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广西来宾高级中学2025-2026学年高二上学期8月阶段性检测 化学试题
1．（2025高二上·来宾月考）近年来我国在科技领域取得了举世瞩目的成就，下列成就所涉及的化学知识不正确的是
A．天机芯是全球首款异构融合类电脑芯片，其主要成分和光导纤维的相同
B．华龙一号核电站反应堆所用铀棒中含有的与互为同位素
C．长征二号遥十七运载火箭使用的液氢燃料具有高能、无污染的特点
D．航天服所使用的合成纤维是一种有机高分子材料
2．（2025高二上·来宾月考）下列化学用语错误的是
A．羟基的电子式为
B．乙烯的空间填充模型：
C．正丁烷的球棍模型：
D．乙酸乙酯的分子式：
3．（2025高二上·来宾月考）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下，固体中，所含的离子总数为
B．46g 5%的乙醇水溶液中，所含的氧原子总数为
C．标准状况下，等体积的和中，所含的分子数均为
D．的溶液中，所含的的数目为
4．（2025高二上·来宾月考）下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（　　）
A．NaCl、HCl、NaOH B．Cl2、Na2S、SO2
C．HBr、CO2、SiO2 D．NH4Cl、H2O2、H2O
5．（2025高二上·来宾月考）下列金属中，通常用加热分解法冶炼的是
A．钠 B．铜 C．铁 D．银
6．（2025高二上·来宾月考）下列反应方程式书写错误的是
A．铝热反应：
B．用溶液检验
C．将过量的铜粉加入溶液中：
D．往浅绿色的溶液中加入少量稀盐酸：
7．（2025高二上·来宾月考）在5L恒容密闭容器中，充入和，发生如下反应：，4min末，反应达到平衡，此时测得容器中W的物质的量为0.2mol。下列说法正确的是
A．0~4min内，
B．反应达到平衡时，Z的物质的量分数约为11.1%
C．当混合气体的密度不再变化时，该反应达到平衡
D．一定条件下，与足量的Y(g)反应，可生成
8．（2025高二上·来宾月考）物质类别和元素价态是研究物质性质的两个重要角度。下图为含氮物质的“价—类”二维图的部分信息。下列说法不正确的是
A．从的转化是人工固氮的重要方法
B．Y的化学式为
C．从，必需加入氧化剂
D．使用和X制备硝酸铵氮肥时，氮元素的化合价没有发生变化
9．（2025高二上·来宾月考）氢氧燃料电池的反应原理示意图如图所示(M、N均为惰性电极)，下列说法正确的是
A．M电极上发生氧化反应，得到电子
B．N电极上的电极反应式为
C．该装置工作时，往N电极迁移
D．该装置工作时，外电路中的电子的流动方向为M电极→导线→N电极
10．（2025高二上·来宾月考）下列化学实验操作错误的是
实验操作
实验目的 A．葡萄糖的银镜反应 B．进行喷泉实验
实验操作
实验目的 C．可除去甲烷中的乙烯 D．光照条件下制取纯净的一氯甲烷
A．A B．B C．C D．D
11．（2025高二上·来宾月考）根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向NaHCO3溶液中加入盐酸，将产生的气体直接通入硅酸钠溶液中，产生白色胶状沉淀硅酸 酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸
B 将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液呈棕黄色 还原性：
C 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解
D 向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 氧化性：
A．A B．B C．C D．D
12．（2025高二上·来宾月考）目前海水提溴的最主要方法之-是空气吹出法，其部分流程图如下：
以下推断不合理的是
A．热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质
B．吸收溴的反应离子方程式：
C．吸收可用气体，也可用代替
D．没有采用直接蒸馏含的海水得到单质溴主要是为了节能
13．（2025高二上·来宾月考）缓释阿司匹林可控制阿司匹林分子在人体内的释放浓度与速度，发挥更好的疗效，其合成路线如图：
下列说法错误的是
A．E和乙二醇都可以和金属钠反应
B．E生成F的反应类型为加聚反应
C．该路线中每生成，同时产生
D．阿司匹林的分子式为
14．（2025高二上·来宾月考）由四种短周期元素X、Y、Z、R构成的分子结构如图所示，其中所有原子最外层均达到8电子稳定结构。四种元素位于不同主族，R的内层电子总数比其最外层电子数多3；X、Y、Z同周期，Z的原子半径为三者中最小，Y的非金属性为三者中最弱。下列有关叙述正确的是
A．最高价氧化物水化物的酸性：
B．简单离子半径：
C．简单氢化物的稳定性：
D．、的氢化物均可能含非极性键
15．（2025高二上·来宾月考）烃是一类重要的有机化合物，其结构与性质密切相关。
Ⅰ．烷烃属于饱和烃，其结构中的碳原子均以单键相结合。
（1）下列有机化合物中与甲烷互为同系物的是　 　。
①②③④
（2）戊烷的分子式为　 　，同分异构体共有　 　种，其中一氯代物只有一种的戊烷的结构简式为　 　。
Ⅱ．乙烯是重要的化工原料，其产量可以衡量一个国家石油化工的发展水平。
（3）乙烯中的官能团名称为　 　。
（4）乙烯与水的加成反应，其方程式为：　 　，并写出其加成产物与氧气催化氧化的方程式　 　。
16．（2025高二上·来宾月考）某化学兴趣小组同学在实验室利用如图所示装置来制取并验证其部分性质。回答下列问题(夹持装置已略去)：
已知：①氨可以与灼热的氧化铜反应生成氮气和金属铜(不考虑其他副反应)；
②忽略离子与水发生的反应。
（1）仪器a的名称为　 　。
（2）反应前，可将块状CaO碾碎成粉末状，其目的是　 　。
（3）仪器a中生成的化学方程式为　 　。
（4）反应过程中，盛装CuO的装置中，可观察到的现象有　 　，该反应体现了的　 　(填“还原性”或“氧化性”)。
（5）仪器b的作用是　 　。
（6）反应结束后，盛装稀硫酸的烧杯中，所含的溶质主要为和　 　(填化学式)，由此可判断为　 　(填“酸性”或“碱性”)气体。
17．（2025高二上·来宾月考）Ⅰ．甲醇是一种重要的有机化工原料，可通过反应：制得。
（1）下列各反应中，符合如图所示能量变化的是　 　(填字母)。
a．盐酸与碳酸氢钠的反应 b．甲醇燃烧的反应
c．钠与水的反应 d．氢氧化钡与氯化铵的反应
Ⅱ．一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中，加入和以及催化剂，发生上述制备甲醇的反应。
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的标志有　 　
A．
B．单位时间内，断裂键，同时断裂键
C．和的物质的量之比不变
D．混合气体的总压强保持不变
E．混合气体的密度保持不变
F．混合气体的平均相对分子质量保持不变
（3）若5min时，反应达到平衡，的物质的量分数为12.5%。则：
①0~5min，用表示的化学反应速率　 　。
②达到平衡后，下列措施中，不能使正反应速率增大的有　 　(填标号)。
A．从平衡混合物中分离出甲醇
B．改用催化效率更高的催化剂
C．充入一定量的Ar
Ⅲ．将甲醇设计成燃料电池，具有启动快、效率高等优点，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。
（4）实验测得向B电极定向移动，则　 　(填“A”或“B")处电极入口通甲醇，其电极反应式为　 　。
18．（2025高二上·来宾月考）聚丙烯酸乙二醇酯是一种良好的水溶性涂料。工业上以煤为原料可设计合成路线如下：
查阅资料获得信息：
回答下列问题：
（1）C的名称为　 　，E中含氧官能团名称为　 　。
（2）A→B的反应类型为　 　。
（3）反应④的化学方程式为　 　。
（4）下列对图中有关物质的叙述正确的是　 　(填标号)。
a．煤的干馏是指在空气中加强热使其分解
b．化合物A和C互为同系物
c．化合物C中最多有7个原子在同一平面上
（5）分子式为且与C含有相同官能团的有机物结构有　 　种。
（6）工业上常用苯乙烯()和乙酸为原料合成二乙酸苯基乙二酯()，利用题干信息写出合成路线　 　。
提示：①合成过程中无机试剂任选
②合成路线表示方法如下：ABC……→H
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】硅和二氧化硅；元素、核素
【解析】【解答】A、芯片主要成分是 Si，光导纤维主要成分是 SiO2，成分不同，A错误；
B、 与 是铀的不同核素，互为同位素，B正确；
C、液氢燃烧放热多且产物为水，具备高能、无污染的特点，C正确；
D、合成纤维属于有机高分子材料，D正确；
