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镇江市2026届高三上学期期末考试
化学
本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Fe—56　Zn—65　Nd—144
一、 单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 2026年1月13号，我国研制的“遥感五十号”卫星发射成功。卫星由钛合金、铝合金和碳化硅等材料构成。下列元素基态原子最外层电子数最少的是(　　)
A. C B. Al C. Si D. Ti
2. 反应：5H2C2O4＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，可测定菠菜中草酸含量。下列说法正确的是(　　)
A. H2C2O4分子中含有s?pπ键
B. SO的空间结构为正四面体形
C. H2O为非极性分子
D. CO2的电子式为
3. CuCl是一种重要的催化剂。可用SO2、CuCl2溶液和NaOH溶液制备CuCl，溶液酸性较强时CuCl不易沉淀。下列实验原理或装置不能达到实验目的的是(　　)

甲 乙 丙 丁
A. 甲装置制SO2
B. 乙装置中X为Na2SO3
C. 丙装置中NaOH的作用为中和生成的酸
D. 丁装置吸收尾气中的SO2
4. 如图所示的物质是一种用途广泛的抗生素药物。下列说法正确的是(　　)
A. 原子半径：r(C)>r(N) B. 第一电离能：I1(O)C. S2与S8互为同位素 D. 沸点：H2O阅读下列材料，回答5～7题。
铬及其化合物用途非常广泛。常温下，铬遇浓硝酸钝化。工业上用铬铁矿[主要成分是Fe(CrO2)2，含少量SiO2]与纯碱煅烧制备Na2CrO4。Ca、O、Cr可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图1所示。氮化铬(CrN)可作高效耐磨材料，实验室可用无水CrCl3与NH3在高温下反应制备。甘氨酸铬是一种配合物，结构如图2所示。

图1 图2
5. 下列说法正确的是(　　)
A. 甘氨酸铬中配位体为NH2CH2COOH
B. 1 mol SiO2含有2 mol Si===O
C. NH3分子中H—N—H键角大于NO中O—N—O键角
D. 图1所示晶胞中每个Ca2+周围距离最近且相等的Ca2+有6个
6. 下列化学反应表示正确的是(　　)
A. 铬铁矿与纯碱煅烧制Na2CrO4：Fe(CrO2)2＋Na2CO3FeO＋Na2CrO4＋CO2↑
B. 三氯化铬与氨气高温下制CrN：CrCl3＋4NH3CrN＋3NH4Cl
C. SiO2与纯碱在高温下煅烧：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑
D. 甘氨酸铬的制备：Cr＋3NH2CH2COOH===Cr(NH2CH2COO)3
7. 下列物质结构与性质或性质与用途不具有对应关系的是(　　)
A. 氨分子间存在氢键，氨气极易溶于水
B. CrCl3为分子晶体，可推测CrCl3的熔点低于CrN
C. 浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中
D. N、C、H的电负性依次减小，可推测甘氨酸铬中亚甲基的碳元素化合价为－1
8. 化合物Z为一种镇痛药物的中间体。
下列说法不正确的是(　　)
A. X能与饱和的Na2CO3溶液反应
B. X―→Y的反应，还有HCl生成
C. Y分子中所有碳原子可能共平面
D. Z与足量H2加成后的产物中含有5个手性碳原子
9. 锌?空气电池由金属锌和负载催化剂的空气电极组成，电解液为KOH与醋酸锌[化学式为(CH3COO)2Zn，其为弱电解质]的混合溶液，工作原理如图所示。下列说法正确的是(　　)
A. 电子从Zn电极经过混合溶液传递到空气电极
B. 使用负载催化剂的空气电极，可以加快电池的放电速率
C. Zn电极发生反应：Zn＋4OH－＋2e－===[Zn(OH)4]2-
D. (CH3COO)2Zn在水中电离：(CH3COO)2Zn===Zn2+＋2CH3COO－
10. CO2在Ni?γ?Al2O3催化剂表面转化为CH4的机理如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A. 过程Ⅰ加水有利于CO2吸附在γ?Al2O3表面
B. 过程Ⅱ有σ键断裂和形成
C. 过程Ⅲ中碳元素被氧化
D. 该过程的总反应方程式为CO2＋4H2CH4＋2H2O
11. 铝及其化合物应用广泛，对其性质作如下探究。
