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第3练　元素周期表、元素周期律
[分值：50分]
(1~10题，每小题3分，11~14题，每小题5分)
1.(2024·江苏，1)我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是(　　)
A.O B.P C.Ca D.Fe
2.(2025·江苏，4)在溶有15 冠 5()的有机溶剂中，苄氯()与NaF发生反应：
下列说法正确的是(　　)
A.苄氯是非极性分子
B.电负性：χ(F)<χ(Cl)
C.离子半径：r(F-)>r(Na+)
D.X中15 冠 5与Na+间存在离子键
3.(2025·徐州模拟预测)元素B、Al、Ga位于元素周期表中第ⅢA族。下列说法正确的是(　　)
A.原子半径：r(B)>r(Al)>r(Ga)
B.第一电离能：I1(B)C.BN、AlCl3、Ga2S3均为共价晶体
D.可在周期表中元素Al附近寻找半导体材料
4.(2025·江苏新高考基地学校二模)Fe(CO)5与NH3在一定条件下可合成一种具有磁性的氮化铁。下列说法正确的是(　　)
A.电负性：χ(N)<χ(Fe)
B.第一电离能：I1(N)C.原子半径：r(N)D.热稳定性：H2O5.(2025·苏锡常镇二模)硫氰铝镁[MgAl(SCN)5]可作为C2H4聚合反应的催化剂。下列说法正确的是(　　)
A.电负性：χ(C)>χ(N)
B.原子半径：r(Mg)C.电离能：I1(N)>I1(S)
D.碱性：Mg(OH)26.(2025·南京二模)元素N、P、As位于周期表中第ⅤA族。下列说法正确的是(　　)
A.第一电离能：I1(N)>I1(P)>I1(As)
B.原子半径：r(N)>r(P)>r(As)
C.酸性：H3AsO4>H3PO4>HNO3
D.白磷(P4)晶体属于共价晶体
7.(2025·南通、泰州、镇江、盐城一模)月球土壤中含橄榄石(Mg2Fe2SiO6)、辉石(CaMgSi2O6)和SiO2等。下列说法正确的是(　　)
A.电负性：χ(O)>χ(Si)
B.离子半径：r(Mg2+)>r(Ca2+)
C.SiO2属于分子晶体
D.碱性：Mg(OH)2>Ca(OH)2
8.(2025·南通、如皋一模)Ca5(PO4)3F晶体可作激光发射材料。下列说法正确的是(　　)
A.半径：r(Ca2+)>r(P3-)
B.第一电离能：I1(P)>I1(S)
C.沸点：PH3>HF
D.电负性：χ(O)>χ(F)
9.(2025·南京、盐城一模)可用反应Na+KClK↑+NaCl冶炼钾。下列说法正确的是(　　)
A.第一电离能：I1(K)B.电负性：χ(Cl)<χ(Na)
C.离子半径：r(Cl-)D.碱性：KOH10.(2024·南通模拟)臭氧(O3)在[Fe]2+催化下能将烟气中的SO2、NOx分别氧化为和。下列关于N、O、S、Fe元素及其化合物的说法正确的是(　　)
A.原子半径：N>O>S
B.氧化性：O3>SO2
C.Fe位于元素周期表的ds区
D.电负性：χ(Fe)<χ(O)<χ(N)
11.硫酸亚铁铵[化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一种蓝绿色的无机复盐。下列说法正确的是(　　)
A.半径：r(Fe3+)>r(Fe2+) B.沸点：H2S>H2O
C.电负性：χ(O)>χ(S) D.第一电离能：N12.祖母绿(主要成分Be3Al2Si6O18)被称为宝石之王，与其相似的天然绿色宝石有萤石(主要成分CaF2)、磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]。下列说法正确的是(　　)
A.半径：r(Al3+)>r(O2-)
B.电负性：χ(P)>χ(Si)
C.第一电离能：I1(F)D.碱性：Ca(OH)213.(2024·南京江宁区模拟)二氯异氰尿酸钠(结构如图所示)是一种重要的消毒剂。下列说法正确的是(　　)
A.电负性：χ(N)>χ(O)
B.键极性：C—N>C—O
C.第一电离能：I1(C)>I1(N)
D.离子半径：r(O2-)>r(Na+)
14.(2025·甘肃，10)我国科学家制备了具有优良双折射性能的C3H8N6I6·3H2O材料。下列说法正确的是(　　)
A.电负性NB.原子半径CC.中所有I的孤电子对数相同
D.C3H8中所有N—H极性相同第3练　元素周期表、元素周期律
[分值：50分]
(1~10题，每小题3分，11~14题，每小题5分)
1.(2024·江苏，1)我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是(　　)
