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广东省深圳市宝安区海韵学校2024-2025学年九年级下学期3月份月考化学试题
一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题1.5分，共计15分)
1．（2025九下·宝安月考）为促进“绿色繁荣、城美人和”的美丽深圳全面建成，下列做法不相符的是
A．直接丢弃，露天焚烧垃圾 B．植树造林，营造绿水青山
C．保护水源，防治水体污染 D．绿色出行，践行低碳生活
【答案】A
【知识点】绿色化学；空气的污染与防治；保护水资源
【解析】【解答】A、 露天焚烧垃圾 有害气体，污染环境，符合题意；
B、积极植树造林，增加绿地面积，可净化空气，保护环境，不符合题意；
C、保护水源，防治水体污染，能够保护环境，不符合题意；
D、绿色出行，践行低碳生活，可以节约资源又可以减少污染，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据环境、水、空气污染原因分析，由此确定各做法是否有利于保护环境。
2．（2025九下·宝安月考）如图所示是某同学进行粗盐提纯并配制一定质量分数的氯化钠溶液的部分实验操作，其中正确的是
A．过滤 B．蒸发
C．称量 D．量取
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作
【解析】【解答】A、过滤液体时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，该图中缺少玻璃棒引流，故操作错误，不符合题意；
B、蒸发时用玻璃棒搅拌以防止液体飞溅的同时加快散热速度，该操作正确，符合题意；
C、托盘天平称量固体时需要遵循左物右码的原则，该操作砝码与药品的位置放反了，故操作错误，不符合题意；
D、量取液体体积读数时，视线应该与液体的凹液面最低处保持水平，该图采用了俯视读数，操作操作错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据过滤液体时要注意“一贴、二低、三靠”，玻璃棒是引流的作用来解答；
B、根据蒸发过程中的玻璃棒是加快蒸发速度来解答；
C、根据天平称量固体药品时遵循物左砝右来解答；
D、根据量取液体体积读数时视线与液体的凹液面的最低处保持水平来读取来解答。
3．（2025九下·宝安月考）水是生命之源，也是重要的化学资源。兴趣小组用思维导图梳理了对水的认识，下列说法正确的是
A．存在：自然界中淡水的储量比咸水高
B．净化：过滤能去除水中的难溶性杂质
C．结构：水由氢原子和氧原子直接构成
D．变化：电解水生成H2和O2的质量比为2：1
【答案】B
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；保护水资源；物质的微粒性；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、全球水资源的分布中咸水（包括海洋和咸水湖等）约占97.5%，而淡水（如冰川、河流、湖泊及地下水等）仅占约2.5% ，因此淡水储量远低于咸水，该说法错误，不符合题意；
B、过滤可以去除水中的难溶性杂质，是常见的净水方法之一，说法正确，符合题意；
C、水的化学式为H2O，表示每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成，说法错误，不符合题意；
D、电解水生成氢气和氧气的方程式为，氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为4：32=1：8，说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据地球上的水资源丰富，淡水资源缺乏需节约用水并且防止水体污染来爱护水资源；过滤分离溶和不溶物；物质由元素组成，由分子、原子和离子构成，分子由原子构成；电解水实验产生氢气和氧气的体积比是2：1，质量比是1：8来解答。
4．（2025九下·宝安月考）甘油()具有润滑作用。关于甘油的说法正确的是
A．属于氧化物 B．氧元素的质量分数最大
C．由14个原子构成 D．碳、氢元素质量比为3：8
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、甘油是由碳、氢、氧三种元素组成化合物，不属于氧化物，说法错误，不符合题意；
B、甘油中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×3）：（1×8）：（16×3）=9：2：12，其中氧元素的质量分数最大，说法正确，符合题意；
C、甘油是由甘油分子构成的，则一个甘油分子由14个原子构成，说法错误，不符合题意；
D、甘油中碳、氢元素的质量比为（12×3）：（1×8）=9：2，说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据氧化物的概念是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物，物质由元素组成以及元素的质量和质量比，物质由分子构成，分子由原子构成来解答。
5．（2025九下·宝安月考）下列生活事例用化学知识解释不合理的是
选项 生活事例 化学知识
A 铁质栏杆生锈 铁只与氧气接触就可以生锈
B 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性
C 医生建议青少年用轻质碳酸钙粉末（钙片）作补钙剂 碳酸钙与胃酸反应生成Ca2+
D 钢铁工人将铁矿石炼成生铁 铁矿石中含铁化合物与CO反应冶炼成单质铁
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；中和反应及其应用；常用盐的用途
【解析】【解答】A、铁生锈需要与氧气和水同时接触，解释错误，符合题意；
B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，显碱性，氢氧化钙与酸性物质发生反应生成盐和水，故可用熟石灰处理酸性废水，该解释合理，不符合题意；
C、碳酸钙粉末（钙片）中含有钙元素，故用作补钙剂的原因是碳酸钙和胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，得到的钙离子易被人体吸收，该解释合理，不符合题意；
D、钢铁工人将铁矿石炼成生铁的原理是一氧化碳和铁矿石中的氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故解释合理，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据铁、氧气和水反应生成铁锈氧化铁来解答；
B、根据熟石灰的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和酸反应生成盐和水来解答；
