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广西来宾市2025-2026学年高一上学期9月月考 化学试题
1．（2025高一上·来宾月考）下列我国古代发明中，不涉及化学反应的是
A．铜的冶炼 B．打磨磁石制指南针 C．粮食酿醋 D．火药的发明与使用
A．A B．B C．C D．D
2．（2025高一上·来宾月考）下列各物质不互为同素异形体的是
A．氧气和臭氧 B．冰和干冰
C．金刚石和石墨 D．红磷和白磷
3．（2025高一上·来宾月考）下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是
A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、氯化钾
C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾
4．（2025高一上·来宾月考）胶体能稳定存在的主要原因是
A．胶粒直径小于1nm B．胶粒带正电荷
C．胶粒能透过滤纸 D．胶体具有丁达尔效应
5．（2025高一上·来宾月考）按照物质的树状分类和交叉分类，硫酸应属于
①酸 ②能导电的纯净物 ③含氧酸 ④混合物 ⑤化合物 ⑥二元酸 ⑦强电解质
A．①②③④⑦ B．①③⑤⑥⑦
C．①②③⑤⑥⑦ D．②③⑤⑥⑦
6．（2025高一上·来宾月考）下列有关胶体的说法正确的是
A．稀豆浆、氯化铁溶液均为胶体
B．胶体与溶液的本质区别是能否产生丁达尔现象
C．AgI胶体的分散质微粒在电场中定向移动
D．明矾溶于水形成的氢氧化铝胶体可用于水的消毒、杀菌
7．（2025高一上·来宾月考）下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是
A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B．熔融KOH、熔融NaCl、熔融Na2O
C．稀H2SO4、NaOH溶液、稀HNO3 D．食盐水、石灰水、铜
8．（2025高一上·来宾月考）某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是（　　）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
9．（2025高一上·来宾月考）下列说法正确的有
A．溶液具备丁达尔效应
B．提纯Fe(OH)3胶体，可以采用的方法是过滤
C．在制备Fe(OH)3胶体实验中，可以长时间加热
D．向Fe(OH)3胶体中加入过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解
10．（2025高一上·来宾月考）下列关于非金属氧化物的叙述正确的是
A．都是酸性氧化物 B．都能与水反应生成酸
C．都只含两种元素 D．都是气体(常温常压下)
11．（2025高一上·来宾月考）下列关于离子或物质的鉴别，判断正确的是
A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解，可确定有存在
B．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液不会有沉淀产生
C．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可能有存在
D．在某固体试样加水后的溶液中，滴加酚酞后溶液显红色则该固体一定是碱
12．（2025高一上·来宾月考）下表中对离子方程式的评价合理的是
选项 化学反应及其离子方程式 评价
A H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应： 正确
B 向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸： 错误，碳酸镁不应写成离子形式
C 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色制备胶体： 正确
D 向NaOH溶液中加入CuCl2溶液： 正确
A．A B．B C．C D．D
13．（2025高一上·来宾月考）在汽车尾气处理装置中发生如下反应：。下列有关该反应的说法中正确的是
A．CO发生还原反应 B．产物氮气属于还原产物
C．NO2被氧化 D．CO作氧化剂
14．（2025高一上·来宾月考）澳大利亚科学家Andrei．V．Rode发现一种纯碳新材料“碳纳米泡沫”，其中每个泡沫约含有4000个碳原子，直径约为6~9 nm，在低于-183℃时，该泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是
A．“碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物
B．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同
C．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中形成的分散系属于纯净物
D．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，能产生丁达尔效应
15．（2025高一上·来宾月考）周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：。下列有关该反应的说法不正确的是
A．该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的有三种元素
B．O2得电子，发生的是还原反应
C．由此反应可知，化合反应一定是氧化还原反应
D．该反应属于化合反应
16．（2025高一上·来宾月考）下表是某城市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。
配料表 精制海盐、碘酸钾(KIO3)
含碘量 20~40 mg·kg-1
储藏方法 密封、避光、防潮
食用方法 烹调时待食品熟后加入碘盐
回答下列问题：
(1)结合物质分类中的树状分类法的有关知识，根据物质的组成对物质进行分类。在下列五种　 　(填“混合物”“化合物”“盐”或“氧化物”)中与碘酸钾(KIO3)属于同类物质的是　 　(填序号)。
①HIO3　②NaIO3　③KOH　④I2O5 ⑤NaCl
(2)推测碘酸钾(KIO3)的物理性质：碘酸钾(KIO3)　 　(填“能”或“不能”)溶于水；
化学性质：碘酸钾(KIO3)在受热时　 　(填“易分解”或“不易分解”)。
(3)碘酸钾是一种电解质，写出其在水溶液中的电离方程式：　 　。
17．（2025高一上·来宾月考）“生活无处不化学”，请你回答下列问题。
（1）厨房中的调味品有：①盐(主要成分氯化钠)、②碱面(主要成分碳酸钠)、③白醋(主要成分乙酸)。将上述物质分别溶于水，其水溶液呈碱性的是　 　(填序号，下同)，主要成分中属于盐类的是　 　，相互间能发生反应的是　 　。
（2）生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是　 　。
①活性炭除臭 ②自来水厂用液氯消毒 ③可用食醋洗掉水垢
（3）当前，环境治理已成为重要的民生工程。
①我国城市发布的“空气质量日报”中，下列物质不列入首要污染物的是　 　(填字母代号)。
A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．二氧化氮 D．可吸入颗粒物
②煤炭直接燃烧会引起多种环境问题。燃煤产生的SO2是导致　 　(填名称)污染现象形成的原因；处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S，发生反应的化学方程式为　 　。
18．（2025高一上·来宾月考）某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其相关性质，又称铁红，请根据要求完成下列问题。
（1）固体(红棕色)属于　 　(填“纯净物”或“混合物”)。将其加入适量盐酸中，反应的化学方程式：　 　。
（2）若将饱和分别滴入下列物质中能形成胶体的是_______。
A．冷的蒸馏水 B．沸腾的蒸馏水
C．NaOH溶液 D．NaCl
（3）写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式　 　。