A.O B.P C.Ca D.Fe
答案　A
解析　O、P、Ca、Fe依次在第二、三、四、四周期，只有A符合。
2.(2025·江苏，4)在溶有15 冠 5()的有机溶剂中，苄氯()与NaF发生反应：
下列说法正确的是(　　)
A.苄氯是非极性分子
B.电负性：χ(F)<χ(Cl)
C.离子半径：r(F-)>r(Na+)
D.X中15 冠 5与Na+间存在离子键
答案　C
解析　由题给结构简式可知，苄氯为极性分子，A错误；同主族元素从上到下电负性逐渐减小，故电负性：χ(F)>χ(Cl)，B错误；F-、Na+核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，故r(F-)>r(Na+)，C正确；离子键只存在于阴、阳离子之间，15 冠 5由分子构成，故15 冠 5与Na+间不存在离子键，D错误。
3.(2025·徐州模拟预测)元素B、Al、Ga位于元素周期表中第ⅢA族。下列说法正确的是(　　)
A.原子半径：r(B)>r(Al)>r(Ga)
B.第一电离能：I1(B)C.BN、AlCl3、Ga2S3均为共价晶体
D.可在周期表中元素Al附近寻找半导体材料
答案　D
解析　同主族元素，原子半径随核电荷数的增大而增大，原子半径：r(B)I1(Al)>I1(Ga)，故B错误；AlCl3、Ga2S3均为分子晶体，故C错误；Al位于金属元素和非金属元素分界线附近，因此可在周期表中元素Al附近寻找半导体材料，故D正确。
4.(2025·江苏新高考基地学校二模)Fe(CO)5与NH3在一定条件下可合成一种具有磁性的氮化铁。下列说法正确的是(　　)
A.电负性：χ(N)<χ(Fe)
B.第一电离能：I1(N)C.原子半径：r(N)D.热稳定性：H2O答案　C
解析　N是非金属元素，Fe是金属元素，非金属元素的电负性一般大于金属元素，所以电负性：χ(N)>χ(Fe)，A错误；N原子的2p轨道处于半充满的稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻的O原子，即I1(N)>I1(O)，B错误；同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小，C和N同处于第2周期，且原子序数：C< N，所以原子半径：r(N)N，所以热稳定性：H2O>NH3，D错误。
5.(2025·苏锡常镇二模)硫氰铝镁[MgAl(SCN)5]可作为C2H4聚合反应的催化剂。下列说法正确的是(　　)
A.电负性：χ(C)>χ(N)
B.原子半径：r(Mg)C.电离能：I1(N)>I1(S)
D.碱性：Mg(OH)2答案　C
解析　同周期元素，从左往右电负性逐渐增大，则电负性大小：χ(C)<χ(N)，故A错误；同周期元素，从左到右元素原子半径逐渐减小，则原子半径大小：r(Mg)>r(S)，故B错误；同一周期从左到右，元素的第一电离能呈增大的趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素，同主族元素，从上到下元素电离能逐渐减小，则电离能大小：I1(N)>I1(O)>I1(S)，故C正确；金属性越强，元素最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：Mg>Al，碱性强弱：Mg(OH)2>Al(OH)3，故D错误。
6.(2025·南京二模)元素N、P、As位于周期表中第ⅤA族。下列说法正确的是(　　)
A.第一电离能：I1(N)>I1(P)>I1(As)
B.原子半径：r(N)>r(P)>r(As)
C.酸性：H3AsO4>H3PO4>HNO3
D.白磷(P4)晶体属于共价晶体
答案　A
解析　同主族元素，从上到下第一电离能减小，第一电离能：I1(N)>I1(P)>I1(As)，A项正确；同主族元素，从上到下原子半径增大，原子半径：r(N)7.(2025·南通、泰州、镇江、盐城一模)月球土壤中含橄榄石(Mg2Fe2SiO6)、辉石(CaMgSi2O6)和SiO2等。下列说法正确的是(　　)
A.电负性：χ(O)>χ(Si)
B.离子半径：r(Mg2+)>r(Ca2+)
C.SiO2属于分子晶体
D.碱性：Mg(OH)2>Ca(OH)2
答案　A
解析　同周期元素从左到右电负性增大，同主族元素从上到下电负性减小，则电负性：χ(O)>χ(S)>χ(Si)，A正确；电子层数越多半径越大，则离子半径：r(Mg2+)Mg，则碱性：Mg(OH)28.(2025·南通、如皋一模)Ca5(PO4)3F晶体可作激光发射材料。下列说法正确的是(　　)
