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浙教版（2024）科学八下2.3大气中的二氧化碳（含答案）
一、选择题
1．下列做法有利于实现“碳达峰、碳中和”目标的是（　　）
A．焚烧秸秆 B．太阳能发电 C．燃煤脱硫 D．酒精作燃料
2．小科用如图所示的装置制取二氧化碳，以下说法正确的是（　　）
A．装置中的铜网可用铁丝网代替
B．添加盐酸后，漏斗下端不伸到液面以下，实验仍可顺利进行
C．该装置不能控制反应的发生和停止
D．将稀盐酸用稀硫酸替换，也能完成该实验
3．如图所示，下列关于CO2的实验中，既能体现其物理性质又能体现其化学性质的是（　　）
A．蜡烛自下而上熄灭 B．紫色试液变红
C．澄清石灰水变浑浊 D．气球上浮
4．如图所示中，a、d为浸有紫色石蕊溶液的湿润棉花，b、c为用紫色石蕊溶液浸过的干燥棉花（固定玻璃管的装置未画出）。用该装置来探究CO2的制取和性质，下列关于该实验装置及试剂的叙述不正确的是（　　）
A．该装置便于控制进入锥形瓶内稀盐酸的量
B．利用该装置可验证二氧化碳的密度比空气大及二氧化碳能与水发生反应
C．装置中的干燥剂能与二氧化碳反应
D．该装置中的棉花可用滤纸片代替
5．如图，将内壁蘸有澄清石灰水的小烧杯罩在燃烧的甲烷火焰上方，能证明甲烷中有氢元素的现象是（　　）
A．澄清石灰水变浑浊 B．发出淡蓝色火焰
C．产生大量的热量 D．烧杯内有大量水雾
（第4题） （第5题）
6．如图所示，若关闭Ⅱ阀打开I阀，紫色小花（用石蕊溶液染成）变红；若关闭I阀打开Ⅱ阀，紫色小花不变红，则甲瓶中所盛的试剂可能是（　　）
①浓H2SO4②浓NaOH溶液③饱和NaCl溶液．
A．①② B．①②③ C．只有① D．只有②
（第6题） （第7题）
7．如图所示的一款甜品，在下面盛有水的盘中加了干冰，甜品碗的周围冒着大量的“白气”，拿起碗，看到下面盘中的水在“沸腾”着。下列说法正确的是（　　）
A．“白气”是干冰升华成的二氧化碳气体
B．“白气”是盛水盘中的水汽化形成的
C．盘里的水“沸腾”是因为干冰升华使盘中的水吸热后沸腾
D．盘里的水“沸腾”是因为干冰升华成二氧化碳气体从水中冒出
8．某小组用图1的装置探究CO2的化学性质。相同条件下，分别将等体积的水、澄清石灰水和氢氧化钠溶液注入集满CO2的锥形瓶中，测得压强随时间的变化如图2，下列说法错误的是（　　）
A．0～15s，压强迅速上升是因为向锥形瓶中注入了液体
B．100s时，实验c中锥形瓶内的CO2已经被完全吸收
C．实验a中反应生成了能使紫色石蕊溶液变红的物质
D．对比三组实验，氢氧化钠溶液吸收CO2的效果最好
9．检验集气瓶里是否收集满二氧化碳的方法是（　　）
A．加入澄清的石灰水，观察是否变浑浊 B．将燃着的木条插入集气瓶中，观察是否立即熄灭C．加入紫色石蕊试液，观察是否变红色 D．将燃着的木条放在集气瓶口，观察是否立即熄灭
10．规范操作是科学实验的基本要求。实验室制取CO2的实验中，下列环节错误的是（　　）
A．选择试剂 B．收集装置
C．检验CO2 D．CO2验满
11．下面是实验室制取二氧化碳和探究二氧化碳性质的实验，描述正确的一项是（　　）
A．图甲中装置a长颈漏斗的下端管口可以不用插入液面以下
B．图乙中用燃着的木条放在集气瓶口，若缓慢熄灭则已集满CO2
C．图丙中蜡烛火焰自下而上熄灭，说明CO2密度比空气小
D．图丁中将产生的CO2通入澄清石灰水，溶液会变浑浊
12．小观利用如图装置研究二氧化碳的性质。注射器内装有足量稀盐酸，浓硫酸用于干燥CO2硬质玻璃管中有四个棉球，其中①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。下列关于实验过程及现象的分析，不合理的是（　　）
A．若把稀盐酸换成稀硫酸则反应快速停止，可能会影响实验结论
B．若把大理石换成碳酸钠则反应速度太快，可能会影响实验结论
C．通过①②或③④现象的比较，均能得出二氧化碳溶于水呈酸性
D．通过①④或②③现象的比较，均能得出二氧化碳密度大于空气
（第12题） （第14题）
13．兴趣小组在实验室制取CO2发生装置中，连接上压强传感器如图一。测得实验过程中试管内气体压强变化情况如图二。下列说法错误的是（　　）
A．ab段试管中液面逐渐上升 B．bc段石灰石与盐酸脱离接触
C．c点的对应操作是打开弹簧夹 D．cd段长颈漏斗中液面逐渐下降
二、填空题
14．为证明空气中含有CO2，老师用30mL针筒把空气压入石灰水中（实验装置如图所示），未见到预期的现象，课后某同学使用该装置继续进行探究。
（1）该同学应该从图中导管　 　 （选填图中字母）处继续将空气不断推入。
（2）该同学累计通入360管空气后发现产生了预期的浑浊现象，根据操作和现象可得出的结论是　 　 。
（3）装置内产生浑浊的原因是　 　 （用化学方程式表示）。
15．化学是一门以实验为基础的学科，气体的制备性质是其中一种重要的实验。
【实验一】实验室制取CO2并进行一系列探究，现有如下仪器供选。
（1）写出图中标号仪器的名称：①　 　 。
（2）实验室制取并收集二氧化碳气体的装置可选用 　 　 （填写装置编号）；实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 　 　 。
（3）利用如图装置，验证CO2的性质。
