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第六单元 碳和碳的氧化物（培优专练）
■刷考点
考点1 碳单质的性质及用途
1．（2025·江苏盐城卷）下列物质的性质与用途不具有对应关系的是（ ）
A．金刚石的硬度大——用于制作钻头 B．锡铅合金的熔点低——用于焊接金属
C．CO具有还原性——用于炼铁 D．石墨具有导电性——用于制作铅笔芯
2．（2025·四川卷）下列物质的用途利用其化学性质的是（ ）
A．金刚石用于切割玻璃 B．氢气用作清洁燃料
C．石墨棒用作电池电极 D．干冰用于人工降雨
3．书写具有保存价值的档案时，规定使用碳素墨水，主要原因是（ ）
A．碳是黑色的 B．碳粉末细小
C．碳不溶于水 D．常温下碳化学性质稳定
4．下列有关碳的化学性质的描述中正确的是(　　)
A．碳单质具有可燃性，燃烧时一定生成二氧化碳
B．碳充分燃烧时放热，不充分燃烧时吸热
C．木炭可以燃烧，金刚石不能燃烧
D．C60在氧气中充分燃烧的化学方程式为C60+60O260CO2
5．（2025·黑龙江哈尔滨卷）同学们分别利用下列装置进行实验。请完成以下问题：(注：假设木炭中的杂质在下列实验中均不参与反应)
（1）图1中的网罩能使火焰集中并 。
（2）氧化铜的相对分子质量为 ，其中铜元素与氧元素的质量比为 。
（3）甲组同学若将16g氧化铜完全转化为铜，至少需要碳的质量为 g。
（4）乙组同学对本组实验充分反应后的固体进行探究：取11.8g固体按图2装置进行实验，加热至硬质玻璃管中的固体质量不再改变，最终测定玻璃管中固体质量为13g，加热后装置B的质量增加了4.4g。
①11.8g固体中铜元素的质量为 g；
②为了使装置B的测定结果更精确合理，应进行的操作是 。
考点2 一氧化碳、二氧化碳的性质及用途
6．（2025·四川卷）关于和的说法中，正确的是（ ）
A．组成元素相同 B．都能溶于水
C．都能与氧气反应 D．都能作气体肥料
7．（2024·山东临沂卷）下列关于碳和碳的化合物说法中不正确的是（ ）
A．金刚石是天然存在的最硬的物质
B．一氧化碳和二氧化碳分子构成不同，化学性质不同
C．二氧化碳灭火器可用来扑灭图书、档案等物的失火
D．二氧化碳和葡萄糖（）都属于有机化合物
8．对于化学反应，下列说法不正确的是
A．产物是一种空气污染物 B．此反应中碳元素有两种化合价
C．此反应涉及两种氧化物 D．此反应为化合反应
9．下列实验中，只能验证二氧化碳物理性质的是
A． B．
C． D．
10．小明同学按如图装置进行实验，不能得出的结论是
A．分子在不断运动 B．CO2可溶于水
C．CO2不支持燃烧 D．CO2的密度大于空气
11．某同学设计如图所示装置完成二氧化碳性质的验证实验。
已知：①；②
（1）通入后澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为 。
（2）观察到 的现象，说明二氧化碳与水发生了反应。
（3）若要验证二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应，可加入足量的X为 (写试剂名称)，观察到的现象为 。
（4）实验后，取出湿润的石蕊纸条，一段时间后发现纸条变回紫色，产生该现象的原因是 。
12．科学探究与实践某兴趣小组想组装一套用CO还原CuO的实验装置，根据下图回答问题。
（1）用装置C收集CO时，先在集气瓶中注满水，然后用排水法收集。收集时，应从 (填“d”或“e”)端进气；当需要使用CO气体进行实验时，可将水重新注入装置C中将CO气体排出，此时水应从 (填“d”或“e”)端注入。
（2）实验时气体从左向右流动，则装置的连接顺序是e 。(填导管口的字母)
（3）用CO还原CuO的实验，开始时先通入一会儿CO，再加热的目的是 ；实验结束时，先停止加热，待玻璃管冷却后再停止通气的目的是 。
考点3 二氧化碳的制取
13．（2025·江苏淮安卷）下列关于实验室制取CO2的操作，不能达到实验目的的是（ ）

A．检查气密性 B．制备CO2

C．干燥CO2 D．收集CO2
14．（2025·上海卷）实验如图A用该装置制备并收集二氧化碳，下列说法正确的是（ ）
A．改成粉末状增加二氧化碳的质量
B．把稀盐酸换成稀硫酸
C．关闭弹簧夹让反应停止
D．收集满一瓶后，如图B所示，盖上毛玻璃片减少二氧化碳的逸散
15．（2025·四川乐山卷）小聪用如图所示的装置制取二氧化碳，以下说法正确的是（ ）
A．漏斗下端应该伸入液面以下
B．该装置不能控制反应的发生和停止
C．装置中的铜网可用铁丝网代替
D．可将石灰石换成锌粒，用来制取氢气
16．（2025·山东日照卷）下列装置是、、三种气体的实验室制取和收集装置，回答下列问题。说明：分液漏斗可以通过活塞控制液体的流量。
（1）仪器①的名称是 。
（2）A～D四个装置都能用于制取同一种气体，写出用装置A制取该气体的化学方程式： 。
（3）在上述制取气体装置中，中间过程可以添加液体试剂的装置是 (填字母)。
（4）制取密度最小的气体可用 (填字母)装置来收集。
（5）用装置E收集气体，验满的方法是 。
（6）下列说法错误的是_______(填字母)。
A．用装置A制取气体，试管口略向下倾斜
B．用装置C制取气体，长颈漏斗下端插入液面以下
C．用装置G收集气体，导管口有气泡放出时立即收集
D．用装置A、G制取并收集气体，结束时先撤导管再熄灭酒精灯
17．（2025·江苏镇江卷）结合下图回答问题。
（1）仪器名称：① ，② 。
（2）用高锰酸钾制取可选用装置 (填字母)和E组合，反应的化学方程式为 ，用装置E收集的理由是 。
（3）用锌与稀硫酸反应制取，若要控制反应的发生与停止，可选用发生装置 (填字母)。用点燃法检验前必须 。
（4）已知：通常情况下强酸可制得弱酸。为证明的酸性比(硅酸)强，进行如图实验。
①装置G中产生反应的化学方程式为 。
②装置H中反应生成沉淀，此现象不能证明的酸性比强，用化学方程式解释原因 。若要达到实验目的，改进措施为 。
18．（2025·山东泰安卷）下图为实验室常用装置示意图。根据下图回答问题：
（1）实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集纯净、干燥的二氧化碳气体，反应的化学方程式为 。仪器连接顺序是B→G→F→C，其中浓硫酸的作用是 ，气体从 口(填“a”或“b”)进入。
（2）连接好仪器后，检查装置气密性，然后向锥形瓶中加入二氧化锰，再向 (填仪器名称)中加入过氧化氢溶液，反应的化学方程式为 ，用装置 (填序号)收集氧气。
（3）实验发现3%-10%的过氧化氢溶液制取氧气效果较好，欲配制溶质质量分数为6%的过氧化氢溶液
1000 g，需取用30%的过氧化氢溶液 g。
考点4 二氧化碳对生活和环境的影响
19．（2025·海南卷）2025年3月，博鳌东屿岛成为我国首个零碳示范区。示范区内禁止的行为是（ ）
A．通过骑行给手机充电 B．用新能源车作为交通工具
C．将生活垃圾露天焚烧 D．用可再生纸制作休闲桌椅
20．（2025·江苏常州卷）下列举措能践行“乡村振兴”中农业绿色低碳发展理念的是（ ）
①推进虫害绿色防控②强化农业污染治理③鼓励测土合理施肥
A．仅①② B．仅②③
C．仅①③ D．①②③
21．（2025·山东泰安卷）下列关于自然界中“水循环”“氧循环”和“碳循环”的说法错误的是（ ）
A．能量观：绿色植物通过光合作用将太阳能转化为化学能
B．变化观：水循环与氧循环在变化上有本质的区别
C．微粒观：绿色植物通过光合作用使自然界中的氧原子总数增加
D．元素观：碳达峰与碳中和中的“碳”指的主要是二氧化碳
22．2025年11月举办的第十五届全国运动会以“绿色、低碳、可持续”为办赛理念，展示中国在“双碳”目标推进中的实力与决心。
（1）点火环节——减“碳”行动
①赛事“源火”来自深海。采集南海的可燃冰（天然气水合物），用光伏发电的方式引燃，形成“源火”。从燃烧条件分析，发电引燃的目的是 。
②主火炬塔点燃“科技之火”。火炬燃料通常选用丙烷（），丙烷完全燃烧的化学方程式为 。本次开幕式上主火炬燃起的并非真实火焰，而是一种电光水雾模拟火焰。水变成水雾的过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。
（2）蓄能环节——消“碳”行动
我国首次在纳米“蓄水”膜反应器中，实现以和为原料，在温和条件下一步转化为乙醇（）的反应，微观示意图如下。
①该反应前后没有发生改变的微观粒子是 （写具体名称）。
②参与反应的两种物质的分子个数比为 。
■测思维
1．（2025·黑龙江哈尔滨卷）下列有关事实对应的微观解释错误的是（ ）
选项 事实 解释
A 热水能使压瘪的乒乓球复原 受热时分子间隔变大
B 金刚石硬度大，石墨很软 碳原子的排列方式不同
C 木炭燃烧生成二氧化碳 反应前后原子的种类发生变化
