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2025-2026学年泉州第五中学第一学期高一化学期末练习卷
学校：___________ 班级：____________ 姓名：____________
一．单选题
1．下列关于各物质所属类别及性质或用途描述均正确的是
选项 物质 类别 性质或用途
A 氯气 单质 漂白性
B 非电解质 食品添加剂
C 酸式盐 工业制玻璃
D 离子化合物 水溶液能导电
A．A B．B C．C D．D
2．下列有关化学用语的说法正确的是
A．质子数为117、中子数为174的核素Ts：
B．、、互为同位素
C．的电子式：
D．次氯酸的结构式：H-Cl-O
3．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识正确的是
A．微粒观：NaCl溶液中的水合离子：
B．分类观：在水溶液中能电离出的一定是酸
C．守恒观：离子反应中，始终保持离子总数守恒
D．转化观：Na在空气中最终转化成
4．下列关于物质性质的描述错误的是
A．浓硫酸具有脱水性，所以不能用pH试纸测浓硫酸pH值
B．将一小块钠投入硫酸铜溶液时，既能产生气体又会出现蓝色沉淀
C．常温下，浓硫酸可以用铁罐储存和运输，说明铁在常温下与浓硫酸不反应
D．可溶于，所以浓可用于实验室除去中混有的
5．在透明酸性溶液中能大量共存的离子组是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，3.6 g 含有的质子数为
B．标准状况下，11.2 L 中所含的氧原子数为
C．7.8 g 和混合物中所含的离子总数为
D．1 mol Cu与1 mol硫粉在加热时充分反应，转移的电子数为
7．人类在金星大气中探测到。实验室制备的方法之一为。下列有关元素及其化合物性质推测错误的是
A．磷的最低负价为-3 B．该反应属于氧化还原反应
C．中既有离子键又有共价键 D．在固态时是分子晶体
8．下列说法错误的是
A．稀有气体熔沸点低，因为稀有气体是由分子构成的物质
B．的沸点高于是由于水分子间形成氢键
C．化学式可以表示1个二氧化硅分子由1个硅原子和2个氧原子构成
D．干冰易升华而不易分解，说明分子间作用力比化学键弱
9．下列离子方程式书写正确的是
A．含1 mol 的溶液中通入1 mol ：
B．溶液中滴加少量的石灰水：
C．投入水中：
D．将铁片投入稀硝酸中：
10．工业上用()与为原料制备，发生反应为。下列有关说法错误的是
A．X的化学式为
B．是硫元素的一种同素异形体
C．该反应转移8 mol电子，则被氧化
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比是1：2
11．实验室利用密度为1.84 质量分数为98%的浓硫酸配制90.00 mL 1.84 的硫酸溶液时，下列做法正确的是
A．容量瓶检漏时，倒置一次即可
B．需要用量筒量取浓硫酸9.0 mL
C．稀释浓硫酸时，应把水加入盛有浓硫酸的烧杯中
D．定容时若俯视刻度线，则配制出的溶液浓度将高于1.84
12．金属铊(Tl)位于元素周期表第六周期，且与金属铝位于同一主族，根据元素周期律推测，下列说法错误的是
A．Tl的原子序数比同周期ⅡA族元素多25
B．Tl的金属性比Al强
C．为两性氢氧化物
D．Tl能与水反应生成
13．A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A原子是主族元素中原子半径最小的，B原子的最外层电子数等于其次外层电子数3倍，C元素是地壳中含量最高的金属元素，D的最高价氧化物对应水化物的化学式为，E有两种常见简单离子，低价离子在水溶液中显浅绿色。下列说法错误的是
A．E为过渡元素
B．A、B元素的最高正价和最低负价代数和分别为0和4
C．简单离子半径：A＜C＜B＜D
D．元素C和D组成的化合物只含有共价键
14．下列装置或操作不能达到实验目的的是
A．甲：检查装置的气密性
B．乙：测定一定质量镁铝合金中金属铝的含量
C．丙：控制氢气的生成与停止
D．丁：验证Cl、Br、I非金属性的强弱
15．我国有丰富的芒硝矿()，以和为原料制备既可实现碳达峰、碳中和，又可研发制备纯碱新路径。一种制备流程如图所示：
下列说法错误的是
A．反应器Ⅰ中发生反应的离子方程式为
B．反应器Ⅱ中需要控制合适的温度
C．操作Ⅰ用到的玻璃仪器主要为漏斗、烧杯、玻璃棒等
D．溶液1获取的副产品可用做氮肥
16．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
A．用装置甲制取SO2 B．用装置乙验证SO2的漂白性
C．用装置丙收集SO2 D．用装置丁处理实验中的尾气
17．部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是
A．工业上可以用D和E的浓溶液反应制备A
B．的电离方程式为
C．A转化为NaClO时一定要加入氧化剂
D．可存在B→C→NaClO的转化
18．溶液X中可能含下列离子中的若干种：、、、、、、，所含离子的物质的量浓度相同。为确定该溶液的组成，某同学取上述溶液X，进行如下实验：
Ⅰ.向溶液X中加入足量的溶液，得到白色沉淀；
Ⅱ.将Ⅰ的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体。
已知、均可溶。下列说法不正确的是
A．Ⅰ中得到的白色沉淀只含和
B．溶液X中一定不存在
C．通过上述实验无法确定溶液X中是否含有
D．可用焰色试验判断、是否存在
二．填空题
1．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
一 ①
二 ② ③ ④
三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
四 ⑨ ⑩
(1)表中元素 （填写元素符号）的金属性最强，⑩的离子结构示意图为 。
