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2025-2026学年福建莆田第八中学上学期高一期末练习卷
学校：___________ 班级：____________ 姓名：____________
一．单选题
1．中华优秀传统文化源远流长，其中蕴含着丰富的化学知识。下列解释不正确的是
A．《元日》记载“爆竹声中一岁除”，该过程发生了硫燃烧产生刺激性气体
B．《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜，久之易化为铜”，该过程发生了置换反应
C．《天工开物》记载“凡石灰，经火焚炼为用”，该过程是煅烧石灰石生成熟石灰
D．《肘后备急方》记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取青蒿素的过程属于物理变化
2．化学有自己独特的语言。下列化学用语表达正确的是
A．质量数为14的碳原子：
B．水溶液中，的电离方程式：
C．用双线桥表示电子转移过程：
D．“人造太阳”的核燃料、互为同位素
3．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．的，含有的质子数为0.5NA
B．22.4L与足量的铁反应，转移的电子数为2NA
C．1mol/L的NaCl溶液中含的数目为NA
D．中含有的离子数目为3NA
4．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A．酸性： B．非金属性：
C．碱性： D．酸性：
5．下列离子能大量共存的是
A．在澄清透明的溶液中：、、、
B．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、
C．含有的水溶液中：、、、
D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、
6．下列关于SO2的说法不正确的是
A．工业制备硫酸后含SO2的尾气大量排放至空气中会形成酸雨
B．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是利用了SO2的还原性
C．SO2与H2S气体混合，产生淡黄色固体，体现了SO2的氧化性
D．SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液，红色复现，体现了SO2的漂白性
7．利用下列实验装置进行相应实验能达到目的的是
①验证氧化性强弱 ②测氯水的
③制备少量 ④验证和水反应时放出热量
A．③④ B．①② C．②④ D．①④
8．已知：氯的含氧酸的酸性随氯元素化合价升高而增强，下图是氯元素的“价一类”二维图。下列说法不正确的是
A．化学式为，是一种强酸
B．工业上常用氢气在氯气中燃烧来制备盐酸(HCl)
C．，当消耗，反应转移电子数
D．钠盐Z是84消毒液的有效成分，可加入白醋增强杀菌消毒能力
9．在酸性溶液中与发生反应，反应产物为RO2、Mn2+、H2O。已知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶5，则x的值为
A．1 B．2 C．3 D．4
10．用如图装置检验浓硫酸与木炭在加热条件下的反应产物。
下列说法不正确的是
A．①中现象说明产物中有
B．②中利用了的氧化性
C．将②③对调也能够达到实验目的
D．通过上述实验装置无法验证所有的反应产物
11．下列实验操作及现象与结论之间对应关系正确的是
选项 实验操作及现象 结论
A 向某溶液中加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含
B 向某溶液中滴加溶液，未产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中无
C 向淀粉KI溶液中先通入少量，再通入，溶液先出现蓝色，后蓝色褪去 还原性：
D 探究新制饱和氯水成分的实验时，向氯水中加入粉末，有气泡产生 氯水中含
A．A B．B C．C D．D
12．工业上以粗盐(含Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质)为主要原料，采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，实验室模拟工艺流程如图甲所示。下列说法正确的是
A．饱和食盐水中先通入的气体为CO2
B．流程图中的“系列操作”中一定需要使用玻璃棒
C．如图乙所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性
D．对粗盐溶液除杂可依次加入过量Ba(NO3)2、NaOH、Na2CO3溶液，过滤后再加入盐酸调节溶液的pH
13．有下列三个反应：①Cl2＋2FeCl2=2FeCl3；②2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2；③Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。下列说法正确的是
A．①②③中的氧化产物分别是Fe3＋、I2、CoCl2
B．氧化性：Co2O3C．根据反应①②可以推测反应：Cl2＋2KI=2KCl＋I2可能发生
D．在反应③中HCl作还原剂，在反应过程中全部被氧化
14．反应是检验酒精的原理。下列说法正确的是
A．中子数为28的铬原子：
B．的电离方程式：
C．的结构示意图：
D．中碳元素的化合价：-2
15．某溶液X中可能含有、、、、、中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验。下列说法正确的是
A．溶液X中一定不含，可能含有
B．溶液X中一定含有、、，可能含有
C．白色沉淀1是硫酸钡和氢氧化镁的混合物