故答案为：A。
【分析】解题核心是明确各科技成就对应的化学物质组成、概念：
芯片与光导纤维的成分：芯片的主要成分是硅（Si），光导纤维的主要成分是二氧化硅（SiO2），二者成分不同。
同位素的定义：同种元素的不同核素（质子数相同、中子数不同）互为同位素，与 质子数均为 92，互为同位素。
液氢燃料的特点：液氢燃烧产物是水，无污染物，且单位质量放热高，具有高能、无污染的特点。
合成纤维的类别：合成纤维是通过聚合反应得到的有机高分子化合物，属于有机高分子材料。
2．【答案】A
【知识点】分子式；球棍模型与比例模型；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A、羟基（-OH）的电子式需体现 O 的最外层 7 个电子（含 1 个未成对电子），正确电子式应 为 （O 周围有 6 个点 + 1 个单电子），A错误；
B、乙烯（CH2=CH2）的空间填充模型（比例模型）需体现原子相对大小， 且六个原子共平面， 则空间填充模型：，B正确；
C、正丁烷（CH3CH2CH2CH3）的球棍模型需体现原子连接方式， 球棍模型为：，C正确；
D、乙酸乙酯的结构为 CH3COOCH2CH3，分子中含 4 个 C、8 个 H、2 个 O，分子式为：，D正确；
故答案为：A。
【分析】本题的易错点主要有 2 个：
羟基电子式的书写：容易忽略羟基中 O 原子含 1 个未成对电子（最外层共 7 个电子），误将电子式写成类似 OH-的稳定结构（O 周围写 8 个电子），导致判断错误。
模型类型的混淆：容易分不清 “空间填充模型（比例模型）” 和 “球棍模型” 的区别，误判乙烯的空间填充模型或正丁烷的球棍模型的正确性，但本题中这两类模型的表述是规范的。
3．【答案】A
【知识点】钠的氧化物；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A、Na2O2的构成微粒是Na+和O22-（1个Na2O2含2个Na+、1个O22-，共3个离子）。
7.8g Na2O2的物质的量为，离子总数为，A正确；
B、46g 5%的乙醇水溶液中，乙醇（C2H5OH）的质量为（含O原子物质的量），但水中也含O原子，因此氧原子总数远大于0.05NA，B错误；
C、标准状况下“等体积”未说明是1L（或22.4L），无法确定分子数为NA（只有体积为22.4L时分子数才为NA），C错误；
D、溶液体积未知，无法计算SO42-的物质的量（，缺少V），因此不能确定SO42-数目为0.2NA，D错误；
故答案为：A。
【分析】A．明确的离子构成（和，1个含3个离子），先算物质的量，再乘离子数。
B．乙醇水溶液的氧原子来自乙醇和水，不能只算乙醇中的O。
C．用计算分子数时，需明确“标准状况下22.4L”，仅说“等体积”无法确定数目。
D．计算溶液中离子数目，必须已知溶液体积（，缺少则无法计算）。
4．【答案】C
【知识点】离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】A、NaCl中含有离子键，HCl含有共价键，NaOH含有离子键和共价键，故A不符合；
B、Cl2含有共价键，Na2S含有离子键，SO2含有共价键，故B不符合；
C、HBr、CO2、SiO2 分子中含的化学键都是共价键，故C符合；
D、NH4Cl含有离子键和共价键，H2O2含有共价键，H2O 含有共价键，故D不符合；
故答案为：C
【分析】氢氧化钠、硫化钠、氯化铵是离子晶体，含有离子键，其他物质为共价化合物，只含有共价键，据此判断即可。
5．【答案】D
【知识点】金属冶炼的一般原理
【解析】【解答】A、钠是活泼金属，用电解法冶炼，A错误；
B、铜是较活泼金属，用热还原法冶炼，B错误；
C、铁是较活泼金属，用热还原法冶炼，C错误；
D、银是不活泼金属，用加热分解法冶炼，D正确；
故答案为：D。
【分析】解题核心是依据金属活动性顺序，判断冶炼方法：
金属冶炼方法与金属活动性相关：活泼金属（如钠）用电解法；较活泼金属（如铜、铁）用热还原法；不活泼金属（如银）用加热分解法（加热其氧化物可分解得到金属单质）。
6．【答案】C
【知识点】铜及其化合物；二价铁离子和三价铁离子的检验；探究铝热反应；离子方程式的书写
【解析】【解答】A、铝热反应是 Al 还原金属氧化物，2Al 与 Fe2O3在高温下生成 Fe 和 Al2O3，方程式配平且条件正确，书写规范 ，A正确；
B、Fe3+ 与 SCN - 结合生成 Fe (SCN)3（络合物），离子方程式符合反应实际 ，B正确；
C、Fe3+ 的氧化性不足以将 Cu 氧化为 Fe（只能氧化到 Fe2+）， 正确方程式为
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C错误；
D、Fe(NO3)2中加入稀盐酸，NO3- 在 H+ 存在下具有强氧化性，将 Fe2+ 氧化为 Fe3+，同时生成 NO，离子方程式配平且产物正确 ，D正确；
故答案为：C。
【分析】氧化还原反应产物判断：易误判 Fe3+的氧化性强弱，错认为 Fe3+能将 Cu 氧化为 Fe 单质，实际 Fe3+仅能把 Cu 氧化为 Cu2+，自身被还原为 Fe2+，导致忽略选项 C 的方程式错误。
隐含氧化剂识别：选项 D 中，易遗漏 Fe (NO3)2加稀盐酸时的关键反应条件 ——NO3-在 H+存在下会表现强氧化性（相当于硝酸），但本题该选项方程式书写正确，需避免因未识别隐含氧化剂而误判。
7．【答案】B
【知识点】化学平衡状态的判断；化学反应速率和化学计量数的关系
【解析】【解答】A、v (X) = 转化的 X 的浓度÷时间 = (0.3mol ÷ 5L) ÷ 4min = 0.015mol L- min- ，并非 0.75，A错误；
B、平衡时总物质的量 = 0.3+0.3+0.1+0.2 = 0.9mol，Z 的物质的量分数 = (0.1mol ÷ 0.9mol)×100% ≈ 11.1%，B正确；
C、恒容容器中，混合气体总质量（均为气体）和体积均不变，密度始终不变，不能作为平衡标志，C错误；
D、该反应是可逆反应，X 不能完全转化，0.3molX 与足量 Y 反应，生成的 Z 小于 0.1mol，D错误；
故答案为：B。
【分析】根据题意列出三段式：
8．【答案】C
【知识点】工业合成氨；氧化还原反应；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；化合价与化学式
【解析】【解答】A、X 是氮的氢化物，氮元素化合价为 - 3，故 X 为 NH3；N2→NH3的转化（工业合成氨）是人工固氮的重要方法，A正确；
B、Y 是氮的氧化物，氮元素化合价为 + 5，根据化合价代数和为 0，其化学式为 N2O5（O 为 - 2 价，2×(+5) + 5×(-2)=0），B正确；
C、NO2转化为 HNO3的反应（如 3NO2+H2O=2HNO3+NO）中，NO2中 N 为 + 4 价，部分升高到 + 5 价（HNO3）、部分降低到 + 2 价（NO），NO2既作氧化剂又作还原剂，无需额外加入氧化剂，C错误；
D、HNO3（N 为 + 5 价）和 X（NH3，N 为 - 3 价）制备硝酸铵（NH4NO3，N 分别为 - 3、+5 价）时，氮元素化合价未发生变化，D正确；
故答案为：C。
【分析】解题关键点：“价 — 类” 二维图的解读：结合 “化合价” 和 “物质类别” 确定物质：如 X 是氮的氢化物且 N 为 - 3 价，对应 NH3；Y 是氮的氧化物且 N 为 + 5 价，对应 N2O5。
人工固氮的判断：人工固氮是将游离态氮（N2）转化为化合态氮，N2→NH3（X）符合这一过程。
氧化还原反应的 “自身歧化” 判断：若反应中同一物质的元素化合价既升高又降低（如 NO2→HNO3+NO），该物质既作氧化剂又作还原剂，无需额外加入氧化剂。
化合价变化的分析：制备硝酸铵（NH4NO3）时，NH3（N 为 -3 价）和 HNO3（N 为 +5 价）直接结合，氮元素化合价未发生改变。
9．【答案】D
【知识点】电极反应和电池反应方程式；常见化学电源的种类及其工作原理；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A、M 电极是负极，氧化反应会失去电子（不是得到电子），A错误；
B、电解质是 KOH 溶液（碱性环境），N 电极的电极反应式应为 O2+2H2O+4e-=4OH-（不能出现 H+），B错误；
C、原电池中，阴离子（OH-）向负极（M 电极）迁移，不是向 N 电极，C错误；
D、外电路中，电子从负极（M 电极）经导线流向正极（N 电极），D正确；
故答案为：D。
【分析】氢氧燃料电池中，燃料 H2在 M 电极反应，发生氧化反应（失去电子）：，M 为负极；O2在 N 电极反应，发生还原反应：，N 为正极。
10．【答案】D
【知识点】氨的性质及用途；乙烯的物理、化学性质；甲烷的取代反应；葡萄糖的银镜反应