实验①：取铝箔用酒精灯加热。
实验②：取打磨后的铝片插入稀硫酸，再滴加几滴CuSO4溶液。
实验③：取两片相同的铝片进行如图所示实验。
实验④：向Al2(SO4)3溶液中滴加过量NaHCO3溶液，有白色沉淀和大量气泡产生。
下列说法正确的是(　　)
A. 实验①中铝箔熔化而不滴落，说明氧化铝膜致密且熔点高
B. 实验②中滴加CuSO4溶液后铝片表面的气泡迅速增多，说明硫酸铜作催化剂
C. 实验③中试管Ⅰ有大量气泡，试管Ⅱ中无气泡，说明试管Ⅱ中没有发生化学变化
D. 实验④中反应离子方程式为2Al3+＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑
12. 室温下，通过下列实验探究Na2SO3，NaHSO3溶液的性质。已知：Ka1(H2SO3)＝1.3×10-2、Ka2(H2SO3)＝6.3×10-8。
实验①：用pH计测量0.1 mol/L NaHSO3溶液的pH，测得pH＝5.0。
实验②：向0.1 mol/L NaHSO3溶液滴加少量硝酸钡溶液，产生白色沉淀。
实验③：将22.4 L(已折算为标准状况)SO2不断通入1 L 1 mol/L Na2SO3溶液中，溶液的pH变化如图所示(过程中的溶液体积变化和H2O挥发可忽略)。
下列说法正确的是(　　)
A. 0.1 mol/L NaHSO3溶液中：c(HSO)>c(H2SO3)>c(SO)
B. 实验②离子反应为Ba2+＋2HSO===BaSO3↓＋SO2↑＋H2O
C. 实验③中c点，存在关系：9c(Na＋)<10c(SO)＋10c(HSO)
D. 实验③中a点→d点，水的电离程度一直减小
13. 一定条件下，CO2加氢合成CH3OH涉及的主要反应如下：
反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49 kJ/mol　K1
反应Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g) ΔH＝＋41 kJ/mol K2
在2.0 L恒容密闭容器中通入1 mol CO2(g)、3 mol H2(g)的混合反应物，发生上述反应，两种含碳产物的选择性[CO的选择性＝
×100%]及CO2的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
A. CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)　ΔH＝＋90 kJ/mol
B. 温度为250 ℃时，K2＝6.76K1
C. 温度为300 ℃时，平衡体系中n(H2O)＝0.3 mol
D. 曲线丙随温度升高，先减小后增大的原因为在150～250 ℃之间，以反应Ⅱ为主；在250～400 ℃之间，以反应Ⅰ为主
二、 非选择题：共4题，共61分。
14. (15分)钕铁硼(NdFeB)磁性材料是重要的稀土资源，在新能源、电子信息和高端制造等行业应用广泛。以NdFeB废料[主要含Nd2O3、FeNd(Ⅲ)O3和Fe2O3等]为原料制备氧化钕(Nd2O3)的流程如下：
(1) 氯化焙烧后金属元素以氯化物形式存在，FeNdO3发生反应的化学方程式为__________________________________。
(2) NH4Cl与NdFeB废料的质量比对铁元素浸出率的关系如图1所示，0.2∶1到1.4∶1区间，随着NH4Cl质量增加，铁元素浸出率逐渐增大的原因为_________
______________________________________________________________________。

图1 图2
(3) 氯化焙烧温度对NdFeB废料中Nd元素浸出率的关系如图2所示，320 ℃时Nd元素浸出率最高的原因为___________________________________________
______________________________________________________________________。
(4) 已知：Ksp[Nd(OH)3]＝6.0×10-22，沉铁后的溶液中c(Nd3+)＝0.6 mol/L，沉铁后，若继续滴加氨水，当溶液的pH>________时，Nd3+开始沉淀。
(5) 草酸“沉钕”后所得Nd2(C2O4)3·10H2O晶体，将该晶体洗净、自然晾干。准确称取146.40 g晾干后晶体，置于马弗炉中，在650～700 ℃下灼烧约2小时，确保草酸钕完全分解为氧化钕(Nd2O3)。将所得固体在干燥器中冷却至室温再准确称量，得69.20 g Nd2O3。