D 稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红 氢离子与指示剂发生反应
2．（2025·山东德州卷）下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氮气和二氧化碳 看颜色、闻气味
B 除去二氧化碳中的一氧化碳 将混合气体点燃
C 除去氯化钠溶液中少量氯化钙 加入适量碳酸钾溶液
D 鉴别固体氢氧化钠和硝酸铵 取样，加水溶解，比较温度变化
3．（2025·陕西卷）中国古代冶炼锡常用的方法是将数百斤锡砂（主要成分是）和数百斤木炭混合，使其在高温下反应，生成锡的反应是：。下列说法正确的是（ ）
A．中锡元素的化合价为+2
B．上述反应是置换反应
C．和木炭质量比为时，二者恰好完全反应
D．木炭在冶炼中只起到燃烧放热的作用
4．（2025·四川资阳卷）“碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一。科学研究发现，在催化剂作用下，以太阳能为热源能实现CO2的吸收转化，其反应原理如图。下列说法错误的是（ ）
A．有2种金属氧化物参与该循环
B．过程Ⅰ为分解反应，过程Ⅱ为置换反应
C．该循环总反应为
D．该循环中Fe、O、C三种元素的化合价发生了改变
（2025·江苏南通卷）阅读下列材料，完成下列小题。
我国力争在2060年前实现“碳中和”。CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。利用逆水煤气变换反应可捕集CO2并催化转化为CO。
5．下列有关CO2和CO的说法不正确的是（ ）
A．CO2和CO均具有可燃性
B．减少化石燃料的使用可减少碳排放
C．CO2和CO在一定条件下可以相互转化
D．利用CO2人工合成淀粉对解决粮食危机和减少碳排放意义重大
6．逆水煤气变换反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．“吸附”时发生了化学变化
B．反应过程中CO2“解离”为C和O
C．反应前后分子总数发生变化
D．生成的CO和H2O的质量比为14∶9
7．借助U形管、湿度传感器和CO2传感器，定量检验蜡烛燃烧产物，得到湿度曲线和CO2浓度曲线如图。下列分析正确的是
A．实验过程中U形管内壁始终干燥
B．由湿度曲线可以得出蜡烛中含有碳、氢元素
C．由CO2浓度曲线可以得出蜡烛中含有碳、氧元素
D．蜡烛燃烧产生的CO2还可以用澄清石灰水检验
8．（2025·四川自贡卷）化学是一门以实验为基础的科学。根据所给装置和实验设计回答下列问题。
（1）仪器a的名称为 。
（2）实验室常采用分解过氧化氢制取氧气，化学方程式为 。若选用装置制取氧气，则将导管伸入盛满水的集气瓶的最佳时机是 。
从实验I或Ⅱ中任选一个作答，若均作答，按I计分。
【实验Ⅰ】制取CO2
实验用品：
（3）试剂：块状大理石、 。
（4）仪器：为控制反应随开随用、随关随停，需用 (从B、C、D中选择)和E装置。
（5）反应的化学方程式 。
【实验Ⅱ】制取H2
实验用品：
（6）试剂：锌粒、 。
（7）仪器：为控制反应随开随用、随关随停，需用 (从B、C、D中选择)和F装置。
（8）反应的化学方程式 。
(9)下图装置可以进行多种实验：
①检验CO2：瓶中加入适量的 。
②干燥H2：瓶中加入适量的浓硫酸，气体从 (填“b”或“c”）端通入。
9．（2025·江苏泰州卷）气体的制备、性质与应用是化学研究的重要内容。
（1）两种制取的装置如图所示。
①用装置A加热制，反应的化学方程式为 ，棉花团的作用是 。
②用装置B制，铂丝代替作催化剂。制备过程中，若玻璃管中液面上升，为避免液体溢出应采取的操作是 。
（2）某同学设计制取并收集纯净的方案如图所示。
①仪器a的名称为 。
②装置D的作用是 ；装置E的作用是干燥，试剂b为 。
③采用装置F无法收集到纯净的，原因是 。
（3）①工业上利用反应实现人工固氮，M的化学式为 。
②我国科学家研制的固体催化剂LDH可实现光照条件下人工固氮，其原理如图所示，反应的化学方程式为 。
（4）在活鱼运输途中，向水里加适量过氧化钙()能改善水质。
①和反应生成和，为水体增氧的同时，还能与鱼呼出的 (填化学式)气体发生反应，调节水体pH。
②如向水中加入72 g ，计算理论上可产生的质量 。(写出计算过程)
10．的捕集与利用是化学研究的热点。
（1）二氧化碳过度排放可能引起的环境问题是 。低碳生活从我做起，试举一条具体举措 。
（2）实验室吸收。学习小组设计了如图-1所示的简易吸碳机，用15%的NaOH溶液或石灰乳【主要成分为】放置于吸收剂滤网中，打开电源，吸碳机开始工作，净化后空气中浓度变化如图2。
①两种吸碳剂中， （填“氢氧化钠”或“石灰乳”）吸收效果较好。
②其他条件不变，使用石灰乳进行吸收时，一段时间后，吸碳效果明显变差，其原因可能是 。
（3）工业捕集。如图-3所示，利用溶液吸收烟气中，生成；再利用高温使分解生成、和。
①吸收塔中，溶液从上部向下喷淋、烟气逆流而上。随着液体流速的增加、气体流速的适当减慢，捕集率逐渐提高（如图4所示），其原因可能是 。
②再生塔中，发生反应的化学反应方程式为 。
③物质A、B中，质量较大的是 。
（4）利用。以和为原料，在一定条件合成燃料—“零碳”甲醇（），主要反应的微观过程如图5所示。
①合成“零碳”甲醇反应，消耗的和的分子个数比为 。
②下列有关“零碳”甲醇的说法正确的是 。
A．“零碳甲醇”属于氧化物 B．“零碳甲醇”燃烧时伴随着能量变化
C．“零碳甲醇”中不含碳元素
11．（2025·山东日照卷）探究木炭和氧化铜反应生成的气体。
兴趣小组将氧化铜和木炭以质量比13.3：1混合进行实验()，将生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，试管中溶液先变浑浊后变澄清。实验结束后称量，混合固体减少的质量大于试管增加的质量。
[查阅资料]，可溶于水。
（1）任务一：探究固体减少的质量和试管增加的质量不相等的原因。
[作出猜想]木炭和氧化铜反应生成的气体。
①猜想一：只有；猜想二：只有CO；猜想三： 。
②甲同学提出猜想二不成立，依据是 。
[实验探究1]乙同学使用足量澄清石灰水，重复上述实验，发现固体减少质量仍然大于试管增加的质量。
[实验结论1]①猜想 不成立。
[实验探究2]丙同学将氧化铜粉末与木炭粉以质量比13.3：1混合，称取0.4 g混合粉末放入“W”形玻璃管a处，在b处放入0.2 g氧化铜粉末，如图，a、b两处同时加热，一段时间后，发现a处固体变红，b处有少量红色固体产生。
④写出b处发生反应的化学方程式： 。
[实验结论2]猜想三成立。
（2）任务二：探究CO的来源。
[作出猜想]可能发生的化学反应。
猜想四：，。
猜想五：。
[实验探究3]丁同学在两个大试管中分别装入氧化铜和木炭质量比为13.3：1和13.3：2的混合粉末0.3 g。向两个大试管中先通入足量氦气，然后同时加热两个大试管。利用传感器测定产生CO、的浓度。实验结果如图所示。
①先通入氦气的目的是排出装置中的空气，能否用氢气代替氦气？ (选填“是”或“否”)。
②由图可知，反应先生成 气体(填化学式)；增加固体混合物中木炭的质量分数，CO的浓度(选填“不变”“变大”或“变小”) 。
[实验结论3]③CO的来源：猜想 成立。
■练综合
1．（2025·海南卷）有研究表明，海水中溶解过多的二氧化碳会影响海水的酸碱度，向海水中投放橄榄石矿石可减弱这种影响。橄榄石能否减弱海水中过多二氧化碳的影响，某实验小组对此开展实验探究。
任务一：制取二氧化碳气体
（1）图1中仪器a的名称为 (填序号)。
①长颈漏斗????②锥形瓶????③试管
（2）为便于控制二氧化碳的生成速率，最好选择图1中的气体发生装置 (填字母)。
（3）向气体发生装置中添加试剂之前，需进行的实验操作是 。
任务二：探究二氧化碳对海水酸碱度的影响
（4）如图2所示进行实验(夹持装置已省略)，用pH传感器记录向海水中通入二氧化碳时pH变化情况，实验结果如图3，用化学方程式解释海水pH变化的原因 。
任务三：探究橄榄石能否减弱海水中过多二氧化碳的影响
（5）用弹簧夹夹紧乳胶管，向（4）得到的海水中加入适量橄榄石粉末，充分搅拌，记录反应期间海水的pH变化如图4，由此得出结论：橄榄石能够消耗海水中过多的二氧化碳。得出该结论的依据是 。
（6）查阅资料可知，上述反应的简化反应原理可表示如下，将化学方程式补充完整。
： 。
任务四：拓展与运用
（7）如果你是一位科学家，在研究和使用该技术减弱过多二氧化碳对海水的影响时，应该综合考虑的环境因素有 (写出一点)。
2．（2025·江苏镇江卷）助力“碳中和”，捕集、高效制氢与综合利用是重要课题。
Ⅰ．的捕集。制备捕集及再生的过程如下。
（1）转化①产生一种有毒气体，其化学式为 。
（2）与直接热解生成相比，“再生”反应的优点是 。
Ⅱ．的制取。
（3）光催化水制氢，原理如图1所示。整个过程中产生和的体积比为 。