【解析】【解答】A、银镜反应需在碱性环境、水浴加热（温度平稳）下进行。操作中使用 2 毫升银氨溶液（过量以保证碱性）和 1 毫升葡萄糖溶液，后续水浴加热，符合反应条件，A正确；
B、氨气极易溶于水，打开止水夹后，水进入烧瓶溶解氨气，使烧瓶内压强急剧减小，外界大气压将烧杯中的水压入烧瓶形成喷泉；且氨水显碱性，能使酚酞变红，B正确；
C、乙烯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳，后续通过氢氧化钠溶液能吸收生成的二氧化碳，最终得到纯净甲烷，操作（先氧化乙烯、再除杂）符合要求，C正确；
D、甲烷与氯气在光照下的取代反应是连续进行的，会生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢的混合物，无法直接得到纯净的一氯甲烷，D错误；
故答案为：D。
【分析】除杂流程的完整性（选项 C）易误判 “乙烯被酸性 KMnO4氧化为 CO2会引入新杂质”，但忽略后续 NaOH 溶液可吸收 CO2，实际能得到纯净 CH4，需关注 “多步除杂” 的完整逻辑。
取代反应的产物特性（选项 D）易误认为 CH4与 Cl2光照仅生成 CH3Cl，实际该反应是连续取代，会生成 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和 HCl 的混合物，无法直接得纯净 CH3Cl，需明确取代反应的 “多产物性”。
银镜反应的条件（选项 A）易忽略 “银氨溶液过量保碱性” 或 “需水浴加热（不能直接加热）”，本题操作（2mL 银氨溶液 + 1mL 葡萄糖溶液 + 水浴）符合要求，需记清反应核心条件。
11．【答案】D
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较；过氧化氢；食物中淀粉、蛋白质、葡萄糖的检验；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、向碳酸氢钠溶液中加盐酸，产生的气体含二氧化碳，但盐酸有挥发性，气体中会混有氯化氢。氯化氢也能和硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，无法证明是二氧化碳与硅酸钠反应，因此不能得出 “盐酸＞碳酸＞硅酸” 的酸性顺序，A错误；
B、硫酸酸化的过氧化氢滴入硝酸亚铁溶液，溶液呈棕黄色（说明亚铁离子被氧化为铁离子）。但酸性条件下，硝酸根离子也能氧化亚铁离子，无法确定是过氧化氢的作用，不能比较还原性，B错误；
C、蔗糖水解需稀硫酸作催化剂，水解后溶液呈酸性。新制氢氧化铜悬浊液与酸会发生反应，需先加碱中和至碱性才能检验葡萄糖（砖红色沉淀）。实验中未中和酸，无沉淀不能证明蔗糖未水解，C错误；
D、氯化铁溶液滴入碘化钾溶液，再加淀粉溶液变蓝，说明生成了碘单质。这是因为铁离子（Fe3+）氧化了碘离子（I-），可证明氧化性：Fe3+＞I2，D正确；
故答案为：D。
【分析】本题关键点：
酸性比较实验（如 A）：先除挥发性酸杂质，否则杂质会干扰结论。
氧化还原实验（如 B）：排查体系中隐藏的氧化剂、还原剂（如酸性下的硝酸根）。
醛基检验实验（如 C）：酸催化后需先加碱调至碱性，再进行检验。
氧化性判断实验（如 D）：通过产物特征（如淀粉变蓝，生成碘）反推氧化性强弱。
12．【答案】B
【知识点】氧化还原反应方程式的配平；海水资源及其综合利用；物质的分离与提纯
【解析】【解答】A、热空气吹出溴是利用溴易挥发的性质，A合理；
B、HBr 是强电解质，离子方程式中应拆为 H+ 和 Br-，正确式子应为
SO2+2H2O+Br2=4H++SO42-+2Br-，B不合理；
C、Na2SO3有还原性，可与 Br2反应，能替代 SO2作吸收剂，C合理；
D、海水中 Br2浓度低，直接蒸馏能耗过高，不采用是为了节能，D合理；
故答案为：B。
【分析】解题核心是结合海水提溴的流程及物质性质，分析各选项的合理性：
溴的挥发性：溴易挥发，热空气可将海水中的 Br2吹出，利用了其挥发性；
SO2吸收溴的离子方程式：HBr 是强酸，在离子方程式中应拆分为 H+ 和 Br-，不能保留分子形式；
吸收剂的替代：Na2SO3具有还原性，可与 Br2发生氧化还原反应，能替代 SO2吸收溴；
直接蒸馏的问题：海水中 Br2浓度极低，直接蒸馏需处理大量海水，能耗极高，故不采用。
13．【答案】C
【知识点】有机物的结构和性质；羧酸简介
【解析】【解答】A、E 含羧基（-COOH），乙二醇含羟基（-OH），羧基、羟基都能与金属钠反应生成氢气，A正确；
B、E（CH2=C (CH3) COOH）含碳碳双键，通过加聚反应（双键断裂成单键，链节重复连接）生成高分子 F，反应类型为加聚反应，B正确；
C、F 中的羧基（-COOH）与阿司匹林中的羧基、乙二醇的羟基发生酯化反应（酯基形成），每生成 1mol G（高分子），实际是1个链节参与反应，会生成 2 mol H2O，C错误；
D、根据题目信息可推断出阿司匹林的结构—含苯环、羧基、酯基（ ），数出原子数：C 有 9 个，H 有 8 个，O 有 4 个，分子式为 C9H8O4，D正确；
故答案为：C。
【分析】A．官能团性质：抓 “基团对应反应”羧基（-COOH）、羟基（-OH）都能与金属钠反应，只要物质含这两类基团，就能与钠反应。
B．反应类型判断：抓 “官能团”含碳碳双键的有机物（如 E），双键断裂成链的反应，直接判定为加聚反应。
C．遇到高分子（如 G）的反应，需注意是断裂什么键，具体产物是多少，不是 1mol 物质对应 1mol 产物。
D．分子式判断：抓 “结构数原子”数分子式时，直接根据有机物结构（如阿司匹林），逐个数出 C、H、O 的原子数，避免漏数。
14．【答案】A
【知识点】原子结构与元素的性质；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A、X（N）的最高价氧化物水化物是 HNO3，Y（C）的是 H2CO3，酸性 HNO3 > H2CO3，A正确；
B、简单离子为 Z（O2-）、R（Cl-）、X（N3-）。电子层数越多半径越大（Cl- > O2-、N3-）；电子层结构相同则核电荷数大的半径小（O2- < N3-），故半径 Z < X < R，B错误；
C、简单氢化物稳定性 Z（H2O）> X（NH3）> R（HCl）（非金属性 O > N，HCl 稳定性弱于 H2O），C错误；
D、Y（C）的氢化物（如 C2H4）含非极性键，但 R（Cl）的氢化物（HCl）只有极性键，无法含非极性键，D错误；
故答案为：A。
【分析】R 的推断：R 是短周期元素，内层电子总数比最外层多 3。短周期内层为 2 或 10 电子，若内层 2 电子（K 层），则最外层为 2-3=-1（不合理）；若内层 10 电子（L 层），最外层为 10-3=7，故 R 是 Cl（最外层 7 电子，内层 10 电子）。X、Y、Z 的推断：X、Y、Z 同周期，Z 原子半径最小（同周期从左到右半径减小），故 Z 非金属性最强；Y 非金属性三者中最弱。结合分子结构，所有原子最外层 8 电子：
Z 形成 2 个键（如 O、S），但 X、Y、Z 同周期且 Z 半径最小，故 Z 是 O（第二周期，半径最小）。
Y 形成 3 个键（最外层 5 电子），且非金属性最弱，故 Y 是 C（第二周期，非金属性弱于 N、O）。
X 形成 4 个键（最外层 4 电子），同周期中半径大于 O、非金属性强于 C，故 X 是 N。
15．【答案】①②；C5H12；3；；碳碳双键；；
【知识点】有机物中的官能团；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体；同系物
【解析】【解答】（1）①②均属于烷烃，③④属于烯烃，则①②与甲烷结构相似，组成上相差2、3个CH2结构，互为同系物；
故答案为： ①② ；
（2）戊烷中含有5个碳原子，分子式为C5H12，存在正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体；若一氯代物只有一种，说明只含一种氢原子，则结构简式为。
故答案为： C5H12 ；3； ；
（3）乙烯结构简式为，所含官能团名称为碳碳双键；
故答案为： 碳碳双键 ；
（4）乙烯与水发生加成反应生成乙醇，化学方程式为；乙醇与氧气催化氧化生成乙醛和水，化学方程式为。
故答案为： ； 。
【分析】(1) 甲烷的同系物关键点：同系物需 “结构相似（均为烷烃）、组成差 CH2”，排除烯烃（③④），选①②。
(2) 分子式：烷烃通式 CnH2n+2，n=5 得 C5H12；同分异构体：正、异、新戊烷共 3 种；一氯代物仅一种：新戊烷（所有 H 等效）。
(3) 乙烯结构含碳碳双键，直接写官能团名称。
(4) 乙烯加成与催化氧化：
加成：乙烯+水→乙醇（条件：催化剂）；
催化氧化：乙醇 + O2→乙醛+H2O（条件：催化剂、加热）。
16．【答案】（1）圆底烧瓶
（2）加快反应速率
（3）
（4）黑色固体变为红色；还原性
（5）防倒吸
（6）；碱性
