资源简介

2025-2026学年福建厦门市第二外国语学校高一化学上学期期末练习卷
学校：___________ 班级：____________ 姓名：____________
一．单选题
1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．家中做卫生保洁时，不可将“84”消毒液与洁厕精(含浓盐酸)混合使用
B．维生素C和细铁粉均可作食品脱氧剂
C．双氧水和碘酒均可用于皮肤外用消毒
D．“84”消毒液中加入适量双氧水，可提高杀菌消毒的效率
2．下列化学用语表述正确的是
A．NaCl溶液中的水合氯离子：
B．的离子结构示意图：
C．水溶液中的电离方程式：
D．的原子结构模型：
3．下列各组离子在指定条件下能大量共存的是
A．澄清透明溶液中：
B．常温下的溶液中：
C．含的溶液中：
D．滴加无色酚酞呈红色的溶液中：
4．实验室制备联氨的原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．生成1molNaCl，转移的电子数目为
B．溶液中数目为
C．消耗，生成的分子数目为
D．中含有的质子数目为
5．依据下列实验事实，所得结论正确的是
实验 铜丝能导电
结论 A．铜是电解质 B．NaCl固体中不含离子
实验 NaCl水溶液能导电
结论 C．NaCl在通电条件下发生电离 D．NaCl是电解质
A．A B．B C．C D．D
6．用如图浓硫酸配制稀硫酸，下列说法正确的是
A．若需要配制的稀硫酸，通过计算后，用10 mL量筒量取9.2 mL浓硫酸
B．将0.1 mol的溶于1 L水中可以得到的硫酸溶液
C．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制
D．移液后用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒次，洗涤液一并转移入容量瓶中
7．下列离子方程式书写正确的是
A．将稀硫酸滴在铜片上：
B．氯水和氯化亚铁溶液混合：
C．溶液中加入氨水制备
D．溶液和溶液反应：
8．纳米(粒子直径介于)有着广泛用途，将其分散在液态载液中可得到纳米磁流体。下列说法正确的是
A．纳米的摩尔质量是
B．纳米形成的胶体与晶体的化学性质不同
C．纳米磁流体是液溶胶，物理性质稳定
D．当光束通过纳米固体时会出现丁达尔现象
9．已知X、Y、Z、W、R五种元素是周期表中原子序数依次增大的前18号元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍：Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同；R元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。下列说法不正确的是
A．常温下为液态 B．Y的一种单质可导电
C．W的氧化物不与酸反应 D．R的一种氧化物是酸雨的成因之一
10．科学研究人员提出在有机碳源和微生物的作用下，可以实现大气中的氮循环(如图所示)，减少对环境的污染。下列说法错误的是
A．图中氮的化合价有0、-3、+3、+5
B．N2转化成属于氮的固定
C．与反应的离子方程式为：
D．转化过程中被CH3OH(甲醇)还原为N2
11．下列反应中，水仅作氧化剂的是
A．C+H2OCO+H2 B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2H2O2H2+O2↑
12．五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其常见化合价的关系如图所示，下列叙述正确的是
A．元素可能为氢或锂
B．原子半径：
C．Z的最高价氧化物不能溶解在稀硫酸溶液中
D．的酸性比的强
13．V(钒)能形成多种不同颜色的离子，其转化关系如下图。下列说法不正确的是
A．V(钒)有+2、+3、+4、+5等多种化合价
B．由图中转化可知，I-比V3+还原性强
C．可加入氧化剂实现VO溶液由黄色转化为蓝色
D．图中每步转化都涉及氧化还原反应
14．锰酸钾()在浓强减溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：。利用氧化制备的装置如图所示(夹持装置略)。下列说法正确的是
A．装置甲中固体为
B．若去掉装置乙，会导致产率降低
C．装置乙中盛放饱和溶液，以提高的产率
D．装置丙可以用作碱性介质
15．某干燥白色固体可能含有Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的一种或几种，取一定质量的该固体加蒸馏水配制成160 mL溶液，并向该溶液中滴加0.5的盐酸，得到CO2体积(假设气体全部逸出，气体体积已换算成标准状况)与消耗盐酸体积的关系如图所示。
下列说法正确的是
A．MN段发生的离子反应为
B．V=130
C．N点时溶液中钠离子的浓度为0.25
D．白色固体可能是Na2CO3与NaHCO3的混合物
二．解答题