（4）硼氢化钠水解制氢，原理为。
①不同钛(Ti)的氧化物催化水解产生的速率如图2所示。催化效率最好的是 。
②水解制氢方便，制得的纯度高，但价格昂贵阻碍其工业化发展。写出一条可能化解阻碍的发展路线 。
Ⅲ．综合利用。下列流程可实现、的贮存、释放和利用。
（5）“催化加氢”发生反应的化学方程式为 。
（6）利用“催化释氢”的产物催化合成乙酸时需添加 (填“”或“”)促进另一气体完全反应。
答案和解析
■刷考点
考点1 碳单质的性质及用途
1．（2025·江苏盐城卷）下列物质的性质与用途不具有对应关系的是（ ）
A．金刚石的硬度大——用于制作钻头 B．锡铅合金的熔点低——用于焊接金属
C．CO具有还原性——用于炼铁 D．石墨具有导电性——用于制作铅笔芯
【答案】D
【解析】A．金刚石的硬度大——用于制作钻头，金刚石是碳的同素异形体，具有硬度大的性质，金刚石是天然存在的最硬物质。这一性质使其适合用于制作钻头、切割工具等，因为钻头需要高硬度来穿透或研磨其他材料。因此，性质与用途对应，A正确；
B．锡铅合金的熔点低——用于焊接金属，锡铅合金是一种合金。其熔点低的性质使它在焊接时容易熔化，填充金属缝隙，冷却后形成牢固连接，而不会损坏工件。因此，性质与用途对应，B正确；
C．CO具有还原性——用于炼铁，一氧化碳（CO）具有还原性。在炼铁高炉中，CO作为还原剂，将铁矿石（如 Fe2O3）还原为铁。因此，性质与用途对应，C正确；
D．石墨具有导电性——用于制作铅笔芯，石墨是碳的同素异形体，具有导电性。铅笔芯的用途是基于石墨的质软、润滑性，在纸上划写时易留下痕迹，而非导电性。导电性主要用于需要导电的场合，如干电池电极，与铅笔芯无关。因此，性质与用途不匹配，D错误；
故答案选D。
2．（2025·四川卷）下列物质的用途利用其化学性质的是（ ）
A．金刚石用于切割玻璃 B．氢气用作清洁燃料
C．石墨棒用作电池电极 D．干冰用于人工降雨
【答案】B
【解析】化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，包括可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性、腐蚀性、毒性等，物理性质是物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、导电性、导热性、延展性、挥发性、吸附性、溶解性等。
A.金刚石切割玻璃，利用其高硬度（物理性质），未生成新物质，属于物理性质应用，故A错误；
B.氢气作燃料，燃烧时与氧气反应生成水（化学变化），利用其可燃性（化学性质），故B正确；
C.石墨作电极，利用其导电性（物理性质），未生成新物质，属于物理性质应用，故C错误；
D.干冰人工降雨，利用其升华吸热（物理性质），未生成新物质，属于物理性质应用，故D错误。
故选：B。
3．书写具有保存价值的档案时，规定使用碳素墨水，主要原因是（ ）
A．碳是黑色的 B．碳粉末细小
C．碳不溶于水 D．常温下碳化学性质稳定
【答案】D
【解析】在书写具有保存价值的档案时，规定使用碳素墨水笔，是因为碳素墨水中含有炭黑，炭黑的主要成分是碳，碳在常温下化学性质稳定，能长时间保存。
故选D。
4．下列有关碳的化学性质的描述中正确的是(　　)
A．碳单质具有可燃性，燃烧时一定生成二氧化碳
B．碳充分燃烧时放热，不充分燃烧时吸热
C．木炭可以燃烧，金刚石不能燃烧
D．C60在氧气中充分燃烧的化学方程式为C60+60O260CO2
【答案】D
【解析】A、碳单质具有可燃性，燃烧时不一定生成二氧化碳，若燃烧不充分会产生一氧化碳，故选项说法错误。
B、碳充分燃烧时放热，不充分燃烧时也放热，故选项说法错误。
C、木炭可以燃烧，金刚石也能燃烧，故选项说法错误。
D、C60在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，燃烧的化学方程式为C60+60O260CO2，故选项说法正确。
故选：D。
5．（2025·黑龙江哈尔滨卷）同学们分别利用下列装置进行实验。请完成以下问题：(注：假设木炭中的杂质在下列实验中均不参与反应)
（1）图1中的网罩能使火焰集中并 。
（2）氧化铜的相对分子质量为 ，其中铜元素与氧元素的质量比为 。
（3）甲组同学若将16g氧化铜完全转化为铜，至少需要碳的质量为 g。
（4）乙组同学对本组实验充分反应后的固体进行探究：取11.8g固体按图2装置进行实验，加热至硬质玻璃管中的固体质量不再改变，最终测定玻璃管中固体质量为13g，加热后装置B的质量增加了4.4g。
①11.8g固体中铜元素的质量为 g；
②为了使装置B的测定结果更精确合理，应进行的操作是 。
【答案】（1）提高温度
（2）80 4：1
（3）1.2
（4）9.6 继续通氧气，将装置内残留的二氧化碳全部排入B中被吸收
【解析】（1）在木炭还原氧化铜的实验中，需要高温条件，图1中的网罩能使火焰集中并提高温度，以满足反应所需的温度要求。
（2）氧化铜（CuO）的相对分子质量为铜原子的相对原子质量与氧原子的相对原子质量之和，铜的相对原子质量约为64，氧的相对原子质量约为16，所以氧化铜的相对分子质量为64+16=80。铜元素与氧元素的质量比为铜原子的相对原子质量与氧原子的相对原子质量之比，即64：16=4：1。
（3）设将16g氧化铜完全转化为铜，至少需要碳的质量为x，根据可得：，解得x=1.2g。，因此将16g氧化铜完全转化为铜，至少需要碳的质量为1.2g。
（4）①加热后装置B的质量增加了4.4g，这是反应生成二氧化碳的质量，说明11.8g固体中含有碳。二氧化碳中碳元素的质量为，根据反应前后碳元素的质量不变可知，反应前固体中碳的质量为1.2g，根据题意，固体反应后质量为13g，由于铜和氧气加热生成氧化铜，即固体得到氧元素失去碳元素后质量变为13g，则得到的氧元素的质量为；得到的氧元素即生成氧化铜中氧元素的质量则设铜元素的质量为x，
故填：9.6；
②为了使装置B的测定结果更精确合理，应进行的操作是继续通氧气，将装置内残留的二氧化碳全部排入B中被吸收，这样可以确保生成的二氧化碳全部被氢氧化钠溶液吸收，使测量结果更准确。
考点2 一氧化碳、二氧化碳的性质及用途
6．（2025·四川卷）关于和的说法中，正确的是（ ）
A．组成元素相同 B．都能溶于水
C．都能与氧气反应 D．都能作气体肥料
【答案】A
【解析】A、由化学式可知，二氧化碳和一氧化碳均是由碳元素和氧元素组成，符合题意；
B、二氧化碳能溶于水，但是一氧化碳难溶于水，不符合题意；
C、一氧化碳能与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，二氧化碳与氧气不反应，不符合题意；
D、二氧化碳是植物光合作用的原料，可用作气体肥料，一氧化碳不能用作气体肥料，不符合题意。
故选A。
7．（2024·山东临沂卷）下列关于碳和碳的化合物说法中不正确的是（ ）
A．金刚石是天然存在的最硬的物质
B．一氧化碳和二氧化碳分子构成不同，化学性质不同
C．二氧化碳灭火器可用来扑灭图书、档案等物的失火
D．二氧化碳和葡萄糖（）都属于有机化合物
【答案】D
【解析】A、金刚石是天然存在最硬的物质，故说法正确；
B、同种分子性质相同，不同分子性质不同，CO和CO2的分子构成不同，化学性质不同，故说法正确；
C、二氧化碳灭火器可用来扑灭图书、档案等物的失火，因为二氧化碳灭火器灭火不会留下痕迹，故说法正确；
D、二氧化碳虽然含碳元素，但其性质和无机物相似，不属于有机化合物，故说法错误。
故选D。
8．对于化学反应，下列说法不正确的是
A．产物是一种空气污染物 B．此反应中碳元素有两种化合价
C．此反应涉及两种氧化物 D．此反应为化合反应
【答案】B
【解析】A. 该反应产物为一氧化碳（）。一氧化碳有毒，能与血红蛋白结合导致人体缺氧，是常见的空气污染物。因此，该说法正确；
B. 反应物中：碳单质（）的化合价为 （单质中元素化合价均为 ）；二氧化碳（）中，氧元素化合价为 ，根据化合物元素正负化合价代数和为 ，得出碳元素化合价为 。同理，求得一氧化碳（）中，碳元素化合价为 。整个反应中，碳元素表现出三种化合价：、 和 。选项说“有两种化合价”，与事实不符，说法错误；
C.氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物。反应物：二氧化碳（）由碳和氧两种元素组成，是氧化物；碳单质（）不是氧化物。产物：一氧化碳（）由碳和氧两种元素组成，是氧化物。因此，反应涉及两种氧化物： 和 。该说法正确；
D. 化合反应是指两种或两种以上物质生成一种新物质的反应。本反应中，反应物为碳（）和二氧化碳（），生成物为一氧化碳（），符合化合反应定义（多变一）。说法正确。
故选 B。
9．下列实验中，只能验证二氧化碳物理性质的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【解析】A、倾倒二氧化碳，蜡烛自下而上熄灭，既验证了二氧化碳密度比空气大（物理性质），又验证了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧（化学性质），A 选项不符合题意；