（4）怎样证明制得的物质是胶体？请简述操作过程：　 　。
（5）取少量胶体加入试管中再加入溶液观察到的现象是　 　这种现象称为　 　。
19．（2025高一上·来宾月考）已知：，回答下列问题：
（1）被氧化的元素是　 　还原产物是　 　氧化产物是　 　。
（2）用化合价升降法配平上述反应方程式　 　。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】化学科学的主要研究对象；物理变化与化学变化的区别与联系
【解析】【解答】A、铜的冶炼是将铜的化合物（如铜矿）转化为铜单质，有新物质生成，涉及化学反应，故A不符合题意 ；
B、打磨磁石制指南针，只是改变磁石的形状，没有新物质生成，不涉及化学反应，故B符合题意 ；
C、粮食酿醋是粮食中的糖类转化为醋酸，有新物质生成，涉及化学反应，故C不符合题意 ；
D、火药使用时，其成分发生燃烧、爆炸反应，有新物质生成，涉及化学反应，故D不符合题意 ；
故答案为：B。
【分析】本题的易错点在于混淆 “物理变化” 和 “化学变化的本质区别”：
很多同学容易误将 “形状改变”（如打磨磁石）当成化学变化，但化学变化的核心是 “有新物质生成”，而物理变化仅改变物质的形态、状态，无新物质产生。
比如本题中，打磨磁石制指南针只是改变了磁石的形状，属于物理变化；而铜的冶炼、粮食酿醋、火药使用都有新物质生成，属于化学变化。若忽略 “新物质生成” 这一本质，就容易选错。
2．【答案】B
【知识点】同素异形体
【解析】【解答】A、均由 O 元素组成，是 O 的不同单质，互为同素异形体，A不符合题意；
B、冰是 H2O（化合物，由 H、O 元素组成），干冰是 CO2（化合物，由 C、O 元素组成），二者既不是同种元素，也不是单质，不互为同素异形体，B符合题意；
C、均由 C 元素组成，是 C 的不同单质，互为同素异形体，C不符合题意；
D、均由 P 元素组成，是 P 的不同单质，互为同素异形体，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】本题的易错点主要是混淆 “同素异形体” 的核心条件：
误将化合物当作单质：比如错认为 “冰（H2O）、干冰（CO2）是单质”，忽略了同素异形体必须是 “同种元素的单质”，而二者是不同元素组成的化合物。
对物质类别判断不清：易混淆 “同素异形体”（单质间）与 “同分异构体”（化合物间）的概念，错把化合物归为同素异形体的范畴。
3．【答案】A
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A、烧碱（NaOH）：多种元素组成的纯净物，是化合物；液态氧（O2）：一种元素组成的纯净物，是单质；碘酒：碘 + 酒精，多种物质组成，是混合物。符合 “化合物、单质、混合物” 的顺序，A正确；
B、生石灰（CaO）是化合物，白磷（P4）是单质，但氯化钾（KCl）是化合物（非混合物），顺序不符，B错误；
C 、干冰（CO2）是化合物，铁（Fe）是单质，但氯化氢（HCl）是化合物（非混合物），顺序不符，C错误；
D、空气是混合物（非化合物），氮气是单质，胆矾（CuSO4 5H2O）是化合物，顺序不符，D错误；
故答案为：A。
【分析】先明确三类物质的定义：化合物：由多种元素组成的纯净物；单质：由一种元素组成的纯净物；混合物：由多种物质组成的物质。再分析选项。
4．【答案】B
【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A、胶体胶粒直径范围是 1~100nm，小于 1nm 的是溶液粒子，并非胶体稳定的原因，A错误；
B、Fe(OH)3胶粒带正电荷，同种胶粒带相同电荷，会相互排斥，避免了胶粒聚集沉降，这是胶体稳定存在的主要原因，B正确；
C、胶粒透过滤纸是胶体的性质之一，但与胶体是否稳定无关，C错误；
D、丁达尔效应是胶体的光学性质，是区分胶体与溶液的方法，并非稳定的原因，D错误；
故答案为：B。
【分析】A．抓 “胶体胶粒直径范围”—胶体胶粒直径是 1~100nm，小于 1nm 是溶液。
B．抓 “胶体稳定的核心机制”—Fe(OH)3胶粒带正电，同种电荷相互排斥，避免聚集。
C．抓 “性质与稳定的关系”—胶粒透过滤纸是胶体的性质，但和稳定性无关。
D．抓 “性质与稳定的关系”—丁达尔效应是胶体的光学性质，用于区分胶体，和稳定性无关。
5．【答案】B
【知识点】电解质与非电解质；物质的简单分类
【解析】【解答】①酸：硫酸电离出的阳离子全部是 H+，属于酸，符合。②能导电的纯净物：纯硫酸中无自由移动离子，不能导电，不符合。
③含氧酸：硫酸含 O 元素，属于含氧酸，符合。
④混合物：硫酸是由 H、S、O 组成的纯净物，不是混合物，不符合。
⑤化合物：硫酸是多种元素组成的纯净物，属于化合物，符合。
⑥二元酸：1 个硫酸分子能电离出 2 个 H+，属于二元酸，符合。
⑦强电解质：硫酸在水溶液中完全电离，属于强电解质，符合。
结论
硫酸对应的类别是①③⑤⑥⑦，
故答案为：B。
【分析】明确各类物质定义：酸（电离出的阳离子只有 H+）、含氧酸（含 O）、化合物（多元素纯净物）、二元酸（电离 2 个 H+）、强电解质（完全电离）。
逐一匹配：硫酸符合①酸、③含氧酸、⑤化合物、⑥二元酸、⑦强电解质；排除②（纯硫酸不导电）、④（是纯净物）。
最终选属性①③⑤⑥⑦对应的选项。
6．【答案】C
【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A 、稀豆浆是胶体，但氯化铁溶液中粒子直径小于 1nm，属于溶液，并非胶体，A错误；
B 、胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径不同（胶体 1~100nm，溶液 < 1nm）；丁达尔现象是胶体的光学性质，是区分方法而非本质区别，B错误；
C、AgI 胶粒带电荷，在电场中会因电荷作用发生定向移动（电泳现象），C正确；
D 、氢氧化铝胶体的作用是吸附水中悬浮杂质（净水），但无消毒、杀菌能力，D错误；
故答案为：C。
【分析】本题的易错点主要有 3 个：
混淆胶体与溶液的本质区别：易误将 “丁达尔现象” 当作胶体与溶液的本质区别，忽略二者的核心差异是 “分散质粒子直径”。
误判胶体的功能：错认为氢氧化铝胶体（明矾净水）有 “消毒、杀菌” 作用，实际它只有吸附悬浮杂质的净水功能。
物质类别判断错误：易把 “氯化铁溶液” 错归为胶体，忽略溶液粒子直径 < 1nm 的特点。
7．【答案】B
【知识点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性
【解析】【解答】A、石墨是单质，醋酸溶液是混合物，均不是电解质；食盐晶体是电解质但固态不导电，A错误；
B、熔融 KOH、NaCl、Na2O 均是离子化合物（电解质），熔融状态下电离出自由离子，能导电，B 正确；
C、稀 H2SO4、NaOH 溶液、稀 HNO3均是混合物，不是电解质，C错误；
D、食盐水、石灰水是混合物，铜是单质，均不是电解质，D错误；
故答案为：B。
【分析】解题核心是明确电解质的定义（在水溶液或熔融状态下能导电的化合物）及导电条件（存在自由移动的离子、电子）：
电解质必须是化合物，混合物（溶液）、单质（石墨、铜）均不属于电解质；
导电需要存在自由移动的粒子：熔融的离子化合物能电离出自由离子，可导电。
8．【答案】C
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A．酸性环境下不能存在，故A不符合题意；
B．酸性环境下和都有氧化性，都能与发生氧化还原反应，故B不符合题意；
C．酸性环境下、、、都不能反应，可以存在，故C符合题意；
D．酸性环境下能反应放出二氧化碳，不能存在，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A．H+与反应；
B．酸性环境下和与反应；
C．酸性环境下、、、不能反应；
D．H+与反应。
9．【答案】D
【知识点】胶体的性质和应用
【解析】【解答】A、丁达尔效应是胶体的特征性质，溶液粒子直径小，不会产生丁达尔效应，A错误；
B、胶体胶粒能透过滤纸，过滤无法分离胶体与溶液，提纯胶体应采用渗析法，B错误；
C、长时间加热会使 Fe(OH)3胶粒聚集，形成沉淀（而非胶体），制备时需加热至液体呈红褐色即停止，C错误；
D、稀硫酸是电解质，加入后使胶体聚沉（生成红褐色 Fe(OH)3沉淀）；过量硫酸再与 Fe(OH)3发生中和反应，沉淀溶解，D正确；
故答案为：D。
