资源简介

江苏省无锡市2026届高三上学期期末考试
化　　学
(满分：100分　时间：75分钟)
2026．02
可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　S—32　Ni—59
一、 单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。
1. 在下列化工生产中， 其核心化学原理不涉及氧化还原反应的是(　　)
A. 氯碱工业 　 B. 侯氏制碱 　 C. 工业制硝酸 　 D. 粗硅的提纯
2. 1967年，我国通过核反应： H＋H―→He＋n制得氢弹。下列说法正确的是(　　)
A. 以上反应为化学变化 　 B. H2分子的空间填充模型：
C. H2与H2为同素异形体 　 D. 基态He原子核外电子排布图：
3. 实验室制备下列有关物质，其实验装置和原理均正确的是(　　)
4. 金属有机框架材料MOF5晶体由具有正四面体结构的[Zn4O]6＋和有机配体BDC2－(结构如图所示)构成，MOF5晶体内部的空腔可以吸附小分子。下列说法错误的是(　　)
A. 有机配体BDC2－与[Zn4O]6＋之间通过配位键相连
B. 在配体上引入—CH3可增强MOF5对H2O的吸附
C. 配体BDC2－中元素电负性：χ(H)<χ(C)<χ(O)
D．与[Zn4O]6＋之间也可形成有机框架材料
阅读下列材料，完成 5～7 题。
氮元素单质及其化合物应用广泛。硝酸盐代谢主要有如图所示两条路径。N(CH3)3和羟胺(NH2OH)常用于有机合成，羟胺易潮解且可用作油脂工业中的抗氧化剂。强碱性条件下，N2H4可与[Ag(NH3)2]＋反应生成Ag和N2。氨水中通入CO2可生成NH4HCO3，NH4HCO3是Mn2＋、Fe2＋等多种金属阳离子的沉淀剂。
5. 下列说法正确的是(　　)
A. NH中的键角小于NH3中的键角
B. 1 mol [Ag(NH3)2]＋中含8 mol σ键
C. 步骤③⑥的转化属于氮的固定
D. 图示转化中，N元素均被还原
6. 下列化学反应表示正确的是(　　)
A. 氨水中通入足量CO2：OH－＋CO2===HCO
B. 羟胺还原溴化银：2NH2OH＋4AgBr===4Ag＋N2↑＋4HBr＋2H2O
C. 碱性条件下N2H4还原银氨溶液： N2H4＋4[Ag(NH3)2]＋＋4OH－＋4H2O===4Ag↓＋N2↑＋8NH3·H2O
D. MnSO4溶液加到NH4HCO3溶液中：Mn2＋＋HCO===MnCO3↓＋H＋
7. 下列物质性质与用途不具有对应关系的是(　　)
A. N2无色无味，可用作焊接保护气
B. N(CH3)3具有碱性，可与盐酸反应
C. 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂
D. NH2OH具有还原性，可作油脂工业中的抗氧化剂
8. 一种废电极材料LixCoO2(x<1)再锂化(即恢复为LiCoO2)的电化学原理如图所示。下列说法正确的是(　　)
A. LixCoO2电极上发生的反应： LixCoO2＋xLi＋＋xe－===LiCoO2
B. 再锂化过程中，Pt电极上产生H2
C. 再锂化过程中，SO向Pt电极迁移
D. 再锂化完成后，电解液的pH升高
9. 已知羟基直接连有碳碳双键时极易异构化为羰基，如CH2==CH—OH―→CH3—CHO。 化合物 X 的结构如图所示。下列说法正确的是(　　)
A. 化合物X存在顺反异构
B. X分子中所有碳原子均采取sp2杂化
C. 1 mol X 最多能消耗 4 mol NaOH
D. X的最终水解产物均可发生银镜反应
10. 下列探究实验能达到目的的是(　　)
选项
实验目的
实验方法或操作
A
比较CO和ClO－水解程度
用pH计分别测定0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液和0.1 mol·L－1 NaClO溶液的pH并比较大小
B
检验Na2SO3样品是否变质
将样品溶解后加入少量HCl，再加入足量BaCl2溶液，观察是否产生白色沉淀
C
探究Fe2＋能否催化H2O2分解
向2 mL 5% H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液，观察气泡产生情况
