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云南迪庆藏族自治州民族中学2025-2026学年高一上学期期末考试 化学试卷
一、单选题
1．下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是
A．，Cl-，Mg2+，Na+ B．Cl-，CH3COO-，K+，H+
C．OH-，，K+，Na+ D．，OH-，K+，Fe2+
2．下列应用中涉及氧化还原反应的是
A．用食醋清洗水壶中的水垢
B．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
C．生石灰用作食品包装袋中干燥剂
D．盐卤点豆腐，豆浆发生聚沉
3．2022年北京冬运会严格实施低碳管理，以实现碳中和，下列措施与实现碳中和无关的是
A．冬奥会火炬“飞扬”以氢气为燃料
B．国家速滑馆“冰丝带”使用了二氧化碳跨临界直接制冰技术
C．首钢滑雪大跳台“雪飞天”使用了大量首钢自主研发新型钢材
D．所有比赛场馆照明和运行均由光伏和风力发电提供能源
4．下列说法中正确的是
A．金刚石和石墨互为同位素 B．中子数为88
C．酸性： D．离子半径：
5．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，短周期主族元素中Y的原子半径最大，Z元素周期序数等于其族序数，常温、常压下，W单质是一种有色气体。下列说法正确的是
A．简单离子半径：X＜Y B．最高价氧化物对应的水化物碱性：Y＞Z
C．X、W形成的化合物中，W显负价 D．X、Y形成的化合物中一定只含有离子键
6．我国宋代的药物著作《开宝本草》中记载了有关中药材——铁华粉的制法为：取钢煅作叶，令表光净、以盐水洒之并置于浓醋瓮中，阴处埋之百日，则铁上生衣，铁华成矣。由此判断铁华粉所属类别为
A．金属单质 B．亚铁盐 C．铁盐 D．碱
7．下列离子方程式书写错误的是
A．小苏打与稀盐酸反应：
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
C．稀盐酸与石灰石反应：
D．氢氧化钠溶液与稀盐酸反应：
8．已知：①向KMnO4晶体中滴加浓盐酸时产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变为黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是
A．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
B．上述实验中，共有2个氧化还原反应
C．实验①生成的气体通入紫色石蕊试剂中，溶液最终变为红色。
D．上述实验证明氧化性：Mn>Cl2>Fe3+>I2
9．侯德榜（如图）是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，其工业流程如下：
下列说法错误的是
A．该工艺流程中没有发生氧化还原反应
B．应该向“饱和食盐水”中先通入过量，再通入
C．向滤液中通入，可减少溶液中的，有利于析出
D．最终所得“母液”可循环利用
10．HClO不稳定，难以保存，使用起来很不方便。将通入NaOH溶液中，可以得到以NaClO为有效成分的漂白液。NaClO虽然也会分解，但它的水溶液在低温下存放三年才分解一半左右，比HClO稳定得多。光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数的变化，如下图所示。下列说法正确的是
A．溶液pH降低的原因是光照条件下HClO电离产生了更多的
B．随着氯离子浓度不断增加，溶液漂白能力逐渐减弱
C．随着氧气的体积分数不断增加，溶液氧化性逐渐增强
D．综合图像分析氯水光照过程中反应的离子方程式为：
11．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2LH2O中含有的质子数为5
B．2.0的CuCl2溶液中含4个Cl﹣
C．常温常压下，共含0.2NA个原子的和混合气体，其体积大于2.24L
D．2.3g与含0.01的稀硫酸充分反应，转移电子数为0.02
12．下列物质或物质的主要成分对应不正确的是
A．漂白液：NaClO B．黄铜矿：
