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四川省达州市渠县2025-2026学年九年级上学期1月期末考试化学试题
一、单选题
1．2025年4月，神舟二十号载人飞船在长征二号F遥二十运载火箭托举下顺利升空，并与中国空间站精准对接。下列相关过程以化学变化为主的是
A．火箭与飞船合体完成组装 B．引燃推进剂实现火箭发射
C．飞船入轨后展开太阳能帆板 D．导航系统引导飞船精准对接
2．下列是有关制取氧气的实验操作，其中正确的是
A．检查气密性 B．检验氧气
C．铁丝在氧气中燃烧 D．从a端进气收集氧气
3．下列关于溶液的说法正确的是
A．溶液都是无色透明的 B．在溶液中进行的化学反应通常比较快
C．饱和溶液升温一定能变为不饱和溶液 D．溶液中的溶质都以离子的形式分散到水分子中
4．符号表征化学变化是探究物质及其变化规律的认识方式。下列化学方程式正确的是
A． B．
C． D．
5．要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是
①硝酸铵和水； ②铁和稀硫酸； ③固体氢氧化钠和水；
④生石灰和水； ⑤石灰石和稀盐酸
A．①②③④⑤ B．②③④⑤
C．②③⑤ D．②④⑤
6．下列事实的解释不正确的是
事实 解释
A 氯化钠放在水中消失不见了 氯化钠离子不断运动到水分子中间
B 石墨软而金刚石硬 碳原子的排列方式不同
C 固体药品配成溶液后反应速率更快 参加反应的粒子在溶液中接触机会比在固体中多
D 生铁和钢性能不同 合金中含碳量不同
A．A B．B C．C D．D
7．甲转化为丙的微观示意图(生成物水已省略)如下，下列说法错误的是
A．转化①属于氧化反应
B．转化①中甲与乙的分子个数比为1：1
C．丙的化学式为H2SO4
D．若转化②为化合反应，则物质X为H2O
8．乙醇(C2H5OH)是常用的燃料。现有4.6g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为60%，则参加反应的氧气质量为
A．5.8g B．6.8g C．7.8g D．8.8g
二、填空题
9．用化学用语填空。
(1)6个氢氧根离子 ；
(2)标出过氧化氢中氢元素的化合价 ；
(3)硫酸铁
(4)空气中体积分数最大的气体 ；
(5)相对分子质量最小的氧化物 。
10．在劳动中感悟化学原理。
(1)小文来到阳台整理花草。她发现栀子花长出了花蕾，闻到了香味，这是因为 (从微观角度说明原因)。
(2)小文发现桌上摆着苹果和牛肉干。
①苹果酸甜可口，其中富含铁、钙等，这里的“铁”“钙”是指 (填“元素”“原子”或“单质”)。
②牛肉干采用真空包装，是为了防止食品与空气中的 (填化学式)接触而氧化变质。
(3)晚上，小文煮了饺子，用漏勺捞饺子对应的分离固液混合物的实验操作是 。
11．我国科学家公布了对嫦娥五号带回月球土壤样品的研究成果，准确测定了月球土壤样品中40多种元素的含量，以下为钛、锂、钠、氦-3的有关信息。
(1)钛原子结构示意图中n的值是 ，钛的原子序数是 。
(2)锂、钠两种元素化学性质相似的原因是 。锂离子电池为手机等内部常用的电池，碳酸锂是生产锂离子电池的常用原料，已知Li的化合价为，碳酸锂的化学式为 。
(3)已知氦-3原子是一种含2个质子和1个中子的原子，下列模型能表示氦-3原子的 (填序号)。
12．现代绘画的红色颜料已很少使用赭石，而是通过化学方法制备)。例如可用废铁丝(主要含铁和少量氧化铁，其余杂质不参与反应)制得，其工艺流程如图所示。
(1)“酸浸”过程中，可加快化学反应速率的方法有 (任填一种)。
(2)“酸浸”过程中，加入过量稀盐酸的目的是 。
(3)Fe(OH)3高温焙烧得到两种氧化物，化学方程式为 。
(4)流程中的两次过滤均不能省略，其中“过滤1”不能省略的原因是 。
三、综合应用题
13．完成下列问题。
(1)向地球深部进军是我们必须解决的战略科技问题。
①我国深层、超深层油气资源达671亿吨油当量。天然气的主要成分为甲烷(CH4)，请写出甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式： 。
②深井钻探难在井下超高温、超高压；钻杆超重吨位、超大扭矩。根据以上信息，你认为制造深井钻头的材料应该具备什么性质： (写出一条即可)。
(2)我国首个海洋氢氨醇一体化项目在烟台完工。氨硼烷(NH3BH3)是新一代储氢材料，它的释氢机理是，则X的化学式是 。
(3)下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度。下图是五水硫酸铜(CuSO4 5H2O)、硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。
温度/℃ 20 30 40 50 60
溶解度/g NaCl 36.0 36.3 36.6 37 37.3
KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
请回答下列问题：
①50℃，向200g水中加入80g氯化钠固体，可以得到 g溶液。
②60℃时，等质量的硝酸钾和氯化钠加入足量水溶解成饱和溶液，降温至20℃，所得硝酸钾的溶液质量 氯化钠的溶液质量(选填“大于”“小于”或“等于”)。
(4)查阅资料可知：CuSO4 5H2O易溶于水，难溶于酒精。在降温结晶时，如果降温过快可能会导致结晶不均匀、不规则。
①降温结晶得到的晶体要经过过滤、酒精洗涤、低温干燥等操作。其中，用酒精洗涤的优点是 。