B、二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊溶液变红，验证的是二氧化碳的化学性质，B 选项不符合题意；
C、向盛有空气的气球中通入二氧化碳，气球上升，说明二氧化碳密度比空气大，只验证了二氧化碳的物理性质，C 选项符合题意；
D、二氧化碳通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，验证的是二氧化碳的化学性质，D 选项不符合题意。
故选C。
10．小明同学按如图装置进行实验，不能得出的结论是
A．分子在不断运动 B．CO2可溶于水
C．CO2不支持燃烧 D．CO2的密度大于空气
【答案】B
【解析】A、二氧化碳不可燃不助燃，燃着的木条熄灭，说明烧杯中二氧化碳含量较高，则说明分子在不断运动，集气瓶中的二氧化碳分子运动到烧杯中，该选项正确；
B、二氧化碳能溶于水，但该实验不能证明该性质，该选项不正确；
C、燃着的木条熄灭，说明二氧化碳不支持燃烧，该选项正确；
D、根据燃着的木条熄灭，说明二氧化碳还在烧杯中，没有向上散失，故二氧化碳密度比空气大，该选项正确。
故选B。
11．某同学设计如图所示装置完成二氧化碳性质的验证实验。
已知：①；②
（1）通入后澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为 。
（2）观察到 的现象，说明二氧化碳与水发生了反应。
（3）若要验证二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应，可加入足量的X为 (写试剂名称)，观察到的现象为 。
（4）实验后，取出湿润的石蕊纸条，一段时间后发现纸条变回紫色，产生该现象的原因是 。
【答案】（1）
（2）干燥的石蕊纸条不变色，湿润的石蕊纸条由紫色变为红色
（3）氯化钙溶液或稀盐酸等 有白色沉淀生成或有气泡产生
（4）碳酸不稳定，易分解生成二氧化碳和水
【解析】（1）通入后澄清石灰水变浑浊，是由于二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：；
（2）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红。观察到干燥的石蕊纸条不变色，湿润的石蕊纸条由紫色变为红色的现象，说明二氧化碳与水发生了反应；
（3）要验证二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，可以根据题中已知信息，从检验新物质生成（碳酸钠）的角度来判断所加试剂。加入足量的氯化钙溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀；加入足量的稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，有气泡产生；
（4）二氧化碳与水反应生成的碳酸不稳定，易分解生成二氧化碳和水，所以一段时间后发现纸条变回紫色；
12．科学探究与实践某兴趣小组想组装一套用CO还原CuO的实验装置，根据下图回答问题。
（1）用装置C收集CO时，先在集气瓶中注满水，然后用排水法收集。收集时，应从 (填“d”或“e”)端进气；当需要使用CO气体进行实验时，可将水重新注入装置C中将CO气体排出，此时水应从 (填“d”或“e”)端注入。
（2）实验时气体从左向右流动，则装置的连接顺序是e 。(填导管口的字母)
（3）用CO还原CuO的实验，开始时先通入一会儿CO，再加热的目的是 ；实验结束时，先停止加热，待玻璃管冷却后再停止通气的目的是 。
【答案】（1）e d
（2）bca
（3）排尽空气，防止加热时发生爆炸 防止生成的铜被重新氧化
【解析】（1）用排水法收集时，因为不溶于水，应从e端进气，水从 d 端排出（气体密度小，聚集在集气瓶上部，将水从长管压出）。
将水重新注入装置C排出气体时，水应从d端注入，从e端排出（水从长管进入，将密度小的从短管压出 ）。
（2）实验时，从装置C的e端出来，进入装置B（还原），反应生成的气体进入装置A（用澄清石灰水检验）。 所以装置连接顺序是 e→b→c→a（气体从B的b端进入，与反应，生成的气体从c端排出，进入A的a端，使澄清石灰水变浑浊）。
（3）开始时先通入一会儿，再加热的目的是排尽装置内的空气，防止与空气混合加热时发生爆炸（是可燃性气体，与空气混合达到一定比例，加热会爆炸）。
实验结束时，先停止加热，待玻璃管冷却后再停止通气的目的是防止生成的铜在加热条件下被重新氧化（停止加热后，玻璃管内温度仍高，若此时停止通，空气会进入，氧气与热的铜反应生成氧化铜）。
考点3 二氧化碳的制取
13．（2025·江苏淮安卷）下列关于实验室制取CO2的操作，不能达到实验目的的是（ ）

A．检查气密性 B．制备CO2

C．干燥CO2 D．收集CO2
【答案】C
【解析】A.检查气密性时，关闭弹簧夹，向长颈漏斗中注水，若长颈漏斗中形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好，该操作能达到实验目的，故不符合题意；
B.实验室制取二氧化碳是用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应，属于固液不加热型反应，图中装置是固液不加热型发生装置，该操作能达到实验目的，故不符合题意；
C.用浓硫酸干燥二氧化碳时，气体应从长管进、短管出，让二氧化碳与浓硫酸充分接触，达到干燥效果，而图中气体从短管进，无法充分干燥，该操作不能达到实验目的，故符合题意；
D.二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集，该操作能达到实验目的，故不符合题意，故选C。14．（2025·上海卷）实验如图A用该装置制备并收集二氧化碳，下列说法正确的是（ ）
A．改成粉末状增加二氧化碳的质量
B．把稀盐酸换成稀硫酸
C．关闭弹簧夹让反应停止
D．收集满一瓶后，如图B所示，盖上毛玻璃片减少二氧化碳的逸散
【答案】D
【解析】A、实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，固体改成粉末状，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分，不能增加二氧化碳的质量，不符合题意；
B、实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，把稀盐酸换成稀硫酸，石灰石的主要成分碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石的表面，阻碍反应的进一步进行，不符合题意；
C、该装置中，石灰石（或大理石）与稀盐酸已经接触，关闭弹簧夹，反应也不能停止，不符合题意；
D、收集满一瓶二氧化碳后，应盖上毛玻璃片，且磨砂面向下，减少二氧化碳的逸出，符合题意。
故选D。
15．（2025·四川乐山卷）小聪用如图所示的装置制取二氧化碳，以下说法正确的是（ ）
A．漏斗下端应该伸入液面以下
B．该装置不能控制反应的发生和停止
C．装置中的铜网可用铁丝网代替
D．可将石灰石换成锌粒，用来制取氢气
【答案】D
【解析】A、反应产生的二氧化碳气体在U形管右侧液面上方，沿导管导出，漏斗一边不会有气体逸散，故漏斗下端不用伸入液面以下，A不正确；
B、该装置可通过打开、关闭弹簧夹控制固液试剂的接触与分离，达到控制反应发生与停止的目的，B不正确；
C、铁能与稀盐酸反应生成氢气，将铜网换作铁丝网会腐蚀铁丝网，且使产生的二氧化碳中混有氢气，C不正确；
D、锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，将石灰石换成锌粒，用此装置可制取氢气，D说法正确。
故选D。
16．（2025·山东日照卷）下列装置是、、三种气体的实验室制取和收集装置，回答下列问题。说明：分液漏斗可以通过活塞控制液体的流量。
（1）仪器①的名称是 。
（2）A～D四个装置都能用于制取同一种气体，写出用装置A制取该气体的化学方程式： 。
（3）在上述制取气体装置中，中间过程可以添加液体试剂的装置是 (填字母)。
（4）制取密度最小的气体可用 (填字母)装置来收集。
（5）用装置E收集气体，验满的方法是 。
（6）下列说法错误的是_______(填字母)。
A．用装置A制取气体，试管口略向下倾斜
B．用装置C制取气体，长颈漏斗下端插入液面以下
C．用装置G收集气体，导管口有气泡放出时立即收集
D．用装置A、G制取并收集气体，结束时先撤导管再熄灭酒精灯
【答案】（1）锥形瓶
（2）
（3）CD
（4）F/G
