资源简介

河南天立教育2025-2026学年度秋期高一期末化学试题
一、单选题
1．下列是与实验有关的部分图标，在“比较碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性”实验中，需要标注的图标是
A．①②④⑥ B．①②③④⑤⑥ C．①②⑦ D．①②⑤⑥
2．化学与生活、科技密切相关。下列说法正确的是
A．第19届亚运会于2023年9月23日至10月8日在杭州举行，参赛运动员剧烈运动后，需要及时补充的生理盐水是电解质
B．《本草纲目中》描述“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”是因为酒精的沸点比水的沸点低
C．碳酸钠溶液呈碱性，是治疗胃酸过多的一种药剂
D．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质
3．列有关化学用语表示错误的是
A．的结构示意图：
B．溶于水的电离方程式：
C．用电子式表示CsCl的形成过程：
D．单线桥表示电子的转移：
4．关于物质分类正确的是
选项 碱性氧化物 酸 碱 盐 电解质
A 烧碱
B 苛性钠
C 纯碱
D 熟石灰
A．A B．B C．C D．D．
5．在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是
A．强酸性溶液：、、、
B．澄清透明溶液中：、、、
C．含有AgNO3溶液：、、、
D．加入铝粉能产生氢气的溶液中：、、、
6．常温下，是一种无色液体，常用于核燃料生产和后处理，遇水立即发生反应：(未配平)。下列有关说法正确的是
A．当有参与反应时，被水还原的的物质的量为2 mol
B．当有4 mol电子转移时，生成氧气的体积为22.4 L(标准状况)
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1
D．若有被氧化，则同时被氧化的的物质的量为0.2 mol
7．下列离子方程式书写正确的是
A．向氯化钙溶液中通入：
B．稀硫酸与氢氧化钡反应：
C．碳酸钡与醋酸反应：
D．溶液与溶液混合：
8．部分钠及其化合物的转化关系如图所示，下列说法正确的是
A．少量的钠块保存在盛有煤油的细口试剂瓶中
B．Na2O2是碱性氧化物
C．过量的物质b和NaOH溶液反应的化学方程式为
D．物质的量均为0.1 mol的Na、Na2O2分别与足量物质c反应，转移的电子数相等
9．某同学查阅资料得知：在加热条件下Na可与H2反应生成NaH；NaH在常温下可与水反应，加热时可以燃烧。该同学设计如图所示装置欲制取少量NaH。下列说法错误的是
A．可选用液差法检查装置①的气密性
B．装置②中碱石灰的作用是干燥氢气并吸收HCl
C．若用盛有浓硫酸的干燥瓶代替装置②，则装置③中可得到纯净的NaH
D．装置④可防止空气中的水蒸气进入装置③
10．下列由实验操作及现象所得的结论正确且符合事实的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向酸性KMnO4溶液中通入乙烯气体 溶液紫色褪去 乙烯与酸性KMnO4溶液发生加成反应
B 将SO2通入Ba(NO3)2溶液中 产生白色浑浊 反应生成的BaSO4难溶于水
C 将足量Fe粉加入盛有适量稀硝酸的试管中 溶液变成浅绿色 稀硝酸只能将Fe氧化为Fe2+
D 纯锌与稀硫酸反应时，向溶液中滴入几滴CuSO4溶液 产生气泡的速度加快 CuSO4是锌与稀硫酸反应的催化剂
A．A B．B C．C D．D
11．下列选项的描述与对应图像不相符的是
A．图①为卤族元素单质的熔点随核电荷数递增的变化
B．图②为向溶液中滴加溶液时产生沉淀质量的变化
C．图③为新制饱和氯水在阳光直射时，溶液中氯离子浓度的变化
D．图④向稀硫酸中逐滴加入溶液时，溶液导电能力变化
12．已知X、Y、Z为原子序数依次增大、电子层数依次增多的短周期主族元素，其中Y元素原子的最外层电子数为5，Z的最低负化合价为—2，下列说法不正确的是
A．元素Y的简单氢化物易溶于水
B．X、Y、Z三种原子中原子半径最小的是Y
C．元素X、Y、Z均可形成两种或两种以上的氧化物
D．元素乙的最低负化合价与最高正化合价的绝对值之和为8
13．下列实验装置及操作能达到实验目的的是
实验装置及操作
实验目的 A．制备胶体 B．可以随时控制反应的发生与停止
实验装置及操作
实验目的 C．验证和的稳定性 D．可较长时间看到的白色沉淀
A．A B．B C．C D．D
14．某酸性废水中可能含有、、、、、、、、中的若干种。取废水样品分别进行如图所示①～④四个实验。下列说法正确的是
A．废水中可能含有、、
B．废水中一定含有、、
C．废水中含有、，不含、
D．废水中不含、，可能含有、
二、解答题
