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2025-2026学年山东省菏泽市高一上学期期末练习卷
学校：___________ 班级：____________ 姓名：____________
一．单选题
1．下列过程中不涉及氧化还原反应的是
A．蜡炬成灰 B．食盐潮解 C．菜刀生锈 D．高炉炼铁
2．化学应用体现在生产、生活的方方面面，下列用法不合理的是
A．氧化铁可用作红色颜料 B．碳酸氢铵可用作食品膨松剂
C．无水氯化钙可用于干燥氨气 D．常温下，钢瓶可用于储存液氯
3．下列实验操作或现象中，能够区分溶液和胶体的是
A．观察颜色 B．过滤 C．利用半透膜渗析 D．丁达尔现象
4．众多元素的循环使地球上的生命生生不息，例如氮的循环、碳的循环等。下列有关说法错误的是
A．人工固氮均是将转化为
B．汽车尾气中排放的氮氧化物是由游离态氮转化来的
C．豆科植物通过根瘤菌吸收空气中氮气的过程是化学变化
D．植物秸秆燃烧时释放出氮氧化物，参与了氮的循环
5．下列物质均具有漂白作用，其中漂白原理与其他三种物质不同的是
A．氯水 B． C． D．
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．氨水中：、、、
B．稀硫酸中：、、、
C．新制氯水中：、、、
D．溶液中：、、、
7．对下列事实的解释中，正确的是
A．酸雨的形成是因为空气中的水分吸收了
B．氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水
C．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性
D．常温下，浓硝酸可以用铁制容器储存，说明铁与浓硝酸不反应
8．下列实验设计合理的是
A．制备少量 B．除去中的
C．快速制备少量 D．探究与反应
A．A B．B C．C D．D
9．下列离子方程式书写正确的是
A．与稀盐酸反应：
B．与稀硝酸反应：
C．向溶液中加入足量溶液：
D．向稀硫酸中加入少量溶液：
10．电子工业常用的溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板。从腐蚀废液中回收铜并重新获得溶液，可采用下列步骤：
下列说法错误的是
A．制造印刷电路板原理：
B．滤渣③的成分是和
C．物质⑥可以是或
D．若向废液中加入一定量的①，充分反应后无固体，则所得溶液中一定有
11．微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列颜色变化描述错误的是
A．在中燃烧，火焰呈淡蓝色
B．将放入溶液中，产生红褐色沉淀
C．向溶液中通入气体，溶液中出现淡黄色沉淀
D．将充满的试管倒立在水中，气体由红棕色变为无色
12．在粮食储藏中用作熏蒸剂，起杀虫、防虫的作用。工业上利用白磷和足量的强碱溶液反应制备，反应原理为(未配平)。下列说法正确的是
A．中P为价
B．属于三元酸
C．有毒，可用溶液进行尾气处理
D．若反应转移，理论上消耗
13．某结晶水合物的化学式为，其摩尔质量为。在时，晶体溶于水达到饱和，形成密度为、物质的量浓度为的溶液，下列计算错误的是
A．饱和溶液的体积：
B．时R的溶解度：
C．饱和溶液中溶质的质量分数：
D．饱和溶液中溶质的质量分数：
二．多选题
1．易溶于水，熔点为，沸点为，浓度过高时易发生分解引起爆炸，的化学性质与类似。制备溶液的装置如图(夹持装置略)，下列说法错误的是(双选)
A．实验中通入氮气的作用是将装置内的空气排出
B．装置A中反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为
C．装置B可以起到防止倒吸的作用
D．由装置D中反应可知是酸性氧化物
2．某溶液含有下表中的6种离子，且离子浓度均为(不考虑水的电离及离子与水的反应)。向该溶液中加入足量稀盐酸，有单一气体产生，反应前后阴离子种类不变，阳离子种类有变化。下列说法正确的是
阳离子 阴离子
、、、、、、、、 、、、、、
A．产生的气体为 B．溶液中一定存在
C．溶液中一定存在、 D．溶液中一定不含的阴离子有3种
三．填空题
1．铁及其化合物在生产、生活中有极其重要的用途。回答下列问题：
(1)在钢铁厂将炽热的铁水注入模具前，模具内不得有水是为了避免生成 (填化学式)。
(2)溶液蚀刻不锈钢时，主要反应的离子方程式为 。欲检验少量与溶液充分反应生成的离子，能或不能选择酸性溶液作检验试剂，原因是： (若能，则不写)。
(3)铁元素是生命必需微量元素，人体只能吸收 (填“”或“”)，维生素C可促进人体对铁元素的吸收，其中维生素C表现的性质为 。
(4)已知还原性：。标准状况下，将通入溶液中充分反应，反应的离子方程式为 。
2．具有杀菌、消毒之功效。用软锰矿(主要成分为)制取的工艺如下：
I.将软锰矿粉碎后，与固体混合，通入空气充分焙烧，生成暗绿色熔融态物质。
II.冷却，将固体研细，用稀溶液浸取，过滤，得暗绿色溶液。
III.向暗绿色溶液中通入适量，溶液变为紫红色，同时生成黑色固体。
