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四川省泸州市三校联盟 2025—2026 学年上学期期末联合考试
高 二 年 级 化 学 试 题
化学试题卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。第一部分第 1～3 页，第二部分
第 4～6 页。满分 100 分，考试时间 75 分钟。
答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。考试结束后，将答题卡交回，试题卷自留。
预祝各位考生考试顺利！
可能用到的相对原子质量：C — 12 N — 14 P — 31 Br — 80
第一部分 选择题（共 42 分）
注意事项：
每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如有改动，请用橡皮擦干净后，
再选涂其它答案标号。
一、单项选择题（本大题共 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项
是最符合题目要求的）
1． 下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈现出酸性的是（ ）
A．NaHSO4 B．AlCl3 C．KNO3 D．NaHCO3
2． 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．向河水中加入明矾，可以杀灭有害细菌
B．牙膏中添加氟化物可预防龋齿，利用了氟化物的强氧化性
C．海水中含有 CO2 3 、 HCO

3 等离子，夏天时海水的 pH 会升高
D．工业合成氨中采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量
3． 下列化学用语表示或说法正确的是（ ）
A．HBr 中 σ 键的电子云轮廓图：
B．基态 As 原子的电子排布式：1s22s22p63s23p64s24p3
C．基态原子轨道表示式： 违背了洪特规则
D．基态铍原子最外层的电子云轮廓图：
4． 现代工业制硫酸的核心反应是二氧化硫的催化氧化： 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 0。为了优化
生产效率，下列对反应条件的分析与调控中，不合理的是（ ）
A．使用 V2O5 作催化剂，旨在显著降低反应的活化能，从而提高反应速率，缩短达到平衡所需的时间
B．选择在 400～500℃的温度下进行反应，主要目的是为了大幅提高 SO2 的平衡转化率
C．采用常压而非高压操作，是因为在此温度下反应速率已足够快，且加压对提高转化率的收益与设备
成本相比不经济
D．原料气进入接触室前需要经净化和干燥处理，以防止催化剂中毒，保证其活性和使用寿命
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5． 下列说法正确的是（ ）
A．甲烷的燃烧热 H 890.3 kJ / mol ，则CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O g H 890.3 kJ / mol
B．25℃ 101 kPa 时，1 mol S 和 2 mol S 的燃烧热相等
C．1 mol 液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出 642 kJ 的热量，则
N2H4 l O2 g N2 g 2H2O g H 642 kJ mol 1
D ．在稀溶液中：H aq OH aq H2O l H 57.3 kJ mol 1，若将含1 mol CH3COOH的醋酸稀
溶液与含 1 mol NaOH 的稀溶液混合，放出的热量大于 57.3 kJ
6． “祝融号”火星探测车采用 Li CO2 二次电池供电，电池的
放电
总反应式为 4Li 3CO 2 2Li2CO3 C，工作原理如图充电
所示，下列说法正确的是（ ）
A．充电时，电极 B 发生还原反应
B．A 极区的电解质溶液可用 LiCl 水溶液
C．放电时，电极 A 为正极
D．放电时，当外电路通过 1 mol e 时，至少需要吸收 16.8 L CO2 气体（标况下）
7． 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．62 g 白磷（P4，正四面体）中共价键的数目为 2 NA
B．2 mol SO2 与 2 mol O2充分反应后，容器内气体分子数大于 3 NA
C．1 L 浓度为 1 mol /L 的 Na2CO3溶液中含 CO2 3 的数目为 1 NA
D．标准状况下，22.4 L HF 中含有的分子数为 1 NA
8． 下列关于电化学的说法正确的是（ ）
A．交换膜为阴离子交换膜 B．铜片与直流电源负极相连
C．防腐原理：外加电流的阴极保护 D．电子流向：a → b → 电解质 → a
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9． X、Y、Z、Q、R 五种元素的原子序数依次递增。R 的原子序数为 29，其余均为短周期主族元素，Q 原
子的价层电子排布式为 msnmpn，X、Z 原子 p 轨道上的电子数分别为 2 和 4，下列说法不正确的是（ ）
A．原子半径：X＞Z B．酸性：HYO3 H2QO3
C．电负性：R＜Q＜X D．基态R 的价层电子排布式：3d10 4s1
10．下列离子方程式书写正确且符合题意的是（ ）
A 2 +．硫代硫酸钠与稀硫酸反应：S2O3 +2H =SO2 +S +H2O
B 2 ．用饱和纯碱溶液浸泡水垢中的硫酸钙：Ca CO2 3 CaCO3
C．向漂白液中通入过量 SO 2 气体： 2ClO SO H 2 2 2O 2HClO SO3