C、根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来解答；
D、根据一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳来解答。
6．（2025九下·宝安月考）220℃，一种含硫化合物在催化剂表面反应的物质变化示意图如下。下列说法正确的是
A．该反应只涉及一种非金属单质
B．参加反应的两种分子个数比为
C．反应后，氧原子的个数减少了
D．反应前后，催化剂的性质保持不变
【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【解答】A、由图示可知，该反应方程式为，反应涉及的单质有O2、S、Cu，O2、S属于非金属单质，不符合题意；
B、参加反应的两种分子个数比是2∶1或1∶2，符合题意；
C、化学反应前后原子的种类和数目都不变，反应后氧原子个数不会减少，不符合题意；
D、反应前后，催化剂的化学性质保持不变，性质还包括物理性质，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】先由图示确定反应方程式，然后利用化学式及方程式确定物质的类别及分子个数比，结合化学反应前后原子个数不变及催化剂一变两不变解答。
7．（2025九下·宝安月考）将两张相同的铁丝网置于两个相同大小的锥形瓶中，分别倒入等体积的蒸馏水和食盐水，立即旋紧橡皮塞，将导管伸入滴有红墨水的水中。一段时间后，观察到烧杯中的导管内液面上升，且右侧导管内液面上升幅度较大，锥形瓶b中的铁丝网比a中的铁丝网锈蚀更严重。下列相关说法不正确的是
A．烧杯中的导管内液面上升是因为锥形瓶内气体被消耗
B．通过本实验说明食盐能加快铁锈蚀
C．仅通过本实验就能证明铁锈蚀需要与水接触
D．铁的锈蚀原理可用于测定空气中氧气的体积分数
【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；金属锈蚀的条件及其防护；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】铁、氧气和水反应生成铁锈。
A、烧杯中的导管内液面上升是因为锥形瓶内气体被铁所消耗，说法正确，不符合题意；
B、锥形瓶b中的铁丝比a中的铁丝锈蚀严重，说明食盐能加快铁锈蚀，说法正确，不符合题意；
C、两个锥形瓶中的铁丝都能与水接触，说明本实验不能证明铁锈蚀需要与水接触，说法错误，符合题意；
D、可通过导管内液体上升的刻度来测定空气中氧气的体积分数，说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据铁、氧气和水反应生成铁锈来解答。
8．（2025九下·宝安月考）利用物质的性质可以进行多方面应用。下列实验操作中（括号内为待检测物质或杂质），能达到实验目的的是（　　）
选项 物质 目的 主要实验操作
A 四氧化三铁和氧化铜 鉴别 观察颜色
B O2和CO2的混合物 分离 用澄清石灰水吸收
C CaCl2（CaCO3） 除杂 溶解、过滤、蒸发
D H2（CH4） 检验 点燃，火焰上方罩一干冷烧杯，观察
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、四氧化三铁和氧化铜都是黑色固体，观察颜色不能鉴别，不符合题意；
B、通入澄清石灰水，只吸收了二氧化碳，分离出氧气，不能分离出二氧化碳，不符合题意；
C、碳酸钙难溶于水，氯化钙易溶于不，溶解、过滤、蒸发可除去氯化钙中的碳酸钙，符合题意；
D、氢气和甲烷燃烧都会生成水，点燃，火焰上方罩一个干冷烧杯，不能检验氢气中含甲烷，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据四氧化三铁和氧化铜都是黑色固体分析；
B、根据二氧化碳能与氢氧化钙反应分析；
C、根据氯化钙的易溶性，碳酸钙的难溶性分析；
D、根据氢气和甲烷燃烧都会生成水分析。
9．（2025九下·宝安月考）下列实验设计能达到实验目的是
A．除去混合气体中的CO
B．证明石蜡含有氧元素
C．探究与水反应
D．验证质量守恒定律
【答案】A
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；验证质量守恒定律；质量守恒定律及其应用；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】A、一氧化碳和二氧化碳混合气体通入氧化铜加热，一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳不与氧化铜反应，能除去一氧化碳，符合题意；
B、在蜡烛火焰上方罩一个干燥的烧杯，通过烧杯内壁有水雾，可证明石蜡燃烧生成了水，但只能说明石蜡中含有氢元素，无法证明石蜡中含有氧元素，不符合题意；
C、二氧化碳能溶于水且能与水反应，向盛有二氧化碳（CO2）的矿泉水瓶中倒水，瓶子变瘪，不能证明二氧化碳与水发生了反应，不符合题意；
D、碳酸钠与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，装置没有密封，生成的二氧化碳气体会逸散到空气中，导致天平不平衡，无法验证质量守恒定律，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据一氧化碳能与氧化铜反应，二氧化碳不反应分析；
B、根据根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变分析；
C、根据二氧化碳能溶于水且能与水反应分析；
D、根据有气体生成的化学反应敞口容器不能验证质量守恒定律分析。
10．（2025九下·宝安月考）化学兴趣小组发现向碳酸钠溶液中滴加盐酸并不是立即有气体生成，据此小组查阅资料：原来向Na2CO3溶液中加入盐酸时反应分两步完成。
第一步：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
第二步：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。小组成员使用数字化传感器测定反应过程中pH及CO2浓度的变化值如图所示，下列有关实验分析正确的是
A．A~B段，溶液中溶质为碳酸氢钠
B．A~B，溶液中的pH值逐渐变小，碱性变大
C．如图曲线，②表示二氧化碳的浓度的变化曲线
D．滴加0-40mL盐酸溶液时CO2浓度几乎不变，说明此时盐酸与碳酸钠未发生反应
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质
【解析】【解答】A、A-B段对应二氧化碳浓度明显增大，说明碳酸钠和盐酸完全反应生成碳酸氢钠和氯化钠，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，第二步反应生成了二氧化碳，故说明已经发生第二步反应，溶液中肯定含有氯化钠，可能有碳酸氢钠，故该分析错误，不符合题意；
B、A-B溶液pH逐渐变小，碱性应逐渐变小，酸性增大，该分析错误，不符合题意；
