资源简介

第4练　元素推断
[分值：50分]
(1~4题，每小题5分，5~9题，每小题6分)
1.(2025·泰州中学一模)A、B、C、D短周期的四种元素，原子序数依次增大。A、B、D三种元素分别位于不同短周期的不同主族。C、D对应的简单离子核外电子排布相同，A、B、C、D元素可形成一种新型漂白剂(结构如图)，下列说法不正确的是(　　)
A.电负性：C>B>A>D
B.B、C杂化方式相同
C.该化合物1 mol阴离子含有2 mol配位键
D.漂白剂中C的化合价-1、-2价
2.(2025·无锡一模)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍，X和Y形成的一种化合物是常用干燥剂，X、Z同主族且能构成如图所示的阴离子(R2-)，下列说法正确的是(　　)
A.简单离子半径：Z>Y>X
B.沸点：ZX2>WX2
C.R2-中Z的化合价是-3价
D.第二电离能：Y>Z
3.(2024·南京江宁区模拟)化合物XYZ4ME4可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为nsn-1，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是(　　)
A.元素电负性：E>Y>Z
B.最简单气态氢化物沸点：M>Y>E
C.第一电离能：X>E>Y
D.YZ3和Y的空间结构均为三角锥形
4.(2024·海安高级中学模拟)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。X和Y基态原子的s能级电子总数均等于其p能级电子总数，Z原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，W和X位于同一主族。下列说法正确的是(　　)
A.第一电离能：I1(X)B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W
C.原子半径：r(W)>r(Y)>r(X)
D.简单气态氢化物的热稳定性：X>Z
5.(2024·海安模拟)A、B、C、D四种短周期元素，A元素原子的价层电子排布式为2s22p2，B元素与A元素位于同一周期，其原子核外有3个未成对电子，C元素位于第2周期，电负性仅小于氟，D元素在短周期元素中第一电离能最小。下列说法正确的是(　　)
A.第一电离能：C>B>A
B.原子半径：D>A>B
C.C、D两种元素组成的化合物一定不含共价键
D.简单气态氢化物的热稳定性：B>C
6.(2025·徐州、连云港、淮安、宿迁一模)铍及其化合物具有重要应用。铍与铝性质相似，铍铝合金可用作航空材料，BeH2是很好的储氢材料；(NH4)2BeF4固体加热至280 ℃得BeF2分子和两种气态氢化物；气态BeCl2主要以二聚体()形式存在，可与CH3MgCl在乙醚中制备Be(CH3)2；Be(NO3)2在125 ℃分解为N2O4和Be4O(NO3)6等；BeO可用于制造耐火陶瓷，晶胞结构如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.NH3键角大于N
B.BeF2为离子化合物
C.BeO晶胞中O2-配位数为4
D.1 mol Be2Cl4气体含4 mol σ键
7.(2025·南京、盐城一模)下列描述正确的是(　　)
A.自然界硫元素在转化中都是被氧化
B.S中S原子为sp3杂化
C.H2S氧化为S单质时，H2S断裂σ键和π键
D.如图所示ZnS晶胞中有14个S2-
8.下列说法正确的是(　　)
A.N被还原为NH3后，键角将变大
B.Fe3O4中基态Fe(Ⅱ)的价层电子排布式为3d5
C.Al晶胞(如图所示)中，每个Al周围紧邻12个Al
D.K[Al(OH)4]中OH-、K+作为配体与Al3+形成配位键
9.中南大学何军团队发表了对新型单元素半导体材料黑砷晶体b As的研究成果，其三维结构如图所示。下列说法错误的是(　　)
A.与石墨相比，黑砷晶体中的As更易结合H+
B.As原子的杂化方式与石墨中C原子不同
C.与C60相比，同压下黑砷晶体的沸点更低
D.As原子与As—As的个数比为2∶3第4练　元素推断
[分值：50分]
(1~4题，每小题5分，5~9题，每小题6分)
1.(2025·泰州中学一模)A、B、C、D短周期的四种元素，原子序数依次增大。A、B、D三种元素分别位于不同短周期的不同主族。C、D对应的简单离子核外电子排布相同，A、B、C、D元素可形成一种新型漂白剂(结构如图)，下列说法不正确的是(　　)
A.电负性：C>B>A>D
B.B、C杂化方式相同
C.该化合物1 mol阴离子含有2 mol配位键
D.漂白剂中C的化合价-1、-2价
答案　A
