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四川字节精准教育联盟·宏志领航精准培优项目2025-2026学年度上期高二年级教学质量期末调研 化学试卷
一、单选题
1．以下能级符号不正确的是 （ ）
A．3s B．3p C．3d D．3f
2．下列食品添加剂中属于弱电解质的是
A． B． C． D．
3．易水解，易氧化成。一种制备纯净的装置如下图。下列说法错误的是
A．开始实验时应先通HCl(g)再启动管式炉
B．a应直接插入到NaOH溶液中吸收尾气
C．反应过程中，不能用替换HCl气体
D．配制溶液时，可加入盐酸抑制水解
4．X、Y、Z、W为四种原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的第一电离能在短周期元素中最大，基态Y原子中s轨道和p轨道电子数相等，基态Z原子核外有11种运动状态不同的电子，基态W原子最外层s轨道和p轨道电子数相等。下列有关说法正确的是
A．简单离子半径：
B．四种元素第一电离能：
C．基态X原子核外电子的轨道表示式为
D．基态Y原子核外具有8种能量不同的电子
5．发蓝工艺是将钢铁浸入热的NaNO2碱性溶液中，在其表面形成一层四氧化三铁薄膜，其中铁经历了如图所示的转化（假设NaNO2的还原产物均为NH3），下列说法错误的是（设NA为阿伏加德罗常数的值）
A．1.8 g 15NH3含有的孤对电子为0.1NA
B．1 L 1 mol/L NaNO2溶液中阴离子总物质的量大于1 mol
C．反应①中生成34 g NH3时，反应①转移电子数目为12NA
D．足量的Fe与0.4 L 10 mol/L硝酸溶液反应，可生成标准状况下44.8 L NO2
6．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中含离子数目为
B．的浓硫酸中含氧原子数目为
C．溶液中含的数目为
D．标准状况下，中含有电子的数目为
7．甲烷分子断开1 mol C-H键需要吸收440 kJ能量。无催化剂作用下甲烷在温度达到1200℃以上才可裂解。在催化剂及一定条件下，可在较低温度下发生裂解反应，甲烷在镍基催化剂上转化过程中的能量变化如图所示（其中吸附在催化剂表面的物种用“·”标注）。下列说法正确的是
A．步骤②反应为吸热反应
B．使用该催化剂，反应的焓变减小
C．甲烷催化裂解成C和需要吸收1760 kJ能量
D．催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积
8．化学与生产生活密切相关，下列有关说法不正确的是
A．明矾在水中可形成胶体，可用明矾沉降水中悬浮物
B．“深海一号”母船海水浸泡区的铝块可保障船体不易腐蚀
C．处理锅炉水垢中的硫酸钙，可先用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用酸除去
D．汽车尾气净化器通常使用贵金属为催化剂，提高有害气体的平衡转化率
9．下列说法正确的是
A．铁制品和铜制品均易发生吸氧和析氢腐蚀
B．工业合成氨采用高温条件是由于高温可使平衡正向移动，提高原料的转化率
C．人体血液中等体系起到稳定血液pH的作用
D．常用硫酸铜做泳池消毒剂，是因为铜盐水解生成的胶状物质可吸附细菌
10．某温度下，体积不变的密闭容器中进行反应： ，下列叙述正确的是
A．向容器中加入氩气，压强增大，反应速率增大
B．加入催化剂，活化分子百分数增加，反应速率增大
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．加入适量，活化分子数目和百分数均增加
11．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．含键的数目为
B．溶液中含的数目为
C．25℃时，的溶液中，水电离出的的数目为
D．含的溶液与足量稀硫酸充分反应，转移电子的数目为
12．下列选项中的描述与对应图像符合的是
A．图①为第三周期主族元素原子半径随原子序数的变化
B．图②为分别向盛有和溶液的密闭容器中滴入等浓度盐酸时气压的变化
C．图③的纵坐标表示氯水在受到阳光直射时溶液中的变化
D．图④为卤族元素单质的熔点随核电荷数的变化
13．我国科学家发明了一种可充电电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．充电时，阳极附近溶液的pH降低
B．充电时，左侧电极室的通过阴离子交换膜移动到溶液中
C．该电池无需向左右两极室分别补充溶液和KOH溶液
D．放电时，若锌电极质量减少6.5g，同时有0.2mol移动到溶液中
14．盐类水解在生产、生活中应用广泛。下列实例与盐类水解无关的是
A．硫酸铁作絮凝剂 B．用泡沫灭火器灭火
C．使用含氟牙膏预防龋齿 D．用与热水反应制备
15．常温下，下列各组离子有可能在指定溶液中大量共存的是
A．pH=7的澄清透明溶液中：
B．pH=0的溶液中的溶液中：
C．由水电离的的溶液中：
D．和Al反应放出的溶液：
二、解答题
16．在化工生产中有重要作用．天然气法合成相关反应如下：
反应I
反应Ⅱ
(1)、随温度变化不大。温度不同时，反应体系中不同。合成总反应的随温度T变化如图。
① 。
②为提高平衡转化率，控制温度范围在 (填标号)，理由是 。
A． B． C． D．以上
(2)合成总反应中硫蒸气达到饱和时，反应时间t与初始浓度和转化率满足关系，式中k为速率常数。
①、时，测得、，则 。
②时，计划在内转化率达，应控制初始浓度大于 。
(3)利用工业废气替代硫磺矿生产的反应为。反应物投料比采用，维持体系压强为，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图。
①图中表示的曲线是 (填“a”“b”“c”或“d”)。