C、由分析可知，曲线②表示二氧化碳气浓度，曲线 ① 是溶液的pH值，该分析正确，符合题意；
D、由曲线得知，当加入盐酸体积0﹣40mL时是进行的反应第一步，该过程中没有生成二氧化碳，故CO2浓度几乎不变，则发生的反应为碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠的过程，该分析错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠和氯化钠，后是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸的不断加入会产生大量的二氧化碳气体，溶液的pH值减小来解答。
二、非选择题(共30分)
11．（2025九下·宝安月考）氨能——未来清洁新能源
通常情况下，氨气无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压即可被液化。液氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂，也可用作液体燃料，在纯氧中完全燃烧的产物只有水和。
工业合成氨的历史已有一白多年，反应原理主要是和在高温、高压的条件下，经催化合成。为解决合成转化率低的问题，反应后可将从混合气体中分离出来，将未反应的和重新混合继续合成。
在将来，氨燃料有望在航海、航空和燃料电池等方面得到广泛应用，氨能有望成为未来理想的清洁能源，将具有巨大的应用价值。
（1）氨气被压缩成液氨时，发生了　 　变化(填“物理”或“化学”)。
（2）若氨气发生泄漏易被人发觉，理由是　 　，氨气泄漏可立即用　 　吸收，
（3）氨气在空气中无法燃烧，但能在纯氧中燃烧，说明氨气燃烧的剧烈程度与　 　有关。
（4）工业上利用和合成氨的反应属于　 　、(填基本反应类型)，合成过程中可循环利用的物质除催化剂外还有　 　。
（5）“氨能”作为清洁能源的优点有　 　。
【答案】（1）物理
（2）氨气具有刺激性气味；水
（3）氧气浓度
（4）化合反应；和
（5）燃烧产物只有水和，环保无污染
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；化学性质与物理性质的差别及应用；化合反应及其应用
【解析】【解答】（1）氨气被压缩成液氨，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
（2）因为氨气有刺激性气味，所以泄漏时容易被人察觉；又因为氨气极易溶于水，所以泄漏后可用水吸收。
（3）氨气在空气中（氧气浓度相对较低）无法燃烧，在纯氧中（氧气浓度高）能燃烧，说明燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关。
（4）工业上N2和H2合成氨，是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；
从文中 “反应后可将NH3从混合气体中分离出来，将未反应的H2和N2重新混合继续合成” 可知，可循环利用的物质除催化剂外还有N2和H2。
（5）根据文中 “在纯氧中完全燃烧的产物只有水和N2”，可知氨能作为清洁能源的优点是燃烧产物无污染。
【分析】（1）根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答；
（2）根据氨气具有刺激性的气味，且易溶于水来解答；
（3）根据氨气在较高浓度的氧气中燃烧生成氮气和水来解答；
（4）根据氮气和氢气反应生成氨气，化合反应是由多种物质反应生成一种物质的反应来解答；
（5）根据氨气在纯氧中燃烧生成水和氮气，对环境无污染，是清洁能源来解答；
（1）氨气被压缩成液氨，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
（2）因为氨气有刺激性气味，所以泄漏时容易被人察觉；
又因为氨气极易溶于水，所以泄漏后可用水吸收。
（3）氨气在空气中（氧气浓度相对较低）无法燃烧，在纯氧中（氧气浓度高）能燃烧，说明燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关。
（4）工业上N2和H2合成氨，是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；
从文中 “反应后可将NH3从混合气体中分离出来，将未反应的H2和N2重新混合继续合成” 可知，可循环利用的物质除催化剂外还有N2和H2。
（5）根据文中 “在纯氧中完全燃烧的产物只有水和N2”，可知氨能作为清洁能源的优点是燃烧产物无污染。
12．（2025九下·宝安月考）某实验小组的同学为了探究稀盐酸与NaOH能否发生化学反应，设计了如下方案。
【方案一】测定溶液pH的变化证明二者发生化学反应。
（1）如图1，用pH传感器测定两溶液混合时pH的变化曲线，证明二者发生了化学反应。反应的化学方程式为　 　。
（2）下列说法中正确的是　 　（填标号）。
A 该实验是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中
B a点溶液中所含溶质为NaOH
C b点到c点的变化过程中，都没有发生化学反应
D 往c点溶液中加入Cu(OH)2，观察到无明显变化
【方案二】借助反应前后的温度变化证明二者发生化学反应。
（3）小诚同学在不使用温度计的情况下，通过图2所示装置进行实验，观察到　 　的现象，证明二者发生了化学反应。
（4）小华同学提出，该现象不足以证明NaOH与稀盐酸发生了化学反应，他的理由是　 　。
【方案三】利用图3实验证明二者发生化学反应。
（5）实验过程中均无明显现象，则步骤Ⅱ中所加试剂为　 　。
（6）图4为该反应过程的微观示意图，反应中数目减少的微粒是　 　（填符号，下同），生成的新微粒是　 　。
【答案】；AC；红墨水向右移动；氢氧化钠固体溶于水放热，也能使红墨水向右移动；酚酞溶液；H+、OH-；H2O
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】（1）稀盐酸的pH值小于7，氢氧化钠的pH值大于7，氯化钠的pH值等于7；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水的化学方程式为。
（2）A、利用pH值的变化图可知，该溶液开始显碱性最终显酸性，则该实验是将稀盐酸不断滴加到氢氧化钠溶液中，该说法正确，符合题意；
B、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，a点溶液的pH值大于7，则该溶液中的溶质为生成的NaCl和没有反应完全的NaOH，该说法错误，不符合题意；
C、b点溶液的pH值等于7，则表示稀盐酸和氢氧化钠恰好反应；b点到c点的变化过程中表示稀盐酸过量，则均没有发生化学反应，该说法正确，符合题意；
D、c点溶液的pH值小于7，盐酸过量，故向c中加入Cu(OH)2则表示稀盐酸和氢氧化铜反应生成氯化铜和水，故观察到固体溶解，溶液变成蓝色，该说法错误，不符合题意。
故答案为：AC.
