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苏州市2026届高三上学期期末考试
化学
本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Al—27　S—32　K—39　Ca—40 Cr—52　Fe—56
一、 单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 下列物质不能以海水为主要原料生产的是(　　)
A. H2 B. Mg C. N2 D. Na
2. 反应CO2＋2NH3H2O＋CO(NH2)2可用于工业合成尿素。下列说法正确的是(　　)
A. 基态O的电子排布式：1s22s22p2
B. N的原子结构示意图：
C. H2O的电子式：HOH
D. CO(NH2)2的结构简式：
3. 利用氨水和氨气进行相关实验，涉及的装置和原理能达到目的的是(　　)

A. 验证氨水挥发性 B. 制取氨气 C. 收集氨气 D. 产生红色喷泉
4. C、Si、Ge、Sn位于同主族，αSn结构与金刚石类似且导电性差。下列说法正确的是(　　)
A. 电负性：χ(C)>χ(Si)>χ(Sn)
B. αSn属于金属晶体
C. 离子半径：r(Sn2+)D. 第一电离能：I1(C)阅读下列材料，完成5～7题。
中国科学家在自然资源利用方面贡献突出。盐湖中提取的LiCl与KCl共熔电解可制备金属锂，提取的Li2CO3用于制备电极材料LiFePO4。我国南海可燃冰(甲烷水合物)资源丰富，我国研发了在70 ℃下将可燃冰转化为甲醇和氢气的催化剂。工业上利用稀土离子(Mn＋)与含磷酸酯(简写为HA)的萃取剂形成配合物分离稀土元素，萃取反应可表示为Mn＋(水层)＋nHA(有机层)??MAn(有机层)＋nH＋(水层)。
5. 下列说法正确的是(　　)
A. 熔点：LiClB. 可燃冰中CH4和H2O之间存在氢键
C. CO的空间结构为三角锥形
D. MAn稳定性高，所对应的稀土离子更易被萃取
6. 下列化学反应表示正确的是(　　)
A. 电解制备Li：2LiCl＋2KCl＋2H2O2Li＋2KOH＋H2↑＋2Cl2↑
B. 制备LiFePO4：2FePO4＋Li2CO32LiFePO4＋CO2↑
C. 利用可燃冰转化为甲醇：CH4＋H2OCH3OH＋H2
D. 充电时LiFePO4在阳极的反应：LiFePO4＋xe－===xLi＋＋Li1－xFePO4
7. 下列物质结构或性质与分离提纯方法对应关系正确的是(　　)
A. K＋半径比Li＋大，可通过碳酸盐沉淀法分离卤水中的Li＋
B. 金属Li和K的熔点不同，可用真空蒸馏法提纯金属Li
C. KCl是强电解质，可用蒸发结晶从盐湖中获取KCl
D. 萃取剂与水的极性差异较大，可用分液法分离萃取剂和水溶液
8. 工业制硝酸过程中，NH3催化氧化反应为4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，NH3在催化剂表面可分解。下列说法正确的是(　　)
A. 催化氧化反应时间过长，导致产物中N2含量上升
B. NH3催化氧化反应的ΔS<0
C. NH3催化氧化反应平衡常数的表达式为K＝
D. 催化剂可使NH3催化氧化反应的ΔH增大
9. 绿原酸(C16H18O9，结构如图所示)具有广泛抗菌作用。下列说法正确的是(　　)
A. 分子中所有碳原子可能在同一个平面上
B. 分子中sp2和sp3杂化的碳原子数之比为5∶3
C. 可用酸性高锰酸钾检验结构中的碳碳双键
D. 1 mol绿原酸最多消耗含7 mol NaOH的溶液
10. 将活性炭与FeCl3溶液在高温、加压下得到铁基活性炭(FAC)材料，可用于去除饮用水(pH为7～8)中的BrO，反应机理如图所示。下列说法正确的是(　　)
A. 反应中存在非极性共价键的生成
B. 活性炭体现了吸附性和还原性
C. BrO被Fe(Ⅱ)还原的离子方程式为BrO＋6Fe2+＋6H＋===Br－＋6Fe3+＋3H2O
D. 每处理1 mol BrO理论上生成3 mol CO2
11. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是(　　)
选项
实验过程及现象
实验结论
A
SO2通入Na2S溶液中，出现黄色浑浊
SO2具有还原性
B
SO2通入水中，测所得溶液pH＝3
H2SO3是一种弱酸
C
SO2通入一定浓度BaCl2溶液中，有白色沉淀生成，向白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解
SO2能与BaCl2溶液反应生成BaSO3
D
SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去
SO2具有漂白性
12. 室温下，用Na2S溶液处理含ZnCl2和CdCl2的废水。已知：Ka2(H2S)＝1×10-12，Ksp(ZnS)＝1.6×10-24，Ksp(CdS)＝8.0×10-27。下列说法正确的是(　　)
A. 0.01 mol/L的Na2S溶液pH＝11.7，溶液中：c(HS－)>c(S2-)
B. 当Zn2+开始沉淀时水中c(S2-)＝×10-12 mol/L
C. 沉淀过程中上层清液中始终存在：＝200
D. Zn2+和Cd2+完全沉淀后，溶液中存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2-)＋c(HS－)＋c(OH－)
