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第三单元 物质构成的奥秘（培优讲义）
◇考点 1 分子
1. 构成物质的微观粒子： 。
微粒种类 粒子概念 由粒子构成的物质举例
分子 分子是 （O2）、 （CO2）等气体（稀有气体除外）、水（H2O）、 C60等
原子 原子是 （如Fe、Cu）等、部分固态非金属（金刚石（C）、 （Si））等、稀有气体（如He、Ne）等
离子 或原子团 氯化钠（NaCl由 和 构成）、硫酸铜（CuSO4由Cu2+和SO42-构成）
2. 分子的基本性质
分子的性质 示例
分子的 和 都很小； 1滴水中大约有 1.67×1021个水分子
分子在不断地 ； （温度越高，分子运动速率 ；） 闻到花香；品红在水中扩散；湿衣服凉干
品红在热水中比在冷水中扩散得快
分子之间有 ； （气体分子间隔 ，固体、液体分子间隔 ；
加压或降温能使分子间的间隔变 ；） 热胀冷缩；
气体可以压缩在钢瓶中；
加压或降温能使气体液化；
同种分子化学性质 ； 不同种分子化学性质 水受热变为水蒸气，水的化学性质不变；
H2O和 H2O2 的分子构成不同，化学性质不同
3．分子和原子的比较
分子 原子
概念 由分子构成的物质，分子是 的最小粒子 原子是 中的最小粒子
相同点 都是构成物质的微观粒子；
质量和体积都很小；
都在不停地运动；微粒间都有间隔；
同种微粒，化学性质相同。
相互关系 可以分成 ，
可以构成 。有些分子是由 原子构成；如： 、 大多数分子是由 原子构成；如： 、
本质区别 在化学变化中， 可以再分， 不能再分
易｜错｜提｜醒
1.分子是保持物质化学性质的最小粒子，物质的化学性质都是由分子保持的。 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。但不是所有的物质都是分子构成的。由原子构成的物质，其化学性质由构成它的原子保持；由离子构成的物质，其化学性质由构成它的阴离子和阳离子共同保持
同种物质的分子性质相同，同种分子构成的物质性质相同。
分子是保持物质化学性质的最小粒子，同种物质的分子，其各方面的性质相同；同种分子构成的物质，化学性质相同，物理性质不一定相同，比如冰和水都是水分子构成的，但状态不同。
分子由原子构成，分子一定比原子大。
分子由原子构成，不同的原子大小不同，但分子不一定都比原子大，分子只是一定比构成它的原子大。例如，氢分子一定比氢原子大，但却比氧原子小。
热胀冷缩是分子的大小发生变化。
热胀冷缩主要是由于分子间的间隔发生变化，而不是分子的大小发生了变化。只要分子的种类不变，分子的大小就不会发生变化。
◇考点 2 原子
1.原子结构
原子的构成
原子内各粒子的 关系 （1）在原子中， ＝ ＝ 。
（2）原子中质子数 等于中子数。
原子不显电性的原因 核内质子所带正电荷与核外电子所带负电荷数 。
2.原子核外电子的排布
（1）核外电子的排布规律
①离核近的电子能量 ，离核越远电子能量 ；
②核外电子排布最多7层。从里往外为1~7层；
③第一层最多容纳 电子；第二层最多容纳 电子；
④最外层电子数不超过 电子（若第一层为最外层时，不超过 电子）。
（2）原子结构示意图（以钠原子为例）
（3）离子
概念 （或原子团）
分类 阳离子 带 的原子（或原子团），如钠离子Na+ 、 NH4+
阴离子 带 的原子（或原子团），如Cl?、SO42-
离子 符号 书写 在元素符号 标出离子所带电荷数，数字在前，“+、-”在后。若数字为1时，可省略不写。如Al3+、O2?
含义
离子结构 示意图 阳离子 圆圈内数字 弧线上数字之和，如镁离子结构示意图
阴离子 圆圈内数字 弧线上数字之和，如氧离子结构示意图
3.相对原子质量
（1）概念：以 为标准，其他原子质量跟它相比较所等到
的比。
（2）符号：Ar
（3）相对原子质量的表达式：
（4）原子的质量主要集中在： 上。质子、中子的质量大约 （相对质量都约等于1），电子的质量 ，可忽略不计。相对原子质量≈ + 。
易｜错｜提｜醒
1.具有稳定结构的粒子一定是稀有气体的原子。 具有稳定结构的粒子不一定是稀有气体的原子，还可能是原子得失电子后的离子。
2.最外层电子数相等的原子化学性质都相似。
最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质是一个普遍规律，但也有例外情况。如氦（He）原子和镁（Mg）原子最外层电子数都是2，但由于氦原子最外层电子已达到相对稳定结构，镁原子最外层电子易失，所以它们化学性质不相似。
3.同种分子构成的物质一定是纯净物，同种原子构成的物质也一定是纯净物。
同种分子构成的物质一定是纯净物，但同种原子构成的物质不一定是纯净物，如金刚石和石墨，两者都是由碳原子构成的，但混在一起是混合物。
4.离子一定带有电荷，带电荷的粒子一定是离子。
离子是带电的原子或原子团，一定带有电荷。但带有电荷的粒子有多种，如电子、质子等。
◇考点 3 元素
1.元素
（1）概念：元素是 （即 ）相同的一类原子的总称。
（2）元素的分类：
元素：一般为“钅”字旁（汞和金除外）；
元素一般为“气”字头； 元素一般为“石”； 元素一般为“氵”字旁。
（3）元素的含量
①地壳中的元素含量:前三位 、 、 ；地壳中含量最多的金属元素是 。
②人体中的元素含量：最多的元素： 含量最多的金属元素是 。
③海水中的元素含量：最多的元素： 含量最多的金属元素是 。
（4）元素与原子的比较
元素 原子
概念 相同的一类原子的总称 的最小粒子
区别 宏观概念，讲种类、讲质量， 个数；可组成物质 微观概念，讲种类、讲质量， 个数；可构成分子，也可构成物质
适用范围 描述物质的 描述物质的
联系 ①原子和元素是个体和总体的关系；
②原子的 决定元素的种类；
③原子的 决定元素的化学性质；
④化学变化中 和 不发生变化。
2.元素符号
（1）元素符号的书写：第一个字母 写，第二个字母 写，只有一个字母则 写。
（2）元素符号表示的意义
①宏观：表示一种 ；
②微观：表示该元素的 。例：H：表示氢元素，一个氢原子；
③特殊：某些由原子构成的物质还 。例：Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质；Ne：表示氖元素，一个氖原子，氖气这种物质；
④元素符号前加数字，只表示 意义： 。例：5H：表示5个氢原子；
3.元素周期表
（1）编制者：俄国科学家 。
（2）元素周期表排列规律：
①周期： 个横行 个周期，每一个横行为一个 。每周期一般以 开头，过渡到 ，以 结尾；同一周期元素的原子 相同； 和 从左向右依次递增。
②族： 18个纵列 个族，每一个纵列为一个 （8,9,10三个纵列共同组成一个族）。同一族元素的原子 相同；
（3）每格信息：包含 、元素符号、元素名称、 。
在原子中：原子序数 = = = ；
1．请判断下列说法的正误（正确的打“√”，错误的打“×”）
（1）白糖水是混合物，是由不同种分子构成的。( )
（2）用剪刀将铜丝剪开的过程中，有可能将铜原子剪开。( )
（3）水和过氧化氢组成元素相同，所以它们的化学性质相同。( )
（4）分子的体积一定比原子大。( )
（5）纯净物一定由同种分子构成。( )
（6）在化学变化中分子可以分成原子，因此原子是化学变化中最小的粒子( )
（7）分子是由原子构成的，故同种原子只能构成一种分子( )
（8）分子可以分成原子，原子不能再分。( )
（9）决定元素种类的是核电荷数，与元素化学性质关系最密切的是最外层电子数。( )
（10）离子都具有相对稳定结构，而原子都不具有相对稳定结构。( )
（11）原子是不显电性的粒子，不显电性的粒子一定是原子( )
（12）原子核位于原子的中心，体积很小，但集中了原子的几乎全部质量。( )
（13）决定元素化学性质的是原子的最外层电子数。( )
（14）原子核内部有带正电荷的质子，所以原子显电性。( )
（15）电子的质量很小，原子的质量主要集中在原子核上。( )
（16）原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和。( )
（17）金属阳离子带正电荷，则带正电荷的微观粒子都是金属阳离子( )
（18）分子、原子、离子都可以直接构成物质。( )
（19）原子通过得失电子形成离子，但离于不能转化为原子。( )
（20）某种粒子的核电荷数少于核外电子数，这种粒子是阴离子( )
（21）过氧化氢()是由两个氢元素和两个氧元素组成的。( )
（22）同种元素的原子质子数相同，所以具有相同质子数的原子一定是同种元素( )