（3）稀盐酸和氢氧化钠反应放热使烧瓶中气体膨胀压强增大，故观察到红墨水右移；则通过图2所示装置进行实验，观察到红墨水向右移动的现象，证明二者发生了化学反应。
（4）稀盐酸中含有水，氢氧化钠溶于水放热，则该现象不足以证明NaOH与稀盐酸发生了化学反应，他的理由是氢氧化钠固体溶于水放热，也能使红墨水向右移动。
（5）过量稀盐酸和氢氧化钠反应时，当氢氧化钠反应完全，稀盐酸过量则溶液显酸性，不能使酚酞溶液变色，则实验过程中均无明显现象，则步骤Ⅱ中所加试剂为酚酞溶液。
（6）图4为该反应过程的微观示意图，反应实质是氢离子和氢氧根离子生成水，则反应中数目减少的微粒是H+、OH-，生成的新微粒是H2O。
【分析】根据稀盐酸是酸，pH值小于7；氢氧化钠是碱，pH值大于7；盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水；氢氧化钠溶于水放热温度升高压强增大，酸碱中和反应放热温度升高压强增大来解答。
13．（2025九下·宝安月考）天然气(主要成分)经预处理后与水蒸气反应制氢，是目前普遍采用的制氢技术之一，主要流程如图所示，回答下列问题：
（1）天然气属于　 　(填“可再生”或“不可再生”)能源。
（2）“重整”：800℃、2.0MPa时，和水蒸气在催化剂表面反应，生成CO和，该反应的化学方程式为　 　。研究发现当其他条件相同时，温度和压强对反应中转化率的影响如图所示，由图可得结论　 　(写一条即可)。
（3）“CO变换”：在一定条件下，CO和水蒸气反应生成和，则参加反应的CO和水蒸气的质量比为　 　。
（4）“洗涤分离”：洗涤塔内，混合气体从底部通入，而水从塔顶进行喷淋，这样操作的目的是　 　。
（5）“变压吸附”：吸附分离后的其他气体中仍有一定量的，可用右灰乳[主要成分是]吸收进行“碳捕捉”，该原理用化学方程式表示为　 　。
【答案】（1）不可再生
（2）；其他条件相同时，温度越高，反应中的转化率越大：或其他条件相同时，压强越大，反应中的转化率越小
（3）
（4）增大气体与液体的接触面积，使反应更加充分
（5）
【知识点】化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的化学性质；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）天然气属于不可再生能源；
（2）800℃、2.0MPa时，和水蒸气在催化剂表面反应，生成CO和，反应的化学方程式为：，根据图示可知，当其他条件相同时，温度越高，反应中的转化率越大：或其他条件相同时，压强越大，反应中的转化率越小；
（3）一氧化碳和水蒸气在一定条件下反应生成二氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：，参加反应的CO和水蒸气的质量比为28：18=14：9；
（4）洗涤塔内，混合气体从底部通入，而水从塔顶进行喷淋，这样操作的目的是增大气体与液体的接触面积，使反应更加充分；
（5）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：。
【分析】（1）根据化石能源属于不可再生能源分析；
（2）根据800℃、2.0MPa时，和水蒸气在催化剂表面反应，生成CO和及图示中信息确定化学反应速率影响因素分析；
（3）根据一氧化碳和水蒸气在一定条件下反应生成二氧化碳和氢气，物质质量比为相对分子质量×分子个数之比分析；
（4）根据增大接触面积可加快反应分析；
（5）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水分析。
，
（1）天然气属于不可再生能源；
（2）800℃、2.0MPa时，和水蒸气在催化剂表面反应，生成CO和，反应的化学方程式为：，根据图示可知，当其他条件相同时，温度越高，反应中的转化率越大：或其他条件相同时，压强越大，反应中的转化率越小；
（3）一氧化碳和水蒸气在一定条件下反应生成二氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：，参加反应的CO和水蒸气的质量比为28：18=14：9；
（4）洗涤塔内，混合气体从底部通入，而水从塔顶进行喷淋，这样操作的目的是增大气体与液体的接触面积，使反应更加充分；
（5）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：。
14．（2025九下·宝安月考）兴趣小组开展跨学科实践活动——制作简易制氧机。
活动1：认识家用制氧机
某品牌制氧机通过A、B两种制氧剂产生，其中A剂为白色颗粒(过碳酸钠)，B剂为黑色粉末。
资料：过碳酸钠溶于水后生成和碳酸钠，在的作用下产生。
（1）B剂的作用是________。
（2）该品牌制氧机的制氧说明(部分)见下表。由表分析，若突发缺氧性疾病急需快速大量供氧，在呼叫救护的同时用该制氧机吸氧，应选择的最佳配方是________。
A剂 B剂 平均供氧量(毫升/分钟) 供氧时间(分钟)
配方一 1袋 1袋
配方二 2袋 1袋
配方三 3袋 2袋
活动2：制作简易制氧机
兴趣小组用注射器、塑料瓶、吸管等用品制作了如图所示的简易制氧机，并加入适量的溶液和，实践制氧。
（3）注射器的作用是________。
（4）一般情况下，如果要供给正常健康人连续吸氧15分钟，大约需要。计算用该简易制氧机制取，需要的质量是多少？(根据化学方程式计算并写出计算过程)
【答案】(1) 催化作用
(2) 配方三
(3) 控制反应速率
(4) 解：设参与反应的的质量为x
答：参与反应的的质量为17g。
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）由资料可知，过碳酸钠溶于水后生成H2O2和碳酸钠，H2O2在MnO2的作用下产生O2 ，MnO2（即 B 剂）在反应中能加快过氧化氢分解的速率，且本身的质量和化学性质在反应前后不变，所以 B 剂的作用是催化作用。
（2）若突发缺氧性疾病急需快速大量供氧，需要选择平均供氧量高的配方，对比三个配方，配方三的平均供氧量≥1000毫升 / 分钟，是三个配方中最高的，所以应选择配方三。
（3）通过推动注射器的活塞，可以控制H2O2溶液进入塑料瓶的量，进而控制过氧化氢与二氧化锰的接触量，达到控制反应速率的目的。
【分析】（1）根据制氧气时二氧化锰的催化作用分析；
（2）根据表示所给数据分析；
（3）根据注射器可控制液体流量分析；
（4）根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下快速分解生成水、氧气，由生成氧气质量及化学方程式中物质间质量关系计算出所需H2O2的质量分析。
1 / 1广东省深圳市宝安区海韵学校2024-2025学年九年级下学期3月份月考化学试题
一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题1.5分，共计15分)
1．（2025九下·宝安月考）为促进“绿色繁荣、城美人和”的美丽深圳全面建成，下列做法不相符的是
A．直接丢弃，露天焚烧垃圾 B．植树造林，营造绿水青山
C．保护水源，防治水体污染 D．绿色出行，践行低碳生活
2．（2025九下·宝安月考）如图所示是某同学进行粗盐提纯并配制一定质量分数的氯化钠溶液的部分实验操作，其中正确的是
A．过滤 B．蒸发
C．称量 D．量取
3．（2025九下·宝安月考）水是生命之源，也是重要的化学资源。兴趣小组用思维导图梳理了对水的认识，下列说法正确的是