①计算Nd2(C2O4)3·10H2O晶体的纯度{写出计算过程，M[Nd2(C2O4)3·10H2O]＝732 g/mol}。
②分析计算所得结果的原因：_________________________________________。
15. (15分)G是合成氟唑菌酰胺的中间体，其合成路线如下：
(1) B分子中含氧官能团名称为________。
(2) C分子的结构简式为________。
(3) C―→D的反应类型为________。
(4) D与水在铑催化作用下生成X()，写出同时满足下列条件的X的一种同分异构体的结构简式：________________。
①能发生银镜反应的芳香族化合物；②分子中碳原子杂化轨道类型有3种；③分子中含有3种不同化学环境的氢原子。
(5) 写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂、题干中的有机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。
16. (17分)纳米Fe粉和FeS均可处理含硫酸的铬(Ⅵ)废水。已知：Ksp(FeS)＝6.3×10-18，Ka1(H2S)＝6.3×10-7，Ka2(H2S)＝7.0×10-15。
(1) 纳米零价铁的制备。
绿矾(FeSO4·7H2O)、保险粉(Na2S2O4)溶液和氢氧化钠溶液按比例混合后，在40～90 ℃温水浴作用下反应，主要反应产物为纳米Fe粉和Na2SO3，其化学方程式为______________________________________________________________。
(2) 利用零价铁和活性炭处理Cr(Ⅵ)的反应机理为：零价铁在水中电化学腐蚀产生H·和Fe2+，H·和Fe2+在酸性条件下均能将Cr(Ⅵ)还原为Cr(Ⅲ)，Cr(Ⅲ)可转化为Cr(OH)3沉淀去除。
①写出Cr2O和H·反应的离子方程式_________________________________。
②纳米零价铁投入量对Cr(Ⅵ)去除率的关系如图1所示。当纳米零价铁的投入量为2 g/L时，反应60 min后，去除率只有50%；而当零价铁的投入量增加到10 g/L时，反应60 min后，去除率为100%。可能的原因为____________________
______________________________________________________________________。

图1 图2
③初始pH对Cr(Ⅵ)去除率的关系如图2所示。pH>11时，Cr(Ⅵ)的去除率几乎为零。可能的原因为___________________________________________________。
(3) 利用FeS处理Cr(Ⅵ)的机理如下：
Ⅰ. FeS(s)＋H＋―→Fe2+＋HS－
Ⅱ. Fe2+＋Cr(Ⅵ)―→Fe3+＋Cr3+
Ⅲ. S2-＋Cr(Ⅵ)―→S＋Cr3+
Ⅳ. xCr3+＋(1－x)Fe3+＋3H2O―→CrxFe(1－x)(OH)3＋3H＋(0①反应Ⅰ的化学平衡常数K＝________(填数值)。
②制备高纯Fe2O3粉末。取一定体积上述除铬后的废水于烧杯中，__________
______________________________________________________________________，
得高纯Fe2O3粉末(可供选择的试剂和主要仪器：蒸馏水、NaOH溶液、稀盐酸、BaCl2溶液、坩埚、蒸发皿、pH计)。已知该溶液中Fe3+开始沉淀的pH＝1.7，完全沉淀的pH＝3.0，Cr3+开始沉淀的pH＝4.3，完全沉淀的pH＝5.6。
17. (14分)氢能具有清洁、无污染、用途广泛等优点，肼硼烷(N2H4BH3)是一种稳定安全的固态高性能储氢材料。
(1) N2H4BH3的制备。
肼硼烷可以通过NaBH4与MgCl2·6H2O、冷冻的肼(N2H4)在四氢呋喃(THF)溶剂中反应制得，写出反应的化学方程式：____________________________________。
(2) N2H4BH3制氢。
①N2H4BH3在催化剂作用下水解制氢。发生的反应如下：
Ⅰ. N2H4BH3(s)＋3H2O(l)===B(OH)3(l)＋N2H4(l)＋3H2(g)
Ⅱ. N2H4(l)===N2(g)＋2H2(g)
Ⅲ. 3N2H4(l)===4NH3(g)＋N2(g)
已知N2H4·H2O为一种二元弱碱，肼硼烷在催化水解制氢过程中，加入NaOH溶液有利于提高氢气的产率和纯度。其原因可能为___________________________