（5）将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满
（6）C
【解析】（1）仪器①的名称是锥形瓶；
（2）A装置为固体加热型发生装置且试管口有一团棉花，可用于实验室制取氧气，其原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；B、C、D装置均为固液常温型发生装置，可用于实验室制取氧气，其原理是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，故A~D四个装置都能用于制取氧气，则用装置A制取氧气的化学方程式为；
（3）C装置中的长颈漏斗以及D装置中的分液漏斗均可在中间过程添加液体试剂，故填：CD；
（4）密度最小的气体通常指氢气，可用向下排空气法收集，即装置F；氢气难溶于水，也可用排水法的G装置收集。
（5）二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，则用装置E收集气体，验满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满；
（6）A、用装置A制取气体，试管口略向下倾斜，防止试管口产生的冷凝水倒流，使试管炸裂，说法正确，不符合题意；
B、用装置C制取气体，长颈漏斗下端插入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗逸出，说法正确，不符合题意；
C、用装置G通过排水法收集气体，应等到导管口有连续均匀的气泡放出时收集，说法错误，符合题意；
D、用装置A、G制取并收集气体，结束时先撤导管再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸入热的试管底部，使试管炸裂，说法正确，不符合题意。
故选：C。
17．（2025·江苏镇江卷）结合下图回答问题。
（1）仪器名称：① ，② 。
（2）用高锰酸钾制取可选用装置 (填字母)和E组合，反应的化学方程式为 ，用装置E收集的理由是 。
（3）用锌与稀硫酸反应制取，若要控制反应的发生与停止，可选用发生装置 (填字母)。用点燃法检验前必须 。
（4）已知：通常情况下强酸可制得弱酸。为证明的酸性比(硅酸)强，进行如图实验。
①装置G中产生反应的化学方程式为 。
②装置H中反应生成沉淀，此现象不能证明的酸性比强，用化学方程式解释原因 。若要达到实验目的，改进措施为 。
【答案】（1）酒精灯 长颈漏斗
（2）A 氧气不易溶于水且不与水反应
（3）C 检验氢气的纯度
（4） 将盐酸换为稀硫酸/在装置G、H之间加装有足量饱和溶液的洗气瓶除去HCl
【解析】（1）仪器①②的名称分别是酒精灯、长颈漏斗；
（2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A，氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法收集，即装置D或E，故用高锰酸钾制取可选用装置A和E组合，该反应的化学方程式为；
用装置E通过排水法收集的理由是氧气不易溶于水且不与水反应；
（3）用锌与稀硫酸反应制取，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B或C，其中装置C能将锌放在多孔隔板上，稀硫酸从长颈漏斗加入，关闭活塞，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，固液分离反应停止，打开活塞，气体导出，使得装置内压强减小，液体重新流入试管内，固液接触反应发生，因此若要控制反应的发生与停止，可选用发生装置C；
氢气是可燃性气体，与空气混合遇明火易发生爆炸，因此用点燃法检验前必须检验氢气的纯度；
（4）①石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；
②
装置H中反应生成沉淀，此现象不能证明的酸性比强，是因为盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体能与溶液反应生成氯化钠和沉淀，化学方程式为；
若要达到实验目的，则需要排除HCl的干扰，即在气体进入装置H之前，除去中混有的HCl气体，碳酸氢钠能与HCl反应生成氯化钠、二氧化碳和水，能除去HCl且不会引入新杂质，所以改进措施为在装置G、H之间加装盛有足量饱和溶液的洗气瓶除去HCl或将盐酸换为稀硫酸。
18．（2025·山东泰安卷）下图为实验室常用装置示意图。根据下图回答问题：
（1）实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集纯净、干燥的二氧化碳气体，反应的化学方程式为 。仪器连接顺序是B→G→F→C，其中浓硫酸的作用是 ，气体从 口(填“a”或“b”)进入。
（2）连接好仪器后，检查装置气密性，然后向锥形瓶中加入二氧化锰，再向 (填仪器名称)中加入过氧化氢溶液，反应的化学方程式为 ，用装置 (填序号)收集氧气。
（3）实验发现3%-10%的过氧化氢溶液制取氧气效果较好，欲配制溶质质量分数为6%的过氧化氢溶液1000 g，需取用30%的过氧化氢溶液 g。
【答案】（1） 干燥二氧化碳气体 a
（2）分液漏斗 C/E
（3）200
【解析】（1）石灰石（主要成分为CaCO3）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为；
浓硫酸具有吸水性，在该实验中用于干燥二氧化碳气体；
为使气体与浓硫酸充分接触，达到干燥效果，气体应从长管a进入。
（2）利用过氧化氢制取氧气，属于固液常温型反应，需选择的发生装置是B，应在B装置的分液漏斗中加入过氧化氢溶液；
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为；
氧气密度比空气大，可用向上排空气法（装置C）收集；氧气不易溶于水，也可用排水法（装置E）收集。
（3）根据溶液稀释前后溶质质量不变，设需取用30%的过氧化氢溶液质量为x，则，解得x=200g。
考点4 二氧化碳对生活和环境的影响
19．（2025·海南卷）2025年3月，博鳌东屿岛成为我国首个零碳示范区。示范区内禁止的行为是（ ）
A．通过骑行给手机充电 B．用新能源车作为交通工具
C．将生活垃圾露天焚烧 D．用可再生纸制作休闲桌椅
【答案】C
【解析】A、通过骑行给手机充电，属于低碳环保行为，符合零碳理念，A选项不符合题意；
B、用新能源车作为交通工具，减少碳排放，属于低碳环保行为，符合零碳理念，B选项不符合题意；
C、露天焚烧生活垃圾会释放二氧化碳、有毒气体和颗粒物，增加碳排放，造成环境污染，不符合零碳理念，C选项符合题意；
D、用可再生纸制作休闲桌椅，其制作和使用过程碳排放较低，且能减少资源消耗，属于低碳环保行为，符合零碳理念，D选项不符合题意；
故选：C。
20．（2025·江苏常州卷）下列举措能践行“乡村振兴”中农业绿色低碳发展理念的是（ ）
①推进虫害绿色防控②强化农业污染治理③鼓励测土合理施肥
A．仅①② B．仅②③
C．仅①③ D．①②③
【答案】D
【解析】①推进虫害绿色防控：该举措指采用生物防治（如以虫治虫）、物理防治（如诱捕器）等非化学方法控制害虫，减少化学农药使用。这能降低农药残留污染，保护土壤和水体，减少农药生产和使用过程中的能源消耗与碳排放，符合绿色低碳理念。
②强化农业污染治理：该举措指针对农业污染源（如化肥、农药、畜禽粪便）进行治理，例如推广废弃物资源化利用、减少污染物排放。这能有效防止水体富营养化（如化肥流失导致藻类爆发）、土壤退化等问题，降低环境污染和温室气体排放，符合绿色低碳理念。
③鼓励测土合理施肥：该举措指通过土壤测试，根据土壤养分状况精准施肥，避免盲目过量使用化肥。这能减少化肥浪费、降低生产成本，并防止化肥流失造成的水体污染（如富营养化）和土壤酸化，同时减少化肥生产中的能源消耗与碳排放，符合绿色低碳理念。
综上，所有三个举措均符合农业绿色低碳发展理念。
故选D。
21．（2025·山东泰安卷）下列关于自然界中“水循环”“氧循环”和“碳循环”的说法错误的是（ ）
A．能量观：绿色植物通过光合作用将太阳能转化为化学能
B．变化观：水循环与氧循环在变化上有本质的区别
C．微粒观：绿色植物通过光合作用使自然界中的氧原子总数增加
D．元素观：碳达峰与碳中和中的“碳”指的主要是二氧化碳
【答案】C
【解析】A.光合作用中，绿色植物将太阳能转化为储存在有机物中的化学能，此选项正确；
B.水循环以物理变化为主，如：蒸发、凝结，氧循环涉及化学变化，如：呼吸作用、光合作用，两者本质不同，此选项正确；
C.根据质量守恒定律，化学反应中原子总数不变。光合作用中氧原子仅重新组合，氧原子总数未增加，此选项错误；
D.碳达峰、碳中和中的“碳”主要指二氧化碳等温室气体，符合元素观，此选项正确。
故选C。