D．Na 2 2S溶液呈碱性的原因：S 2H O 2 H2S 2OH
11．某温度下，对可逆反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s) ΔH＞0，下列叙述正确的是（ ）
A．加入少量 W，逆反应速度增大
B．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小
C．压强不变，充入与反应体系不反应的 N2，反应速率减小；体积不变，充入 N2，反应速度不变
D．平衡后加入 X，上述反应的平衡常数增大
12．常温下，K sp CaSO4 9 10 6 ，常温下CaSO4 在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法不正确的
是（ ）
A．CaSO 2 2 34 溶解在水中达到溶解平衡时， c Ca c SO4 3 10 mol / L
B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中 c SO2 4 等于 3 10 3 mol / L
C．a点对应的 Ksp 等于 c点对应的 Ksp
D．在 d点溶液中加入一定量的 CaCl2可能会有沉淀析出
13．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
将 Zn 与 Fe 用导线相连，插入稀硫酸酸化的
A 3% NaCl 溶液，一段时间后，从 Fe 电极区 无明显现象 Zn 可以保护 Fe 不被腐蚀
取出少量溶液，滴入 2 滴K3 Fe CN 6 溶液
用玻璃棒蘸取 2mL NH4Fe SO4 2溶液滴在
B 干燥的广泛 pH 试纸上，将试纸显示的颜色 试纸呈微红色 NH 4 发生水解
与标准比色卡比较
以K2CrO4 为指示剂，用AgNO3标准溶液滴 先出现浅黄色沉淀，后
C Ksp AgBr 定溶液中的Br 出现砖红色沉淀
溶液黄色变绿色，最终 溶液中 c [CuCl ]2 4 减小，
D 将盐酸酸化的CuCl2 溶液加水稀释
变为蓝色 c [Cu H O ]2 2 4 增大
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14．在 25 mL 0.1 mol /L NaOH 溶液中逐滴加入 0.2 mol / L CH3COOH 溶液，曲线如图所示，下列有关离子浓
度关系的比较，正确的是（ ）
A．A ＋、B 之间任意一点，溶液中一定都有 c (Na ) > c (CH3COO－) >
c (OH－) > c (H＋)
B．B 点，a > 12.5，且有 c (Na＋) = c (CH COO－) > c (OH－3 ) > c (H＋)
C．C 点：c (Na＋) > c (CH3COO－) > c (H＋) > c (OH－)
D D － ＋． 点：c (CH3COO )＋c (CH3COOH)＝2 c (Na )
第二部分 非选择题（共 58 分）
注意事项：
必须使用 0.5 毫米黑色签字笔在答题卡上题目指示区域内作答。
二、分析填空题（本大题共 4 个大题，除注明外，每空 2 分，共 58 分）
15．（16 分）
已知 A、B、C、D、E 是短周期元素，F、M 是第四周期的元素，其相关信息如下：
元素 相关信息
A 电子只有一种自旋取向，是宇宙中含量最多的元素
B 原子最外层电子数是内层电子总数的 2 倍
C 元素的基态原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同
D 元素的基态原子价层电子排布是 nsnnp2n
E 第四周期元素基态原子中，未成对电子数最多
F 元素基态的正三价离子的 3d 轨道为半充满
M 元素的基态原子最外层只有 1 个电子，且内层轨道全部充满
请回答下列问题：
（1）元素 B 的基态原子的价层电子轨道表示式为__________，元素 E 基态原子的价层电子排布式为
__________，元素 F 位于__________区（填“s”或“p”或“d”或“ds”）。
（2）第一电离能：C__________D（填“>”或“<”）。
（3）B 与 D 形成的 BD2 3 中，其中心原子杂化轨道类型是__________，该离子的空间构型为__________。
（4）M 单质和 C 的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式是______________________。
（5）元素 F 与 M 的第二电离能分别为 I2 (F) = 1561 kJ · mol 1，I2 (M) = 1958 kJ · mol 1，I2 (F) < I2 (M)的
原因是______________________。
16．（14 分）
用酸性 KMnO4 与 H2C2O4 反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：
MnO H C O H Mn2 4 2 2 4 CO2 H2O （未配平）。某实验小组欲通过测定溶液紫色褪去所需时
间，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（ KMnO4 溶液已酸化，实验均在室温下进行）：
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实验编号 水 /mL 0.5 mol /L H2C2O4 /mL 0.2mol/L KMnO 4 /mL 时间 / s
i 20 5 5 40
ii a 10 5 a
iii 10 10 10 10
iv 15 5 10
（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。