（23）钠元素和钾元素的本质区别在于原子的质子数不同。( )
（24）地壳中含量最多的金属元素是铁。( )
2．下列图示是几种物质的分子模型，能表示水分子的是
A． B． C． D．
3．从以下微观示意图中得到的结论正确的是 （　　）
A．变化Ⅰ是物理变化
B．分类：①是纯净物，②是混合物
C．结构：②③分子结构相同
D．条件：Ⅰ、Ⅱ变化时需要的条件相同
4．中美科学家携手创造出迄今世界上最轻一种镁原子一镁18，有助于科学家们更好地理解原子是如何形成的。镁18原子结构与镁19、镁20、镁24等相比不同之处是
A. 质子数 B. 中子数 C. 核电荷数 D. 核外电子数
◇实验 1 分子的运动
资料：浓氨水显碱性，有强烈的挥发性。酚酞试液是酸碱指示剂，遇到碱性溶液变红。
实验 内容


现象 溶液呈 溶液 烧杯A溶液 ，烧杯B溶液
结论 水 使酚酞变色 氨水能使酚酞 浓氨水具有挥发性，浓氨水挥发出的氨分子运动到烧杯A中，与水结合生成氨水，氨水使酚酞变 。故：
实验改进与创新
其他装置（如图实验1、实验2）
装置改进的目的：操作更简便，现象更明显，更环保，能探究的结论更全等。
◇突破 1 构成物质的微粒
典例1（2025·江苏常州卷）下列物质由分子构成的是
A．干冰 B．金刚石 C．金属铜 D．氯化钠
变式1-1（2025·江苏省扬州卷）构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由分子构成的是
A．氧化镁 B．金
C．金刚石 D．水
变式1-2（2025·山东青岛卷）善于归纳总结是良好的学习习惯。下图是某同学整理的思维导图，下列说法正确的是
A．物质都是由①组成的 B．②由质子和中子构成
C．氯化钠由③直接构成 D．可从宏观、微观两个视角认识物质
◇突破 2 微粒的性质
典例2（2025·湖南长沙卷）2025年5月，《自然》杂志发表了我国的一项重大突破，通过加压“看见”固体氢的结构。氢气加压的过程中发生的改变是
A．氢分子质量变小 B．氢分子间隔变小
C．氢分子停止运动 D．氢分子化学性质改变
变式2-1（2025·内蒙古卷）超临界水是将水加热到超过并加压到超过219个大气压，使水处于气、液相互交融的状态。超临界水减压转化为水蒸气的过程中，从微观角度分析发生改变的是
A．分子的间隔 B．分子的大小 C．分子的质量 D．分子的种类
变式2-2（2025·云南卷）下列宏观事实的微观解释不正确的是
A．端午粽飘香——分子不断运动
B．水沸腾把壶盖顶开——分子体积变大
C．1g水中约含有个水分子——分子质量很小
D．石蜡熔化——分子种类不变
变式2-3（2025·山东烟台卷）下列对宏观事实的微观解释错误的是
A．氢气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子间的间隔变小
B．降温能使水结成冰——低温导致水分子静止不动
C．一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火——不同种分子化学性质不同
D．稀盐酸、稀硫酸的化学性质相似——它们的水溶液中都含有大量氢离子
◇突破 3 原子及原子结构示意图
典例3（2025·四川宜宾卷）氦-3原子核由2个质子和1个中子构成。用“●”“○”“?”分别表示质子、中子和电子。下列示意图能正确表示氦-3原子结构的是
A． B． C． D．
变式3-1（2025·四川泸州卷）今年我国科学家研制出全球首款基于碳化硅（SiC）半导体材料的碳－14核电池，理论上可放电上千年。碳－14是含有6个质子和8个中子的原子。下列有关说法正确的是
A．碳－14与碳－12核外电子数相等 B．碳－14与碳－12的中子数相等
C．碳－14与碳－12不属于同种元素 D．碳化硅不属于化合物
变式3-2（2025·四川卷）我国科学家张青莲主持测定铟等元素的相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。图1是铟在元素周期表中的信息，图2是铟的原子结构示意图。回答下列问题：
（1）铟属于 (填“金属”或“非金属”)元素。
（2）铟元素的相对原子质量为 。
（3）2个铟原子的符号是 。
（4）铟原子的最外层电子数为 。
（5）铟在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子。
◇突破 4 元素
典例4（2025·山东济南卷）如图为同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图。下列说法不正确的是
A．锂元素和铍元素都属于金属元素
B．图中各元素位于元素周期表的第二周期
C．氟原子在化学反应中容易失去电子
D．图中元素的原子序数从左到右逐渐增大
变式4-1（2025·江苏泰州卷）铬元素在元素周期表中的信息和铬原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是
A．铬属于金属元素
B．铬的原子序数为24
C．X=13
D．铬的相对原子质量为52.00g
变式4-2（2025·山东统考卷）硅化镁在半导体制造领域具有重要的应用价值，Mg和Si在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是
A．Mg的原子结构示意图为
B．一个硅原子的质量为28.1g
C．Si是地壳中含量最多的金属元素
D．Mg与Si的本质区别是质子数不同
◇难点 分子运动的探究
典例1（2025·四川宜宾卷）某同学进行了如图所示的实验。下列有关说法正确的是
烧杯②中溶液由紫色变为蓝色
该实验证明HCl分子在不断运动
去掉倒扣的大烧杯对实验无影响
将浓盐酸换成浓硫酸也能观察到相同现象
类题1实验是学习化学的重要途径。
探究分子的性质
资料：酚酞溶液遇氨水显红色，氨气有刺激性气味，密度比空气小。
（1）实验1中证明分子在不断运动的现象是　 　 。对比A、B的目的是探究　 　 对分子运动速率的影响。
（2）小组同学为了探究微粒在不断运动的性质，按图示进行实验2，并借助传感设备测得U形管a、b中氨气浓度随时间变化的曲线。
①曲线X对应的U形管为　 　 。（填“a”或“b”）
②湿棉花的作用是　 　 。
③0到1min氨气浓度为零，原因可能是　 　 。
跨学科实践活动 制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程
1．在浪浪山化学史讲座中介绍了原子模型的演变历程，如图。结合所学知识判断下列说法不正确的是
A．原子核的质量很小，体积很大
B．汤姆孙发现了电子，推翻了道尔顿的实心球模型
C．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质
2．如图为某原子的结构模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法不正确的是
A．该原子的核电荷数为4
B．原子不带电的原因是a和c的电荷数相等，电性相反
C．原子中a、b、c的个数一定相等
D．原子的质量主要集中在a和b上
3．如图是几种分子的模型，请由图分析，下列说法正确的是
A．氧气和二氧化碳中都含有氧分子
B．氢气是由氢分子构成，氢分子是由氢原子构成
C．中H的化合价为价
D．二氧化碳的相对分子质量为28
4．模型法是科学学习重要的方法，如图为原子结构模型的演变图，下列说法正确的是
A．图A为道尔顿实心球原子模型 B．图B为汤姆生葡萄干面包式原子模型
C．图C为近代电子云原子模型 D．图D为玻尔轨道式原子模型
5．原子结构的探究经历了漫长的过程。1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。图1是卢瑟福用α粒子轰击金箔的现象示意图，请结合现象分析原子内部结构。
（1）大多数α粒子不改变原来的运动方向，原因是 。
（2）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 。
（3）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过a粒子散射实验，你认为原子结构为如图2中的 (填字母)。
（4）图3为 (填名称)原子结构模型的示意图。下列关于原子说法正确的有 (填字母)。
A．原子中微粒a、c数目一定相等
B．原子的质量主要集中在b和c
C．原子中微粒b、c的数目一定相等
D．微粒c数目决定原子核电荷数
1.（2025·海南卷）物质是由微观粒子构成的。下列物质由阴、阳离子构成的是