13. CaO参与的CH4和H2O重整制氢的主要反应如下(不考虑其他反应，该题实验条件下催化剂保持高活性)：
反应Ⅰ：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)　ΔH1＝＋206 kJ/mol
反应Ⅱ：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH2＝－41 kJ/mol
反应Ⅲ：CaO(s)＋CO2(g)===CaCO3(s)　ΔH3＝－179 kJ/mol
550 ℃、1 MPa下，将一定比例的CH4和H2O混合气体匀速通过装有CaO和催化剂的绝热反应管。通入t min时，在L1、L2、L3…位点处部分气体的干物质的量分数和CaO转化为CaCO3的转化率(L3位点前的CaO被已通过的气体完全转化为CaCO3)如图所示。例如CH4的干物质的量分数x(CH4)＝×100%。
　　
下列说法不正确的是(　　)
A. L1处CH4的转化率约为13.4%
B. 其他条件不变，增大压强，通气时间相同，L2处H2的体积分数减小
C. 将通气时间延长为(t＋2) min，L4处H2的百分含量下降
D. L5处，体系的温度低于550 ℃
二、 非选择题：共4题，共61分。
14. (15分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种常用的净水剂，可用于去除废水中的Se(Ⅳ)。已知：K2FeO4在强碱性条件下稳定，Fe(Ⅲ)可以催化K2FeO4分解。
(1) Fe(Ⅲ)在水中会形成[Fe2(H2O)10]6+配离子，该配离子中两个Fe(Ⅲ)的配位数相同且含有1个四元环结构，Fe(Ⅲ)的配位数为________。
(2) 电解法制备K2FeO4的装置如图1所示，电解过程中需不断向阳极区补充KOH溶液。
图1
①电解过程中阳极有气体产生，该气体为________。
②阳极生成FeO的电极方程式为__________________________________，为提高K2FeO4的产率，应选用________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
③电解一段时间后，若不补充KOH溶液，电路中通过相同量的电子，但K2FeO4的产量减少的原因是________________________________。
④测定K2FeO4的纯度。准确称取0.660 0 g K2FeO4样品于锥形瓶中，用KOH溶液溶解，加入过量K[Cr(OH)4]溶液，再加入硫酸酸化配成待测液。用0.300 0 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗标准液25.00 mL。计算样品中K2FeO4的纯度(写出计算过程)。测定过程中涉及的离子反应(未配平)：Cr(OH)＋FeO——Fe(OH)3＋CrO＋OH－；CrO＋H＋——Cr2O＋H2O；Cr2O＋Fe2+＋H＋——Cr3+＋Fe3+＋H2O。
(3) K2FeO4可与Mn2+联用去除废水中的Se(Ⅳ)。其过程如下：
ⅰ. K2FeO4将Se(Ⅳ)氧化为SeO且自身被还原为Fe2O3，过程中存在中间体[O3Fe?O?SeO3H]3-的产生和转化；
ⅱ. 吸附在Fe2O3表面的Mn2+将SeO还原为Se，Se与Fe2O3共沉淀除去。
已知：溶液中含Se(Ⅳ)微粒的物质的量分数随pH的分布如图2所示。
图2
①pH＝6时，FeO氧化Se(Ⅳ)的离子方程式为__________________________。
②pH>8时，随pH上升，Se(Ⅳ)的去除率明显下降，原因是_______________
__________________________________。
15. (15分)化合物G是一种常见的抗组胺类药物。其合成路线如下：
(1) C分子中含氧官能团名称为________。E分子中手性碳原子数目为________。
(2) C―→D会产生与D互为同分异构体的副产物，其结构简式为________________。
(3) F―→G除了生成G外，生成的另外一种产物为________。
(4) 写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：___________
___________________________。分子中含有苯环，水解生成的有机产物中均含有2种不同化学环境的氢原子。
(5) 写出以和CH3MgCl为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。
16. (15分)将电镀污泥[主要成分为Cu(OH)2、NiO、CuS、NiCx和Cr2O3]中的金属元素进行选择性分离具有重要意义，其分离过程如下：
(1) 氨浸时将污泥中Cu元素和部分Ni元素转化为配离子浸出。
①加料完成后，一定能提高浸出率的措施有_____________________________。
②氨浸时存在反应Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2+＋2OH－。室温下，其平衡常数K＝________(填数值)。已知：Cu2+＋4NH3===[Cu(NH3)4]2+　K＝2×1013，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10-20。