【知识点】氨的性质及用途；氨的实验室制法；常用仪器及其使用；性质实验方案的设计；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）仪器a的名称为圆底烧瓶；
故答案为： 圆底烧瓶 ；
（2）反应前，可将块状CaO碾碎成粉末状，其目的是增大反应接触面积，加快反应速率；
故答案为：加快反应速率 ；
（3）仪器a中生成的化学反应为一水合氨和氧化钙反应生成氢氧化钙和氨气：；
故答案为：
（4）氨气和氧化铜反应生成红色铜单质和氮气、水，观察到的现象是黑色固体变成红色，氧化铜还原为铜单质，有液滴产生，该反应体现氨气的还原性。
故答案为： 黑色固体变为红色 ； 还原性 ；
（5）氨气极易溶于水导致倒吸，仪器b的作用是防倒吸；
故答案为： 防倒吸 ；
（6）氨气和过量稀硫酸反应生成硫酸氢铵和水，故所含的溶质主要为和，氨气能和酸反应，由此可判断为碱性气体。
故答案为： ； 碱性 。
【分析】首先，浓氨水与氧化钙接触时，氧化钙会与浓氨水中的水发生反应（CaO+H2O=Ca(OH)2），该反应放热且生成的 Ca(OH)2会促使 NH3 H2O 分解，从而释放出氨气。不过，此时生成的氨气中会混有挥发出的水蒸气，需要通过碱石灰（碱性干燥剂，可吸收水分且不与 NH3反应）对氨气进行干燥净化。随后，干燥后的氨气进入装有 CuO 的装置，在加热条件下发生氧化还原反应：氨气作为还原剂，将黑色的 CuO 还原为红色的金属铜，同时自身被氧化为氮气，反应还会生成水后，未参与反应的氨气（尾气）会通入盛有稀硫酸的装置中，氨气与稀硫酸发生反应被吸收，避免了氨气直接排放到空气中造成污染；同时装置的防倒吸设计（仪器 b）还能防止稀硫酸因氨气溶解导致的倒吸现象。
(1) 识别常见实验仪器，a 为圆底烧瓶。
(2) 增大反应物接触面积，加快反应速率。
(3) 浓氨水（NH3 H2O）与 CaO 反应，生成 Ca(OH)2和 NH3↑。
(4)CuO（黑色）被还原为 Cu（红色），NH3作还原剂，体现还原性。
(5) NH3极易溶于稀硫酸，b 可防止倒吸。
(6) NH3与过量稀 H2SO4反应生成 NH4HSO4；NH3能与酸反应，体现碱性。
（1）仪器a的名称为圆底烧瓶；
（2）反应前，可将块状CaO碾碎成粉末状，其目的是增大反应接触面积，加快反应速率；
（3）仪器a中生成的化学反应为一水合氨和氧化钙反应生成氢氧化钙和氨气：；
（4）氨气和氧化铜反应生成红色铜单质和氮气、水，观察到的现象是黑色固体变成红色，氧化铜还原为铜单质，有液滴产生，该反应体现氨气的还原性。
（5）氨气极易溶于水导致倒吸，仪器b的作用是防倒吸；
（6）氨气和过量稀硫酸反应生成硫酸氢铵和水，故所含的溶质主要为和，氨气能和酸反应，由此可判断为碱性气体。
17．【答案】ad；CDF；0.15mol/(L min)；AC；B；
【知识点】常见化学电源的种类及其工作原理；化学平衡状态的判断；化学反应速率与化学平衡的综合应用；化学反应速率和化学计量数的关系
【解析】【解答】（1）图示能量反应物低于生成物，表示吸热反应：
a．盐酸与碳酸氢钠的反应是吸热反应，a符合；
b．甲醇燃烧的反应是放热反应，b不符合；
c．钠与水的反应是放热反应，c不符合；
d．氢氧化钡与氯化铵的反应是吸热反应，d符合；
故答案为：ad；
（2）根据反应：
A．，没给出速率的方向，不能判断该反应达到化学平衡状态，A不符合题意；
B．单位时间内，断裂键，是正反应，同时断裂键，是逆反应，但键表示的物质的量大于1mol，则二者速率不相等，不是平衡状态，B不符合题意；
C．和的物质的量之比不变，体系内组分保持一定，是平衡状态，C符合题意；
D．该反应气体物质系数发生改变，压强发生改变，则混合气体的总压强保持不变是平衡状态，D符合题意；
E．体系内气体总质量不变，容器体积不变，密度始终不变，则混合气体的密度保持不变不能判断平衡状态，E不符合题意；
F．体系内气体总质量不变，气体分子总数发改变，平均相对分子质量发生改变，则混合气体的平均相对分子质量保持不变是平衡状态，F符合题意；
故答案为：CDF；
（3）根据题意，设反应达到平衡时CO2转化了xmol，则列三段式：，的物质的量分数为12.5%，则有，解得x=0.5；
①0~5min，用表示的化学反应速率=0.15mol/(L min)；
②达到平衡后：
A．从平衡混合物中分离出甲醇，平衡正向移动，正反应速率减小，A符合题意；
B．改用催化效率更高的催化剂，提高了正逆反应的速率，B不符合题意；
C．充入一定量的Ar，容器体积不变，各反应物浓度不变，正逆反应速率不变，C符合题意；
故答案为：AC。
（4）将甲醇设计成燃料电池，甲醇通入负极，氧气通入正极，电池电解质溶液的阴离子朝负极移动，实验测得向B电极定向移动，则B电极是负极，应通入甲醇；该电极区甲醇失去电子，发生氧化反应，电极反应式为：。
故答案为： ad ； CDF ； 0.15mol/(L min) ； AC ； B ； 。
【分析】(1) 图示为吸热反应，选吸热的 a（盐酸 + 碳酸氢钠）、d（氢氧化钡 + 氯化铵）。
(2) 化学平衡标志
C：H2和 CO2物质的量之比不变，浓度不再变；
D：反应前后气体分子数变化，总压强不变，平衡；
F：气体总质量不变、分子数变化，平均相对分子质量不变，平衡。
(3) ①用三段式算得 CO2转化 0.5mol，H2转化 1.5mol，
速率v (H2)=1.5mol/(2L×5min)=0.15mol/(L min)；
②A（分离甲醇，正反应速率减小）、C（充 Ar，浓度不变，速率不变）不能增大正反应速率，选 AC。
(4) OH-向 B 移动→B 是负极，通入甲醇；
负极反应：CH3OH 失电子，结合 OH-生成 CO32-和 H2O，即 CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O。
18．【答案】（1）丙烯；羟基、酯基
（2）加成反应
（3）
（4）bc
（5）3
（6）
【知识点】有机物中的官能团；有机物的合成；有机物的结构和性质；同系物；酯化反应
【解析】【解答】（1）由结构简式可知，C的名称为丙烯；由结构简式可知，E分子的含氧官能团为羟基、酯基。
故答案为： 丙烯 ； 羟基、酯基 ；
（2）A为乙烯，乙烯与溴水发生加成反应生成1，2—二溴乙烷，则A→B的反应类型为加成反应。
故答案为： 加成反应 ；
（3）D为丙烯酸CH2=CHCOOH，在浓硫酸作用下丙烯酸与乙二醇共热发生酯化反应生成CH2=CHCOOCH2CH2OH，化学方程式为。
故答案为： ；
（4）a. 煤的干馏是指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，a错误；
b. 乙烯和丙烯在结构和组成上相似，相差一个CH2，因此互为同系物，b正确；
c. 丙烯中最多有7个原子在同一平面上，如图所示：，c正确；
故答案为：bc。
（5）C含有的官能团为碳碳双键，分子式为且含有碳碳双键的有机物结构有CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、，共3种。
故答案为：3；
（6）由产物逆推，二乙酸苯基乙二酯由乙酸和发生酯化反应得到，可由水解得到，由苯乙烯与溴水加成得到，故合成路线为：故答案为：
【分析】我们可以从这条煤化工转化链拆解各步变化：首先是煤的 “气化”—— 高温下煤与水反应，生成 CO 和 H2；这两种气体在催化剂作用下发生 “烯烃化” 反应，生成乙烯、丙烯，其中乙烯就是物质 A。接下来乙烯的转化：它和溴水发生加成反应，生成 1，2 - 二溴乙烷（即 B）；B 在 NaOH 水溶液中加热时，卤素原子被羟基取代（水解反应），最终得到乙二醇。再看丙烯的转化：它经氧气、水的两步催化氧化，双键保留的同时，端基碳被氧化为羧基，得到丙烯酸（CH2=CHCOOH，也就是 D）。之后，丙烯酸与乙二醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应，生成含双键的酯（CH2=CHCOOCH2CH2OH）；该酯的碳碳双键进一步发生加聚反应，形成侧链带有酯基的高分子聚合物（ ），这就是产物 F。据此解题。
（1）由结构简式可知，C的名称为丙烯；由结构简式可知，E分子的含氧官能团为羟基、酯基。
（2）A为乙烯，乙烯与溴水发生加成反应生成1，2—二溴乙烷，则A→B的反应类型为加成反应。
（3）D为丙烯酸CH2=CHCOOH，在浓硫酸作用下丙烯酸与乙二醇共热发生酯化反应生成CH2=CHCOOCH2CH2OH，化学方程式为。
（4）a. 煤的干馏是指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，a错误；
b. 乙烯和丙烯在结构和组成上相似，相差一个CH2，因此互为同系物，b正确；
c. 丙烯中最多有7个原子在同一平面上，如图所示：，c正确；
故选bc。
（5）C含有的官能团为碳碳双键，分子式为且含有碳碳双键的有机物结构有CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、，共3种。
