资源简介

(共24张PPT)
第二单元 重要的含氮化工原料
第1课时 氨气
1918年，德国化学家哈伯因为在合成氨方面的巨大贡献而获诺贝尔化学奖。
1931年，诺贝尔化学奖再次垂青于与合成氨有关的研究。
那么是什么原因使氨具有如此魅力的呢？
1.了解氨的性质及应用，理解喷泉实验的原理。
2.能从不同视角认识含氮化合物之间转化的条件和方式。
1.能运用化学变化的规律说明氨气的化学性质。（宏观辨识与微观探析）
2.能依据实验室制取氨气的喷泉实验方案，完成实验操作并对实验进一步探究或改进，敢于质疑，勇于创新。（科学探究与创新意识）
3.理解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在自然资源综合利用的重要价值。（科学态度与社会责任）
体会课堂探究的乐趣，
汲取新知识的营养，
让我们一起 吧！
进
走
课
堂
无色气体
密度比空气小
易液化（可用在电冰箱中作制冷剂）
1.氨的物理性质：
颜色状态：
气 味：
密 度：
其 他：
有刺激性气味
溶解性：
氨气
【观察思考】
【实验1】在干燥的烧瓶内充满氨气，塞上带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入水）的胶塞。按图组装实验装置。打开橡皮管上的止水夹，挤压胶头滴管，观察现象。
【实验2】在一支洁净的试管中滴加几滴浓氨水，将湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）粘在玻璃棒一端靠近试管口，观察试纸颜色的变化情况。
2.化学性质
实验1：烧杯内的液体迅速进入烧瓶内，形成了美丽的红色喷泉，最后烧瓶内充满红色液体。
实验现象
实验2：红色石蕊试纸变蓝（或pH试纸变蓝色）。
（1）氨为什么会形成喷泉？
【提示】氨气极易溶于水，使烧瓶内压强减小，瓶内外形成较大的压强差，大气压将水压入烧瓶。
（2）含水的胶头滴管在实验中的作用是什么？
【提示】吸收氨气，使瓶内压强减小，引发水上喷。
（3）喷泉实验成功的关键是什么？
【提示】 a.装置的气密性好； b.气体的纯度高；
c.烧瓶必须干燥。
【思考交流】
科学探究与创新意识
（4）滴有酚酞的溶液变为红色说明什么？
【提示】氨气溶于水，溶液显碱性。
实验结论：氨气在水中的溶解度既多又快，使烧杯内压强小于外界大气压，形成了较大的压强差，从而使烧杯中的液体喷入烧瓶内；氨的水溶液呈碱性。
能否用右图装置进行喷泉实验？如能，应如何引发喷泉？
【迁移应用】
【提示】能。用热毛巾捂住烧瓶一会后，打开止水夹，就会产生喷泉。
【思维拓展】喷泉实验的原理是什么？还有哪些能产生喷泉的物质？
【提示】烧瓶内外存在较大的压强差，在这种压强差的作用下，液体迅速流动，通过带有尖嘴的导管喷出来，即形成喷泉。
气体 HCl NH3 CO2、Cl2、SO2
吸收剂 水或NaOH溶液 水、盐酸 NaOH溶液
常见易产生喷泉的物质组合如下表：
通过喷泉反应可知，氨气极易溶于水（1:700）
（1）氨跟水的反应
氨水中含少量氢氧根离子，呈弱碱性，故能使酚酞试液变红。
一水合氨很不稳定，受热会放出氨气。
NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH-
NH 3·H2O ==== NH3↑ +H2O
△
【小结】
氨水的成分：
分子：NH3·H2O、NH3、H2O
离子：NH4+、OH-、H+(极少量)
在进行氨水溶质的质量分数、物质的量浓度计算时，溶质视为NH3。