A．氯化钠 B．氢气

C．水 D．金刚石
2.（2025·山东威海卷）氮气在一定条件下会变为超临界流体，超临界氮气具有极强的扩散能力和溶解能力。下列说法不正确的是
A．超临界氮气可能在某些特定的条件下作溶剂使用
B．超临界氮气中氮气分子不再运动
C．超临界氮气中氮气分子与空气中氮气分子大小相同
D．超临界氮气与氮气的化学性质相同
3．（2025·海南卷）某兴趣小组在“制作模型表示物质的结构”实践活动中，制作了各种微观粒子的模型。比较镁原子和镁离子，相同的是（ ）
A．电子数 B．质子数
C．所带电荷数 D．最外层电子数
4．如图，分别同时在双连试管中滴入2～3滴浓氨水（易挥发出氨气）和浓盐酸（易挥发出氯化氢气体），2～3秒后即观察到右侧试管中产生白烟。下列说法错误的是（　　）
A．氨气和氯化氢接触发生化学变化
B．该实验说明分子在不断地运动
C．氨分子运动速率比氯化氢分子运动速率快
5.关于相对原子质量的说法错误的是
A．采用相对原子质量，是因为原子的实际质量太小
B．是某种原子实际质量与氧原子质量的比值
C．原子实际质量越大，其相对原子质量也越大
D．原子的相对原子质量之比等于原子的实际质量之比
6．如图是5种微观粒子的结构示意图，下列有关说法错误的是
A．上图微观粒子共表示五种元素
B．微观粒子A与C均达到稳定结构
C．在化学变化中E原子易得到电子形成阴离子S2﹣
D．在发生化学变化时D原子易失去最外层电子形成Mg2+
7．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一，请结合图示从微观角度回答问题。
（1）变化Ⅰ说明 随温度的降低而减小。
（2）变化Ⅰ和变化Ⅱ的本质区别是 。
（3）由变化Ⅱ可知：化学变化中的最小粒子是 。
8.（2025·四川自贡卷）中国科学院院士张青莲教授在测定铒、铟等元素的相对原子质量方面作出了卓越贡献。铟在元素周期表中的信息及原子结构示意图如下。回答下列问题。
（1）铟的相对原子质量为 。
（2）原子结构示意图中：①表示 ；x=8，y= 。
（3）电子具有的能量：x所在电子层 (填“＞”、“=”或“＜”)y所在电子层。
9．元素周期表是学习和研究化学的重要工具；图1是元素周期表的一部分。回答下列问题：
（1）若锂元素在图1周期表中的位置可表示为“第二周期ⅠA族”，则地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置可表示为 。
（2）镓元素（Ga）的原子结构示意图如上图所示，图2中原子结构示意图所对应的元素与镓元素的化学性质相似的是 （填字母序号）。图2中A和B不是同种元素的本质原因是 不同。
（3）X2-与 Ar 原子的核外电子排布相同，则 X2-的离子符号是 。
（4）图1中第8号元素的气体单质与第12号元素的单质在点燃条件下发生反应的化学式表达式为 。
（5）下列的一个微粒具有和一个水分子相同电子总数的是______（填字母序号）。
A．H2S B．Al C．OH– D．CH4
10.为探究分子的运动及影响分子运动速率的因素，某同学设计了以下三种实验方案，请回答有关问题。某同学设计如下实验装置探究“分子的性质实验”。
【查阅资料】①酚酞溶液遇到浓氨水会变成红色。
②浓氨水、浓盐酸均具有挥发性，氨气有刺激性气味、有毒，氨气还能与水反应生成氨水。
【实验方案一】如图1所示。
（1）观察到的实验现象是 ；微观解释是 。
【实验方案二】如图2所示。
图1是按课本单元练习进行的一个化学实验，但是在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ，并进行如下操作：
a．向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入1~2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色。
b．在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。
【分析讨论】
（2）进行操作b时观察到的现象是 。
（3）由此可以得到的实验结论是① ② 。
【实验方案三】如图3所示。
用长柄V形玻璃管进行实验，向左、右两端的V形玻璃管口分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸，塞紧橡皮塞。
（4）过一会儿后，从图5中观察到有白烟产生且位置偏右（提示：氨气和氯化氢气体相遇生成白烟氯化铵），说明 (填“氨分子”或“氯化氢分子”)运动的快。
【实验结论】
（5）上述实验证明，分子是不断运动的，且分子的运动速率与 有关。(写出一点即可)。
答案和解析
◇考点 1 分子
1. 构成物质的微观粒子：分子、原子、离子。
微粒种类 粒子概念 由粒子构成的物质举例
分子 分子是保持其物质化学性质的最小粒子 氧气（O2）、二氧化碳（CO2）等气体（稀有气体除外）、水（H2O）、 C60等
原子 原子是化学变化中的最小粒子 金属（如Fe、Cu）等、部分固态非金属（金刚石（C）、硅（Si））等、稀有气体（如He、Ne）等
离子 带电的原子或原子团 氯化钠（NaCl由Na+和Cl-构成）、硫酸铜（CuSO4由Cu2+和SO42-构成）
2. 分子的基本性质
分子的性质 示例
分子的质量和体积都很小； 1滴水中大约有 1.67×1021个水分子
分子在不断地运动； （温度越高，分子运动速率越快；） 闻到花香；品红在水中扩散；湿衣服凉干
品红在热水中比在冷水中扩散得快
分子之间有间隔； （气体分子间隔大，固体、液体分子间隔小；
加压或降温能使分子间的间隔变小；） 热胀冷缩；
气体可以压缩在钢瓶中；
加压或降温能使气体液化；
同种分子化学性质相同； 不同种分子化学性质不同 水受热变为水蒸气，水的化学性质不变；
H2O和 H2O2 的分子构成不同，化学性质不同
3．分子和原子的比较
分子 原子
概念 由分子构成的物质，分子是保持化学性质的最小粒子 原子是化学变化中的最小粒子
相同点 都是构成物质的微观粒子；
质量和体积都很小；
都在不停地运动；微粒间都有间隔；
同种微粒，化学性质相同。
相互关系 分子可以分成原子，
原子可以构成分子。有些分子是由同种原子构成；如：氧气（O2）、氮气（N2）大多数分子是由不同种原子构成；如：水（H2O）、二氧化碳（CO2）
本质区别 在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分
易｜错｜提｜醒
1.分子是保持物质化学性质的最小粒子，物质的化学性质都是由分子保持的。 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。但不是所有的物质都是分子构成的。由原子构成的物质，其化学性质由构成它的原子保持；由离子构成的物质，其化学性质由构成它的阴离子和阳离子共同保持
同种物质的分子性质相同，同种分子构成的物质性质相同。
分子是保持物质化学性质的最小粒子，同种物质的分子，其各方面的性质相同；同种分子构成的物质，化学性质相同，物理性质不一定相同，比如冰和水都是水分子构成的，但状态不同。
分子由原子构成，分子一定比原子大。
分子由原子构成，不同的原子大小不同，但分子不一定都比原子大，分子只是一定比构成它的原子大。例如，氢分子一定比氢原子大，但却比氧原子小。
热胀冷缩是分子的大小发生变化。
热胀冷缩主要是由于分子间的间隔发生变化，而不是分子的大小发生了变化。只要分子的种类不变，分子的大小就不会发生变化。
◇考点 2 原子
1.原子结构
原子的构成
原子内各粒子的 关系 （1）在原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。
（2）原子中质子数不一定等于中子数。
原子不显电性的原因 核内质子所带正电荷与核外电子所带负电荷数数量相等，电性相反。
2.原子核外电子的排布
（1）核外电子的排布规律
①离核近的电子能量低，离核越远电子能量越高；
②核外电子排布最多7层。从里往外为1~7层；
③第一层最多容纳2个电子；第二层最多容纳8个电子；
④最外层电子数不超过8个电子（若第一层为最外层时，不超过2个电子）。
（2）原子结构示意图（以钠原子为例）
（3）离子
概念 带电的原子（或原子团）
分类 阳离子 带正电的原子（或原子团），如钠离子Na+ 、 NH4+
阴离子 带负电的原子（或原子团），如Cl?、SO42-
离子 符号 书写 在元素符号右上角标出离子所带电荷数，数字在前，“+、-”在后。若数字为1时，可省略不写。如Al3+、O2?
