Na2SO3＋H2O___ (用于吸收酸性气体) Ca(OH)2＋CO2===__CaCO3↓＋H2O___ (用于检验CO2气体)(3)与酸反应 碱＋酸―→ 盐＋水 NaOH＋HCl===__NaCl＋H2O____ Ba(OH)2＋H2SO4===___BaSO4↓＋2H2O___(4)与某些盐反应 碱＋盐―→ 新碱＋新盐 2NaOH＋CuSO4===__Cu(OH)2↓＋Na2SO4___ (产生蓝色沉淀) 3Ca(OH)2＋2FeCl3===__2Fe(OH)3↓＋3CaCl2_ (产生红褐色沉淀) Ca(OH)2＋Na2CO3===__CaCO3↓＋2NaOH__归纳总结：①碱具有相似化学性质的原因是其水溶液电离出来的阴离子都是__氢氧根离子(或OH－)___。②碱具有不同化学性质的原因是其在水溶液中电离出来的_阳离子__不同。4. 碱变质的探究Ⅰ.氢氧化钠变质的探究实验 氢氧化钠变质的探究1. 变质原因：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为 ___2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O____。2. 所含成分分析(1)未变质__氢氧化钠(或NaOH)___(2)部分变质__氢氧化钠和碳酸钠(或NaOH和Na2CO3)_____(3)全部变质__碳酸钠(或Na2CO3)__3. 检验NaOH是否变质(实质是检验是否有CO)(1)思路分析：实质是检验CO。能和CO反应产生明显现象，但不能和OH－产生同样的现象的离子有：(2)实验设计具体操作及现象 化学方程式方法一 (加酸) 加入过量稀盐酸，若有气泡产生，证明NaOH已变质 __2HCl＋Na2CO3=== 2NaCl＋CO2↑＋H2O__方法二 (加盐) 加入CaCl2(或BaCl2) 溶液，若有白色沉淀生成，证明 NaOH已变质 __CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl(或Na2CO3＋BaCl2=== BaCO3↓＋2NaCl)___4. 探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质(1)思路分析：全部变质——Na2CO3；部分变质——NaOH、Na2CO3。探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质的关键是检验OH－是否存在。若选择无色酚酞溶液检验OH－ ，应先排除CO的干扰，原因是___CO水溶液呈弱碱性，也可使无色酚酞溶液变红_____。(2)方法：先除尽CO，再检验OH－除去CO：CO—— Ca2＋、Ba2＋(不能引入OH－)(3)实验设计实验步骤 试剂选择 现象 化学方程式或结论①除去溶液中的Na2CO3 CaCl2溶液(或BaCl2溶液) __产生白色沉淀___ __CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl(或Na2CO3＋BaCl2=== BaCO3↓＋2NaCl)__②检验是否存在NaOH 无色酚酞溶液 __溶液变红___ 部分变质_溶液不变色___ 全部变质5. 结论推广：氢氧化钠应 __密封___保存。核心素养 质疑与创新1. 实验小组同学小明在检验氢氧化钠是否变质时，将样品溶解后向其中加入少量稀盐酸，发现无气泡产生，认为氢氧化钠没有变质，你认为小明得出的结论是否正确，并说明原因____不正确，因为若氢氧化钠部分变质，稀盐酸先与氢氧化钠反应再与碳酸钠反应产生气泡，当稀盐酸的量不能将氢氧化钠反应完或恰好能将氢氧化钠反应完时不会有气泡产生____。2. 小亮认为检验氢氧化钠是否完全变质时，不能用过量氢氧化钙或氢氧化钡除去碳酸钠，请说明原因：___因为氢氧化钙或氢氧化钡与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，对后续氢氧根离子的检验造成干扰______。Ⅱ.氢氧化钙变质的探究(1)变质的原因氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水。反应的化学方程式：____Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O___________________。(2)检验Ca(OH)2是否变质的方法①检验思路：只需检验是否有CaCO3。②方法：加入过量稀盐酸，有__气泡产生___，说明氢氧化钙已变质，反应的化学方程式为___CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑___。(3)探究Ca(OH)2是部分变质还是全部变质的方案设计①思路：检验是否有Ca(OH)2存在。②方法：方法一方法二备考补充：氧化钙的变质原因是氧化钙吸收空气中的__水蒸气(或H2O)___反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与空气中的_二氧化碳(或CO2)__反应生成碳酸钙。知识点4 酸、碱中和反应及其应用1. 概念碱和_酸_作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。中和反应属于复分解反应。2. 表达式：酸＋碱―→盐＋水3. 实质：酸中的_氢离子(或H＋)__与碱中的___氢氧根离子(或OH－)______结合生成水分子。即H＋＋OH－=== H2O。4. 酸碱中和反应的探究实验 酸碱中和反应1. 中和反应的实质中和反应的实质是酸中的__H＋(或氢离子)__与碱中的___OH－(或氢氧根离子)___结合生成水分子的过程(即：______H＋＋OH－=== H2O___)。2. 实验原理：中和反应过程中往往没有明显现象，无法确定是否发生或反应是否完全，因此需借助酸碱指示剂来判断。3．实验步骤在盛有少量氢氧化钠溶液的试管中加入1滴酚酞溶液，再逐滴滴加稀盐酸，边滴边振荡，直至红色刚好褪去。4. 实验现象：滴加稀盐酸至一定量时，溶液由__红_色变为__无__色。5. 实验分析和结论：氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液变_红_ 色，稀盐酸和氯化钠不能使无色酚酞溶液变红，滴加稀盐酸过程中溶液颜色变浅，最后变为__无_色，说明氢氧化钠与盐酸发生了反应。注意：(1)红色恰好消失时，停止滴入稀盐酸的原因是__继续滴加稀盐酸，溶液虽为无色，但已呈酸性__。(2)不能向滴有酚酞溶液的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，原因是___酚酞遇酸不变色，实验中当酚酞变成红色时，溶液已呈碱性，所以无法证明酸碱恰好完全中和_________。(3)向完全中和的溶液中再滴加1滴氢氧化钠溶液，观察到__溶液由无色变成红色___，该实验的目的是______ 进一步证明酸碱能够发生中和反应______。核心素养 质疑与创新1. 实验中__不能___(填“能”或“不能”)用紫色石蕊溶液代替无色酚酞溶液，原因是 _____紫色石蕊溶液在碱性溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，蓝色和紫色之间没有明显的界限，现象不明显__________。2. 除了用无色酚酞溶液，还能用以下方法检验中和反应是否发生：(1)用某些活泼金属在盛有稀盐酸的试管中，加入足量的氢氧化钠溶液，充分振荡后，再向溶液中加入金属__铁___等，无气泡产生，证明稀盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。