22．2025年11月举办的第十五届全国运动会以“绿色、低碳、可持续”为办赛理念，展示中国在“双碳”目标推进中的实力与决心。
（1）点火环节——减“碳”行动
①赛事“源火”来自深海。采集南海的可燃冰（天然气水合物），用光伏发电的方式引燃，形成“源火”。从燃烧条件分析，发电引燃的目的是 。
②主火炬塔点燃“科技之火”。火炬燃料通常选用丙烷（），丙烷完全燃烧的化学方程式为 。本次开幕式上主火炬燃起的并非真实火焰，而是一种电光水雾模拟火焰。水变成水雾的过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。
（2）蓄能环节——消“碳”行动
我国首次在纳米“蓄水”膜反应器中，实现以和为原料，在温和条件下一步转化为乙醇（）的反应，微观示意图如下。
①该反应前后没有发生改变的微观粒子是 （写具体名称）。
②参与反应的两种物质的分子个数比为 。
【答案】（1）使温度达到可燃冰的着火点 C3H8+5O23CO2+4H2O 物理
（2）氢原子、氧原子、碳原子 1:3
【解析】（1）①从燃烧条件分析，发电引燃的目的是使温度达到可燃冰的着火点。因为燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，发电引燃提供热量使可燃冰温度达到着火点从而燃烧；
②丙烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为C3H8+5O23CO2+4H2O。水变成水雾的过程只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理 变化。
（2）①由微观示意图可知，该反应前后没有发生改变的微观粒子是氢原子、氧原子、碳原子。化学反应的实质是分子破裂、原子重新组合，原子在化学反应前后种类不变；
②根据微观示意图可知，反应过程中有1个“”没有参加反应，所以参与反应的二氧化碳和氢气两种物质的分子个数比2:6=1:3。
■测思维
1．（2025·黑龙江哈尔滨卷）下列有关事实对应的微观解释错误的是（ ）
选项 事实 解释
A 热水能使压瘪的乒乓球复原 受热时分子间隔变大
B 金刚石硬度大，石墨很软 碳原子的排列方式不同
C 木炭燃烧生成二氧化碳 反应前后原子的种类发生变化
D 稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红 氢离子与指示剂发生反应
【答案】C
【解析】A、热水能使压瘪的乒乓球复原，是因为温度升高，分子之间的间隔变大，不符合题意；
B、金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，故金刚石硬度大，但是石墨很软，不符合题意；
C、木炭燃烧生成二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，符合题意；
D、稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红，是因为稀硫酸中的氢离子与指示剂发生了反应，不符合题意。
故选C。
2．（2025·山东德州卷）下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氮气和二氧化碳 看颜色、闻气味
B 除去二氧化碳中的一氧化碳 将混合气体点燃
C 除去氯化钠溶液中少量氯化钙 加入适量碳酸钾溶液
D 鉴别固体氢氧化钠和硝酸铵 取样，加水溶解，比较温度变化
【答案】D
【解析】A、氮气和二氧化碳都是无色、无味的气体，看颜色、闻气味无法鉴别，该实验方案不能达到实验目的；
B、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳时，无法用点燃的方法除去一氧化碳，该实验方案不能达到实验目的；
C、氯化钙与碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾（），会引入新的杂质氯化钾，该实验方案不能达到实验目的；
D、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高；硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低。取样，加水溶解，比较温度变化，可以鉴别固体氢氧化钠和硝酸铵，该实验方案能达到实验目的。
故选D。
3．（2025·陕西卷）中国古代冶炼锡常用的方法是将数百斤锡砂（主要成分是）和数百斤木炭混合，使其在高温下反应，生成锡的反应是：。下列说法正确的是（ ）
A．中锡元素的化合价为+2
B．上述反应是置换反应
C．和木炭质量比为时，二者恰好完全反应
D．木炭在冶炼中只起到燃烧放热的作用
【答案】B
【解析】A、中氧元素的化合价为-2价，则锡元素的化合价为+4，故选项说法不正确。
B、，该反应符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和一种化合物”的特点，属于置换反应，故选项说法正确。
C、根据化学方程式可知，二者恰好完全反应时，和木炭质量比为(119+16×2):(12×1)=151:12，故选项说法不正确。
D、木炭在冶炼中不仅燃烧放热，使其在高温下反应，同时作为还原剂参与反应，故选项说法不正确。
故选B。
4．（2025·四川资阳卷）“碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一。科学研究发现，在催化剂作用下，以太阳能为热源能实现CO2的吸收转化，其反应原理如图。下列说法错误的是（ ）
A．有2种金属氧化物参与该循环
B．过程Ⅰ为分解反应，过程Ⅱ为置换反应
C．该循环总反应为
D．该循环中Fe、O、C三种元素的化合价发生了改变
【答案】B
【解析】A、从图中得出参与循环的金属氧化物有Fe3O4和FeO，A正确；
B、根据图示可得出过程I的反应为：，符合一变多的特点，因此过程I属于分解反应；过程II的反应为：，反应物中有两种化合物，不符合置换反应定义，即一种单质、化合物生成另一种单质、化合物，因此过程II不属于置换反应。B错误；
C、结合反应I和反应II，可得出总反应方程式为：，C正确；
D、在反应I中， Fe3O4转化为FeO，铁元素化合价由价转化为+2价，化合价发生改变，同时反应I有氧气生成，氧元素化合价由反应前的-2价转化为0价，化合价也发生改变。在反应II中，CO2转化为C，碳元素化合价由+4价转化为0价，化合价也发生改变。D正确。
故选B。
（2025·江苏南通卷）阅读下列材料，完成下列小题。
我国力争在2060年前实现“碳中和”。CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。利用逆水煤气变换反应可捕集CO2并催化转化为CO。
5．下列有关CO2和CO的说法不正确的是（ ）
A．CO2和CO均具有可燃性
B．减少化石燃料的使用可减少碳排放
C．CO2和CO在一定条件下可以相互转化
D．利用CO2人工合成淀粉对解决粮食危机和减少碳排放意义重大
6．逆水煤气变换反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．“吸附”时发生了化学变化
B．反应过程中CO2“解离”为C和O
C．反应前后分子总数发生变化
D．生成的CO和H2O的质量比为14∶9
【答案】5．A 6．D
【解析】5．A、二氧化碳没有可燃性，说法不正确；
B、减少化石燃料的使用可减少二氧化碳气体的排放，说法正确；
C、二氧化碳和碳单质高温生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，故CO2和CO在一定条件下可以相互转化，说法正确；
D、利用CO2人工合成淀粉可以消耗二氧化碳减少排放，同时合成淀粉可以解决粮食危机，说法正确。
故选A。
6．A、由微观示意图可知，吸附时分子没有发生变化，没有生成新物质，发生的是物理变化，说法错误；
B、由微观示意图可知，反应过程中，CO2解离为CO和O，说法错误；
C、由微观示意图可知，反应前是一个二氧化碳分子和一个氢气分子，共两个分子，反应后是一个一氧化碳分子和一个水分子，共两个分子，故反应前后分子总数没有发生变化，说法错误；
D、由微观示意图可知，生成一氧化碳分子和水分子个数比为1:1，故生成的CO和H2O的质量比=(12+16):(1×2+16)=14:9，说法正确。
故选D。
7．借助U形管、湿度传感器和CO2传感器，定量检验蜡烛燃烧产物，得到湿度曲线和CO2浓度曲线如图。下列分析正确的是
A．实验过程中U形管内壁始终干燥
B．由湿度曲线可以得出蜡烛中含有碳、氢元素
C．由CO2浓度曲线可以得出蜡烛中含有碳、氧元素
D．蜡烛燃烧产生的CO2还可以用澄清石灰水检验
【答案】D
【解析】A、蜡烛燃烧产生二氧化碳和水，U形管内壁会有水雾，故A错误；