A.半径：r(Ca2+)>r(P3-)
B.第一电离能：I1(P)>I1(S)
C.沸点：PH3>HF
D.电负性：χ(O)>χ(F)
答案　B
解析　具有相同的电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：r(Ca2+)I1(S)，B正确；HF可以形成氢键，故沸点：PH39.(2025·南京、盐城一模)可用反应Na+KClK↑+NaCl冶炼钾。下列说法正确的是(　　)
A.第一电离能：I1(K)B.电负性：χ(Cl)<χ(Na)
C.离子半径：r(Cl-)D.碱性：KOH答案　A
解析　同一主族元素从上到下，第一电离能依次减小，则第一电离能：I1(K)χ(Na)，B错误；电子层数越多，离子半径越大，氯离子有3个电子层，钠离子有2个电子层，则离子半径：r(Cl-)>r(Na+)，C错误；同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强，则碱性：KOH>NaOH，D错误。
10.(2024·南通模拟)臭氧(O3)在[Fe]2+催化下能将烟气中的SO2、NOx分别氧化为和。下列关于N、O、S、Fe元素及其化合物的说法正确的是(　　)
A.原子半径：N>O>S
B.氧化性：O3>SO2
C.Fe位于元素周期表的ds区
D.电负性：χ(Fe)<χ(O)<χ(N)
答案　B
解析　同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：S>N>O，故A错误；Fe位于元素周期表的d区，故C错误；金属元素电负性一般小于非金属元素，N与O同周期，O的电负性大于N，电负性：χ(Fe)<χ(N)<χ(O)，故D错误。
11.硫酸亚铁铵[化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一种蓝绿色的无机复盐。下列说法正确的是(　　)
A.半径：r(Fe3+)>r(Fe2+) B.沸点：H2S>H2O
C.电负性：χ(O)>χ(S) D.第一电离能：N答案　C
解析　核内质子数相同，电子数越少半径越小，故r(Fe3+)χ(S)，C正确；N元素的2p轨道处于半充满的稳定状态，故第一电离能：N>O，D错误。
12.祖母绿(主要成分Be3Al2Si6O18)被称为宝石之王，与其相似的天然绿色宝石有萤石(主要成分CaF2)、磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]。下列说法正确的是(　　)
A.半径：r(Al3+)>r(O2-)
B.电负性：χ(P)>χ(Si)
C.第一电离能：I1(F)D.碱性：Ca(OH)2答案　B
解析　电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则铝离子的半径小于氧离子，故A错误；同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，电负性依次增大，则磷元素的电负性大于硅元素，故B正确；同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，故C错误；金属性：Ca>Al，则氢氧化钙的碱性强于氢氧化铝，故D错误。
13.(2024·南京江宁区模拟)二氯异氰尿酸钠(结构如图所示)是一种重要的消毒剂。下列说法正确的是(　　)
A.电负性：χ(N)>χ(O)
B.键极性：C—N>C—O
C.第一电离能：I1(C)>I1(N)
D.离子半径：r(O2-)>r(Na+)
答案　D
解析　非金属性：O>N，电负性：χ(O)>χ(N)，A错误；成键原子的电负性差值越大，键的极性越强，电负性：O>N，则C—O的极性更大，B错误；同周期从左向右，元素的第一电离能总体呈增大的趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能比同周期相邻元素的大，故第一电离能：I1(C)14.(2025·甘肃，10)我国科学家制备了具有优良双折射性能的C3H8N6I6·3H2O材料。下列说法正确的是(　　)
A.电负性NB.原子半径CC.中所有I的孤电子对数相同
D.C3H8中所有N—H极性相同
答案　C
解析　电负性：CN>O，B错误；中中心I原子的孤电子对数=×(7+1-2×1)=3，两侧I原子各提供1个电子形成σ键，剩余6个电子构成3个孤电子对，故中每个I的孤电子对数均为3，C正确；该化合物中N—H所处的化学环境不同，故C3H8中N—H键的极性不同，D错误。

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