①甲中的现象是浸有紫色石蕊溶液的纸花 　 　 （填“变红”或“不变红”），乙中的现象是 　 　 。
②丙中蜡烛由下而上依次熄灭，此现象证明二氧化碳的化学性质是 　 　 ，物理性质是二氧化碳的密度比空气 　 　 （填“大”或“小”）。
16．学界对二氧化碳的研究一直在进行。
【资料一】1630年，海尔蒙特发现一洞穴处，有一种能使燃着的蜡烛熄灭的气体，后来被证实是CO2。
【资料二】1754年，布莱克将石灰石煅烧首次制得CO2并完成了如图甲所示的物质转化研究。
【资料三】1766年，卡文迪许通过实验测得，室温下1体积水大约能溶解1体积二氧化碳气体。完成下列问题：
（1）写出布莱克实验中反应③的化学方程式　 　 。
（2）如图乙，在室温下将容积为280毫升的广口瓶注满蒸馏水，通过导管缓慢通入350毫升CO2，如果卡文迪许的结论是正确的，则在量筒中收集到的水约为　 　 毫升。
17．据法国国际广播电台2015年12月8日消息，法国当地时间12月8日，在巴黎全球气候大会部长谈判的同时，布尔歇会展中心召开企业论坛，100多家跨国企业签署协定、承诺可核查的量化减排目标．回答下列问题：
（1）为保护人类赖以生存的地球，我们应采取有效措施以防止大气中二氧化碳含量的大量增加，以下建议中行之有效的生态学措施是（填序号）　 　 ．
A．开发太阳能、水能、风能、地热等新能源； B．禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料；
C．大量植树造林，禁止乱砍滥伐； D．全面放开二胎
（2）有人提议将空气中的二氧化碳输送到冰冷的深海中贮藏．但科学家担心这样做会增加海水的酸度，导致海洋生物死亡，二氧化碳使海水酸度增加的原因是　 　 （用化学方程式表示）
（3）目前使用膜分离法从空气中分离出CO2，该过程发生的是　 　 （填“物理”或“化学”）变化．
（4）生活中，下列做法中符合“低碳绿色生活”理念的是（填序号）　 　 ．
①节约用水、用电 ②废物分类回收、利用
③尽量选择公共交通出行 ④减少一次性餐具的使用．
18．如图所示是气体制取及性质检验的一体化装置。具有装置他用，模块化操作等优点。如用于二氧化碳气体制取及性质检验。
（1）若实验室利用该装置制取二氧化碳气体，则滴液漏斗中装的试剂是：　 　 （填名称）。
（2）若实验过程中试管内装的紫色石蕊试液变红色，则原因是：　 　 （用化学方程式表示）。
（3）将两只点燃的蜡烛放在T形管附近，打开三通阀开关，使气流缓慢流出。观察到下方蜡烛先熄灭，上方蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是 　 　 。
（第18题） （第19题）
19．小乐用如图所示装置，探究二氧化碳的性质。
（1）验证能使石蕊溶液变色的物质是碳酸而不是水或二氧化碳。实验操作的正确顺序是④→　 　 →③ _____________________（选择正确序号按序填写）。
①从b端通氮气 ②从分液漏斗中滴加适量水 ③从a端通二氧化碳 ④将石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中
（2）验证二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，写出反应的化学方程式：　 　 。
三、探究题
20．小乐利用如图所示装置和试剂研究二氧化碳的性质。回答问题：
（1）若①中X溶液为紫色石蕊溶液，通入一定量的二氧化碳后，观察到①中 　 　 ，②中澄清石灰水变浑浊。②中澄清石灰水变浑浊的原因是 　 　 （用化学方程式说明）。
（2）若①中X溶液为氢氧化钠溶液，通入与（1）等体积的二氧化碳后，观察到②中无明显现象，可推测二氧化碳具有的化学性质是 　 　 。
21．复分解反应中存在“强酸可以制得弱酸”的表面规律。例如Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，可得：HCl的酸性强于H2CO3的酸性。基于这个反应规律，实验室常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，如图1所示是制取气体的常用装置，请回答：
（1）仪器②的名称是　 　 。收集干燥的二氧化碳气体可选用的装置是　 　 （填字母）。
（2）已知硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，呈白色。为证明H2CO3的酸性比H2SiO3强，小科进行了如图2所示的实验，并观察到装置G中生成H2SiO3沉淀。小科分析后认为此现象不能证明H2CO3的酸性比H2SiO3强，理由是　 　 （用化学方程式解释）。
22．二氧化碳是温室气体之一，“节能减排”“碳达峰”“碳中和”等关键词成为热搜。
（1）可以用于实验室制二氧化碳且能控制反应发生与停止的发生装置为 　 　 ，检验该气体时发生反应的化学方程式为 　 　 。
（2）若用装置D收集产生的二氧化碳，可以做的改进是 　 　 。
（3）选择BD装置可制取另一种实验室常见气体，写出制备过程涉及反应的化学方程式：　 　 。
（4）如图是一种工业上捕集CO2的方法，该装置用多孔球泡（内空球体，球面有许多小孔能通气）比直接用导管插入K2CO3溶液的吸收效果更好，原因是 　 　 。