③氨浸时CuS在氨水存在条件下转化成[Cu(NH3)4]SO4的离子方程式为________________________________________。
(2) 氨浸后的污泥通过“灼烧”和“熔炼”得到Ni-Cr合金。熔炼在1 450 ℃下进行，为将生成的Al2O3与Ni-Cr合金分离，需添加CaO将其转化成液态的xCaO·yAl2O3。xCaO·yAl2O3的熔点与其中CaO的物质的量分数[x(CaO)＝×100%]的关系如图所示。
①熔炼时加入铝粉的作用是__________________________________________。
②熔炼时，理论上加入的m(Al)∶m(CaO)为________。
(3) 已知：Ni和Fe活泼性相似。将氨浸液{主要溶质为[Cu(NH3)4]SO4和[Ni(NH3)4]SO4，能被活泼金属还原}经过转化可获得单质铜，请补充完整实验方案：___________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________________，干燥得到铜(实验须遵循节约试剂用量的原则。必须使用的试剂：Zn、盐酸、AgNO3溶液)。
17. (16分)生物乙醇制氢对降低制氢成本和保护生态环境有重要意义。
Ⅰ. 乙醇水蒸气重整制氢。主要反应如下：
C2H5OH(g)＋H2O(g)===2CO(g)＋4H2(g)　ΔH＝＋255.8 kJ/mol
C2H5OH(g)===CH4(g)＋CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋49.6 kJ/mol
CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋206.2 kJ/mol
CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41.0 kJ/mol
(1) 催化剂可选用掺杂少量纳米Fe的LaNiO3。
①LaNiO3的晶胞结构如图1所示。与La距离相等且最近的O的数目为________。

图1 图2
②掺杂的纳米Fe可催化CO、H2O的反应，反应过程中检测到Fe3O4。该催化过程可用化学方程式描述为__________________________、_______________
___________。
(2) 一定压强下，1 mol 乙醇与13 mol水蒸气(过量)通过装有催化剂的反应器。实验测得乙醇的转化率和CO、CO2、CH4的选择性随反应温度的变化如图2所示。已知：乙醇的转化率＝×100%，CO的选择性＝×
100%。
①理论上最多可制得H2的物质的量为________。
②450～500 ℃时，随温度上升，H2的产量______(填“上升”“下降”或“不变”)。
③实际使用的水醇比远大于理论值的原因是____________________________。
Ⅱ. 铝-乙醇反应制氢。
(3) 存在NiCl2时，Al可与无水乙醇制备氢气，部分反应机理如图3所示。
图3
①图示机理中化合价发生改变的元素有____________。
②结合电负性分析Ni的作用是_______________________________________
________________________。
化学参考答案
1. C　2. D　3. B　4. A　5. D　6. C　7. D　8. A　9. B　10. B　11. C　12. A　13. D
14. (15分)
(1) 6(2分)
(2) ①O2(1分)
②Fe－6e－＋8OH－===FeO＋4H2O(2分)
阳(1分)
③产生O2增多；产生Fe(Ⅲ)增多；FeO分解(2分)
④6(NH4)2Fe(SO4)2～Cr2O～2CrO～2K2FeO4
n(K2FeO4)＝0.300 0 mol/L×25.00×10-3 L×＝2.500×10-3 mol(1分)
m(K2FeO4)＝2.500×10-3mol×198 g/mol＝0.495 0 g(1分)
w(K2FeO4)＝×100%＝75.00%(1分)
(3) ①2FeO＋3HSeO＋H＋===Fe2O3↓＋3SeO＋2H2O(2分)
②HSeO转化成SeO，HSeO浓度下降；部分Mn2+转化成Mn(OH)2(2分)
15. (15分)
(1) 羧基(1分)
1(1分)
(2) (3分)
(3) CH3Cl(2分)
(4) (3分)
(5) (5分)
16. (15分)
(1) ①加快搅拌速率，延长浸取时间(2分)
②4×10-7(2分)
③CuS＋4NH3＋2O2===[Cu(NH3)4]2+＋SO(2分)
(2) ①作还原剂；铝的氧化放热为反应提供热量(2分)
②(2分)
(3) 边搅拌边向氨浸液中分批加入稍过量Zn，充分反应至溶液蓝色褪去，过滤，向滤渣中加入过量盐酸，搅拌充分反应至无气泡生成，过滤，洗涤至最后一次滤液中加入AgNO3溶液无浑浊(5分)
17. (16分)
(1) ①12(2分)
②3Fe＋4H2O===Fe3O4＋4H2　Fe3O4＋4CO===3Fe＋4CO2(2分)
(2) ①6 mol(2分)
②下降(2分)
③减少积炭；提高乙醇转化率；提高氢气的产量(3分)
(3) ①Al、Ni、H(2分)
②Al、Ni构成原电池；Al失去的电子聚集在Ni表面有利于吸附—OH上的H原子(3分)

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