解析　A、B、C、D是短周期的元素，原子序数依次增大。A、B、D三种元素分别位于不同短周期的不同主族，说明A为第1周期的主族元素，为氢，B为第2周期，D为第3周期，结合新型漂白剂的结构分析，D形成+2价阳离子，说明为镁元素，B形成四个共价键，且所形成的阴离子带两个负电荷，为硼元素，C形成两个共价键，为氧元素。非金属元素的电负性大于金属元素的电负性，同周期越靠右电负性越大，氢的电负性在O和B之间，故电负性的顺序为O>H>B>Mg，A不正确；根据该漂白剂的结构可知，B、O都是sp3杂化，杂化方式相同，B正确；根据该漂白剂的结构可知，两个硼原子各形成1个配位键，则1 mol阴离子含有2 mol配位键，C正确；C为氧元素，该结构中存在过氧键，过氧键中的氧为-1价，其他的氧为-2价，D正确。
2.(2025·无锡一模)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍，X和Y形成的一种化合物是常用干燥剂，X、Z同主族且能构成如图所示的阴离子(R2-)，下列说法正确的是(　　)
A.简单离子半径：Z>Y>X
B.沸点：ZX2>WX2
C.R2-中Z的化合价是-3价
D.第二电离能：Y>Z
答案　B
解析　W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍，则W为C元素；由阴离子结构可知，原子半径小的灰球形成2个共价键、原子半径大的黑球形成6个和2个共价键，则X为O元素、Z为S元素；X和Y形成的一种化合物是常用干燥剂，则Y为P元素。电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则磷离子的离子半径大于硫离子，故A错误；二氧化硫和二氧化碳均构成分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，且二氧化硫是极性分子，二氧化碳是非极性分子，极性分子的分子间作用力强于非极性分子，沸点高于非极性分子，所以二氧化硫的沸点高于二氧化碳，故B正确；R2-中含有过氧键，故R2-中S元素的化合价是+6价，故C错误；磷原子失去1个电子形成的P+的价层电子排布式为3s23p2，硫原子失去1个电子形成的S+的价层电子排布式为3s23p3，S+中3p轨道为稳定的半充满结构，较难失去电子，则硫元素的第二电离能大于磷元素，故D错误。
3.(2024·南京江宁区模拟)化合物XYZ4ME4可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为nsn-1，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是(　　)
A.元素电负性：E>Y>Z
B.最简单气态氢化物沸点：M>Y>E
C.第一电离能：X>E>Y
D.YZ3和Y的空间结构均为三角锥形
答案　A
解析　化合物XYZ4ME4所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，其中一种元素是H元素，E在地壳中含量最多，则E为O元素；Y和M同族，Y的基态原子价层p轨道半充满，可知Y、M处于ⅤA族，X与M同周期，只能是Z元素处于第1周期，所以Z为H元素；X的基态原子价层电子排布式为nsn-1，可知n=2或n=3，当n=2时，为Li元素，与H元素同主族，不符合题意，故X为Mg元素，可知M为P元素、Y为N元素。同周期从左到右，主族元素的电负性逐渐增大，又N、O的电负性都比H大，则电负性：O>N>H，A正确；沸点：PH34.(2024·海安高级中学模拟)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。X和Y基态原子的s能级电子总数均等于其p能级电子总数，Z原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，W和X位于同一主族。下列说法正确的是(　　)
A.第一电离能：I1(X)B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W
C.原子半径：r(W)>r(Y)>r(X)
D.简单气态氢化物的热稳定性：X>Z
答案　D
解析　X、Y、Z、W依次为O、Mg、Si、S。同主族从上到下，元素的第一电离能减小，则第一电离能：O>S，A错误；非金属性：SiS>O，C错误；元素非金属性：O>Si，则简单气态氢化物的热稳定性：H2O>SiH4，D正确。
5.(2024·海安模拟)A、B、C、D四种短周期元素，A元素原子的价层电子排布式为2s22p2，B元素与A元素位于同一周期，其原子核外有3个未成对电子，C元素位于第2周期，电负性仅小于氟，D元素在短周期元素中第一电离能最小。下列说法正确的是(　　)