（5）绵绵同学设计如图装置验证二氧化碳温室效应。图中两个塑料瓶的体积和形状相同，连接两个塑料瓶的玻璃管中间有一滴红墨水，置于阳光下。一段时间后红墨水 　 　 移动。（选填“向左”“向右”或“不”）
23．小明为了探究过氧化钠（Na2O2）和 CO2的反应相关特点，设计了如图实验装置，同时也查阅了相关资料：
资料一：过氧化钠与二氧化碳和水都能发生反应，且都放出热量。化学方程式分别为：
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
资料二：氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低。
（1）在实验过程中注射器的作用相当于 　 　 A.长颈漏斗B.分液漏斗；
（2）为了证明过氧化钠与二氧化碳反应是否产生氧气，请在F处增加一个实验操作：　 　 ；
（3）此实验中水蒸气被装置B完全吸收的证据是：　 　 ；
（4）请解释D装置中的澄清石灰水变浑浊的原因：　 　 。
24．某实验小组同学想利用如图所示装置制取并收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳（所用装置气密性良好）。
【查阅资料】a、二氧化碳在饱和NaHCO3溶液中溶解度很小。
b、CaCl2溶液呈中性。
（1）装置B的作用是　 　 。
（2）实验中观察到A中持续有大量气泡产生，但较长时间后，经验证D中二氧化碳仍然没有收集满，原因是　 　 。
（3）同学们改进实验装置并成功完成了实验。在处理废液时，小新同学认为不能将锥形瓶中的废液直接倒入下水道，而应该向废液中加入过量的　 　 （填化学式）反应完全后过滤，就可得到只含CaCl2种溶质的溶液。
四、解答题
25．图甲是实验室制取并检验二氧化碳的装置，图乙是改进后的装置。
（1）与图甲装置相比，图乙装置的优点是 　 　 。
（2）某同学用图乙装置进行实验，所用石灰石的质量为1.25克，产生二氧化碳气体的质量随时间的变化如图丙所示。
①求碳酸钙的质量分数。
②若反应所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%，求恰好完全反应时所加稀盐酸的质量为多少？
26．如图，小舟制作了一个简易泡沫灭火器，为增加泡沫量，添加少量不参与反应的发泡剂。
（1）使用灭火器时，只需将装置倒置，浓盐酸与碳酸钠反应后喷出大量含有CO2的泡沫，当泡沫“粘附”在燃烧物表面后，起到隔绝 　 　 作用，即可灭火。选用CO2作为灭火气体是因为该气体具有的性质是 　 　 。
（2）制作成本也是须考虑的重要指标。将含有10.6克溶质的饱和碳酸钠溶液装入吸滤瓶，理论上需要质量分数为36.5%的浓盐酸多少克，才能恰好完全反应。（已知：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑）
参考答案
1．【考点】自然界中的碳循环．
【分析】根据二氧化碳对环境的影响解答即可。
【解答】解：A、焚烧秸秆会产生大量二氧化碳、烟尘等污染物，增加温室气体排放，不利于实现“双碳”目标，故A错误；
B、太阳能发电利用太阳能转化为电能，过程中不产生二氧化碳，属于清洁能源，有利于减少化石能源消耗和碳排放，故B正确；
C、燃煤脱硫可以减少二氧化硫排放，减轻酸雨污染，但煤炭燃烧本身仍会释放大量二氧化碳，对实现碳中和的直接贡献有限，故C错误；
D、酒精（乙醇）作为燃料燃烧时虽然较汽油清洁，但生产酒精（如粮食发酵）通常消耗能源并可能产生碳排放，且燃烧过程仍会释放二氧化碳，并非零碳能源，故D错误；
故选：B。
【点评】掌握二氧化碳对环境的影响是解答本题的关键。
2．【考点】二氧化碳的实验室制法．
【分析】A、根据铁能与稀盐酸反应生成氢气分析；
B、根据产生的二氧化碳气体在U形管右侧液面上方分析；
C、根据气压原理分析；
D、根据稀硫酸与石灰石生成微溶的硫酸钙分析。
【解答】解：A、将铜网换作铁丝网，铁能与稀盐酸反应生成氢气，会腐蚀铁丝网，且使产生的二氧化碳中混有氢气，故A不正确；
B、添加盐酸后，漏斗下端不伸到液面以下，实验仍可顺利进行，因为反应产生的二氧化碳气体在U形管右侧液面上方，沿导管导出，漏斗一边不会有气体逸散，故B正确；
C、该装置可通过打开、关闭弹簧夹控制固液试剂的接触与分离，从而达到控制反应发生与停止的目的，故C不正确；
D、将稀盐酸用稀硫酸替换，会生成微溶的硫酸钙覆盖在石灰石表面，阻碍反应进行，故D不正确。
故选：B。
【点评】气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
3．【考点】二氧化碳的化学性质；二氧化碳的物理性质．
【分析】根据物质的化学性质是需要发生化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，进行分析判断。
【解答】解：A、蜡烛熄灭，说明二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，该性质属于化学性质；蜡烛自下而上熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，该性质属于物理性质，故选项正确。
B、石蕊溶液变红，是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，只能体现二氧化碳的化学性质，故选项错误。