(2)借助传感器pH变化图(氢氧化钠溶液和稀盐酸反应)①该实验是将 __碱__加入到 __酸__中。②当实验进行到_44_s时，酸与碱恰好完全反应。③当实验进行到10 s时，溶液中含有的溶质是__HCl、NaCl___(填化学式，下同)，当实验进行到50s时，溶液中含有的溶质是______NaOH、NaCl_____。(3)借助传感器温度变化图(氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中)①当实验进行到 _44__s时，酸与碱恰好完全反应。②从能量变化的角度看，该反应属于 __放热___反应(填“放热”或“吸热”)。③当实验进行到20 s时，溶液中含有的溶质是___HCl、NaCl___ (填化学式，下同)，当实验进行到60 s时，溶液中含有的溶质是_______NaOH、NaCl_______。(4)测得反应后溶液中Na＋与Cl－的个数比为1∶1。5. 中和反应的应用(1)改良土壤的酸碱性，如用熟石灰改良酸性土壤。(2)处理工业废水，如用熟石灰处理酸性工业废水。(3)用于医药，如蚊虫叮咬后涂抹肥皂水；服用碱性物质(如氢氧化铝)治疗胃酸过多症。知识点1 溶液的酸碱性及pH例1：肉类的新鲜度可通过测定其pH值进行判断。根据相关资料，pH值与肉类新鲜度之间的关系如下表所示。那么，新鲜肉在变质过程中，其酸性会怎样变化呢( )名称 新鲜肉 次鲜肉 变质肉pH 5.8～6.2 6.3～6.6 >6.6A.变强 B．变弱 C．不变 D．无法确定解析：根据表中的数据，新鲜肉的pH小于次鲜肉，次鲜肉的pH小于变质肉，pH数值越小酸性越强，因此新鲜肉在变质过程中，酸性越来越弱，故选B。答案： B◆变式训练1．小科通过视频号“胜哥课程”理解了pH的相关知识，如图为我们人类的部分体液的pH，其中碱性最强的体液是---( )A. 胃液 B. 唾液 C. 肠液 D. 胰液解析：当pH>7时，pH越大，碱性越强，据此分析判断。胃液、唾液的pH<7，呈酸性，故A、B不合题意；胰液的pH大于肠液的pH，因此前者的碱性更强，故C不合题意，D符合题意。答案：D知识点2 常见酸的性质及其用途例2：小科通过视频号“胜哥课程”观看了《浓盐酸的挥发性》科学视频。只见“胜哥”打开浓盐酸试剂瓶后，瓶口马上出现了“白雾”。已知盐酸中含有水分子(H2O)、氢离子(H＋)和氯离子(Cl－)。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是( )A．①③ B．②④ C．①②④ D．①③④解析：浓盐酸瓶口的“白雾”是由于浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合而成的盐酸小液滴。①紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，所以涂有紫色石蕊试液的表面皿接触到“白雾”会变红，能证明“白雾”呈酸性，从而可以说明溶液中含有氢离子；②涂有AgNO3溶液的表面皿遇“白雾”会生成白色的氯化银沉淀，可说明“白雾”中含有氯离子，不能证明氢离子的存在；③pH试纸可测量“白雾”的pH，从而可以判断“白雾”呈酸性，能证明氢离子的存在；④氢氧化钠能使酚酞试液变红，所以涂有氢氧化钠溶液和酚酞的表面皿呈红色，盐酸小液滴能与氢氧化钠发生中和反应，红色褪去，从而可以证明“白雾”呈酸性，含有氢离子；故D选项正确。答案： D◆变式训练1.天平的左端和右端分别放着盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯,过段时间后,天平( )A. 左端下沉 B. 右端下沉 C. 仍平衡 D. 无法判断解析：根据浓盐酸有挥发性，敞口放置溶液质量会减少，浓硫酸有吸水性，敞口放置质量会增加分析。浓盐酸有挥发性，敞口放置溶液质量会减少，浓硫酸有吸水性，敞口放置质量会增加，所以过段时间后天平会右端下沉；答案：B知识点3 常见碱的性质及其用途例3：小科通过微信公众号“胜哥课程”了解了一些碱的性质及用途。下列关于Ca（OH)2的说法，错误的是---（ ）A. 微溶于水，水溶液呈碱性，能使无色酚酞变红B. 能与酸反应，可用于降低土壤的酸性C. 可与CuSO4溶液按一定比例混合配制波尔多液，该反应属于复分解反应D. 其澄清溶液可用来检验CO2 ， 与CO2反应后溶液质量增加解析：根据氢氧化钙的性质及用途分析，其中二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，总质量增加，但溶液质量减小。A、氢氧化钙微溶于水，水溶液呈碱性，能使酚酞变红，不符合题意；B、氢氧化钙呈碱性， 能与酸反应，可用于降低土壤的酸性 ，不符合题意；C、氢氧化钙能与硫酸铜反应，是波尔多液的成分之一 ，不符合题意；D、二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液质量减小 ，符合题意；答案：D◆变式训练1. 微信公众号“胜哥课程”受到了许多科学教师及学生的肯定。因为其中的图文课程与科学视频让学生通俗易懂、“寓学于乐”。如图是“盖房子”的游戏示意图，其规则是根据“上下相邻两层的物质之间均可发生化学反应”来堆砌楼层。图中已放置好四种物质，还有二氧化碳、碳酸钠溶液、硫酸铜溶液三种物质待放置。请回答： (1)二氧化碳应放在________处(填序号)；(2)将氢氧化钠溶液滴到③中，产生的实验现象是________________________；(3)第二层内的两物质间能相互转化，请写出其中的一个化学方程式_____________。解析：(1)二氧化碳、碳酸钠溶液、硫酸铜溶液中，能与氢氧化钠溶液反应的物质有二氧化碳和硫酸铜溶液，与稀硫酸和硝酸钙都能反应的是碳酸钠；能与铁反应的是硫酸铜，即③是硫酸铜，①是二氧化碳，②是碳酸钠。(2)氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀和硫酸钠。(3)第二层的物质有碳酸钠和氢氧化钠，将碳酸钠转化为氢氧化钠，或氢氧化钠转化为碳酸钠，反应的化学方程式为CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O或Na2CO3＋Ca(OH)2=== 2NaOH＋CaCO3↓，或Na2CO3＋Ba(OH)2=== 2NaOH＋BaCO3↓，合理即可。答案： (1)① (2)产生蓝色絮状沉淀 (3)CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O[或Na2CO3＋Ca(OH)2=== 2NaOH＋CaCO3↓或Na2CO3＋Ba(OH)2=== 2NaOH＋BaCO3↓，合理即可]考点4 中和反应及其应用例4：小科被蚂蚁咬了，皮肤痒痒的！小科回想起从微信公众号“胜哥课程”中学的知识可以解决这个问题。因为蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体注入一种酸性物质，使皮肤红肿，由此推断，要消除红肿，可涂抹下列物质中的----( )A.食醋 B.肥皂水 C.浓氢氧化钠溶液 D.稀盐酸解析：根据酸碱中和的原理分析判断。根据酸的通性可知，酸和碱反应，生成盐和水，那么要消除红肿，必须用碱中和掉蚁酸，那么A、D错误；肥皂水呈弱碱性，而氢氧化钠溶液碱性太强，容易造成二次伤害，故B正确，C错误。答案：B◆变式训练1.如图所示是硫酸和氢氧化钠溶液反应时pH的变化图象，下列说法正---（ ）A. 图中a点所示溶液中，含有的溶质是硫酸钠和硫酸 B. 图中b点时，硫酸和氢氧化钠恰好完全反应C. 图中c点所示溶液呈碱性 D. 