（6）由产物逆推，二乙酸苯基乙二酯由乙酸和发生酯化反应得到，可由水解得到，由苯乙烯与溴水加成得到，故合成路线为：。
1 / 1广西来宾高级中学2025-2026学年高二上学期8月阶段性检测 化学试题
1．（2025高二上·来宾月考）近年来我国在科技领域取得了举世瞩目的成就，下列成就所涉及的化学知识不正确的是
A．天机芯是全球首款异构融合类电脑芯片，其主要成分和光导纤维的相同
B．华龙一号核电站反应堆所用铀棒中含有的与互为同位素
C．长征二号遥十七运载火箭使用的液氢燃料具有高能、无污染的特点
D．航天服所使用的合成纤维是一种有机高分子材料
【答案】A
【知识点】硅和二氧化硅；元素、核素
【解析】【解答】A、芯片主要成分是 Si，光导纤维主要成分是 SiO2，成分不同，A错误；
B、 与 是铀的不同核素，互为同位素，B正确；
C、液氢燃烧放热多且产物为水，具备高能、无污染的特点，C正确；
D、合成纤维属于有机高分子材料，D正确；
故答案为：A。
【分析】解题核心是明确各科技成就对应的化学物质组成、概念：
芯片与光导纤维的成分：芯片的主要成分是硅（Si），光导纤维的主要成分是二氧化硅（SiO2），二者成分不同。
同位素的定义：同种元素的不同核素（质子数相同、中子数不同）互为同位素，与 质子数均为 92，互为同位素。
液氢燃料的特点：液氢燃烧产物是水，无污染物，且单位质量放热高，具有高能、无污染的特点。
合成纤维的类别：合成纤维是通过聚合反应得到的有机高分子化合物，属于有机高分子材料。
2．（2025高二上·来宾月考）下列化学用语错误的是
A．羟基的电子式为
B．乙烯的空间填充模型：
C．正丁烷的球棍模型：
D．乙酸乙酯的分子式：
【答案】A
【知识点】分子式；球棍模型与比例模型；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A、羟基（-OH）的电子式需体现 O 的最外层 7 个电子（含 1 个未成对电子），正确电子式应 为 （O 周围有 6 个点 + 1 个单电子），A错误；
B、乙烯（CH2=CH2）的空间填充模型（比例模型）需体现原子相对大小， 且六个原子共平面， 则空间填充模型：，B正确；
C、正丁烷（CH3CH2CH2CH3）的球棍模型需体现原子连接方式， 球棍模型为：，C正确；
D、乙酸乙酯的结构为 CH3COOCH2CH3，分子中含 4 个 C、8 个 H、2 个 O，分子式为：，D正确；
故答案为：A。
【分析】本题的易错点主要有 2 个：
羟基电子式的书写：容易忽略羟基中 O 原子含 1 个未成对电子（最外层共 7 个电子），误将电子式写成类似 OH-的稳定结构（O 周围写 8 个电子），导致判断错误。
模型类型的混淆：容易分不清 “空间填充模型（比例模型）” 和 “球棍模型” 的区别，误判乙烯的空间填充模型或正丁烷的球棍模型的正确性，但本题中这两类模型的表述是规范的。
3．（2025高二上·来宾月考）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下，固体中，所含的离子总数为
B．46g 5%的乙醇水溶液中，所含的氧原子总数为
C．标准状况下，等体积的和中，所含的分子数均为
D．的溶液中，所含的的数目为
【答案】A
【知识点】钠的氧化物；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A、Na2O2的构成微粒是Na+和O22-（1个Na2O2含2个Na+、1个O22-，共3个离子）。
7.8g Na2O2的物质的量为，离子总数为，A正确；
B、46g 5%的乙醇水溶液中，乙醇（C2H5OH）的质量为（含O原子物质的量），但水中也含O原子，因此氧原子总数远大于0.05NA，B错误；
C、标准状况下“等体积”未说明是1L（或22.4L），无法确定分子数为NA（只有体积为22.4L时分子数才为NA），C错误；
D、溶液体积未知，无法计算SO42-的物质的量（，缺少V），因此不能确定SO42-数目为0.2NA，D错误；
故答案为：A。
【分析】A．明确的离子构成（和，1个含3个离子），先算物质的量，再乘离子数。
B．乙醇水溶液的氧原子来自乙醇和水，不能只算乙醇中的O。
C．用计算分子数时，需明确“标准状况下22.4L”，仅说“等体积”无法确定数目。
D．计算溶液中离子数目，必须已知溶液体积（，缺少则无法计算）。
4．（2025高二上·来宾月考）下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（　　）
A．NaCl、HCl、NaOH B．Cl2、Na2S、SO2
C．HBr、CO2、SiO2 D．NH4Cl、H2O2、H2O
【答案】C
【知识点】离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】A、NaCl中含有离子键，HCl含有共价键，NaOH含有离子键和共价键，故A不符合；
B、Cl2含有共价键，Na2S含有离子键，SO2含有共价键，故B不符合；
C、HBr、CO2、SiO2 分子中含的化学键都是共价键，故C符合；
D、NH4Cl含有离子键和共价键，H2O2含有共价键，H2O 含有共价键，故D不符合；
故答案为：C
【分析】氢氧化钠、硫化钠、氯化铵是离子晶体，含有离子键，其他物质为共价化合物，只含有共价键，据此判断即可。
5．（2025高二上·来宾月考）下列金属中，通常用加热分解法冶炼的是
A．钠 B．铜 C．铁 D．银
【答案】D
【知识点】金属冶炼的一般原理
【解析】【解答】A、钠是活泼金属，用电解法冶炼，A错误；
B、铜是较活泼金属，用热还原法冶炼，B错误；
C、铁是较活泼金属，用热还原法冶炼，C错误；
D、银是不活泼金属，用加热分解法冶炼，D正确；
故答案为：D。
【分析】解题核心是依据金属活动性顺序，判断冶炼方法：
金属冶炼方法与金属活动性相关：活泼金属（如钠）用电解法；较活泼金属（如铜、铁）用热还原法；不活泼金属（如银）用加热分解法（加热其氧化物可分解得到金属单质）。
6．（2025高二上·来宾月考）下列反应方程式书写错误的是
A．铝热反应：
B．用溶液检验
C．将过量的铜粉加入溶液中：
D．往浅绿色的溶液中加入少量稀盐酸：
【答案】C
【知识点】铜及其化合物；二价铁离子和三价铁离子的检验；探究铝热反应；离子方程式的书写
【解析】【解答】A、铝热反应是 Al 还原金属氧化物，2Al 与 Fe2O3在高温下生成 Fe 和 Al2O3，方程式配平且条件正确，书写规范 ，A正确；
B、Fe3+ 与 SCN - 结合生成 Fe (SCN)3（络合物），离子方程式符合反应实际 ，B正确；
C、Fe3+ 的氧化性不足以将 Cu 氧化为 Fe（只能氧化到 Fe2+）， 正确方程式为
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C错误；
D、Fe(NO3)2中加入稀盐酸，NO3- 在 H+ 存在下具有强氧化性，将 Fe2+ 氧化为 Fe3+，同时生成 NO，离子方程式配平且产物正确 ，D正确；
故答案为：C。
【分析】氧化还原反应产物判断：易误判 Fe3+的氧化性强弱，错认为 Fe3+能将 Cu 氧化为 Fe 单质，实际 Fe3+仅能把 Cu 氧化为 Cu2+，自身被还原为 Fe2+，导致忽略选项 C 的方程式错误。
隐含氧化剂识别：选项 D 中，易遗漏 Fe (NO3)2加稀盐酸时的关键反应条件 ——NO3-在 H+存在下会表现强氧化性（相当于硝酸），但本题该选项方程式书写正确，需避免因未识别隐含氧化剂而误判。
7．（2025高二上·来宾月考）在5L恒容密闭容器中，充入和，发生如下反应：，4min末，反应达到平衡，此时测得容器中W的物质的量为0.2mol。下列说法正确的是
A．0~4min内，
B．反应达到平衡时，Z的物质的量分数约为11.1%
C．当混合气体的密度不再变化时，该反应达到平衡
D．一定条件下，与足量的Y(g)反应，可生成
【答案】B
【知识点】化学平衡状态的判断；化学反应速率和化学计量数的关系
【解析】【解答】A、v (X) = 转化的 X 的浓度÷时间 = (0.3mol ÷ 5L) ÷ 4min = 0.015mol L- min- ，并非 0.75，A错误；
B、平衡时总物质的量 = 0.3+0.3+0.1+0.2 = 0.9mol，Z 的物质的量分数 = (0.1mol ÷ 0.9mol)×100% ≈ 11.1%，B正确；
C、恒容容器中，混合气体总质量（均为气体）和体积均不变，密度始终不变，不能作为平衡标志，C错误；
D、该反应是可逆反应，X 不能完全转化，0.3molX 与足量 Y 反应，生成的 Z 小于 0.1mol，D错误；
故答案为：B。
【分析】根据题意列出三段式：
8．（2025高二上·来宾月考）物质类别和元素价态是研究物质性质的两个重要角度。下图为含氮物质的“价—类”二维图的部分信息。下列说法不正确的是
A．从的转化是人工固氮的重要方法
B．Y的化学式为
C．从，必需加入氧化剂
D．使用和X制备硝酸铵氮肥时，氮元素的化合价没有发生变化
【答案】C
