资源简介

教学设计
课题名称 氨 授课教师
教学目标 1.了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质、铵盐的性质及氨的实验室制法。 2.学会铵离子的检验方法，能设计实验认识氨的化学性质。 3.运用对比方法，区别氨和铵的组成、结构、性质，从而培养学习知识的能力。 4.通过对实验的观察和分析，培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现学习新知识的能力。 5.通过氨的吸收实验培养学生环保意识。通过结构与性质之间的关系对学生进行辩证唯物主义教育，激发学生学习化学的兴趣。 6.不断引导学生发挥主观能动性，自行归纳、整理知识线索，交流学习方法，建立自信心，培养创新精神，并尝试创造的喜悦。
教学重难点 氨的化学性质与制备
教学时间 40min
教学用具 多媒体课件 课时学案 实验仪器（氨的球棍模型、比例模型、玻璃棒两只、浓盐酸、浓氨水）
教学过程及内容 教师活动 学生活动 设计意图
［讲］我们知道，自然界中氮主要以游离态的形式存在，但植物只能吸收化合态的氮，因此，我们要想办法将游离态的氮转化成化合态的氮，这种的方法叫氮的固定。人类怎样将游离的氮合成化合态氮是一个十分具有桃战性的课题。合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，德国化学家哈伯因为合成氨巨大贡献，获1918年诺贝尔化学奖。直至今天，化学工业上仍旧采用氢气和氮气直接合成氨。 ［板书］一．氨的工业合成（哈伯） N2 +3H2 (
高温高压
催化剂
) 2NH3 ［讲］合成氨工业解决了地球上因粮食不足而导致饥饿和死亡问题，这是化学和技术对社会发展与进步做出巨大的贡献。但科学是一把双刃剑，当年哈伯并没有将NH3 为人类造福，而是被德国纳粹所利用，制造了危害性非常大的毒气弹。那么，NH3究竟有哪些性质呢？本节课我们来学习NH3和铵盐的一些知识。 ［讲］NH3有无色有刺激性气味，对人有刺激性作用，因此NH3有毒。密度比空气小，可用向下排空气法收集NH3。因为氨气易液化，所以氨气常用作致冷剂。氨气极易溶于水，1体积水能吸收700体积氨气。因此可以设计喷泉实验。喷泉实验我们将在实验课上进行，在这就先不讲解了。 [板书]二．氨的性质 1、物理性质：无色、强烈刺激性气味气体、密度小于空气、易溶于水 ［讲］NH3溶于H2O后，大部分与H2O结合形成一水合氨NH3·H2O是弱碱，可部分电离成NH4＋和OH―，而使溶液显碱性，而NH3·H2O不稳定，受热极易生成NH3和H2O ［板书］2、化学性质： ①氨气与水反应：NH3 + H2O == NH3 H2O ②氨水不稳定性：NH3 H2O NH3↑ + H2O ［演示实验］用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里沾一下，然后将这两根玻璃棒接近。 现象：两棒接近时，产生较多的白烟。 ［讲］此白烟就是NH3与HCl化合而生成的微小的NH4Cl晶体，由此也可知道，NH3与酸的反应的实质是NH3与H＋结合而生成NH4＋的过程。 ［板书］③氨气与酸反应：NH3＋HCl＝＝NH4Cl ［讲］前边所讨论的NH3的性质涉及的反应都是非氧化还原反应，那么－3价的N能否发生化合价的变化呢？在什么情况下可以改变呢？变化时NH3表现出氧化性还是还原性呢？ NH3中N为最低价，应具有还原性，需提供氧化剂。 ［板书］④氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O ［讲］这一反应又叫氨的催化氧化(接触氧化)，是工业上制HNO3的关键一步。 ［讲］农业上常见的化肥像NH4Cl、NH4HCO3、这样由NH4＋和酸根离子构成的化合物叫铵盐，铵盐都易溶于水，那么它具有什么化学性质呢？首先他不稳定加热易分解，其次他还可以与碱反应 ［板书］三、铵盐的性质 1、不稳定性: NH4HCO3 NH3↑ + H2O↑ + CO2↑NH4ClNH3↑ + HCl↑ 2、与碱反应: NH4NO3 + NaOH==NH3↑ + NaNO3 + H2O ［讲］最后实验室是怎么制取氨气的呢，其实这个反应你们在初中就接触过了。 ［板书］四、氨气的实验室制法 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ ［讲］至于怎么收集与验满同学们可以依照前面讲过的氨气的物理性质来判断。 完成学案：工业上用氮气和氢气合成氨，化学方程式为N2+3H2 2NH3 。 完成学案：（1）氨的物理性质：氨是无颜色，有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化。易溶解于水且溶解速度大，在常温下，1体积水大约可以溶解700体积氨气，氨的水溶液叫做氨水。 完成学案： ①氨气与水的反应：NH3 + H2O == NH3 H2O 氨水不稳定性：NH3 H2O NH3↑ + H2O。氨水有碱性，可以使酚酞溶液变红色或使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。 ②氨气与酸的反应： 实验探究： 实验步骤用两根玻璃棒分别在浓盐酸和浓氨水　 里蘸一下，然后使这两根玻璃棒接近。实验现象当两根玻璃棒靠近时，产生大量白烟。实验结论浓盐酸中挥发出来的氯化氢与浓氨水中挥发出来的氨，化合生成氯化铵小颗粒。
实验方程式：NH3＋HCl＝＝NH4Cl。 ③氨的催化氧化：氨气与氧气的反应：4NH3+5O2 4NO+6H2O 。 完成学案： （1）农业上常见的化肥，如氯化铵 、硫酸铵、碳酸氢铵等都是铵盐。铵盐都易溶于水。 （2）铵盐的不稳定性： 铵盐受热易分解：NH4HCO3 NH3↑ + H2O↑ + CO2↑，NH4Cl NH3↑ + HCl↑（3）铵盐与碱的反应：铵盐与碱的反应放出氨气NH4NO3 + NaOH==NH3↑ + NaNO3 + H2O 完成学案： 四．氨气的实验室制法： ①在实验室里，常用加热氢氧化钙和氯化铵的混合物的方法制取氨2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑。 ②收集：向下排空气法（管口塞一团棉花，防止空气对流，使收集到的NH3尽量纯净）。 ③验满：将湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，若试纸变蓝色，说明NH3已收集满。 知识导入，介绍固氮作用，介绍工业合成氨的方法，以及哈伯的生平，培育学生的辩证唯物精神于和进行爱国主义教育。 介绍氨的物理化学性质。 介绍铵盐的化学性质。 介绍实验室制备氨气的方法。
[板书设计]

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