含义
离子结构 示意图 阳离子 圆圈内数字大于弧线上数字之和，如镁离子结构示意图
阴离子 圆圈内数字小于弧线上数字之和，如氧离子结构示意图
3.相对原子质量
（1）概念：以一种碳原子（C-12原子）质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所等到
的比。
（2）符号：Ar
（3）相对原子质量的表达式：
（4）原子的质量主要集中在：原子核上。质子、中子的质量大约相等（相对质量都约等于1），电子的质量很小，可忽略不计。相对原子质量≈质子数+中子数。
易｜错｜提｜醒
1.具有稳定结构的粒子一定是稀有气体的原子。 具有稳定结构的粒子不一定是稀有气体的原子，还可能是原子得失电子后的离子。
2.最外层电子数相等的原子化学性质都相似。
最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质是一个普遍规律，但也有例外情况。如氦（He）原子和镁（Mg）原子最外层电子数都是2，但由于氦原子最外层电子已达到相对稳定结构，镁原子最外层电子易失，所以它们化学性质不相似。
3.同种分子构成的物质一定是纯净物，同种原子构成的物质也一定是纯净物。
同种分子构成的物质一定是纯净物，但同种原子构成的物质不一定是纯净物，如金刚石和石墨，两者都是由碳原子构成的，但混在一起是混合物。
4.离子一定带有电荷，带电荷的粒子一定是离子。
离子是带电的原子或原子团，一定带有电荷。但带有电荷的粒子有多种，如电子、质子等。
◇考点 3 元素
1.元素
（1）概念：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
（2）元素的分类：
金属元素：一般为“钅”字旁（汞和金除外）；
气态非金属元素一般为“气”字头；固态非金属元素一般为“石”；液态非金属元素一般为“氵”字旁。
（3）元素的含量
①地壳中的元素含量:前三位氧O、硅Si、铝Al；地壳中含量最多的金属元素是铝Al。
②人体中的元素含量：最多的元素：氧O；含量最多的金属元素是钙Ca。
③海水中的元素含量：最多的元素：氧O；含量最多的金属元素是钠Na。
（4）元素与原子的比较
元素 原子
概念 质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子
区别 宏观概念，讲种类、讲质量，不讲个数；可组成物质 微观概念，讲种类、讲质量，也讲个数；可构成分子，也可构成物质
适用范围 描述物质的宏观组成 描述物质的微观构成
联系 ①原子和元素是个体和总体的关系；
②原子的核内质子数决定元素的种类；
③原子的最外层电子数决定元素的化学性质；
④化学变化中原子种类和元素种类不发生变化。
2.元素符号
（1）元素符号的书写：第一个字母大写，第二个字母小写，只有一个字母则大写。
（2）元素符号表示的意义
①宏观：表示一种元素；
②微观：表示该元素的一个原子。例：H：表示氢元素，一个氢原子；
③特殊：某些由原子构成的物质还表示物质。例：Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质；Ne：表示氖元素，一个氖原子，氖气这种物质；
④元素符号前加数字，只表示微观意义：几个原子。例：5H：表示5个氢原子；
3.元素周期表
（1）编制者：俄国科学家门捷列夫。
（2）元素周期表排列规律：
①周期： 7个横行7个周期，每一个横行为一个周期。每周期一般以金属元素开头，过渡到非金属元素，以稀有气体结尾；同一周期元素的原子电子层数相同；质子数和最外层电子数从左向右依次递增。
②族： 18个纵列16个族，每一个纵列为一个族（8,9,10三个纵列共同组成一个族）。同一族元素的原子最外层电子数相同；
（3）每格信息：包含原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。
在原子中：原子序数 = 核电荷数 = 核内质子数 = 核外电子数；
1．请判断下列说法的正误（正确的打“√”，错误的打“×”）
（1）白糖水是混合物，是由不同种分子构成的。( )
（2）用剪刀将铜丝剪开的过程中，有可能将铜原子剪开。( )
（3）水和过氧化氢组成元素相同，所以它们的化学性质相同。( )
（4）分子的体积一定比原子大。( )
（5）纯净物一定由同种分子构成。( )
（6）在化学变化中分子可以分成原子，因此原子是化学变化中最小的粒子( )
（7）分子是由原子构成的，故同种原子只能构成一种分子( )
（8）分子可以分成原子，原子不能再分。( )
（9）决定元素种类的是核电荷数，与元素化学性质关系最密切的是最外层电子数。( )
（10）离子都具有相对稳定结构，而原子都不具有相对稳定结构。( )
（11）原子是不显电性的粒子，不显电性的粒子一定是原子( )
（12）原子核位于原子的中心，体积很小，但集中了原子的几乎全部质量。( )
（13）决定元素化学性质的是原子的最外层电子数。( )
（14）原子核内部有带正电荷的质子，所以原子显电性。( )
（15）电子的质量很小，原子的质量主要集中在原子核上。( )
（16）原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和。( )
（17）金属阳离子带正电荷，则带正电荷的微观粒子都是金属阳离子( )
（18）分子、原子、离子都可以直接构成物质。( )
（19）原子通过得失电子形成离子，但离于不能转化为原子。( )
（20）某种粒子的核电荷数少于核外电子数，这种粒子是阴离子( )
（21）过氧化氢()是由两个氢元素和两个氧元素组成的。( )
（22）同种元素的原子质子数相同，所以具有相同质子数的原子一定是同种元素( )
（23）钠元素和钾元素的本质区别在于原子的质子数不同。( )
（24）地壳中含量最多的金属元素是铁。( )
【答案】（1）正确 （2）错误 （3）错误 （4）错误 （5）错误 （6）正确 （7）错误
（8）错误 （9）正确 （10）错误 （11）错误 （12）正确 （13）正确 （14）错 （15）正确
（16）正确 （17）错误 （18）正确 （19）错 （20）正确 （21）错误 （22）正确
（23）正确 （24）错误
2．下列图示是几种物质的分子模型，能表示水分子的是
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，且氧原子比氢原子大。
A、图中1个分子由2个原子构成，故选项错误。
B、每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，且氧原子比氢原子大，图中可以表示1个水分子，故选项正确。
C、图中1个分子由4个原子构成，故选项错误。
D、图中1个分子由5个原子构成，故选项错误。
故选：B。
3．从以下微观示意图中得到的结论正确的是 （　　）
A．变化Ⅰ是物理变化 B．分类：①是纯净物，②是混合物
C．结构：②③分子结构相同 D．条件：Ⅰ、Ⅱ变化时需要的条件相同
【答案】C
【解析】A、Ⅰ变化中生成了新物质，是化学变化，不是物理变化，故A结论错误；
B、由图分析，①是氢气和氧气，是混合物，②是水，是纯净物，故B结论错误；
C、由分子的模型图可知，②③分子结构相同，故C结论正确。
D、由物质的变化可知，变化Ⅰ是氢气燃烧生成了水，需要的条件是点燃，变化Ⅱ是水分子的间隔变小了，需要的条件是降温或加压等，变化时需要的条件不相同，故D结论错误。
4．中美科学家携手创造出迄今世界上最轻一种镁原子一镁18，有助于科学家们更好地理解原子是如何形成的。镁18原子结构与镁19、镁20、镁24等相比不同之处是
A. 质子数 B. 中子数 C. 核电荷数 D. 核外电子数
【答案】B
【解析】解：镁18与镁19、镁20、镁24相比，他们都属于镁元素，作为同种元素的原子，质子数、核外电子数都相同，但中子数不一定相同，镁18与镁19、镁20、镁24相比，它们的相对原子质量不等，所以中子数不同。故选：B。