A．存在：自然界中淡水的储量比咸水高
B．净化：过滤能去除水中的难溶性杂质
C．结构：水由氢原子和氧原子直接构成
D．变化：电解水生成H2和O2的质量比为2：1
4．（2025九下·宝安月考）甘油()具有润滑作用。关于甘油的说法正确的是
A．属于氧化物 B．氧元素的质量分数最大
C．由14个原子构成 D．碳、氢元素质量比为3：8
5．（2025九下·宝安月考）下列生活事例用化学知识解释不合理的是
选项 生活事例 化学知识
A 铁质栏杆生锈 铁只与氧气接触就可以生锈
B 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性
C 医生建议青少年用轻质碳酸钙粉末（钙片）作补钙剂 碳酸钙与胃酸反应生成Ca2+
D 钢铁工人将铁矿石炼成生铁 铁矿石中含铁化合物与CO反应冶炼成单质铁
A．A B．B C．C D．D
6．（2025九下·宝安月考）220℃，一种含硫化合物在催化剂表面反应的物质变化示意图如下。下列说法正确的是
A．该反应只涉及一种非金属单质
B．参加反应的两种分子个数比为
C．反应后，氧原子的个数减少了
D．反应前后，催化剂的性质保持不变
7．（2025九下·宝安月考）将两张相同的铁丝网置于两个相同大小的锥形瓶中，分别倒入等体积的蒸馏水和食盐水，立即旋紧橡皮塞，将导管伸入滴有红墨水的水中。一段时间后，观察到烧杯中的导管内液面上升，且右侧导管内液面上升幅度较大，锥形瓶b中的铁丝网比a中的铁丝网锈蚀更严重。下列相关说法不正确的是
A．烧杯中的导管内液面上升是因为锥形瓶内气体被消耗
B．通过本实验说明食盐能加快铁锈蚀
C．仅通过本实验就能证明铁锈蚀需要与水接触
D．铁的锈蚀原理可用于测定空气中氧气的体积分数
8．（2025九下·宝安月考）利用物质的性质可以进行多方面应用。下列实验操作中（括号内为待检测物质或杂质），能达到实验目的的是（　　）
选项 物质 目的 主要实验操作
A 四氧化三铁和氧化铜 鉴别 观察颜色
B O2和CO2的混合物 分离 用澄清石灰水吸收
C CaCl2（CaCO3） 除杂 溶解、过滤、蒸发
D H2（CH4） 检验 点燃，火焰上方罩一干冷烧杯，观察
A．A B．B C．C D．D
9．（2025九下·宝安月考）下列实验设计能达到实验目的是
A．除去混合气体中的CO
B．证明石蜡含有氧元素
C．探究与水反应
D．验证质量守恒定律
10．（2025九下·宝安月考）化学兴趣小组发现向碳酸钠溶液中滴加盐酸并不是立即有气体生成，据此小组查阅资料：原来向Na2CO3溶液中加入盐酸时反应分两步完成。
第一步：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
第二步：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。小组成员使用数字化传感器测定反应过程中pH及CO2浓度的变化值如图所示，下列有关实验分析正确的是
A．A~B段，溶液中溶质为碳酸氢钠
B．A~B，溶液中的pH值逐渐变小，碱性变大
C．如图曲线，②表示二氧化碳的浓度的变化曲线
D．滴加0-40mL盐酸溶液时CO2浓度几乎不变，说明此时盐酸与碳酸钠未发生反应
二、非选择题(共30分)
11．（2025九下·宝安月考）氨能——未来清洁新能源
通常情况下，氨气无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压即可被液化。液氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂，也可用作液体燃料，在纯氧中完全燃烧的产物只有水和。
工业合成氨的历史已有一白多年，反应原理主要是和在高温、高压的条件下，经催化合成。为解决合成转化率低的问题，反应后可将从混合气体中分离出来，将未反应的和重新混合继续合成。
在将来，氨燃料有望在航海、航空和燃料电池等方面得到广泛应用，氨能有望成为未来理想的清洁能源，将具有巨大的应用价值。
（1）氨气被压缩成液氨时，发生了　 　变化(填“物理”或“化学”)。
（2）若氨气发生泄漏易被人发觉，理由是　 　，氨气泄漏可立即用　 　吸收，
（3）氨气在空气中无法燃烧，但能在纯氧中燃烧，说明氨气燃烧的剧烈程度与　 　有关。
（4）工业上利用和合成氨的反应属于　 　、(填基本反应类型)，合成过程中可循环利用的物质除催化剂外还有　 　。
（5）“氨能”作为清洁能源的优点有　 　。
12．（2025九下·宝安月考）某实验小组的同学为了探究稀盐酸与NaOH能否发生化学反应，设计了如下方案。
【方案一】测定溶液pH的变化证明二者发生化学反应。
（1）如图1，用pH传感器测定两溶液混合时pH的变化曲线，证明二者发生了化学反应。反应的化学方程式为　 　。
（2）下列说法中正确的是　 　（填标号）。
A 该实验是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中
B a点溶液中所含溶质为NaOH
C b点到c点的变化过程中，都没有发生化学反应
D 往c点溶液中加入Cu(OH)2，观察到无明显变化
【方案二】借助反应前后的温度变化证明二者发生化学反应。
（3）小诚同学在不使用温度计的情况下，通过图2所示装置进行实验，观察到　 　的现象，证明二者发生了化学反应。
（4）小华同学提出，该现象不足以证明NaOH与稀盐酸发生了化学反应，他的理由是　 　。
【方案三】利用图3实验证明二者发生化学反应。
（5）实验过程中均无明显现象，则步骤Ⅱ中所加试剂为　 　。
（6）图4为该反应过程的微观示意图，反应中数目减少的微粒是　 　（填符号，下同），生成的新微粒是　 　。
13．（2025九下·宝安月考）天然气(主要成分)经预处理后与水蒸气反应制氢，是目前普遍采用的制氢技术之一，主要流程如图所示，回答下列问题：
（1）天然气属于　 　(填“可再生”或“不可再生”)能源。
（2）“重整”：800℃、2.0MPa时，和水蒸气在催化剂表面反应，生成CO和，该反应的化学方程式为　 　。研究发现当其他条件相同时，温度和压强对反应中转化率的影响如图所示，由图可得结论　 　(写一条即可)。
（3）“CO变换”：在一定条件下，CO和水蒸气反应生成和，则参加反应的CO和水蒸气的质量比为　 　。
（4）“洗涤分离”：洗涤塔内，混合气体从底部通入，而水从塔顶进行喷淋，这样操作的目的是　 　。
（5）“变压吸附”：吸附分离后的其他气体中仍有一定量的，可用右灰乳[主要成分是]吸收进行“碳捕捉”，该原理用化学方程式表示为　 　。
14．（2025九下·宝安月考）兴趣小组开展跨学科实践活动——制作简易制氧机。
活动1：认识家用制氧机
某品牌制氧机通过A、B两种制氧剂产生，其中A剂为白色颗粒(过碳酸钠)，B剂为黑色粉末。
资料：过碳酸钠溶于水后生成和碳酸钠，在的作用下产生。
（1）B剂的作用是________。
（2）该品牌制氧机的制氧说明(部分)见下表。由表分析，若突发缺氧性疾病急需快速大量供氧，在呼叫救护的同时用该制氧机吸氧，应选择的最佳配方是________。
A剂 B剂 平均供氧量(毫升/分钟) 供氧时间(分钟)
配方一 1袋 1袋
配方二 2袋 1袋
配方三 3袋 2袋
活动2：制作简易制氧机
兴趣小组用注射器、塑料瓶、吸管等用品制作了如图所示的简易制氧机，并加入适量的溶液和，实践制氧。
（3）注射器的作用是________。
（4）一般情况下，如果要供给正常健康人连续吸氧15分钟，大约需要。计算用该简易制氧机制取，需要的质量是多少？(根据化学方程式计算并写出计算过程)