【知识点】工业合成氨；氧化还原反应；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；化合价与化学式
【解析】【解答】A、X 是氮的氢化物，氮元素化合价为 - 3，故 X 为 NH3；N2→NH3的转化（工业合成氨）是人工固氮的重要方法，A正确；
B、Y 是氮的氧化物，氮元素化合价为 + 5，根据化合价代数和为 0，其化学式为 N2O5（O 为 - 2 价，2×(+5) + 5×(-2)=0），B正确；
C、NO2转化为 HNO3的反应（如 3NO2+H2O=2HNO3+NO）中，NO2中 N 为 + 4 价，部分升高到 + 5 价（HNO3）、部分降低到 + 2 价（NO），NO2既作氧化剂又作还原剂，无需额外加入氧化剂，C错误；
D、HNO3（N 为 + 5 价）和 X（NH3，N 为 - 3 价）制备硝酸铵（NH4NO3，N 分别为 - 3、+5 价）时，氮元素化合价未发生变化，D正确；
故答案为：C。
【分析】解题关键点：“价 — 类” 二维图的解读：结合 “化合价” 和 “物质类别” 确定物质：如 X 是氮的氢化物且 N 为 - 3 价，对应 NH3；Y 是氮的氧化物且 N 为 + 5 价，对应 N2O5。
人工固氮的判断：人工固氮是将游离态氮（N2）转化为化合态氮，N2→NH3（X）符合这一过程。
氧化还原反应的 “自身歧化” 判断：若反应中同一物质的元素化合价既升高又降低（如 NO2→HNO3+NO），该物质既作氧化剂又作还原剂，无需额外加入氧化剂。
化合价变化的分析：制备硝酸铵（NH4NO3）时，NH3（N 为 -3 价）和 HNO3（N 为 +5 价）直接结合，氮元素化合价未发生改变。
9．（2025高二上·来宾月考）氢氧燃料电池的反应原理示意图如图所示(M、N均为惰性电极)，下列说法正确的是
A．M电极上发生氧化反应，得到电子
B．N电极上的电极反应式为
C．该装置工作时，往N电极迁移
D．该装置工作时，外电路中的电子的流动方向为M电极→导线→N电极
【答案】D
【知识点】电极反应和电池反应方程式；常见化学电源的种类及其工作原理；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A、M 电极是负极，氧化反应会失去电子（不是得到电子），A错误；
B、电解质是 KOH 溶液（碱性环境），N 电极的电极反应式应为 O2+2H2O+4e-=4OH-（不能出现 H+），B错误；
C、原电池中，阴离子（OH-）向负极（M 电极）迁移，不是向 N 电极，C错误；
D、外电路中，电子从负极（M 电极）经导线流向正极（N 电极），D正确；
故答案为：D。
【分析】氢氧燃料电池中，燃料 H2在 M 电极反应，发生氧化反应（失去电子）：，M 为负极；O2在 N 电极反应，发生还原反应：，N 为正极。
10．（2025高二上·来宾月考）下列化学实验操作错误的是
实验操作
实验目的 A．葡萄糖的银镜反应 B．进行喷泉实验
实验操作
实验目的 C．可除去甲烷中的乙烯 D．光照条件下制取纯净的一氯甲烷
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】氨的性质及用途；乙烯的物理、化学性质；甲烷的取代反应；葡萄糖的银镜反应
【解析】【解答】A、银镜反应需在碱性环境、水浴加热（温度平稳）下进行。操作中使用 2 毫升银氨溶液（过量以保证碱性）和 1 毫升葡萄糖溶液，后续水浴加热，符合反应条件，A正确；
B、氨气极易溶于水，打开止水夹后，水进入烧瓶溶解氨气，使烧瓶内压强急剧减小，外界大气压将烧杯中的水压入烧瓶形成喷泉；且氨水显碱性，能使酚酞变红，B正确；
C、乙烯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳，后续通过氢氧化钠溶液能吸收生成的二氧化碳，最终得到纯净甲烷，操作（先氧化乙烯、再除杂）符合要求，C正确；
D、甲烷与氯气在光照下的取代反应是连续进行的，会生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢的混合物，无法直接得到纯净的一氯甲烷，D错误；
故答案为：D。
【分析】除杂流程的完整性（选项 C）易误判 “乙烯被酸性 KMnO4氧化为 CO2会引入新杂质”，但忽略后续 NaOH 溶液可吸收 CO2，实际能得到纯净 CH4，需关注 “多步除杂” 的完整逻辑。
取代反应的产物特性（选项 D）易误认为 CH4与 Cl2光照仅生成 CH3Cl，实际该反应是连续取代，会生成 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和 HCl 的混合物，无法直接得纯净 CH3Cl，需明确取代反应的 “多产物性”。
银镜反应的条件（选项 A）易忽略 “银氨溶液过量保碱性” 或 “需水浴加热（不能直接加热）”，本题操作（2mL 银氨溶液 + 1mL 葡萄糖溶液 + 水浴）符合要求，需记清反应核心条件。
11．（2025高二上·来宾月考）根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向NaHCO3溶液中加入盐酸，将产生的气体直接通入硅酸钠溶液中，产生白色胶状沉淀硅酸 酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸
B 将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液呈棕黄色 还原性：
C 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解
D 向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 氧化性：
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较；过氧化氢；食物中淀粉、蛋白质、葡萄糖的检验；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、向碳酸氢钠溶液中加盐酸，产生的气体含二氧化碳，但盐酸有挥发性，气体中会混有氯化氢。氯化氢也能和硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，无法证明是二氧化碳与硅酸钠反应，因此不能得出 “盐酸＞碳酸＞硅酸” 的酸性顺序，A错误；
B、硫酸酸化的过氧化氢滴入硝酸亚铁溶液，溶液呈棕黄色（说明亚铁离子被氧化为铁离子）。但酸性条件下，硝酸根离子也能氧化亚铁离子，无法确定是过氧化氢的作用，不能比较还原性，B错误；
C、蔗糖水解需稀硫酸作催化剂，水解后溶液呈酸性。新制氢氧化铜悬浊液与酸会发生反应，需先加碱中和至碱性才能检验葡萄糖（砖红色沉淀）。实验中未中和酸，无沉淀不能证明蔗糖未水解，C错误；
D、氯化铁溶液滴入碘化钾溶液，再加淀粉溶液变蓝，说明生成了碘单质。这是因为铁离子（Fe3+）氧化了碘离子（I-），可证明氧化性：Fe3+＞I2，D正确；
故答案为：D。
【分析】本题关键点：
酸性比较实验（如 A）：先除挥发性酸杂质，否则杂质会干扰结论。
氧化还原实验（如 B）：排查体系中隐藏的氧化剂、还原剂（如酸性下的硝酸根）。
醛基检验实验（如 C）：酸催化后需先加碱调至碱性，再进行检验。
氧化性判断实验（如 D）：通过产物特征（如淀粉变蓝，生成碘）反推氧化性强弱。
12．（2025高二上·来宾月考）目前海水提溴的最主要方法之-是空气吹出法，其部分流程图如下：
以下推断不合理的是
A．热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质
B．吸收溴的反应离子方程式：
C．吸收可用气体，也可用代替
D．没有采用直接蒸馏含的海水得到单质溴主要是为了节能
【答案】B
【知识点】氧化还原反应方程式的配平；海水资源及其综合利用；物质的分离与提纯
【解析】【解答】A、热空气吹出溴是利用溴易挥发的性质，A合理；
B、HBr 是强电解质，离子方程式中应拆为 H+ 和 Br-，正确式子应为
SO2+2H2O+Br2=4H++SO42-+2Br-，B不合理；
C、Na2SO3有还原性，可与 Br2反应，能替代 SO2作吸收剂，C合理；
D、海水中 Br2浓度低，直接蒸馏能耗过高，不采用是为了节能，D合理；
故答案为：B。
【分析】解题核心是结合海水提溴的流程及物质性质，分析各选项的合理性：
溴的挥发性：溴易挥发，热空气可将海水中的 Br2吹出，利用了其挥发性；
SO2吸收溴的离子方程式：HBr 是强酸，在离子方程式中应拆分为 H+ 和 Br-，不能保留分子形式；
吸收剂的替代：Na2SO3具有还原性，可与 Br2发生氧化还原反应，能替代 SO2吸收溴；
直接蒸馏的问题：海水中 Br2浓度极低，直接蒸馏需处理大量海水，能耗极高，故不采用。
13．（2025高二上·来宾月考）缓释阿司匹林可控制阿司匹林分子在人体内的释放浓度与速度，发挥更好的疗效，其合成路线如图：
下列说法错误的是