【分析】A．抓 “丁达尔效应的适用对象”—丁达尔效应是胶体的特征，溶液无此现象。
B．抓 “胶体的提纯方法”—胶体胶粒能透过滤纸，提纯需用渗析法（分离胶粒与小分子或离子），过滤无效。
C．抓 “胶体的制备注意事项”—长时间加热会使胶粒聚集沉淀，制备时不能长时间加热。
D．抓 “胶体的聚沉 + 中和反应”—电解质（稀硫酸）使胶体聚沉生成沉淀，过量酸再与沉淀发生中和反应使其溶解。
10．【答案】C
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A、非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如 CO、NO 等属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，A错误；
B、多数非金属氧化物（如 SiO2）不与水反应，无法生成酸，B错误；
C、氧化物的定义是 “由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物”，非金属氧化物属于氧化物，因此只含非金属元素和氧元素两种元素，C正确；
D、部分非金属氧化物常温常压下是固体，如 SiO2（固体），并非都是气体，D错误；
故答案为：C。
【分析】A．抓 “酸性氧化物的限定”—非金属氧化物中存在不成盐氧化物（如 CO），不是酸性氧化物。
B．抓 “反应的普遍性”—部分非金属氧化物（如 SiO2）不与水反应，无法生成酸。
C．抓 “氧化物的定义”—氧化物必然由两种元素组成（一种是氧），非金属氧化物属于氧化物，因此只含两种元素。
D．抓 “状态的多样性”—非金属氧化物有固体（如 SiO2），并非都是气体。
11．【答案】C
【知识点】常见离子的检验；硫酸根离子的检验
【解析】【解答】A、加入 BaCl2生成的不溶于盐酸的白色沉淀，可能是 AgCl（若溶液含 Ag+），并非只有 SO42-能产生此现象，A错误；
B、CuSO4与 NaOH 反应会生成 Cu(OH)2蓝色沉淀，B错误；
C、加入稀盐酸生成的气体使澄清石灰水变浑浊，该气体可能是 CO2（来自 CO32-与酸的反应），也可能是 SO2等，但 “可能有 CO32-” 的表述合理，C正确；
D、滴加酚酞变红说明溶液呈碱性，但呈碱性的固体不一定是碱（如 Na2CO3等盐，其溶液也显碱性），D错误；
故答案为：C。
【分析】A．不溶于盐酸的白色沉淀可能是 AgCl（含 Ag+），不能直接确定 SO42-。
B．CuSO4与 NaOH 必生成 Cu(OH)2沉淀，“无沉淀” 错误。
C．使石灰水变浑浊的气体可能是 CO2（来自 CO32-），“可能有 CO32-” 表述合理。
D．酚酞变红仅说明溶液碱性，显碱性的还有 Na2CO3等盐，不一定是碱。
12．【答案】B
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A、H2SO4与 Ba(OH)2反应的离子方程式中，H2O 的化学计量数应为 2（实际配平错误），且评价 “正确” 不合理，A错误；
B、碳酸镁是难溶物，写离子方程式时不能拆分为 CO32-，原离子方程式错误， 正确离子方程式应为MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O，则离子方程式书写错误、评价合理，B正确；
C、制备 Fe(OH)3胶体时，产物是胶体而非沉淀，不能标 “↓”， 反应的离子方程式为， 原离子方程式错误，评价 “正确” 不合理，C错误；
D、原离子方程式中 OH-未配平（应为 2OH-）， 正确离子方程式应为2OH- + Cu2+ = Cu(OH)2↓， 评价 “正确” 不合理，D错误；
故答案为：B。
【分析】A．抓 “配平”—H2O 的计量数应为 2，离子方程式配平错误，评价 “正确” 不合理。
B．抓 “物质拆分”— 碳酸镁难溶，不能拆为 CO32-，原方程式错误，评价合理。
C．抓 “符号标注”—制备的是 Fe(OH)3胶体，不能标 “↓”，原方程式错误，评价 “正确” 不合理。
D．抓 “配平”—OH-应为 2OH-，离子方程式配平错误，评价 “正确” 不合理。
13．【答案】B
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A、CO 中 C 化合价升高，发生氧化反应，并非还原反应，A错误；
B、NO2中 N 化合价降低（被还原），对应的产物 N2属于还原产物，B正确；
C、NO2中 N 化合价降低，是被还原，并非被氧化，C错误；
D、CO 中 C 化合价升高（作还原剂），并非氧化剂，D错误；
故答案为：B。
【分析】通过分析反应中元素的化合价变化，判断氧化还原反应中的 “氧化、还原”“氧化剂 、还原剂”“氧化产物 、还原产物”：
先标化合价：反应中，NO2中 N 为 + 4 价，N2中 N 为 0 价（化合价降低）；CO 中 C 为 + 2 价，CO2中 C 为 + 4 价（化合价升高）。据此解题。
14．【答案】D
【知识点】同素异形体；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A、“碳纳米泡沫” 仅含碳原子，是碳的单质，并非化合物，A错误；
B、它与金刚石是碳的不同单质（同素异形体），结构不同，性质（如磁性）差异大，B错误；
C、其粒子直径 6~9nm（胶体范围），分散到溶剂中形成的是胶体（混合物），并非纯净物，C错误；
D、分散后形成胶体，而丁达尔效应是胶体的特征性质，因此能产生丁达尔效应，D正确；
故答案为：D。
【分析】本题的易错点集中在 3 处：
物质类别误判：错把 “纯碳组成的碳纳米泡沫” 归为化合物，忽略它是碳的单质。
同素异形体性质混淆：误认为碳的同素异形体（如碳纳米泡沫、金刚石）性质完全相同，实际结构不同导致性质差异大。
分散系类别错判：不清楚粒子直径 6~9nm 对应的是胶体（混合物），误将其分散体系归为纯净物。
15．【答案】A,C
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A、该反应是氧化还原反应，但只有 Cu、O 两种元素化合价变化，并非三种，A不正确；
B、O2中 O 化合价降低（得电子），发生还原反应，B正确；
C、化合反应不一定是氧化还原反应（如 CO2+H2O=H2CO3，无化合价变化），不能由该反应得出 “化合反应一定是氧化还原反应” 的结论，C不正确；
D、反应物是 4 种，生成物是 1 种，符合化合反应 “多变一” 的特征，D正确；
故答案为：AC。
【分析】通过分析反应中元素化合价变化，结合氧化还原反应、化合反应的定义，逐一判断选项：
先标化合价：反应中，Cu（0 价）到Cu2(OH)2CO3中 Cu（+2 价）；O2（0 价）到产物中 O（-2 价）；C、H 化合价未变。据此解题。
16．【答案】化合物；②⑤；能；易分解；KIO3=K++
【知识点】物质的简单分类；电离方程式的书写
【解析】【解答】(1)HIO3、NaIO3、KOH、I2O5、NaCl都是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，其中的NaIO3、NaCl、碘酸钾(KIO3)均属于盐类，HIO3属于酸；I2O5属于氧化物，
故答案为：化合物；②⑤；
(2)碘酸钾(KIO3)储存时要防潮，说明碘酸钾易溶于水；由食用方法：烹调时待食品熟后加入碘盐，说明碘酸钾不稳定，受热易分解生成碘化钾和氧气，
故答案为：能；易分解；
(3)碘酸钾是盐，属于电解质，电离产生K+、，故其在水中的电离方程式为：KIO3=K++。
故答案为： KIO3=K++ 。
【分析】(1)抓 “物质分类定义”：KIO3是化合物、盐；①是酸，②⑤是盐，故填 “化合物”“②⑤”。
(2)抓 “包装信息”：需防潮，故其能溶于水；熟食后加，说明其受热易分解。
(3)抓 “盐的电离规则”：KIO3电离出 K+和 IO3-，据此书写电离方程式。
17．【答案】（1）②；①②；②③
（2）①
（3）B；酸雨；
【知识点】物理变化与化学变化的区别与联系；二氧化硫的性质；物质的简单分类
【解析】【解答】（1）①氯化钠溶液呈中性，②碳酸钠溶液呈碱性、③乙酸溶液呈酸性。上述物质的水溶液呈碱性的是②；能电离出金属阳离子和酸根离子的电解质属于盐，主要成分中属于盐类的是氯化钠、碳酸钠；碳酸钠和乙酸溶液反应生成乙酸钠、二氧化碳、水，相互间能发生反应的是碳酸钠和乙酸。
故答案为： ② ； ①② ； ②③ ；
