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2025-2026学年河南郑州中学第一学期高一化学期末练习卷
学校：___________ 班级：____________ 姓名：____________
一．单选题
1．在源远流长的历史长河中，我们的先辈探索了丰富的化学实践活动。下列关于实践活动中涉及的化学知识说法错误的是
A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”，涉及的“火焚”生成物含CaO
B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，铁和铜均为金属元素
C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该方法体现了屠呦呦对青蒿素的提取为化学变化
D．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了氧化反应
2．2016年IUPAC命名117号元素为(中文名“”，tián)，的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是
A．是第七周期第VIIA族元素 B．中子数为176的核素符号是
C．在同族元素中非金属性最弱 D．的同位素原子具有相同的电子数
3．下列叙述不正确的是
A．胶体、溶液、浊液的本质区别是是否具有丁达尔效应
B．碳酸钠和碳酸氢钠均可用作食用碱或工业用碱
C．漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂
D．不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是铬(Cr)和镍(Ni)
4．根据下列事实所得结论正确的是
选项 事实 结论
A NH3的水溶液能导电 NH3属于电解质
B 碳纳米颗粒直径为1~100nm 碳纳米颗粒属于胶体
C Na2O2能与H2O反应生成NaOH和O2 Na2O2属于碱性氧化物
D 干燥的Cl2遇干燥的红布条不褪色，遇湿润的红布条褪色 验证Cl2能与水发生反应
A．A B．B C．C D．D
5．下列实验方案中，不能测定出和的混合物中质量分数的是
A．取ag混合物充分加热，质量减少bg
B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体
C．取ag混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干、得到bg固体
D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg
6．图a~c分别为在不同条件下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)的微观示意图。
下列说法中，不正确的是
A．图a中的代表的离子是
B．图a表示的是干燥的固体不导电
C．由图b可知在通电条件下才能发生电离
D．由图b和c均可判断，X是与电源正极相连的电极
7．符号表征是化学学科的重要特征，下列符号表征正确的是
A．钠与水反应的离子方程式：
B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式：
C．向溶液中加入过量铜粉反应的离子方程式：
D．碳酸氢钠的电离方程式：
8．下列操作能够达到实验目的是
A．除去胶体中的 B．配制NaOH溶液
C．制取并收集氨气 D．实验室制
A．A B．B C．C D．D
9．用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．含有的离子总数为 B．常温常压下，所含的中子数为
C．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为 D．28 g氮气所含的原子数为
10．某溶液中可能含有Fe3+、Mg2+、Na+、Ba2+、Cl-、OH-、SO中的若干种，下列说法中正确的是
A．溶液中最多有4种离子 B．若溶液有颜色，则一定没有OH-
C．若溶液呈碱性，则一定含有Na+ D．该溶液不可能溶解单质铜
11．下列实验的现象及结论都正确的是
选项 实验 现象 结论
A 浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体导入澄清石灰水 蔗糖变黑、体积膨胀，澄清石灰水变浑浊 浓硫酸具有脱水性和强氧化性
B 铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入少量硝酸钾固体 加热时无明显现象，加入硝酸钾后溶液变蓝 硝酸钾起催化作用
C 过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴加KSCN溶液 有无色气泡产生，溶液不呈现红色 稀硝酸不能将Fe氧化成
D 用洁净的铂丝蘸取某溶液，在无色火焰上灼烧 未观察到紫色火焰 溶液中不含钾元素
A．A B．B C．C D．D
12．用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验中，不合理的是
A．上下移动铜丝可控制生成二氧化硫的量
B．浸有NaOH溶液的棉团可吸收多余的二氧化硫
C．品红溶液褪色和紫色石蕊溶液变红均可证明反应发生
D．为确认有硫酸铜生成，向①中加水，观察颜色变化
13．Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是（ ）
选项 A B C D
a Na Al Fe Cu
b NaOH Al2O3 FeCl3 CuSO4
c NaCl Al(OH)3 FeCl2 CuCl2
A．A B．B C．C D．D
14．某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是
A．实验过程中反应的离子方程式为
B．AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质
C．а时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和
D．BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量电离出的离子导电
15．某无色透明的溶液a中可能含有Na+、Mg2+、Fe3+、Cl-、、中的一种或几种离子，为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液进行如下实验，下列说法正确的是
A．“白色沉淀1”和“白色沉淀2”中都含有BaCO3
B．“溶液a”中可能存在Mg2+和Fe3+
C．加入Ba(OH)2时会发生反应
D．向“溶液2”中滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明“溶液a”中含有Cl-
