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安徽省合肥市第五中学等校2025年秋季学期期末考试高一年级化学试卷
一、单选题
1．化学与生产、生活、科技息息相关，下列说法错误的是
A．葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到杀菌作用
B．核电站反应堆所用铀棒中含有的与互为同素异形体
C．胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径大于1 nm
D．稀土元素被称为冶金工业的维生素，加入合金中能大大改善合金的性能
2．实验安全是科学探究的前提。下列实验要求错误的是
A．溶液的导电性实验，禁止湿手操作
B．H2等可燃性气体点燃前要检验纯度
C．钠在空气中燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚
D．轻微烫伤时，先用洁净的冷水处理，再涂抹烫伤药膏
3．下列有关化学用语的表示正确的是
A．S2-的结构示意图：
B．NaCl溶液中的水合离子：
C．用单线桥表示Na与Cl2反应中的电子转移：
D．用电子式表示HCl的形成过程：
4．下列物质分类的正确组合是
选项 混合物 纯净物 单质 电解质
A 盐酸 NaOH 石墨 K2SO4溶液
B 空气 Fe(OH)3胶体 铁 Na2CO3
C CuSO4·5H2O CaCl2 水银 铜
D 氯水 明矾 Cu NaCl
A．A B．B C．C D．D
5．下列选项所示的物质间转化均能通过一步反应实现的是
A．NaClONaHCO3Na2CO3 B．S SO3H2SO4
C．FeFeCl3Fe(OH)3 D．AlAl(OH)3Al2O3
6．用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是
A．足量和反应，转移电子数目为
B．和的混合气体中含有的氧原子数为
C．常温常压下，所含电子数为
D．溶液中含有的总数为
7．下列无色溶液中离子一定能大量共存的是
A．Mg2+、Fe2+、Cl-、OH- B．Fe3+、K+、、
C．H+、K+、Cl-、 D．Ba2+、Mg2+、Cl-、
8．下列离子方程式书写正确的是
A．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：
B．铜片插入硝酸银溶液中：
C．实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳：
D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：
9．配制480 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液，部分实验操作如下图。下列说法不正确的是
A．实验中需要用托盘天平称量约2.8 g NaCl固体
B．图中实验操作步骤的顺序为②①④③
C．①、②中玻璃棒的作用分别是引流、搅拌
D．进行操作③时，仰视刻度线，NaCl溶液浓度偏小
10．某试剂瓶上贴有标签：“溶液”。下列对试剂理解正确的是
A．该溶液中含有的微粒主要有
B．若取溶液，其中的
C．该溶液与溶液中的相等
D．取该溶液恰好与溶液完全反应
11．制碱原材料饱和食盐水的纯度对产品纯度有很大的影响。粗盐往往含有可溶性杂质(主要有、、)，必须进行分离和提纯后才能用于制碱，粗盐提纯的部分流程如图所示，下列说法正确的是
A．操作Ⅰ、Ⅱ均需要用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒
B．a为含的可溶性盐或碱，溶液b为含的可溶性盐，a与b顺序可以调换
C．沉淀主要成分为：、、、
D．室温下，加入适量c的过程中只发生了反应
12．用下列实验装置进行实验，能达到相应目的的是
A．除去CO2中的HCl B．观察 NaCl的焰色
C．收集Cl2 D．制备氢氧化铁胶体
A．A B．B C．C D．D
13．对于反应：，下列说法正确的是
A．该反应中，有三种元素化合价发生改变
B．该反应中，BrF3仅作氧化剂
C．3 mol BrF3参加反应，有10 mol e- 转移
D．2.5 mol H2O参加反应，生成O2体积(标准状况下)11.2 L
14．下列实验方案、现象和结论都正确的是
选项 实验方案 现象 结论
A 向NaBr溶液中先加入过量氯水再加入淀粉KI溶液 溶液先变橙黄色，后变蓝色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2
B 向Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀中均分别加入等浓度的NaOH溶液和盐酸溶液 Mg(OH)2只能溶于盐酸，Al(OH)3都能溶 金属性：Mg＞Al
C 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入Cl2 溶液红色褪去 Cl2具有漂白性
D 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，观察火焰颜色 火焰呈黄色 该溶液的溶质为钠盐