C、图中实验，澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，只能验证二氧化碳的化学性质，故选项错误。
D、二氧化碳的密度比空气的大，使气球受到的浮力增大，且气球所受重力小于气球在二氧化碳气体中所受的浮力，气球能上浮，体现了二氧化碳的物理性质，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，了解二氧化碳的物理性质、化学性质是正确解答本题的关键。
4．【考点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质．
【分析】A.根据装置的特点来分析；
B.根据实验现象以及二氧化碳的性质来分析；
C.根据二氧化碳的性质来分析；
D.根据滤纸的作用来分析。
【解答】解：A.注射器能控制滴加液体的速率，通过推压注射器活塞，可以控制进入锥形瓶内液体的量，故选项说法正确。
B.a、d会变红色，b、c不变色，且d比a先变红，说明二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳能与水发生反应生成碳酸，故选项说法正确。
C.装置内的干燥剂与二氧化碳不反应，故选项说法错误。
D.滤纸也具有吸水性，所以该装置中的棉花可用滤纸片代替，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质、物理性质、实验室制取气体的发生装置选择的依据等是正确解答本题的关键。
5．【考点】氢气及其性质．
【分析】化学反应前后元素种类不变，要证明甲烷中含有氢元素，需证明甲烷燃烧生成了水。
【解答】解：A、澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，能证明甲烷中含有碳元素，不能证明含有氢元素。
B、发出淡蓝色火焰，是甲烷燃烧的现象，不能证明含有氢元素。
C、产生大量的热量，是甲烷燃烧的能量变化，不能证明含有氢元素。
D、烧杯内有大量水雾，说明甲烷燃烧生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，水中含有氢元素，所以能证明甲烷中含有氢元素。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强对基础知识的储备，灵活运用质量守恒定律。
6．【考点】二氧化碳的化学性质．
【分析】若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的二氧化碳气体经过甲瓶后，通入乙瓶，干燥紫色小花不变红，可能有两种情况：一是二氧化碳在甲中被干燥，二是二氧化碳被吸收．
【解答】解：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的二氧化碳气体经过甲瓶后，通入乙瓶，干燥紫色小花不变红，若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，干燥紫色小花变红，则
①二氧化碳经过浓硫酸被干燥，干燥的二氧化碳气体不能使干燥紫色小花不变红，故①正确；
②二氧化碳通过NaOH溶液被吸收，气体经过甲瓶后，通入乙瓶，干燥紫色小花不变红，故②正确；
③而通过饱和NaCl溶液后，潮湿的二氧化碳气，能够生成碳酸，碳酸使燥紫色小花变红，故③错误。
故选：A。
【点评】本题考查二氧化碳的化学性质，题目难度不大，本题注意把握实验原理的探讨，根据实验现象判断可能发生的反应．
7．【考点】二氧化碳的用途；二氧化碳的物理性质．
【分析】干冰升华过程中吸热。
【解答】解：A、“白气”不是二氧化碳气体，是因为二氧化碳气体是无色气体，该选项不正确。
B、“白气”不是盛水盘中的水汽化形成的，是因为干冰升华吸热，温度降低，水不能汽化，该选项不正确。
C、盘里的水“沸腾”不是因为干冰升华使盘中的水吸热后沸腾，是因为干冰升华吸热，温度降低，水不能汽化，该选项不正确。
D、盘里的水“沸腾”，是因为干冰升华成二氧化碳气体从水中冒出，该选项正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
8．【考点】二氧化碳的化学性质；物质的性质和变化规律的探究．
【分析】根据二氧化碳能溶于水，能与水反应生成碳酸，能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，结合图像，进行分析判断。
【解答】解：A、0～15s，压强迅速上升是因为向锥形瓶中注入了液体，气体被压缩从而引起气体压强增大，故选项说法正确。
B、根据题干信息，锥形瓶内集满二氧化碳，如果100s时二氧化碳被完全吸收，此时气体的压强应变为接近0（存在少量水蒸气），但100s时瓶内气体压强仍较大，说明二氧化碳没有被完全吸收，故选项说法错误。
C、实验a中的反应是水和二氧化碳反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，故选项说法正确。
D、对比三组实验，实验c中压强变化最大，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的效果最好，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题有一定难度，了解二氧化碳的化学性质、明确测得压强随时间的变化图的含义等是正确解答本题的关键。
