资源简介 (共21张PPT)2.3 构建原子模型1.993×10-26千克一个碳原子的质量：一个氧原子的质量：2.66×10-26 千克求一个二氧化碳分子的质量：7.313×10-26千克原子质量太小了，计算麻烦国际上规定：采用相对原子质量来表示原子的质量。以碳-12原子质量的1/12作为标准，其它原子质量与标准的比值，就是该种原子的相对原子质量，简称原子量。相对原子质量112该原子的实际质量碳-12原子的质量×某原子的相对原子质量= ————————————16等份碳原子的1/12氧原子的相对原子质量为16氧原子的质量： 2.657×10-26 千克碳-12原子的1/12的质量：1.66×10-27千克2.657×10-26千克氧的相对原子质量=1.66×10-27千克≈16相对原子质量氢的相对原子质量=碳的相对原子质量=1.674×10-27千克1.66×10-27千克1.993×10-26千克≈11.66×10-27千克≈12求出氢、碳的相对原子质量碳-12原子的1/12的质量：1.66×10-27千克氢原子的质量：1.674×10-27 千克碳原子的质量：1.993×10-26 千克单位：1相对原子质量有没有单位？（单位1一般不写出）相对原子质量相对原子质量1.质子和中子的质量大约相等，都约等于碳-12原子质量的1/12，相对质量都为12.电子的质量很小，相对质量可以忽略。3.原子的质量几乎集中在原子核上。相对原子质量质子数中子数≈+相对原子质量请查阅核电荷数1～18的各元素的相对原子质量，并填在表2.3-3中。147911121416192023242728313235.540相对原子质量相对原子质量1、碘的相对原子质量是127，已知碘原子的核电荷数是53，则它的质子数是 ，中子数是 ，核外电子数是 。5353742.分析下面的示意图，推断A原子的相对原子质量约为（ ）A.12 B.16 C.5 D.10B练习离子实验：金属钠与氯气的反应离子钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，有大量白烟，瓶内有白色固体。从微观角度看，上述实验中究竟发生了什么变化呢？实验现象:离子钠原子失去一个电子成为带一个单位正电荷的钠离子。氯原子得到一个电子成为带一个单位负电荷的氯离子。带有异种电荷的钠离子和氯离子之间相互吸引构成了电中性的氯化钠。离子什么是离子？电中性的原子会因为得到电子或失去电子成为带电荷的微粒，这种带电荷的微粒称为离子。离子也是构成物质的一种微粒。离子形成的原因是？原子失去或得到电子形成离子离子的类型阳离子阴离子离子比较 原子 离子 阳离子 阴离子核电荷数与 电子数关系电性符号举例相互转化 相等核电荷数大于电子数核电荷数小于电子数不显电性带正电荷带负电荷Na、ClNa+Cl-阳离子 原子 阴离子得电子失电子失电子得电子离子离子符号的写法1、写出形成该离子的原子的元素符号。2、用正负号把离子所带的电荷类型表示出来，（表明离子是阴离子还是阳离子）带两个单位负电荷的氧离子O2-3、用数字表明离子所带的电荷数，标在元素符号的右上角（在正负号前）。（带1个单位电荷的离子，符号中1可以省略）Na+Na离子1.带2个单位正电荷的镁离子表示为2.带2个单位负电荷的硫离子表示为3.带1个单位正电荷的银离子表示为4.带3个单位正电荷的铝离子表示为5. 3个镁离子表示为 6. 2Cu 2+的意义是什么？Mg2+S2-Ag+Al3+3Mg2+2个铜离子根据以上规则，写出下列物质的离子符号：离子在大海里除了水以外,还蕴藏大量的其他物质,含量较高有氯化钠，还有氯化钙、氯化镁等，根据以上的信息，你能说出大海里有那些离子吗？带一个单位负电荷的氯离子带一个单位正电荷的钠离子带两个单位正电荷的钙离子带两个单位正电荷的镁离子Cl_Na+Ca2+Mg2+离子A、D带2个单位负电荷B、C属于离子B是阳离子C是阳离子同意，原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成，C和D的质子数相同，但D的中子数比C大，故D的质量大。练习1、相对原子质量是（ ）A. 一个原子的质量B. 某原子的质量与一种碳原子质量的1/12相比较所得的数值C. 一种碳原子质量的1/12和某种原子质量相比较 所得的数值D. 某原子与一种碳原子的1/12相比较所得的数值2、已知某元素的原子与碳—12原子的质量比为9，则该元素的相对原子质量为（ ）A. 108 B. 1.33C. 108克 D. 1.33克BA3、已知一个碳原子（质子数为6，中子数为6）的质量为m千克，某原子的相对原子质量为a，则该原子的质量为 。am/12千克练习 展开更多...... 收起↑ 资源列表 2.3构建原子模型（2）.pptx 钠与氯气反应.mp4
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