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2025-2026学年云南宣威市第五中学高一上学期化学期末练习卷
学校：___________ 班级：____________ 姓名：____________
一．单选题
1．（24-25高一上·浙江宁波·期中）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L含有的分子数为
B．2.3g金属钠与足量的反应生成，失去的电子数为
C．常温常压下，28g氮气所含有的原子数目为
D．物质的量浓度为1mol/L的NaCl溶液中，含有个数为
2．（25-26高二上·贵州安顺·月考）俗名纯碱，下面根据不同分类标准对纯碱进行分类，其中不正确的
A．是碱 B．是电解质
C．是钠盐 D．是碳酸盐
3．（24-25高一上·河北张家口·期末）侯氏制碱法的原理为，下列叙述正确的是
A．中子数为10的氧原子：
B．NH3的电子式：
C．NaHCO3在水中的电离方程式：
D．NH4Cl中存在的化学键：离子键和共价键
4．（25-26高二上·广西南宁·月考）某阴离子由原子序数依次增大的同周期元素W、X、Y、Z组成，其结构如图，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20，下列说法正确的是
A．最高价含氧酸酸性：W>X
B．简单氢化物的稳定性：Y>Z
C．原子半径：X>Z
D．仅由X与Y形成的稳定化合物中一定含有非极性键
5．（25-26高二上·河南·月考）、、、四种主族元素原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期且、位于同一周期，的最简单气态氢化物的水溶液显碱性，原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．最简单氢化物的还原性：
C．的最高价氧化物对应的水化物难挥发
D．、、三种元素组成的化合物为共价化合物
6．（25-26高二上·河南·月考）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A．和反应制：
B．少量通入溶液：
C．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔：
D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：
7．（24-25高一上·广东惠州·期末）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写正确的是
A．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：Ba2++SO=BaSO4↓
B．石灰乳与溶液制波尔多液：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓
C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO+H+=CO2↑+H2O
D．钠和水反应：Na+H2O=Na++H2↑+OH-
8．（24-25高一上·江苏扬州·期末）在中点燃时发生反应：。下列说法正确的是
A．是还原剂 B．被还原
C．该反应为置换反应 D．消耗时转移2个电子
9．（2025高一下·北京·学业考试）实验室制取二氧化碳的反应为。下列关于该反应的说法不正确的是
A．的物质的量为
B．盐酸中含有
C．生成时，消耗
D．常温常压下，的体积为
10．（15-16高一上·福建莆田·月考）将足量的二氧化锰与40mL10mo/L浓盐酸反应产生的氯气同0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气相比（）
A．前者产生的Cl2多 B．一样多
C．后者产生的Cl2多 D．无法比较
11．（25-26高一上·云南曲靖·期末）辉铜矿(主要成分)可以用溶液浸泡制备，同时得到单质硫。可由黄铜矿(主要成分)通过电化学反应转变而成，其工作原理如题图所示。
关于与的反应，下列说法正确的是
A．与反应的离子方程式为：
B．可以用KSCN试剂检验反应中是否有生成
C．由反应可知氧化性大小：
D．该反应每转移2 mol，则生成1 mol S
12．（23-24高一上·北京西城·期末）钠与水反应、铁与水蒸气反应的实验装置图如下。
Ⅰ．钠与水反应 Ⅱ．铁与水蒸气反应
下列说法不正确的是
A．Ⅰ中钠熔化成小球说明反应放热和钠的熔点低
B．Ⅰ中钠与水反应的离子方程式：
C．Ⅱ中有肥皂泡产生说明有H2生成
D．Ⅱ中铁与水蒸气反应的化学方程式：
13．（25-26高二上·广西玉林·月考）工业上常用NaClO处理氨氮废水，其原理为：，下列有关说法正确的是
A．和互为同素异形体 B．属于弱电解质
C．水分子的球棍模型： D．NaCl的电子式为：
14．（24-25高一上·江苏盐城·期末）下列说法正确的是
A．中子数为10的氧原子： B．CO2的结构式：O—C—O
C．H2O的空间填充模型为： D．的电子式：
15．（23-24高三上·甘肃酒泉·月考）关于反应，下列说法正确的是
A．既是氧化剂又是还原剂 B．是氧化产物
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 D．生成1mol，转移2mol电子
16．（2022·山东枣庄·一模）已知氯气和空气按体积比1∶3混合通入潮湿的碳酸钠中能生成Cl2O，且反应放热；不含Cl2的Cl2O易与水反应生成HClO；Cl2O在42℃以上会分解生成Cl2和O2。设计如图装置(部分夹持装置略)制备HClO，每个虚线框表示一个装置单元，其中存在错误的是
A．②③⑤ B．①④⑤ C．①②④ D．①③④
17．（22-23高三上·江苏·月考）氯的含氧酸盐广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置制备和。下列说法正确的是
A．装置I中缺少酒精灯加热
B．装置II洗气瓶中用饱和溶液除去中的少量
C．装置III中反应的离子方程式为
D．装置V锥形瓶中用澄清石灰水来吸收尾气
18．（23-24高一上·江苏南京·期末）溶液的电导率可以表示溶液的导电能力，电导率越大，溶液的导电能力越强。向的溶液中缓慢通入气体，在反应初期生成氢氧化铝、水和碳酸钠。溶液的电导率随通入气体时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A．溶液的电导率大小仅与溶液中离子的浓度有关