（2）①活性炭除臭是利用活性炭的吸附性，属于物理变化； ②自来水厂用液氯消毒是因为氯气和水反应生成次氯酸，属于化学反应；③可用食醋洗掉水垢是因为碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳、水，属于化学变化；选①。
故答案为： ① ；
（3）①二氧化碳不是污染性气体，我国城市发布的“空气质量日报”中，二氧化碳不列入首要污染物，选B；
②煤炭直接燃烧会引起多种环境问题。SO2和水反应生成亚硫酸，燃煤产生的SO2是导致酸雨形成的原因；根据元素守恒，CO、SO2在催化剂作用下转化为单质S、二氧化碳，发生反应的化学方程式为。
故答案为： B ； 酸雨 ； ；
【分析】(1) 依据物质的酸碱性：①氯化钠（盐）溶液呈中性；②碳酸钠（强碱弱酸盐）溶液因 CO32-水解呈碱性；③乙酸（酸）溶液呈酸性。因此呈碱性的是②；盐的定义是 “能电离出金属阳离子（或铵根）和酸根离子的化合物”：①氯化钠（Na++Cl-）属于盐；②碳酸钠（Na++CO32-）属于盐；③乙酸是酸。因此属于盐类的是①②；依据复分解反应条件（生成气体、沉淀或弱电解质）：②碳酸钠（盐）与③乙酸（酸）反应生成乙酸钠、CO2和 H2O（有气体生成），可发生反应；①与②、①与③均不反应。因此能反应的是②③。
(2)抓 “物理、化学变化判断”：活性炭除臭是吸附（物理变化，填①）；液氯消毒、食醋除水垢是化学变化。
(3)①抓 “空气质量污染物”：CO2不是污染物（填 B）；
②抓 “SO2的影响 + 方程式配平”：SO2导致酸雨；CO 与 SO2反应生成 CO2和 S，据此书写化学方程式。
（1）①氯化钠溶液呈中性，②碳酸钠溶液呈碱性、③乙酸溶液呈酸性。上述物质的水溶液呈碱性的是②；能电离出金属阳离子和酸根离子的电解质属于盐，主要成分中属于盐类的是氯化钠、碳酸钠；碳酸钠和乙酸溶液反应生成乙酸钠、二氧化碳、水，相互间能发生反应的是碳酸钠和乙酸。
（2）①活性炭除臭是利用活性炭的吸附性，属于物理变化； ②自来水厂用液氯消毒是因为氯气和水反应生成次氯酸，属于化学反应；③可用食醋洗掉水垢是因为碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳、水，属于化学变化；选①。
（3）①二氧化碳不是污染性气体，我国城市发布的“空气质量日报”中，二氧化碳不列入首要污染物，选B；
②煤炭直接燃烧会引起多种环境问题。SO2和水反应生成亚硫酸，燃煤产生的SO2是导致酸雨形成的原因；根据元素守恒，CO、SO2在催化剂作用下转化为单质S、二氧化碳，发生反应的化学方程式为。
18．【答案】（1）纯净物；
（2）B
（3）FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl
（4）将制得的物质倒入烧杯或试管中，用激光笔或强光源照射，从垂直方向观察，若出现明显光路，则证明是胶体
（5）形成红褐色沉淀；聚沉
【知识点】物质的简单分类；分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的性质和应用
【解析】【解答】（1）固体(红棕色)是一种化合物，由铁和氧元素按固定比例组成，属于纯净物；将其加入盐酸中，发生的是金属氧化物与酸的反应，生成氯化铁和水。化学方程式为：；
故答案为： 纯净物 ； ；
（2）将饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，水解生成胶体，故选B；
故答案为： B ；
（3）溶液在沸水中水解，生成氢氧化铁胶体和盐酸。需注明反应条件（加热或沸水）和胶体状态，化学方程式为：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl；
故答案为： FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl ；
（4）胶体粒子大小在1~100 nm，能对光线产生散射，形成丁达尔效应；而溶液无此现象。操作过程：将制得的物质倒入烧杯或试管中，用激光笔或强光源照射，从垂直方向观察，若出现明显光路，则证明是胶体；
故答案为： 将制得的物质倒入烧杯或试管中，用激光笔或强光源照射，从垂直方向观察，若出现明显光路，则证明是胶体 ；
（5）是电解质，其离子中和胶体粒子电荷，导致胶体聚沉形成Fe(OH)3沉淀，故现象是形成红褐色沉淀。这种现象称为聚沉，是胶体稳定性被破坏的结果。
故答案为： 形成红褐色沉淀 ； 聚沉 。
【分析】(1)抓 “物质分类 + 反应类型”：Fe2O3是化合物（纯净物）；金属氧化物与酸反应生成盐和水，方程式为 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
(2)抓 “胶体制备条件”：饱和 FeCl3需滴入沸腾蒸馏水，水解生成 Fe(OH)3胶体。
(3)抓 “水解反应 + 条件标注”：FeCl3在沸水中水解，方程式为 FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl （注明条件和胶体状态）。
(4)抓 “胶体特征性质”：用丁达尔效应检验，操作是用激光笔照射，观察到光路则为胶体。
(5)抓 “胶体聚沉”：电解质 (NH4)2SO4使胶体聚沉，现象是形成红褐色沉淀，该过程叫聚沉。
（1）固体(红棕色)是一种化合物，由铁和氧元素按固定比例组成，属于纯净物；将其加入盐酸中，发生的是金属氧化物与酸的反应，生成氯化铁和水。化学方程式为：；
（2）将饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，水解生成胶体，故选B；
（3）溶液在沸水中水解，生成氢氧化铁胶体和盐酸。需注明反应条件（加热或沸水）和胶体状态，化学方程式为：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl；
（4）胶体粒子大小在1~100 nm，能对光线产生散射，形成丁达尔效应；而溶液无此现象。操作过程：将制得的物质倒入烧杯或试管中，用激光笔或强光源照射，从垂直方向观察，若出现明显光路，则证明是胶体；
（5）是电解质，其离子中和胶体粒子电荷，导致胶体聚沉形成Fe(OH)3沉淀，故现象是形成红褐色沉淀。这种现象称为聚沉，是胶体稳定性被破坏的结果。
19．【答案】（1）氮（N）；KCl；
（2）
【知识点】氧化还原反应方程式的配平；常见氧化剂与还原剂
【解析】【解答】（1）在反应中，中的亚硝酸根的氮元素化合价从 +3 升至 +5（产物中的硝酸根），发生氧化（失去电子），因此被氧化的元素是氮（N）。中的氯元素化合价从 +5 降至 -1（产物 KCl），发生还原（得到电子），因此 KCl 是还原产物。中的亚硝酸根被氧化为硝酸根，形成，因此是氧化产物。
故答案为： 氮（N） ； KCl ； ；
（2）氯元素（Cl）在中为 +5 价，在 KCl 中为 -1 价，化合价降低 6（每个 Cl 原子得 6 个电子）。
氮元素（N）在的中为 +3 价，在的中为 +5 价，化合价升高 2（每个 N 原子失 2 个电子）。
电子守恒要求：化合价降低总数 = 升高总数。最小公倍数为 6，因此 Cl 原子数：被氧化的 N 原子数 = 1：3，配平为：。
故答案为： 。
【分析】(1) NH4NO2中 NO2-的 N 为 + 3 价到NH4NO3中 NO3-的 N 为 + 5 价（化合价升高，被氧化），故被氧化的元素是氮（N）；KClO3中 Cl 为 + 5 价到KCl 中 Cl 为 - 1 价（化合价降低，被还原），对应还原产物是KCl；N 化合价升高对应的产物是 NH4NO3，故氧化产物是NH4NO3。
(2) 依据电子守恒配平：Cl（+5到-1）：每个 Cl 得 6e-；N（+3到+5）：每个 N 失 2e-；
得失电子守恒：Cl 与 N 的个数比为 1：3（6 和 2 的最小公倍数为 6），配平后得化学方程式。
（1）在反应中，中的亚硝酸根的氮元素化合价从 +3 升至 +5（产物中的硝酸根），发生氧化（失去电子），因此被氧化的元素是氮（N）。中的氯元素化合价从 +5 降至 -1（产物 KCl），发生还原（得到电子），因此 KCl 是还原产物。中的亚硝酸根被氧化为硝酸根，形成，因此是氧化产物。
（2）氯元素（Cl）在中为 +5 价，在 KCl 中为 -1 价，化合价降低 6（每个 Cl 原子得 6 个电子）。
氮元素（N）在的中为 +3 价，在的中为 +5 价，化合价升高 2（每个 N 原子失 2 个电子）。
电子守恒要求：化合价降低总数 = 升高总数。最小公倍数为 6，因此 Cl 原子数：被氧化的 N 原子数 = 1：3，配平为：。
