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浙江绍兴市2025学年第一学期高中期末调测 高一化学试卷
一、单选题
1．三星堆出土文物展示了古蜀文明，下列三星堆文物的主要成分属于合金材料的是
A．青铜大立人 B．陶猪 C．石璧 D．玉琮
A．A B．B C．C D．D
2．下列物质能直接导电的是
A．乙醇 B．液氨 C．盐酸 D．烧碱固体
3．下列化学用语表示不正确的是
A．的分子结构模型是：
B．电子式表示氧化钠的形成过程：
C．镁原子的结构示意图：
D．HClO的结构式：
4．下列物质的俗称与化学式对应不正确的是
A．黄铁矿： B．金刚砂：SiC
C．芒硝： D．石膏：
5．下列关于物质性质的变化规律，描述不正确的是
A．碱性：
B．沸点：
C．稳定性：
D．酸性：
6．下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：、、、
B．酸性溶液：、、、
C．强碱性溶液中：、、、
D．加入铝粉放出的溶液：、、、
7．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．常温下，与足量NaOH溶液充分反应，转移电子数目为
B．常温常压下，所占体积大于22.4 L
C．盐酸中含有HCl分子数为
D．和的混合物中含有的中子数为
8．下列与实验有关的图标或安全标识对应不正确的是
A．护目镜 B．防止受伤
C．易燃类物质 D．排风
9．下列有关物质性质的说法正确的是
A．向溶液中加入足量的粉末，产生红褐色沉淀，并有气泡产生
B．未经打磨过的铝片不可以溶于NaOH溶液中
C．向饱和氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液可以制得胶体
D．氧化钠和过氧化钠都能与水反应生成氢氧化钠，所以都是碱性氧化物
10．蔗糖与浓硫酸反应的探究实验改进装置如图所示，该实验设计更加体现了“绿色”“微型”的特点，下列说法正确的是（ ）
A．该实验体现了浓硫酸的脱水性、酸性和强氧化性
B．反应中，品红褪色，加热后又恢复红色
C．紫色石蕊先变红后褪色
D．该装置无法证明二氧化硫具有氧化性
11．下列说法不正确的是
A．工业废水中含有有毒的重铬酸根离子，必须处理达标后才能排放
B．实验室未用完的固体不能随便丢弃，可配成溶液后再进行常规处理
C．氯气泄漏时，应用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，迅速撤离
D．不慎将强酸沾到皮肤上，立即大量水冲洗，再用溶液清洗
12．下列有关硅及其化合物的说法中不正确的是
A．由不能推出硅酸的酸性强于碳酸
B．能与NaOH溶液反应生成硅酸钠
C．高纯硅具有半导体性能，可用于制备计算机、通讯设备和家用电器等的芯片
D．制粗硅的反应为
13．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．小块金属钠投入水中：
B．向溶液中加入过量：
C．与醋酸反应：
D．向碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水：
14．将0.12 mol Cu和一定量的浓反应，当Cu反应完全时，收集到混合气体和NO(标准状况，不考虑转化为)共4.48 L，则反应中消耗的物质的量为
A．0.2 mol B．0.24 mol C．0.32 mol D．0.44 mol
15．某实验需用溶液，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下。下列说法不正确的是
A．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤
B．用托盘天平和小烧杯称取3.6g氢氧化钠固体
C．NaOH在烧杯中完全溶解后，应冷却后转移到容量瓶中
D．操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，则使配得的NaOH溶液浓度偏高
16．用饱和硫酸亚铁、浓硫酸和硝酸钾反应可以制得纯度为的NO，其反应为：(未配平)。下列有关说法正确的是
A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2
B．该反应的氧化剂是浓硫酸
C．工业上用水吸收制硫酸
D．产物均为电解质
17．实验是研究化学课题的重要手段。下列实验装置和试剂均能达到相应实验目的的是
A．用图甲配制稀硫酸
B．粗盐提纯时会用到图乙装置
C．用图丙除去气体中混有的
D．用图丁比较非金属性：
18．类推(类比迁移)的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比分析结果正确的是
A．钠在空气中燃烧生成，则锂在空气中燃烧生成
B．通入中生成，则通入中生成
C．分子的空间结构为“V形”，则分子的空间结构为“V形”
D．Fe和S反应生成FeS，则Cu和S反应生成CuS
19．短周期主族元素、、、和M，原子序数依次增大，相关信息见下表。下列说法正确的是
元素 相关信息
W 最外层电子数比内层电子数多3个
X 和W相邻，且无最高正价
Y 原子电子层数和最外层电子数相等
Z 和X同主族
M 同周期主族元素中原子半径最小
A．W的简单氢化物之间存在化学键
B．简单离子的半径：
C．化合物和均为离子化合物
D．氧化物对应水化物的酸性：
20．下列关于可溶性混盐Ca(ClO)Cl的说法不正确的是
A．具有强氧化性，可作漂白剂
B．水溶液呈中性，能与少量SO2反应生成CaSO3白色沉淀
C．能与空气中的CO2和水蒸气反应而变质
D．与盐酸反应的离子方程式：C1O- +Cl-+2H+=Cl2↑+ H2O
21．根据实验操作和现象得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 铝箔插入浓硝酸中无现象 铝和浓硝酸不反应
B 取少量可能被氧化的还原铁粉，加稀盐酸溶解，滴入5滴溶液，溶液不显血红色 还原铁粉未变质