______________________________________________________________________。
②N2H4BH3催化制氢过程中，使用NiPt?CeO2纳米复合材料作催化剂，CeO2晶胞中氧空位的形成通常能提高肼硼烷催化制氢效率，得到新的铈氧化物[Cex(Ⅲ)Cey(Ⅳ)Oz]。
CeO2晶胞结构变化如图1所示。则x∶z＝________(填写最简整数比)。

图1 图2
(3) N2H4BH3燃料电池。
N2H4BH3燃料电池的工作原理如图2所示。写出a极的电极反应式_________
__________________________________。
(4) 新型的氮硼储氢材料。
科学家最新合成一种新型的氮硼储氢材料，其制备简便、储氢效果良好。制备这种氮硼储氢材料的反应方程式如下：
该反应中生成物M为含2有个配位键的六元环状结构化合物，写出其结构简式(标出配位键)________________。
化学参考答案
1. D　2. B　3. B　4. A　5. D　6. C　7. A　8. D　9. B　10. C　11. A　12. D　13. C
14. (15分)
(1) FeNdO3＋6NH4ClFeCl3＋NdCl3＋3H2O＋6NH3↑(3分)
(2) 随着NH4Cl质量的增加，NH4Cl分解产生更多的HCl与NdFeB废料中的FeNdO3、Fe2O3发生反应，生成更多可溶性的FeCl3，使铁元素的浸出率逐渐增大(2分)
(3) 温度低于320 ℃时反应速率较慢，导致Nd元素浸出率低；温度高于320 ℃时，NH4Cl分解速率过快，HCl逸出速率大于HCl参与反应的速率，导致Nd元素浸出率降低(3分)
(4) 7(2分)
(5) ①方法一：n[Nd2(C2O4)3·10H2O]＝n(Nd2O3)＝≈0.205 95 mol(1分)
m[Nd2(C2O4)3·10H2O]＝n[Nd2(C2O4)3·10H2O]×M[Nd2(C2O4)3·10H2O]＝150.76 g(1分)
Nd2(C2O4)3·10H2O的纯度＝×100%≈102.98%(1分)
方法二：146.40 g Nd2(C2O4)3·H2O中n(Nd2O3)＝n[Nd2(C2O4)3·10H2O]＝＝0.2 mol(1分)
m(Nd2O3)＝n(Nd2O3)×M(Nd2O3)＝67.2 g(1分)
Nd2(C2O4)3·10H2O的纯度＝×100%≈102.98%(1分)
②晾干过程中Nd2(C2O4)3·10H2O失去部分结晶水；晶体制备过程中混有Nd(OH)3杂质。(2分)
15. (15分)
(1) 醛基(2分)
(2) (3分)
(3) 加成反应(2分)
(4) (3分)
(5)
(5分)
16. (17分)
(1) FeSO4·7H2O＋Na2S2O4＋4NaOHFe＋2Na2SO3＋Na2SO4＋9H2O(3分)
(2) ①6H·＋Cr2O＋8H＋===2Cr3+＋7H2O(2分)
②零价铁量较少时，不能形成较多的微小原电池，Cr(Ⅵ)的去除率低；随着零价铁量的增加，形成的Fe?C原电池的数目迅速增加，另外零价铁与Cr(Ⅵ)的接触面积也增大，反应速率加快，导致Cr(Ⅵ)去除率迅速增大，60 min后，Cr(Ⅵ)的去除率达到100%(3分)
③pH>11时，电化学腐蚀生成的Fe2+和H·极少[或碱性增强Cr(Ⅵ)的氧化性减弱]；溶液碱性增强，Fe2+会生成氢氧化物沉淀覆盖在零价铁表面，阻碍反应的进行，导致Cr(Ⅵ)的去除率几乎为零(2分)
(3) ①9.0×10-4(2分)
②边搅拌边滴加NaOH溶液，同时使用pH计测量溶液中的pH，当测得pH在3.0～4.3范围内，停止滴加NaOH溶液，充分反应一段时间后静置，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，直至向最后一次洗涤后的滤液中滴加BaCl2溶液无沉淀生成，将沉淀转移至坩埚中，灼烧至固体质量不再变化(5分)
17. (1) 2NaBH4＋MgCl2·6H2O＋2N2H42N2H4BH3＋Mg(OH)2↓＋2NaCl＋2H2↑＋4H2O(3分)
(2) ①NaOH溶液提供强碱性环境，可以抑制N2H4＋H2O??N2H＋OH－的正向进行；强碱性环境不利于反应Ⅲ(肼歧化生成氨气)的发生，使更多的N2H4参与反应Ⅱ释氢，既提高了氢气的产率，同时又减少副产物NH3的产生，提高了氢气的纯度(3分)
②2∶7(2分)
(3) N2H4BH3－10e－＋11OH－===N2↑＋[B(OH)4]－＋7H2O(3分)
(4) (3分)

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