A.第一电离能：C>B>A
B.原子半径：D>A>B
C.C、D两种元素组成的化合物一定不含共价键
D.简单气态氢化物的热稳定性：B>C
答案　B
解析　A、B、C、D四种元素依次为C、N、O、Na。同周期从左向右，元素的第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能比同周期相邻元素的大，则第一电离能：N>O>C，A错误；同周期从左向右，主族元素的原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径：Na>C>N，B正确；O与Na元素形成的化合物过氧化钠中含有共价键，C错误；非金属性：N6.(2025·徐州、连云港、淮安、宿迁一模)铍及其化合物具有重要应用。铍与铝性质相似，铍铝合金可用作航空材料，BeH2是很好的储氢材料；(NH4)2BeF4固体加热至280 ℃得BeF2分子和两种气态氢化物；气态BeCl2主要以二聚体()形式存在，可与CH3MgCl在乙醚中制备Be(CH3)2；Be(NO3)2在125 ℃分解为N2O4和Be4O(NO3)6等；BeO可用于制造耐火陶瓷，晶胞结构如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.NH3键角大于N
B.BeF2为离子化合物
C.BeO晶胞中O2-配位数为4
D.1 mol Be2Cl4气体含4 mol σ键
答案　C
解析　NH3的中心原子的价层电子对数为3+×(5-3×1)=4，N的中心原子的价层电子对数为4+×(5-1-4×1)=4，NH3和N的中心N原子均为sp3杂化，NH3的中心N原子含有1个孤电子对，而N没有，孤电子对和成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，故孤电子对越多，键角越小，则NH3键角小于N，A错误；由题意可知，(NH4)2BeF4固体加热至280 ℃得BeF2分子，由BeF2分子可知，其为共价化合物，B错误；BeO晶胞中O2-位于顶点和面心，Be2+位于晶胞内部，以位于面心的O2-为研究对象，与其距离最近且相等的Be2+有4个，另外2个Be2+位于相邻的晶胞中，则BeO晶胞中O2-配位数为4，C正确；气态BeCl2主要以二聚体()形式存在，单键和配位键都是σ键，则中含有6个σ键，即1 mol Be2Cl4气体含6 mol σ键，D错误。
7.(2025·南京、盐城一模)下列描述正确的是(　　)
A.自然界硫元素在转化中都是被氧化
B.S中S原子为sp3杂化
C.H2S氧化为S单质时，H2S断裂σ键和π键
D.如图所示ZnS晶胞中有14个S2-
答案　B
解析　硫黄矿(S)、黄铁矿(FeS2)等含有的硫元素为中间价态，转化中既可以被氧化也可以被还原，A错误；S的中心S原子的价层电子对数为3+=4，S原子为sp3杂化，B正确；H2S中只有两条σ键，氧化为S单质时，H2S断裂σ键，C错误；根据均摊法，如图所示ZnS晶胞中有8×+6×=4个S2-，D错误。
8.下列说法正确的是(　　)
A.N被还原为NH3后，键角将变大
B.Fe3O4中基态Fe(Ⅱ)的价层电子排布式为3d5
C.Al晶胞(如图所示)中，每个Al周围紧邻12个Al
D.K[Al(OH)4]中OH-、K+作为配体与Al3+形成配位键
答案　C
解析　N中心原子N原子的价层电子对数为3+=3，为sp2杂化，无孤电子对，空间结构为平面三角形，键角为120°，NH3中心原子N原子的价层电子对数为3+=4，为sp3杂化，有1个孤电子对，为三角锥形，键角为107°18'，N被还原为NH3后，键角变小，A错误；Fe3O4中基态Fe(Ⅱ)的价层电子排布式为3d6，B错误；Al为面心立方堆积，每个Al原子周围紧邻12个Al，C正确；K[Al(OH)4]中只有OH-作为配体与Al3+形成配位键，作为配体的要提供孤电子对，D错误。
9.中南大学何军团队发表了对新型单元素半导体材料黑砷晶体b As的研究成果，其三维结构如图所示。下列说法错误的是(　　)
A.与石墨相比，黑砷晶体中的As更易结合H+
B.As原子的杂化方式与石墨中C原子不同
C.与C60相比，同压下黑砷晶体的沸点更低
D.As原子与As—As的个数比为2∶3
答案　C
解析　与石墨相比，黑砷晶体中的As最外层有5个电子，因此黑砷晶体更易结合H+，故A正确；石墨中C原子为sp2杂化，As原子的杂化方式为sp3，故B正确；C60是分子晶体，黑砷晶体类似于石墨，石墨晶体中既有共价键又有类似金属键的作用力，还有范德华力，为混合型晶体，所以同压下黑砷晶体的沸点更高，故C错误；每个As原子与周围三个As原子结合形成共价键，因此As原子与As—As的个数比为2∶3，故D正确。

展开更多......

收起↑