(2)表中元素②③④简单气态氢化物的稳定性顺序为： （用化学式表示）。
(3)⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物是家庭厨卫管道疏通剂的主要成分，疏通管道时发生反应的离子方程式是 。
(4)工业生产中主要利用⑤与⑧形成的化合物，通过电解其水溶液制备化合物烧碱，不采用⑤和④形成的化合物制备的原因是 。
(5)向纯碱溶液中，逐滴滴加①和⑧形成化合物的稀溶液至过量的现象为 ，对应的反应离子方程式分别为 ， 。
(6)实验室中⑤的单质为避免接触空气保存在 中；锂电池使用时需要注意防水，其原因用化学反应方程式表示为 。
(7)j是元素周期表中第34号元素，j在周期表中的位置是 ，j的单质及其化合物性质与表中元素 （填元素名称）最相似。
2．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示：
(1)上图中，属于电解质的有 种。
(2)下列说法正确的是 (填字母)。
a.的稳定性比强
b.氯碱工业中制备的反应为：
c.图示转化都是氧化还原反应
(3)在饱和食盐水中先通入 ，再通入 ，有利于析出更多的。
(4)工业上制备漂白粉的化学反应方程式为 。
(5)在空气中点燃，然后把导管缓慢伸入盛满的集气瓶中，观察到的现象为 。
(6)常温常压下的密度为2.91 ，实验室中为进行有关的性质实验，需要用制取4瓶100 mL的。理论上需要的质量是 g(保留两位小数)。
(7)下列实验方案中，不能测定出和的混合物中质量分数的是 (填标号)。
a.取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体
b.取a g混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到b g溶液
c.取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加b g
三．解答题
1．焦亚硫酸钠()是常用的抗氧化剂，易吸潮变质且受热易分解。实验室中可通过的过饱和溶液经冷却结晶制得。
实验Ⅰ 焦亚硫酸钠的制备
(1)实验室制备少量的装置如图所示。
①装置X中发生反应的化学方程式为 。
②装置Z的作用是 。
③制取的反应分两步进行，其中第一步反应的化学方程式为 ；第二步的反应为。
(2)已知：水溶液中、、的物质的量分数随pH变化分布如图所示。
请补充完整制取固体的实验步骤：
打开磁力搅拌器，将装有过饱和溶液的锥形瓶置于40℃水浴中，向锥形瓶中持续通入至
时，停止通入气体。将溶液冷却结晶，过滤，用饱和溶液洗涤固体， 得到固体。
实验Ⅱ 检验焦亚硫酸钠是否变质
(3)长期放置的固体会部分变质为。
①固体变质的化学方程式为 。
②请设计检验样品是否变质的实验方案： 。(已知、分别与稀盐酸反应得到的产物相同)
2．以海水和海带为原料可制取碘化镁。
Ⅰ.海带制碘
实验室用海带制备碘单质的流程如下：
(1)“灼烧”步骤所用的仪器为 (填下图字母)，灼烧的目的是 。
a.表面皿 　　b.蒸发皿　 c.烧杯 　　d.坩埚
(2)“氧化”步骤发生反应的离子方程式为 。
(3)“萃取”步骤中，以下操作正确的是 (选正确选项字母)。
a.分液漏斗使用前需要检查是否漏水
b.为充分振荡混合液体，应用一只手压住漏斗玻璃塞，另一只手握住旋塞，倒置后轻轻振荡
c.振荡后立即打开分液漏斗玻璃塞，释放内部气体
d.分液时依次从分液漏斗下口放出下层液体、上层液体
(4)“反萃取”后可以循环使用的物质是 ；(填化学式)
(5)“沉淀”步骤发生反应的离子方程式为 。
(6)萃取分液后不直接常压蒸馏的有机溶液获得的原因是 。
Ⅱ.制碳酸镁
向除去的浓缩海水中先通2分钟至酸性，然后再通的同时加入NaOH溶液，可得到沉淀，过滤洗涤干燥后得到。过程中海水pH随时间变化如图所示：
(7)写出生成的离子反应方程式： 。
(8)先通2分钟的目的是防止制得的中混有 (填化学式)。
Ⅲ.制碘化镁并测定碘化镁的纯度
(9)以单质、和为原料，反应可得到溶液，同时产生和，该反应的化学方程式为 。
(10)经系列操作得到(摩尔质量为386 )晶体。现测定所得晶体的纯度(假设杂质不参与反应)：取1.000 g所得晶体配成溶液，先向其中边振荡边逐滴加入溶液，至恰好不再产生CuI沉淀。再加入0.1000 溶液至恰好完全反应，重复实验3次，平均消耗溶液25.00 mL。
发生化学反应有：，。
计算该晶体的纯度为 。
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2025-2026学年泉州第五中学第一学期高一化学期末练习卷
参考答案：
一．单选题
1．B
2．A
3．D
4．C
5．A
6．C
7．B
8．C
9．B
10．D
11．D
12．C
13．B
14．D
15．A
16．C
17．D
18．A
二．填空题
1． K
(2)H2O>NH3>CH4
(3)
(4)NaCl来源广，原料廉价易得
(5) 先无现象后产生气泡
(6) 煤油
(7) 第4周期ⅥA族 硫
2．8
(2)a
(3) NH3 CO2
(4)
(5)发出苍白色火焰，瓶口有白雾，放热
(6)1.43
(7)b
三．解答题
1． 防止倒吸
(2) pH约为4 低温干燥
(3) 取少许样品于试管中，加入足量的盐酸至无气泡产生，再向溶液中加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀则说明已经变质，反之则未变质
2． d 将海带中含碘化合物转化为碘化物，同时除去海带中的有机物
(2)
(3)ab
(4)CCl4
(5)
(6)I2易升华(或碘的升华温度与CCl4沸点接近)，导致产率下降
(7)
(8)Mg(OH)2
(9)
(10)96.5%
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