A．E和乙二醇都可以和金属钠反应
B．E生成F的反应类型为加聚反应
C．该路线中每生成，同时产生
D．阿司匹林的分子式为
【答案】C
【知识点】有机物的结构和性质；羧酸简介
【解析】【解答】A、E 含羧基（-COOH），乙二醇含羟基（-OH），羧基、羟基都能与金属钠反应生成氢气，A正确；
B、E（CH2=C (CH3) COOH）含碳碳双键，通过加聚反应（双键断裂成单键，链节重复连接）生成高分子 F，反应类型为加聚反应，B正确；
C、F 中的羧基（-COOH）与阿司匹林中的羧基、乙二醇的羟基发生酯化反应（酯基形成），每生成 1mol G（高分子），实际是1个链节参与反应，会生成 2 mol H2O，C错误；
D、根据题目信息可推断出阿司匹林的结构—含苯环、羧基、酯基（ ），数出原子数：C 有 9 个，H 有 8 个，O 有 4 个，分子式为 C9H8O4，D正确；
故答案为：C。
【分析】A．官能团性质：抓 “基团对应反应”羧基（-COOH）、羟基（-OH）都能与金属钠反应，只要物质含这两类基团，就能与钠反应。
B．反应类型判断：抓 “官能团”含碳碳双键的有机物（如 E），双键断裂成链的反应，直接判定为加聚反应。
C．遇到高分子（如 G）的反应，需注意是断裂什么键，具体产物是多少，不是 1mol 物质对应 1mol 产物。
D．分子式判断：抓 “结构数原子”数分子式时，直接根据有机物结构（如阿司匹林），逐个数出 C、H、O 的原子数，避免漏数。
14．（2025高二上·来宾月考）由四种短周期元素X、Y、Z、R构成的分子结构如图所示，其中所有原子最外层均达到8电子稳定结构。四种元素位于不同主族，R的内层电子总数比其最外层电子数多3；X、Y、Z同周期，Z的原子半径为三者中最小，Y的非金属性为三者中最弱。下列有关叙述正确的是
A．最高价氧化物水化物的酸性：
B．简单离子半径：
C．简单氢化物的稳定性：
D．、的氢化物均可能含非极性键
【答案】A
【知识点】原子结构与元素的性质；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A、X（N）的最高价氧化物水化物是 HNO3，Y（C）的是 H2CO3，酸性 HNO3 > H2CO3，A正确；
B、简单离子为 Z（O2-）、R（Cl-）、X（N3-）。电子层数越多半径越大（Cl- > O2-、N3-）；电子层结构相同则核电荷数大的半径小（O2- < N3-），故半径 Z < X < R，B错误；
C、简单氢化物稳定性 Z（H2O）> X（NH3）> R（HCl）（非金属性 O > N，HCl 稳定性弱于 H2O），C错误；
D、Y（C）的氢化物（如 C2H4）含非极性键，但 R（Cl）的氢化物（HCl）只有极性键，无法含非极性键，D错误；
故答案为：A。
【分析】R 的推断：R 是短周期元素，内层电子总数比最外层多 3。短周期内层为 2 或 10 电子，若内层 2 电子（K 层），则最外层为 2-3=-1（不合理）；若内层 10 电子（L 层），最外层为 10-3=7，故 R 是 Cl（最外层 7 电子，内层 10 电子）。X、Y、Z 的推断：X、Y、Z 同周期，Z 原子半径最小（同周期从左到右半径减小），故 Z 非金属性最强；Y 非金属性三者中最弱。结合分子结构，所有原子最外层 8 电子：
Z 形成 2 个键（如 O、S），但 X、Y、Z 同周期且 Z 半径最小，故 Z 是 O（第二周期，半径最小）。
Y 形成 3 个键（最外层 5 电子），且非金属性最弱，故 Y 是 C（第二周期，非金属性弱于 N、O）。
X 形成 4 个键（最外层 4 电子），同周期中半径大于 O、非金属性强于 C，故 X 是 N。
15．（2025高二上·来宾月考）烃是一类重要的有机化合物，其结构与性质密切相关。
Ⅰ．烷烃属于饱和烃，其结构中的碳原子均以单键相结合。
（1）下列有机化合物中与甲烷互为同系物的是　 　。
①②③④
（2）戊烷的分子式为　 　，同分异构体共有　 　种，其中一氯代物只有一种的戊烷的结构简式为　 　。
Ⅱ．乙烯是重要的化工原料，其产量可以衡量一个国家石油化工的发展水平。
（3）乙烯中的官能团名称为　 　。
（4）乙烯与水的加成反应，其方程式为：　 　，并写出其加成产物与氧气催化氧化的方程式　 　。
【答案】①②；C5H12；3；；碳碳双键；；
【知识点】有机物中的官能团；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体；同系物
【解析】【解答】（1）①②均属于烷烃，③④属于烯烃，则①②与甲烷结构相似，组成上相差2、3个CH2结构，互为同系物；
故答案为： ①② ；
（2）戊烷中含有5个碳原子，分子式为C5H12，存在正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体；若一氯代物只有一种，说明只含一种氢原子，则结构简式为。
故答案为： C5H12 ；3； ；
（3）乙烯结构简式为，所含官能团名称为碳碳双键；
故答案为： 碳碳双键 ；
（4）乙烯与水发生加成反应生成乙醇，化学方程式为；乙醇与氧气催化氧化生成乙醛和水，化学方程式为。
故答案为： ； 。
【分析】(1) 甲烷的同系物关键点：同系物需 “结构相似（均为烷烃）、组成差 CH2”，排除烯烃（③④），选①②。
(2) 分子式：烷烃通式 CnH2n+2，n=5 得 C5H12；同分异构体：正、异、新戊烷共 3 种；一氯代物仅一种：新戊烷（所有 H 等效）。
(3) 乙烯结构含碳碳双键，直接写官能团名称。
(4) 乙烯加成与催化氧化：
加成：乙烯+水→乙醇（条件：催化剂）；
催化氧化：乙醇 + O2→乙醛+H2O（条件：催化剂、加热）。
16．（2025高二上·来宾月考）某化学兴趣小组同学在实验室利用如图所示装置来制取并验证其部分性质。回答下列问题(夹持装置已略去)：
已知：①氨可以与灼热的氧化铜反应生成氮气和金属铜(不考虑其他副反应)；
②忽略离子与水发生的反应。
（1）仪器a的名称为　 　。
（2）反应前，可将块状CaO碾碎成粉末状，其目的是　 　。
（3）仪器a中生成的化学方程式为　 　。
（4）反应过程中，盛装CuO的装置中，可观察到的现象有　 　，该反应体现了的　 　(填“还原性”或“氧化性”)。
（5）仪器b的作用是　 　。
（6）反应结束后，盛装稀硫酸的烧杯中，所含的溶质主要为和　 　(填化学式)，由此可判断为　 　(填“酸性”或“碱性”)气体。
【答案】（1）圆底烧瓶
（2）加快反应速率
（3）
（4）黑色固体变为红色；还原性
（5）防倒吸
（6）；碱性
【知识点】氨的性质及用途；氨的实验室制法；常用仪器及其使用；性质实验方案的设计；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）仪器a的名称为圆底烧瓶；
故答案为： 圆底烧瓶 ；
（2）反应前，可将块状CaO碾碎成粉末状，其目的是增大反应接触面积，加快反应速率；
故答案为：加快反应速率 ；
（3）仪器a中生成的化学反应为一水合氨和氧化钙反应生成氢氧化钙和氨气：；
故答案为：
（4）氨气和氧化铜反应生成红色铜单质和氮气、水，观察到的现象是黑色固体变成红色，氧化铜还原为铜单质，有液滴产生，该反应体现氨气的还原性。
故答案为： 黑色固体变为红色 ； 还原性 ；
（5）氨气极易溶于水导致倒吸，仪器b的作用是防倒吸；
故答案为： 防倒吸 ；
（6）氨气和过量稀硫酸反应生成硫酸氢铵和水，故所含的溶质主要为和，氨气能和酸反应，由此可判断为碱性气体。
故答案为： ； 碱性 。
【分析】首先，浓氨水与氧化钙接触时，氧化钙会与浓氨水中的水发生反应（CaO+H2O=Ca(OH)2），该反应放热且生成的 Ca(OH)2会促使 NH3 H2O 分解，从而释放出氨气。不过，此时生成的氨气中会混有挥发出的水蒸气，需要通过碱石灰（碱性干燥剂，可吸收水分且不与 NH3反应）对氨气进行干燥净化。随后，干燥后的氨气进入装有 CuO 的装置，在加热条件下发生氧化还原反应：氨气作为还原剂，将黑色的 CuO 还原为红色的金属铜，同时自身被氧化为氮气，反应还会生成水后，未参与反应的氨气（尾气）会通入盛有稀硫酸的装置中，氨气与稀硫酸发生反应被吸收，避免了氨气直接排放到空气中造成污染；同时装置的防倒吸设计（仪器 b）还能防止稀硫酸因氨气溶解导致的倒吸现象。
(1) 识别常见实验仪器，a 为圆底烧瓶。
(2) 增大反应物接触面积，加快反应速率。
(3) 浓氨水（NH3 H2O）与 CaO 反应，生成 Ca(OH)2和 NH3↑。
(4)CuO（黑色）被还原为 Cu（红色），NH3作还原剂，体现还原性。
(5) NH3极易溶于稀硫酸，b 可防止倒吸。
(6) NH3与过量稀 H2SO4反应生成 NH4HSO4；NH3能与酸反应，体现碱性。
（1）仪器a的名称为圆底烧瓶；
（2）反应前，可将块状CaO碾碎成粉末状，其目的是增大反应接触面积，加快反应速率；
（3）仪器a中生成的化学反应为一水合氨和氧化钙反应生成氢氧化钙和氨气：；
（4）氨气和氧化铜反应生成红色铜单质和氮气、水，观察到的现象是黑色固体变成红色，氧化铜还原为铜单质，有液滴产生，该反应体现氨气的还原性。