该实验是将氢氧化钠溶液滴到硫酸溶液中解析：根据反应过程中溶液pH的变化情况分析，该实验过程中溶液pH由大于7减小，所以是将硫酸滴入氢氧化钠溶液中 ，当溶液pH大于7，说明碱有剩余，pH小于7，说明酸有剩余，pH等于7，说明恰好完全反应。A、 图中a点pH大于7，说明碱有剩余，则该点所示溶液中，含有的溶质是硫酸钠和氢氧化钠 ，不符合题意；B、 图中b点时，pH＝7，说明硫酸和氢氧化钠恰好完全反应 ，符合题意；C、 图中c点pH小于7，所示溶液呈酸性 ，不符合题意；D、 该实验过程中溶液pH由大于7减小，所以是将硫酸滴入氢氧化钠溶液中 ，不符合题意；答案：B1．（2025·浙江模拟）下列所示的图像能反映各自对应实验中数据的是 ( )A．将浓硫酸敞口置于空气中B．向 pH=12的 KOH 溶液中不断加水稀释C．向由部分变质的 NaOH 固体配制成的溶液中逐滴加入少量的稀盐酸D．在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出【答案】A【知识点】酸、碱的概念；酸与碱的反应及用途【解析】【分析】（1）浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有吸水性，敞口放置于空气中会吸收空气中的水蒸气，导致溶液中溶剂质量增加，溶质质量不变。（2）溶液的稀释与 pH 变化：碱性溶液稀释时，pH 会逐渐减小，但不会小于或等于 7，只会无限接近 7 。（3）氢氧化钠变质及与盐酸反应：部分变质的 NaOH 固体中含有碳酸钠，向其配成的溶液中滴加少量稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应，此时无气体产生，氢氧化钠反应完后，稀盐酸再与碳酸钠反应产生气体 。（4）饱和溶液恒温蒸发：在一定温度下，饱和溶液恒温蒸发水分，溶解度不变，溶质质量分数也不变，当有晶体析出时，溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变。【解答】A、将浓硫酸敞口置于空气中，浓硫酸吸水，溶剂质量增加，溶质质量不变，图像符合，该选项正确。B、向pH=12的KOH溶液中不断加水稀释，pH会减小但不会小于 7，图像中pH小于 7，该选项错误。C、向部分变质的NaOH固体配成的溶液中滴加少量稀盐酸，开始时无气体产生，图像不符合，该选项错误。D、在40 C，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出，溶质质量分数不变，图像不符合，该选项错误。故答案为：A。2．（2025·金华模拟）“结构决定性质、性质决定用途”是重要的科学观念。下列说法正确的是（）A．浓硫酸可用做干燥剂，是因为浓硫酸能与水发生化学反应B．氮气(N2)常温下化学性质非常稳定，所以氮气可用于制取氮肥C．熟石灰[Ca(OH)2]能与酸发生中和反应，所以可用于改良酸性土壤D．CO和CO2分子均由C、O两种原子构成，因此它们化学性质相同【答案】C【知识点】分子的定义与分子的特性；酸的物理性质及用途；酸与碱的反应及用途【解析】【分析】由分子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒是分子，构成物质的分子不同，则物质的化学性质不同。【解答】A、浓硫酸用作干燥剂，利用的是浓硫酸的吸水性，吸收性属于物理性质，可知硫酸并没有与水发生化学反应，故A正确；B、氮气常温下化学性质稳定与用作氮肥没有关系，常温下化学性质稳定可用作保护气等，故B错误；C、熟石灰属于碱，能与酸发生中和反应，用于改良酸性土壤，故C正确；D、分子决定物质的化学性质，一氧化碳和二氧化碳的分子不同，所以一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，故D错误。故答案为：C。3．（2023·杭州模拟）盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是（ ）A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀【答案】B【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质【解析】【分析】A、根据浓盐酸的挥发生而浓硫酸的吸水性分析；B、根据酸的化学性质分析；C、根据浓盐酸的挥发生而浓硫酸的吸水性分析；D、根据硫酸根与钡离子能反应产生沉淀分析。【解答】A、 打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口有白雾 ，而浓硫酸没有，不符合题意；B、稀盐酸和稀硫酸都能与金属氧化物发生反应，可用于除铁锈，符合题意；C、浓硫酸有吸水性能干燥氧气而浓盐酸不能，不符合题意；D、稀硫酸中加氢氧化钡会产生硫酸钡沉淀，稀盐酸与氢氧化钡反应没有明显现象，不符合题意；故答案为：B。4．（2025·衢州模拟）图甲为稀释浓硫酸的操作，图乙中能大致表示稀释浓硫酸过程中烧杯内液体pH变化的是（ ）A． B．C． D．【答案】A【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；浓硫酸的稀释【解析】【分析】浓硫酸遇水剧烈放热，所以稀释时要将浓硫酸加入到水中，酸性溶液，pH值越小，说明酸性越强。【解答】水呈中性，pH值为7，浓硫酸稀释时将酸加入到水中，随着酸的加入，烧杯中硫酸的质量分数变大，酸性变强，pH值减小。故答案为：A。5．（2025·路桥模拟）从敞口久置的氢氧化钠试剂瓶中取一定量液体于试管中，逐渐滴入过量盐酸，产生气体的质量与所加盐酸质量关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A．a点时，试管中液体无法使酚酞试剂变红B．b点时，反应产生的气体物质是 CO2C．c点时，试管中溶液溶质是NaClD．试剂瓶中的氢氧化钠溶液没有变质【答案】B【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质【解析】【分析】化学图像的转折点说明前一个反应的结束和后一个反应的开始。【解答】氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳变质成碳酸钠，由酸碱优先可知，氢氧化钠先与稀盐酸反应，碳酸钠再与稀盐酸反应。A、a点时，氢氧化钠还没有被稀盐酸反应完，溶液仍呈碱性，加入酚酞，溶液变红，故A错误；B、b点碳酸钠与稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，故B正确；C、c点稀盐酸过量，溶质为氯化钠和氯化氢，故C错误；D、根据有气体产生可知，氢氧化钠已经发生变质，故D错误。故答案为：B。6．（2023·鄞州模拟）对于碱，下列说法正确的是（ ）A．碱一定含有H元素B．可使酚酞变红的都是碱溶液C．所有非金属氧化物都可与碱溶液反应D．酸与碱反应一定不产生沉淀【答案】A【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质【解析】【解答】A、碱是电离时产生的阴离子全都是OH-的化合物，所以一定含有H元素，A正确；B、能使酚酞变红的是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液，如Na2CO3溶液，B错误；C、并非所有的非金属氧化物均能和碱溶液发生反应，如CO、H2O等，C错误；D、酸碱反应生成盐和水，可以产生沉淀，如H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，D错误。故答案为：A。【分析】知道碱性溶液不等于碱溶液，知道一些常见的碱性的盐溶液，知道复分解反应的实质。7．