D．溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有
二．解答题
1．回答下列问题。
(1)阅读、分析下列两个材料。
材料一
材料二
物质 熔点/℃ 沸点/°C 密度/ 溶解性
乙二醇 198 1.11 易溶于水和酒精
丙三醇 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比例互溶
根据以上材料回答下列问题(填字母)。
A．蒸馏法　　B．萃取法　　C．溶解、结晶、过滤的方法　　D．分液法
①将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好采用 。
②将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是 。
(2)材料三
我国科学家屠呦呦因成功从黄花蒿中提取抗疟药物青蒿素而获得2015年诺贝尔奖。从黄花蒿中提取青蒿素的流程如下：
已知：青蒿素为白色针状晶体，易溶于乙醇、乙醚、苯和汽油等有机溶剂，不溶于水，熔点为156～157°C，沸点为389.9°C，热稳定性差。屠呦呦团队经历了使用不同溶剂和不同温度的探究过程，实验结果如下表所示。
溶剂 水 乙醇 乙醚
沸点/°C 100 78 35
提取效率 几乎为0 35% 95%
回答下列问题。
从青蒿(粉末)中提取青蒿素的方法以萃取原理为基础，乙醚浸提法的具体操作如下：
①若要在实验室模拟上述工艺，操作I选择的实验装置为 (填字母，下同)；操作II利用了乙醚与青蒿素的 相差较大。
A． B． C． D．
②用装置A进行实验时，冷凝水由 (填“f”或“g”)口流入。
③操作Ⅲ的主要过程可能是 。
A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
B．加入乙醇后，再加入苯或汽油进行萃取
C．加入乙醚进行萃取分液
D．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
2．元素周期表是学习化学的重要工具，它承载着许多信息和规律。下表所列的是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为)：
元素代号 A B C D E
原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.074
主要化合价 +2 +3 +6、-2 -1 -2
(1)写出各元素代号对应的元素符号：A： 、B： 、C： 、D： 、E： 。
(2)B元素处于周期表中第 周期 族。
(3)B的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。
(4)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 (填化学式)。
3．某化学兴趣小组为探究的性质，按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题。
(1)装置A中发生反应的化学方程式为 。
(2)实验过程中，装置B、C中产生的现象分别是 、 ，这些现象分别说明具有的性质是 和 ；装置B中发生反应的离子方程式为 。
(3)装置D品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色，目的是探究的 性。
(4)尾气可采用 溶液吸收。
4．某化学兴趣小组在实验室制取气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的气体中混有气体，他设计了如下除去气体并探究与反应的实验，同时还可收集到。
(1)装置A中盛装的试剂为 (填标号)。
A．NaOH溶液　　B．饱和Na2CO3溶液　　C．饱和NaHCO3溶液
(2)请写出B中与反应的化学方程式： ，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 。
(3)装置E用于收集装置B反应后的气体产物，则D中澄清石灰水 (填实验现象)。
(4)将反应后的C和D中的溶液混合，产生白色沉淀，此白色沉淀是 (填化学式)。
(5)为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，取适量反应后B中的固体，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含 (填“”或“”或“”)。
继续进行探究：
【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？
【做出猜想】猜想一：；猜想二：和。
(6)取少量溶液M于试管中，向其中加入过量的 (填标号)溶液。若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想二成立。
A．　　B．　　C．
试卷第 1 页，共 1 页
2025-2026学年福建莆田第八中学上学期高一期末练习卷
参考答案：
一．单选题
1．C
2．D
3．D
4．D
5．A
6．D
7．A
8．C
9．B
10．C
11．C
12．B
13．C
14．D
15．B
二．解答题
1． C A
(2) C 沸点 g D
2． Mg Al S Cl O
(2) 三 ⅢA
(3)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
(4)HClO4
3．
(2) 溶液褪色 生成黄色沉淀 还原性 氧化性
(3)漂白性
(4)氢氧化钠
4．C
(2) 1：1
(3)无明显变化
(4)
(5)
(6)A
答案第 1 页，共 1 页

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