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浙江省衢州市2025-2026学年高一上学期2月期末化学试题
一、单选题
1．下列物质属于电解质的是
A．硝酸钾 B．铜丝 C．干冰 D．稀盐酸
2．下列仪器名称不正确的是
A．圆底烧瓶 B．锥形瓶
C．容量瓶 D．长颈漏斗
A．A B．B C．C D．D
3．下列物质不能产生丁达尔效应的是
A．淀粉溶液 B．雾 C．氢氧化铁胶体 D．氯化钠溶液
4．下列物质含有极性共价键的是
A． B．NaF C． D．
5．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识不正确的是
A．守恒观：离子反应中，反应前后离子所带电荷总数守恒
B．微粒观：熔融中存在能够自由移动的离子
C．分类观：在水溶液中能电离出的化合物叫做酸
D．转化观：在空气中最终转化成
6．近年来科学家合成和发现了一些新物质，如新型氢分子、新型氧分子、高能微粒等。下列说法中不正确的是
A．等质量的和所含原子数相同 B．和互为同素异形体
C．高能微粒摩尔质量为70 g D．常温常压下，和的密度之比为2：3
7．下列反应中，调节反应条件（温度、反应物用量比）后反应产物不会改变的是
A．钠与氧气 B．铁与氯气
C．碳酸钠溶液中滴盐酸 D．二氧化碳与氢氧化钠溶液
8．下列说法不正确的是
A．氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，体现了氯气的氧化性
B．钠在空气中燃烧生成淡黄色固体，体现了钠的还原性
C．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现了浓硫酸的吸水性
D．氧化亚铁在空气中受热被氧化成四氧化三铁，体现了氧化亚铁的不稳定性
9．用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．图甲可除去氯气中的氯化氢 B．图乙可制取纯净的二氧化碳气体
C．图丙可配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 D．图丁可较长时间观察到白色沉淀
10．下列行为不符合实验室安全要求的是
A．制备有毒气体应在通风橱内进行
B．未用完的钠要放回原试剂瓶
C．一旦发生火情，应立即用泡沫灭火器灭火
D．碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸
11．在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是
A．
B．
C．
D．
12．化合物和都能与水发生反应，分别为：①；②。下列说法不正确的是
A．中O元素和中H元素均呈-1价
B．①中发生氧化反应，②中发生还原反应
C．①中既是氧化剂又是还原剂，②中既是氧化产物又是还原产物
D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量之比为1：2
13．物质的性质决定用途，下列两者关系对应正确的是
A．难溶于水，可用作“钡餐”
B．溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多
C．钠钾合金具有强还原性，可用作核反应堆的传热介质
D．NaClO具有漂白性，可用于漂白棉、麻、纸张
14．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，1.8 g 含有的质子数为
B．足量Fe与0.1 mol 反应，转移电子数为0.3
C．标准状况下，11.2 L 与足量在一定条件下充分反应，生成分子数为0.5
D．加热条件下，含4 mol HCl的浓盐酸与足量充分反应，生成分子数为
15．下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
16．下列离子反应方程式正确的是
A．氯气通入冷的石灰乳：
B．氯化铁溶液腐蚀覆铜板制作印刷电路板：
C．溶液与酸性高锰酸钾溶液反应：
D．溶液中加入少量：
17．下列说法正确的是
A．破坏化学键的过程，一定发生了化学变化
B．碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
C．碳酸氢钠受热分解，既破坏了离子键也破坏了共价键
D．水分子间存在氢键，故水分子很稳定
18．下列除杂方法不正确的是(括号内为杂质)
A．溶液()：加入还原铁粉，过滤
B．(HCl)：通入饱和亚硫酸钠溶液洗气，干燥
C．溶液()：通入足量
D．CO()：通入氢氧化钠溶液洗气，干燥
19．四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是
A．Y最高价氧化物对应的水化物为弱酸 B．Z位于元素周期表第二周期第VA族
C．同周期元素的简单离子中M半径最小 D．X最简单气态氢化物的热稳定性比Z的大
20．“类比”是化学学习常用的方法，以下类比结论正确的是
A．Fe与S化合生成FeS，则Cu与S化合生成
B．Na与加热条件下生成，则Li与加热条件下生成
C．溶解度小于，则溶解度小于
D．与NaOH反应生成NaClO和NaCl，则与NaOH反应生成NaFO和NaF
21．浓硫酸吸收可生成焦硫酸(分子式为或)，下列说法不正确的是
A．水溶液呈中性 B．焦硫酸可作脱水剂
C．焦硫酸具有强氧化性 D．焦硫酸与水混合可能得到纯净物
22．Deacon催化氧化法可实现氯资源的再利用，该法的一种催化机理如下图所示，已知铜元素的常见价态为0、+1、+2。
下列说法不正确的是
A．过程①的反应类型是化合反应 B．CuO和CuCl可循环使用