◇实验 1 分子的运动
资料：浓氨水显碱性，有强烈的挥发性。酚酞试液是酸碱指示剂，遇到碱性溶液变红。
实验 内容


现象 溶液呈无色 溶液由无色变为红色 烧杯A溶液由无色变为红色，烧杯B溶液无明显变化
结论 水不能使酚酞变色 氨水能使酚酞变红 浓氨水具有挥发性，浓氨水挥发出的氨分子运动到烧杯A中，与水结合生成氨水，氨水使酚酞变红。故：分子是不断运动的
实验改进与创新
其他装置（如图实验1、实验2）
装置改进的目的：操作更简便，现象更明显，更环保，能探究的结论更全等。
◇突破 1 构成物质的微粒
典例1（2025·江苏常州卷）下列物质由分子构成的是
A．干冰 B．金刚石 C．金属铜 D．氯化钠
【答案】A
【解析】A、干冰是固态二氧化碳，由二氧化碳分子构成，符合题意；
B、金刚石由碳原子构成，不符合题意；
C、铜由铜原子构成，不符合题意；
D、氯化钠由氯离子和钠离子构成，不符合题意。
故选：A。
变式1-1（2025·江苏省扬州卷）构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由分子构成的是
A．氧化镁 B．金
C．金刚石 D．水
【答案】D
【解析】A、氧化镁是由镁离子和氧离子构成的，故A不符合题意；
B、金是由金原子构成的，故B不符合题意；
C、金刚石是由碳原子构成的，故C不符合题意；
D、水是由水分子构成的，故D符合题意。
故选D。
变式1-2（2025·山东青岛卷）善于归纳总结是良好的学习习惯。下图是某同学整理的思维导图，下列说法正确的是
A．物质都是由①组成的 B．②由质子和中子构成
C．氯化钠由③直接构成 D．可从宏观、微观两个视角认识物质
【答案】AD
【分析】物质由元素组成，分子、原子、离子均能构成物质，分子可分为原子，原子能构成分子，原子得失电子形成离子，则①为元素、②为原子、③为分子。
【解析】A、由分析可知，①为元素，物质都由元素组成，说法正确，符合题意；
B、由分析可知，②为原子，原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，说法错误，不符合题意；
C、由分析可知，③为分子，而氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，说法错误，不符合题意；
D、可从宏观、微观两个视角认识物质，说法正确，符合题意。
故选：AD。
◇突破 2 微粒的性质
典例2（2025·湖南长沙卷）2025年5月，《自然》杂志发表了我国的一项重大突破，通过加压“看见”固体氢的结构。氢气加压的过程中发生的改变是
A．氢分子质量变小 B．氢分子间隔变小
C．氢分子停止运动 D．氢分子化学性质改变
【答案】B
【解析】A、氢气加压过程中，氢分子本身没有发生变化，分子质量也不会改变。因为分子质量是分子的固有属性，不随压强变化而变化，A 选项错误；
B、加压时，气体分子间的间隔会变小。对于氢气来说，在加压过程中，氢分子间的间隔变小，从而使氢气由气态逐渐转变为固态，B 选项正确；
C、分子总是在不断运动的，无论是否加压，氢分子都不会停止运动，只是加压会使分子运动的速率和分子间的距离等发生变化，C 选项错误；
D、氢分子的化学性质由氢分子本身的结构决定，在加压过程中，氢分子没有发生改变，其化学性质也不会改变，D 选项错误。
故选B。
变式2-1（2025·内蒙古卷）超临界水是将水加热到超过并加压到超过219个大气压，使水处于气、液相互交融的状态。超临界水减压转化为水蒸气的过程中，从微观角度分析发生改变的是
A．分子的间隔 B．分子的大小 C．分子的质量 D．分子的种类
【答案】A
【解析】超临界水减压转化为水蒸气，这是物理变化。在物理变化中，分子的种类、质量和大小都不会改变。而物质状态发生改变时，分子间的间隔会发生变化，从超临界水变为水蒸气，分子间间隔增大。故选A。
变式2-2（2025·云南卷）下列宏观事实的微观解释不正确的是
A．端午粽飘香——分子不断运动
B．水沸腾把壶盖顶开——分子体积变大
C．1g水中约含有个水分子——分子质量很小
D．石蜡熔化——分子种类不变
【答案】B
【解析】A、端午粽飘香，是因为粽子中含有的香味分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味，该解释正确；
B、水沸腾把壶盖顶开，是因为温度升高，水分子间的间隔变大，而不是分子体积变大，该解释不正确；
C、1g水中约含有3.34×1022个水分子，说明分子的质量和体积都很小，该解释正确；
D、石蜡熔化只是物质状态发生改变，属于物理变化，分子种类不变，该解释正确。
故选B。
变式2-3（2025·山东烟台卷）下列对宏观事实的微观解释错误的是
A．氢气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子间的间隔变小
B．降温能使水结成冰——低温导致水分子静止不动
C．一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火——不同种分子化学性质不同
D．稀盐酸、稀硫酸的化学性质相似——它们的水溶液中都含有大量氢离子
【答案】B
【解析】A、氢气压缩储存是因加压使分子间隔变小，故A正确；
B、降温使水结冰是因分子间隔变化，但分子仍运动而非静止，故B错误；
C、分子是保持物质化学性质的最小粒子，CO和CO2的分子构成不同，所以化学性质不同，故C正确；
D、稀盐酸和稀硫酸性质相似因都含H?，故D正确。
故选B。
◇突破 3 原子及原子结构示意图
典例3（2025·四川宜宾卷）氦-3原子核由2个质子和1个中子构成。用“●”“○”“?”分别表示质子、中子和电子。下列示意图能正确表示氦-3原子结构的是
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】原子由原子核及核外电子构成，原子核一般由质子和中子构成。氦-3原子核内有2个质子（“●”）、1个中子（“○”），原子中质子数 = 核外电子数，核外有 2 个电子（“?”）。
A、原子核内2个质子、1个中子，核外2个电子，符合氦-3原子结构，A 正确；
B、质子数、核外电子数错误，且中子、电子位置错误，B 错误；
C、核外电子数不对，C 错误；
D、质子数、中子数、核外电子数错误，且质子、电子位置错误，D 错误。
故选A。
变式3-1（2025·四川泸州卷）今年我国科学家研制出全球首款基于碳化硅（SiC）半导体材料的碳－14核电池，理论上可放电上千年。碳－14是含有6个质子和8个中子的原子。下列有关说法正确的是
A．碳－14与碳－12核外电子数相等 B．碳－14与碳－12的中子数相等
C．碳－14与碳－12不属于同种元素 D．碳化硅不属于化合物
【答案】A
【解析】A、碳-14与碳-12的质子数均为6，在原子中，核外电子数等于质子数，因此两者的核外电子数相等，正确；
B、碳-14中子数为8，碳-12中子数为6，两者中子数不相等，错误；
C、元素是质子数相同的一类原子的总称，碳-14与碳-12质子数相同，均是6，均为碳元素，错误；
D、碳化硅（SiC）由硅和碳两种元素组成的纯净物，属于化合物，错误。
故选A。
变式3-2（2025·四川卷）我国科学家张青莲主持测定铟等元素的相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。图1是铟在元素周期表中的信息，图2是铟的原子结构示意图。回答下列问题：
（1）铟属于 (填“金属”或“非金属”)元素。
（2）铟元素的相对原子质量为 。
（3）2个铟原子的符号是 。
（4）铟原子的最外层电子数为 。
（5）铟在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子。
【答案】（1）金属 （2）114.8 （3）2In （4）3 （5）失去
【解析】（1）铟是“钅”字旁，属于金属元素；