（2025·瑞安二模）在研究酸碱间发生的反应时，小明向滴有酚酞的氢氧化钠溶液滴加盐酸溶液，颜色变化正确的是A．无色→红色 B．红色→无色 C．蓝色→无色 D．无色→蓝色【答案】B【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途【解析】【分析】酚酞遇碱性物质变红在，在酸性、中性溶液中呈无色。【解答】酚酞遇碱变红，可知滴加稀盐酸时，溶液呈红色，氢氧化钠与稀盐酸反应，生成氯化钠呈中性，可知颜色有红褪为无色。故答案为：B。8．（2025·浙江模拟）为维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性。下列为部分体液的pH范围，其中一定呈酸性的是( )A．胃液：0.9~1.5 B．尿液：4.7~8.4C．血液：7.35~7.4 D．胰液：7.5~8.0【答案】A【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系【解析】【分析】根据溶液酸碱性与 pH 的关系来判断：当 pH＜7 时，溶液呈酸性；当 pH = 7 时，溶液呈中性；当 pH＞7 时，溶液呈碱性。据此分析各选项中体液的酸碱性。【解答】A、胃液的 pH 范围是 0.9 - 1.5，pH＜7，所以胃液一定呈酸性，故 A 正确。B、尿液的 pH 范围是 4.7 - 8.4，pH 在 4.7 - 7 之间时呈酸性，pH = 7 时呈中性，pH 在 7 - 8.4 之间时呈碱性，所以尿液不一定呈酸性，故 B 错误。C、血液的 pH 范围是 7.35 - 7.4，pH＞7，血液呈碱性，故 C 错误。D、胰液的 pH 范围是 7.5 - 8.0，pH＞7，胰液呈碱性，故 D 错误。故答案为：A。9．下列实验操作或做法中正确的是（ ）A．测某溶液的酸碱度时，可用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量该溶液，然后滴在 pH 试纸上B．稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿着玻璃棒缓缓倒入盛有水的量筒里，并边倒边搅拌C．称氢氧化钠固体质量时，可以把氢氧化钠固体放在垫有等大滤纸的天平托盘上D．给试管里的液体加热时，不能手拿试管，液体也不能超过试管容积的三分之二【答案】A【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法；浓硫酸的稀释【解析】【分析】（1）根据溶液pH值的测定方法分析；（2）根据稀释浓硫酸的方法分析；（3）称量腐蚀性很强的药品时要用玻璃容器盛放；（4）根据用试管加热液体的注意事项分析。【解答】A.测某溶液的酸碱度时，可用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量该溶液，然后滴在 pH 试纸上，故A正确；B.稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿着玻璃棒缓缓倒入盛有水的烧杯里，并边倒边搅拌，而量筒不能作为稀释容器，故B错误；C.称氢氧化钠固体质量时，可以把氢氧化钠固体放在放有小烧杯的天平托盘上，故C错误；D.给试管里的液体加热时，不能手拿试管，液体也不能超过试管容积的三分之一，故D错误。故选A。10．（2025九下 钱塘模拟）人们对“酸碱”的认识，经历了从直观感受到辩证关系的探索，大致历程如下：（1）浙教版科学九上教材中对“酸”和“碱”的定义属于 (选填“简单酸碱理论”、 “酸碱电离理论”或“酸碱质子理论”)。（2）根据简单酸碱理论，有些盐会被定义为碱，请写出一例： (用化学式表示)。（3）已知NH4+，则根据题中信息和酸碱质子理论，NH3可属于 (选填“酸”或“碱”)。【答案】（1）酸碱电离理论（2）Na2CO3(或其他碱性盐)（3）碱【知识点】酸、碱的概念【解析】【分析】酸性和碱性是物质不同的化学性质。酸和碱是根据物质的组成和所表现的化学性质而定义。【解答】（1）酸是电离后阳离子只有氢离子的物质，而碱是电离后的阴离子只有氢氧根离子。（2）有些盐（如碳酸钠）的水溶液会呈酸性或碱性，根据简单酸碱理论它们可以被定义为碱或酸。（3）氨气能与氢离子结合，所以根据酸碱质子理论属于碱。11．（2025·浙江模拟） 某同学将稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中(如图)，无明显现象。没有现象，要证明反应发生，实验原理的选择有两条思路：①验证反应物消失，②验证有新物质生成。（1）该同学从试管中取少量反应后的溶液于另一支试管中，滴入少量无色酚酞，溶液不变色，得出盐酸与氢氧化钠溶液已经发生反应的结论。其实验原理所选用的思路是 (填“①”或“②”)。（2）根据该同学实验结果分析可知，图中反应后溶液中溶质组成可能是 。（3）从微观角度分析盐酸与氢氧化钠溶液反应的实质是 。【答案】（1）①（2）NaCl或 NaCl、HCl（3）氢离子与氢氧根离子结合成水分子【知识点】酸与碱的反应及用途【解析】【分析】（1）酚酞不变色，说明溶液不呈碱性，说明不含氢氧化钠，据此判断。（2）酚酞遇碱性物质变红，与酸性和中性物质均不变色。（3）方程式为，反应前后钠离子和氯离子没有发生改变。【解答】（1）酚酞不变色，说明不含氢氧化钠，即验证的是反应物消失，即思路①。（2）酚酞不变色，溶液可能呈酸性或中性，可知溶质可能为：NaCl或 NaCl、HCl。（3）酸和碱反应的实质是：氢离子与氢氧根离子结合成水分子。12．（2025·浙江模拟）如图所示的物质关系中，“一”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质的转化方向。（1）反应①中CaO与水反应会 (选填“放出”或“吸收”)热量。（2）反应②结束后，滴加无色酚酞试液呈红色，则溶液中一定存在的阳离子有 。（3）将 Na2CO3换为 BaCO3，反应③将 (选填“仍能”或“不能”)发生反应。【答案】（1）放出（2）Ca2+（3）不能【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途；金属、金属氧化物、碱之间的转化；碱的化学性质【解析】【分析】（1）氧化钙和水生成氢氧化钙的过程剧烈放热。（2）酚酞在碱性条件下呈红色，可知氢氧化钙过量，则稀盐酸完全反应。（3）碱与盐的反应要求碱和盐均可溶于水。【解答】（1）氧化钙与水反应剧烈放热。（2）反应②稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，酚酞呈红色，说明溶液呈碱性，稀盐酸完全反应，氢氧化钙过量，可知溶液中一定含有的阳离子是钙离子，即Ca2+。（3）碳酸钡不溶于水，不能与氢氧化钙反应，可知反应将不能发生。13．（2025·舟山月考） “稳定与变化”是科学中重要的跨学科概念，为多角度认识物质，兴趣小组同学探究碱的化学性质，设计并完成了如图实验：（1）实验 A 把盐酸滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，经测定最终溶液呈酸性，此过程中可以观察到的现象是 ， 则最终溶液中含有的溶质有 (除酚酞外)。（2）实验B中有蓝色沉淀产生， 则蓝色沉淀是 (填化学式).过滤得到无色溶液。小科同学想检验该无色溶液酸碱性的强弱程度，最常用、最简单的方法是使用 。【答案】（1）溶液逐渐由红色变为无色；NaCl、HCl（2）；pH试纸【知识点】酸碱指示剂及其性质；pH值的测量及方法；酸与碱的反应及用途【解析】【分析】（1）酚酞在酸性和中性条件下均为无色，所以不能用于检验溶液是否呈酸性，酚酞在碱性条件下成红色，可用于检验溶液是否呈碱性。（2）根据方程式判断沉淀的组成。