C．图中①～⑤有3个氧化还原反应 D．该转化的最终产物是Cl2和
23．将6.0 g铁与铜的混合物投入50 mL 4 溶液中，充分反应后无固体剩余。取少量反应后的溶液，滴加KSCN溶液无明显现象。混合物中铁的质量为
A．1.4 g B．2.8 g C．4.2 g D．5.6 g
24．侯德榜是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国认可，其工业流程如图。下列说法不正确的是
A．向饱和食盐水中先通入，再通入
B．在实验室过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
C．相同温度下，碳酸氢钠溶解度小于氯化铵、碳酸氢铵和氯化钠
D．降温结晶后所得的“母液”中只有NaCl，可以循环利用
25．下列操作、现象和结论均正确的是
选项 操作 现象 结论
A 在小烧杯中加入40 mL 0.1 NaOH溶液，加热至沸腾，慢慢滴入5～6滴饱和溶液，继续煮沸片刻，停止加热 液体呈红褐色 制得了胶体
B 将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧，至与原来的火焰颜色相同。用铂丝蘸取某无色溶液，在外焰上灼烧 火焰呈黄色 溶液中一定含，不含
C 向某溶液中先滴加溶液，再加入稀盐酸 产生白色沉淀不溶解 该溶液中一定含有
D 向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水 脱脂棉燃烧 过氧化钠与水反应放热
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
26．按要求完成下列填空。
(1)钠常保存在石蜡油或 中，写出钠和水反应的离子方程式 。
(2)写出二氧化碳的结构式 。
(3)用电子式表示的形成过程 。
(4)写出红热的铁与水蒸气反应的化学方程式 。
27．元素周期表是化学发展史上的重要里程碑，下表是元素周期表的一部分。
请回答下列问题：
(1)写出元素③简单氢化物的电子式 。
(2)上述第三周期元素中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 (填化学式)。
(3)⑤、⑥、⑨原子半径由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。
(4)下列说法能证明非金属性⑧>⑦的是___________。
A．最简单气态氢化物的稳定性：⑧>⑦ B．常温下，⑦的单质是固态，⑧的单质是气态
C．氧化物对应水化物的酸性：⑧>⑦ D．⑦与⑧形成的化合物中⑦显正化合价
(5)元素X与②同主族且相邻，X的一种含氧酸化学式为，其结构可表示为，写出该酸与过量NaOH溶液反应的化学方程式： (用对应元素符号作答。已知：氢氧原子结合成的原子团“-OH”叫羟基，含氧酸中只有羟基氢才可电离出)。
三、解答题
28．Ⅰ．某实验小组为探究的性质设计了如下实验装置，请回答：
(1)写出装置A中发生反应的化学方程式 。
(2)装置B用于检验的漂白性，其中的试剂是 。
(3)装置C用于验证的 性(填“氧化”或“还原”)。
(4)装置D中的现象是 。
(5)实验室用70%的硫酸和固体反应制备，而不用稀硫酸或98%的浓硫酸，原因是 。
Ⅱ．实验室用98%的浓硫酸配制500 mL 1.0 溶液。
(6)下列配制过程示意图不正确的是 (填序号)。
(7)下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是___________(填序号)。
A．容量瓶在使用前未干燥
B．用量筒量取浓硫酸时仰视读数
C．浓硫酸稀释后未冷却至室温直接转移至容量瓶
D．定容摇匀后，发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
29．富马酸亚铁()是一种高效补血剂。某兴趣小组用含铁烧渣(主要成分是、和等)制备富马酸亚铁，主要流程如下(所加试剂均过量)
已知：不与稀盐酸反应。
(1)富马酸的分子式是 。
(2)操作Ⅰ的名称是 。
(3)铁粉与滤液A的反应是 反应(填“氧化还原”或“非氧化还原”)。
(4)写出与稀盐酸反应的化学方程式 。
(5)向滤液B中加入过量的溶液有气体生成，该反应的离子方程式 。
(6)设计实验检验滤液B中的金属阳离子 。
四、计算题
30．某温度下，将一定量的通入0.5 L 2.8 NaOH溶液恰好完全反应，发生的反应有：，(溶液体积变化忽略不计)，请计算：
(1)NaOH溶液中所含溶质的物质的量为 mol。
(2)参加反应的物质的量为 mol。
(3)该温度下，反应后溶液中，则溶液中为 。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D D A C C B C D C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A B D A B B C B D A
题号 21 22 23 24 25
答案 A C B D D
26．(1) 煤油
(2)
(3)
(4)
27．(1)
(2)NaOH
(3)K>Na>Mg
(4)AD
(5)
28．(1)
(2)品红
(3)还原
(4)有淡黄色或乳白色沉淀生成
(5)硫酸浓度过低，易溶于水，难以获得；该反应是离子反应，硫酸浓度过高，浓度小，反应难以进行
(6)①④
(7)BC
29．(1)
(2)过滤
(3)氧化还原
(4)
(5)
(6)取少量滤液B于试管中，滴加KSCN溶液，无现象，再滴加，溶液变红，则有
30．(1)1.4
(2)0.7
(3)0.4

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