16．某实验小组为了证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，设计了如图实验装置进行实验，则下列说法不正确的是（ ）
A．B装置中盛放的是浓硫酸，作用是干燥CO2
B．C装置中盛放的是Na2O2该装置中会发生2个反应
C．D装置的作用是吸收多余的CO2
D．本实验最后可用带火星的木条检验F中收集到的气体
二．解答题
1．I．含氯元素物质的“价类二维图”如图。
(1)下列说法正确的是 (填字母)。
A．甲、丁均属于电解质
B．丙的酸性强于碳酸
C．乙是一种广谱型的消毒剂，可代替甲做自来水的消毒剂
D．戊→己必须加还原剂才能实现
E．甲与水发生反应的离子方程式：
Ⅱ．是一种重要的有机合成催化剂，某学习小组用下图装置制备少量。已知：易升华、易潮解，遇到空气中的水蒸气时能剧烈反应生成和HCl。制备所需装置如图所示(部分夹持装置省略)，根据要求完成下列问题。
(2)制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是 。
a．加入粉末 b．点燃A中酒精灯 c．加入浓盐酸 d．点燃D处酒精灯
(3)A装置中反应的化学方程式为 。
(4)F装置的作用为 。
(5)该实验中所用到的浓盐酸，可由标准状况下224 L氯化氢气体完全溶于635 mL水中制得，测得其密度。
①要用上述浓盐酸配制稀盐酸，需要浓盐酸的体积为 mL(计算结果保留一位小数)。
②下列操作会使所配稀盐酸浓度偏高的是 (用选项字母表示)。
A．容量瓶洗净后未干燥就直接用来配制溶液
B．反复摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线
C．洗涤量筒并将洗涤液转移至容量瓶中
D．用量筒量取浓盐酸配制所需盐酸时，量筒仰视读数
2．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E、F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，E为地壳中含量最高的金属元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。回答下列问题：
(1)元素E在元素周期表中的位置是 。
(2)B．C、D三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是 (填离子符号)。
(3)化合物DCA的俗称为 ，单质在工业上的用途为 。
(4)化合物的摩尔质量为 ，非金属性：C F(填“>”、“<”)。
(5)少量的与D的最高价氧化物对应的水化物可发生反应，生成物仅为和，该反应的离子方程式为 。
3．某学习小组用含有少量杂质(主要为以及泥沙)的粗盐制取较纯净的NaCl，实验前他们设计了如图所示的实验方案。
请回答：
(1)试剂①是 溶液(填化学式)。
(2)加入盐酸的作用是 。
(3)操作b是 。
(4)检验所得到的NaCl晶体中是否含有，实验方案是 。
4．Ⅰ．某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明，浓硝酸能将一氧化氮氧化成二氧化氮，而稀硝酸不能氧化一氧化氮。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选试剂：浓硝酸，稀硝酸()，蒸馏水，浓硫酸，NaOH溶液。
已知：NaOH溶液不与一氧化氮反应，能与二氧化氮反应。
(1)装置①中所发生反应的化学方程式是： 。
(2)装置②的作用是 ，其中所发生反应的化学方程式是 。
(3)做实验时应避免将有害气体排放到空气中。装置③⑥中盛放的试剂依次是 、 。
(4)该小组得出结论所依据的实验现象是 。
Ⅱ．化肥、炼油、稀土、钢铁等工业都会排放高浓度的氨氮废水。氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素，人们正不断寻求处理氨氮废水的高效措施。某研究团队设计的处理流程如下：
过程I：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通入空气将氨赶出并回收。
(5)过程Ⅱ：在微生物的作用下实现转化，称为硝化过程。在碱性条件下，被氧气氧化成的总反应的离子方程式为 。
(6)过程Ⅲ：在一定条件下向废水中加入甲醇()，实现转化，称为反硝化过程。完全转化成，转移的电子数是 。
5．某铜冶炼厂排放的废水中含有较多的、、、和少量的，为了减少污染并变废为宝，以该废水为原料制备硫酸钠、硫酸亚铁晶体()并回收金属铜，设计了如下流程(流程中加入的试剂均过量)。
已知：加入试剂①为溶液。回答下列问题：
(1)在实验室进行操作a的名称是 ；溶液A中所含的溶质主要为 (填化学式)。
(2)若取2mL溶液G加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象为 ，此现象中涉及的氧化还原反应的化学方程式为 。
(3)操作d为蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥得到硫酸亚铁晶体，该过程中需要用到的玻璃仪器除烧杯、漏斗、酒精灯外，还有 。该仪器在操作d过程中的作用是 。(答出一点即可)
试卷第 2 页，共 2 页
2025-2026学年河南郑州中学第一学期化学期末练习卷
参考答案：
一．单选题
1．C
2．B
3．A
4．D
5．D
6．C
7．B
8．D
9．B
10．B
11．A
12．D
13．B
14．C
15．C
16．A
二．解答题
1．C
(2)acbd
(3)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(4)吸收氯气，防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入装置导致AlCl3与水蒸气反应
(5) 21.2 CD
2．第三周期ⅢA族
(2)N3->O2->Na+
(3) 烧碱、火碱、苛性钠 合成氨气
(4) 68g/mol >
(5)
3．BaCl2
(2)和溶液中过量的氢氧化钠、碳酸钠反应，调节溶液呈中性
(3)蒸发结晶
(4)将所得晶体溶于适量水，先滴加足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则含有Na2SO4，若无白色沉淀，则不含有Na2SO4
4．
(2) 将NO2转化为NO
(3) 稀硝酸 NaOH溶液
(4)装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色
(5)
(6)
5． 过滤 (多写也正确)
(2) 先产生白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀
(3) 冷却结晶 玻璃棒 搅拌使液体受热均匀，防止液体溅出或转移得到的晶体或引流(三点答出一点即可)
答案第 1 页，共 1 页

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