C 取少量可能变质的样品加水溶解，加入溶液，产生白色沉淀，过滤所得固体加足量稀盐酸，白色沉淀部分溶解 样品已经变质，有一部分被氧化为
D 将表面已经变质的钠投入水中，产生无色无味的气体 钠已经变质，有一部分被氧化为
A．A B．B C．C D．D
22．和是大气污染物，可在表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程如图所示。下列说法不正确的是
A．总反应方程式为：
B．过程Ⅰ中有非极性键的形成
C．上述转化中，催化剂是和
D．是直线形分子
23．下列选项描述与对应图像相符的是
A．图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线
B．图②为等物质的量的和NaOH混合液中滴加盐酸产生的图像
C．图③为NaOH溶液中滴加等浓度的溶液的导电性变化图像
D．图④为、混合液，各离子物质的量随通入的变化图像，b代表的是
24．物质性质决定用途，下列两者对应关系正确的是
A．具有还原性，可使溶液褪色
B．氢氟酸具有酸性，不能用玻璃瓶盛装
C．浓硝酸有强氧化性，不能用铁制容器盛装
D．高碳钢硬而脆，可用于制造钢轨和钢丝
25．部分被氧化的合金样品(氧化产物为、)共5.76g，经如下处理：
下列说法不正确的是
A．
B．样品中氧原子的物质的量为0.02 mol
C．溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04 mol
D．滤液A中的阳离子为、、
二、解答题
26．下表揭示了元素周期表中短周期的一部分，①～⑥代表6种短周期元素。
已知③与氢元素能组成生活中最常见的化合物X。请填写下列空白：
(1)元素①、②分别与氢元素组成含10电子分子的化学式 、 (填化学式)。
(2)化合物X的电子式 ，元素⑤在周期表中的位置 。
(3)元素⑥的单质与④的最高价氧化物对应水化物在常温下反应的离子方程式 。
27．物质转化的“变化观念”是高中化学的学科核心思想之一。某物质A经下图所示的过程可转化为含氧酸盐E。请回答下列问题：
(1)若A为单质，则能实现上述物质间转化的单质A可能是 。
A．Na　　B．Si　　C．Fe　　D．S　　E.　　F.Al
(2)若A是一种碱性气体，C是红棕色气体，则形成的化合物E含有的化学键类型有 。
(3)若A和C在常温下均为气体，且C是能使品红褪色的具有刺激性气味的无色气体，请写出A与C反应生成B的化学方程式 。
三、填空题
28．NaCl在生产生活中有十分重要的应用。某同学设计了如下流程，利用粗盐(含有、、、等杂质)提纯的方法得到较为纯净的NaCl固体。
请回答下列问题：
(1)③中试剂Ⅰ的化学式 ；⑤中操作Ⅰ的名称 。
(2)②和④中加入试剂顺序不能颠倒的理由是 。
四、解答题
29．高铁酸钾()是一种高效多功能水处理剂。某实验小组按如下原理和步骤制备。请回答下列问题：
(1)实验原理：______________________________。
完成方程式配平 。
(2)部分实验装置：
Ⅰ.取30gNaOH溶于75mL水中，用冰水冷却并保持体系温度在20℃以下。搅拌下、通入至饱和，再分批次加入少量NaOH固体，充分反应后滤去析出的晶体。
Ⅱ.搅拌下向滤液中分批次加入，再加入NaOH固体至饱和，过滤。
Ⅲ.保持滤液温度20℃左右，加入100 mL饱和溶液，过滤得粗产品。
已知：
①氯气与溶液在加热条件下反应易生成氯酸钠
②在低温、干燥或强碱性溶液中稳定存在。
请回答下列问题：
①检查装置甲的气密性的方法是：装置乙中加水至浸没导管口， 。
②装置乙的作用是 。
③下列说法正确的是 。
A．装置甲中固体A为
B．步骤Ⅰ中充分反应后滤出的晶体为NaCl
C．装置丙中冰水浴的作用是防止温度过高生成氯酸钠杂质，且使产物稳定存在
D．水中的溶解度：
五、填空题
30．某工厂利用“预氧化-氨法”对钢铁烧结烟气(主要成分为、和NO)进行协同脱硫脱硝的流程示意图如下：
(1)氧化反应器是对烧结烟气中的NO进行氧化处理的设备，请写出氧化剂将NO转化为的化学方程式 。
(2)以溶液为吸收剂，从喷淋吸收塔顶部淋入，可对下方通入的、等烟气进行吸收。
①请分别写出吸收的离子方程式 ， 。
②该流程中副产物(氮肥)的化学式为 。
六、解答题
31．添加食品膨松剂能使面包、饼干等食品口感松软或酥脆。兴趣小组对某膨松剂的组成进行分析，设计实验方案如下：
(1)一小组探究膨松剂的组成(成分为和)，向24.70 g样品中滴加过量NaOH溶液，加热至反应完全，将产生的气体通过碱石灰后，收集得到气体体积为2.24 L(标准状况下)。计算与的物质的量之比 。
(2)另一小组探究得到另一膨松剂的组成为和，下列方案不能测定出混合物中质量分数的是_______。
A．取a g混合物充分加热，质量减少b g
B．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体
C．取a g混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到b g溶液
D．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加b g
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C D A B A C B A B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C D D D B A C C B B
题号 21 22 23 24 25
答案 C C B A D
26．(1)
(2) 第三周期ⅡA族
(3)
27．(1)ADE
(2)离子键、（极性）共价键
(3)
28．(1) NaOH 过滤
(2)如果步骤②和④的顺序颠倒，则无法除去引入的过量的，因此不能颠倒
29．(1)
(2) 关闭分液漏斗活塞，用手捂住烧瓶，乙中导管口有气泡，手松开后，导管口倒吸形成一段稳定的水柱，说明装置气密性好 除去中混有的 BC
30．(1)
(2) 或
31．(1)2:1
(2)C

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