使用pH试纸测量溶液的pH值时，要用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡进行对比。【解答】（1）酚酞在碱性条件下为红色，在酸性条件下为无色，可知现象为：溶液由红色变为无色。稀盐酸与氢氧化钠反应的方程式为，溶液呈酸性，说明稀盐酸过量，可知最终溶液中的溶质为：NaCl和HCl。（2）B中方程式为，可知蓝色沉淀为。测定溶液的酸碱性可使用pH试纸。14．（2025九下·浙江月考） 酸的研究是一项重要课题。某小组以“硫酸的性质”为主题开展以下项目式学习。【活动一】认识硫酸（1）下列关于硫酸的说法正确的是____(填字母)。A．浓硫酸有强烈的腐蚀性B．稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌C．稀硫酸可用来除铁锈D．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂（2）【活动二】探究硫酸与金属的反应某兴趣小组做了锌粒与稀硫酸反应的实验后，用浓硫酸代替稀硫酸与锌粒进行实验有刺激性气味气体产生。【进行实验】为了验证该气体的成分，兴趣小组进行如图1所示实验。【查阅资料】SO2能使品红溶液褪色，可被酸性KMnO4吸收。【实验事实与结论】反应进行不久，观察到B处 ，D处无明显现象，证明产生的气体（3）反应继续进行一段时间后，D处气体能燃烧，干燥烧杯内壁有水雾，证明产生的气体是氢气，产生该气体的原因是 。【活动三】探究硫酸与碱的反应电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子个数)成正比。如图2是利用数字传感技术测定氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中的电导率变化情况。其中M点的意义是 。【答案】（1）A；C；D（2）品红溶液褪色（3）随着浓硫酸的消耗和水的生成，浓硫酸变成了稀硫酸，稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气；氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应。【知识点】酸的物理性质及用途；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质【解析】【分析】（1）稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌，不需要引流。（2）根据题中提示的二氧化硫的性质进行解答。（3）D处气体能燃烧，干燥烧杯内壁有水雾，可知该气体为氢气。【活动三】溶液中离子浓度越大，电导率越强。【解答】（1）A、浓硫酸具有强腐蚀性，若不小心溅到皮肤上，要立即用干布拭去，再用大量水冲，最后再涂小苏打溶液，故A正确；B、浓硫酸遇水剧烈放热，浓硫酸的密度大于水，在稀释时要将浓硫酸缓缓加入到水中，并用玻璃棒搅拌，故B错误；C、稀硫酸能与铁锈发生反应，将铁锈溶解，可用于除铁锈，故C正确；D、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，吸水性属于物理性质，故D正确。故答案为：ABD。（2）由“ SO2能使品红溶液褪色”可知B中的现象为品红溶液褪色，说明有二氧化硫产生。（3）随着反应的进行，浓硫酸的质量分数逐渐减小，变为稀硫酸，锌是活泼金属，能与酸反应产生氢气。【活动三】由图可知，M点电导率最小，此时氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应，溶液中离子浓度较小。15．（2025·南湖模拟）图甲是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。（1）性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈 色。（2）性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中、图乙表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的溶质是 (填化学式)（3）依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为 。【答案】（1）红色（2）NaCl和NaOH（3）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质【解析】【分析】 氢氧化钠也称苛性钠、烧碱、火碱、片碱，是一种无机化合物，化学式NaOH，相对分子量为39.9970。【解答】（1） 性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈红色。因为酚酞遇碱性物质变红色；（2） 性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中、图乙表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的溶质是NaCl和NaOH；因为NaOH过量；（3） 依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；故答案为：（1）红色（2）NaCl和NaOH（3）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O16．（2025·浙江模拟）(6分)对燃煤烟气进行脱硫处理的工艺中，一般会使用石灰石、碱石灰等物质。（1）SO2被人体吸入后会损伤人体正常细胞。如它会使血红蛋白中的亚铁离子发生转变，使其与氧气的结合能力减弱，破坏了 细胞对氧气的运输。（2）小科测定了不同脱硫剂的作用下，燃煤烟气中SO2含量(单位为ppm)与时间的关系曲线图。分析曲线图，能看出脱硫效率较高的吸收剂是 。（3）若碱石灰中主要吸收SO2 的成分是 NaOH，理论上要吸收1kg的 SO2，需要 NaOH含量为5%的碱石灰多少千克 【答案】（1）红（2）碱石灰（3）设吸收1kg SO2需要的 NaOH含量为5%的碱石灰的质量为x，解得x= 25kg。故需要 NaOH 含量为5%的碱石灰25kg。【知识点】血液；根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质【解析】【分析】（1）血红蛋白在氧浓度高时与氧结合，在氧浓度低时与氧分离。（2）二氧化硫含量越低，说明吸收剂的脱硫效率越高。（3）根据方程式结合二氧化硫的质量计算碱石灰的质量。【解答】（1）血液中红细胞负责运输氧气，因为红细胞上的血红蛋白能与氧气结合。（2）由图像可知，经碱石灰处理后，二氧化硫的含量最低，可知脱硫效率最高的吸收剂是碱石灰。17．（2022·温州）物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是（ ）选项 结构 性质 用途A 稀盐酸中含有氢离子 具有酸性 具有酸性检验溶液中是否含有银离子B 稀盐酸中含有氯离子 具有酸性 具有酸性检验溶液中是否含有银离子C 氢氧化钠溶液中含有钠离子 具有碱性 具有碱性吸收二氧化硫气体D 氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子 具有碱性 具有碱性吸收二氧化硫气体A．A B．B C．C D．D【答案】D【知识点】酸、碱的概念；酸的化学性质；碱的化学性质【解析】【分析】根据酸和碱的化学性质，结合结构、性质和用途的关系进行分析判断。【解答】A.稀盐酸中含有氢离子，具有酸性，与检验溶液中是否含有银离子无关，故A错误；B.