C．磁性氧化铁： D．小苏打：
13．下列除杂试剂及操作方法都正确的是
A．除去CO2中的少量CO，通入适量O2，点燃
B．除去CO2气体中的少量HCl，通过饱和Na2CO3溶液，洗气
C．除去镁粉中的少量铝，加入足量NaOH溶液，过滤
D．除去NaHCO3固体中的Na2CO3，加热
14．下列除杂的试剂与操作正确的是
A．除去气体中混有的气体：依次通过饱和溶液和浓硫酸，洗气
B．除去溶液中混有的：加入适量的溶液，过滤
C．除去溶液中混有的：加入适量铁粉，过滤
D．除去铁粉中混有的铝粉：加入足量，过滤
15．铀核裂变过程可表示为：，下列说法错误的是
A．原子核内有1个中子
B．和互为同位素，化学性质几乎相同
C．原子核内有88个中子，质量数为144
D．的质子数为36，是一种性质活泼的非金属元素
16．“类推”是一种重要的学习方法。下列类推的结论与事实不相符的是
A．由Na常温下与水剧烈反应，推知K常温下也能与水剧烈反应
B．由Al(OH)3有两性，推知Be(OH)2有两性
C．由与水反应生成HCl和HClO，推知与水反应生成HF和HFO
D．由N元素的最高正价是+5，推知P元素的最高正价是+5
17．下列有关性质的比较，不正确的是
A．金属性：Na>K B．氧化性：
C．还原性： D．碱性：
18．关于化学键和分子间作用力，下列说法中不正确的是
A．氢键是一种较强的分子间作用力
B．分子间作用力就是分子间的引力
C．含有阳离子的物质，不一定含离子键
D．某化合物中存在离子键，它一定是离子化合物
19．A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A原子是主族元素中原子半径最小的，B原子的最外层电子数等于其次外层电子数3倍，C元素是地壳中含量最高的金属元素，D的最高价氧化物对应水化物的化学式为HnDO2n+2，E有两种常见简单离子，低价离子为绿色。下列说法错误的是
A．E为过渡元素
B．A与B形成的某化合物含非极性键
C．简单离子半径：A＜B＜C＜D
D．C与D的最高价氧化物的水化物之间可以反应
20．下列化学用语表示正确的是
A．的电子式为
B．的摩尔质量为
C．的结构示意图为
D．中子数为8的碳原子可表示为
21．将一定量Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水配成50 mL溶液，逐滴加入0.05 mol·L－1盐酸，得到各成分物质的量变化如图所示(已知1 mol=1000 mmol)，下列说法不正确的是
A．a点溶液中Na2CO3与NaCl物质的量相等
B．b点溶液中发生反应的化学方程式为：NaHCO3 + HCl = NaCl+H2O+CO2↑
C．c点溶液中氯化钠的物质的量浓度为0.05 mol·L－1
D．当盐酸加到150 mL时，混合物样品恰好完全反应
二、填空题
22．下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
族周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
二 ① ② ③ ④ ⑤
三 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
四 ⑩ Ge As Se Br
(1)⑨在元素周期表中的位置是 。
(2)①、⑥、⑦、⑧四种元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是 (填化学式)。
(3)②、③、④的简单氢化物中最稳定的是 (填化学式，下同)，沸点最高的是 。
(4)⑧的单质与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。
(5)⑥的某种氧化物可以作呼吸面具供氧剂，主要反应的化学方程式为 。
(6)酸性强弱：H3AsO4 H2SeO4(填“”或“”)。
(7)已知铷(Rb)是37号元素。下列说法正确的是 (填标号)。
a．铷在周期表中的位置为第四周期第IA族
b．铷的熔点比⑥的单质的熔点低
c．⑧的简单离子与过量的RbOH反应最终会产生白色沉淀
d．RbOH的碱性比⑩的最高价氧化物对应的水化物的碱性强
三、解答题