9．【考点】二氧化碳的检验和验满．
【分析】A、根据二氧化检验和验满的区别判断．
B、根据二氧化检验和验满的区别判断．
C、根据紫色的石蕊试液遇到所有的酸性溶液都变红判断．
D、根据二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，以及气体验满的要求判断．
【解答】解：A、加入澄清的石灰水，观察是否变浑浊，只能证明气体是二氧化碳，不能证明气体已满，所以错误。
B、不支持燃烧的气体有多种，将燃着的木条插入集气瓶中，观察是否立即熄灭，不但不能证明气体是否满，也不能证明气体是否是二氧化碳，所以错误。
C、紫色的石蕊试液遇到所有的酸性溶液都变红，凡能溶于水显酸性的气体都有同样的现象，不能证明二氧化碳气体是否是满的，所以错误。
D、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，将燃着的木条放在集气瓶口，观察是否立即熄灭，能确定气体是否到了瓶口，所以正确。
故选：D。
【点评】物质的检验是初中化学的难重点，也是中考的热点之一，以考查气体的检验最为常见，要注意气体检验和验满的区别．
10．【考点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满．
【分析】根据实验室制取CO2的实验步骤、注意事项，进行分析判断。
【解答】解：A、实验室常用大理石或石灰石与盐酸反应制取二氧化碳，故选项实验操作正确。
B、二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集，但导管应伸入集气瓶的底部，以利于空气的排出，故选项实验操作错误。
C、常用澄清的石灰水检验二氧化碳气体，图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，故选项实验操作正确。
D、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明已集满，故选项实验操作正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解实验室制取CO2的实验步骤、注意事项是正确解答本题的关键。
11．【考点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质．
【分析】实验室制取二氧化碳一般用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应，图中长颈漏斗的下端管口必须插入液面以下，目的是防止生成的气体从长颈漏斗逸出；二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，能使澄清石灰水变浑浊。
【解答】解：A、图甲中装置a长颈漏斗的下端管口必须插入液面以下，目的是防止生成的气体从长颈漏斗逸出，故错误。
B、图乙中用燃着的木条放在集气瓶口，若木条立即熄灭则已集满CO2，若缓慢熄灭可能是集气瓶内还有空气未收集满，故错误。
C、图丙中蜡烛火焰自下而上熄灭，说明CO2密度比空气大，先在底部聚集，逐渐将空气排出，使蜡烛熄灭，故错误。
D、图丁中将产生的CO2通入澄清石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液会变浑浊，故正确。
故选：D。
【点评】通过本题的练习需要我们综合掌握物质的制取、性质、以及从题中获取信息的能力，会根据实验现象做出正确的判断和分析。
12．【考点】二氧化碳与水的反应及实验．
【分析】A.分析稀硫酸与大理石反应的特点，判断对实验的影响。
B.分析碳酸钠与稀盐酸反应的速率，判断对实验结论的影响。
C.根据二氧化碳的性质以及石蕊遇酸变色的原理，分析棉球①②、③④现象得出的结论。
D.通过比较不同位置棉球变色的先后顺序，判断能否得出二氧化碳密度大于空气的结论。
【解答】解：A.稀硫酸与大理石反应会生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙会覆盖在大理石表面，阻止反应进一步进行，导致反应快速停止，这样就无法持续产生二氧化碳，可能会影响实验结论，故该选项分析合理。
B.碳酸钠与稀盐酸反应速度太快，会导致二氧化碳产生速率过快，不利于观察实验现象，可能会影响实验结论，故该选项分析合理。
C.①为湿润的石蕊棉球，②为干燥的石蕊棉球，二氧化碳能使湿润的石蕊棉球变红，干燥的不变红，说明二氧化碳与水反应生成了酸性物质；③④情况类似，所以通过①②或③④现象的比较，均能得出二氧化碳溶于水呈酸性，故该选项分析合理。
D.①④均为湿润的石蕊棉球，①变红是因为二氧化碳与水反应生成酸性物质，④变红是因为二氧化碳与水反应生成酸性物质，无法通过①④现象比较得出二氧化碳密度大于空气；②③一个是干燥棉球，一个是湿润棉球，不能通过它们的现象比较得出二氧化碳密度大于空气，故该选项分析不合理。
故选：D。
【点评】本题考查二氧化碳性质实验的分析。解题关键在于理解实验原理、反应物特性以及二氧化碳的性质。这有助于提升对实验现象的分析能力和对二氧化碳知识的掌握程度.