15．随着核电荷数的递增，8种短周期主族元素（用W、X、Y、Z、M、N、P、Q表示）原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示：
请回答下列问题：
(1)X在元素周期表中的位置是 。
(2)Y、Z、M的简单离子的半径由大到小的顺序是 （用离子符号表示）。
(3)W，X，Y的单质分别与化合时，最困难的是 （用化学式表示，下同）；形成的最简单氢化物热稳定性最好的是 ，用电子式表示热稳定性最好的化合物的形成过程： 。
(4)Z与Q形成的化合物含有的化学键类型是 。
(5)写出P的最高价氧化物的水化物与N的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式： 。
16．实验是化学科学探究的重要途径，也是学习化学的基本方法。
Ⅰ.某同学欲用98%的浓（）配制500 mL 0.5 的稀：
(1)需要用量筒量取98%的浓硫酸 mL。
(2)配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、 、 。
(3)下图为配制过程中的部分操作，正确的是 （填标号）。
(4)
配制过程中，下列操作会使所配制的稀硫酸浓度偏高的是 （填标号）。
a.定容时俯视刻度线
b.容量瓶使用时未干燥
c.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线
d.量取浓硫酸后的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶
Ⅱ.探究和的性质：
资料：pH越小，越小，溶液碱性越弱。
实验（一）
实验操作：用传感器测量下述实验过程的温度变化：
实验数据：
实验（二）
实验操作：用传感器测量下述实验过程的pH变化：
实验数据：
(5)实验（一）中，溶解时吸收热量的物质是 （填化学式）。
(6)实验（二）中，溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为 ，未参与该反应的实验证据是 。
(7)根据实验（二）的实验数据推测：向澄清石灰水中滴加溶液的实验现象是 。
17．硫酸铁在工业上常用作媒染剂以及工业废水的凝结剂，一种以废铁屑(主要成分为Fe，含有少量的Fe2O3和CuO)为原料制备硫酸铁并回收单质Cu的工艺流程如图所示。
已知：(未配平)；酸性条件下，O2可以将转化为。
请回答下列问题：
(1)写出酸浸时Fe2O3和稀硫酸反应的离子方程式： 。
(2)根据溶解过滤步骤中发生的反应，判断溶液b中溶质的化学式为 。
(3)溶解过滤过程中，其中过滤需要用到的玻璃仪器是 。
(4)写出过程Ⅱ中发生反应的离子方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目： 。
(5)FeSO4·7H2O是一种重要的食品和饲料添加剂，俗称绿矾。测定绿矾样品中的含量，步骤如下：
Ⅰ．称取a g绿矾样品，并将其配制成100 mL溶液。
Ⅱ．取出25 mL步骤Ⅰ中配制的溶液，加入适量稀硫酸，滴入b mol/L的KMnO4溶液直至反应完全，共消耗KMnO4溶液c mL。
①Ⅱ中与反应的离子方程式 。
②计算硫酸亚铁晶体样品中的质量分数 (用含a、b、c的代数式表示)。
18．无水氯化铬（）可用于制备多种有机铬化物，常用作还原剂、媒染剂和催化剂。实验室可用如下装置制备无水：
已知：无水易潮解，易升华，加热时易被氧气氧化。
请回答下列问题：
(1)装置A中反应的化学方程式为 。
(2)装置B和装置C中盛装的试剂依次为 、 。
(3)实验开始时应先对 处装置加热（选A或D），原因是 。
(4)装置D中制的反应可以分为2步：
第1步：，第2步： （写化学方程式）。
装置的作用为 ，同时防止右侧装置中水蒸气进入装置，引起无水潮解。
(5)装置G中溶液用于吸收，实验进行一段时间后，析出黑色固体（金属），G中溶液上方有白雾生成，写出该溶液中发生反应的化学方程式 。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B C A B C C D C B
题号 11 12 13 14
答案 A B D B
15．(1)第二周期ⅤA族
(2)
(3) C
(4)离子键
(5)
16．(1)13.6
(2) 胶头滴管 500 mL容量瓶
(3)e
(4)ad
(5)
(6) 溶液的pH变化与加蒸馏水的几乎相同（答案合理即可）
(7)有白色沉淀产生，且溶液的pH明显降低
17．(1)
(2)H2SO4、FeSO4
(3)烧杯、漏斗和玻璃棒
(4)
(5)
18．(1)
(2) 饱和食盐水 浓硫酸
(3) A 排尽装置内的空气，以防止反应物和产物在高温下被氧化，并防止产物潮解
(4) 吸收多余
(5)

展开更多......

收起↑