（2）实验 ii 中的 a = __________。
（3）实验 iv 中始终没有观察到溶液褪色，你认为原因是____________________。
（4）根据实验 i～iii 的实验数据，可以得出的结论是____________________。
（5）在实验中发现开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但某一时刻反应速率明显加快，溶
液迅速褪色。有同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，重做实验 iii，测定过程中溶液不同时刻溶液的
温度，结果如表：
时间/s 0 5 10 15 20
温度/℃ 25 26 26 26 26
① 结合实验目的与表中数据，你得出的结论是____________________（1 分）。
② 从影响化学反应速率的因素看，你认为可能是受到__________（1 分）的影响。
（6）用碘量法测定溴化氰纯度：称取 0 . 5 2 1 0 g 溴化氰样品，加足量 KI 溶液，发生反应：
CNBr 2KI I2 KBr KCN，将反应后溶液定容至 250 mL，用移液管量取 10.00 mL 该溶液于锥形瓶中，
滴入淀粉试液，用 0.0100 mol / L Na2S2O3 标准溶液滴定，发生反应： I2 2Na2S2O3 2NaI Na2S4O6 。四
组平行实验，结果如下表所示：
实验组 1 2 3 4
V Na2S2O3 mL 29.98 31.21 30.00 30.02
① 判断滴定终点的现象为：____________________。
② 该溴化氰样品的纯度为__________%（保留一位小数）。
17．（14 分）
废旧锂离子电池材料含LiCoO2 、LiMn2O4、LiNiO2 以及铝片、石墨粉以及导电聚合物等。某小组设计
实验方案回收金属，流程如下：
请回答下列问题：
（1）为了加快反应速率，碱浸前还应进行的处理是_______________。
（2）含铝废液中的主要阴离子是_______________。
（3）步骤②中H2O2 将高价金属还原，写出LiCoO2 参与反应的离子方程式____________________。
高二上·化学试题 第 5 页 共 6 页
（4）S 2 2O8 的结构式为 ，判断 S 元素的化合价为__________，其在酸性条件
下具有极强的氧化性，由此推测流程中用氨水调 pH 为 5～6 的原因可能是____________________。
（5）若溶液中离子浓度小于1.0 10 5 mol / L，可视为沉淀完全，则 Ni2 恰好完全沉淀时溶液的 pH 为
__________ 14.7。（Ksp Ni OH 2 10 ）
（6）Li2CO3 在不同温度下的溶解度数据如下表：
温度 /℃ 0 10 20 25 30 40 50 60 80 100
溶解度 / g 1.54 1.43 1.33 1.29 1.25 1.17 1.08 1.01 0.85 0.72
由滤液 C 反应得到Li2CO3 粗品，可以采用__________洗涤除去杂质。
18．（14 分）
请完成下列问题。
I、雾霾主要成分为灰尘、SO2、NOx、有机碳氢化合物等粒子。烟气脱硝是治理雾霾的方法之一、
（1）以氨气为脱硝剂时，可将 NOx还原为 N2。
已知：i． N2 g O2 g 2NO g ΔH = a kJ · mol 1
ii． 4NH3 g 3O2 g 2N2 g 6H2O g ΔH = b kJ · mol 1
则反应 4NH3 g 6NO g 5N2 g 6H2O g 的 ΔH = __________ kJ · mol 1。
（2）臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应之一为： 2NO2(g)+O3(g) N 2O5(g)+O2(g) ΔH < 0 某温
度时，在体积为 1 L 的刚性密闭容器中充入 2 mol NO2 和 1 mol O3发生反应，保持恒温恒容条件。
① 下列事实能够证明该反应已经达到平衡的是__________（填标号）。
A．v (NO2) = 2 v (O2) B．混合气体密度不再改变
C．O2的体积分数不再改变 D．混合气体平均摩尔质量不再改变
② 欲增加 NO2的平衡转化率，可采取的措施有__________（填标号）。
A．充入氦气 B．升高温度
C．充入 2 mol NO2 D．充入 2 mol NO2 和 1 mol O3
③ 达到平衡时，混合气体总压为 p，O2 的浓度为 0.5 mol / L，则 NO2的转化率为__________，平衡常数
Kp= __________（以分压表示，分压＝总压×物质的量分数）。
I I、碳和氮的化合物是广泛的化工原料，在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2 (g) H2 (g) CO(g) H2O(g)，其化学平衡常数 K 和温度 T 的关系如下表：
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
请回答下列问题：
（3）该反应为反应__________（填“吸热”、“放热”）。
（4）在 800℃ 时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为 c CO2 2mol / L ，
c H2 1.5mol / L，c(CO) 1mol / L ，c H2O 3mol / L，则下一时刻，v正 __________ v逆（填“＞”、“＜”
或“＝”）。
高二上·化学试题 第 6 页 共 6 页

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