（2）在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铟元素的相对原子质量为114.8；
（3）原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个铟原子表示为：2In；
（4）由原子结构示意图可知，铟原子的最外层电子数为3；
（5）铟原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失去电子。
◇突破 4 元素
典例4（2025·山东济南卷）如图为同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图。下列说法不正确的是
A．锂元素和铍元素都属于金属元素
B．图中各元素位于元素周期表的第二周期
C．氟原子在化学反应中容易失去电子
D．图中元素的原子序数从左到右逐渐增大
【答案】C
【解析】A、锂元素和铍元素都带金字旁，都属于金属元素，说法正确；
B、图中各元素原子都有两个电子层，根据电子层数=周期数，则各元素均位于元素周期表第二周期，说法正确；
C、氟原子的最外层电子数为7，大于4，为获取相对稳定结构，在化学反应中易得到电子，说法不正确；
D、图中元素的原子序数从左到右逐渐增大（3→10），说法正确。
故选：C。
变式4-1（2025·江苏泰州卷）铬元素在元素周期表中的信息和铬原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是
A．铬属于金属元素 B．铬的原子序数为24
C．X=13 D．铬的相对原子质量为52.00g
【答案】D
【解析】A、铬是“钅”字旁，是金属元素，故选项说法正确；
B、元素周期表左上角数字为原子序数，铬的原子序数是24，故选项说法正确；
C、原子中，质子数=核外电子数，所以X=24-2-8-1=13，故选项说法正确；
D、元素周期表最下方数字为相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，常省略不写。相对原子质量为52.00，故选项说法错误；
故选：D。
变式4-2（2025·山东统考卷）硅化镁在半导体制造领域具有重要的应用价值，Mg和Si在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是
A．Mg的原子结构示意图为
B．一个硅原子的质量为28.1g
C．Si是地壳中含量最多的金属元素
D．Mg与Si的本质区别是质子数不同
【答案】D
【解析】
A、根据镁元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，表示原子序数为12；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为12，核外有3个电子层，核外电子排布是2、8、2，最外层上有2个电子，Mg的原子结构示意图为，故选项说法错误；
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为28.1，而不是一个硅原子的质量为28.1g，故选项说法错误；
C、Al是地壳中含量最多的金属元素，Si是硅元素的元素符号，属于非金属元素，故选项说法错误；
D、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），Mg与Si的本质区别是质子数不同，故选项说法正确。
故选D
◇难点 分子运动的探究
典例1（2025·四川宜宾卷）某同学进行了如图所示的实验。下列有关说法正确的是
烧杯②中溶液由紫色变为蓝色
该实验证明HCl分子在不断运动
去掉倒扣的大烧杯对实验无影响
将浓盐酸换成浓硫酸也能观察到相同现象
【答案】B
【解析】A、由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运动，当运动到烧杯②中时，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，该项错误；
B、该实验中，浓盐酸和滴有石蕊溶液的蒸馏水没有直接接触，一段时间后，烧杯②中溶液颜色由紫色变为红色，可说明浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运动，当运动到烧杯②中时，氯化氢溶于水形成盐酸，使紫色石蕊溶液变成红色，该项正确；
C、去掉倒扣的大烧杯，氯化氢会扩散到空气中，烧杯②中可能观察不到明显现象，对实验有影响，该项错误；
D、浓硫酸不具有挥发性，将浓盐酸改为浓硫酸，不能观察到相同现象，该项错误。
故选：B。
类题1实验是学习化学的重要途径。
探究分子的性质
资料：酚酞溶液遇氨水显红色，氨气有刺激性气味，密度比空气小。
（1）实验1中证明分子在不断运动的现象是　 　 。对比A、B的目的是探究　 　 对分子运动速率的影响。
（2）小组同学为了探究微粒在不断运动的性质，按图示进行实验2，并借助传感设备测得U形管a、b中氨气浓度随时间变化的曲线。
①曲线X对应的U形管为　 　 。（填“a”或“b”）
②湿棉花的作用是　 　 。
③0到1min氨气浓度为零，原因可能是　 　 。
【答案】（1）滤纸上滴有酚酞的地方由下到上依次变红；温度；
（2）①a；
②吸收氨气，减少空气污染；
③氨分子还没有运动到传感器位置。
【解答】解：（1）浓氨水具有挥发性，挥发的氨分子在不断运动，溶于酚酞溶液中形成氨水，氨水能使酚酞溶液变红色，故可观察到滤纸上滴有酚酞的地方由下到上依次变红；B中温度更高，现象更快说明，则说明温度越高，分子运动越快；
（2）①温度越高，分子运动越剧烈，a端有电热丝加热，温度高分子运动快，氨气浓度测出值大，所以曲线X对应的U型管为a；
②NH3排放到空气中会污染空气，可利用氨气易溶于水的性质，用水吸收，因此湿棉花的作用是吸收NH3，减少NH3对空气的污染；
③分子在不断运动，0﹣1min氨气浓度为零，可能是因为此时氨分子还未运动到传感器位置。
跨学科实践活动 制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程
1．在浪浪山化学史讲座中介绍了原子模型的演变历程，如图。结合所学知识判断下列说法不正确的是
A．原子核的质量很小，体积很大
B．汤姆孙发现了电子，推翻了道尔顿的实心球模型
C．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质
【答案】A
【解析】A、原子核的质量很大，体积很小，该选项错误。
B、汤姆孙发现了电子，证明原子不是实心球体，推翻了道尔顿的实心球模型，该选项正确。
C、从原子模型的演变历程可以看出，科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程，该选项正确。
D、人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质，该选项正确。
故选A。
2．如图为某原子的结构模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法不正确的是
A．该原子的核电荷数为4
B．原子不带电的原因是a和c的电荷数相等，电性相反
C．原子中a、b、c的个数一定相等
D．原子的质量主要集中在a和b上
【答案】C
【分析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，电子带负电，故a表示质子，b表示中子，c表示电子。
【解析】A、决定核电荷数的是原子核内的质子数，即核电荷数=质子数，由图可知，该原子的核内质子数为4，所以核电荷数为4，选项正确；
B、原子不带电是因为质子带正电，电子带负电，且质子所带电荷与电子所带电荷数量相等，电性相反，即原子不带电的原因是a和c的电荷数相等，电性相反，选项正确；
C、在原子中，质子数=核外电子数，它们与中子数的个数不一定相等，如该原子中质子数和核外电子数均为4，但中子数为5，选项错误；