B．点对应溶液中溶质的主要成分为
C．段发生反应的离子方程式为
D．段电导率上升的原因是与和发生反应生成
19．（24-25高一上·安徽蚌埠·月考）下列除杂(括号内为杂质)所选用的试剂及操作方法均正确的一组是
选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作方法
A 硝酸 蒸发
B 水 过滤
C Cu 过滤
D 饱和碳酸钠溶液 洗气
A．A B．B C．C D．D
20．（24-25高一上·黑龙江齐齐哈尔·期末）以铁菱镁矿(主要成分是，还含有，)为原料制备的工艺流程如图所示，下列关于该工艺流程的说法错误的是
A．焙烧前需要将铁菱镁矿粉碎
B．滤渣1的主要成分为CaSO4
C．沉铁过程中，X最适宜选择NaOH溶液
D．焙烧过程中，矿石中只有Fe元素的化合价发生变化
21．（24-25高一上·山东枣庄·期末）食盐是日常生活中的必需品。粗盐中常含有少量泥沙以及，某兴趣小组用稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡等试剂，设计了如下的精制的方案。
下列说法中错误的是
A．操作Ⅰ是过滤
B．操作Ⅱ是蒸发、结晶、烘干
C．“滤液”加入稀盐酸发生酸碱中和反应及复分解反应
D．试剂①、②、③依次是氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡
二．填空题
1．（24-25高一上·山西·期末）分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、解决问题都有着重要的意义。回答下列问题：
(1)下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同：a．MgO、、、CuO；b．HCl、KCl、、；c．NaOH、、KOH、。
①三种物质(依次设为A、B、C)是(填化学式)：A为 ；B为 ；C为 。
②生活中胶体常用于水的净化，写出其可用于净水的原因： 。
(2)已知反应：①；
②；
③；
④；
⑤；
⑥。
上述反应不属于氧化还原反应的有 (填序号，下同)；被氧化的是 ；H O被还原的是 ；属于氧化还原反应，但其中的H O既不被氧化又不被还原的是 。
(3)新储氢材料——碳纳米管为非金属单质，可利用电弧法合成，合成过程中会伴随大量的碳纳米颗粒杂质，这种碳纳米颗粒杂质可用氧化气化法提纯，反应方程式如下：
_________________________________________________________________。
①将化学方程式补充完整并用双线桥标出电子转移的方向和数目 。
②该反应中，每生成44g，转移 mol电子，H SO 表现出来的性质是 (填字母)。
A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．还原性
三．解答题
1．（20-21高一上·全国·期末）下图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。
(1)写出下列物质的化学式：B ；E 。
(2)以上反应中属于氧化还原反应的有 (填写编号)。
(3)写出B→C反应的离子方程式： ；
C→E的化学方程式： 。
(4)加热5.00 g D和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31 g，则原混合物中D的质量为 。
2．（19-20高一·河南周口·期末）如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气性质探究的实验装置图：
（1）反应前，在 中装浓盐酸(填写仪器名称)， 中装MnO2(填写仪器名称)。
（2）装置A中所装试剂是 ，目的 。装置B中所装的试剂是 ，目的 。
（3）装置D中所装试剂是 ，发生反应的化学方程式为 。
（4）实验室制取Cl2的化学方程式 。
3．（24-25高一上·江苏扬州·期末）晶体在医药、食品中应用广泛，其制备的流程如下所示：
已知：1.水合肼()具有强还原性，受热易分解。
2.晶体易被氧化生成。
(1)“碱浸”时发生反应：。“碱浸”“还原”操作时使用的装置如图所示，图中仪器甲的名称是 。
(2)“还原”时，与反应生成和。
①该反应温度需控制在左右，温度不宜过高的原因是 。
②“还原”时，发生反应的化学方程式是 。
(3)“还原”后的溶液含有，获得晶体还需进行“操作a”。
请将“操作a”补充完整：将“还原”后的溶液于减压蒸发浓缩， ，获得晶体。(须使用的设备：真空干燥器。已知：饱和溶液在时析出，在析出。)
(4)测定所得(摩尔质量为)晶体的纯度(杂质不参与反应)：取所得晶体配成溶液，先向其中边振荡边逐滴加入溶液，至恰好不再产生沉淀。再加入溶液至恰好完全反应，重复实验3次，平均消耗溶液。
发生化学反应有：，。
计算该晶体的纯度 [](写出计算过程)。
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2025-2026学年云南宣威市第五中学高一上学期化学期末练习卷
参考答案：
一．单选题
1．B
2．A
3．D
4．C
5．B
6．C
7．C
8．C
9．D
10．C
11．A
12．C
13．D
14．A
15．D
16．D
17．B
18．B
19．B
20．C
21．D
二．填空题
1．(1) KCl 氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮颗粒物、使其沉淀，用于净水
(2) ①⑤⑥ ③ ④ ②
(3) 4 C
三．解答题
1． Na2O2 NaHCO3 ①②③④ 2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑ NaOH＋CO2=NaHCO3 4.16 g
2． 分液漏斗 圆底烧瓶 饱和食盐水 除去氯气中的氯化氢 浓硫酸 干燥氯气 氢氧化钠溶液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
3．(1)分液漏斗或滴液漏斗
(2) 温度过高，水合肼分解
(3)冷却至结晶，洗涤2~3次，在真空干燥器中干燥
(4)93.00%
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