1 / 1广西来宾市2025-2026学年高一上学期9月月考 化学试题
1．（2025高一上·来宾月考）下列我国古代发明中，不涉及化学反应的是
A．铜的冶炼 B．打磨磁石制指南针 C．粮食酿醋 D．火药的发明与使用
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】化学科学的主要研究对象；物理变化与化学变化的区别与联系
【解析】【解答】A、铜的冶炼是将铜的化合物（如铜矿）转化为铜单质，有新物质生成，涉及化学反应，故A不符合题意 ；
B、打磨磁石制指南针，只是改变磁石的形状，没有新物质生成，不涉及化学反应，故B符合题意 ；
C、粮食酿醋是粮食中的糖类转化为醋酸，有新物质生成，涉及化学反应，故C不符合题意 ；
D、火药使用时，其成分发生燃烧、爆炸反应，有新物质生成，涉及化学反应，故D不符合题意 ；
故答案为：B。
【分析】本题的易错点在于混淆 “物理变化” 和 “化学变化的本质区别”：
很多同学容易误将 “形状改变”（如打磨磁石）当成化学变化，但化学变化的核心是 “有新物质生成”，而物理变化仅改变物质的形态、状态，无新物质产生。
比如本题中，打磨磁石制指南针只是改变了磁石的形状，属于物理变化；而铜的冶炼、粮食酿醋、火药使用都有新物质生成，属于化学变化。若忽略 “新物质生成” 这一本质，就容易选错。
2．（2025高一上·来宾月考）下列各物质不互为同素异形体的是
A．氧气和臭氧 B．冰和干冰
C．金刚石和石墨 D．红磷和白磷
【答案】B
【知识点】同素异形体
【解析】【解答】A、均由 O 元素组成，是 O 的不同单质，互为同素异形体，A不符合题意；
B、冰是 H2O（化合物，由 H、O 元素组成），干冰是 CO2（化合物，由 C、O 元素组成），二者既不是同种元素，也不是单质，不互为同素异形体，B符合题意；
C、均由 C 元素组成，是 C 的不同单质，互为同素异形体，C不符合题意；
D、均由 P 元素组成，是 P 的不同单质，互为同素异形体，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】本题的易错点主要是混淆 “同素异形体” 的核心条件：
误将化合物当作单质：比如错认为 “冰（H2O）、干冰（CO2）是单质”，忽略了同素异形体必须是 “同种元素的单质”，而二者是不同元素组成的化合物。
对物质类别判断不清：易混淆 “同素异形体”（单质间）与 “同分异构体”（化合物间）的概念，错把化合物归为同素异形体的范畴。
3．（2025高一上·来宾月考）下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是
A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、氯化钾
C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾
【答案】A
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A、烧碱（NaOH）：多种元素组成的纯净物，是化合物；液态氧（O2）：一种元素组成的纯净物，是单质；碘酒：碘 + 酒精，多种物质组成，是混合物。符合 “化合物、单质、混合物” 的顺序，A正确；
B、生石灰（CaO）是化合物，白磷（P4）是单质，但氯化钾（KCl）是化合物（非混合物），顺序不符，B错误；
C 、干冰（CO2）是化合物，铁（Fe）是单质，但氯化氢（HCl）是化合物（非混合物），顺序不符，C错误；
D、空气是混合物（非化合物），氮气是单质，胆矾（CuSO4 5H2O）是化合物，顺序不符，D错误；
故答案为：A。
【分析】先明确三类物质的定义：化合物：由多种元素组成的纯净物；单质：由一种元素组成的纯净物；混合物：由多种物质组成的物质。再分析选项。
4．（2025高一上·来宾月考）胶体能稳定存在的主要原因是
A．胶粒直径小于1nm B．胶粒带正电荷
C．胶粒能透过滤纸 D．胶体具有丁达尔效应
【答案】B
【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A、胶体胶粒直径范围是 1~100nm，小于 1nm 的是溶液粒子，并非胶体稳定的原因，A错误；
B、Fe(OH)3胶粒带正电荷，同种胶粒带相同电荷，会相互排斥，避免了胶粒聚集沉降，这是胶体稳定存在的主要原因，B正确；
C、胶粒透过滤纸是胶体的性质之一，但与胶体是否稳定无关，C错误；
D、丁达尔效应是胶体的光学性质，是区分胶体与溶液的方法，并非稳定的原因，D错误；
故答案为：B。
【分析】A．抓 “胶体胶粒直径范围”—胶体胶粒直径是 1~100nm，小于 1nm 是溶液。
B．抓 “胶体稳定的核心机制”—Fe(OH)3胶粒带正电，同种电荷相互排斥，避免聚集。
C．抓 “性质与稳定的关系”—胶粒透过滤纸是胶体的性质，但和稳定性无关。
D．抓 “性质与稳定的关系”—丁达尔效应是胶体的光学性质，用于区分胶体，和稳定性无关。
5．（2025高一上·来宾月考）按照物质的树状分类和交叉分类，硫酸应属于
①酸 ②能导电的纯净物 ③含氧酸 ④混合物 ⑤化合物 ⑥二元酸 ⑦强电解质
A．①②③④⑦ B．①③⑤⑥⑦
C．①②③⑤⑥⑦ D．②③⑤⑥⑦
【答案】B
【知识点】电解质与非电解质；物质的简单分类
【解析】【解答】①酸：硫酸电离出的阳离子全部是 H+，属于酸，符合。②能导电的纯净物：纯硫酸中无自由移动离子，不能导电，不符合。
③含氧酸：硫酸含 O 元素，属于含氧酸，符合。
④混合物：硫酸是由 H、S、O 组成的纯净物，不是混合物，不符合。
⑤化合物：硫酸是多种元素组成的纯净物，属于化合物，符合。
⑥二元酸：1 个硫酸分子能电离出 2 个 H+，属于二元酸，符合。
⑦强电解质：硫酸在水溶液中完全电离，属于强电解质，符合。
结论
硫酸对应的类别是①③⑤⑥⑦，
故答案为：B。
【分析】明确各类物质定义：酸（电离出的阳离子只有 H+）、含氧酸（含 O）、化合物（多元素纯净物）、二元酸（电离 2 个 H+）、强电解质（完全电离）。
逐一匹配：硫酸符合①酸、③含氧酸、⑤化合物、⑥二元酸、⑦强电解质；排除②（纯硫酸不导电）、④（是纯净物）。
最终选属性①③⑤⑥⑦对应的选项。
6．（2025高一上·来宾月考）下列有关胶体的说法正确的是
A．稀豆浆、氯化铁溶液均为胶体
B．胶体与溶液的本质区别是能否产生丁达尔现象
C．AgI胶体的分散质微粒在电场中定向移动
D．明矾溶于水形成的氢氧化铝胶体可用于水的消毒、杀菌
【答案】C
【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A 、稀豆浆是胶体，但氯化铁溶液中粒子直径小于 1nm，属于溶液，并非胶体，A错误；
B 、胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径不同（胶体 1~100nm，溶液 < 1nm）；丁达尔现象是胶体的光学性质，是区分方法而非本质区别，B错误；
C、AgI 胶粒带电荷，在电场中会因电荷作用发生定向移动（电泳现象），C正确；
D 、氢氧化铝胶体的作用是吸附水中悬浮杂质（净水），但无消毒、杀菌能力，D错误；
故答案为：C。
【分析】本题的易错点主要有 3 个：
混淆胶体与溶液的本质区别：易误将 “丁达尔现象” 当作胶体与溶液的本质区别，忽略二者的核心差异是 “分散质粒子直径”。
误判胶体的功能：错认为氢氧化铝胶体（明矾净水）有 “消毒、杀菌” 作用，实际它只有吸附悬浮杂质的净水功能。
物质类别判断错误：易把 “氯化铁溶液” 错归为胶体，忽略溶液粒子直径 < 1nm 的特点。
7．（2025高一上·来宾月考）下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是
A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B．熔融KOH、熔融NaCl、熔融Na2O
C．稀H2SO4、NaOH溶液、稀HNO3 D．食盐水、石灰水、铜
【答案】B
【知识点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性
【解析】【解答】A、石墨是单质，醋酸溶液是混合物，均不是电解质；食盐晶体是电解质但固态不导电，A错误；
B、熔融 KOH、NaCl、Na2O 均是离子化合物（电解质），熔融状态下电离出自由离子，能导电，B 正确；
C、稀 H2SO4、NaOH 溶液、稀 HNO3均是混合物，不是电解质，C错误；