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】绿色化学；空气的污染与防治；保护水资源
【解析】【解答】A、 露天焚烧垃圾 有害气体，污染环境，符合题意；
B、积极植树造林，增加绿地面积，可净化空气，保护环境，不符合题意；
C、保护水源，防治水体污染，能够保护环境，不符合题意；
D、绿色出行，践行低碳生活，可以节约资源又可以减少污染，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据环境、水、空气污染原因分析，由此确定各做法是否有利于保护环境。
2．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作
【解析】【解答】A、过滤液体时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，该图中缺少玻璃棒引流，故操作错误，不符合题意；
B、蒸发时用玻璃棒搅拌以防止液体飞溅的同时加快散热速度，该操作正确，符合题意；
C、托盘天平称量固体时需要遵循左物右码的原则，该操作砝码与药品的位置放反了，故操作错误，不符合题意；
D、量取液体体积读数时，视线应该与液体的凹液面最低处保持水平，该图采用了俯视读数，操作操作错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据过滤液体时要注意“一贴、二低、三靠”，玻璃棒是引流的作用来解答；
B、根据蒸发过程中的玻璃棒是加快蒸发速度来解答；
C、根据天平称量固体药品时遵循物左砝右来解答；
D、根据量取液体体积读数时视线与液体的凹液面的最低处保持水平来读取来解答。
3．【答案】B
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；保护水资源；物质的微粒性；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、全球水资源的分布中咸水（包括海洋和咸水湖等）约占97.5%，而淡水（如冰川、河流、湖泊及地下水等）仅占约2.5% ，因此淡水储量远低于咸水，该说法错误，不符合题意；
B、过滤可以去除水中的难溶性杂质，是常见的净水方法之一，说法正确，符合题意；
C、水的化学式为H2O，表示每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成，说法错误，不符合题意；
D、电解水生成氢气和氧气的方程式为，氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为4：32=1：8，说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据地球上的水资源丰富，淡水资源缺乏需节约用水并且防止水体污染来爱护水资源；过滤分离溶和不溶物；物质由元素组成，由分子、原子和离子构成，分子由原子构成；电解水实验产生氢气和氧气的体积比是2：1，质量比是1：8来解答。
4．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、甘油是由碳、氢、氧三种元素组成化合物，不属于氧化物，说法错误，不符合题意；
B、甘油中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×3）：（1×8）：（16×3）=9：2：12，其中氧元素的质量分数最大，说法正确，符合题意；
C、甘油是由甘油分子构成的，则一个甘油分子由14个原子构成，说法错误，不符合题意；
D、甘油中碳、氢元素的质量比为（12×3）：（1×8）=9：2，说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据氧化物的概念是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物，物质由元素组成以及元素的质量和质量比，物质由分子构成，分子由原子构成来解答。
5．【答案】A
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；中和反应及其应用；常用盐的用途
【解析】【解答】A、铁生锈需要与氧气和水同时接触，解释错误，符合题意；
B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，显碱性，氢氧化钙与酸性物质发生反应生成盐和水，故可用熟石灰处理酸性废水，该解释合理，不符合题意；
C、碳酸钙粉末（钙片）中含有钙元素，故用作补钙剂的原因是碳酸钙和胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，得到的钙离子易被人体吸收，该解释合理，不符合题意；
D、钢铁工人将铁矿石炼成生铁的原理是一氧化碳和铁矿石中的氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故解释合理，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据铁、氧气和水反应生成铁锈氧化铁来解答；
B、根据熟石灰的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和酸反应生成盐和水来解答；
C、根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来解答；
D、根据一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳来解答。
6．【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【解答】A、由图示可知，该反应方程式为，反应涉及的单质有O2、S、Cu，O2、S属于非金属单质，不符合题意；
B、参加反应的两种分子个数比是2∶1或1∶2，符合题意；
C、化学反应前后原子的种类和数目都不变，反应后氧原子个数不会减少，不符合题意；
D、反应前后，催化剂的化学性质保持不变，性质还包括物理性质，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】先由图示确定反应方程式，然后利用化学式及方程式确定物质的类别及分子个数比，结合化学反应前后原子个数不变及催化剂一变两不变解答。
7．【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；金属锈蚀的条件及其防护；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】铁、氧气和水反应生成铁锈。
A、烧杯中的导管内液面上升是因为锥形瓶内气体被铁所消耗，说法正确，不符合题意；
B、锥形瓶b中的铁丝比a中的铁丝锈蚀严重，说明食盐能加快铁锈蚀，说法正确，不符合题意；
C、两个锥形瓶中的铁丝都能与水接触，说明本实验不能证明铁锈蚀需要与水接触，说法错误，符合题意；
D、可通过导管内液体上升的刻度来测定空气中氧气的体积分数，说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据铁、氧气和水反应生成铁锈来解答。
8．【答案】C
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、四氧化三铁和氧化铜都是黑色固体，观察颜色不能鉴别，不符合题意；