稀盐酸中含有氯离子，可检验溶液中是否含有银离子，与具有酸性无关，故B错误；C.氢氧化钠溶液中含有钠离子，与具有碱性无关，具有碱性是因为氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子，故C错误；D.氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子，具有碱性，可用于吸收二氧化硫气体，故D正确。故选D。18．（2022·台州）先秦时期，人们就知道在水中加入草木灰(含有K2CO3)来提高洗涤衣物的效果。下列物质与K2CO3溶液一样呈碱性的是（ ）A．稀硫酸 B．食醋 C．蒸馏水 D．碳酸钠溶液【答案】D【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系【解析】【分析】根据溶液的酸碱性与pH值的关系分析。【解答】根据图片可知，稀硫酸和食醋的pH都<7，二者成酸性，故A、B不合题意；蒸馏水的pH=7，呈中性，故C不合题意；碳酸钠的pH>7，呈碱性，故D符合题意。故选D。19．（2022·金华）推理是根据已有的事实与结论推出新的判断的思维方法。下列根据已有事实或结论进行的推理正确的是（ ）选项 事实或结论 推理或判断A 酸性溶液pH小于7 pH小于7的溶液一定是酸性溶液B 碱能使无色酚酞溶液变红 能使无色酚酞溶液变红的一定是碱C 酸与碱反应生成盐和水 生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应D 氧化物中都有氧元素 含有氧元素的化合物都是氧化物A．A B．B C．C D．D【答案】A【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质【解析】【分析】根据酸性溶液pH小于7分析；B、根据碱溶液与碱性溶液的区别分析；C、根据中和反应定义、金属氧化物与酸或非金属氧化物与碱反应生成盐和水分析；D、根据氧化物的定义分析。【解答】A、 酸性溶液pH小于7 ， pH小于7的溶液一定是酸性溶液 ，符合题意；B、 能使无色酚酞溶液变红的一定是碱性溶液，但不一定是碱，不符合题意；C、 生成盐和水的反应不一定是酸与碱的反应，如氧化铁与盐酸的反应 ，不符合题意；D、 含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，如高锰酸钾含氧元素，但不是氧化物 ，不符合题意；故选A。20．（2022·衢州）规范操作是实验成功的基础。下列实验操作正确的是（ ）A．取用液体B．测定溶液的pHC．取用固体D．点燃酒精灯【答案】A【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法【解析】【分析】A、根据倾倒液体瓶塞、试剂瓶口及标签的要求分析；B、根据pH试纸的使用方法分析；C、根据取用固体瓶塞倒放分析；D、根据酒精灯不能对火点燃分析。【解答】A、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨，标签应朝向手心处，符合题意；B、测溶液pH需用玻璃棒蘸到少量液体滴在试纸上，不能直接净试纸浸入待测液中，不符合题意；C、取用药品时瓶塞要倒放，不符合题意；D、酒精灯要用火柴点燃，不能用燃着酒精灯对火，不符合题意；故选A。21．（2023·杭州）将过量盐酸加入一定质量的氢氧化钠溶液中，充分反应后得到溶液X。下列现象或事实描述不合理的是（ ）A．溶液X显酸性B．向X滴加少量硝酸银溶液无沉淀生成C．向X滴加少量硫酸铜溶液无沉淀生成D．向X加入锌粒有气体生成【答案】B【知识点】酸与碱的反应及用途【解析】【分析】根据盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸和氯化钠与硝酸银反应产生氯化银白色沉淀及硫酸铜的性质分析。【解答】A、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸过量，则反应后溶液X呈酸性，不符合题意；B、向X中滴加少量硝酸银溶液，盐酸和氯化钠都会与硝酸银反应产生氯化银白色沉淀，符合题意；C、X中溶质为氯化钠和氯化氢，向X中加少量硫酸铜溶液，不会发生反应，无沉淀生成，不符合题意；D、X中有盐酸，加入锌粒会产生氢气，不符合题意；故选B。22．（2023·舟山）如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列有关说法正确的是（ ）A．甲可能是无色酚酞试液B．乙、戊一定是金属单质C．稀硫酸与丙生成的白色沉淀不可能属于盐D．稀硫酸与丁的反应类型可能是置换反应【答案】D【知识点】酸的化学性质【解析】【分析】硫酸可以碱，活泼金属，盐，金属氧化物，酸碱指示剂反应。【解答】A.甲可能是紫色石蕊试液；B.可能是金属氧化物；C.生成物可能是硫酸钡；D.丁为活泼金属，故其为置换反应；故答案为：D.23．（2022·丽水）物质结构决定性质，性质决定用途，现象反映本质。如图是小科构建的硫酸部分知识网络，其中“一”表示相连物质能发生化学反应。（1）石蕊试液在H2SO4溶液中显红色，该溶液中能使石蕊试液变红的离子是 。（2）在实验室中常用浓硫酸做干燥剂，这是利用它的 。【答案】（1）氢离子(或H+)（2）吸水性【知识点】酸的物理性质及用途【解析】【分析】（1）根据酸的溶液中含有氢离子具有酸性分析；（2）根据浓硫酸的吸水性分析。【解答】（1） 石蕊试液在H2SO4溶液中显红色，该溶液中能使石蕊试液变红的离子是氢离子；（2）浓硫酸可作干燥剂是由于浓硫酸具有吸水性。故答案为：（1） 氢离子(或H+) ；（2）吸水性。24．（2022·金华）某混合气体X由CO2、CO、H2O(水蒸气)、H2中的两种或两种以上组成，X气体依次通过如图1装置(假定每步反应均完全)，现象分别为：A中溶液变浑浊；B中固体变为红色；C中粉末变为蓝色；D中溶液变浑浊。完成下列问题：（1）该实验能得出CO气体一定存在的证据是 ；（2）只要在图1中加装一个图2装置，就能确定原混合气体X中是否含有H2。①写出图2装置中试剂名称 ；②该装置连接在图1中哪两个装置之间 （用字母表示）。【答案】（1）澄清石灰水变浑浊（2）浓硫酸；A与B之间【知识点】酸的物理性质及用途；物质的鉴别、推断【解析】【分析】一氧化碳和氢气与氧化铜反应生成铜和二氧化碳、水；可通过通入氧化铜后生成物的验证来验证一氧化碳和氢气的存在。【解答】（1）可利用CO与氧化铜反应生成铜和二氧化碳来证明，所以通过澄清石灰水变浑浊的现象证明CO存在；（2）要证明氢气，需利用氢气与氧化铜反应生成铜和水证明，图2装置中试剂应为浓硫酸，该装置是为了除去原气体中的水蒸气，应连接在A与B之间。故答案为：（1）澄清石灰水变浑浊；（2）浓硫酸；A与B之间。25．（2023·湖州）袋装食品中一般会放置一包干燥剂，干燥剂种类各不相同，氧化钙是比较常见的一种。（1）氧化钙吸水的过程会 (选填“吸收”或 者“释放")热量。（2）取少量氧化钙放入水中，所得溶液呈 (选填“酸性”、“碱性"或者“中性")。（3）暴露在空气中的氧化钙，可能会转变成 。【答案】（1）释放（2）碱性（3）Ca(OH)2 或CaCO3或Ca(OH)2和CaCO3【知识点】化合物之间的相互转化；碱的化学性质【解析】【分析】（1）根据氧化钙与水化合放热分析；（2）根据氢氧化钙溶液呈碱性分析；（3）根据氧化钙吸水生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙分析。【解答】（1）氧化钙吸水是氧化钙与水发生化合反应生成氢氧化钙，同时释放热量 。（2） 取少量氧化钙放入水中，氧化钙与水发生化合反应生成氢氧化钙，所得溶液为氢氧化钙溶液，呈碱性。