D
证明HCl是强电解质
用等体积0.1 mol·L－1盐酸和0.1 mol·L－1醋酸溶液分别做导电性实验， 盐酸对应的灯泡较亮
11. 以MgO(晶胞结构如图1所示)为催化剂，CO2和合成碳酸乙二醇酯()的可能反应机理如图2所示， 图中虚线表示吸附。下列说法正确的是(　　)
图1
　　图2
A. 在图2中 “” 表示Mg2＋，“”表示O2－
B. 在MgO晶体结构中，Mg2＋填充在O2－所构成的正八面体空隙中
C. 图2所示转化中，有极性共价键和非极性共价键的断裂
D. 碳酸乙二醇酯易溶于冷的饱和Na2CO3溶液
12. 某兴趣小组探究沉淀的转化。将4 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液与同浓度同体积的NaCl溶液混合， 得悬浊液1, 然后进行如下实验。下列叙述正确的是(　　)
A. NaHS 溶液中： c(Na＋)＝c(H2S)＋c(HS－)＋2c(S2－)
B. 溶液3中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HS－)＋2c(S2－)＋c(OH－)
C. 该实验可以证明：Ksp(AgCl)D. 溶液1与溶液3相比(忽略混合时体积变化)：2c(Na＋)溶液1＝c(Na＋)溶液3
13. CO2加氢转化为二甲醚(CH3OCH3)的反应过程如下：
反应Ⅰ　CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)；ΔH1＝－49.1 kJ·mol－1
反应Ⅱ　CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)；
ΔH2＝＋41.2 kJ·mol－1
反应Ⅲ　2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)；ΔH3＝－23.4 kJ·mol－1
在恒温恒容密闭容器中充入3 mol H2和1 mol CO2发生上述反应。平衡时CO2的转化率、CO和二甲醚生成物的选择性随温度变化如图所示。下列说法错误的是(　　)
[已知： 含碳生成物X的选择性＝×100%]
A. 曲线②表示的是CO2平衡转化率
B. 260 ℃时容器内CH3OH的量为0.07 mol
C. 工业生产二甲醚的温度应该选择 340 ℃以上
D. 260 ℃时H2的平衡转化率为38%
二、 非选择题：本题共4小题，共61分。
14. (14分)从某多金属精矿粉(主要含有Fe、Al、Cu、Ni、O等元素)分离四种金属的工艺如下：
已知几种金属氢氧化物的Ksp如下表：
氢氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Cu(OH)2
Ni(OH)2
Ksp(298K)
2.8×10－39
1.3×10－33
2.2×10－20
5.5×10－16
(1) “酸浸”中，提高浸取速率的措施有______________________________________(写一条)。
(2) ① “沉铁” 时生成黄铵铁矾的离子方程式为________。
② “沉铁” 时也可以将铁元素直接转化为Fe2O3沉淀，然后在700 ℃时通入NH3将Fe2O3还原为单质铁，但必须在NH3中加入少量H2才会源源不断产生铁。其原因是________。
(3) “沉铝”时，pH最高可调至________(溶液体积变化可忽略)。已知：沉铁后的溶液中c(Cu2＋)为0.022 mol·L－1，c(Ni2＋)为0.042 mol·L－1。
(4) 为测定碱式碳酸镍【Nix(OH)y(CO3)z·aH2O】的化学组成，进行如下实验：
步骤 1: 称取 3.41 g 碱式碳酸镍样品于锥形瓶中，然后加入60 mL 1.0 mol·L－1 H2SO4溶液使其完全溶解，产生224 mL CO2(标准状况下，不考虑溶解损失)；
步骤 2: 加入10 mL NH3NH4Cl缓冲溶液和0.2 g紫脲酸铵指示剂并摇匀；