B、通入澄清石灰水，只吸收了二氧化碳，分离出氧气，不能分离出二氧化碳，不符合题意；
C、碳酸钙难溶于水，氯化钙易溶于不，溶解、过滤、蒸发可除去氯化钙中的碳酸钙，符合题意；
D、氢气和甲烷燃烧都会生成水，点燃，火焰上方罩一个干冷烧杯，不能检验氢气中含甲烷，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据四氧化三铁和氧化铜都是黑色固体分析；
B、根据二氧化碳能与氢氧化钙反应分析；
C、根据氯化钙的易溶性，碳酸钙的难溶性分析；
D、根据氢气和甲烷燃烧都会生成水分析。
9．【答案】A
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；验证质量守恒定律；质量守恒定律及其应用；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】A、一氧化碳和二氧化碳混合气体通入氧化铜加热，一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳不与氧化铜反应，能除去一氧化碳，符合题意；
B、在蜡烛火焰上方罩一个干燥的烧杯，通过烧杯内壁有水雾，可证明石蜡燃烧生成了水，但只能说明石蜡中含有氢元素，无法证明石蜡中含有氧元素，不符合题意；
C、二氧化碳能溶于水且能与水反应，向盛有二氧化碳（CO2）的矿泉水瓶中倒水，瓶子变瘪，不能证明二氧化碳与水发生了反应，不符合题意；
D、碳酸钠与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，装置没有密封，生成的二氧化碳气体会逸散到空气中，导致天平不平衡，无法验证质量守恒定律，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据一氧化碳能与氧化铜反应，二氧化碳不反应分析；
B、根据根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变分析；
C、根据二氧化碳能溶于水且能与水反应分析；
D、根据有气体生成的化学反应敞口容器不能验证质量守恒定律分析。
10．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质
【解析】【解答】A、A-B段对应二氧化碳浓度明显增大，说明碳酸钠和盐酸完全反应生成碳酸氢钠和氯化钠，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，第二步反应生成了二氧化碳，故说明已经发生第二步反应，溶液中肯定含有氯化钠，可能有碳酸氢钠，故该分析错误，不符合题意；
B、A-B溶液pH逐渐变小，碱性应逐渐变小，酸性增大，该分析错误，不符合题意；
C、由分析可知，曲线②表示二氧化碳气浓度，曲线 ① 是溶液的pH值，该分析正确，符合题意；
D、由曲线得知，当加入盐酸体积0﹣40mL时是进行的反应第一步，该过程中没有生成二氧化碳，故CO2浓度几乎不变，则发生的反应为碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠的过程，该分析错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠和氯化钠，后是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸的不断加入会产生大量的二氧化碳气体，溶液的pH值减小来解答。
11．【答案】（1）物理
（2）氨气具有刺激性气味；水
（3）氧气浓度
（4）化合反应；和
（5）燃烧产物只有水和，环保无污染
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；化学性质与物理性质的差别及应用；化合反应及其应用
【解析】【解答】（1）氨气被压缩成液氨，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
（2）因为氨气有刺激性气味，所以泄漏时容易被人察觉；又因为氨气极易溶于水，所以泄漏后可用水吸收。
（3）氨气在空气中（氧气浓度相对较低）无法燃烧，在纯氧中（氧气浓度高）能燃烧，说明燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关。
（4）工业上N2和H2合成氨，是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；
从文中 “反应后可将NH3从混合气体中分离出来，将未反应的H2和N2重新混合继续合成” 可知，可循环利用的物质除催化剂外还有N2和H2。
（5）根据文中 “在纯氧中完全燃烧的产物只有水和N2”，可知氨能作为清洁能源的优点是燃烧产物无污染。
【分析】（1）根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答；
（2）根据氨气具有刺激性的气味，且易溶于水来解答；
（3）根据氨气在较高浓度的氧气中燃烧生成氮气和水来解答；
（4）根据氮气和氢气反应生成氨气，化合反应是由多种物质反应生成一种物质的反应来解答；
（5）根据氨气在纯氧中燃烧生成水和氮气，对环境无污染，是清洁能源来解答；
（1）氨气被压缩成液氨，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
（2）因为氨气有刺激性气味，所以泄漏时容易被人察觉；
又因为氨气极易溶于水，所以泄漏后可用水吸收。
（3）氨气在空气中（氧气浓度相对较低）无法燃烧，在纯氧中（氧气浓度高）能燃烧，说明燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关。
（4）工业上N2和H2合成氨，是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；
从文中 “反应后可将NH3从混合气体中分离出来，将未反应的H2和N2重新混合继续合成” 可知，可循环利用的物质除催化剂外还有N2和H2。
（5）根据文中 “在纯氧中完全燃烧的产物只有水和N2”，可知氨能作为清洁能源的优点是燃烧产物无污染。
12．【答案】；AC；红墨水向右移动；氢氧化钠固体溶于水放热，也能使红墨水向右移动；酚酞溶液；H+、OH-；H2O
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】（1）稀盐酸的pH值小于7，氢氧化钠的pH值大于7，氯化钠的pH值等于7；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水的化学方程式为。
（2）A、利用pH值的变化图可知，该溶液开始显碱性最终显酸性，则该实验是将稀盐酸不断滴加到氢氧化钠溶液中，该说法正确，符合题意；
B、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，a点溶液的pH值大于7，则该溶液中的溶质为生成的NaCl和没有反应完全的NaOH，该说法错误，不符合题意；
C、b点溶液的pH值等于7，则表示稀盐酸和氢氧化钠恰好反应；b点到c点的变化过程中表示稀盐酸过量，则均没有发生化学反应，该说法正确，符合题意；
D、c点溶液的pH值小于7，盐酸过量，故向c中加入Cu(OH)2则表示稀盐酸和氢氧化铜反应生成氯化铜和水，故观察到固体溶解，溶液变成蓝色，该说法错误，不符合题意。
故答案为：AC.