1．1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，元素周期表体现了元素“位构性”的关系，揭示了元素间的内在联系。几种短周期主族元素在周期表中的位置如下图，回答下列问题：
(1)元素①在周期表中的位置为 。画出⑥元素的原子结构示意图 。
(2)④、⑤、⑥三种元素原子半径由小到大的顺序 (用元素符号表示)，请从原子结构的角度进行解释 。
(3)元素②与④对应的单质加热条件下生成的化合物与反应的化学方程式为 。
(4)元素金属性：④ ⑤(填“>”、“<”或“=”)。
(5)写出元素⑥最高价含氧酸与元素⑤氧化物反应的离子方程式 。
2．实验室用如下装置制取氯气，并进行氯气性质实验。
已知：无水氯化钙可用作气体干燥剂。回答下列问题：
(1)仪器a的名称为 ，装置A中发生反应的离子方程式为 。
(2)装置D的作用是验证氯气的漂白性，则D中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处应依次放入的物质是 (填序号)。
①干燥的有色布条、碱石灰、湿润的有色布条
②湿润的有色布条、浓硫酸、干燥的有色布条
③湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条
(3)已知装置E是为了提高D中实验的可靠性，则试剂X是 (填名称)。
(4)实验后观察到装置F中溶液呈棕黄色。某同学取两支试管分别加入少量上述实验后装置F中的溶液，向一支试管中滴加KSCN溶液后，溶液未出现红色，另一支试管滴加淀粉溶液后溶液显蓝色，由此得出离子的还原性 (填“>”、“<”或“=”)，则装置F中反应的离子方程式为 。
(5)实验结束后，立即将pH传感器插入装置C，并利用信息处理终端对光照实验进行数据采集与分析，得到的图像是 (填序号)。
(6)用化学用语解释装置G的作用是 。
3．过碳酸钠(，俗称固体双氧水)是一种集漂白、杀菌、去污于一体的氧系漂白剂，联合法制备流程如图所示。
已知：①过碳酸钠易溶于水并转化为和；
②在适宜温度下，过碳酸钠在水中快速释放活性氧而使其具有漂白和杀菌性能；
③过碳酸钠不稳定，高温易分解。
(1)属于 (填“纯净物”或“混合物”)；过碳酸钠应如何保存 。
(2)反应I生成的滤渣是，在“煅烧”步骤中发生反应的化学方程式为 。
(3)该流程中可循环利用的物质是NaCl、 (填化学式)。
(4)过碳酸钠具有和的双重性质，加入下列物质，不会使过碳酸钠失效的是_______(填字母)。
A． B．盐酸 C．溶液 D．溶液
(5)活性氧质量分数活性氧可以衡量过碳酸钠产品的优劣。某学习小组欲测定过碳酸钠样品中活性氧质量分数，其反应原理为：。
①配制溶液。
a.通过计算，需称量的质量为 g。
b.定容时仰视刻度线，对所配溶液浓度的影响： (填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。
②测定：取过碳酸钠样品10.0 g配成溶液，加入足量稀硫酸酸化，滴加溶液，恰好完全反应时，消耗溶液40.00 mL，该过碳酸钠样品中活性氧质量分数为 。
三．填空题
1．硫、氮元素是高中化学学习的两种重要非金属元素，其价类二维图分别如下图所示：
(1)图中物质“d”的化学式是 ；“Y”代表的物质类别是 。
(2)将足量的a气体通入下列溶液中，始终没有明显反应现象的是_______(填标号)。
A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液
(3)e保存不当很容易变质，设计实验检验e是否变质： 。
(4)写出工业上a转化为b的化学方程式： 。
(5)如图为雷雨时节，雨水中硝酸的形成过程。
①NO、氧气以一定比例混合可以被水完全吸收生成稀硝酸，写出相应方程： 。
②与水反应的离子方程式为 ；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
试卷第 1 页，共 1 页
2025-2026学年福建厦门市第二外国语学校高一化学上学期期末练习卷
参考答案：
一．单选题
1．D
2．D
3．A
4．D
5．D
6．D
7．B
8．C
9．C
10．C
11．A
12．A
13．C
14．B
15．C
二．解答题
1． 第二周期ⅣA族
(2) Na>Mg>Cl 同周期元素电子层数相同，从左到右，随原子序数增大质子数增多，原子核对最外层电子的吸引力增大，所以原子半径依次减小
(3)2Na2O2+2=2Na2CO3+O2
(4)>
(5)2H++MgO=Mg2++H2O
2． 分液漏斗 MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)③
(3)浓硫酸
(4) <
(5)c
(6)
3． 纯净物 低温干燥保存或阴凉干燥处保存
(2)
(3)CO2
(4)D
(5) 7.9 偏低 8%
三．填空题
1． 单质
(2)BC
(3)取少量样品溶于水，加入足量稀盐酸，再滴加溶液，若产生白色沉淀，说明已变质；若无白色沉淀，说明未变质
(4)
(5) 1:2
答案第 1 页，共 1 页

展开更多......

收起↑