D、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，电子的质量很小，可忽略不计，故原子的质量主要集中在质子和中子上，即a和b上，选项正确；
故选C。
3．如图是几种分子的模型，请由图分析，下列说法正确的是
A．氧气和二氧化碳中都含有氧分子
B．氢气是由氢分子构成，氢分子是由氢原子构成
C．中H的化合价为价
D．二氧化碳的相对分子质量为28
【答案】B
【解析】A、由物质的构成可知，氧气中含有氧分子，二氧化碳中含有二氧化碳分子，不含有氧分子，故A说法不正确；
B、氢气是由氢分子构成，氢分子是由氢原子构成，故B说法正确；
C、中H的化合价为价，故C说法不正确；
D、二氧化碳的相对分子质量为44，不是28，故D说法不正确。
故选B。
4．模型法是科学学习重要的方法，如图为原子结构模型的演变图，下列说法正确的是
A．图A为道尔顿实心球原子模型 B．图B为汤姆生葡萄干面包式原子模型
C．图C为近代电子云原子模型 D．图D为玻尔轨道式原子模型
【答案】A
【解析】A、道尔顿认为原子是不可再分的实心球体 ，图 A 为道尔顿实心球原子模型，该选项正确；
B、图 B 为卢瑟福核式结构模型，他通过 α 粒子散射实验，提出原子的中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间绕核旋转；而汤姆生葡萄干面包式原子模型认为原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多带负电的电子，电子中和了正电荷，从而形成了电中性的原子，B 选项错误；
C、图 C 为汤姆生葡萄干面包式原子模型 ；近代电子云原子模型是用电子云描述电子在原子核外空间出现的概率，图 D 才是近代电子云原子模型，C 选项错误；
D、图 D 为近代电子云原子模型；玻尔轨道式原子模型认为电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动，D 选项错误。
故选A。
5．原子结构的探究经历了漫长的过程。1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。图1是卢瑟福用α粒子轰击金箔的现象示意图，请结合现象分析原子内部结构。
（1）大多数α粒子不改变原来的运动方向，原因是 。
（2）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 。
（3）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过a粒子散射实验，你认为原子结构为如图2中的 (填字母)。
（4）图3为 (填名称)原子结构模型的示意图。下列关于原子说法正确的有 (填字母)。
A．原子中微粒a、c数目一定相等
B．原子的质量主要集中在b和c
C．原子中微粒b、c的数目一定相等
D．微粒c数目决定原子核电荷数
【答案】（1）原子核外有较大空间或原子内部有较大空间
（2）原子核
（3）C
（4）碳 ABD
【解析】（1）原子核居于原子中心，和原子相比较非常小，在原子核外有较大的空间，因此大多数a粒子不改变原来的运动方向；
（2）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数a粒子就不会发生大角度散射而是被直接弹回；卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上“中的“很小的结构“指的是原子核，因为原子的质量主要集中在原子核上；
（3）通过a粒子散射实验，说明原子结构为图2中的C，因为C中原子核外有很大的空间；
（4）由原子的构成可知，图中粒子a表示的微粒是电子，在原子中质子数等于电子数，该原子的核外有6个电子，则该原子核内有6个质子，故是碳原子结构模型的示意图；A、a是核外电子，c是核内质子，所以在原子中a和c的数目一定相等，选项说法正确；B、原子的质量主要集中原子核上，原子核由质子和中子构成，所以原子的质量主要集中在b和c上，选项说法正确C、b是核内中子，c是核内质子，质子数不一定等于中子数，所以在原子中b和c的数目不一定相等，选项说法错误；D、决定元素化学性质的是最外层电子数，所以决定元素化学性质的是最外层上a的数目，选项说法正确；故选ABD。
1.（2025·海南卷）物质是由微观粒子构成的。下列物质由阴、阳离子构成的是

A．氯化钠 B．氢气

C．水 D．金刚石
【答案】A
【解析】A、氯化钠由钠离子、氯离子构成，A选项正确；
B、氢气由氢分子构成，B选项错误；
C、水由水分子构成，C选项错误；
D、金刚石由碳原子构成，D选项错误。
故选：A。
2.（2025·山东威海卷）氮气在一定条件下会变为超临界流体，超临界氮气具有极强的扩散能力和溶解能力。下列说法不正确的是
A．超临界氮气可能在某些特定的条件下作溶剂使用
B．超临界氮气中氮气分子不再运动
C．超临界氮气中氮气分子与空气中氮气分子大小相同
D．超临界氮气与氮气的化学性质相同
【答案】B
【解析】A、超临界氮气溶解能力强，可能作为溶剂。题干明确其溶解能力，故正确；
B、分子始终运动，超临界流体中分子运动未停止。此说法违背分子基本性质，故错误；
C、同种物质的分子大小不变，超临界氮气与普通氮气分子大小相同，故正确；
D、同种物质的分子化学性质相同，超临界氮气与普通氮气化学性质一致，故正确；故选B。
3．（2025·海南卷）某兴趣小组在“制作模型表示物质的结构”实践活动中，制作了各种微观粒子的模型。比较镁原子和镁离子，相同的是（ ）
A．电子数 B．质子数
C．所带电荷数 D．最外层电子数
【答案】B
【分析】镁原子序数为12，因此有12个质子和12个电子。电子排布为2、 8、 2，最外层电子数为2，呈电中性（所带电荷数为0）。由于镁原子最外层电子数为2，小于4，故易失去最外层的2个电子形成镁离子，因此镁离子有12个质子（与原子相同）和10个电子。电子排布变为2、8，最外层电子数为8，带2个单位正电荷。
【解析】A、由分析可知，镁原子和镁离子的电子数不相同，故错误；
B、由分析可知，镁原子和镁离子的质子数相同，故正确；
C、由分析可知，镁原子和镁离子的所带电荷数不相同，故错误；
D、由分析可知，镁原子和镁离子的最外层电子数不相同，故错误。
故选B。
4．如图，分别同时在双连试管中滴入2～3滴浓氨水（易挥发出氨气）和浓盐酸（易挥发出氯化氢气体），2～3秒后即观察到右侧试管中产生白烟。下列说法错误的是（　　）
A．氨气和氯化氢接触发生化学变化
B．该实验说明分子在不断地运动
C．氨分子运动速率比氯化氢分子运动速率快
D．相同条件下，相对分子质量越大，分子运动速率越快
【答案】D
【分析】根据实验现象，结合装置分析。
【解答】解：A、氨气与氯化氢反应生成氯化铵（白烟），有新物质生成，属于化学变化，故正确。
B、浓氨水和浓盐酸未直接接触却能反应，说明分子在不断运动，故正确。
C、右侧试管中产生白烟，白烟在浓盐酸试管发生，说明氨分子运动速率比氯化氢分子快，故正确。
D、氨分子运动速率比氯化氢分子快，氨气相对分子质量（17）小于氯化氢（36.5），但氨分子运动更快，说明“相对分子质量越大，分子运动速率越慢”，故错误。
故选：D。
5.关于相对原子质量的说法错误的是
A．采用相对原子质量，是因为原子的实际质量太小
B．是某种原子实际质量与氧原子质量的比值
C．原子实际质量越大，其相对原子质量也越大
D．原子的相对原子质量之比等于原子的实际质量之比
【答案】B
【解析】A、一个原子的实际质量非常小，使用起来很不方便，所以采用相对原子质量这种以比值形式表示的量，方便对原子质量进行研究和计算等，该选项说法正确。
B、相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值。该选项说法错误；