（3）稀盐酸和氢氧化钠反应放热使烧瓶中气体膨胀压强增大，故观察到红墨水右移；则通过图2所示装置进行实验，观察到红墨水向右移动的现象，证明二者发生了化学反应。
（4）稀盐酸中含有水，氢氧化钠溶于水放热，则该现象不足以证明NaOH与稀盐酸发生了化学反应，他的理由是氢氧化钠固体溶于水放热，也能使红墨水向右移动。
（5）过量稀盐酸和氢氧化钠反应时，当氢氧化钠反应完全，稀盐酸过量则溶液显酸性，不能使酚酞溶液变色，则实验过程中均无明显现象，则步骤Ⅱ中所加试剂为酚酞溶液。
（6）图4为该反应过程的微观示意图，反应实质是氢离子和氢氧根离子生成水，则反应中数目减少的微粒是H+、OH-，生成的新微粒是H2O。
【分析】根据稀盐酸是酸，pH值小于7；氢氧化钠是碱，pH值大于7；盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水；氢氧化钠溶于水放热温度升高压强增大，酸碱中和反应放热温度升高压强增大来解答。
13．【答案】（1）不可再生
（2）；其他条件相同时，温度越高，反应中的转化率越大：或其他条件相同时，压强越大，反应中的转化率越小
（3）
（4）增大气体与液体的接触面积，使反应更加充分
（5）
【知识点】化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的化学性质；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）天然气属于不可再生能源；
（2）800℃、2.0MPa时，和水蒸气在催化剂表面反应，生成CO和，反应的化学方程式为：，根据图示可知，当其他条件相同时，温度越高，反应中的转化率越大：或其他条件相同时，压强越大，反应中的转化率越小；
（3）一氧化碳和水蒸气在一定条件下反应生成二氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：，参加反应的CO和水蒸气的质量比为28：18=14：9；
（4）洗涤塔内，混合气体从底部通入，而水从塔顶进行喷淋，这样操作的目的是增大气体与液体的接触面积，使反应更加充分；
（5）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：。
【分析】（1）根据化石能源属于不可再生能源分析；
（2）根据800℃、2.0MPa时，和水蒸气在催化剂表面反应，生成CO和及图示中信息确定化学反应速率影响因素分析；
（3）根据一氧化碳和水蒸气在一定条件下反应生成二氧化碳和氢气，物质质量比为相对分子质量×分子个数之比分析；
（4）根据增大接触面积可加快反应分析；
（5）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水分析。
，
（1）天然气属于不可再生能源；
（2）800℃、2.0MPa时，和水蒸气在催化剂表面反应，生成CO和，反应的化学方程式为：，根据图示可知，当其他条件相同时，温度越高，反应中的转化率越大：或其他条件相同时，压强越大，反应中的转化率越小；
（3）一氧化碳和水蒸气在一定条件下反应生成二氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：，参加反应的CO和水蒸气的质量比为28：18=14：9；
（4）洗涤塔内，混合气体从底部通入，而水从塔顶进行喷淋，这样操作的目的是增大气体与液体的接触面积，使反应更加充分；
（5）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：。
14．【答案】(1) 催化作用
(2) 配方三
(3) 控制反应速率
(4) 解：设参与反应的的质量为x
答：参与反应的的质量为17g。
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）由资料可知，过碳酸钠溶于水后生成H2O2和碳酸钠，H2O2在MnO2的作用下产生O2 ，MnO2（即 B 剂）在反应中能加快过氧化氢分解的速率，且本身的质量和化学性质在反应前后不变，所以 B 剂的作用是催化作用。
（2）若突发缺氧性疾病急需快速大量供氧，需要选择平均供氧量高的配方，对比三个配方，配方三的平均供氧量≥1000毫升 / 分钟，是三个配方中最高的，所以应选择配方三。
（3）通过推动注射器的活塞，可以控制H2O2溶液进入塑料瓶的量，进而控制过氧化氢与二氧化锰的接触量，达到控制反应速率的目的。
【分析】（1）根据制氧气时二氧化锰的催化作用分析；
（2）根据表示所给数据分析；
（3）根据注射器可控制液体流量分析；
（4）根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下快速分解生成水、氧气，由生成氧气质量及化学方程式中物质间质量关系计算出所需H2O2的质量分析。
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