A．A B．B C．C D．D
15．X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法不正确的是
X Y
Z W
A．Z的原子序数比Y大8
B．、离子具有不同的电子层结构
C．X与氢原子可形成多种10微粒
D．Y和W形成的某些单质均可用于自来水的杀菌消毒
二、解答题
16．下图是部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数递增的变化情况，a→h代表八种元素，请根据推断出的元素回答下列问题：
(1)c在元素周期表中的位置是 。
(2)d和e形成的既含离子键又含非极性共价键的化合物的电子式为 ，该化合物与二氧化碳反应的化学反应方程式是 。
(3)e的最高价氧化物的水化物与f的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。
(4)d、e、f原子半径由大到小排序： (用元素符号表达)；g、h简单离子的还原性由大到小排序： (用离子符号表达)。
17．某学习小组探究潮湿的与反应的产物，进行如下实验：
已知：是一种黄棕色气体，能与强碱溶液发生反应生成盐和水。
请回答：
(1)请写出装置A中发生的离子方程式 。
(2)装置B的作用是： ；试剂Y是 。
(3)装置C中潮湿的与以等物质的量反应，生成、气体和另一种盐，试写出该反应化学方程式： 。
(4)D中可观察到的现象是： 。
(5)简述验证C中生成的固体中存在的实验方案 。
三、填空题
18．含铁元素的部分物质的类别及铁元素价态的关系如下图所示，按要求回答下列问题。
(1)铁和水蒸气反应的化学方程式为 。
(2)写出图中X转化为Y的化学方程式： 。
(3)高铁酸盐(如Na2FeO4)被科学家们公认为绿色消毒剂。从元素化合价角度，预测它具有的化学性质为 (填“氧化性”或“还原性”)。
(4)为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是 。
A．滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉一定未变质
B．滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉一定变质
C．依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉一定全部变质
(5)利用废铁屑制备Fe2O3.
ⅰ．取10.0 g废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤
ⅱ．向滤液中加入足量氯水。
ⅲ．再加入过量的NaOH，有沉淀Y生成
iv．过滤，加热沉淀Y至质量不再发生变化，得到12.0 g红棕色的固体Fe2O3
①步骤ⅱ中加入氯水发生反应的离子方程式是 。
②沉淀Y的颜色为 。
③该废铁屑中铁元素的质量分数为 。
(6)把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+物质的量浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为 。
四、解答题
19．在古代，浓硫酸被称为“绿矾油”。炼丹家孤刚子在其所著《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中就记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆(胆矾)而获得硫酸。
Ⅰ．目前工业上主要采用接触法制备硫酸，其流程如下：
(1)黄铁矿中硫元素的化合价为 ，燃烧时发生反应的化学方程式为 。
(2)用的浓硫酸吸收而不用水吸收的原因是 。
Ⅱ．硫酸的性质：某化学兴趣小组为了探究足量铁质材料(碳素钢)和浓硫酸反应的产物，利用下列装置进行了实验探究活动。
(3)A装置中用于添加浓硫酸的仪器名称为 ，请写出碳参与反应的化学方程式 。
(4)实验开始后，观察到装置B的现象为 ，装置D的作用为 ，装置C中的离子方程式为 。
(5)实验过程中观察到 现象时，说明反应产物中还有生成。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C D D A B D A A D
题号 11 12 13 14 15
答案 C C D B B
16．(1)第二周期ⅤA族
(2)
(3)
(4)
17．(1)
(2) 吸收中混有的 饱和食盐水
(3)
(4)充满棕黄色气体
(5)加热C中生成的固体，将产生的气体通入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀
18．(1)
(2)
(3)氧化性
(4)B
(5) 红褐色 84.0%
(6)2：3
19．(1) -1
(2)防止形成酸雾
(3) 分液漏斗
(4) 品红溶液褪色 检验二氧化硫是否除尽
(5)G中固体颜色由黑变红，H中固体颜色变蓝

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