B、由湿度曲线可以得出蜡烛燃烧生成水，只能推出蜡烛含有氢元素，不能仅凭此曲线推出含有碳元素，故B错误；
C、由CO2浓度曲线可以得出蜡烛燃烧生成二氧化碳，只能推出蜡烛含有碳元素，不能仅凭此曲线推出含有氢元素，故C错误；
D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此蜡烛燃烧产生的CO2还可以用澄清石灰水检验，故D正确；
故选D。
8．（2025·四川自贡卷）化学是一门以实验为基础的科学。根据所给装置和实验设计回答下列问题。
（1）仪器a的名称为 。
（2）实验室常采用分解过氧化氢制取氧气，化学方程式为 。若选用装置制取氧气，则将导管伸入盛满水的集气瓶的最佳时机是 。
从实验I或Ⅱ中任选一个作答，若均作答，按I计分。
【实验Ⅰ】制取CO2
实验用品：
（3）试剂：块状大理石、 。
（4）仪器：为控制反应随开随用、随关随停，需用 (从B、C、D中选择)和E装置。
（5）反应的化学方程式 。
【实验Ⅱ】制取H2
实验用品：
（6）试剂：锌粒、 。
（7）仪器：为控制反应随开随用、随关随停，需用 (从B、C、D中选择)和F装置。
（8）反应的化学方程式 。
(9)下图装置可以进行多种实验：
①检验CO2：瓶中加入适量的 。
②干燥H2：瓶中加入适量的浓硫酸，气体从 (填“b”或“c”）端通入。
【答案】（1）长颈漏斗
（2） 导管口有连续均匀气泡冒出时
（3）稀盐酸
（4）C
（5）
（6）稀硫酸
（7）C
（8）
(9) 澄清石灰水 b
【解析】（1）根据图像，仪器a是长颈漏斗。
（2）过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，化学方程式为；
用排水法收集氧气时，需等导管口有连续均匀气泡冒出时再收集，以防收集到装置内原有的空气。
（3）实验室制取二氧化碳用块状大理石和稀盐酸反应。
（4）装置C带有多孔隔板，可通过控制止水夹实现反应的随开随用、随关随停，具体原理是：反应过程中，关闭止水夹，则试管内气压上升，导致液面下降，直到稀盐酸与多孔隔板上的大理石脱离接触，此时反应停止。重新打开止水夹，则气体可以沿着导管流向收集装置，试管内气压下降，液面回升，液面高于多孔隔板时大理石与稀盐酸重新接触，反应发生。
（5）大理石（主要成分为碳酸钙）与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。
（6）实验室制取氢气用锌粒和稀硫酸反应。
（7）装置C的多孔隔板可控制反应的发生与停止，实现随开随用、随关随停。
（8）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为。
（9）①澄清石灰水（氢氧化钙溶液）能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，可用于检验二氧化碳。
②用浓硫酸干燥氢气时，气体应从长管（b端）通入，使氢气与浓硫酸充分接触，达到干燥效果。
9．（2025·江苏泰州卷）气体的制备、性质与应用是化学研究的重要内容。
（1）两种制取的装置如图所示。
①用装置A加热制，反应的化学方程式为 ，棉花团的作用是 。
②用装置B制，铂丝代替作催化剂。制备过程中，若玻璃管中液面上升，为避免液体溢出应采取的操作是 。
（2）某同学设计制取并收集纯净的方案如图所示。
①仪器a的名称为 。
②装置D的作用是 ；装置E的作用是干燥，试剂b为 。
③采用装置F无法收集到纯净的，原因是 。
（3）①工业上利用反应实现人工固氮，M的化学式为 。
②我国科学家研制的固体催化剂LDH可实现光照条件下人工固氮，其原理如图所示，反应的化学方程式为 。
（4）在活鱼运输途中，向水里加适量过氧化钙()能改善水质。
①和反应生成和，为水体增氧的同时，还能与鱼呼出的 (填化学式)气体发生反应，调节水体pH。
②如向水中加入72 g ，计算理论上可产生的质量 。(写出计算过程)
【答案】（1） 防止加热时粉末状物质进入导管 向上拉动铂丝，使铂丝与过氧化氢溶液分离
（2）长颈漏斗 除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 浓硫酸 用向上排空气法收集气体，不易将空气排净
（3）H2
（4）CO2 16g
【解析】（1）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。故该反应的化学方程式为：。
用高锰酸钾制氧气时，为了防止加热时粉末状物质进入导管，需要在试管口处放一团棉花。故填：防止加热时粉末状物质进入导管。
用装置B制取氧气，铂丝代替MnO2作催化剂。制备过程中，若玻璃管中液面上升，为避免液体溢出应采取的操作是向上拉动铂丝，使铂丝与过氧化氢溶液分离，反应速率减慢。故填：向上拉动铂丝，使铂丝与过氧化氢溶液分离。
（2）仪器a为长颈漏斗。故填：长颈漏斗。
石灰石与稀盐酸反应生成的二氧化碳中会混有少量氯化氢气体。二氧化碳难溶于装置D中盛放的碳酸氢钠溶液，并且碳酸氢钠可以与氯化氢气体发生反应生成二氧化碳。故填：除去二氧化碳中混有的氯化氢气体。
装置E的作用是干燥CO2，试剂b为液体，且具有吸水性，应为浓硫酸。故填：浓硫酸。
装置F为向上排空气法，用向上排空气法收集气体，不易将空气排净，导致收集到的CO2不纯净。故填：用向上排空气法收集气体，不易将空气排净。
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。由人工固氮的反应化学方程式N2+3M=2NH3可知，反应前已知有2个氮原子，反应后有2个氮原子和6个氢原子，则3M 中含有6个氢原子，M的化学式为H2。故填：H2。
根据原理图可知，氮气和水在LDH的催化作用下，在光照条件下生成氨气和氧气。故该反应的化学方程式为：。
（4）CaO2和H2O反应生成Ca(OH) 2和O2，为水体增氧的同时，Ca(OH) 2还能与鱼呼出的CO2气体发生反应，调节水体pH。故填：CO2。
设72 g CaO2理论上可产生O2的质量为x
答：理论上可产生16gO2。
10．的捕集与利用是化学研究的热点。
（1）二氧化碳过度排放可能引起的环境问题是 。低碳生活从我做起，试举一条具体举措 。
（2）实验室吸收。学习小组设计了如图-1所示的简易吸碳机，用15%的NaOH溶液或石灰乳【主要成分为】放置于吸收剂滤网中，打开电源，吸碳机开始工作，净化后空气中浓度变化如图2。
①两种吸碳剂中， （填“氢氧化钠”或“石灰乳”）吸收效果较好。
②其他条件不变，使用石灰乳进行吸收时，一段时间后，吸碳效果明显变差，其原因可能是 。
（3）工业捕集。如图-3所示，利用溶液吸收烟气中，生成；再利用高温使分解生成、和。
①吸收塔中，溶液从上部向下喷淋、烟气逆流而上。随着液体流速的增加、气体流速的适当减慢，捕集率逐渐提高（如图4所示），其原因可能是 。
②再生塔中，发生反应的化学反应方程式为 。
③物质A、B中，质量较大的是 。
（4）利用。以和为原料，在一定条件合成燃料—“零碳”甲醇（），主要反应的微观过程如图5所示。
①合成“零碳”甲醇反应，消耗的和的分子个数比为 。
②下列有关“零碳”甲醇的说法正确的是 。
A．“零碳甲醇”属于氧化物
B．“零碳甲醇”燃烧时伴随着能量变化
C．“零碳甲醇”中不含碳元素
【答案】（1）温室效应 乘坐公共交通工具
（2）氢氧化钠 氢氧化钙与二氧化碳反应会生成碳酸钙沉淀覆盖在石灰乳表面，阻碍反应继续进行
（3）液体与气体充分接触，使二氧化碳被充分吸收 B
（4）1：3 B
【解析】（1）二氧化碳过度排放，会使空气中二氧化碳的含量过高，而引起温室效应；低碳生活从我做起，出行少开私家车，乘坐公共交通工具等；
（2）①根据图2，用氢氧化钠溶液吸收后的二氧化碳的浓度更低，所以氢氧化钠吸收二氧化碳效果较好；
②石灰乳的主要成分是Ca(OH)2，氢氧化钙与二氧化碳反应会生成碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀会覆盖在石灰乳表面，阻碍氢氧化钙继续与二氧化碳反应，所以其他条件不变，使用石灰乳进行吸收时，一段时间后，吸风效果明显变差；
（3）①液体流速增加可使碳酸钾溶液与烟气接触更充分（或接触面积增大、反应时间延长等）；气体流速减慢可使烟气在吸收塔内停留时间延长，二氧化碳被吸收更完全（或反应更充分）；
②再生塔中，碳酸氢钾高温条件下分解生成碳酸钾、二氧化碳、水，化学方程式为；
③物质A为未被吸收的烟气（含少量二氧化碳），物质B为再生塔中释放的纯二氧化碳，根据反应方程式：吸收塔中的反应是，再生塔中的反应是，吸收的二氧化碳质量等于再生的二氧化碳质量，而A中二氧化碳质量小于烟气中原有二氧化碳，故B中二氧化碳质量更大；
（4）①根据微观示意图，反应的化学方程式为，消耗的和的分子个数比为1：3；
②A、“零碳”甲醇（）由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，故A错误；