（3） 暴露在空气中的氧化钙，可能会与水反应变成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应变成碳酸钙。故答案为：（1）释放；（2）碱性；（3） Ca(OH)2 或CaCO3或Ca(OH)2和CaCO3 。26．（2023·湖州）实验室用水吸收HCl气体时，若用导管直接将HCl气体通入水中，由于它溶解快、溶解度大，会造成导管内外压强差，形成倒吸(如图1)，带来实验安全问题。图2装置用水吸收HCl气体时，可以防止发生倒吸。（1）结合图2装置中液体分层情况，可得液体A的密度 水的密度。(选填“大于”、“等于”或者“小于”)（2）用图2装置吸收HCI气体可以防止发生倒吸，请分析选择的液体A还应该具有 的性质。【答案】（1）大于（2）不易溶解HCl气体，不与HCl气体反应【知识点】酸的物理性质及用途【解析】【分析】HCl气体极易溶于水，溶于水后形成盐酸溶液【解答】（1）液体A在水的下层，说明液体A的密度大于水的密度（2）图2为了防止倒吸现象，要求液体A应具有不易溶解HCl气体，且不与HCl气体发生反应；如果液体A能溶解HCl气体或者与HCl气体反应，那么HCl溶解在液体A后会使得导管内外有压强差，形成倒吸。故答案为（1）大于 （2） 不易溶解HCl气体，不与HCl气体反应27．（2023·舟山）小舟要用锌粒和稀硫酸在实验室制取一瓶干燥的氢气。[实验原理]Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑[发生装置]根据反应条件与反应物状态，小舟应选择的发生装置是 （选填“甲”或“乙“）。[收集装置]为了得到干燥的氢气，小舟设计了如图丙的装置，装置中液体a可以是 。【答案】乙；浓硫酸【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；酸的化学性质【解析】【分析】实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，可用向下排空气法或者排水法收集氢气。【解答】由实验原理可知，锌粒和稀硫酸反应时不需要加热，故发生装置选择乙；干燥的氢气一般可用浓硫酸的吸水性。故答案为：乙；浓硫酸28．（2023·舟山）小舟在学习“常见的碱”过程中，将新配制的饱和Ca(OH)2溶液滴入到FeCl3溶液中，发现没有出现预期的红褐色沉淀。这是为什么呢？小舟查阅资料，获取如下信息：①Ca(OH)2微溶于水；②FeCl3溶液呈酸性。于是他提出以下猜想：猜想一：Ca(OH)2没有参加化学反应。猜想二：滴入的Ca(OH)2溶液中OH-数量太少。猜想三：FeCl3溶液呈酸性，Fe(OH)3沉淀不能存在。（1）小舟用pH试纸测Ca(OH)2和FeCl3混合液的酸碱度，测得pH<7，说明溶液中没有OH-。该现象 (选填“支持”或“不支持”)猜想一。（2）为增加OH的数量，换用浓NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中(如图甲)，若猜想二正确，则观察到的现象是 。（3）经过实验，猜想三验证成立。然后，小舟将FeCl3溶液遂滴滴加到饱和Ca(OH)2溶液中(如图乙)，先观察到红褐色沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了，请你解释沉淀会消失的原因 。【答案】（1）不支持（2）产生红褐色沉淀（3）FeCl3溶液显酸性，当FeCl3榕液过量时，产生的Fe(OH)3沉淀在酸性溶液中又消失了【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质【解析】【分析】（1） pH<7 ，则说明溶液的氢氧根离子消失了；（2）氢氧化钠与氯化铁反应，产生氢氧化铁红褐色絮状沉淀；（3）氢氧化铁会与氢离子反应，从而沉淀消失；【解答】（1） pH<7 ，则说明溶液中的氢氧根离子消失了，故不支持猜想一；（2） 浓NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中 ，增加了氢氧根离子数量，从而产生了红褐色沉淀；（3）氢氧化铁会与氢离子反应，故原因为： FeCl3溶液显酸性，当FeCl3榕液过量时，产生的Fe(OH)3沉淀在酸性溶液中又消失了 。故答案为：（1） 不支持 （2） 产生红褐色沉淀 （3） FeCl3溶液显酸性，当FeCl3榕液过量时，产生的Fe(OH)3沉淀在酸性溶液中又消失了29．（2024·浙江）浓硫酸具有吸水性和脱水性。老师演示了如下实验：在一定量的饱和硫酸铜溶液中加入浓硫酸，可以观察到液体上部呈蓝色、下部为无色，出现白色固体沉积（如图1所示)，试管壁发烫。经检测白色固体是无水硫酸铜。请回答：（1）试管壁发烫的原因是浓硫酸与水混合 （填“吸热”或“放热”）。（2）无色液体在下部的原因是 。（图1）（3）进一步实验：①取出白色固体置于烧杯A中，配制成饱和溶液，将A、B两个烧杯放在密闭的玻璃罩内（如图2所示），一段时间后，烧杯A中出现蓝色晶体。②取出烧杯A中的晶体，在该晶体中加入浓硫酸，又出现白色固体。根据以上实验推测，如果老师在图1试管中继续加入浓硫酸，可观察到的变化是 。（4）老师提醒同学们，浓硫酸除以上实验中表现出的性质之外，还有腐蚀性，（图2）做实验时务必规范操作。写出一条在使用浓硫酸时的注意事项： 。【答案】（1）放热（2）浓硫酸的密度大于硫酸铜溶液的密度（3）液体上部蓝色逐渐褪去、白色固体增多（4）不能滴到手上【知识点】酸的化学性质【解析】【分析】 （1）根据浓硫酸特性分析；（2）根据浓硫酸密度大分析；（3）根据浓硫酸具有吸水性和脱水性分析；（4）根据浓硫酸有腐蚀性分析。【解答】 （1）浓硫酸溶于水放热，温度升高，试管壁发烫，故答案为：放热；（2）浓硫酸密度比硫酸铜溶液大，因此蓝色硫酸铜溶液在上部，故答案为：浓硫酸密度比硫酸铜溶液大；（3）浓硫酸具有吸水性，吸收饱和硫酸铜溶液中的水，饱和硫酸铜溶液中析出蓝色硫酸铜晶体；浓硫酸又有脱水性，使蓝色硫酸铜晶体失去水变成白色无水硫酸铜。i故答案为：先出现蓝色晶体，然后又变成白色固体；（4）浓硫酸有腐蚀性，在使用浓硫酸时注意不能滴到手上，故答案为：不能滴到手上。30．（2025·浙江）某科学兴趣小组以“中和反应”为课题进行项目化学习，请你一起参与。【任务一】探究酸和碱之间能否反应通过pH传感器和温度传感器完成以下实验：向40mL溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，测定溶液的pH随滴入稀盐酸体积的变化情况如图甲所示，利用温度传感器测得反应过程中溶液温度随时间变化的曲线如图乙所示。（1）如图乙，当33 s（2）由图甲得出酸和碱之间发生了反应的依据是 。（3）【任务二】经过对中和反应一系列研究后，该兴趣小组又通过实验探究：证明酸与碱反应有水生成。【查阅资料】a.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色：b.无水醋酸在常温下为无色液体；c.无水醋酸和氢氧化钠固体混合后生成醋酸钠和水。【实验方案】如图丙，首先分别往4支试管中装入对应的试剂，然后迅速塞紧橡胶塞。能证明酸与碱反应生成水的现象是 。（4）装入试剂后迅速塞紧橡胶塞的目的是 。【答案】（1）和（2）溶液pH值减小且小于7（3）ABC中硅胶不变色，D中硅胶由蓝变红。（4）防止空气中的水蒸气进入试管【知识点】酸与碱的反应及用途【解析】【分析】（1）酸和碱反应放热，温度最高时表示恰好完全反应。（2）碱溶液中加水，溶液碱性减弱但不会呈中性或酸性，溶液最终为酸性，说明碱被反应。（3）根据题中的提示硅胶遇水变红进行分析。（4）迅速塞紧橡胶塞是为了排除空气中水蒸气的干扰。【解答】（1）由图可知，33-40s，溶液的温度降低，可知反应已经结束，稀盐酸过量。