D、食盐水、石灰水是混合物，铜是单质，均不是电解质，D错误；
故答案为：B。
【分析】解题核心是明确电解质的定义（在水溶液或熔融状态下能导电的化合物）及导电条件（存在自由移动的离子、电子）：
电解质必须是化合物，混合物（溶液）、单质（石墨、铜）均不属于电解质；
导电需要存在自由移动的粒子：熔融的离子化合物能电离出自由离子，可导电。
8．（2025高一上·来宾月考）某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是（　　）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
【答案】C
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A．酸性环境下不能存在，故A不符合题意；
B．酸性环境下和都有氧化性，都能与发生氧化还原反应，故B不符合题意；
C．酸性环境下、、、都不能反应，可以存在，故C符合题意；
D．酸性环境下能反应放出二氧化碳，不能存在，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A．H+与反应；
B．酸性环境下和与反应；
C．酸性环境下、、、不能反应；
D．H+与反应。
9．（2025高一上·来宾月考）下列说法正确的有
A．溶液具备丁达尔效应
B．提纯Fe(OH)3胶体，可以采用的方法是过滤
C．在制备Fe(OH)3胶体实验中，可以长时间加热
D．向Fe(OH)3胶体中加入过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解
【答案】D
【知识点】胶体的性质和应用
【解析】【解答】A、丁达尔效应是胶体的特征性质，溶液粒子直径小，不会产生丁达尔效应，A错误；
B、胶体胶粒能透过滤纸，过滤无法分离胶体与溶液，提纯胶体应采用渗析法，B错误；
C、长时间加热会使 Fe(OH)3胶粒聚集，形成沉淀（而非胶体），制备时需加热至液体呈红褐色即停止，C错误；
D、稀硫酸是电解质，加入后使胶体聚沉（生成红褐色 Fe(OH)3沉淀）；过量硫酸再与 Fe(OH)3发生中和反应，沉淀溶解，D正确；
故答案为：D。
【分析】A．抓 “丁达尔效应的适用对象”—丁达尔效应是胶体的特征，溶液无此现象。
B．抓 “胶体的提纯方法”—胶体胶粒能透过滤纸，提纯需用渗析法（分离胶粒与小分子或离子），过滤无效。
C．抓 “胶体的制备注意事项”—长时间加热会使胶粒聚集沉淀，制备时不能长时间加热。
D．抓 “胶体的聚沉 + 中和反应”—电解质（稀硫酸）使胶体聚沉生成沉淀，过量酸再与沉淀发生中和反应使其溶解。
10．（2025高一上·来宾月考）下列关于非金属氧化物的叙述正确的是
A．都是酸性氧化物 B．都能与水反应生成酸
C．都只含两种元素 D．都是气体(常温常压下)
【答案】C
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A、非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如 CO、NO 等属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，A错误；
B、多数非金属氧化物（如 SiO2）不与水反应，无法生成酸，B错误；
C、氧化物的定义是 “由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物”，非金属氧化物属于氧化物，因此只含非金属元素和氧元素两种元素，C正确；
D、部分非金属氧化物常温常压下是固体，如 SiO2（固体），并非都是气体，D错误；
故答案为：C。
【分析】A．抓 “酸性氧化物的限定”—非金属氧化物中存在不成盐氧化物（如 CO），不是酸性氧化物。
B．抓 “反应的普遍性”—部分非金属氧化物（如 SiO2）不与水反应，无法生成酸。
C．抓 “氧化物的定义”—氧化物必然由两种元素组成（一种是氧），非金属氧化物属于氧化物，因此只含两种元素。
D．抓 “状态的多样性”—非金属氧化物有固体（如 SiO2），并非都是气体。
11．（2025高一上·来宾月考）下列关于离子或物质的鉴别，判断正确的是
A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解，可确定有存在
B．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液不会有沉淀产生
C．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可能有存在
D．在某固体试样加水后的溶液中，滴加酚酞后溶液显红色则该固体一定是碱
【答案】C
【知识点】常见离子的检验；硫酸根离子的检验
【解析】【解答】A、加入 BaCl2生成的不溶于盐酸的白色沉淀，可能是 AgCl（若溶液含 Ag+），并非只有 SO42-能产生此现象，A错误；
B、CuSO4与 NaOH 反应会生成 Cu(OH)2蓝色沉淀，B错误；
C、加入稀盐酸生成的气体使澄清石灰水变浑浊，该气体可能是 CO2（来自 CO32-与酸的反应），也可能是 SO2等，但 “可能有 CO32-” 的表述合理，C正确；
D、滴加酚酞变红说明溶液呈碱性，但呈碱性的固体不一定是碱（如 Na2CO3等盐，其溶液也显碱性），D错误；
故答案为：C。
【分析】A．不溶于盐酸的白色沉淀可能是 AgCl（含 Ag+），不能直接确定 SO42-。
B．CuSO4与 NaOH 必生成 Cu(OH)2沉淀，“无沉淀” 错误。
C．使石灰水变浑浊的气体可能是 CO2（来自 CO32-），“可能有 CO32-” 表述合理。
D．酚酞变红仅说明溶液碱性，显碱性的还有 Na2CO3等盐，不一定是碱。
12．（2025高一上·来宾月考）下表中对离子方程式的评价合理的是
选项 化学反应及其离子方程式 评价
A H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应： 正确
B 向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸： 错误，碳酸镁不应写成离子形式
C 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色制备胶体： 正确
D 向NaOH溶液中加入CuCl2溶液： 正确
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A、H2SO4与 Ba(OH)2反应的离子方程式中，H2O 的化学计量数应为 2（实际配平错误），且评价 “正确” 不合理，A错误；
B、碳酸镁是难溶物，写离子方程式时不能拆分为 CO32-，原离子方程式错误， 正确离子方程式应为MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O，则离子方程式书写错误、评价合理，B正确；
C、制备 Fe(OH)3胶体时，产物是胶体而非沉淀，不能标 “↓”， 反应的离子方程式为， 原离子方程式错误，评价 “正确” 不合理，C错误；
D、原离子方程式中 OH-未配平（应为 2OH-）， 正确离子方程式应为2OH- + Cu2+ = Cu(OH)2↓， 评价 “正确” 不合理，D错误；
故答案为：B。
【分析】A．抓 “配平”—H2O 的计量数应为 2，离子方程式配平错误，评价 “正确” 不合理。
B．抓 “物质拆分”— 碳酸镁难溶，不能拆为 CO32-，原方程式错误，评价合理。
C．抓 “符号标注”—制备的是 Fe(OH)3胶体，不能标 “↓”，原方程式错误，评价 “正确” 不合理。
D．抓 “配平”—OH-应为 2OH-，离子方程式配平错误，评价 “正确” 不合理。
13．（2025高一上·来宾月考）在汽车尾气处理装置中发生如下反应：。下列有关该反应的说法中正确的是
A．CO发生还原反应 B．产物氮气属于还原产物
C．NO2被氧化 D．CO作氧化剂
【答案】B
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A、CO 中 C 化合价升高，发生氧化反应，并非还原反应，A错误；
B、NO2中 N 化合价降低（被还原），对应的产物 N2属于还原产物，B正确；
C、NO2中 N 化合价降低，是被还原，并非被氧化，C错误；
D、CO 中 C 化合价升高（作还原剂），并非氧化剂，D错误；
故答案为：B。