步骤 3: 用1.000 0 mol·L－1的Na2H2Y标准溶液滴定(反应的离子方程式为Ni2＋＋H2Y2－===NiY2－＋2H＋)，重复2～3次，消耗Na2H2Y标准液平均值为30.00 mL。 通过以上实验数据确定碱式碳酸镍的化学式(写出计算过程)。
15. (15分) 氯维地平主要用于治疗高血压急症及围手术期血压控制。其合成过程如下：
(1) B中官能团的名称为________。
(2) 由F生成G的反应类型为________。
(3) 反应B→C需经历B→X→C的过程，X的分子式为C12H12O4Cl2。则X的结构简式为____________。
(4) 写出一种符合下列条件的C的同分异构体的结构简式：____________。
① 核磁共振氢谱显示有3组峰，且峰面积之比为6∶3∶1；
② 分子结构中含有苯环，且分子内仅存在一种含氧官能团。
(5) 已知：CH3CH2BrCH3CH2NH2。写出以为原料合成的路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。
16. (16分)将废铅酸电池的铅膏(主要成分是PbO2和PbSO4及少量的MgSO4、CaSO4等杂质) 转化为PbSO4后再回收铅是无害化处理废铅酸电池的重要方法。
Ⅰ. 探究废铅膏转化为PbSO4的最优条件。
将5 g研细的铅膏和25 mL硫酸(质量分数分别为50%、75%和85%)置于烧杯中，同时添加不同质量的二水合草酸(H2C2O4·2H2O，具有较强的还原性)，在室温下充分反应24 h。实验结果如图1和图2所示。
(1) PbO2转化为PbSO4的化学方程式是________。
(2) 该实验中得到的最优转化条件是________。
(3) 对最优条件下转化后的废铅膏分析发现，镁、钙元素含量大幅降低，其原因可能有
________。
(4) 草酸熔点(189.5 ℃)较高的原因有：① 分子结构对称规整，分子排列紧密；② ____________________________。 在本实验中，草酸的实际消耗量远高于理论值，其原因可能是________。
Ⅱ. 利用硫酸铅回收铅。[已知Ksp(PbSO4)＝10－8，Ksp(PbCO3)＝10－13]
(5) 请补充完整实验方案：将上述实验方法得到的硫酸铅研磨过筛后，________________________________________________________________________
________，
用强酸H2SiF6溶解所得固体，电解所得溶液回收铅 (可选用的试剂有饱和Na2CO3溶液、BaCl2溶液)。
(6) 当c(H2SiF6)>110 g·L－1时，其浓度越大，铅的产率越低，其原因可能是________________________________________________________________________
________。
17. (16分) 甲醇是重要的储氢燃料， 二氧化碳加氢制甲醇， 开启了绿色低碳的新时代。
Ⅰ. CO2与H2合成甲醇涉及的主要反应如下：
① CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)；ΔH1＝－49.1 kJ·mol－1
② CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)；ΔH2＝＋41.2 kJ·mol－1
③ CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)；ΔH3
在p＝4.0 MPa、T＝250 ℃的条件下，将混合气体以n(CO2)∶n(H2)＝1∶3进行投料，按照不同空速[空速＝]在装有催化剂的反应器中发生反应，测得CO2的转化率、CH3OH的选择性(CH3OH的选择性＝×100%)随空速变化如图1所示。
(1) ΔH3＝________kJ·mol－1。
(2) 根据图1信息回答，CH3OH的产量[CH3OH产量＝]随空速增大而增大的原因是________。
(3) 在空速为10 L·g－1·h－1条件下，CH3OH产量随温度变化如图2所示。变化的原因可能是________。
图3