13．【考点】二氧化碳的实验室制法．
【分析】A、根据ab段压强增加，将液体压入长颈漏斗中，试管中液面逐渐下降来分析解答；
B、根据bc段压强不变，说明反应停止，且装置密闭，说明石灰石与盐酸脱离接触来分析解答；
C、根据c点之后压强减小，气体导出，说明是打开弹簧夹来分析解答；
D、根据cd段压强减小，长颈漏斗中液面逐渐下降来分析解答。
【解答】解：A、ab段压强增加，说明装置内气体增多，此时弹簧夹关闭，压强增大，将液体压入长颈漏斗中，试管中液面逐渐下降，故A错误；
B、bc段压强不变，说明反应停止，且装置密闭，说明石灰石与盐酸脱离接触，故B正确；
C、c点之后压强减小，气体导出，说明此时是打开弹簧夹，故C正确；
D、cd段压强减小，说明气体不断导出，长颈漏斗中液面逐渐下降，故D正确；
故选：A。
【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答。
14．【考点】二氧化碳的检验和验满．
【分析】（1）为了使空气中的二氧化碳与石灰水充分反应，从长管中将空气不断推入；
（2）根据实验操作和现象分析；
（3）二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和水。
【解答】解：（1）为了使空气中的二氧化碳与石灰水充分反应，该同学应该从图中导管a处继续将空气不断推入；故答案为：a；
（2）为证明空气中含有CO2，用30mL针筒把空气压入石灰水中，该同学累计通入360管空气后发现产生了预期的浑浊现象，由此说明空气中含有CO2，但是含量较低；故答案为：空气中含有CO2，但是含量较低；
（3）二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。故答案为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
15．【考点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质．
【分析】（1）根据仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择装置；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
（3）①根据二氧化碳的性质进行分析；
②根据实验现象进行分析。
【解答】解：（1）①是酒精灯；
（2）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固、液常温型，适合用装置B作发生装置；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，可用装置E收集；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）①二氧化碳和水反应生成的碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红；二氧化碳和氢氧化钙反应生成不溶于水的白色沉淀碳酸钙，所以甲中的现象是浸有紫色石蕊溶液的纸花变红；乙中的现象是澄清石灰水变浑浊；
②丙中蜡烛由下而上依次熄灭，此现象证明二氧化碳的化学性质是能燃烧，也不支持燃烧；物理性质是二氧化碳的密度比空气大。
故答案为：
（1）酒精灯；
（2）BE；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）①变红；澄清石灰水变浑浊；
②不能燃烧，也不支持燃烧；大。
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
16．【考点】碳及其化合物间相互转化．
【分析】（1）根据反应③是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，进行分析解答。
（2）根据1766年，卡文迪许通过实验测得，室温下1体积水大约能溶解1体积二氧化碳气体，进行分析解答。
【解答】解：（1）反应③是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。
（2）由题意可知，1766年，卡文迪许通过实验测得，室温下1体积水大约能溶解1体积二氧化碳气体，在室温下将容积为280毫升的广口瓶注满蒸馏水，通过导管缓慢通入350毫升CO2。如果卡文迪许的结论是正确的，溶解的二氧化碳的体积为280毫升，则在量筒中收集到的水约为350毫升﹣280毫升＝70毫升。
故答案为：
（1）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（2）70。
【点评】本题难度不大，了解二氧化碳的化学性质、物理性质等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
17．【考点】自然界中的碳循环；物理变化和化学变化的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】（1）减缓大气中的二氧化碳含量的增加，从两个方面考虑：①减少二氧化碳的排放，②吸收二氧化碳；
（2）根据二氧化碳和水反应生成碳酸进行分析；
（3）根据是否生成新物质来分析；
（4）根据低碳绿色理念来分析．符合低碳生活理念的是：分类处理并回收垃圾；开发和利用风能、太阳能等新能源；提高煤炭等燃料的利用率；减少汽车的使用率，提倡绿色出行等等．
【解答】解：（1）A、更多地利用核能、太阳能、风能、地热能等新能源，减少使用化石燃料，也就减缓了二氧化碳的使用，A正确；
B、由于现在新能源并没有广泛使用，很多方面还需要使用化石燃料，所以禁止使用化石燃料是不可取的，B错误；
C、大量植树造林植物的光合作用旺盛，光合作用能消耗大量的二氧化碳，所以导致二氧化碳含量减少，C正确；
D、全面放开二胎，由于人类活动会产生二氧化碳，但不是大气中二氧化碳含量的大量增加的主要原因，D错误；
故填：AC；
（2）二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为：CO2+H2O＝H2CO3．故填：CO2+H2O＝H2CO3；
（3）因使用膜分离法从空气中分离出CO2，空气中原来就有二氧化碳，在这个过程中没有新的分子生成，则属于物理变化，故填：物理；
（4）①节约用水、用电符合这一理念；
②废物分类回收、利用符合这一理念；
③尽量选择公共交通出行符合这一理念；
④减少一次性餐具的使用符合这一理念；
故填：①②③④．