B、 “零碳甲醇”燃烧时会放出热量，伴随着能量变化，故B正确；
C、“零碳”甲醇（）中含有碳元素，故C错误。
故选B。
11．（2025·山东日照卷）探究木炭和氧化铜反应生成的气体。
兴趣小组将氧化铜和木炭以质量比13.3：1混合进行实验()，将生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，试管中溶液先变浑浊后变澄清。实验结束后称量，混合固体减少的质量大于试管增加的质量。
[查阅资料]，可溶于水。
（1）任务一：探究固体减少的质量和试管增加的质量不相等的原因。
[作出猜想]木炭和氧化铜反应生成的气体。
①猜想一：只有；猜想二：只有CO；猜想三： 。
②甲同学提出猜想二不成立，依据是 。
[实验探究1]乙同学使用足量澄清石灰水，重复上述实验，发现固体减少质量仍然大于试管增加的质量。
[实验结论1]①猜想 不成立。
[实验探究2]丙同学将氧化铜粉末与木炭粉以质量比13.3：1混合，称取0.4 g混合粉末放入“W”形玻璃管a处，在b处放入0.2 g氧化铜粉末，如图，a、b两处同时加热，一段时间后，发现a处固体变红，b处有少量红色固体产生。
④写出b处发生反应的化学方程式： 。
[实验结论2]猜想三成立。
（2）任务二：探究CO的来源。
[作出猜想]可能发生的化学反应。
猜想四：，。
猜想五：。
[实验探究3]丁同学在两个大试管中分别装入氧化铜和木炭质量比为13.3：1和13.3：2的混合粉末0.3 g。向两个大试管中先通入足量氦气，然后同时加热两个大试管。利用传感器测定产生CO、的浓度。实验结果如图所示。
①先通入氦气的目的是排出装置中的空气，能否用氢气代替氦气？ (选填“是”或“否”)。
②由图可知，反应先生成 气体(填化学式)；增加固体混合物中木炭的质量分数，CO的浓度(选填“不变”“变大”或“变小”) 。
[实验结论3]③CO的来源：猜想 成立。
【答案】（1）含有CO2和CO 将生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，试管中溶液先变浑浊后变澄清，说明气体中一定含有二氧化碳 一 CO+CuOCu+CO2
（2）否 CO2 变大 四
【解析】（1）①根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，由猜想一：只有；猜想二：只有CO；则猜想三：既有CO2，又有CO；
②由于将生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，试管中溶液先变浑浊后变澄清，根据CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O和查阅资料，可溶于水，则生成的气体中一定含有二氧化碳，故猜想二不成立；
③乙同学使用足量澄清石灰水，重复上述实验，发现固体减少质量仍然大于试管增加的质量，若气体中只有二氧化碳，足量的澄清石灰水能使二氧化碳完全吸收，则固体减少质量应等于试管增加的质量，故猜想一不成立；
④b处得到红色固体，说明 a 处产生的气体产物有一氧化碳，一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，b处发生反应的化学方程式为：CO+CuOCu+CO2。
（2）①实验前，需要通入一段时间的氦气(He)，目的是排尽装置内的空气，防止碳和空气中的氧气反应，影响实验结果，若改用氢气，则氢气会和氧化铜反应，影响木炭和氧化铜的反应，影响实验结果；故填：否；
②由左右两图可知，反应均先生成CO2气体；实验探究3中，左图氧化铜和木炭质量比为13.3：1，右图氧化铜和木炭质量比为13.3：2，由图像分析，右图产生的一氧化碳更多，故增加固体混合物中木炭的质量分数，CO的浓度变大；根据左右两图均为先生成二氧化碳，再生成一氧化碳，故猜想四成立。
■练综合
1．（2025·海南卷）有研究表明，海水中溶解过多的二氧化碳会影响海水的酸碱度，向海水中投放橄榄石矿石可减弱这种影响。橄榄石能否减弱海水中过多二氧化碳的影响，某实验小组对此开展实验探究。
任务一：制取二氧化碳气体
（1）图1中仪器a的名称为 (填序号)。
①长颈漏斗????②锥形瓶????③试管
（2）为便于控制二氧化碳的生成速率，最好选择图1中的气体发生装置 (填字母)。
（3）向气体发生装置中添加试剂之前，需进行的实验操作是 。
任务二：探究二氧化碳对海水酸碱度的影响
（4）如图2所示进行实验(夹持装置已省略)，用pH传感器记录向海水中通入二氧化碳时pH变化情况，实验结果如图3，用化学方程式解释海水pH变化的原因 。
任务三：探究橄榄石能否减弱海水中过多二氧化碳的影响
（5）用弹簧夹夹紧乳胶管，向（4）得到的海水中加入适量橄榄石粉末，充分搅拌，记录反应期间海水的pH变化如图4，由此得出结论：橄榄石能够消耗海水中过多的二氧化碳。得出该结论的依据是 。
（6）查阅资料可知，上述反应的简化反应原理可表示如下，将化学方程式补充完整。
： 。
任务四：拓展与运用
（7）如果你是一位科学家，在研究和使用该技术减弱过多二氧化碳对海水的影响时，应该综合考虑的环境因素有 (写出一点)。
【答案】（1）③
（2）B
（3）检查装置气密性
（4）
（5）加入橄榄石后海水pH回升
（6）
（7）海洋生态影响(或矿石投放量等)
【解析】（1）根据仪器特征，图1中仪器a的名称为试管。故填：③。
（2）为便于控制二氧化碳的生成速率，最好选择图1中的气体发生装置B，装置B可通过分液漏斗控制滴加液体的速率，来控制反应速率。故填：B。
（3）为防止装置漏气，向气体发生装置中添加试剂之前，需进行的实验操作是检查装置气密性。故填：检查装置气密性。
（4）向海水中通入二氧化碳时pH减小，是由于二氧化碳与水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：。故填：。
（5）根据结论橄榄石能够消耗海水中过多的二氧化碳，由图4可知，得出该结论的依据是加入橄榄石后海水pH回升。故填：加入橄榄石后海水pH回升。
（6）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应物中Mg、Si、O、C、原子个数分别为2、1、12、4，生成物中Mg、Si、O、C、H原子个数分别为2、1、14、4、4、，生成物中缺少4个氢原子，2个氧原子，所以生成物应是，且的化学计量数为2。故填：。
（7）在研究和使用该技术减弱过多二氧化碳对海水的影响时，应该综合考虑的环境因素有海洋生态影响、矿石投放量等。故填：海洋生态影响(或矿石投放量等)。
2．（2025·江苏镇江卷）助力“碳中和”，捕集、高效制氢与综合利用是重要课题。
Ⅰ．的捕集。制备捕集及再生的过程如下。
（1）转化①产生一种有毒气体，其化学式为 。
（2）与直接热解生成相比，“再生”反应的优点是 。
Ⅱ．的制取。
（3）光催化水制氢，原理如图1所示。整个过程中产生和的体积比为 。
（4）硼氢化钠水解制氢，原理为。
①不同钛(Ti)的氧化物催化水解产生的速率如图2所示。催化效率最好的是 。
②水解制氢方便，制得的纯度高，但价格昂贵阻碍其工业化发展。写出一条可能化解阻碍的发展路线 。
Ⅲ．综合利用。下列流程可实现、的贮存、释放和利用。
（5）“催化加氢”发生反应的化学方程式为 。
（6）利用“催化释氢”的产物催化合成乙酸时需添加 (填“”或“”)促进另一气体完全反应。
【答案】（1）CO
（2）能耗低
（3）
（4）/三氧化二钛 将反应产物还原为原料或寻找价格低廉的硼氢化物
（5）
（6）
【解析】（1）转化①中，加热后生成的同时还生成一种有毒的气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则生成的有毒气体中含C元素，即该有毒气体是CO；
（2）由转化②可以看出，直接热解生成CaO需加热至800~1000℃，而“再生”反应只需600℃即可完成，因此“再生”反应较直接热解生成CaO所需的能耗低；
（3）由图示可知，该过程的实质是光催化分解水生成氢气和氧气，即，则分解生成和的体积比为；
（4）①由图2可以看出，钛的三种氧化物催化水解产生时，相同条件下三氧化二钛()作催化剂时，产生速率最高，即催化效果最好；
②由硼氢化钠水解制氢的反应可以看出，若能将反应产物还原为原料或寻找价格低廉的硼氢化物水解制氢，可有效化解价格昂贵的问题；
（5）“催化加氢”的过程是将和在催化剂的作用下合成甲醇()和的过程，反应的化学方程式为：；
（6）“催化释氢”过程是“催化加氢”的逆反应，即发生反应的化学方程式为，该反应生成和的分子个数比为；而由和合成乙酸()的过程中，发生反应的化学方程式为，该反应中参加反应的和的分子个数比为，则由催化释氢的产物催化合成乙酸时过量，因此需添加以促进完全反应。

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