(4) CO2和H2在催化剂作用下合成CH3OH的可能反应机理如图3所示(图中吸附在催化剂表面的物种用 “*” 标注， 能量数值表示该步基元反应的活化能)。CO*脱离催化剂吸附生成CO时需要克服 2.94 eV能量。请根据图3中信息回答， 当温度超过200 ℃时，CH3OH的选择性在下降的可能原因是___________________________________________________
________。
Ⅱ. 甲醇燃料电池主要有直接甲醇燃料电池和甲醇重整燃料电池(利用重整反应生成的H2作燃料)两大类，它们的工作原理如图4所示。
图4
(5) 直接甲醇燃料电池负极电极反应式为________。
(6) 甲醇重整反应时，水醇比控制在1.2～1.4比较合适，其原因有：① 若水醇比过大，水吸收能量过多，造成能耗比过大；② ________。
(7) 甲醇重整时，温度过高甲醇会发生深度热裂解。为了提高甲醇重整固体氧化物燃料电池的余热利用率，可以将重整反应移到固体氧化物燃料电池负极室内发生，该做法的缺点是________。
化学参考答案及评分标准
1. B　2. D　3. D　4. B　5. B　6. C　7. A　8. C　9. B　10. A　11. B　12. D　13. C
14. (14分)
(1) 搅拌、适当升高温度(2分)
(2) ① 6Fe3＋＋2NH＋4SO＋12HCO===(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12↓＋12CO2↑(3分)
② 加入的H2直接还原Fe2O3生成的铁催化NH3分解为H2，分解生成的H2继续还原Fe2O3生成铁(3分)
(3) 5(2分)
(4) n(CO)＝0.01 mol，n(Ni2＋)＝n(H2Y2－)＝0.03 mol(1分)
n(OH－)＝2n(Ni2＋)－2n(CO)＝0.04 mol(1分)
m(CO)＝0.6 g，m(Ni2＋)＝0.03 mol×59 g·mol－1＝1.77 g，
m(OH－)＝0.04 mol×17 g·mol－1＝0.68 g　
m(H2O)＝3.41 g－0.6 g－1.77 g－0.68 g＝0.36 g(1分)，n(H2O)＝0.02 mol
n(Ni2＋)∶n(OH－)∶n(CO)∶n(H2O)＝3∶4∶1∶2
碱式碳酸镍的化学式为Ni3(OH)4CO3·2H2O(1分)
15. (15分)
(1) 羰基、酯基(2分)
(2) 取代反应(2分)
(5) (5分)
16. (16分)
(1) PbO2＋H2SO4＋H2C2O4===PbSO4＋2CO2↑＋2H2O(2分)(化学式和配平各1分，箭头不扣分)
(2) 85%硫酸(1分)、二水合草酸与废铅膏质量比是0.3(或二水合草酸添加量为1.5 g)(1分)
(3) PbO2转化为PbSO4导致废铅膏总质量增加(1分)；MgSO4、CaSO4溶于浓硫酸中(1分)
(4) 分子间存在较强的氢键(2分)(答出分子间存在氢键即可)
浓硫酸具有脱水性，使草酸脱水生成CO2和CO(2分)
(5) 加入饱和碳酸钠溶液中浸泡并搅拌(1分)，充分反应后过滤(1分)。用蒸馏水洗涤所得固体2～3次(1分)，至最后一次洗涤滤液加BaCl2溶液无白色沉淀产生(1分)
(6) H＋浓度越大，副反应2H＋＋2e－===H2↑发生的程度越大，Pb2＋转化为Pb单质就越少(2分)(反应速率角度也可以)
17. (16分)
(1) －90.3(2分)
(2) 据图中数据可知，单位时间单位质量催化剂表面参加反应的CO2总量在增加(1分)，同时CH3OH的选择性也在提高，因此它们两者的乘积增大即CH3OH的产量也增大(1分)
(3) 250 ℃前，温度升高反应速率加快，且反应①③占主导，故甲醇产率增大(1分)；250 ℃后，继续升高温度，反应②占主导，故甲醇产率下降(答催化剂失活不得分)(1分)
(4) COOH*转化时生成CO*比HCOOH*更容易(1分)，当温度高时，CO*平均能量升高，能量高于2.94 eV的CO*比率在增大(1分)，有更多的CO*脱离催化剂表面转化为CO气体(1分)
(5) CH3OH＋H2O－6e－===CO2＋6H＋(3分)
(6) 若水醇比过小，甲醇的转化率(或氢气的产率)降低(2分)
(7) 负极室温度较高，重整时产生的碳较多且沉积在负极上，降低了负极性能(2分)

展开更多......

收起↑