氢氧化钠与稀盐酸反应产生氯化钠和水，可知33-40s之间的溶质成分为和。（2）由图甲可知，加入稀盐酸后溶液的pH值逐渐减小，最终溶液呈酸性，可知酸和碱发生反应。（3）由提示可知，硅胶遇水由蓝变红，所以D中硅胶变红而其他试管不变红，可说明酸和碱反应生成水。（4）空气中有水蒸气，水蒸气进入试管会干扰实验，所以应迅速塞紧橡胶塞。31．（2025·浙江）科学小组用等质量分数的盐酸和 NaOH 溶液进行了实验探究。请回答：（1）在图1实验中，可用 (填指示剂名称)指示NaOH 被盐酸反应完全。（2）传感器可以更好地指示酸碱反应过程。在图2实验中，用pH传感器测量室温下滴加盐酸过程中溶液的pH，当pH=7时，烧杯中溶液的溶质是 。（3）盐酸和NaOH反应会放出热量，保持环境温度不变，在NaOH溶液中插入温度传感器，记录温度散据至t1时，迅速将等质量、等温度的盐酸倒入其中。在图 3中画出后续的温度随时间变化示意曲线(绘至温度稳定为止)。（4）酸与碱的反应在生产和生活中有广泛的应用，用适量的熟石灰( 可以改良酸性土壤(酸性物质以 H2SO4，为例)，写出相应的化学方程式： 。【答案】（1）酚酞试液(或石蕊试液；或pH试纸)（2）氯化钠(NaCl)（3）（4）【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途【解析】【分析】（1）酸和碱的反应没有现象，可通过指示剂或pH试纸判断反应是否完全。（2）盐酸呈酸性，氢氧化钠呈碱性，氯化钠呈中性。（3）反应放热，溶液温度会升高，反应结束后温度会恢复至室温，据此画图。（4）酸和碱的反应属于复分解反应，生成盐和水。【解答】（1）盐酸与氢氧化钠反应没有现象，可通过滴加指示剂酚酞或紫色石蕊或使用pH试纸检验反应是否完全。（2）pH等于7，溶液呈中性，溶液中只有氢氧化钠和盐酸反应生成的氯化钠。（3）加入盐酸，盐酸与氢氧化钠发生反应，反应放出热量，溶液的温度升高，反应结束温度逐渐降低，直至室温，如图所示。（4）氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，方程式为。32．（2022·湖州）在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，取一洁净的锥形瓶，往其中加入25克氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入质量分数为7.3％的稀盐酸。（1）为了获取酸能与碱反应的证据，滴加稀盐酸前，锥形瓶中还需加入的是 （2）酸与碱之间反应的实质是 （3）滴加稀盐酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。①a的值是__________；②求反应后溶液中溶质的质量分数。【答案】（1）无色酚酞或紫色石蕊（指示剂）（2）氢离子与氢氧根离子结合成水分子（H＋+OH-＝HO）（3）①20克②设生成氯化钠的质量为xNaOH＋ HCl= NaCl＋H2O 36.5 58.5 20克×7.3％ xx＝2.34克反应后溶液的质量＝25克＋20克＝45克 溶质（氯化钠）的质量分数＝ ×100%＝5.2％【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸与碱的反应及用途【解析】【分析】（1）先在氢氧化钠溶液中加入无色酚酞试液（或石蕊试液），此时溶液呈红色（蓝色），当它与稀盐酸反应后，颜色会逐渐变浅。当二者恰好完全反应时，红色（蓝色）消失。（2）在酸和碱的反应中，酸根离子和金属离子没有变化，只是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水。（3）①根据稀盐酸和氢氧化钠的反应产物分析解答；②写出氢氧化钠和稀盐酸反应的方程式，根据稀盐酸的质量计算出生成氯化钠的质量，最后根据计算溶质的质量分数即可。【解答】（1）为了获取酸能与碱反应的证据，滴加稀盐酸前，锥形瓶中还需加入的是无色酚酞或紫色石蕊（指示剂）。（2）酸与碱之间反应的实质是：氢离子与氢氧根离子结合成水分子（H＋+OH-＝H2O）（3）①氢氧化钠和稀盐酸反应，生成氯化钠和水，由于没有气体或沉淀生成，因此锥形瓶内总质量的差其实就是加入稀盐酸的质量，即a=80.4g-60.4g=20g。33．（2023·绍兴）在探究酸、碱性质时，小敏的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。请回答下列问题：（1）加入稀盐酸后出现的现象是 。（2）bc段发生反应的化学方程式有 。（3）c点时，溶液中含有的溶质是 。（4）通过计算得出d点坐标。【答案】（1）固体逐渐消失，溶液显蓝色（2）HCI+ NaOH =NaCI+H2O（3）NaCI、CuCl2（4）d点的纵坐标为生成Cu(OH)2沉淀的质量，横坐标为加入稀盐酸的质量与最大沉淀量产生时所加入氢氧化钠溶液质量之和。设d点坐标为(P，Q)，ab段消耗盐酸溶液质量为x，生成氯化铜质量为y；bc段消耗氢氧化钠溶液质量为m，cd段消耗氢氧化钠溶液质量为n，生成沉淀质量为Q。CuO+ 2HCl= CuCl2+H2O80 73 13512g x×7.3% yx=150克y=20.25克HCI+ NaOH=NaCl+H2O36.5 4050克×7.3% m×16%m=25克CuCl2+ 2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl135 80 9820.25g n×16% Qn=75克Q=14.7克P=m盐酸+m氢氧化钠=200克+25克+75克=300克答：d的坐标为(300，14.7)【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质；碱的化学性质【解析】【分析】（1）根据氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水分析；（2）根据盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水分析；（3）根据加入盐酸过量，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应分析；（4）根据反应的氧化铜质量先计算出与氧化铜反应的盐酸质量及生成氯化铜质量，再计算出与氢氧化钠反应的盐酸质量，由此计算与盐酸反应的氢氧化钠溶液质量，然后利用氯化铜质量计算出与氯化铜反应的氢氧化钠质量及生成氢氧化铜质量，由此确定d点坐标分析。【解答】（1） 加入稀盐酸后氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，出现的现象是固体逐渐消失，溶液显蓝色 ；（2） bc段加入物质后烧杯内固体质量不变，说明加入盐酸过量，加入氢氧化钠时，氢氧化钠先与盐酸反应，即bc段为氢氧化钠与盐酸的反应，反应的化学方程式为HCl+ NaOH =NaCl+H2O；（3） c点时，盐酸刚好完全反应，溶液中溶质为溶液中含有的溶质是 NaCl、 CuCl2 ；故答案为：（1） 固体逐渐消失，溶液显蓝色 ；（2）HCl+ NaOH =NaCl+H2O；（3）NaCl、 CuCl2 ；（4） (300，14.7) 。21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）微信公众号“胜哥课程”15268649357（版权所有，侵权必究）37 展开更多...... 收起↑ 资源预览 当前文档不提供在线查看服务，请下载使用！
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