C、相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。原子实际质量越大，与标准相比得到的比值（相对原子质量）也就越大，该选项说法正确；
D、相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值。则相对原子质量之比等于原子的实际质量之比，该选项说法正确；
故选B。
6．如图是5种微观粒子的结构示意图，下列有关说法错误的是
A．上图微观粒子共表示五种元素
B．微观粒子A与C均达到稳定结构
C．在化学变化中E原子易得到电子形成阴离子S2﹣
D．在发生化学变化时D原子易失去最外层电子形成Mg2+
【答案】A
【解答】解：A、质子数决定元素的种类，上述5种微观粒子中共有四种质子数，共表示四种元素，而非五种，故A说法错误；
B、A、C粒子最外层电子数都为8，二者均达到稳定结构，故B说法正确；
C、E粒子质子数为16，是硫原子，其最外层电子数为6（＞4个），在化学变化中易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的硫离子，符号为S2﹣，故C说法正确；
D、D粒子质子数为12，是镁原子，其最外层电子数为2（＜4个），在化学变化中易失去最外层的2个电子，形成带2个单位正电荷的镁离子，符号为Mg2+，故D说法正确。
故选：A。
7．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一，请结合图示从微观角度回答问题。
（1）变化Ⅰ说明 随温度的降低而减小。
（2）变化Ⅰ和变化Ⅱ的本质区别是 。
（3）由变化Ⅱ可知：化学变化中的最小粒子是 。
【答案】（1）分子间的间隔
（2）分子是否发生改变
（3）原子
【解析】（1）变化Ⅰ的过程是降温后水分子间的间隔变小了，说明分子间的间隔随温度的降低而减小。
（2）变化Ⅰ是水分子间的间隔减小，水分子没有改变，属于物理变化，变化Ⅱ是水分子转化成了氢分子和氧分子，分子种类发生了改变，属于化学变化，故变化Ⅰ和变化Ⅱ的本质区别是分子是否发生改变（表述合理即可）。
（3）由变化Ⅱ可知：水分子转化为氢分子和氧分子，水分子由氢原子和氧原子构成，氧分子由氧原子构成，氢分子由氢原子构成，所以在这一变化过程中，氢原子和氧原子没有改变，故化学变化中的最小粒子是原子。
8.（2025·四川自贡卷）中国科学院院士张青莲教授在测定铒、铟等元素的相对原子质量方面作出了卓越贡献。铟在元素周期表中的信息及原子结构示意图如下。回答下列问题。
（1）铟的相对原子质量为 。
（2）原子结构示意图中：①表示 ；x=8，y= 。
（3）电子具有的能量：x所在电子层 (填“＞”、“=”或“＜”)y所在电子层。
【答案】（1）114.8
（2）质子数/核电荷数 18
（3）＜
【解析】（1）元素周期表单元格中，汉字下方的数字表示相对原子质量，所以铟的相对原子质量为114.8。
（2）原子结构示意图中，①表示质子数或核电荷数；
在原子中，质子数等于核外电子数，若x=8，则y=49-2-8-18-3=18。
（3）在原子结构示意图中，x位于第二层，y在第三层，则电子层：x9．元素周期表是学习和研究化学的重要工具；图1是元素周期表的一部分。回答下列问题：
（1）若锂元素在图1周期表中的位置可表示为“第二周期ⅠA族”，则地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置可表示为 。
（2）镓元素（Ga）的原子结构示意图如上图所示，图2中原子结构示意图所对应的元素与镓元素的化学性质相似的是 （填字母序号）。图2中A和B不是同种元素的本质原因是 不同。
（3）X2-与 Ar 原子的核外电子排布相同，则 X2-的离子符号是 。
（4）图1中第8号元素的气体单质与第12号元素的单质在点燃条件下发生反应的化学式表达式为 。
（5）下列的一个微粒具有和一个水分子相同电子总数的是______（填字母序号）。
A．H2S B．Al C．OH– D．CH4
【答案】（1）第三周期IIIA族
（2）C 质子数
（3）
（4）
（5）CD
【解析】（1）地壳中含量最高的金属元素是铝（），从元素周期表可知，铝位于第三周期 ⅢA 族，则其位置可表示为第三周期 ⅢA族。
（2）化学性质由最外层电子数决定，镓原子最外层电子数为3，图2中C的最外层电子数也为3，则与镓化学性质相似的是C；
元素的本质区别是 质子数（核电荷数）不同，因此A和B不是同种元素的原因是质子数（核电荷数）不同。
（3）原子的核外电子数为18，与核外电子排布相同，说明的核外电子数为18，则原子的核外电子数为，对应硫元素（），则离子符号为。
（4）第8号元素是氧（），其气体单质为；第12号元素是镁（），单质为，二者在点燃条件下反应的化学式表达式为：。
（5）A、一个水分子的电子总数为，而电子数为，不符合；
B、电子数为13，不符合；
C、电子数为（带负电，额外加1个电子），符合；
D 、电子数为，符合。
10.为探究分子的运动及影响分子运动速率的因素，某同学设计了以下三种实验方案，请回答有关问题。某同学设计如下实验装置探究“分子的性质实验”。
【查阅资料】①酚酞溶液遇到浓氨水会变成红色。
②浓氨水、浓盐酸均具有挥发性，氨气有刺激性气味、有毒，氨气还能与水反应生成氨水。
【实验方案一】如图1所示。
（1）观察到的实验现象是 ；微观解释是 。
【实验方案二】如图2所示。
图1是按课本单元练习进行的一个化学实验，但是在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ，并进行如下操作：
a．向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入1~2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色。
b．在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。
【分析讨论】
（2）进行操作b时观察到的现象是 。
（3）由此可以得到的实验结论是① ② 。
【实验方案三】如图3所示。
用长柄V形玻璃管进行实验，向左、右两端的V形玻璃管口分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸，塞紧橡皮塞。
（4）过一会儿后，从图5中观察到有白烟产生且位置偏右（提示：氨气和氯化氢气体相遇生成白烟氯化铵），说明 (填“氨分子”或“氯化氢分子”)运动的快。
【实验结论】
（5）上述实验证明，分子是不断运动的，且分子的运动速率与 有关。(写出一点即可)。
【答案】（1）酚酞溶液变成红色 分子是不断运动的
（2）BC中酚酞溶液变红
（3）分子在不断运动 温度越高，分子运动速率越快
（4）氨分子
（5）相对分子质量
【解析】（1）由于浓氨水具有挥发性，即分子是不断运动的，且氨水能使酚酞溶液变红，所以图1中观察到的实验现象是酚酞溶液变成红色。故填：酚酞溶液变成红色；分子是不断运动的。
（2）浓氨水有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，进入酚酞溶液中，变为氨水，氨水显碱性，酚酞溶液遇到氨水会变成红色。所以进行操作b时观察到的现象是BC中酚酞溶液变红。故填：BC中酚酞溶液变红。
（3）C试管中酚酞溶液先变红，由此可以得到的实验结论是：①分子在不断运动；②温度越高，分子运动速率越快。故填：分子在不断运动；温度越高，分子运动速率越快。
（4）从图5中观察到有白烟产生且位置偏右，说明氨分子运动的快。故填：氨分子。
（5）由于氨分子的相对分子质量=14+1×3=17；氯化氢分子的相对分子质量=1+35.5=36.5。即氨分子的相对分子质量小于氯化氢分子的相对分子质量。说明分子的运动速率与相对分子质量有关。相对分子质量越小，分子运动越快。故填：相对分子质量。

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