②若要获得均匀、规则的五水硫酸铜晶体，可采取的操作方法是 。
四、科学探究题
14．兴趣小组的同学对“CO2溶于水的性质”产生了兴趣，进行了如下探究。
[初步探究]
如图1所示，取2支医用注射器分别抽取10 mL CO2和蒸馏水，用胶管连接（胶管体积忽略不计），交替推动2支注射器的活塞，反复多次至体积不再减少为止。充分混合后，气、液总体积约为12 mL。
(1)实验中，气、液总体积减少的原因是 。
(2)实验过程中反复交替推动注射器活塞的作用是 。
[深入探究]
小组同学利用如图2装置测量了反应前后圆底烧瓶内压强的变化。
步骤1：某同学检验了如图2装置的气密性，得到如图3图像，说明装置气密性良好。
步骤2：两瓶250 mL的烧瓶内收集满CO2气体，注射器内各装有85 mL的水和澄清石灰水，连接好装置和压强传感器。打开活塞1和活塞2，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞1，一段时间后，同时振荡烧瓶。观察传感器定量实时地传回烧瓶内气压变化形成的图像情况如图4所示。
(3)步骤1中该同学进行气密性检查的操作是：打开活塞1和活塞2， （填“推”或“拉”）注射器活塞一段距离后停止。
(4)图像中，表示注入的是澄清石灰水的是曲线 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
(5)图像中，AB段压强上升的原因是 。
(6)如图5是注入澄清石灰水后最终瓶中气体微观示意图（忽略水的挥发，两活塞关闭状态），则图6中符合注入水后瓶中情况的是 。
五、实验题
15．化学是一门以实验为基础的学科。请结合下列实验装置图回答问题：
(1)仪器①的名称是 ，仪器②的名称是 。
(2)实验室制取CO2时，选用装置E作为发生装置的优点是 ，若用装置G收集CO2，气体应从 (填“m”或“n”)端通入。利用此装置还可以进行许多实验，下列实验能达到预期目的的是 (填序号)。
①收集氧气；
②G中盛澄清石灰水，检验二氧化碳；
③G中盛满水，m口连接量筒，收集并测量氧气的体积；
(3)若实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为 ；此时，E装置 (填“能”或“不能”)用来控制反应的发生与停止。
(4)若用A装置制取二氧化碳，将固体装在球形管中，液体装在注射器中，使反应停止的便捷操作是 。
(5)实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷(CH4)，甲烷密度比空气小，难溶于水，制取并收集较纯净的甲烷可选择的装置组合是 ；甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为 。
六、计算题
16．北京冬奥会最大的特点之一是“绿色环保”。运动员使用的可降解聚乳酸一次性餐具是以乳酸（C3H6O3）为主要原料得到的聚酯类聚合物。请你计算：
(1)乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为 。
(2)乳酸中碳元素的质量分数为 。
17．小华有一只银手镯（银锌合金），她想用实验探究手镯中银的含量。先用电子秤称得手镯的质量是25.00克，再用稀盐酸分多次与此手镯充分反应。实验数据如下表：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀盐酸的质量（克） 10.00 10.00 10.00 10.00 10.00
充分反应后剩余固体的质量（克） 24.35 23.70 23.05 23.00 23.00
根据上表中数据分析，完成下列问题：
(1)手镯中银的质量是 克。
(2)第四次实验结束后，溶液里溶质为 （填化学式）。
(3)求所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
参考答案
1．B
2．B
3．B
4．D
5．B
6．A
7．D
8．B
9．(1)6OH-
(2)
(3)Fe2(SO4)3
(4)N2
(5)H2O
10．(1)
分子在不断运动
(2)
元素
(3)
过滤
11．(1) 10 22
(2) 最外层电子数相等 Li2CO3
(3)C
12．(1)搅拌，加快溶解速率
(2)确保把铁完全溶解
(3)
(4)将未反应对固体杂质除去，以免影响后续实验(合理即可)
13．(1) 耐高温、抗压高、硬度大（一点即可）
(2)H2O
(3) 274 小于
(4) 减少五水硫酸铜晶体的损耗，提高产率 缓慢降温结晶
14．(1)二氧化碳溶于水
(2)二氧化碳与水充分接触，使CO2充分溶解
(3)拉
(4)II
(5)迅速将注射器里的液体全部压入烧瓶中，造成烧瓶内的压强迅速增大
(6)C
15．(1) 锥形瓶 长颈漏斗
(2) 可控制反应的发生与停止 m ①②③
(3) 2H2O22 H2O+O2↑ 不能
(4)把注射器活塞向下拉，直到液体离开球形管
(5) BF或BG CH4+2O2 2CO2 + 2H2O
16．(1)6︰1︰8
(2)40%
17．(1)23.00
(2)ZnCl2、HCl
(3)解：设所用稀盐酸中溶质的质量分数是x
x=7.3%
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%

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