【分析】通过分析反应中元素的化合价变化，判断氧化还原反应中的 “氧化、还原”“氧化剂 、还原剂”“氧化产物 、还原产物”：
先标化合价：反应中，NO2中 N 为 + 4 价，N2中 N 为 0 价（化合价降低）；CO 中 C 为 + 2 价，CO2中 C 为 + 4 价（化合价升高）。据此解题。
14．（2025高一上·来宾月考）澳大利亚科学家Andrei．V．Rode发现一种纯碳新材料“碳纳米泡沫”，其中每个泡沫约含有4000个碳原子，直径约为6~9 nm，在低于-183℃时，该泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是
A．“碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物
B．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同
C．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中形成的分散系属于纯净物
D．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，能产生丁达尔效应
【答案】D
【知识点】同素异形体；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A、“碳纳米泡沫” 仅含碳原子，是碳的单质，并非化合物，A错误；
B、它与金刚石是碳的不同单质（同素异形体），结构不同，性质（如磁性）差异大，B错误；
C、其粒子直径 6~9nm（胶体范围），分散到溶剂中形成的是胶体（混合物），并非纯净物，C错误；
D、分散后形成胶体，而丁达尔效应是胶体的特征性质，因此能产生丁达尔效应，D正确；
故答案为：D。
【分析】本题的易错点集中在 3 处：
物质类别误判：错把 “纯碳组成的碳纳米泡沫” 归为化合物，忽略它是碳的单质。
同素异形体性质混淆：误认为碳的同素异形体（如碳纳米泡沫、金刚石）性质完全相同，实际结构不同导致性质差异大。
分散系类别错判：不清楚粒子直径 6~9nm 对应的是胶体（混合物），误将其分散体系归为纯净物。
15．（2025高一上·来宾月考）周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：。下列有关该反应的说法不正确的是
A．该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的有三种元素
B．O2得电子，发生的是还原反应
C．由此反应可知，化合反应一定是氧化还原反应
D．该反应属于化合反应
【答案】A,C
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A、该反应是氧化还原反应，但只有 Cu、O 两种元素化合价变化，并非三种，A不正确；
B、O2中 O 化合价降低（得电子），发生还原反应，B正确；
C、化合反应不一定是氧化还原反应（如 CO2+H2O=H2CO3，无化合价变化），不能由该反应得出 “化合反应一定是氧化还原反应” 的结论，C不正确；
D、反应物是 4 种，生成物是 1 种，符合化合反应 “多变一” 的特征，D正确；
故答案为：AC。
【分析】通过分析反应中元素化合价变化，结合氧化还原反应、化合反应的定义，逐一判断选项：
先标化合价：反应中，Cu（0 价）到Cu2(OH)2CO3中 Cu（+2 价）；O2（0 价）到产物中 O（-2 价）；C、H 化合价未变。据此解题。
16．（2025高一上·来宾月考）下表是某城市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。
配料表 精制海盐、碘酸钾(KIO3)
含碘量 20~40 mg·kg-1
储藏方法 密封、避光、防潮
食用方法 烹调时待食品熟后加入碘盐
回答下列问题：
(1)结合物质分类中的树状分类法的有关知识，根据物质的组成对物质进行分类。在下列五种　 　(填“混合物”“化合物”“盐”或“氧化物”)中与碘酸钾(KIO3)属于同类物质的是　 　(填序号)。
①HIO3　②NaIO3　③KOH　④I2O5 ⑤NaCl
(2)推测碘酸钾(KIO3)的物理性质：碘酸钾(KIO3)　 　(填“能”或“不能”)溶于水；
化学性质：碘酸钾(KIO3)在受热时　 　(填“易分解”或“不易分解”)。
(3)碘酸钾是一种电解质，写出其在水溶液中的电离方程式：　 　。
【答案】化合物；②⑤；能；易分解；KIO3=K++
【知识点】物质的简单分类；电离方程式的书写
【解析】【解答】(1)HIO3、NaIO3、KOH、I2O5、NaCl都是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，其中的NaIO3、NaCl、碘酸钾(KIO3)均属于盐类，HIO3属于酸；I2O5属于氧化物，
故答案为：化合物；②⑤；
(2)碘酸钾(KIO3)储存时要防潮，说明碘酸钾易溶于水；由食用方法：烹调时待食品熟后加入碘盐，说明碘酸钾不稳定，受热易分解生成碘化钾和氧气，
故答案为：能；易分解；
(3)碘酸钾是盐，属于电解质，电离产生K+、，故其在水中的电离方程式为：KIO3=K++。
故答案为： KIO3=K++ 。
【分析】(1)抓 “物质分类定义”：KIO3是化合物、盐；①是酸，②⑤是盐，故填 “化合物”“②⑤”。
(2)抓 “包装信息”：需防潮，故其能溶于水；熟食后加，说明其受热易分解。
(3)抓 “盐的电离规则”：KIO3电离出 K+和 IO3-，据此书写电离方程式。
17．（2025高一上·来宾月考）“生活无处不化学”，请你回答下列问题。
（1）厨房中的调味品有：①盐(主要成分氯化钠)、②碱面(主要成分碳酸钠)、③白醋(主要成分乙酸)。将上述物质分别溶于水，其水溶液呈碱性的是　 　(填序号，下同)，主要成分中属于盐类的是　 　，相互间能发生反应的是　 　。
（2）生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是　 　。
①活性炭除臭 ②自来水厂用液氯消毒 ③可用食醋洗掉水垢
（3）当前，环境治理已成为重要的民生工程。
①我国城市发布的“空气质量日报”中，下列物质不列入首要污染物的是　 　(填字母代号)。
A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．二氧化氮 D．可吸入颗粒物
②煤炭直接燃烧会引起多种环境问题。燃煤产生的SO2是导致　 　(填名称)污染现象形成的原因；处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S，发生反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）②；①②；②③
（2）①
（3）B；酸雨；
【知识点】物理变化与化学变化的区别与联系；二氧化硫的性质；物质的简单分类
【解析】【解答】（1）①氯化钠溶液呈中性，②碳酸钠溶液呈碱性、③乙酸溶液呈酸性。上述物质的水溶液呈碱性的是②；能电离出金属阳离子和酸根离子的电解质属于盐，主要成分中属于盐类的是氯化钠、碳酸钠；碳酸钠和乙酸溶液反应生成乙酸钠、二氧化碳、水，相互间能发生反应的是碳酸钠和乙酸。
故答案为： ② ； ①② ； ②③ ；
（2）①活性炭除臭是利用活性炭的吸附性，属于物理变化； ②自来水厂用液氯消毒是因为氯气和水反应生成次氯酸，属于化学反应；③可用食醋洗掉水垢是因为碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳、水，属于化学变化；选①。
故答案为： ① ；
（3）①二氧化碳不是污染性气体，我国城市发布的“空气质量日报”中，二氧化碳不列入首要污染物，选B；
②煤炭直接燃烧会引起多种环境问题。SO2和水反应生成亚硫酸，燃煤产生的SO2是导致酸雨形成的原因；根据元素守恒，CO、SO2在催化剂作用下转化为单质S、二氧化碳，发生反应的化学方程式为。
故答案为： B ； 酸雨 ； ；
【分析】(1) 依据物质的酸碱性：①氯化钠（盐）溶液呈中性；②碳酸钠（强碱弱酸盐）溶液因 CO32-水解呈碱性；③乙酸（酸）溶液呈酸性。因此呈碱性的是②；盐的定义是 “能电离出金属阳离子（或铵根）和酸根离子的化合物”：①氯化钠（Na++Cl-）属于盐；②碳酸钠（Na++CO32-）属于盐；③乙酸是酸。因此属于盐类的是①②；依据复分解反应条件（生成气体、沉淀或弱电解质）：②碳酸钠（盐）与③乙酸（酸）反应生成乙酸钠、CO2和 H2O（有气体生成），可发生反应；①与②、①与③均不反应。因此能反应的是②③。