IV.过滤，将紫红色溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得固体。
已知：①为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应(的化合价既升高又降低)；②几种物质的溶解度曲线如图所示。
回答下列问题：
(1)属于 (填“酸”“碱”或“盐”)。也是一种常用的消毒剂，等物质的量的和杀菌消毒时，的杀菌功效是的 倍。
(2)分析I中生成暗绿色物质的反应，将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目： 。
(3)Ⅱ中浸取时用稀溶液的原因是 。
(4)Ⅲ中反应的离子方程式为 ，通入的不能过量的原因是 。
(5)吸光度法可测定样品的纯度，吸光度与溶液浓度的关系如图所示。称取样品(不含)配成溶液，取该溶液稀释至，然后进行平行实验测定吸光度，测得吸光度分别为0.140、0.160、0.250、0.150，计算样品中的质量分数为 。
3．二氧化硫在生活、生产中有重要用途，但使用不当会危害生态环境。
I.在酿造葡萄酒的过程中面临两大问题：一是在葡萄汁发酵过程中产生杂菌会影响葡萄酒的酿造和保存；二是葡萄酒所含还原性物质若被氧化，影响口感。人们发现可以解决这两大问题。
(1)在解决这两大问题中发挥的作用为 。
(2)国标(GB 2760)规定葡萄酒中最大使用量为。取某葡萄酒，通过适当的方法使所含全部逸出，并用将其氧化为，中和消耗溶液，则该葡萄酒中含量为 。另一种检测方法用到碘水、淀粉溶液等试剂，该方法的原理为 (用化学方程式表示)。
II.工业上脱除或利用的方法如下：
方法1 用氨水吸收足量，再氧化为
方法2 用生物质热解气(主要成分为、、)将在高温下还原成硫单质，其他生成物均可直接排放
方法3 将催化氧化为，然后与甲醇()反应生成物质A()
已知：物质A可以和碱反应：
(3)方法1中通入空气氧化时，溶液中有逸出的原因是 (用离子方程式表示)。
(4)方法2中若、、分别还原生成等量的S，理论上消耗、、的物质的量之比为 。
(5)设计实验验证化合物A含有硫元素 。
四．解答题
1．氨气的用途非常广泛，部分转化关系如下：
已知：具有很强的还原性。回答下列问题：
(1)上述转化关系中体现氧化性的化学方程式为 。
(2)氧化炉中发生催化氧化的化学方程式为 ；向吸收塔中通入的作用 。
(3)用制备时，要控制的用量，其主要目的是 。
(4)磷酸氢二铵可作干粉灭火剂，其制备装置(夹持和搅拌装置略)如图所示。
①实验过程中若出现倒吸现象，应进行的操作为 。
②当溶液为时停止通，即可制得溶液。若继续通入会发现产物的量明显减少，原因是 (用离子方程式表示)。
③组装尾气处理装置，需选择的试剂和主要仪器有 (填标号)。
A．碱石灰　　B．稀硫酸　　C．氧化钙　　D．　　E.　　F.
2．叠氮化钠()为易溶于水的白色晶体，可用作汽车安全气囊的气体发生剂。用图1所示装置测定产品的纯度，取样品放入蒸馏烧瓶F中，被足量溶液氧化生成无色无味无毒气体(杂质不与溶液反应)，通过量气装置测定气体体积。
(1)用图2所示装置制备溶液，其中装置M的作用是 。称取固体配制浓度约为的溶液，下列仪器中不需要使用的有 (填标号)。
A．玻璃棒B．烧杯C．容量瓶D．量筒E.锥形瓶F.细口试剂瓶(具橡胶塞)
(2)图1装置F中反应的化学方程式为 ；恒压分液漏斗中侧管q的作用为 。
(3)读取气体体积时，应注意冷却至室温、 、视线与凹液面最低点水平相切。
(4)若量气管G的初始读数为、末读数为，本实验条件下气体摩尔体积为，则产品中的质量分数为 。反应结束读数时，若G中液面高于球形干燥管液面，则测定结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。反应结束后，未将装置中的残余气体赶入量气管中，则测定结果 。
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2025-2026学年山东省菏泽市高一上学期期末练习卷
参考答案：
一．单选题
1．B
2．C
3．D
4．A
5．B
6．C
7．B
8．A
9．D
10．D
11．A
12．D
13．B
二．多选题
1．AD
2．BD
三．填空题
1．或(、)
(2) 不能；也能被酸性高锰酸钾氧化而使溶液褪色，干扰的检验
(3) 还原性
(4)
2． 盐 0.4
(2)
(3)保持溶液呈强碱性，防止发生歧化反应
(4) 过量会生成溶解度比小得多的，可能与同时析出
(5)90.0%
3．杀菌消毒、抗氧化剂或还原剂
(2) 192
(3)、
(4)4:1:4
(5)取A，加足量溶液共热，充分反应后加盐酸酸化，滴加溶液，出现白色沉淀，说明A中含有硫元素
四．解答题
1．
(2) 促使和（或氮的氧化物）全部转化为
(3)防止被氧化
(4) 及时关闭，打开 或 BDE或BDF
2． 吸收逸出的，防止污染环境 CE
(2) 平衡气压，有利于液体顺利流下；减少测定气体体积时的误差
(3)使量气管与干燥管左右液面相平
(4) 偏低 无影响
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