【点评】】本题以二氧化碳的排放及与人类生活的关系来考查学生对二氧化碳的认识，学生应明确环保的意义及在人类生活中的作用，辩证的看待二氧化碳的功与过．
18．【考点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】（1）在实验室制取二氧化碳气体时，常用大理石（或石灰石，主要成分是碳酸钙）和稀盐酸反应。
（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸。
（3）根据二氧化碳密度比空气大分析。
【解答】解：（1）在实验室制取二氧化碳气体时，常用大理石（或石灰石，主要成分是碳酸钙）和稀盐酸反应。所以滴液漏斗中装的试剂是稀盐酸。故答案为：稀盐酸。
（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色。该反应的化学方程式为CO2+H2O＝H2CO3。故答案为：CO2+H2O＝H2CO3。
（3）将两只点燃的蜡烛放在T形管附近，打开三通阀开关，使气流缓慢流出，观察到下方蜡烛先熄灭，上方蜡烛后熄灭。这是因为二氧化碳的密度比空气大（物理性质），先沉在下方，将下方蜡烛与空气隔绝，导致下方蜡烛先熄灭。故答案为：密度比空气大。
【点评】通过本题的练习需要我们综合掌握物质的制取、性质、以及从题中获取信息的能力，会根据实验现象做出正确的判断和分析。
19．【考点】二氧化碳的化学性质．
【分析】（1）根据实验探究的内容来分析；
（2）根据化学反应的原理来分析。
【解答】解：（1）验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，所以将石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中，从a端通二氧化碳，此时用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花不变色；然后再从b端通氮气将广口瓶中的二氧化碳排出，接着从分液漏斗中滴加适量水，纸花仍不变色；最后再从a端通入二氧化碳，此时用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花变红，故实验操作的正确顺序是④→③→①→②→③；
（2）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，因此二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，其化学反应方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。
故答案为：（1）③→①→②；
（2）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。
【点评】解答这类题目时，首先，要熟记二氧化碳的化学性质，尤其是有二氧化碳参与的反应的现象、化学方程式等，以及碳酸或紫色的石蕊试液的性质等；然后，根据所给的实验、问题情景，以及实验装置图等相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可.
20．【考点】二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】（1）根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，进行分析解答。
（2）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，但②中无明显现象，进行分析解答。
【解答】解：（1）若①中X溶液为紫色石蕊溶液，通入一定量的二氧化碳后，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，观察到①中紫色石蕊溶液变红色；，②中澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
（2）若①中X溶液为氢氧化钠溶液，通入与（1）等体积的二氧化碳后，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，但观察到②中无明显现象，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应，可推测二氧化碳具有的化学性质是能与碱发生化学反应。
故答案为：
（1）紫色石蕊溶液变红色；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（2）能与碱发生化学反应。
【点评】本题难度不大，了解二氧化碳的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。
21．【考点】二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称分析；根据气体的密度和溶解性选择收集装置；
（2）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式。
【解答】解：（1）仪器②的名称是分液漏斗；收集干燥的二氧化碳气体可选用的装置是C。故答案为：分液漏斗；C；
（2）小科分析后认为此现象不能证明H2CO3的酸性比H2SiO3强，理由是盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与硅酸钠溶液反应生成硅酸和氯化钠，该反应的化学方程式为：Na2SiO3+2HCl＝H2SiO3↓+2NaCl。故答案为：Na2SiO3+2HCl＝H2SiO3↓+2NaCl。
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等。
22．【考点】二氧化碳的实验室制法；实验室制取氧气的反应原理．
【分析】（1）根据装置的特点进行分析；
根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；
（2）根据气体密度比液体密度小进行分析；
（3）根据BD装置制取气体的反应物是固体和液体，反应条件是常温，应该是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气进行分析；
（4）根据影响反应速率的因素进行分析；
（5）根据二氧化碳会产生温室效应进行分析。
【解答】解：（1）可以用于实验室制二氧化碳且能控制反应发生与停止的发生装置为C，检验该气体时发生的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；