（5）氨气极易溶于水导致倒吸，仪器b的作用是防倒吸；
（6）氨气和过量稀硫酸反应生成硫酸氢铵和水，故所含的溶质主要为和，氨气能和酸反应，由此可判断为碱性气体。
17．（2025高二上·来宾月考）Ⅰ．甲醇是一种重要的有机化工原料，可通过反应：制得。
（1）下列各反应中，符合如图所示能量变化的是　 　(填字母)。
a．盐酸与碳酸氢钠的反应 b．甲醇燃烧的反应
c．钠与水的反应 d．氢氧化钡与氯化铵的反应
Ⅱ．一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中，加入和以及催化剂，发生上述制备甲醇的反应。
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的标志有　 　
A．
B．单位时间内，断裂键，同时断裂键
C．和的物质的量之比不变
D．混合气体的总压强保持不变
E．混合气体的密度保持不变
F．混合气体的平均相对分子质量保持不变
（3）若5min时，反应达到平衡，的物质的量分数为12.5%。则：
①0~5min，用表示的化学反应速率　 　。
②达到平衡后，下列措施中，不能使正反应速率增大的有　 　(填标号)。
A．从平衡混合物中分离出甲醇
B．改用催化效率更高的催化剂
C．充入一定量的Ar
Ⅲ．将甲醇设计成燃料电池，具有启动快、效率高等优点，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。
（4）实验测得向B电极定向移动，则　 　(填“A”或“B")处电极入口通甲醇，其电极反应式为　 　。
【答案】ad；CDF；0.15mol/(L min)；AC；B；
【知识点】常见化学电源的种类及其工作原理；化学平衡状态的判断；化学反应速率与化学平衡的综合应用；化学反应速率和化学计量数的关系
【解析】【解答】（1）图示能量反应物低于生成物，表示吸热反应：
a．盐酸与碳酸氢钠的反应是吸热反应，a符合；
b．甲醇燃烧的反应是放热反应，b不符合；
c．钠与水的反应是放热反应，c不符合；
d．氢氧化钡与氯化铵的反应是吸热反应，d符合；
故答案为：ad；
（2）根据反应：
A．，没给出速率的方向，不能判断该反应达到化学平衡状态，A不符合题意；
B．单位时间内，断裂键，是正反应，同时断裂键，是逆反应，但键表示的物质的量大于1mol，则二者速率不相等，不是平衡状态，B不符合题意；
C．和的物质的量之比不变，体系内组分保持一定，是平衡状态，C符合题意；
D．该反应气体物质系数发生改变，压强发生改变，则混合气体的总压强保持不变是平衡状态，D符合题意；
E．体系内气体总质量不变，容器体积不变，密度始终不变，则混合气体的密度保持不变不能判断平衡状态，E不符合题意；
F．体系内气体总质量不变，气体分子总数发改变，平均相对分子质量发生改变，则混合气体的平均相对分子质量保持不变是平衡状态，F符合题意；
故答案为：CDF；
（3）根据题意，设反应达到平衡时CO2转化了xmol，则列三段式：，的物质的量分数为12.5%，则有，解得x=0.5；
①0~5min，用表示的化学反应速率=0.15mol/(L min)；
②达到平衡后：
A．从平衡混合物中分离出甲醇，平衡正向移动，正反应速率减小，A符合题意；
B．改用催化效率更高的催化剂，提高了正逆反应的速率，B不符合题意；
C．充入一定量的Ar，容器体积不变，各反应物浓度不变，正逆反应速率不变，C符合题意；
故答案为：AC。
（4）将甲醇设计成燃料电池，甲醇通入负极，氧气通入正极，电池电解质溶液的阴离子朝负极移动，实验测得向B电极定向移动，则B电极是负极，应通入甲醇；该电极区甲醇失去电子，发生氧化反应，电极反应式为：。
故答案为： ad ； CDF ； 0.15mol/(L min) ； AC ； B ； 。
【分析】(1) 图示为吸热反应，选吸热的 a（盐酸 + 碳酸氢钠）、d（氢氧化钡 + 氯化铵）。
(2) 化学平衡标志
C：H2和 CO2物质的量之比不变，浓度不再变；
D：反应前后气体分子数变化，总压强不变，平衡；
F：气体总质量不变、分子数变化，平均相对分子质量不变，平衡。
(3) ①用三段式算得 CO2转化 0.5mol，H2转化 1.5mol，
速率v (H2)=1.5mol/(2L×5min)=0.15mol/(L min)；
②A（分离甲醇，正反应速率减小）、C（充 Ar，浓度不变，速率不变）不能增大正反应速率，选 AC。
(4) OH-向 B 移动→B 是负极，通入甲醇；
负极反应：CH3OH 失电子，结合 OH-生成 CO32-和 H2O，即 CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O。
18．（2025高二上·来宾月考）聚丙烯酸乙二醇酯是一种良好的水溶性涂料。工业上以煤为原料可设计合成路线如下：
查阅资料获得信息：
回答下列问题：
（1）C的名称为　 　，E中含氧官能团名称为　 　。
（2）A→B的反应类型为　 　。
（3）反应④的化学方程式为　 　。
（4）下列对图中有关物质的叙述正确的是　 　(填标号)。
a．煤的干馏是指在空气中加强热使其分解
b．化合物A和C互为同系物
c．化合物C中最多有7个原子在同一平面上
（5）分子式为且与C含有相同官能团的有机物结构有　 　种。
（6）工业上常用苯乙烯()和乙酸为原料合成二乙酸苯基乙二酯()，利用题干信息写出合成路线　 　。
提示：①合成过程中无机试剂任选
②合成路线表示方法如下：ABC……→H
【答案】（1）丙烯；羟基、酯基
（2）加成反应
（3）
（4）bc
（5）3
（6）
【知识点】有机物中的官能团；有机物的合成；有机物的结构和性质；同系物；酯化反应
【解析】【解答】（1）由结构简式可知，C的名称为丙烯；由结构简式可知，E分子的含氧官能团为羟基、酯基。
故答案为： 丙烯 ； 羟基、酯基 ；
（2）A为乙烯，乙烯与溴水发生加成反应生成1，2—二溴乙烷，则A→B的反应类型为加成反应。
故答案为： 加成反应 ；
（3）D为丙烯酸CH2=CHCOOH，在浓硫酸作用下丙烯酸与乙二醇共热发生酯化反应生成CH2=CHCOOCH2CH2OH，化学方程式为。
故答案为： ；
（4）a. 煤的干馏是指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，a错误；
b. 乙烯和丙烯在结构和组成上相似，相差一个CH2，因此互为同系物，b正确；
c. 丙烯中最多有7个原子在同一平面上，如图所示：，c正确；
故答案为：bc。
（5）C含有的官能团为碳碳双键，分子式为且含有碳碳双键的有机物结构有CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、，共3种。
故答案为：3；
（6）由产物逆推，二乙酸苯基乙二酯由乙酸和发生酯化反应得到，可由水解得到，由苯乙烯与溴水加成得到，故合成路线为：故答案为：
【分析】我们可以从这条煤化工转化链拆解各步变化：首先是煤的 “气化”—— 高温下煤与水反应，生成 CO 和 H2；这两种气体在催化剂作用下发生 “烯烃化” 反应，生成乙烯、丙烯，其中乙烯就是物质 A。接下来乙烯的转化：它和溴水发生加成反应，生成 1，2 - 二溴乙烷（即 B）；B 在 NaOH 水溶液中加热时，卤素原子被羟基取代（水解反应），最终得到乙二醇。再看丙烯的转化：它经氧气、水的两步催化氧化，双键保留的同时，端基碳被氧化为羧基，得到丙烯酸（CH2=CHCOOH，也就是 D）。之后，丙烯酸与乙二醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应，生成含双键的酯（CH2=CHCOOCH2CH2OH）；该酯的碳碳双键进一步发生加聚反应，形成侧链带有酯基的高分子聚合物（ ），这就是产物 F。据此解题。
（1）由结构简式可知，C的名称为丙烯；由结构简式可知，E分子的含氧官能团为羟基、酯基。
（2）A为乙烯，乙烯与溴水发生加成反应生成1，2—二溴乙烷，则A→B的反应类型为加成反应。
（3）D为丙烯酸CH2=CHCOOH，在浓硫酸作用下丙烯酸与乙二醇共热发生酯化反应生成CH2=CHCOOCH2CH2OH，化学方程式为。
（4）a. 煤的干馏是指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，a错误；
b. 乙烯和丙烯在结构和组成上相似，相差一个CH2，因此互为同系物，b正确；
c. 丙烯中最多有7个原子在同一平面上，如图所示：，c正确；
故选bc。
（5）C含有的官能团为碳碳双键，分子式为且含有碳碳双键的有机物结构有CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、，共3种。
（6）由产物逆推，二乙酸苯基乙二酯由乙酸和发生酯化反应得到，可由水解得到，由苯乙烯与溴水加成得到，故合成路线为：。
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