23．I.国家卫生健康委员会发布公告称，富硒酵母、二氧化硅、硫黄等6种食品添加剂新品种安全性已通过审查，这些食品添加剂包括食品营养强化剂、风味改良剂、结构改善剂、防腐剂，用于食品生产中，丰富舌尖上的营养和美味。氧、硫、硒为同一主族元素，请回答下列问题：
(1)硒(Se)是一种生命元素，有抗癌、抗衰老等重要功能。富硒酵母是一种新型添加剂，其中硒元素在周期表中的位置为 。工业上用浓焙烧CuSe的方法提取硒(其中Cu转化为)，且有和(固体)生成，写出发生反应的化学方程式： 。理论上该反应每转移1mol电子，得到的的质量为 。
(2)下列说法正确的是_______。
A．热稳定性： B．与的中子数之和为60
C．酸性： D．还原性：
Ⅱ.A+、B2-、C-、D、E、F3+分别表示含10个电子的六种粒子。其中：
a.A+、B2-、F3+核外电子层结构相同
b.C-是由两种元素组成的
c.D是两种元素组成的四原子分子
d.E在常温下是无色液体
e.往含F3+的溶液中滴加含C-的溶液至过量，先有白色沉淀生成，后白色沉淀消失
(3)电子式表示的形成过程 。
(4)含F3+的溶液中通入过量C-，反应的离子方程式是 。
(5)向(4)最终得到的溶液中，通入过量CO2反应的离子方程式是 。
24．稳定溶液是常见的消毒剂，法制备稳定溶液的工艺流程如图所示：
已知：常温下为黄绿色气体，高浓度气体易发生爆炸，在生产、使用时需用其他气体进行稀释。随温度升高分解速率加快。
(1)①选用作还原剂，发生反应的化学方程式是 。
②该法中生成的气体不需要进行稀释，原因是 。
(2)选用作还原剂，生成两种黄绿色气体。
①这两种黄绿色气体是 （写化学式）。
②该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。
(3)选用作还原剂，浓度和反应温度对产率的影响分别如图2、图3所示：
①反应中的最佳浓度是 。
②温度高于60℃时，产率下降的可能原因是 。
(4)采用碘量法测定稳定溶液中浓度的步骤如下：量取5.00mL稳定溶液于250mL锥形瓶中，加入缓冲溶液（保持稳定），再加入5.00mL及0.5g固体，充分溶解，密闭避光静置5分钟，用标准溶液滴定至溶液呈淡黄色，滴加1.00mL1%的淀粉溶液，继续用标准溶液滴定至恰好完全反应，消耗标准溶液100.00mL。已知：；。计算稳定溶液中浓度（以为单位），写出计算过程 。
某校化学实验兴趣小组欲采用实验装置A制备 Cl2，同时进行与氯气有关的实验。
25．仪器a的名称为 ，仪器a中盛放的试剂为 。
A． 稀盐酸 B． 浓盐酸 C． NaCl溶液 溶液
烧瓶中发生反应的化学方程式为 。
26．在实验室中，乙同学欲用装置B、C净化氯气，则B、C中应盛放的试剂分别是___________。
A．饱和NaOH溶液、浓硫酸 B．浓硫酸、饱和NaOH 溶液
C．饱和NaCl溶液、浓硫酸 D．浓硫酸、饱和NaCl溶液
27．利用装置D收集Cl2，气体应该从集气瓶的 (填m2或“n”)口进入； 若D中装满水，气体从集气瓶的 (填“m”或“n”)口进入，可以收集的气体是 (不定项)。
A． H2 B． HCl C． Cl2 D． CO2
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B C B B B A D B B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C C C D D C A B C B
题号 21
答案 C
22．(1)第三周期第ⅦA族
(2)NaOH
(3) H2O H2O
(4)2Al+2OH－+6H2O=2[Al(OH)4]－＋3H2↑
(5)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(6)＜
(7)bd
23．(1) 第4周期ⅥA族 18.5g
(2)B
(3)
(4)Al3+ + 4OH- = [Al(OH)4]-
(5)[Al(OH)4]-+ CO2 = Al(OH)3↓ +
24．(1) 或 生成的会对起到稀释作用
(2) 、 1：1
(3) 高于60℃时分解加快，分解速率加快
(4)
25． 分液漏斗 B 26．C 27． n m AD

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