（2）若用装置D收集产生的二氧化碳，可以做的改进是：先将D中的水倒掉，然后将二氧化碳从b端通入；
（3）BD装置制取气体的反应物是固体和液体，反应条件是常温，应该是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
（4）如图是一种工业上捕集CO2的方法，该装置用多孔球泡（内空球体，球面有许多小孔能通气）比直接用导管插入K2CO3溶液的吸收效果更好，原因是：增大接触面积，加快反应速率；
（5）绵绵同学设计如图装置验证二氧化碳温室效应。图中两个塑料瓶的体积和形状相同，连接两个塑料瓶的玻璃管中间有一滴红墨水，置于阳光下。一段时间后红墨水向左移动。
故答案为：（1）C；Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；
（2）先将D中的水倒掉，然后将二氧化碳从b端通入；
（3）2H2O22H2O+O2↑；
（4）增大接触面积，加快反应速率；
（5）向左。
【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
23．【考点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质．
【分析】（1）考查实验室常用仪器名称的作用；
（2）根据氧气的助燃性分析回答此题；
（3）根据无水硫酸铜的性质分析回答此题；
（4）根据反应放热分析回答此题。
【解答】解：（1）注射器可以控制加入液体的量，而分液漏斗带有活塞开关，也可以控制加入液体的量，因此注射器与分液漏斗作用相似；
故选：B。
（2）氧气可使带火星的木条复燃，所以将带火星的木条置于F处，观察是否复燃，判断是否有氧气生成；
故答案为：将带火星的木条置于F处。
（3）无水硫酸铜遇到水会变为蓝色，而此时气体通过浓硫酸后，无水硫酸铜不变色，说明水蒸气被装置B完全吸收；
故答案为：无水硫酸铜不变色。
（4）二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度降低，就会有氢氧化钙固体析出，看到澄清石灰水变浑浊；
故答案为：二氧化碳与过氧化钠反应属于放热反应，温度升高，此时氢氧化钙溶解度降低，饱和澄清石灰水有氢氧化钙析出，造成澄清石灰水变浑浊。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
24．【考点】二氧化碳的实验室制法．
【分析】（1）根据盐酸易挥发分析；
（2）根据二氧化碳能与氢氧化钠反应分析；
（3）根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析。
【解答】解：（1）A中制取的二氧化碳中混有氯化氢、水蒸气等杂质，碳酸氢钠溶液能吸收氯化氢气体，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，装置B的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢；故答案为：除去二氧化碳中混有的氯化氢；
（2）干燥二氧化碳不能用氢氧化钠，二氧化碳能与氢氧化钠反应，因此较长时间后，经验证D中二氧化碳仍然没有收集满的原因是二氧化碳与C中氢氧化钠反应而被吸收；故答案为：二氧化碳与C中氢氧化钠反应而被吸收；
（3）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙难溶于水避免污染，因此应该向废液中加入过量的碳酸钙，反应完全后过滤，就可得到只含CaCl2种溶质的溶液；故答案为：CaCO3。
【点评】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化。
25．【考点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；根据化学反应方程式的计算．
【分析】（1）根据装置的特点分析；
（2）①根据二氧化碳的质量结合化学方程式计算碳酸钙的质量分数；
②根据二氧化碳的质量结合化学方程式计算恰好完全反应时所加稀盐酸的质量。
【解答】解：（1）与甲装置相比，采用“微型“实验装置的优点是：操作简便，节约药品等；
（2）由图可知完全反应生成二氧化碳的质量为0.44g；
设碳酸钙的质量分数为x，恰好完全反应时所加稀盐酸的质量为y。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
1.25gx 7.3%×y 0.44g
x＝80%
y＝10g
答：①碳酸钙的质量分数为80%。
②恰好完全反应时所加稀盐酸的质量为10g。
故答案为：（1）操作简便，节约药品等；
（2）①80%；
②10g。
【点评】根据主要考查了根据化学方程式的计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
26．【考点】二氧化碳的用途；根据化学反应方程式的计算．
【分析】（1）根据灭火的原理、二氧化碳的性质，进行分析解答。
（2）根据常见反应的碳酸钠的质量，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的浓盐酸的质量即可。
【解答】解：（1）将装置倒置，浓盐酸与碳酸钠反应后喷出大量含有CO2的泡沫，当泡沫“粘附”在燃烧物表面后，起到隔绝氧气的作用；选用CO2作为灭火气体是因为该气体具有的性质是不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气的大。
故答案为：氧气；不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气的大。
（2）设理论上需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量为x。
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73
10.6g 36.5%x
x＝20g
答：理论上需要质量分数为36.5%的浓盐酸20g。
【点评】本题有一定难度，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，根据碳酸钠的质量进行计算是正确解答本题的前提和关键。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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