②时，该反应的 (以分压表示，分压总压物质的量分数)。
③相比以硫磺矿为原料，使用的优点是 ，缺点是 。
17．绿矾()是生产缺铁性贫血药品的重要原料，在常温下易溶于水，能溶于甘油，不溶于乙醇。现利用某废旧金属材料(主要含Fe、Cu、Al及其氧化物)制备绿矾，并回收部分金属。流程如下：
已知：在酸性条件下易被还原为。请完成下列问题。
(1)酸浸Ⅰ和酸浸2用到的酸是 ；向酸浸Ⅰ后所得溶液中加入过量试剂a是 。
(2)向滤液Ⅰ通入过量CO2发生的离子反应为 。
(3)系列操作中，洗涤晶体时，采用乙醇而不用水的原因是 。
(4)某实验需要480mL0.5mol/L的FeSO4溶液，用绿矾晶体配制，应用托盘天平称取绿矾晶体的质量为 ，配制时需要用到的主要仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、 。若定容时仰视刻度线，则所配溶液浓度 (填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。
(5)测定所得绿矾样品中的含量，步骤如下：Ⅰ：称取mg绿矾样品，将其配制成100mL溶液。Ⅱ：取20.00mL步骤Ⅰ配制的溶液，加入适量稀硫酸，滴入cmol/L的溶液至反应完全，共消耗溶液VmL。
①Ⅱ中与反应的离子方程式为 。
②计算绿矾样品中的质量分数是 (用含m、c、V的代数式表示)。
18．催化加氢制甲醇是未来重要研究方向。利用制备甲醇的主要反应如下：
i．
ii．
iii．
已知：平衡常数与温度的关系式为：常数
(1)反应iii的 。
(2)恒温恒容条件下，向反应器中通入、，在催化剂作用下，发生反应i，能说明该反应一定达到化学平衡状态的是______（填所有正确选项的字母）。
A．混合气体密度不再变化 B．
C． D．容器中压强不再变化
(3)上述反应的平衡常数随温度变化的曲线如图所示。反应ⅲ的平衡常数对应曲线是 （填字母），理由是 。
(4)一定温度下，将、按物质的量之比为投入恒容容器中，在催化剂作用下发生反应i、ⅱ。测得体系起始压强为，平衡后压强为，的分压，则的转化率为 ；反应ⅱ的平衡常数 （为用各组分的分压代替物质的量浓度计算的平衡常数）。
(5)利用双位点电催化合成甲醇的装置如下图1，双位点、单位点催化的法拉第效率（%）与电流密度的关系如下图2。
①阴极的电极总反应式为 。
②与单位点催化剂相比，甲醇的提升更显著的是 电流密度区（填“高”或“低”）。
19．乙苯是一种重要的化工原料，实验室可还原苯乙酮（）制备少量乙苯，反应方程式为：。某同学设计如下实验制备乙苯（部分加热和夹持装置已略去）：
步骤Ⅰ：向图1装置中加入苯乙酮、三甘醇、和足量，并加入搅拌磁子，回流小时，制得中间产物腙（）。
步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ所得混合物冷却，将回流装置改为蒸馏装置（如图2），升温至，使腙分解为乙苯。
步骤Ⅲ：冷却乙苯粗品，加入稀盐酸中和至，将液体倒入分液漏斗中，静置分层，分离出有机层，再向有机层中加入无水硫酸钠固体，进行“操作a”。
步骤Ⅳ：在常压下继续蒸馏，收集一定温度下的馏分并称重，获得产品。
已知各物质信息如下表：
物质 熔点 沸点 密度
苯乙酮 202
乙苯
三甘醇
回答下列问题：
(1)仪器X的名称为 。
(2)步骤Ⅰ中“搅拌磁子”的作用除搅拌外还有 ，三甘醇的作用是 。
(3)步骤Ⅱ中，腙分解为乙苯的化学方程式为 。
(4)步骤Ⅲ中，静置分层后，从分液漏斗中分离出有机层的具体操作为 ，“操作a”需要使用到下列仪器中的 。
(5)步骤Ⅳ中，应收集 ℃左右的馏分；蒸馏时，不选用冷凝水冷凝，而改为空气冷凝的目的是 。
(6)该实验的产率为 （保留一位小数）。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C B B D D D D C B
题号 11 12 13 14 15
答案 D A B C C
16．(1) +411.15 B 650℃以下总反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，转化率增大；700℃以上总反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，转化率减小
(2) 2 0.9
(3) b 变废为宝，减小污染 反应温度更高、耗能更大
17．(1) H2SO4(或硫酸) Fe
(2)[Al(OH)4] +CO2(过量)=Al(OH)3↓+HCO
(3)绿矾在常温下易溶于水不溶于乙醇，用乙醇洗涤可减少因溶解造成的损失，提高其产率
(4) 69.5g 500mL容量瓶 偏低
(5) MnO+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O ×100%或
18．(1)-90.7
(2)CD
(3) b ，温度升高，平衡常数减小，与反应i相比，反应iii的平衡常数减小得更快
(4) 80% 0.8
(5) 低
19．(1)球形冷凝管
(2) 防止局部过热或暴沸 三甘醇的沸点高，能为反应提供较高温度，加快反应速率，同时兼具亲水性和亲油性，增大反应物间的接触面积，使反应物充分反应
(3)
(4) 分液漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁，打开上端玻璃塞(或使塞上的凹槽对准漏斗颈小孔)，拧开漏斗下面的活塞,使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，及时关闭活塞，将乙苯从上口倒出 bce
(5) 136.2 乙苯的沸点较高，可避免因内外温差过大导致冷凝管破裂的风险
(6)

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