(2)抓 “物理、化学变化判断”：活性炭除臭是吸附（物理变化，填①）；液氯消毒、食醋除水垢是化学变化。
(3)①抓 “空气质量污染物”：CO2不是污染物（填 B）；
②抓 “SO2的影响 + 方程式配平”：SO2导致酸雨；CO 与 SO2反应生成 CO2和 S，据此书写化学方程式。
（1）①氯化钠溶液呈中性，②碳酸钠溶液呈碱性、③乙酸溶液呈酸性。上述物质的水溶液呈碱性的是②；能电离出金属阳离子和酸根离子的电解质属于盐，主要成分中属于盐类的是氯化钠、碳酸钠；碳酸钠和乙酸溶液反应生成乙酸钠、二氧化碳、水，相互间能发生反应的是碳酸钠和乙酸。
（2）①活性炭除臭是利用活性炭的吸附性，属于物理变化； ②自来水厂用液氯消毒是因为氯气和水反应生成次氯酸，属于化学反应；③可用食醋洗掉水垢是因为碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳、水，属于化学变化；选①。
（3）①二氧化碳不是污染性气体，我国城市发布的“空气质量日报”中，二氧化碳不列入首要污染物，选B；
②煤炭直接燃烧会引起多种环境问题。SO2和水反应生成亚硫酸，燃煤产生的SO2是导致酸雨形成的原因；根据元素守恒，CO、SO2在催化剂作用下转化为单质S、二氧化碳，发生反应的化学方程式为。
18．（2025高一上·来宾月考）某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其相关性质，又称铁红，请根据要求完成下列问题。
（1）固体(红棕色)属于　 　(填“纯净物”或“混合物”)。将其加入适量盐酸中，反应的化学方程式：　 　。
（2）若将饱和分别滴入下列物质中能形成胶体的是_______。
A．冷的蒸馏水 B．沸腾的蒸馏水
C．NaOH溶液 D．NaCl
（3）写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式　 　。
（4）怎样证明制得的物质是胶体？请简述操作过程：　 　。
（5）取少量胶体加入试管中再加入溶液观察到的现象是　 　这种现象称为　 　。
【答案】（1）纯净物；
（2）B
（3）FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl
（4）将制得的物质倒入烧杯或试管中，用激光笔或强光源照射，从垂直方向观察，若出现明显光路，则证明是胶体
（5）形成红褐色沉淀；聚沉
【知识点】物质的简单分类；分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的性质和应用
【解析】【解答】（1）固体(红棕色)是一种化合物，由铁和氧元素按固定比例组成，属于纯净物；将其加入盐酸中，发生的是金属氧化物与酸的反应，生成氯化铁和水。化学方程式为：；
故答案为： 纯净物 ； ；
（2）将饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，水解生成胶体，故选B；
故答案为： B ；
（3）溶液在沸水中水解，生成氢氧化铁胶体和盐酸。需注明反应条件（加热或沸水）和胶体状态，化学方程式为：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl；
故答案为： FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl ；
（4）胶体粒子大小在1~100 nm，能对光线产生散射，形成丁达尔效应；而溶液无此现象。操作过程：将制得的物质倒入烧杯或试管中，用激光笔或强光源照射，从垂直方向观察，若出现明显光路，则证明是胶体；
故答案为： 将制得的物质倒入烧杯或试管中，用激光笔或强光源照射，从垂直方向观察，若出现明显光路，则证明是胶体 ；
（5）是电解质，其离子中和胶体粒子电荷，导致胶体聚沉形成Fe(OH)3沉淀，故现象是形成红褐色沉淀。这种现象称为聚沉，是胶体稳定性被破坏的结果。
故答案为： 形成红褐色沉淀 ； 聚沉 。
【分析】(1)抓 “物质分类 + 反应类型”：Fe2O3是化合物（纯净物）；金属氧化物与酸反应生成盐和水，方程式为 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
(2)抓 “胶体制备条件”：饱和 FeCl3需滴入沸腾蒸馏水，水解生成 Fe(OH)3胶体。
(3)抓 “水解反应 + 条件标注”：FeCl3在沸水中水解，方程式为 FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl （注明条件和胶体状态）。
(4)抓 “胶体特征性质”：用丁达尔效应检验，操作是用激光笔照射，观察到光路则为胶体。
(5)抓 “胶体聚沉”：电解质 (NH4)2SO4使胶体聚沉，现象是形成红褐色沉淀，该过程叫聚沉。
（1）固体(红棕色)是一种化合物，由铁和氧元素按固定比例组成，属于纯净物；将其加入盐酸中，发生的是金属氧化物与酸的反应，生成氯化铁和水。化学方程式为：；
（2）将饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，水解生成胶体，故选B；
（3）溶液在沸水中水解，生成氢氧化铁胶体和盐酸。需注明反应条件（加热或沸水）和胶体状态，化学方程式为：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl；
（4）胶体粒子大小在1~100 nm，能对光线产生散射，形成丁达尔效应；而溶液无此现象。操作过程：将制得的物质倒入烧杯或试管中，用激光笔或强光源照射，从垂直方向观察，若出现明显光路，则证明是胶体；
（5）是电解质，其离子中和胶体粒子电荷，导致胶体聚沉形成Fe(OH)3沉淀，故现象是形成红褐色沉淀。这种现象称为聚沉，是胶体稳定性被破坏的结果。
19．（2025高一上·来宾月考）已知：，回答下列问题：
（1）被氧化的元素是　 　还原产物是　 　氧化产物是　 　。
（2）用化合价升降法配平上述反应方程式　 　。
【答案】（1）氮（N）；KCl；
（2）
【知识点】氧化还原反应方程式的配平；常见氧化剂与还原剂
【解析】【解答】（1）在反应中，中的亚硝酸根的氮元素化合价从 +3 升至 +5（产物中的硝酸根），发生氧化（失去电子），因此被氧化的元素是氮（N）。中的氯元素化合价从 +5 降至 -1（产物 KCl），发生还原（得到电子），因此 KCl 是还原产物。中的亚硝酸根被氧化为硝酸根，形成，因此是氧化产物。
故答案为： 氮（N） ； KCl ； ；
（2）氯元素（Cl）在中为 +5 价，在 KCl 中为 -1 价，化合价降低 6（每个 Cl 原子得 6 个电子）。
氮元素（N）在的中为 +3 价，在的中为 +5 价，化合价升高 2（每个 N 原子失 2 个电子）。
电子守恒要求：化合价降低总数 = 升高总数。最小公倍数为 6，因此 Cl 原子数：被氧化的 N 原子数 = 1：3，配平为：。
故答案为： 。
【分析】(1) NH4NO2中 NO2-的 N 为 + 3 价到NH4NO3中 NO3-的 N 为 + 5 价（化合价升高，被氧化），故被氧化的元素是氮（N）；KClO3中 Cl 为 + 5 价到KCl 中 Cl 为 - 1 价（化合价降低，被还原），对应还原产物是KCl；N 化合价升高对应的产物是 NH4NO3，故氧化产物是NH4NO3。
(2) 依据电子守恒配平：Cl（+5到-1）：每个 Cl 得 6e-；N（+3到+5）：每个 N 失 2e-；
得失电子守恒：Cl 与 N 的个数比为 1：3（6 和 2 的最小公倍数为 6），配平后得化学方程式。
（1）在反应中，中的亚硝酸根的氮元素化合价从 +3 升至 +5（产物中的硝酸根），发生氧化（失去电子），因此被氧化的元素是氮（N）。中的氯元素化合价从 +5 降至 -1（产物 KCl），发生还原（得到电子），因此 KCl 是还原产物。中的亚硝酸根被氧化为硝酸根，形成，因此是氧化产物。
（2）氯元素（Cl）在中为 +5 价，在 KCl 中为 -1 价，化合价降低 6（每个 Cl 原子得 6 个电子）。
氮元素（N）在的中为 +3 价，在的中为 +5 价，化合价升高 2（每个 N 原子失 2 个电子）。
电子守恒要求：化合价降低总数 = 升高总数。最小公倍数为 6，因此 Cl 原子数：被氧化的 N 原子数 = 1：3，配平为：。
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