氨水的密度小于水的密度，氨水的浓度越大，密度越小。
【思考交流】
氨水和液氨、一水合氨是否是同一物质？请简单说明原因。
氨水、液氨和一水合氨的区别
氨水 液氨 一水合氨
化学式 ——
分类
成分
联系
NH3
NH3·H2O
混合物，多成分
纯净物，氢化
物，非电解质
纯净物，
一元弱碱
NH3、 NH3·H2O、H2O、
NH4+、OH-、H+
NH3
NH3·H2O
氨溶于水形成氨水，氨水中含有NH3和NH3·H2O
【观察思考】
实验3：在一只洁净的烧杯中放两个棉花球，在两个棉花球上分别滴几滴浓氨水和浓盐酸，用表面皿盖住烧杯口，观察现象。
实验现象：烧杯内产生了大量的白烟。
实验结论：这种白烟是浓氨水中挥发出的NH3与浓盐酸中挥发的HCl气体相遇发生化合反应，生成了NH4Cl固体小颗粒。
氨跟酸的反应
NH3 + HCl ==== NH4Cl
(现象：产生白烟）
2NH3 + H2SO4====(NH4)2SO4
与挥发性的酸反应才有白烟
(3)与某些盐溶液反应：
Al3+ + 3NH3 + 3H2O====Al(OH)3↓+ 3NH4+
(4)氨气具有还原性
这个反应叫做氨的催化氧化，它是工业上制硝酸的基础。
催化剂
△
4NH3+5O2 ==== 4NO+6H2O
2NH3＋3CuO
N2＋3Cu＋3H2O
②氨气还原氧化铜
思考：从化合价的角度分析在一定条件下氨气能否和一氧化氮、二氧化氮反应，写出可能发生的反应。
①与氧气反应
NH3
硝酸
铵盐
纯碱
有机合成工业原料
用稀氨水治疗
蚊虫叮咬
消除二氧化氮
的污染
吸收硫酸生产中的二氧化硫
制冷剂
3.氨的用途
1.通过今天的学习，若遇到氨气泄漏事故，你将如何应对？
【提示】在遇到氨气泄漏时，应该马上疏散人群到室外，最好到开阔地带，并站在上风头。在撤离时，最好准备一块湿毛巾捂住嘴鼻。
【迁移应用】
科学态度与社会责任
2.如图所示，在一盛有蒸馏水的烧杯中有一悬浮的小球（小球不会被酸碱腐蚀），当向烧杯中不断通入氨气后，会出现什么现象？
【提示】小球会浮出水面。
氨气
喷泉实验
原理
操作
现象
物理性质
化学性质
与水反应
与酸反应
还原性
用途
作制冷剂
制取硝酸
制取氮肥
1.下列关于氨性质的叙述中正确的是（ ）
A.氨气可用排水法收集
B.氨水呈碱性
C.氨气和酸相遇都能产生白烟
D.在反应NH3+H+====NH4+中，氨失去电子被氧化
B
2.某学生在氨气的喷泉实验基础上积极思考产生喷泉的其他方法，并设计如图所示的装置。在锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是（ ）
A.Cu与稀盐酸 B.NaHCO3与NaOH
C.CaCO3与稀硫酸 D.NH4HCO3与稀盐酸
D
形成喷泉的条件：
1.密闭系统
2.要有液封
3.有压强差
3.氨水的碱性较弱，其原因是(　　)
A.它能使酚酞溶液变红色
B.氨水极易挥发出氨
C.氨与水结合生成的一水合氨(NH3·H2O)只有少部分电离成NH和OH－
D.溶于水的氨大部分以NH3分子形式存在
C
4．下列关于氨气、液氨、氨水的叙述正确的是(　　)
A.氨气、液氨、氨水的成分相同，均为纯净物
B.蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒相互靠近，有白烟生成
C.氨水的密度比水小，且浓度越大，密度越大
D.氨水的溶质为NH3·H2O，是氨水中含量最多的微粒
B
人生是生命在人间的一次旅行，愈败愈战方能欣赏人间的“美景”。

展开更多......

收起↑